化学必修一-第二章-化学物质及其变化教案及练习-新人教版必修1

化学物质及其变化

课标要求：

能根据物质的组成和性质对物质进行分类，感受分类方法对化学学科研究和化学学习的重要作用；知道

胶体是i种常见的分散系，了解丁达尔效应；了解电解质的概念，知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离；根

据实验事实认识离子反应用及其发生的条件；通过实验事实了解氧化还原反应的本质是电子转移，能举例说

明生产、生活中常见的氧化还原反应；能正确认识氧化还原反应的价值。

第一节物质的分类

（第一课时）

教学目标：

1.能根据物质的组成和性质对物质进行分类

2.通过杳阅资料等手段，浓度按不同的方法对物质进行分类

3.感悟分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法

教学重点、难点

重点：常见化学物质的分类方法

难点：常见化学物质的分类方法

教学过程

教学环节教师活动学生活动

1.从图书馆中的能快速查找到所需要的图书或从超市中的能快速挑选到所

新课导入需要的商品

2.实验教师能从药品室中顺利地拿到自己所需月的试剂或用品

指导提出问题：化学物质的分类方法有哪

阅读教材第20页至21页有关内容

阅读两种

化学物质分为纯净物和混合物

纯净物分为单质和化合物

思考提出问题：请尝试对所学的化学物质化合物分为氧化物、酸、遨、盐

交流和化学反应进行分类（各类物质都还可以再分类）

新化学反应可分为化合、分解、置换和

复分解四种基本类型

知

归纳不论是对化学物质还是对化学反应所进行的分类.都是依据一定的分类标准。

整理分类标准不同，则有不同的分类方法。

学

/氧化物

习

化合物（根据组成）।盐

思考根据不同的分类标准（如按组成、能

《电解质

讨论否电离、结构）对化合物进行分类化合物（能否电离）工非电解质

/共价化合物

化合物（根据结构）'离子化合物

纯净物混合物

有固定组成和结无固定组成和结

纯净物和混合物的比较：从有无固定

思考构构

组成和结构、有无固定熔沸点、化学

讨论

性质等方面有固定熔沸点无固定熔沸点

保持该种物质的保持原有物质各

化学性质自的化学性质

新按阴离子分类按阳离子分类

//Na2c

碳酸盐（N&SO.二、钠盐

知学习

探究XK2soe

硫酸盐乙二抑盐

学

习

一类物质可能有多种不同的树状分类

归纳

法，各种树状分类法间的交叉现象在

总结

所难免，这就是交叉分类法

化合物

J酸碱盐氧化物

学习

//

探究

酸

碱

强弱正成盐E“不成盐

式

式

元

盐

盐

酸酸减碱盐氧化物氧化物

归纳树状分类法便于知识的枳累和记忆，

总结也是化学上常用的分类方法

第二章化学物质及其变化

第一节物质的分类

一、简单分类法及其应用

1.化合物的分类

2.化学反应的分类

3.交叉分类法

4.树状分类法

巩固练习：

1.下列不属于置换反应的是()

A

==

A.CU0+H2CU+H2O3.C+2CuO2C11+CO2

C.Fe203+3C02--------Fe+C02D.Fe+CuSO=FeSO+Cu

2.下列反应既是化合反应,又是氧化反应的是()

A.2C0+02==2C02

B.CaO+H>O=Ca(OH)2

一一

C.C+H2O---------co+上D.C02+Ca(0H)2=CaC0；(I+H2O

3.下列物质的组成中一定含有敏元素的是()

①水②酸③碱④盐⑤氧化物

A.①B.①⑤C.①③⑤D.①©③④⑤

4.一定由三种元素组成的是()

A.氧化物B.碱C.酸D.盐

5.卜.列物质既是钠盐，又是硫酸盐的是()

A.NaOllB.Na2S0iC.Na2cO3D.K2cO3

6.下列物质分类的正确组合是()

\碱酸盐酸性氧化物

A纯碱盐酸烧碱二氧化硫

B烧碱硫酸食盐一氧化碳

C苛性钠醋酸石灰石水

D苛性钾碳酸苏打三氧化硫

7.下列物质：①出0②NaCl③H2sol@Ca(OH)2⑤FeQ⑥CuSOi・5也0⑦HNO.⑧AgNO：,⑨NaHCO?

