9年级下册（化学）（人教）知识点默写小纸条答案版

默写小纸条DAY1

班级_________姓名_________日期__________

一、金属材料（中考“识记”要求）

1.金属材料：包括纯金属和合金。

2.金属的物理性质：

共性：①常温下是固体；②有金属光泽；③大多是热和电的良导体；④有延展性；⑤密度较大；⑥熔点较高。

个性：金为金色；铜为紫红色；铁粉为黑色；汞为液态

资料卡片：

地壳中含量最高的金属元素是Al，人体中含量最高的金属元素是Ca，

目前世界年产量最高的金属是Fe，导电、导热性最好的金属是Ag，

熔点最低的金属Hg，熔点最高的金属W，硬度最高的金属Cr，

3.合金：

合金是一种金属跟其他金属(或非金属)熔合形成的具有金属特性的物质，属于混合物。

①两种重要的铁合金：生铁和钢。

②合金与纯金属性质比较：合金的硬度比组成它的纯金属要高；合金的熔点比组成它的纯金属要低；

合金的抗腐蚀性能比组成它的纯金属要好。

物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但这不是唯一的决定因素。

默写小纸条DAY2

班级_________姓名_________日期__________

金属的化学性质（中考“问题解决”要求）

1.金属+氧气→金属氧化物

写出以下反应的化学方程式，并尝试描述反应的现象

①镁和氧气反应：2Mg+O2点燃2MgO,剧烈燃烧、耀眼白光、生成白色固体、放热、产生大量白烟

②铝和氧气反应：4Al+3O2点燃2Al2O3,银白金属变为白色固体

③铁和氧气反应：3Fe+2O2点燃Fe3O4,剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热

④铜和氧气反应：2Cu+O2△2CuO,红色金属变为黑色固体

【讨论】铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很耐腐蚀？

铝表面会与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能

2.金属+酸→盐+氢气

写出以下反应的化学方程式，并尝试描述反应的现象

①镁和稀硫酸反应：Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑,有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解

②锌和稀硫酸反应：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑,有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解

③铁和稀硫酸反应：Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑,有大量气泡产生、金属逐渐溶解至消失，放热，溶液由无色

变为浅绿色

④铁和稀盐酸反应：Fe+2HCl===FeCl2+H2↑,有大量气泡产生、金属逐渐溶解至消失，放热，溶液由无色变

为浅绿色

⑤锌和稀盐酸反应：Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑,有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解

默写小纸条DAY3

班级_________姓名_________日期__________

金属的化学性质（中考“问题解决”要求）

3.金属+盐→新金属+新盐

写出下列反应的化学方程式，并尝试描述反应的现象

①铝和硫酸铜溶液反应：2Al+3CuSO4===Al2(SO4)3+3Cu,铝的表面覆盖着一层红色物质，溶液由蓝色变为无色；

②铁和硫酸铜溶液反应(“湿法冶金”原理)：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu,铁的表面覆盖着一层红色物质，溶液

由蓝色变为浅绿色；

③铜和硝酸银溶液反应：Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag,反应的现象铜的表面覆盖着一层银白色物质，溶液由

