2025~2026学年贵州省黔东南州九年级上学期1月期末化学试卷

2025~2026学年贵州省黔东南州九年级上学期1月期末化学试卷一、单选题1.2025年六五环境日我国主题是“美丽中国我先行”。下列做法不符合这一主题的是

A．净化污水B．植树造林C．焚烧垃圾D．节约用电2.下列我国古代生产工艺中，主要发生物理变化的是

A．雕刻玉石B．酿造米酒C．火药爆炸D．烧制陶瓷3.“蛟龙”号载人潜水器在深海工作时，携带的气体中能供给呼吸的是

A．氮气B．氧气C．氦气D．水蒸气4.实验室用加热高锰酸钾制取并收集一瓶氧气，不需要使用的仪器是

A．试管B．酒精灯C．集气瓶D．漏斗5.化学用语是学习化学的工具。下列化学符号中能表示氧分子的是

A．OB．2OC．D．6.多姿多彩的物质是由元素组成的。下列物质含有氧元素的是

A．红磷B．干冰C．铜D．氯化钾7.从物质分类角度分析，新型全固态电池正极材料硫化锂属于

A．混合物B．单质C．氧化物D．化合物8.非遗“花丝镶嵌”技艺中，金能被拉成发丝细的金丝，体现金具有的性质是

A．密度大B．导热性C．延展性D．有金属光泽9.稀土元素有“工业的维生素”的美誉。工业生产铈（Ce）盐的过程中，发生的一个反应为，x的值为

A．1B．2C．3D．410.分离下列各组混合在一起的物质，需要用到过滤方法的是

A．氮气和二氧化碳B．食盐和蔗糖C．氧化铜粉和碳粉D．水和泥沙11.宋代诗人杨万里在《咏桂》中写到“广寒香一点，吹得满山开”。从微观角度解释香飘满山的原因是

A．分子在不断运动B．分子间有间隔C．分子的体积变大D．分子可以再分12.如图所示实验可用于验证可燃物燃烧的条件，下列说法不正确的是

A．该实验利用了铜片的导热性B．对比①和②，可验证燃烧需要可燃物C．热水中的白磷不燃烧是因为没有与氧气接触D．热水起到隔绝氧气、提高温度的作用13.过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)溶于水可产生H2O2，进而制得O2。实验小组利用此原理，自制简易供氧器(如图)制取O2。下列说法错误的是

A．使用前应检查装置气密性B．I中的二氧化锰起催化作用C．Ⅱ中的水可用于增加O2的湿度D．该装置不能控制产生O2的快慢14.下列实验方案可以达到实验目的的是

选项实验目的实验方案A测定空气中氧气的含量用木炭代替红磷在空气中燃烧B检验某金属材料中是否含锌取样，加入足量的稀硫酸，观察现象C验证质量守恒定律将10g水降温凝固后得到10g冰D鉴别一氧化碳和氢气分别将气体点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯，观察现象

A．AB．BC．CD．D15.某含碳燃料，可能含碳、氢、氧元素中的两种或三种。为确定其元素组成，某兴趣小组的同学将可燃物与过量氧气在密闭容器中用电火花引燃，同时用数字传感器测得容器内的氧气最终减少了，生成二氧化碳的质量随时间的变化关系如图所示。下列有关分析正确的是

A．图中时刻，容器内剩余氧气的质量为B．图中时刻，容器内碳元素的质量为C．若，则该可燃物一定含有碳、氢元素D．若，则该可燃物一定含有碳、氢、氧元素二、填空题16.化学是推动人类进步和社会发展的重要力量，与人类生活生产紧密联系。(1)玄武岩纤维是一种新型环保高性能材料，主要由等元素组成，其中属于金属元素的有___________种。(2)伍德合金是铅、铋、锡和镉组成的合金，可用于制作电路保险丝。锡的熔点比伍德合金的熔点要___________(填“高”或“低”)。(3)我国古代绘制的水墨书画能长时间保存，其原因是碳单质在常温下化学性质___________(填“稳定”或“不稳定”)。(4)富马酸亚铁是一种常见的补铁剂，补铁剂中的“铁”是指___________(填“单质”“原子”或“元素”)，人体缺铁会导致___________。(5)燃气灶火焰呈黄色、锅底变黑，可以用___________(填“增大”或“减小”)通风口的方法来调节。17.“中国芯”的崛起是国家科技自强的重要标志，其核心是高纯单晶硅。(1)下图是硅元素在周期表中的信息，你能从中获取的信息是___________(写出一条即可)。(2)生产硅的原料是一种硅的氧化物，其中硅元素为+4价，该氧化物的化学式是___________。(3)单晶硅与金刚石(或石墨)在构成微粒上是相似的，它们都是由___________(填“分子”“原子”或“离子”)构成。(4)芯片主要以单晶硅、金、银、铜等材料为主。硅、金、银、铜属于不同种元素，其本质区别是因为它们原子中的___________(填“质子数”“中子数”或“电子数”)不同。三、综合应用题18.氢气是一种清洁、高效的理想能源。化学储氢、制氢、用氢是当下科技研究的热点之一、(1)氢气加压储存于储氢罐中，从微观视角看，加压使分子间的间隔___________(填“增大”或“减小”)。(2)下列化学储氢材料中含氢量最低的是___________(填字母)。