其中属于氧化物的是,属于碱的是_______

属于酸的是,属于盐的是

8.从铁、盐酸、氧气、水、硝酸银溶液五种物质中选出一种或两种作反应物，按下列要求的反应类型各写一

个化学方程式

(1)化合反应_____________________________________

(2)分解反应_____________________________________

(3)置换反应_____________________________________

(4)复分解反应_____________________________________

9.我们已经知道了许许多多的物质。如氯化钠、氧化镁、硫酸铜、碳酸钙、金属钠、氯气、氢气、氧气、硫

酸、金属铜、硫单质、二氧化硫、硫酸钙、氯化铁、硝酸钾、二氧化氮、氨气、二氧化硅、碘化钾等。

(D请从多角度对这些物质进行分类，并说明你的分类标准。

⑵制作物质分类的示意图，再举出一些你知道的种类别的具体物质。

第一节物质的分类

（第二课时）

教学目标

1.知道胶体是一种常见的分散系

2.认识丁达尔效应

3.逐步探究胶体与浊液、溶液的区别

4,发展学生的学习兴趣，乐于探究物质变化的奥秘，感受化学世界的奇妙

教学重点、难点

重点：胶体及其主要性质

难点：丁达尔效应

教学过程

救学环节教师活动学生活动

新课导入1.从学过的溶液组成导入

2.从纳米科技简介导入

指导提出问题：什么是分散系、分散质

阅读教材第22页有关内容

阅读和分散剂？

分散系：把一种或多种物质分散在另一种

归纳（或多种）物质里所得到的体系。

整理被分散的物质叫分散质，容纳分散质的物

新

质叫分散剂。

知分散质分散剂举例

气体气体空气

学液体气体云、雾

固体气体烟灰尘

习按照分散质和分散剂所处的状态，

思考气体液体泡沫

它们之间的能使方式有哪些，并各

讨论液体液体牛奶、酒精溶液

举一两例

固体液体糖水、油漆

气体固体泡沫塑料

液体固体

固体固体有色玻璃、合金

归纳

分散系具有多样性

小结

学习分散系的分类（按分散质粒子的大「溶液：＜lnw

分散系彳胶本：l-100nw

探究小）

1浊液：＞1OOwm

三种分散系性质的比较：

分散质粒粒子能否通粒子能否

分散系主要特征举例

思考子大小过半透膜通过滤纸

讨论浊液>100nm不均一、不稳定不能不能泥浆水

溶液<lnm均一、稳定能能盐酸

胶体riOOnm均一、介稳定不能能蛋清

1.溶液是常见的i种分散系，溶质是分散质，溶剂是分散剂

归纳

2.油状物质分散到水中可形成乳浊液；不溶于水的固体分散到水中可形成悬

小结

浊液

操作1：向沸水中滴加少量饱和FeCL溶

液，继续煮沸

现象：体系变红褐色

实验

新Fe(0H)3胶体的制备:指导操作操作2：用激光笔分别照射得到的红褐色

探究

液体与CuSDi溶液，并进行比较

前者：体系中有一条光亮的“通路”

知后者：溶液中无光亮的“通路”

归纳丁达尔效应：当光束通过胶体时，在胶体内部产生一条光亮“通路”的现象

学总结利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体

1.将上述得到的Fe(0H)3胶体和泥浆水进

行过滤

习Fe(0H)3胶体过滤后得到的液体与原体系

实验与上表结论对比：胶体粒子能透过

无明显差异；泥浆水过滤后得澄清透明的

探究滤纸

液体

2.用激光笔照射Fe(OH)s胶体过滤后得到

的液体:有丁达尔效应

1.日常生活中的丁达尔效应

思考

2.如果没有丁达尔效应地球上将

讨论

是什么情形？

自学阅读教材、

纳米科技与胶体化学

指导课后查阅资料

二、分散系及其分类

1.分散系：

板书设计2.胶体：分散质粒子直径在r100nm的分散系

3.丁达尔效应

4.纳米科技与胶体化学简介

巩固练习：

1.胶体和其它分散系的本质区别是()

A.分散质粒子的大小B.是不是一种稳定的体系

C,会不会产生丁达尔效应D.粒子不没有带电荷

2.“纳米材料”是粒子直径为「lOOnm的材料，纳米碳就是其中一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸储水中，

所形成的物质()

①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后会析出

黑色沉淀

A.①©⑤B.®®®C.②③⑤D.①③④⑥

3,下列分散系中分散质的微粒直径属于纳米级的是()

A.溶液B.悬浊液C.胶体D.乳浊液

4,下列关于胶体的叙述中，不正确的是()