无色变为蓝色；

金属与盐发生置换反应的条件：①KCaNa三种金属除外；②盐必须为可溶性盐；③在活动性中只能在前面的

金属置换后面的金属。

总结：金属活动性顺序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

在金属活动性顺序里：

（1）金属的位置越靠前，它的活动性就越强

（2）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）

（3）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除K、Ca、Na）

（4）越活泼的，开发利用的越晚。

默写小纸条DAY4

班级_________姓名_________日期__________

金属资源的利用和保护

（一）铁的冶炼（中考“识记”要求）：

1.原料：铁矿石和焦炭、石灰石。

2.原理（以赤铁矿为例用化学方程式表示）3CO+Fe2O32Fe+CO2。

3.主要设备：高炉等。

4.工业炼铝的原理：2Al2O34Al+3O2↑

（二）金属资源保护：

1.金属的腐蚀与防护：（中考“问题解决”、“识记”要求）

铁制品生锈的条件：铁与空气中的O2和水同时接触，（铁锈的主要成分：Fe2O3·xH2O）

防锈的方法：隔绝空气或水。措施：涂油、涂漆、电镀、保持干燥等。

例：请简要说出自行车防锈的方法

支架刷漆；钢圈镀铬；链条涂油。

2.金属资源的保护：（中考“识记”要求）

①防止金属腐蚀；②金属的回收利用；③有计划、合理地开采矿物；④寻找金属的代用品(塑料等)。

默写小纸条DAY5

班级_________姓名_________日期__________

溶液的形成

1.溶液与浊液的区别与联系

①概念

溶液：一种或几种物质分散到分散到另一种物质中形成的均一、稳定的混合物。

乳浊液：不溶的小液滴分散到液体形成的混合物

悬浊液：固体小颗粒悬浮于液体中形成的混合物

②特征：溶液具有均一性、稳定性，是混合物（纯净物/混合物）

③实例：食盐水、碘酒、盐酸等

2.溶液的组成

溶液由溶质和溶剂组成。最常用的溶剂是水；另外常用的溶剂还有酒精、汽油。

溶液的质量=溶质的质量+溶剂质量

3.溶解时的吸热或放热现象：

物质在溶解过程中通常伴随着热量的变化，有些物质在溶解时会出现吸热现象，如硝酸铵溶于水；有些物质

在溶解时会出现放热现象，如氢氧化钠、浓硫酸、生石灰等溶于水（写一个就好）；有些物质在溶解时吸、放热

现象不明显，如食盐、蔗糖等溶于水。

4.乳化现象：（中考“识记”要求）

小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液。乳浊液较稳定，乳化能过增强乳浊液的稳定性。衣

服、餐具上的油污可以用加入洗涤剂的水洗掉，就是利用了乳化剂的乳化作用。用汽油洗掉油污是溶解作用，形

成溶液

默写小纸条DAY6

班级_________姓名_________日期__________

溶解度（中考“理解”要求）

1.饱和溶液与不饱和溶液

概念：在一定温度下，在溶剂的溶剂中，若不能再溶解某种溶质某物质，叫这种溶质的饱和溶液；还能继续溶

解某种溶质的溶液的溶液，叫这种溶质的的不饱和溶液。

判断方法：

①若有没溶解的溶质，则溶液饱和。

②若没有没溶解溶质，可加入少量溶质，若没有溶解，则溶液饱和；否则溶液不饱和。

2.饱和溶液与不饱和溶液之间的转化方法：（对大多数固体物质，氢氧化钙特殊：溶解度随温度升高而降低）

增加溶剂、减少溶质、改变温度

饱和溶液不饱和溶液

增加溶质、减少溶溶剂、改变温度

3.结晶的前提必须先形成饱和溶液。

蒸发结晶，如NaCl（海水晒盐）适用于溶解度随温度变化不大的物质。

结晶的两种方法析出晶体后溶液的溶质质量分数不变

降温结晶（冷却热的饱和溶液，如KNO3）适用于溶解度随温度变化大的物质。析出晶体后溶

液的溶质质量分数减小。

默写小纸条DAY7

班级_________姓名_________日期__________

溶解度的概念：

（1）固态物质的溶解度：

概念：固体物质溶解度指的是在一定温度下，某固态物质100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。

