2026年辽宁省铁岭市部分学校九年级下学期中考第二次模拟考试化学试卷（含解析）

辽宁省铁岭市部分学校2026届中考第二次模拟考试化学试卷学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列过程中，利用了化学反应产生能量的是(

)A.电车充电 B.干冰制冷 C.风力发电 D.火箭发射2．科学无止境，精神永流传。发明了联合制碱法，大大提高了原料的利用率的是(

)A.徐寿 B.徐光宪 C.侯德榜 D.张青莲3．实验安全是实验的前提。在利用“高锰酸钾制取氧气”实验中，无需标注的图标是(

)A.热烫 B.明火 C.用电 D.洗手4．冻雨是由冰水混合物组成，低于0℃的雨滴在温度略低于0℃的空气中能够保持过冷状态，当它落到温度为0℃以下的物体上时，立刻冻结成外表光滑而透明的冰层。这个过程中发生变化的是(

)A.水分子的大小 B.水分子间空隙 C.水分子的质量 D.水分子的构成5．2026年央视春晚上，机器人表演大放异彩，惊艳全场。下列制作机器人使用的材料中，属于合成材料的是(

)A.棉质外衣 B.铝合金C.碳化硅陶瓷 D.玻璃纤维增强塑料6．下列实验操作不正确的是(

)A.倾倒液体 B.称量固体C.点燃酒精灯 D.检查气密性7．甲、乙两种固体的溶解度曲线图如图所示，下列据图推理的说法错误的是(

)A.℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相同B.℃时，甲溶液中溶质与溶剂的质量比为2：5C.可用降温结晶的方法从甲的饱和溶液中提取甲D.甲、乙不饱和溶液均可通过增加溶质或恒温蒸发溶剂的方式变为饱和溶液8．运载火箭使用的燃料主要是偏二甲肼()。下列关于偏二甲肼的说法正确的是(

)A.偏二甲肼由3种元素组成B.偏二甲肼由12个原子构成C.偏二甲肼中氢元素的质量分数最大D.一个偏二甲肼分子由2个碳原子、8个氢原子和一个氮分子构成9．下列物质不能用来鉴别稀盐酸和氢氧化钠溶液的是(

)A.铁 B.pH试纸 C.氯化钠溶液 D.大理石10．实践小组到矿泉水厂进行实地参观。该厂的矿泉水中含有钙、钾等，其生产流程如图所示（超滤是利用膜分离技术，仅允许小分子和离子通过）。下列说法不正确的是(

