2025年揭阳高三化学试卷及答案

2025年揭阳高三化学试卷及答案一、单选题（每题2分，共16分）1.下列元素中，属于非金属元素的是（）（2分）A.MgB.NaC.SiD.Al【答案】C【解析】Si为硅元素，属于非金属元素。2.下列物质中，属于纯净物的是（）（2分）A.食盐水B.空气C.冰水混合物D.水泥【答案】C【解析】冰水混合物由水一种物质组成，属于纯净物。3.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）（2分）A.NaCl+AgNO₃→NaNO₃+AgCl↓B.2H₂O₂→2H₂O+O₂↑C.HCl+NaOH→NaCl+H₂OD.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑【答案】B【解析】2H₂O₂分解反应中，氧元素化合价发生变化，属于氧化还原反应。4.下列物质中，属于酸性氧化物的是（）（2分）A.COB.SO₂C.NH₃D.H₂O【答案】B【解析】SO₂能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物。5.下列物质中，属于有机高分子化合物的是（）（2分）A.乙醇B.淀粉C.甲烷D.氧气【答案】B【解析】淀粉是天然有机高分子化合物。6.下列物质中，属于碱性氧化物的是（）（2分）A.MgOB.SiO₂C.SO₃D.CO₂【答案】A【解析】MgO能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物。7.下列物质中，属于电解质的是（）（2分）A.O₂B.HClC.CH₄D.C₆H₁₂O₆【答案】B【解析】HCl在水溶液中能导电，属于电解质。8.下列物质中，属于同分异构体的是（）（2分）A.CH₄和C₂H₆B.C₃H₈和C₄H₁₀C.H₂O和H₂O₂D.C₂H₄和C₂H₆【答案】B【解析】C₃H₈和C₄H₁₀分子式不同但结构相似，属于同分异构体。二、多选题（每题4分，共20分）1.下列物质中，属于非金属氧化物的是（）（4分）A.COB.SO₂C.N₂OD.H₂O₂【答案】A、B、C【解析】非金属氧化物是指由非金属元素和氧元素组成的氧化物，H₂O₂是过氧化物。2.下列物质中，属于碱性氢氧化物的是（）（4分）A.Mg(OH)₂B.Al(OH)₃C.KOHD.NaOH【答案】A、C、D【解析】Al(OH)₃是两性氢氧化物。3.下列物质中，属于有机物的是（）（4分）A.乙醇B.醋酸C.甲烷D.碳酸钙【答案】A、B、C【解析】碳酸钙是无机物。4.下列物质中，属于同素异形体的是（）（4分）A.O₂和O₃B.CH₄和C₂H₆C.C₃H₈和C₄H₁₀D.C₆H₁₂O₆和C₆H₁₂O₇【答案】A【解析】O₂和O₃是氧元素的同素异形体。5.下列物质中，属于电解质的是（）（4分）A.MgSO₄B.C₆H₁₂O₆C.CH₃COOHD.C₂H₅OH【答案】A、C【解析】C₆H₁₂O₆和C₂H₅OH是非电解质。三、填空题（每空2分，共16分）1.写出下列物质的化学式：（1）氧化铝：______（2）碳酸钠：______（3）硫酸：______（4）氨气：______【答案】Al₂O₃；Na₂CO₃；H₂SO₄；NH₃2.写出下列反应的化学方程式：（1）氢氧化钠与盐酸反应：______（2）碳酸钙高温分解：______（3）甲烷燃烧：______（4）氧化铁与硫酸反应：______【答案】NaOH+HCl→NaCl+H₂O；CaCO₃高温→CaO+CO₂↑；CH₄+2O₂点燃→CO₂+2H₂O；Fe₂O₃+3H₂SO₄→Fe₂(SO₄)₃+3H₂O四、判断题（每题2分，共16分）1.两个负数相加，和一定比其中一个数大（）（2分）【答案】（×）【解析】如-5+(-3)=-8，和比两个数都小。2.酸性氧化物都能与碱反应生成盐和水（）（2分）【答案】（√）3.有机物一定含有碳元素（）（2分）【答案】（√）4.碱性氧化物一定能与酸反应生成盐和水（）（2分）【答案】（√）5.同分异构体分子式相同但结构不同（）（2分）【答案】（√）6.电解质一定能导电（）（2分）【答案】（×）【解析】固态电解质不导电。7.非金属氧化物一定能与碱反应（）（2分）【答案】（×）【解析】如CO不能与碱反应。8.同素异形体一定是单质（）（2分）【答案】（√）五、简答题（每题4分，共12分）1.简述酸、碱、盐的定义。【答案】酸是指在水溶液中能电离出氢离子的化合物；碱是指在水溶液中能电离出氢氧根离子的化合物；盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物。2.简述有机物和无机物的区别。【答案】有机物主要含有碳元素，通常还含有氢、氧、氮等元素，结构复杂，性质多样；无机物通常不含碳元素或碳元素以简单形式存在，结构简单，性质相对稳定。3.简述氧化还原反应的特征。【答案】氧化还原反应的特征是反应前后有元素的化合价发生变化，通常伴随电子的转移。