理解溶解度概念的四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：饱和状态④单位：g

影响固体物质的溶解度因素：内因溶剂种类、溶质种类；外因是温度。

固体物质溶解度的变化规律：

1大多数固体物质的溶解度随温度升高而升高；如KNO3；

2少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl；

3极少数固体物质的溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2。

固体溶解度与溶解性的关系（20℃）：

溶解性（室温20℃）：用易溶物质、可溶物质、微溶物质、难溶物质

（2）气体的溶解度：

定义：气体的溶解度是指气体物质在一定压强、一定温度下一体积水最多溶解气体的体积分数来表示。

影响气体的溶解度因素：内因溶剂种类、溶质种类；外因是温度、压强。

在一定压强下，温度越高气体的溶解度越小，温度越低气体的溶解度越大；在一定温度下，压强越大气体的

溶解度越大，压强越小气体的溶解度越小。

默写小纸条DAY8

班级_________姓名_________日期__________

溶解度曲线及其意义

1.溶解度曲线：用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，

根据物质在不同温度下的溶解度绘制成不同物质随温度变化的曲线

2.线的含义：三线：

①“陡升型”：大多数固体物的溶解度随温度升高而升高。如KNO3；

②“缓升型”：少数固体物质的溶解度受温度的影响很小。如NaCl；

③“下降型”：极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2。

3.点的含义：四点：

①曲线上的点：所示某温度下某物质的溶解度是多少（该温度下饱和状态）。

②两曲线的交点：表示在该点所示的温度下，两种物质的溶解度相等。

③线上方的点表示：在该温度下，该溶液是饱和且有部分晶体；

④线下方的点表示：该温度下，该溶液是不饱和溶液。

4.例题：如图所示，①M、N的溶解相等时的温度是t1，此时它们的溶解度为a克。

②在t2温度时，b克的两种物质分别溶解在100克水中，M能形成饱和溶液，N形成不饱和溶液。

默写小纸条DAY9

班级_________姓名_________日期__________

溶液的浓度：

溶液的浓与稀：依据一定量的溶液中，所含溶质的多少来粗略的划分；溶液的浓与稀是相对而言的，

与饱和与否没有必然关系。

1.溶质的质量分数（中考“理解”要求）

溶质质量

①溶质的质量分数=（溶质质量÷溶液质量）×100％=×100％。

溶液质量

溶解度

②饱和溶液的溶质质量分数：溶质质量分数=【溶解度÷（溶解度+100）】×100％=×100％

溶解度100

③变形公式：溶质质量=溶液质量×溶质质量分数；溶剂质量=溶液的质量—溶质的质量

④溶液的稀释问题

a.通过向一定溶质质量分数的溶液中加入水或蒸发水，改变其溶质质量分数，在此过程中，浓稀溶液中溶质的质

量不变。

b.稀释前浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数=稀释后稀溶液质量×稀溶液溶质质量分数

2.配制溶液：固体加水配溶液的步骤：计算、称量、溶解、装瓶存放

3.误差分析：

a.如果配制的溶液的溶质质量分数偏低？仰视取水；砝码缺损；食盐不纯；左物右码放反了，并且用了游码等。

b.如果配制的溶液的溶质质量分数偏高？俯视取水；砝码生锈等。

c.对溶质质量分数没影响？装瓶存放时撒了一些溶液；左物右码放反了，但没用游码等

默写小纸条DAY10

班级_________姓名_________日期__________

常见的酸和碱

（一）常见酸的主要性质和用途（中考“问题解决”要求）

盐酸：

1.物理性质：纯净的浓盐酸无色，有刺激性气味的液体，有强腐蚀性。浓盐酸在空气中打开瓶塞，会在瓶口处

形成白雾,这是因为从浓盐酸中挥发出来的氯化氢跟空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴缘故，说明浓盐酸具

有挥发性。工业盐酸因含有杂质（带Fe3+）而呈黄色

2.化学性质：

①与酸碱指示剂作用：能使紫色石蕊试液变红色；使酚酞试液不变色。溶液的pH＜7。

②与金属反应：酸+金属→盐+氢气

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

③与碱性氧化物反应：酸+碱性氧化物→盐+水

Fe2O3+6HCl=2FeCl3＋3H2OCuO+2HCl=CuCl2＋H2O

④与碱反应：酸+碱→盐+水

NaOH+HCl=NaCl＋H2OAl(OH)3+3HCl=AlCl3＋3H2O治疗胃酸过多

⑤与盐反应：酸+盐→新酸+新盐

AgNO3+HCl=AgCl↓＋HNO3CaCO3+2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑

3.用途：重要的化工产品。金属除锈；制造药物；人体胃液含有盐酸，有助于消化。

默写小纸条DAY11

班级_________姓名_________日期__________

常见的酸和碱

（一）常见酸的主要性质和用途（中考“问题解决”要求）

硫酸：

1.物理性质：纯净的浓硫酸是无色、粘稠油状的液体，不易挥发，硫酸密度较大。浓硫酸有较强的吸水性，因而

常用作气体干燥剂；浓硫酸有强烈的腐蚀性，因而使用时要特别小心；浓硫酸有脱水性，能把有机物中的氢、氧

元素按水的组成比脱去，使之碳化

如果不慎将硫酸或盐酸沾到皮肤上，要立刻用大量水冲洗，然后涂上3%到5%的碳酸氢钠溶液，以防止烧伤皮

肤。

稀释浓硫酸：因稀释时放出大量的热，所以一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌，切

不可将水倒入浓硫酸，原因是防止酸液沸腾溅出伤人。

2.化学性质：

①与酸碱指示剂作用：能使紫色石蕊试液变红色；使酚酞试液不变色。溶液的pH＜7。

②与金属反应：酸+金属→盐+氢气

Zn+H2SO4=ZnSO4＋H2↑Fe+H2SO4=FeSO4＋H2↑

③与碱性氧化物反应：酸+碱性氧化物→盐+水

Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3＋3H2OCuO+H2SO4=CuSO4＋H2O

默写小纸条DAY12

班级_________姓名_________日期__________

常见的酸和碱

（一）常见酸的主要性质和用途（中考“问题解决”要求）

硫酸：

2.化学性质：

④与碱反应：酸+碱→盐+水

2NaOH+H2SO4=Na2SO4＋2H2OBa(OH)2+H2SO4=BaSO4↓＋2H2O

⑤与盐反应：酸+盐→新酸+新盐

BaCl2+H2SO4=BaSO4↓＋2HClNa2CO3+H2SO4=Na2SO4＋2H2O＋CO2↑

3.用途：重要的化工原料。金属除锈；浓硫酸可做干燥剂。

注意：

浓硫酸、硝酸具有强氧化性，与金属反应不生成氢气。

某金属能否与酸反应决定于金属的活动性顺序：在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能把酸中的氢置换