)A.矿泉水中的钙、钾指元素B.过滤器中活性炭的作用是降低水的硬度C.超滤和过滤器中的石英砂都起到过滤的作用D.灌装水比水源的水净化程度高二、填空题11．碳纤维是一种含碳量在90%以上的碳材料，由不同原料经聚合、纺丝、氧化、高温碳化而成，其化学性质与碳相似。碳纤维复合材料具有低密度、高强度、耐高温、高化学稳定性、抗腐蚀、耐摩擦等优异的物理及化学性能，被广泛应用于航空航天、轨道交通、车辆制造、体育用品等领域，图1为国产碳纤维复合材料在翼型风帆上的应用。为提高碳纤维的强度，须将碳纤维原丝进行预氧化处理，测得碳纤维在不同高温下与拉伸强度的关系图(见图2)。(1)碳纤维是否属于碳单质_____(填“是”或“否”)。(2)制造碳纤维不需要经过的步骤是__________。A.聚合 B.纺丝 C.蒸发 D.氧化(3)制作过程中的“高温碳化”常在隔绝氧气条件下进行，原因是：__________。依据图2，可知：碳化温度在1370~1400℃范围内，__________。(4)远洋船舶使用碳纤维风帆能减少燃油消耗，从能源或环境角度，谈谈这一应用的积极意义_____(填一点)。(5)碳纤维主要成分为碳元素，形成过程复杂，其中包括化学反应：，则X的化学式为__________。产物的相对分子质量为____________。(6)结合文中碳纤维的性能，推测碳纤维在生活或工业的应用中还有__________，其理由是__________。三、实验题12．完成下列问题：(1)二氧化碳的实验室制取。【实验用品】石灰石、稀盐酸、火柴、镊子、木条，以及如图仪器。【实验原理】_____(写化学反应方程式)。【实验步骤】(2)选择上述仪器中的_____(填字母)组装成制取二氧化碳的发生装置。检查装置的气密性，向_____(填仪器名称)中加入石灰石，塞好橡胶塞，再加入稀盐酸，收集二氧化碳。【拓展迁移】(3)同学们设计了图2所示装置测量石灰石和稀盐酸反应体系的温度，并用电子天平连续称量反应体系的总质量。测得反应过程中温度和质量随时间的变化如图3所示。①图2所示装置制取气体，停止反应的操作是__________。②图3中5～65s时，单位时间内体系总质量减小幅度较大的原因是____________。(4)利用干冰设计并进行了如图实验探究的性质。①步骤(I)观察到气球上浮，得出的性质是____________。②步骤(II)中产生白雾的原因是干冰升华______(填“吸热”或“放热”)。该白雾是__________。③步骤(III)中使紫色石蕊试液变红的物质是_____(填化学式)。13．学完金属后，同学们开展了金属的性质的相关探究。I.金属性质的探究(1)取铝块、铁块、铜块，施加一定的压力，都被压成薄片，体现了金属的__________性。(2)如图1中实验a、b通过_____(填现象)得出铁活动性比铜强。用实验c、d探究铝、铜、银的金属活动性顺序，需改进的是__________。II.铝质易拉罐回收及金属材料成分的探究。(3)废弃易拉罐应放入如图2中标识为______(填序号)的垃圾桶中。【问题与预测】铝质易拉罐罐体是纯铝还是合金？【实验与分析】某小组同学取来一个盛装可乐的易拉罐，进行实验。实验操作现象实验一取相同厚度、形状的纯铝片和罐体，相互刻画，比较硬度观察到纯铝片上的划痕更深实验二用砂纸打磨罐体并剪成碎片，取少量碎片于试管中，加入足量稀硫酸，充分反应有气泡冒出；试管底部残留少量固体物质(4)由实验一分析得出罐体的硬度比纯铝片______(选填“大”或“小”)，实验二中罐体用砂纸打磨的目的是__________。【结论与思考】根据以上实验可得知罐体是铝合金。查阅资料，铝合金一般由铝、铁、镁、铜等金属制成。【讨论交流】(5)实验二试管底部残留固体一定含有______(填字母)。A.铝 B.铁 C.镁 D.铜III.金属锈蚀是金属损耗的重要原因。同学们设计如图3所示的三个实验。(6)实验I中铁丝表面生锈，另两个实验中铁丝无现象，证明铁生锈的条件是__________。若铁丝足量，时间足够长，打开止水夹后，实验Ⅰ中还能观察到的现象是____________。(7)在实验室中选择用稀盐酸除去铁丝表面的铁锈，反应原理为______(填化学方程式)。加稀盐酸时，应选择____________加入。A.少量多次 B.一次足量14．同学们把盛有自上而下依次呈现多种颜色溶液的试管称为“彩虹管”。小组同学看到某个“彩虹管”的制作过程(如图)后，对影响“彩虹管”效果的因素进行探究。已知：“彩虹管”呈现出的颜色越多、保持时间越长，效果越好。【进行实验】实验1：用蒸馏水浸泡黑枸杞得到浸取液，分别滴入pH不同的无色溶液中，记录现象。pH≤34~56~89~1112≥13溶液颜色红色粉色紫色蓝色绿色黄色实验2：向试管中加入6mL一定质量分数的盐酸、滴入5滴黑枸杞浸取液、振荡，再逐滴滴入约3mL一定质量分数的NaOH溶液，记录溶液颜色。