A．B．C．(3)甲烷—水蒸气重整制氢基本原理如图所示。①转化I理论生成CO和的质量比为___________。②写出转化Ⅱ发生反应的化学方程式：___________。(4)氨释放的微观示意图如图所示。①请在B对应框中补充缺少的微观粒子___________。②变化1的微观本质是___________。(5)在催化剂的作用下，能与氮氧化物反应，实现氮污染的治理。某温度(t℃)下，的体积分数对与NO反应的影响如图所示。资料：NO和都是污染物①的体积分数在范围内，反应的化学方程式是___________。②实际生产中的体积分数不宜过高的原因是___________。四、计算题19.人体缺乏维生素C(简写“Vc”)就会患坏血病。如图为某种“维生素C”的说明书的一部分，试分析解答下列问题：(1)“Vc”的相对分子质量是___________；“Vc”中碳、氢、氧元素的质量比是___________。(2)若正常成年人每天最低需要补充“Vc”60mg。①当“Vc”完全由图中“维生素C”来补充时，则每次至少服用___________片；②当“Vc”完全由某种蔬菜(每100g这种蔬菜含“Vc”15mg)来补充时，则每天至少应该食用这种蔬菜___________g。五、填空题20.水是人类宝贵的自然资源。某兴趣小组对水的分布、组成、净化、保护展开了项目式学习。任务一：了解水资源(1)地球上咸水和淡水的储量分布如图1所示，由图可推知：___________是地球上最大的储水库。任务二：认识水的组成(2)化合法：研究的燃烧实验是人们认识水的组成的开始，燃烧的化学方程式为___________。(3)分解法：一种水的分解实验装置如图2所示，对两支试管中的气体分别进行检验，其中乙试管中的气体是___________，实验说明水是由___________组成。任务三：研究水的净化(4)一种活性炭净水器的结构如图3所示，活性炭能有效除去水中的异味和色素，是利用了其具有的___________性，水从___________(填“a”或“b”)端进入净水效果更好。任务四：保护水资源(5)作为一名初中生，写出一个保护水资源的具体做法：___________。六、实验题21.如图是实验室常见气体的制取和性质验证装置，请回答下列问题：Ⅰ．实验室制取气体(1)写出编号仪器名称：a___________。(2)实验室用大理石和稀盐酸制备，选择的发生装置为___________，发生反应的化学方程式为___________。(3)实验室利用装置B制取，发生反应的化学方程式为___________，若要收集较纯净的氧气应选择的收集装置是___________。(4)某气体只能用装置D收集，则该气体一定具有的性质为___________(填字母)。

A．不与空气中的成分反应B．密度比空气大C．可溶于水或能与水反应Ⅱ．气体的性质实验(5)将纯净干燥的缓缓通入装置F中，玻璃管内纸花始终未变色，塑料瓶内下面的纸花比上面的纸花先变红，由此可得出的化学性质是___________。(6)将纯净的通入G装置，观察到澄清石灰水变浑浊，发生反应的化学方程式为___________。22.对化学变化进行定量认识，是调控化学反应的基本途径。某化学小组为验证质量守恒定律，设计了如图所示两组实验。请回答下列问题：(1)甲实验可以验证质量守恒定律，实验中，_____的现象说明两物质发生了化学反应；_____的现象则验证了质量守恒定律。(2)乙实验无法验证质量守恒定律的原因是_____。(3)通过对甲、乙两个实验的分析可知，利用乙实验验证质量守恒定律时，应在_____容器中开展实验。(4)所有化学反应均遵循质量守恒定律，从原子层面解释其原因：_____。七、综合应用题23.金属资源的开发、利用和防护，对推动社会进步、实现可持续发展具有重要意义。Ⅰ．铁的存在与冶炼(1)铁在自然界中主要是以___________(填“单质”或“化合物”)的形式存在。(2)工业上利用赤铁矿(主要成分)与CO在高温的条件下进行反应炼铁，该反应的化学方程式为___________。Ⅱ．铁的利用(3)“纳米零价铁—体系”可除去工业烟气中的NO。将溶液和稀盐酸雾化后与烟气混合通入装有纳米零价铁的装置，发生反应：①铁与稀盐酸反应，化学方程式为___________，该反应属于___________(填基本反应类型)。②，NO脱除率随温度的变化如图1所示。当温度高于后，NO脱除率下降的主要原因是___________。Ⅲ．铁的锈蚀与防护铁在不同含水量、含氧量环境下会形成黄锈【】、红锈【】、棕锈【】和黑锈【】等不同的锈。(4)结合图2所示分析，铁形成黄锈的环境条件是___________。铁形成黄锈时，铁元素的化合价___________(填“升高”或“降低”)。(5)“烤蓝”的原理是在铁表面形成一层致密的四氧化三铁，其作用是___________。八、科学探究题24.随着“碳中和”目标的提出，发展捕集技术至关重要。某研究团队对两种具有潜力的固体吸附剂氧化钙与新型胺吸附剂(M-3)进行了研究。任务一：认识氧化钙吸附剂的工作原理【资料1】ⅰ．吸附：氧化钙在高温下与二氧化碳反应生成碳酸钙；ⅱ．脱附：碳酸钙焙烧分解生成氧化钙和二氧化碳，实现氧化钙再生。(1)氧化钙捕集二氧化碳的“吸附”过程，发生反应的化学方程式为___________。任务二：探究“脱附”过程中温度对吸附剂再生率的影响取多份等质量的饱和吸附剂，分别在一定范围内的不同温度下再生，然后在相同条件下测试再次吸附二氧化碳的能力，得出了吸附剂再生率与温度的关系如图所示。【资料2】ⅰ．新型胺吸附剂(M-3)吸附温度一般控制在之间，温度过高可能会导致其分解或失去活性；ⅱ．吸附剂再生率(%)=(2)新型胺吸附剂(M-3)和氧化钙分别在___________℃时，再生率最高。(3)当温度过高时，新型胺吸附剂(M-3)的再生率反而下降，可能的原因是___________。任务三：探究水蒸气浓度对新型胺吸附剂(M-3)捕集容量的影响【资料3】捕集容量指每克吸附