出来(不是把氢气置换出来)。

K、Ca、Na与酸反应非常剧烈，不易控制，有时会发生危险，因此一般不用它们与酸反应

4.思考：如果把浓盐酸和浓硫酸分别敞口放置空气中，下列情况发生什么变化？

溶质的质量溶剂的质量溶液的质量溶质质量分数

浓盐酸变小不变变小变小

浓硫酸不变变大变大变小

5.酸有相似的化学性质是因为溶于水都能解离出氢离子；具有差异性是因为酸根离子不同

默写小纸条DAY13

班级_________姓名_________日期__________

常见的酸和碱

（二）常见碱的主要性质和用途（中考“问题解决”要求）

氢氧化钠：

1.俗名：火碱、烧碱、苛性钠2.物理性质：纯净的氢氧化

2.钠具有：①白色固体；②易溶于水,溶解时放出热量；③暴露在空气中的氢氧化钠固体容易吸收空气中的水蒸

气而逐渐溶解，因此可做干燥剂；④强腐蚀性

如果不慎将强碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液

氢氧化钠一定要密封保存是因为：①氢氧化钠在空气中能吸收空气中的水蒸气，②能跟二氧化碳发生反应而

生成碳酸钠

3.化学性质：

①能与酸碱指示剂作用:能使紫色石蕊试液变蓝色；使酚酞试液红色。溶液的pH＞7。

②能与酸性氧化物反应碱+酸性氧化物→盐+水

2NaOH+CO2=Na2CO3＋H2O2NaOH+SO2=Na2SO3＋H2O

③能与酸反应碱+酸→盐+水

NaOH+HCl=NaCl＋H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4＋2H2O

④能与某些盐反应碱+盐→盐+碱(有沉淀)

2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓＋2NaCl(蓝色沉淀)3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓＋3NaCl(红褐色沉淀)

4.用途：重要化工原料，应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等行业。

5.制法：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH；Na2O+H2O==2NaOH

默写小纸条DAY14

班级_________姓名_________日期__________

常见的酸和碱

（二）常见碱的主要性质和用途（中考“问题解决”要求）

氢氧化钙：

1.俗名：熟石灰、消石灰

2.2.物理性质：纯净的氢氧化钙是白色粉末状固体，微溶于水，其水溶液俗称为石灰水，有腐蚀性。

如果不慎将强碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液

3.化学性质：

①能与酸碱指示剂作用：能使紫色石蕊试液变蓝色；使酚酞试液红色。溶液的pH＞7。

②能与酸性氧化物反应碱+酸性氧化物→盐+水

Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓＋H2O

③能与酸反应碱+酸→盐+水

Ca(OH)2+2HCl=CaCl2＋2H2O

④能与某些盐反应碱+盐→盐+碱(有沉淀)

Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOH

4.用途：建筑材料；制烧碱；配波尔多液；改良酸性土壤。

5.制法：

①碳酸钙高温分解：②生石灰和水反应：

①CaCO3高温CaO＋CO2↑；②CaO＋H2O＝Ca（OH）2

默写小纸条DAY15

班级_________姓名_________日期__________

常见的酸和碱

常见碱的主要性质和用途（中考“问题解决”要求）

1.碱有相似的化学性质是因为都能解离出氢氧根离子；具有差异性是因为阳离子不同

2.难溶性碱

①与指示剂不反应；②与非金属氧化物不反应；③与盐不反应

④与酸反应生成盐和水：Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O

⑤受热可分解

酸和碱的中和反应

1.定义：酸和碱作用生成盐和水的反应。

思考：有盐和水生成就一定是中和反应吗？不是，如酸能与某些金属氧化物反应生成盐和水

+

2.实质：其实质是H和OH结合生成H2O。

3.中和反应不属于四大基本反应类型，基本反应类型有：①置换反应；②复分解反应③分解反应④化合反应；

但是中和反应属于其中的复分解反应。

默写小纸条DAY16

班级_________姓名_________日期__________

酸和碱的中和反应

4.应用：

(1)用于医药卫生

①胃酸过多可以服用某些碱性物质的药物，以中和过多的胃酸。胃舒平的主要成分是Al(OH)3，其治疗胃酸的化

学方程式3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O。

②因为铝元素对人体的健康有影响，现在普遍采用Mg(OH)2代替Al(OH)3治疗胃酸过多，反应的化学方程式是

2HCl+Mg(OH)2==MgCl2+2H2O。

(2)改变土壤的酸碱性

如：酸性土壤不利于作物的生长，于是人们将适量的熟石灰加入土壤以中和酸性。

(3)处理工厂的废水

如：硫酸厂的污水可以用熟石灰进行中和处理，化学方程式：H2SO4+Ca(OH)2==CaSO4+2H2O。

5.酸碱性与酸碱度（中考“问题解决”要求）

①pH＝7，溶液呈中性；

②pH<7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强，即：H+的浓度越高酸性越强；

③pH>7，溶液呈碱性，pH越大，碱性越强，即：OH-的浓度越高碱性越强。

pH值：1234567891011121314

酸性增强中性碱性增强

默写小纸条DAY17

班级_________姓名_________日期__________

酸和碱的中和反应

酸碱性与酸碱度（中考“问题解决”要求）

1.pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸

（1）①在洁净干燥的玻璃片或白瓷板上放一片pH试纸；

②用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测试液；

③滴在pH试纸(试纸不能预先用水润湿)上，

④立即将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，⑤便可读出溶液的pH（注意：读数精确到整数。

（简记为：放、蘸、滴、对、读）

（2）pH试纸不能用水预先润湿否则，若溶液是酸性的则酸性减弱pH会偏大；若溶液是碱性的则碱性减弱pH会

偏小；若溶液是中性则没有影响pH不变。

2.酸碱性与酸碱度关系：

指示剂pH值石蕊酚酞

酸性<7变红色无色

中性=7紫色无色

碱性﹥7变蓝色变红色

注：碱性溶液不一定是碱溶液，如Na2CO3溶液

默写小纸条DAY18

班级_________姓名_________日期__________

盐

1.盐定义：金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物。

2.盐的分类：依据组成盐的阳离子和酸根的种类进行分类

（1）根据阳离子的不同，盐可以分为钠盐、钾盐、镁盐、铵盐等（如氯化钠为钠盐）。

（2）根据酸根的不同，盐可以分为硫酸盐、碳酸盐、盐酸盐等（如氯化钠为盐酸盐）。

3.盐的溶解性规律：①钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶；②盐酸盐只有氯化银不可溶；

③硫酸盐只有硫酸钡不可溶；④碳酸盐只溶钾、钠、铵，剩下都不溶。

口诀：钾钠铵盐均可溶，硝酸盐遇水影无踪，硫酸盐不溶钡和铅，氯化物不溶银亚汞，碳酸盐只溶钾钠铵

注意：AgCl、BaSO4不仅不溶于水，而且不溶于稀硝酸。

七种常见沉淀：AgCl↓（白）、BaSO4↓（白）、Cu(OH)2↓（蓝）、Fe(OH)3↓（红褐色）、Mg(OH)2↓（白）、

BaCO3↓（白）、CaCO3↓（白）

4.写出下列盐的化学式：

氯化钡BaCl2，氯化亚铁FeCl2，硝酸钡Ba(NO3)2，硝酸锌Zn(NO3)2。

硫酸钠Na2SO4，硫酸铵(NH4)2SO4，硫化钠Na2S

默写小纸条DAY19

班级_________姓名_________日期__________

生活中常见的盐：

（一）常见的盐及其性质和用途:（中考“问题解决”要求）

1.氯化钠

①俗名：食盐的主要成分

②物理性质：白色固体，熔、沸点较高，易溶于水，其溶解度受温度的影响不大

③化学性质：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3

④用途：参与人体生理活动；调味品，腌制食物；生理盐水等

在自然界中分布很广泛，海水中含有大量氯化钠

2.碳酸钠

①俗名：纯碱、苏打

②物理性质：白色粉末、易溶于水，水溶液显碱性

纯碱不是碱，是盐

我国著名化学家侯德榜在改进纯碱的生产方面，作出了巨大贡献，创立侯氏制碱法（联合制碱法）

③化学性质：Na2CO3+2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑；Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓＋2NaCl；Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH

④用途：用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产

默写小纸条DAY20

班级_________姓名_________日期__________

生活中常见的盐：

（一）常见的盐及其性质和用途:（中考“问题解决”要求）

1.碳酸氢钠

①俗名：小苏打

②物理性质：白色粉末状晶体，能溶于水，受热易分解

③化学性质：NaHCO3+HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑

④用途：焙制糕点的发酵粉；治疗胃酸过多的药剂

2.碳酸钙

①大理石、石灰石、钟乳石、贝壳、珍珠、蛋壳、锅炉和水壶的水垢的主要成分

②物理性质：白色固体，难溶于水

③化学性质：CaCO3+2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑

④用途：建筑材料；补钙剂；实验室制CO2

3.硫酸铜

①五水合硫酸铜俗称胆矾、蓝矾

②物理性质：白色固体，水溶液蓝色

③化学性质：

CuSO4+Fe=FeSO4+Cu

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4

CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2

④用途：杀菌剂；配波尔多液工业生产用;实验室中可用无水硫酸铜检验水

默写小纸条DAY21

班级_________姓名_________日期__________

生活中常见的盐：

（一）常见的盐及其性质和用途:（中考“问题解决”要求）

1.组成里含有碳酸根离子或碳酸氢根离子的盐都能与盐酸反应，生成二氧化碳。

Na2CO3+2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑

NaHCO3+HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑

CaCO3+2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑

粗盐中难溶性杂质的去除：（中考“简单应用”要求）

1.实验步骤：溶解→过滤→蒸发→计算产率→离子检验

过滤：过滤是把难溶性固体和液体分离的一种方法，操作的要点是一贴、二低、三靠。

一贴：滤纸要紧贴漏斗内壁，中间不要留有气泡；

二低：液面低于滤纸边缘，滤纸边缘低于漏斗边缘；

三靠：烧杯口要紧靠玻璃棒，玻璃棒要紧靠3层滤纸，漏斗的末端靠在烧杯内壁。

2.蒸发结晶：用玻璃棒不断搅拌滤液，当出现较多固体时，即停止加热。用玻璃棒将蒸发皿中的晶体转移到指定

的容器内。

3.3个实验的仪器

实验步骤实验仪器其中玻璃棒的作用

溶解烧杯、玻璃棒加速溶解

过滤铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒引流

蒸发铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒使液体受热均匀，防止液体飞溅

默写小纸条DAY22

班级_________姓名_________日期__________

盐的化学性质：

1.盐跟某些金属的反应：盐＋金属＝新盐＋新金属（反应条件：在金属活动性顺序表中，除非常活泼的K、Ca和

Na外，排在前面的金属一般可以将位于其后面的、比它不活泼的金属从它们的盐溶液中置换出来）。

Zn＋CuSO4＝ZnSO4＋Cu；Cu＋HgNO3)2＝Hg＋Cu(NO3)2；ZnSO4＋Cu不反应

2.盐跟酸的反应：盐＋酸＝新盐＋新酸

BaCl2＋H2SO4＝BaSO4＋2HClNa2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑

3.盐跟碱的反应：盐＋碱＝新盐＋新碱

Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOHFeCl3＋3NaOH＝Fe(OH)3↓＋3NaCl

4.盐跟另一种盐的反应：盐＋盐＝新盐＋新盐

Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl

AgNO3＋NaCl＝AgCl＋NaNO3

注意：2、3、4都是复分解反应，复分解反应发生的条件：

A：①有沉淀生成；②有气体放出；③有水生成；

B：如果是没有酸参加的反应，则两种反应物必须都溶于水。（中考不作要求）

默写小纸条DAY23

班级_________姓名_________日期__________

化学肥料：(中考“识记”要求)

1.植物需求量最大的几种元素为N、P、K等营养元素。含有这些元素的某些物质可以作为肥料。通过化学加工生

产的肥料，称作化学肥料。

2.常见化肥分类：

①氮肥：氮是植物体内蛋白质、核酸和叶绿素的组成元素，促进植物的叶茎生长茂盛，叶色浓绿。常见有：

尿素［CO(NH2)2］(46.67%)；氨水(NH3·H2O)；铵盐如：NH4HCO3(17.72%)；NH4Cl(26.2%)；NH4NO3(35%)

②磷肥：促进根系生长，增强抗寒、抗旱能力。常见有:磷矿粉Ca3(PO4)2、过磷酸钙等含磷物质

③钾肥：促进茎干的生长，增强抗病虫害、抗倒伏能力。常见有:硫酸钾(K2SO4)、氯化钾(KCl)等

④复合肥：同时含有两种或两种以上的营养元素。常见有：磷酸铵(NH4H2PO4)和(NH4)2HPO4的混合物)KH2PO4、

KNO3等

【注意】除氨水外其他氮肥都是白色固体，易溶于水。

【注意】大多磷肥为灰白色固体粉末，难溶于水。

【注意】钾肥都是白色固体，易溶于水。草木灰主要成分是K2CO3，是农家肥。

3.几种氮肥的区分方法：

（1）氨水为液体、碳酸氢铵有氨味。

（2）NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4NO3的区分

(NH4)2SO4

硝酸钡

NH4Cl

溶液

硝酸银

溶液

NH4NO3

默写小纸条DAY24

班级_________姓名_________日期__________

化学肥料：(中考“识记”要求)

