2026年浙江省天域全国名校协作体高三4月联考化学试题含答案

高三化学学科练习选择题部分C.热稳定性：CH₄>SiH₄D.第一电离能：N>06.下列实验室中的操作不规范的是A.配制一定物质的量浓度的NaCl溶液：佩戴护目镜B.检验浓硫酸与少量铜反应产物中的Cu²+:向反应后的溶液中加水，观察颜色变化C.分离三氯甲烷和四氯化碳：在通风橱中对混合液进行蒸馏，分别收集沸点不同的组分D.对于有机废液，具有回收利用价值的，可用溶剂萃取，分液后回收利用，或直接蒸馏，回收特定馏分7.物质的结构决定性质，下列说法不正确的是A.石墨层间范德华力弱，可做润滑剂B.乙醇(C₂Hs-OH)极易溶于水(H-OH)C.HF分子间F-H…F键能强，不易分解D.肼(H₂N-NH₂)的水溶液呈碱性8.下列过程对应的离子方程式书写正确的是A.用氢氟酸刻蚀玻璃：SiO²+4F+6H+=SiF⁴↑+3H₂OB.工业废水中的Pb²+用FeS去除：Pb²++S²-=PbS↓C.用硫代硫酸钠溶液脱氯：S₂O²+2Cl₂+3H₂O==2SO²+4CI+6H+9.已知存在如下反应过程下列说法正确的是A.X在同一平面上的原子有11个B.Y均通过取代反应生成W₁、W2、W₃C.为提高W₂的产率，可加足量三乙胺,但不可使用氨气W,W2W3D.W1加盐酸并在加热条件下可转化为W310.利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是浙考神墙750水水量气管的存在体C.排出盛有KMnO4泡D.测量O2体积D.当a极区有1mol乳酸根被消耗，b极区不能13.三聚氰酸(结构如图),单体为HOCN(氰酸)[与HNCO(异氰酸)呈现互变异构现象],且三A.化合物1→化合物2的反应是氧化还原反应B.化合物1是催化剂，增加用量会降低反应所需活化能C.图乙中形成中间体I2的反应为图甲中“化合物2+H2O→化合物3+HCOO”的决速步骤D.从平衡移动的角度看，降低温度可促进化合物2与水反应生成化合物3与HCOO-15.已知：25℃时，弱酸电离平衡常数：Ka(CH₃COOH)=1.8×10-5,Kai(H₂CO₃)=4.3×10-7,下列说法正确的是A.25℃时，1×10-4mol/LCH₃COOH的溶液与1×10-4mol/L的HCl溶液等体积混合(忽略体积变化),混合后溶液中c(H+)≈5×10-5mol/LB.25℃时，将1×104mol/L的CH₃COONa、Na₂CO₃溶液分别稀释100倍，pH变化较大的是CH₃COONa溶液C.25℃时，向饱和CaCO₃溶液中通入少量CO₂,溶液中c(Ca²+)增大，Ksp(CaCO₃)不变；D.25℃时，向1×104mol/L的Ca(NO3)2、AgNO3混合溶液中逐滴加入0.01mol/LNa2CO3溶液，先析出的沉淀是Ag2CO316.利用对羟基苯甲酸和乙醇反应可以制备对羟基苯甲酸乙酯，它是一种常见的食品防腐剂，但这样得到的粗品中会含有少量的对羟基苯甲酸聚合物(难溶于水)和对羟基苯甲酸两种杂质，可以利用如下流程提纯：试剂b试剂b操作Ⅱ低温干燥溶液(pH=4)混合物粗品洗涤液试剂a操作I洗涤产品已知对羟基苯甲酸乙酯和对羟基苯甲酸的物理性质如表所示物质熔点/℃沸点/℃溶解度(25℃)/100mL水对羟基苯甲酸乙酯2970.07g对羟基苯甲酸2130.5g下列说法错误的是A.试剂a、试剂b分别是NaHCO₃溶液、盐酸B.操作I是过滤，操作Ⅱ是冰水浴冷却、结晶、过滤C.不能用FeCl₃溶液检验最终产品中对羟基苯甲酸是否除尽D.相同温度下，电离常数：18(14分).CO2催化加氢可制甲醇，在氧化铟(In2O3)催化剂表面同时发生以下反应：反应I:CO₂(g)+3H₂(g)=CH₃OH(g)+H₂O(g)△H₁=-49.0kJmol-¹反应Ⅱ:CO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O(g)△H₂=+40.0kJmol-¹(1)下列关于反应I、Ⅱ的说法正确的是o浙考神墙750A.气体平均摩尔质量不再变化时，反应体系达到平衡状态B.升高温度，反应①、②速率均增大C.升高温度，平衡转化率一定减小D.及时分离出H₂O,有利于提高CH₃OH的平衡产率(2)①常压下，反应Ⅱ的△G随温度变化的理论计算结果如图所示②在含催化剂、容积恒为2L的恒温容器中，加入1molCO2和3molH2发生反应，初始压强为po。达平衡时，CO2转化率为60%,CO浓度为0.15mol/L,反应Ⅱ的分压平衡常数Kp=(用平衡分压代替平衡浓度计算，平衡分压=总压×物质的量分数)。