2026届昆明市高三化学高考仿真模拟QS01会员专享黑白可打印训练卷B1第0071套（含参考答案、逐题解析、评分细则、压轴题讲评与学生作答空间）

QS01黑白可打印训练卷B1第0071套2026届昆明市高三化学高考仿真模拟QS01会员专享黑白可打印训练卷B1第0071套（含参考答案、逐题解析、评分细则、压轴题讲评与学生作答空间）考试时间：75分钟满分：120分适用场景：昆明市高三化学高考仿真模拟限时训练试卷形态：QS01黑白可打印训练卷；试题区与答案解析区分离；含学生作答空间、参考答案、逐题解析、评分细则。卷头说明姓名班级考号得分注意事项：1.答题前检查页码、题号与答题栏是否完整。2.选择题用规定符号填写在答题栏，主观题按题号在相应空间作答。3.计算题须写出必要过程、单位和结果判断，只写最后结果不得满分。4.本卷按高考仿真节奏组织，建议75分钟内独立完成。答题栏题号1234567答案题号891011121314答案一、选择题（本大题共14小题，每小题4分，共56分。每小题只有一个选项符合题意）1.（4分）化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是（）A.高温煅烧石灰石属于物理变化，只改变物质状态B.用于食品脱氧的铁粉发生氧化反应，可降低包装内氧气含量C.75%乙醇消毒时只发生溶解作用，与蛋白质结构无关D.用含氯消毒剂与洁厕灵混合能增强去污效果，适合家庭使用2.（4分）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.常温常压下，22.4LCO₂中含有的分子数为NAB.1molNa₂O₂与足量水反应，转移电子数为NAC.1L1.0mol·L⁻¹CH₃COOH溶液中含有CH₃COO⁻数为NAD.标准状况下，18gH₂O中含有的共价键数为NA3.（4分）下列离子在给定条件下能大量共存的是（）A.无色强酸性溶液中：Fe³⁺、NO₃⁻、Cl⁻、K⁺B.pH=13的溶液中：Na⁺、AlO₂⁻、CO₃²⁻、NO₃⁻C.加入BaCl₂产生白色沉淀的溶液中：SO₄²⁻、Ag⁺、NH₄⁺、Cl⁻D.含大量HCO₃⁻的溶液中：Ca²⁺、OH⁻、Na⁺、Br⁻4.（4分）下列实验操作、现象与结论均正确的是（）A.向某溶液中滴加AgNO₃溶液生成白色沉淀，说明原溶液一定含Cl⁻B.向新制FeSO₄溶液中滴加KSCN溶液无明显变化，再滴加氯水变红，说明Fe²⁺可被氧化C.将SO₂通入品红溶液褪色，加热仍不恢复，说明SO₂具有强氧化性D.用湿润pH试纸测浓硫酸pH，可准确判断浓硫酸酸性强弱5.（4分）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。X原子最外层电子数是内层电子数的3倍；Y与X同周期且Y的最高正价为+5；Z与X同主族；W所在周期的原子半径在同周期中最大。下列判断正确的是（）A.简单离子半径：W⁺＜X²⁻B.最高价氧化物对应水化物酸性：Z＞YC.简单气态氢化物稳定性：Z＞XD.W与X形成的化合物中只含离子键6.（4分）在恒容密闭容器中进行反应：2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH＜0。下列能说明该反应已达到平衡状态的是（）A.容器内气体颜色不再变化B.单位时间内生成2molNO₂，同时消耗1molN₂O₄C.NO₂与N₂O₄的物质的量相等D.反应速率v正(NO₂)=v逆(N₂O₄)7.（4分）下列有关有机物的说法正确的是（）A.乙烯和苯均能使酸性KMnO₄溶液褪色B.乙酸乙酯在碱性条件下水解生成乙酸和乙醇C.葡萄糖能发生银镜反应，说明其分子中含有醛基D.淀粉、纤维素互为同分异构体，水解最终产物不同8.（4分）用0.1000mol·L⁻¹NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度盐酸，下列说法正确的是（）A.滴定管洗净后可直接装标准液，不会影响结果B.锥形瓶用待测盐酸润洗会使测定结果偏高C.滴定终点前仰视读数、终点俯视读数会使结果偏高D.选用甲基橙作指示剂时终点由黄色变为橙色且半分钟不褪色9.（4分）某原电池装置为Zn｜ZnSO₄(aq)∥CuSO₄(aq)｜Cu。