1.铵态氮肥定义：碳酸氢铵(NH4HCO3)、硫酸铵[(NH4)2SO4]、磷酸二氢铵(NH4H2PO4)等成分含有铵根离子，统称为铵

态氮肥。

+

2.铵态氮肥的检验（即NH4的检验）：取化肥加入Ca(OH)2加热，有刺激性气味气体生成，该气体能够使湿润的红

+

色石蕊试纸变蓝，说明该化肥含有NH4，是铵态氮肥。

3.铵态氮肥使用注意事项：

（1）铵态氮肥不能与碱混用，铵态氮肥遇到碱，能发生化学反应，释放出具有刺激性气味的氨气，降低肥效。

（2）铵态氮肥不能在烈日下使用，铵态氮肥不稳定，受热易分解放出氨气，降低肥效。

4.农家肥料特点：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构。

默写小纸条DAY25

班级_________姓名_________日期__________

人类重要的营养物质：(中考“识记”要求)

1.六大营养素：水、无机盐、糖类、油脂、蛋白质和维生素。

蛋白质：组成元素C、H、O、N

（1）蛋白质的主要功能

a.构成细胞的物质b.血红蛋白输送氧气c.蛋白酶做生物催化剂

（2）蛋白质变质的因素：重金属盐、甲醛等

（3）富含蛋白质的物质：鱼、畜禽肉、蛋、乳类、豆制品等。

糖类：组成元素C、H、O

（1）糖类的主要功能：人体主要的供能物质，提供能量（60%~70%）

（2）几种重要的糖类：。

a.淀粉【（C6H10O5)n】高分子化合物

b.葡萄糖（C6H12O6)

c.蔗糖（C12H22O11)：食品甜味剂，如白糖、冰糖、红糖（甜味剂）

d.淀粉在水和淀粉酶的作用下分解成葡萄糖，人体摄入的糖类物质主要是淀粉，用碘水检验，显蓝色

（3）富含糖类的物质：米、面、土豆等。

油脂：组成元素C、H、O

（1）油脂的主要功能：人体主要备用能源物质

（2）富含油脂的物质：花生油、豆油、菜籽油、牛油、奶油等。

默写小纸条DAY26

班级_________姓名_________日期__________

人类重要的营养物质：(中考“识记”要求)

维生素：

（1）维生素的作用：调节人体代谢功能、预防疾病、维持身体健康。

（2）缺乏维生素的危害：

缺维生素A：缺乏引起夜盲症，

缺维生素C：缺乏引起坏血病，

缺维生素D：缺乏幼年引起佝偻病，老年引起骨质疏松。

（3）富含维生素的物质：种子食物、动物的肝脏、鱼肝油、牛奶、鱼类。

化学元素与人体健康：(中考“识记”要求)

1.常量元素：在人体中含量超过0．01%的元素，有氧、碳、氢等11种元素

Ca：人体内含量最高的金属元素。幼儿及青少年缺钙——患佝偻病和发育不良；老年人缺钙——骨质疏松。

Na、K：对于维持人体内的水分和维持体液恒定的pH起重要的作用。

2.微量元素：体中含量低于0．01%的元素，如铁、锌、硒、碘等，在人体中主要以无机盐形式存在

人体缺少元素可能引起的疾病：缺铁：贫血；缺碘：甲状腺肿大；缺氟：龋齿；

缺钙：佝偻病、骨质疏松缺缺硒：引起表皮角质化和癌症；缺Zn：引起食欲不振，生长迟缓，发育不良;

3.必需和有害元素

（1）必需元素：（2）非必需元素：铝、钡、钛等；（3）有害元素：汞、铅、镉等。

默写小纸条DAY27

班级_________姓名_________日期__________

有机合成材料：(中考“理解”、“识记”要求)