A.向胶体中加入蔗糖溶液，产生聚沉现象

D.•束可见光透过胶体时，产生丁达尔效应

C用渗析的方法“净化”胶体时，使用的半透膜只能让分子通过

D,胶体能够吸附阴离子和阳离子，故在电场的作用下，会产生电泳现象

5,下列关于胶体的叙述中正确的是()

A.胶体外观不均匀B.胶体带电荷，所以会产生电泳现象

C,胶粒能透过滤纸D.胶体不稳定，静置后容易产生沉淀

6.Fe(0H)3胶体带正电荷的原因是()

A.在电场作用下，Fe(0H)3胶粒向阴极定向移动B.Fe”带正电荷

C.Fe(0H)3带负电荷,吸引阳离子D.Fe(OH)：,胶粒吸附了阳离子

7.关于胶体的叙述不正确的是()

A.溶液显电中性，胶体带有电荷B.胶体能透过半透膜，但不能透过滤纸

C.可用丁达尔效应区分溶液和胶体I).电泳实验说明了胶体微粒带有电荷

8.不能用胶体的知识解释的现象是(

A.豆浆中加入石膏做豆腐

B.一支钢笔使用两种不同牌号的墨水,易出现堵塞

C.向FcCL溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色

D.在海水与河水交界处，易形成三角洲

9.某胶体遇盐卤或石膏水易发生凝聚，而与食盐水或硫酸钠溶液不易发生凝聚，有关说法不正确的是()

A.胶体粒子直径约为「lOOnm

B.此胶体粒子带有电荷

C.与BaCL溶液或Fc(0H)3胶体可发生凝聚

D.Na'使此胶体凝聚的效果不如，工产、Mg2+

10.已知土壤胶体粒子带负电，在土壤中施加含氮质量相同的下列化肥，肥效最差的是()