下列说法正确的是（）A.Zn电极为正极，发生还原反应B.盐桥中阴离子向CuSO₄溶液移动C.工作时Cu电极质量增加D.外电路电子由Cu电极流向Zn电极10.（4分）已知：H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(l)ΔH₁=-286kJ·mol⁻¹；2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)ΔH₂=-484kJ·mol⁻¹。下列说法正确的是（）A.H₂O(g)=H₂O(l)ΔH=-44kJ·mol⁻¹B.液态水汽化为水蒸气时放出热量C.同质量氢气完全燃烧生成水蒸气放热更多D.反应热只与反应条件有关，与物质聚集状态无关11.（4分）25℃时，向0.10mol·L⁻¹NH₃·H₂O溶液中逐滴加入0.10mol·L⁻¹盐酸。下列叙述正确的是（）A.滴加前溶液中c(NH₄⁺)=c(OH⁻)B.恰好中和时溶液呈中性C.滴加过程中c(NH₄⁺)+c(NH₃·H₂O)逐渐增大D.当溶液pH=7时，c(NH₄⁺)=c(Cl⁻)12.（4分）下列装置或措施中，电化学原理解释正确的是（）A.铁门与铜片相连能牺牲铜保护铁B.钢铁发生吸氧腐蚀时，负极反应为Fe-2e⁻=Fe²⁺C.电解精炼铜时粗铜作阴极，纯铜作阳极D.外加电流保护法中被保护金属应接电源正极13.（4分）昆明地区湖泊水体治理常涉及含磷废水处理。用FeCl₃投加到弱碱性含磷废水中，可生成FePO₄沉淀并发生水解絮凝。下列判断正确的是（）A.FeCl₃只起氧化剂作用B.适当提高pH有利于Fe³⁺水解生成絮体，但pH过高会影响有效铁形态C.生成FePO₄说明磷元素被还原D.加入过量Na₂S可在任何水体中安全高效除磷14.（4分）某工厂以黄铁矿烧渣为原料回收铁红，流程包含酸浸、过滤、氧化、调pH沉铁、灼烧等步骤。下列说法错误的是（）A.酸浸可将部分铁元素转化为Fe²⁺、Fe³⁺进入溶液B.氧化步骤可用H₂O₂将Fe²⁺转化为Fe³⁺C.调pH沉铁时应避免大量杂质离子共同沉淀D.灼烧氢氧化铁沉淀得到铁红时铁元素化合价降低

二、实验探究题（本大题共4小题，共34分）15.（8分）某学习小组探究Fe²⁺与Fe³⁺相互转化及检验方法。实验如下：①向新配制FeSO₄溶液中滴加KSCN溶液，无明显变化；②再滴加少量氯水，溶液变红；③另取红色溶液滴加过量铁粉，振荡后红色逐渐变浅；④过滤后向滤液中滴加酸化KMnO₄溶液，紫色褪去。回答下列问题：（1）步骤②中氯水体现的性质是________，离子方程式为________________。（2）步骤③中红色变浅的主要原因是________________。（3）步骤④能证明滤液中含有________，但为保证判断可靠，酸化KMnO₄溶液不能用盐酸酸化，原因是________________。（4）写出保存FeSO₄溶液时常加入少量铁粉和稀硫酸的原因。学生作答空间：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________16.（8分）某样品由Na₂CO₃和NaHCO₃组成，可能含少量不与盐酸反应的惰性杂质。取样品进行两组实验，数据如下。回答问题：（1）加热时NaHCO₃分解的化学方程式为________________。（2）依据CO₂体积计算样品中碳酸根总物质的量。（3）结合加热减量求样品中NaHCO₃的质量分数。（4）若加热不充分，将导致NaHCO₃质量分数测定结果偏________，说明理由。实验序号样品质量/g加热后固体质量/g与足量盐酸反应收集CO₂体积/mL（标准状况）①2.502.19448②2.502.18449学生作答空间：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________17.（9分）用Na₂S₂O₃溶液与稀H₂SO₄反应研究影响反应速率的因素，反应为S₂O₃²⁻+2H⁺=S↓+SO₂↑+H₂O。各组均在相同锥形瓶中进行，以溶液出现相同浑浊为计时终点。回答问题：（1）甲与乙比较，可探究________对反应速率的影响，应保持________相同。（2）甲与丙比较所得结论为________________。