实验盐酸中溶质的质量分数/%NaOH溶液中溶质的质量分数/%溶液颜色①55红色②510自上而下依次为红色、蓝色、黄色，静置约6分钟只剩红色、黄色③515自上而下依次为红色、蓝色、黄色，静置约20分钟无明显变化④105自上而下为无色、红色⑤1010红色⑥1015自上而下依次为红色、蓝色、黄色，静置约6分钟只剩红色、黄色【解释与结论】(1)向氯化钠溶液中滴加黑枸杞浸取液，溶液颜色变为__________。(2)盐酸与NaOH反应的化学方程式为__________。(3)实验2中，①②③的目的是探究__________对“彩虹管”效果的影响。(4)实验2中，“彩虹管”效果最佳的是_____(填实验序号)，理由是__________。(5)结合实验进行讨论初步得出“彩虹管”会出现自上而下多种颜色的原因是__________。【进一步探究】查阅资料发现，在NaOH溶液中加入一定量可使“彩虹管”效果更好。小组同学设计实验3进行验证，并与实验2中③对照。实验3：向100mL质量分数为15%的NaOH溶液中加入1g固体，搅拌后得到溶液a，进行如下实验并记录。操作现象____________，再逐滴滴入约3mL溶液a立即出现气泡：滴加完成后溶液颜色自上而下依次为红色、粉色、紫色、蓝色、绿色、黄色，静置约1小时仍无明显变化【解释与结论】(6)补全实验3的操作：____________。(7)实验3中观察到气泡，推测有气体生成，该气体是__________。(8)由实验2、3可知：制作“彩虹管”过程中，影响其效果的因素一定有__________。为保证“彩虹管”的效果明显，实验时在操作方面应注意____________。参考答案1．答案：D解析：A、电车充电是将电能转化为化学能储存，未利用化学反应释放的能量；B、干冰制冷是因为干冰升华吸热，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化，无化学反应发生；C、风力发电是将风能转化为电能，属于物理变化，无化学反应发生；D、火箭发射利用燃料燃烧（有新物质生成，属于化学变化）释放的能量，符合要求。2．答案：C解析：A、徐寿是中国近代化学启蒙者，主要贡献为翻译化学相关著作，不符合题意。B、徐光宪被称为“中国稀土之父”，核心贡献在稀土分离研究领域，不符合题意。C、侯德榜发明了联合制碱法（侯氏制碱法），显著提升了原料利用率，符合题意。D、张青莲的主要贡献是主持测定了多种元素的相对原子质量，为国际公认的标准数据，不符合题意。3．答案：C解析：A、用高锰酸钾制取氧气，需要加热，需要注意热烫，不符合题意；B、高锰酸钾制取氧气，需要酒精灯进行加热，需要注意明火，不符合题意；C、该实验不需要用电，不需要标注该图标，符合题意；D、实验结束后需要及时洗手，需要养成良好的习惯，不符合题意。故选C。4．答案：B解析：冻雨是由冰水混合物组成，低于0℃的雨滴在温度略低于0℃的空气中能够保持过冷状态，当它落到温度为0℃以下的物体上时，立刻冻结成外表光滑而透明的冰层。这个过程中分子的构成、种类、质量、大小不变，是分子的间隔发生改变，故选B。5．答案：D解析：A、棉质外衣主要成分是天然纤维素，属于天然有机高分子材料。B、铝合金是金属合金，属于金属材料。C、碳化硅陶瓷属于无机非金属材料。D、玻璃纤维增强塑料含塑料成分，塑料属于三大合成材料之一，符合要求。6．答案：B解析：A、倾倒液体时：瓶盖倒放在实验台，标签向着手心，瓶口紧挨试管口，选项A错误；B、使用托盘天平称量时，应遵守“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性和易潮解的性质，应该放在小烧杯或表面皿中称量，选项B错误；C、禁止用燃着的酒精灯直接点燃另一酒精灯，应用火柴从侧面点燃酒精灯，选项C正确；D、简易装置气密性检查：连接装置，先将导管的一端浸入水中，再用手紧握试管加热，观察到导管口有气泡产生，说明装置的气密性好，选项D正确。故选B。7．答案：B解析：A.饱和溶液溶质质量分数为，t2℃时甲、乙溶解度相等，因此二者饱和溶液溶质质量分数相同，说法正确。B.t1℃时仅甲的饱和溶液中溶质与溶剂质量比为，选项未说明溶液为饱和状态，无法确定溶质与溶剂的质量比，说法错误。C.甲的溶解度随温度降低明显减小，因此可用降温结晶的方法从甲的饱和溶液中提取甲，说法正确。D.增加溶质、恒温蒸发溶剂是将不饱和溶液变为饱和溶液的通用方法，对甲、乙均适用，说法正确。8．答案：A解析：A.偏二甲肼化学式为，含有碳、氢、氮3种元素，该选项正确。B.偏二甲肼是宏观物质，由偏二甲肼分子构成，1个偏二甲肼分子才由12个原子构成，该选项错误。C.偏二甲肼中碳、氢、氮元素质量比为，氮元素质量分数最大，该选项错误。D.分子由原子构成，1个偏二甲肼分子含2个氮原子，不含氮分子，该选项错误。9．