A.(NH)2soiB.NH.HCO；,C.NH1NO3D.NH.C1

11.在Fe(0H)3胶体中加入Na2soi饱和溶液，由于离子的作用，使胶体形成了沉淀，这个过程称为

12.将饱和FeCL溶液滴入沸水中，液体变为色，得到的是________，用此分散系进行下列实验：

(1)将其装入U型管中，用石墨电极接通直流电，通电一段时间后，发现阴极附近的颜色,这说明

_________________,这种现象称为

⑵向其中加入饱和(NHJZSO,溶液发生的现象是,原因是

⑶向其中滴入过量稀硫酸，现象是，其原因是

(4)提纯此分散系常用的方法是

备课参考

L练习答案：1.A2.B3.C4.A5.D6.D7.B8.C9.B10.C

11.SO厂凝聚或聚沉12.红褐胶体(1)加深胶体粒子带电荷电泳

(2)产生沉淀电解质溶液使胶体发生了凝聚(3)先出现红褐色沉淀后沉淀溶解开始加入稀硫

酸时，胶体发生聚沉生成Fe(0H)3,当酸过量时，又将Fe(0H)s沉淀溶解

2.备课资料：

胶体的凝聚：胶体是一种比较稔定的分散系。由于胶体粒子可以通过吸附而带电荷，同一种胶粒带有相同的

电荷，它们之间的相互排斥使得脱粒不容易聚集，胶粒所作的布朗运动也使胶粒不容易聚集成较大的颗粒而

沉降。但如果给予一定的条件使胶体中的粒子聚集成较大的颗粒，就会形成从分散系中析出。这个过程叫

胶体的凝聚。通常使胶体凝集的方法有：

(1)力口热：可使胶粒布朗运动速率加快，胶粒相互碰撞的机会增多，从而使之聚集成较大颗粒而沉降。

(2)加入电解质：往胶体中加入某些电解质，由于电解质电离生成的阳离子或阴离子中和了胶粒所带的电

荷，使胶体聚集生成沉淀析出。

(3)加入胶粒带相反电荷的胶体：不同的胶粒吸附带不同电荷的离子，如金属氢氧化物、金属氧化物吸附

阳离子，使胶体带正电荷；非金属氧化物、金属硫化物的胶粒吸附阴离子，使胶粒带负电荷。当两种

带相反电荷的胶体混合，也会因胶粒所带电荷发生中和，而使胶体凝聚。

第二节离子反应

（第一课时）

教学目标

1.了解电解质的概念；知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离

2.通过对酸、碱、盐电离情况的分析，培养学生归纳、概括能力，训练学生的科学方法

3.体验科学探究的艰辛与喜悦，树立辩证唯物主义世界观

教学重点、难点

重点：让学生讨论酸、碱、盐的电离情况，从电离的角度认识酸碱盐的木质

难点：电解质的概念

教学过程

教学环节教师活动学生活动

新课导入在四种基本反应类型中，有一类反应大多是在溶液中进行的。请大家回忆是哪类反应？并思

考参加这类反应的物质的组成特点。

一.酸、碱、盐在水溶液中的电离回忆初中所学物质导电性实验，针对题组展

新投影：开小组讨论交流，并小结发言：

1.Cu、NaOH、KNO.3、蔗糖在下列三种情形下Cu在固态或熔化时都能够导电，因为金属中

知能否导电，为什么？存在自由电子。

①固体__________NaOH、KNO3在固态时不导电,因为阴、阳离

学②水溶液（Cu除外）_______子不能自由移动；在水溶液里或熔融状态下

实验③熔化_________能够导电，因为产生了自由移动的离子。

习探究2.HC1、H2s0,、酒精在下列情形下能否导电，HC1、H2soi作为液态纯净物时，全部由分子

为什么？构成，不能导电；当溶于水后，在水分子的

①液态（纯净物）___________作用下产生了自由移动的离子，故而能够导

②水溶液_____________电。

新而蔗糖和酒精在上述情形下都不能够导电，

因为二者既不存在自由电子乂不能电离产生

知自由移动的阴、阳离子。

1.电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电思考：Cu和NaCl溶液是不是电解质？为什

学归纳的化合物么？

思考非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电

习的化合物

归纳⑴电解质和非电解质指的都是化合物，应为纯净物

整理⑵单质、混合物既不是电解质也不是非电解质

电解质溶于水或熔化后发生了怎样的变化？

2.电离及电离方程式

指导学生阅读教材有关NaCl电离的介绍内容

及图2-9讨论后填写投影中的空白：

投影：

⑴能发生电离的物质类别：_

思考⑵电离的条件（与通电有无关系）：酸、碱、盐或电解质

交流

⑶电离的结果：溶于水或受热熔化，与通电无关

⑷电离的定义：___________________________产生了自由移动的离子

电解质溶广水或熔化时离解生成自由移动的

⑸电离的表示方法：_______________________离子的过程叫做电离

电离方程式：用化学式和离子符号来表示电

解质电离过程的式子

常见酸、碱、盐的电离情况是怎样的呢？其电离每位同学分别列举酸、碱、盐各三种，小组

思考方程式如何书写？交流之后分类汇总，然后选三个组的代表在

交流黑板上一组写所列举的酸、一组写所列举的