（3）丁与甲比较时，若只依据时间得出“H⁺浓度越大速率越快”，是否严谨？说明理由。（4）写出一种减少本实验误差的操作。组别Na₂S₂O₃溶液/mLH₂SO₄溶液/mL水/mL温度/℃出现浑浊时间/s甲5.05.010.02578乙10.05.05.02539丙5.05.010.03541丁5.010.05.02552学生作答空间：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________18.（9分）实验室模拟含Cu²⁺、Fe³⁺废液的资源化处理。流程为：废液→调pH除铁→过滤→滤液加入铁粉置换铜→过滤→洗涤干燥。回答问题：（1）调pH除铁宜控制在Fe³⁺沉淀而Cu²⁺基本不沉淀的范围，写出Fe³⁺沉淀的离子方程式。（2）置换铜的离子方程式为________________。（3）判断铁粉是否过量的一种操作与现象为________________。（4）若要从置换后的滤液中制备FeSO₄·7H₂O晶体，应经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等步骤，洗涤晶体宜用少量冷水还是热水？说明理由。（5）本流程体现的绿色化学思想有哪些？学生作答空间：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

三、计算与综合题（本大题共4小题，共30分）19.（7分）工业上可用氨氧化法制硝酸。某阶段反应为4NH₃+5O₂=4NO+6H₂O。若标准状况下将6.72LNH₃与足量O₂反应，NH₃转化率为80.0%，生成NO后继续与O₂、水作用全部转化为HNO₃。回答：（1）参加反应的NH₃物质的量。（2）理论生成HNO₃的物质的量和质量。（3）若吸收液最终体积为2.00L，所得硝酸的物质的量浓度。学生作答空间：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________20.（7分）用惰性电极电解200mL0.500mol·L⁻¹CuSO₄溶液一段时间，阴极析出铜3.20g。不考虑溶液体积变化。回答：（1）电路中通过电子的物质的量。（2）阳极产生气体的体积（标准状况）。（3）电解后溶液中H⁺浓度约为多少？若继续电解，阴极主要反应会发生怎样变化？学生作答空间：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________21.（8分）在恒容密闭容器中充入2.0molSO₂和1.0molO₂，发生反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)。某温度下达到平衡时SO₂转化率为60%。回答：（1）平衡时SO₂、O₂、SO₃的物质的量。（2）若容器体积为2.0L，求该温度下平衡常数Kc。（3）若升高温度后SO₂平衡转化率降低，判断正反应热效应并说明理由。（4）从反应速率和化学平衡角度各提出一条提高SO₃产率的措施。学生作答空间：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________22.（8分）压轴综合：某含铁硫矿样经氧化焙烧后获得浸出液，主要含Fe³⁺和SO₄²⁻。实验数据如下。已知酸性条件下MnO₄⁻+5Fe²⁺+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O，BaSO₄摩尔质量为233g·mol⁻¹，Fe摩尔质量为56g·mol⁻¹，S摩尔质量为32g·mol⁻¹。回答：（1）25.00mL浸出液中铁元素的物质的量。（2）矿样中铁元素质量分数。（3）25.00mL浸出液中硫酸根的物质的量，矿样中硫元素质量分数。（4）若焙烧时部分SO₂未被吸收，会对硫元素测定结果造成何种影响？从实验设计角度给出一条改进措施。操作数据取矿样2.000g酸浸后定容250.0mL取25.00mL浸出液，还原后滴定Fe²⁺消耗0.02000mol·L⁻¹KMnO₄18.00mL另取25.00mL浸出液，沉淀SO₄²⁻得BaSO₄0.466g学生作答空间：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