1.有机化合物：

有机化合物：简称有机物，含碳的化合物。

无机化合物：一般不含碳的化合物。

【注意】CO、CO2、H2CO3及碳酸盐虽然含碳，但却是无机化合物。

生活中常见的有机物

(1)最简单的有机物——CH4(2)酒精——C2H5OH(3)醋酸——CH3COOH

(4)蔗糖——C12H22O11(5)蛋白质、淀粉、维生素等(6)塑料、纤维、橡胶等

2.有机合成材料：

(1)分类：天然有机高分子材料（如棉花、羊毛、蚕丝和天然橡胶等）和合成有机高分子材料（主要有塑料、合

成纤维、合成橡胶三大类）

(2)三大合成材料：

①塑料：热塑性塑料(链状结构)：PVC、PP等；热固性塑料(网状结构)：(俗称电木粉)

②合成纤维：

种类：涤纶(的确良)、锦纶(尼龙)、腈纶等。

几种纤维的鉴定：

①物理方法：用力拉，易断的为羊毛线，不易断的为合成纤维线；

②化学方法：燃烧→闻气味→棉(成粉末状，无气味)；羊毛(成粉末状，焦臭味)；化纤(熔化、结块)

③合成橡胶：高弹性、绝缘性、耐油、耐高温。

默写小纸条DAY28

班级_________姓名_________日期__________

有机合成材料：(中考“理解”、“识记”要求)

1.合成材料对社会的影响。（“识记”）

废弃塑料带来的“白色污染”。

防止白色污染的措施：

①减少使用不必要的塑料制品；

②重复使用某些塑料制品；

③使用一些新型的可降解的塑料；

④回收各种废弃塑料

2.不同的材料小结

①金属材料（例如青铜）：由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质

优点：硬度大，耐腐蚀性强，熔点低等

②无机非金属材料（例如玻璃、水泥、陶瓷等）：硅酸盐材料

制造玻璃;原料：石英砂、纯碱和石灰石。

高温高温

原理：CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑；Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑

③有机合成材料（例如塑料、合成纤维、合成橡胶）平均相对分子质量都很大

④复合材料（例如玻璃钢、钢筋混凝土）具有综合性能

3.塑料的分类是回收和再利用的一大障碍

默写小纸条DAY29

班级_________姓名_________日期__________

化学是一门以实验为基础的科学（中考“理解”要求）

1.化学学习的特点：“三关注”即关注物质的性质；关注物质的变化；关注物质变化的过程以及对结果的解释与

讨论，得出科学可靠的实验结论。

【除“实验”外的其他环节在中考都是“问题解决”要求，“实验”属于“简单运用”要求】。

2.实验三不：（1）不能用手接触药品；

（2）不得品尝任何药品的味道；

（3）不要把鼻孔凑到容器口去闻气体的气味（应用手扇动闻味）

化学实验基本操作

(一)药品的取用（中考“问题解决”要求）

1.实验剩余药品既不能放回原瓶，也不能随意随意丢弃，更不能拿出实验室，要放在指定的容器内。

2.取用药品如果没有说明用量，一般液体取1—2ml，固体只需盖满试管底部即可。

3.取用粉末状固体放入容器：用药匙或纸槽取，步骤：“一横、二放、三快竖”

4.把块状固体放入容器：用镊子取，“一横、二放、三慢竖（防止打破试管底）”

5.取用一定量的液体药品一般用量筒和胶头滴管。用量筒量取液体时，量筒必须水平放置，视线要与量筒内凹液

面的最低处保持水平。极少量：用玻璃棒蘸取（用PH试纸测定溶液PH值）

6.某同学用量筒量取液体，读数时俯视，其读数比实际体积会偏大(填“偏大”或“偏小”)。

默写小纸条DAY30

班级_________姓名_________日期__________

化学实验基本操作

（一）物质的加热（中考“问题解决”要求）

1.酒精灯的使用：

(1)酒精灯的火焰可分为外焰、内焰和焰心三部分。其中外焰温度最高，加热时一般

用外焰加热。

(2)添加酒精时，不能超过酒精灯容积的2/3。

(3)使用酒精灯时，要注意以下几点：绝对禁止向燃着酒精灯里添加酒精；绝对禁止用_酒精灯引燃另一个酒精灯；

用完酒精灯后，要用帽盖盖灭，禁止用嘴吹灭。

2.给物质加热

(1)可以直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙等，加热时必须垫上陶土网的仪器有：烧杯、锥形瓶、

烧瓶等，量筒、漏斗等不能(填“能”或“不能”)用来加热。

(2)加热时保持外壁干燥，加热前先预热，防止骤冷骤热，炸裂仪器。

(3)用试管加热时，装液量不能超过容积的1/3。用试管给固体加热时，注意试管口略向下倾斜。

(4)给试管内液体加热时，要使试管倾斜一定方向(与平面约成45°角)，试管口不能对着对着自己或有人的方向

方向。