碱、一组写所列举的盐。

将分类错误的予以更正，并从每类中选取三种能分别书写三种酸、碱、盐的电离方程式

检查够完全电离的物质让学生书写电离方程式写完之后在小组内互批互改

小结

更正学生板演电离方程式中的不当之处

思考

试从电离的角度概括出酸、碱、盐的本质讨论：酸、碱、盐的电离有无共同点？

交流

归纳（1）.酸：电离时产生的阳离子全部是H'的化合物

整理（2）.碱：电离时产生的阴离子全部是01厂的化合物

（3）.盐：电离时，生成金属阳离子（或铉根离子）和酸根离子的化合物

应用可让学生判断右题以加深对概念的理解已知NaHSO.产Na'+H'+SO厂，据此判断

实践NaHS（，属于哪类物质？

投影:今有100mLlmol/LAbSO,一溶液

①写出AL（S0.）3的电离方程式

电解质溶于水形成的溶液与其它溶液有什么本

学习

质的区别呢？②溶液中阳离子数目为_________,阴离子

探究

数目为______________

新

溶液中正电荷总数为________，负电荷总

知

数为________________

学

4.电解质溶液的特点

习归纳

⑴导电性（存在自由移动的离子）

整理（2）电中性（电荷守恒）

板书设计第二节离子反应

一.酸、碱、盐在水溶液中的电离3.从电离的角度认识酸、碱、盐

1.电解质：（1）.酸：

非电解质：（2）.碱：

2.电离及电离方程式⑶.盐：

电离：4.电解质溶液的特点

电离方程式：⑴导电性（存在自由移动的离子）

⑵电中性（电荷守恒）

巩固练习

1.下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（）

A.氯化镁晶体B.氯化钠溶液C.液态氯化氢D.熔融氢氧化钾

2.下列物质中导电性能最差的是（）

A.石墨棒B,固体氧化钾C.盐酸D.熔融氢氧化钠

3.下列物质在一定条件下能够导电，但不是电解质的是（）

A.铝B.食盐C.硫酸D.蔗糖

4.仅能在水溶液中导电的电解质是（）

A.KOHB.KNOBC.NHiHCOsD.酒精

5.下列物质的水溶液中存在溶质分子的是（）

A.HC1B.NaOHC.Na2cOaI）.蔗糖

6.下列电离方程式不正确的是（）

A.H2sol=2H'+SOrB.NILNO：,=NH；+NO：「

+-

C.Na£03=Na2+CCtD.Ba（OH）2=Ba-,+2OH

7.下列关于电解质的判断中，正确的观点是（）

A.在熔融状态下能够导电的物质B.在熔融或溶液中能够导电的物质

C.在熔融或溶液中能够导电的化合物D.在熔融和溶液中都能导电的化合物

8.下列电离方程式中，正确的是（）

-2+

A.Ca（0H）2=Ca*+2（OH）B.FeCl3=Fe4-3Cr

+3，

B.H2sol=II2+S0rD.Al2（SOt）3=2Al+3S0f

9.设心为阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2mol/LBa：N0；,）2溶液不正确的说法是（：

A.500mL溶液中的阴、阳离子总数为0.3N

B.500mL溶液中N0；离子浓度为0.2mol/L

C.500mL溶液中B小离子浓度为0.2mol/L

1）.50（）mL溶液中NOJ离子总数为0.2NA

10.在___中或在_______下能够导电的化合物叫做电解质。电解质溶液之所以能够导电，是由于它们

在溶液中发生了,产生了。电离时生成的离子全部是的化合物叫

做酸；生成的________离子全部是________的化合物叫做碱；生成_________和的化合物叫做盐。酸与

碱发生中和反应的实质是O

11.下列物质属于电解质的有一

①Cu②HSOi③NaOH®NaCl⑤CaO@C0，⑦CaC(L⑧比

备课参考：

1.练习答案：1.1)2.B3.A4.C5.D6.C7.C8.1)9.B10.水溶液熔化电离自

由移动的离子阳氢离子阴氢氧根离子金属离子酸根离子酸电离产生的氢离子与

碱电离产生的氢氧根离子结合生成水11.②③④⑤⑦

2.备课参考：

(1)电解质与非电解质的区别

电解质非电解质

定义在水溶液里或熔融状态下能够导电的在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合

化合物物

化合物类离子化合物(强碱、盐)，强极性共价化非极性共价化合物，弱极性共价化合物、大多

型合物数有机物

能否直接溶于水或熔融时，能直接电离溶于水或熔融时，不能直接电离

电离

通电时的溶于水或熔融时能导电溶亍水或熔融时不能导电

现象

实例H2SO1、HF、Ca()、CaC(b等CO?、SOa、NHB、an等

(2)强弱电解质的区别

强电解质弱电解质

相同点都是电解质，在水溶液中都能电离，都能导电，与溶解度无关

不电离程度完全电离部分电离

同

电离过程不可逆过程可逆过程，存在电离平衡

♦占、、、

表示方法电离方程式用“==="

电离方程式用“―”