参考答案、逐题解析、评分细则与压轴题讲评说明：选择题每题4分；非选择题按采分点赋分。涉及计算的题目，合理过程、单位、有效数字和结论判断均纳入评分。第1题参考答案：B解析：铁粉在包装中与氧气、水分缓慢反应，实质是铁被氧化，可消耗氧气并抑制食品氧化变质。石灰石煅烧生成CaO和CO₂，属于化学变化；乙醇消毒与蛋白质变性有关；含氯消毒剂与酸性洁厕灵混合可能放出Cl₂，不适合混用。易错点：将生活用途与反应类型分开判断，不能把危险混用理解为增强效果。评分细则：选B得4分，选其他选项或多选不得分。第2题参考答案：B解析：Na₂O₂与水反应：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，其中过氧根中氧元素由-1价分别变为-2价和0价，1molNa₂O₂转移1mol电子。常温常压下22.4L气体不一定为1mol；弱酸电离不完全；1molH₂O含2molO-H键。易错点：标准状况与常温常压不能混用，弱电解质不能按完全电离处理。评分细则：选B得4分；能指出Na₂O₂歧化转移电子数可作为讲评补充。第3题参考答案：B解析：强碱性溶液中Na⁺、AlO₂⁻、CO₃²⁻、NO₃⁻彼此不反应，可大量共存。A中Fe³⁺有颜色，不符合无色条件；C中Ag⁺与Cl⁻沉淀，Ba²⁺还可与SO₄²⁻沉淀；D中OH⁻会与HCO₃⁻反应，Ca²⁺与CO₃²⁻也可能沉淀。易错点：先看限定条件，再看离子间是否生成沉淀、气体、弱电解质或发生氧化还原。评分细则：选B得4分。第4题参考答案：B解析：Fe²⁺与SCN⁻不显血红色，加入氯水后Fe²⁺被氧化为Fe³⁺，Fe³⁺与SCN⁻生成血红色络合物，能说明Fe²⁺具有还原性。A中白色沉淀还可能是Ag₂CO₃等；SO₂使品红褪色后加热通常可恢复；湿润pH试纸会稀释浓硫酸且有安全风险。易错点：检验氯离子需先用稀硝酸排除干扰；描述实验结论要与现象一一对应。评分细则：选B得4分。第5题参考答案：A解析：X为O，Y为N，Z为S，W为Na。O²⁻与Na⁺电子层结构相同，核电荷数越小半径越大，所以Na⁺＜O²⁻。最高价氧化物对应水化物酸性HNO₃强于H₂SO₄的同周期比较不适用，但本题N的酸性不弱于S；氢化物稳定性H₂O强于H₂S；Na₂O₂中含离子键和非极性共价键。易错点：元素推断后要回到选项逐条判断，过氧化钠是常见陷阱。评分细则：选A得4分。第6题参考答案：A解析：NO₂为红棕色，N₂O₄近乎无色，恒容体系颜色不再变化说明NO₂浓度不再改变，反应达到平衡。B描述的是同一方向等量关系；C平衡时各物质物质的量不一定相等；D速率表达需按化学计量数换算，同一物质正逆速率相等才可直接判断。易错点：平衡标志要抓住变量不变或同一物质正逆速率相等。评分细则：选A得4分。第7题参考答案：C解析：葡萄糖具有还原性，可发生银镜反应，结构中含醛基。苯不能使酸性KMnO₄溶液褪色；乙酸乙酯碱性水解生成乙酸盐和乙醇；淀粉、纤维素虽通式相同但n不同，不互为同分异构体，水解最终产物均可为葡萄糖。易错点：有机物性质判断要把官能团、反应条件和产物形态同时考虑。评分细则：选C得4分。第8题参考答案：B解析：锥形瓶用待测盐酸润洗会增加待测酸的物质的量，消耗NaOH体积偏大，测得盐酸浓度偏高。滴定管需用标准液润洗；终点前仰视读数、终点俯视读数使读数差偏小；甲基橙用于强酸强碱滴定时终点应由红色经橙色至黄色附近，需结合具体装液方向判断。易错点：滴定误差关键是判断标准液体积偏大还是偏小。评分细则：选B得4分。第9题参考答案：C解析：Zn比Cu活泼，Zn为负极失电子，Cu²⁺在铜电极得电子生成Cu，铜电极质量增加。盐桥中阴离子向负极区移动以维持电荷平衡；外电路电子从Zn流向Cu。易错点：原电池中电子不进入电解质溶液，盐桥离子迁移方向由电荷平衡决定。评分细则：选C得4分。第10题参考答案：A解析：由第一式乘2得2H₂+O₂=2H₂O(l)，ΔH=-572kJ·mol⁻¹，与第二式相减得2H₂O(g)=2H₂O(l)，ΔH=-88kJ·mol⁻¹，因此H₂O(g)=H₂O(l)，ΔH=-44kJ·mol⁻¹。水汽化吸热；生成液态水放热更多；反应热与物质状态有关。