六、分析题（每题10分，共20分）1.分析下列反应类型：（1）Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+H₂O+CO₂↑（2）2H₂+O₂点燃→2H₂O（3）CH₄+2O₂点燃→CO₂+2H₂O【答案】（1）复分解反应，盐与酸反应生成新盐、新酸和新气体。（2）化合反应，两种物质反应生成一种物质。（3）氧化还原反应，反应前后碳、氢、氧元素的化合价发生变化。2.分析下列物质性质：（1）氧化铝（Al₂O₃）（2）碳酸钙（CaCO₃）（3）甲烷（CH₄）【答案】（1）氧化铝是两性氧化物，能与酸、碱反应生成盐和水；熔点高，硬度大，是耐火材料。（2）碳酸钙是碱性氧化物，能与酸反应生成盐、水和二氧化碳；不溶于水，溶于盐酸；是重要的建筑材料。（3）甲烷是最简单的有机物，是天然气的主要成分；可燃，燃烧生成二氧化碳和水；是重要的化工原料。七、综合应用题（每题25分，共50分）1.某学生进行如下实验：（1）将一定质量的碳酸钠样品加热至恒重，质量减少了0.44g。（2）将样品溶于水，加入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀。（3）过滤后，向滤液中加入酚酞试液，溶液变红。（4）将沉淀用过量盐酸溶解，产生大量气体。请回答：（1）原样品中碳酸钠的质量是多少？（2）实验（2）产生的沉淀是什么？（3）实验（3）说明滤液中含有哪种离子？（4）实验（4）产生的气体是什么？【答案】（1）碳酸钠受热分解：2Na₂CO₃高温→2Na₂O+2CO₂↑质量减少了0.44g，即分解产生0.44gCO₂。CO₂的摩尔质量为44g/mol，所以分解产生0.44gCO₂的物质的量为：0.44g/44g/mol=0.01mol。根据化学方程式，1molNa₂CO₃分解产生1molCO₂，所以原样品中Na₂CO₃的物质的量为0.01mol。Na₂CO₃的摩尔质量为106g/mol，所以原样品中Na₂CO₃的质量为：0.01mol×106g/mol=1.06g。（2）实验（2）产生的沉淀是碳酸钙（CaCO₃）。（3）实验（3）说明滤液中含有氢氧根离子（OH⁻），因为酚酞在碱性溶液中变红。（4）实验（4）产生的气体是二氧化碳（CO₂）。2.某学生进行如下实验：（1）将一定质量的铁粉加入稀硫酸中，产生气体。（2）将产生的气体收集，并通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。（3）将反应后的溶液加热，产生红褐色沉淀。请回答：（1）实验（1）产生的气体是什么？（2）实验（2）产生的沉淀是什么？（3）实验（3）产生的沉淀是什么？（4）原样品中铁粉的质量是多少？【答案】（1）实验（1）产生的气体是氢气（H₂）。（2）实验（2）产生的沉淀是碳酸钙（CaCO₃）。（3）实验（3）产生的沉淀是氢氧化铁（Fe(OH)₃）。（4）设原样品中铁粉的质量为x，根据反应方程式：Fe+H₂SO₄→FeSO₄+H₂↑56gFe产生2gH₂，所以xgFe产生ygH₂。根据气体收集和石灰水变浑浊，可以知道产生的H₂气体物质的量为0.01mol。所以0.01molH₂的质量为：0.01mol×2g/mol=0.02g。根据化学方程式，1molFe产生1molH₂，所以xgFe产生0.01molH₂。x/56=0.01，所以x=0.56g。完整标准答案：一、单选题1.C2.C3.B4.B5.B6.A7.B8.B二、多选题1.A、B、C2.A、C、D3.A、B、C4.A5.A、C三、填空题1.（1）Al₂O₃；（2）Na₂CO₃；（3）H₂SO₄；（4）NH₃2.（1）NaOH+HCl→NaCl+H₂O；（2）CaCO₃高温→CaO+CO₂↑；（3）CH₄+2O₂点燃→CO₂+2H₂O；（4）Fe₂O₃+3H₂SO₄→Fe₂(SO₄)₃+3H₂O四、判断题1.（×）2.（√）3.（√）4.（√）5.（√）6.（×）7.（×）8.（√）五、简答题1.酸是指在水溶液中能电离出氢离子的化合物；碱是指在水溶液中能电离出氢氧根离子的化合物；盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物。2.有机物主要含有碳元素，通常还含有氢、氧、氮等元素，结构复杂，性质多样；无机物通常不含碳元素或碳元素以简单形式存在，结构简单，性质相对稳定。3.氧化还原反应的特征是反应前后有元素的化合价发生变化，通常伴随电子的转移。六、分析题1.（1）复分解反应，盐与酸反应生成新盐、新酸和新气体。（2）化合反应，两种物质反应生成一种物质。（3）氧化还原反应，反应前后碳、氢、氧元素的化合价发生变化。2.（1）氧化铝是两性氧化物，能与酸、碱反应生成盐和水；熔点高，硬度大，是耐火材料。（2）碳酸钙是碱性氧化物，能与酸反应生成盐、水和二氧化碳；不溶于水，溶于盐酸；是重要的建筑材料。（3）甲烷是最简单的有机物，是天然气的主要成分；可燃，燃烧生成二氧化碳和水；是重