水溶液中粒电离出的阴、阳离子，不存在电解质既有电离出的阴、阳离子，又有电解质

子存在形式分子分子

实例绝大多数盐:NaCl、B数&等弱酸：H2c。3、CkCOOH等

强酸：H2s。4、HC1等弱碱:NH3・H2、CU(0H)2等

强碱：Ba(011)2、Ca(0H)2等极少数盐：

第二节离子反应

（第二课时）

教学目标：

1.通过实验事实认识离子反应及其发生的条件

2.初步学会判断离子方程式的正误

3.将实验探究与讨论交流密切结合，通过比较、归纳、分析、综合，加深对离子反应概念及其反应条件的

理解

4.使学生体验科学探究的快乐，养成务实求真、勇于探索的科学态度

教学重点、难点

重点：离子反应发生的条件

难点：离子反应发生的条件

教学过程：

教学环节教师活动学生活动

书写三组电离方程式：

HC1、HSO1>HN0

新课导入23

NaOH、KOH、Ba(OH),

KNO3、NaCkAgN03

1.若将100mLImol•L-1KNO3溶液与

lOOniLImol・L-'NaCl溶液混合，求

混合液中的离子种类及数目

学习引导分析混合液中的离子数目有无

探究增减，并引导讨论原因2.若将100mLImol・AgNO；溶液与

100mLImol•L-'NaCl溶液混合,求

混合液中的离子种类及数目

新第1种情况中，混合液里含有K-、N（V、Na\CL四种离子各O.hnoL说明这

总结些离子在溶液中是共存的，相互之间没有反应；而第2种情况中，溶液里仅存

归纳在N0：）-%Na'两种离子各0.ImoL原因是0.ImolAg*与0.ImolC「恰好结合生

知成了难溶的AgCl沉淀

思考如上述2中在溶液中电解质电离产生的

提出问题：什么是离子反应

学讨论离子之间所发生的反应

指导

提出问题：离子反应发生的条件阅读教材有关内容并思考讨论

习阅读

实验现象

1.向盛有5mLCuSOi溶液的试管中加入5mL

实验无明显现象

NaCl溶液

探究

2.向盛有5mLCuSO,溶液的试管中加入5mL

有白色沉淀产牛.

BaCL溶液

CuSOi溶液与NaCl溶液并没有发生化学反应,只是CuSOi电离出来的C/、SO?

新

总结一与NaCl电离出来的Na'、的混合；而CuS()【溶液与BaCb溶液则发生了化学

归纳反应，生成了BaSOi沉淀：

知

CuS6+BaC12=CuC12+BaS()J

学CuS0i=Cu24+S0.2-

2t

BaCl2=Ba+2Cr

学习

习进行学法指导CuS0i+BaC12=CuCl+BaS0i1

探究2

Cu2++SO/-+Ba2++2Cl-=Cu2>+2Cl~+BaSO.1

S0r+Ba2，=BaS0,I

当CuSO,溶液与BaCC溶液混合时,Ci?♦和CL之间没有发生化学反应；而S0；-

总结

和Ba"之间则发牛.了化学反应生成了难溶的BaSO,白色沉淀,CuSOi溶液与BaCL

归纳

溶液反应的实质就是SO「和Ba*反应生成BaSO,沉淀(如上式)

思考用实际参加反应的离子符号来表示反应

提出问题：离子方程式

讨论的式子叫做离子方程式

NaOH+HCl=NaCl+H.O

KOH+HC1=KC1+H2O

学习要求写几个酸碱中和反应的化学方2NaOH+H?SO尸Na2soMH?。

探究程式并试写它们的离子反应方程式

2KDH+H2S0,1=K2S0I+2H20

离子反应方程式都是：

ir+oir=no

总结上述四个中和反应的化学方程式各不相同，但它们的离子方程式却都是相同

归纳的，酸碱中和的实质是酸电离出来的卜「与碱电离出来的0H一结合生成了H9

学习不仅可以表示某一个具体的化学反应，而

从上例四个中和反应引导

探究且还可以表示同一类型的离子反应

实验现象结论或解释

实验①Na2soi溶液+B&CL溶液产生.白色沉淀Ba2++S0+=BaS0J

探究②Na2cCh溶液+HC1溶液放出气泡C(y-+2H+=C021

③NaOH溶液(酚酸)+盐酸溶液红色消失H'+0FT=H2

归纳

生成沉淀、放出气体或生成水

总结

一、离子反应发生的条件

1.离子反应：

板书设计

2.离子方程式：

3.离子反应发生的条件

巩固练习：

1.下列各组反应中，不能用同一个离子方程式表示的是()

A,盐酸分别与NaOH溶液、Ca(OH)?溶液反应

B.硫酸分别与NaOH溶液、Ba(0H)2溶液反应

C.硝酸分别与NazCG溶液、K2c5溶液反应

D.锌分别与稀盐酸、稀硫酸反应

2.不能用离子方程式COr+2H-=CO2t+H2表示的是()

A.Na2co3+2HCl=2NaCl+C02tB.NaHC03+HCl=NaCl+C021+H，0

C.K2CO3+H2sO,=Na?SO,+CO2t+EQD.KEO/HNOkZKNCh+C02t+也0

3.下列离子方程式错误的是()

A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H'=2Fe"+3H2f

B.盐酸与氢氧化钢溶液：斤+01=凡0

2，

C.碳酸钙与稀硝酸：CaC03+2H'=2Ca+C021+也0

2+2t-

D.硫酸铜溶液与氢氧化钢溶液:Cu+S0/~+Ba+20H=Cu(OH)21+BaSO,I

4.在pH=l的无色为溶液中，能大量共存的离子组是()

Mg2\SOl、Cl-B.Ba2\(、()!<、Cl"

CAI"、MnOJ、SO；，Cl-D.Na\Cu2\C「、Ba*

5.对四种无色溶液进行离子检验，检验结果如下，其中明显不正确的是(