(3)在催化剂表面发生的基元反应及活化能Ea数据如下(*表示吸附态物种):序号基元反应Ea序号基元反应EaafbgcCO2*+2H*→HCOO*45hHCOO*→CO2*+H*dHCOO*+H*→HCOOH*1HCOO*→CO*+OH*eHCOOH*+3H*→CH3OH*+H2O*JCO*→CO(g)相同温度下，升高H₂分压，CH₃OH选择性明显提高。请结合基元反应竞争路径解释：(4)上述基元反应i中生成某中间体的机理如图所示。CO₂HHH氧空位H₂O催化剂活化：In₂O₃(无活性(有活性);①In(原子序数为49),位于元素周期表第.周期第族。②根据元素电负性的变化规律，推测转化Ⅲ后虚线框生成的物种可表示为_(用③H₂O(g)会造成催化剂失活，请用化学方程式表示催化剂失活的原因：高三化学学科第7页(共8页)19(10分).正溴丁烷(CH₃CH₂CH₂CH₂Br)是一种重要的化工原料，某研究小组用如下方式进行制备，实验装置与操作步骤如下：步骤I:将70%H₂SO₄溶液慢慢滴入烧瓶中，滴完后完全打开旋塞A,回流30min。步骤Ⅱ:关闭旋塞A,继续加热，蒸汽通过恒压滴液漏斗支管、球形冷凝管回流至恒压滴液漏斗中，获得正溴丁烷粗品。恒压滴液漏斗70%H₂SO₄-漏斗油浴70%H₂70%H₂SO₄蒸馏多步洗涤正溴丁烷粗品99~103°正溴丁烷6mL正丁醇8g无水溴化钠步骤I步骤II步骤Ⅲ步骤IV步骤V物质密度/(g/mL)沸点1℃溶解性正丁醇0.81微溶于水，易溶于浓硫酸正溴丁烷不溶于水请回答：(1)装置B中NaOH溶液的作用是_;用玻璃棒撑住漏斗目的是o(2)有同学认为，用混酸(体积比9:1的85%磷酸和98%硫酸)替代70%H₂SO₄溶液能提高产率，请结合磷酸的性质说明原因o(3)下列操作正确的是(填字母)。A.步骤I中，若加热温度过高，会导致正溴丁烷产率降低B.步骤Ⅱ中，蒸馏操作时，须将球形冷凝管换成直形冷凝管C.步骤Ⅱ中，恒压滴液漏斗下层液体不再增加，说明正溴丁烷已基本蒸出D.步骤IV中，加入无水CaCl₂干燥后无需过滤可直接蒸馏(4)步骤Ⅲ中，将粗产品进行多步洗涤：水洗→浓H₂SO4洗(除去正丁醇和副产物)→水洗→试剂X洗(除去残留的H₂SO₄)→水洗。试剂X为(从下表中选择，填序号),理由是密度(g/mL)①②③5%NaOH溶液④(5)测得产品正溴丁烷(M=137g/mol)中溴的质量分数为57.39%,则产品中可能混有的液态杂质是 (用化学式表示，写出一种即可)。20(12分).有机化合物L由于其特殊的四环结构而被关注，一种合成L的合成路线如下J的合成：已知：①-Ph为苯基(-C₆H₅),LDA为一种有机强碱；②下列反应可用于氧化反应过程中醛基的保护：请回答：(1)化合物A中表现酸性官能团为o(2)H的结构简式为,名称为_0A.在酸性条件下，B的稳定性强于AB.K中有两个手性碳原子C.L充分水解得到的产物酸性比右图化合物M弱MD.B可发生氧化反应、取代反应，不可发生加成反应M(5)由D合成E时，会产生两种E的同分异构体F1、F2,已知F1存在顺反异构现象，请设计实验鉴别纯净的F1、F2:_o、LDA、乙二醇、为有机原料，设计化合物的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)高三化学学科练习参考答案审稿：鲁迅中学一、选择题(共16小题，每题3分，共48分)试题12345678答案CADBBBCD试题9答案CDCCBBAA二、非选择题(共4题，共52分)17(16分).(1)ABD(2分)(3)①SeO4²-比SO42-体积大，Vo²+与SeO4²的离子键更弱，更易与水分子结合(2分)②SeO4²和SO4²的中心原子均为sp³杂化，且无孤对电子，为正四面体结构(1分)H2Se和H₂S的中心原子也均为sp³杂化，但均有2个孤电子对，且S的电负性大于Se,H-S键间的斥力更大(1分)②氨气(1分);OH、VO3(2分)③取少量产品于试管中，加入适量热水，充分振荡后静置，取上层清液(或过滤后取滤液),加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝，说明样品中含有NH₄VO₃(2分)18(14分).(1)ABD(2分)(2)①40(2分)②0.25(2分)(3)升高H₂分压，加快步骤b,导致H*浓度增大(1分),促进c、d、e等反应，利于生成CH₃OH,减少发生副反应i生成CO,(1分)从而提高CH₃OH选择性。(答案合理即②HCOO*(2分)19(10分).(1)吸收反应生成的HBr、Br₂和SO₂等酸性尾气，防止污染空气(1分)避免漏斗完全浸入NaOH溶液中，发生倒吸(1分)