答案：C解析：A、铁与稀盐酸反应生成氢气，有气泡冒出；铁与氢氧化钠溶液在常温下不发生反应，无明显现象，因此能用铁鉴别稀盐酸和氢氧化钠溶液，不符合题意；B、稀盐酸呈酸性，；氢氧化钠溶液显碱性，，因此可用pH试纸鉴别稀盐酸和氢氧化钠溶液，不符合题意；C、氯化钠溶液与稀盐酸不反应，无明显现象；氯化钠溶液与氢氧化钠溶液不反应，无明显现象，因此不能用氯化钠溶液鉴别稀盐酸和氢氧化钠溶液，符合题意；D、大理石主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，有气泡冒出；碳酸钙与氢氧化钠溶液不反应，无明显现象，因此能用大理石鉴别稀盐酸和氢氧化钠溶液，不符合题意。故选：C。10．答案：B解析：A、宏观物质的组成，用宏观概念元素来表示，因此矿泉水中的钙、钾指元素，故选项说法正确；B、活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，不能降低水中钙、镁离子的含量，即不能降低水的硬度，故选项说法不正确；C、超滤和过滤器中的石英砂都起到过滤的作用，故选项说法正确；D、通过上述生产流程能除去水源水中的不溶性杂质，并进行杀菌消毒，因此灌装水比水源的水净化程度高，故选项说法正确。故选B。11．答案：(1)否(2)C(3)防止高温下碳与氧气反应，造成碳纤维变质；随温度升高，碳纤维的拉伸强度逐渐降低(4)减少化石能源消耗（或减少二氧化碳排放，缓解温室效应，合理即可）(5)；41(6)制作自行车车架；碳纤维密度小、强度高（合理即可）解析：（1）碳单质是仅由碳元素组成的纯净物，碳纤维含碳量90%以上，还含有其他成分，属于混合物，因此不属于碳单质。（2）题干明确给出碳纤维的制备步骤为聚合、纺丝、氧化、高温碳化，不包含蒸发步骤。（3）碳在高温下易和氧气反应被氧化，隔绝氧气可避免碳纤维被损坏；曲线是温度与拉伸强度曲线。由图2的曲线变化可知，1370~1400℃范围内随温度升高，碳纤维的拉伸强度逐渐降低。（4）减少燃油消耗可以降低化石能源使用量，同时减少化石燃料燃烧产生的温室气体和污染物排放，利于节能减排。（5）根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，反应前后除6X相差12H，6O，因此X为；的相对分子质量为=41。（6）结合题干给出的碳纤维低密度、高强度、抗腐蚀、耐摩擦等性能，对应匹配合理的应用场景。如制作自行车车架，利用了碳纤维密度小、强度高的性能。12．答案：(1)(2)abef；锥形瓶(3)关闭活塞；5～65s时，反应物浓度较大且反应放热，温度升高，反应速率增大，单位时间内产生的量多，气体逸出导致体系总质量减小幅度较大；(4)密度比空气大；吸热；空气中的水蒸气遇冷凝结成的小水滴；解析：（1）略；（2）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，属于固液不加热反应，发生装置可以选择的仪器是：abef；石灰石属于固体，应装入锥形瓶中；（3）①用图2装置制取二氧化碳，应将石灰石置于多孔隔板上，通过长颈漏斗加入稀盐酸，停止反应的操作是关闭活塞，由于固液接触反应生成了气体，装置内压强增大，将稀盐酸压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止；②见答案；（4）①气球中充满空气，干冰升华转化为二氧化碳气体，气球上浮，说明二氧化碳的密度比空气大；②干冰升华吸热，能使周围温度降低，空气中的水蒸气遇冷凝结成水滴，从而产生白雾；③步骤(III)中二氧化碳与水反应生成碳酸，显酸性，能使紫色石蕊试液变红。13．答案：(1)延展或良好的延展(2)a中产生气泡，b中无明显现象；将实验d中的铝丝改为铜丝(3)i(4)大；除去罐体表面的氧化物和污物等(5)D(6)铁与氧气和水接触；左侧液面上升至“1”处(7)；A解析：（1）略；（2）实验a中产生气泡，说明铁能与稀硫酸反应，说明在金属活动性顺序里，铁排在氢前，b中无明显现象，说明铜与稀硫酸不反应，说明在金属活动性顺序里，铜排在氢后，说明铁活动性比铜强；实验c中有红色固体析出，说明铝能与硫酸铜反应，说明铝比铜活泼；实验d中有银白色固体析出，说明铝能与硝酸银反应，说明铝比银活泼，但是无法探究铜、银的金属活动性顺序，可将实验d中的铝丝改为铜丝，铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，有银白色固体析出，说明铜比银活泼，可得出三种金属的活动性顺序；（3）废弃易拉罐属于废弃金属，可回收利用，属于可回收物；（4）纯铝片和罐体相互刻画，纯铝片上划痕更深，说明罐体的硬度比纯铝片大；略；（5）铝合金一般由铝、铁、镁、铜等金属制成，实验二中加入足量稀硫酸，在金属活动性顺序里，铝、铁、镁均排在氢前，均能与稀硫酸反应，铜排在氢后，铜与稀硫酸不反应，故残留固体一定含有铜；（6）实验I中铁丝与氧气和水接触，生锈；实验Ⅱ中铁丝只与氧气接触，不生锈；实验Ⅲ中铁丝只与水接触，不生锈，实验I、Ⅱ对比可知，铁生锈需要与水接触，实验I、Ⅲ对比可知，铁生锈需要与氧气接触，证明铁生锈的条件是