易错点：盖斯定律计算要同时处理化学计量数和反应方向。评分细则：选A得4分。第11题参考答案：D解析：溶液pH=7时c(H⁺)=c(OH⁻)，由电荷守恒c(NH₄⁺)+c(H⁺)=c(Cl⁻)+c(OH⁻)，可得c(NH₄⁺)=c(Cl⁻)。滴加前弱碱溶液中c(NH₄⁺)近似等于c(OH⁻)但还要考虑水电离，严格不完全相等；恰好中和得到NH₄Cl，溶液显酸性；稀释与反应共同影响总浓度。易错点：酸碱混合题优先使用电荷守恒、物料守恒和pH条件。评分细则：选D得4分。第12题参考答案：B解析：钢铁吸氧腐蚀中铁作负极失电子：Fe-2e⁻=Fe²⁺；正极通常为O₂+2H₂O+4e⁻=4OH⁻。铁与铜相连会加速铁腐蚀；电解精炼铜时粗铜作阳极，纯铜作阴极；外加电流保护法中被保护金属接电源负极。易错点：保护金属的本质是让被保护金属不失电子，常用牺牲阳极或外加阴极保护。评分细则：选B得4分。第13题参考答案：B解析：Fe³⁺能与PO₄³⁻生成难溶FePO₄，也能在弱碱性条件下水解形成胶体或絮体，适当提高pH有利于水解絮凝，但pH过高会形成不同氢氧化物或影响投加效果。该过程不是磷元素氧化还原；Na₂S过量会造成硫化物风险和二次污染。易错点：环境化学题要同时考虑反应可行性、条件窗口和安全性。评分细则：选B得4分。第14题参考答案：D解析：Fe(OH)₃灼烧生成Fe₂O₃，铁元素仍为+3价，化合价没有降低。酸浸、氧化、调pH沉铁均符合铁红制备的一般思路。易错点：流程题要跟踪元素价态和物质去向，不能只凭步骤名称判断。评分细则：选D得4分。第15题参考答案：（1）氧化性；2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl⁻。（2）铁粉将Fe³⁺还原为Fe²⁺，Fe³⁺浓度降低，血红色络合物减少。（3）Fe²⁺；Cl⁻也能被酸性KMnO₄氧化，会干扰Fe²⁺检验。（4）铁粉可将少量Fe³⁺还原为Fe²⁺，稀硫酸抑制Fe²⁺水解并提供酸性环境。解析：KSCN用于检验Fe³⁺，氯水能把Fe²⁺氧化为Fe³⁺；铁粉具有还原性，又能与酸保持体系中Fe²⁺稳定。酸性KMnO₄褪色说明体系中有还原性物质，使用硫酸酸化可减少氯离子干扰。易错点：把KSCN检验对象写成Fe²⁺，或忘记氯离子也可还原高锰酸根。评分细则：（1）性质1分，方程式2分；（2）2分；（3）Fe²⁺1分，干扰原因1分；（4）1分。方程式配平错误最多扣1分。第16题参考答案：（1）2NaHCO₃=Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O。（2）n(CO₂)=0.448L÷22.4L·mol⁻¹=0.0200mol，即样品中Na₂CO₃与NaHCO₃的物质的量之和为0.0200mol。（3）加热减量取0.31g，由2molNaHCO₃分解减小62g可得n(NaHCO₃)=0.31×2÷62=0.0100mol，m(NaHCO₃)=0.840g，质量分数=0.840÷2.50×100%=33.6%。（4）偏低；加热不充分时质量减少偏小，按减量计算出的NaHCO₃物质的量偏小。解析：盐酸反应产生CO₂可反映碳酸盐总量；加热质量损失来自NaHCO₃分解产生CO₂和H₂O。两类数据互相校验，可发现惰性杂质的存在不影响NaHCO₃减量法计算。易错点：将NaHCO₃分解质量损失误算成只放出CO₂，或把标准状况气体体积换算比例写错。评分细则：方程式2分；CO₂物质的量2分；NaHCO₃物质的量和质量分数3分；误差判断与理由1分。结果有效数字合理即可。第17题参考答案：（1）Na₂S₂O₃浓度；总体积、温度和H₂SO₄用量相同。（2）升高温度能加快反应速率。（3）不严谨；丁中H₂SO₄体积增大同时水体积改变，虽然总体积仍为20.0mL，但还需确认Na₂S₂O₃浓度、混合方式和终点判断一致，且H⁺浓度改变可能影响浑浊形成过程，应设置单一变量并重复实验。（4）使用同一观察标记、相同搅拌方式、恒温水浴、平行实验取平均值等。解析：出现浑浊所需时间越短，反应速率越快。比较实验必须坚持单一变量，甲乙只改变硫代硫酸钠浓度，甲丙只改变温度。丁与甲表面上改变酸浓度，但终点观察和局部混合也可能带来误差，所以结论要谨慎。易错点：把时间长短直接当成速率数值，或比较两组时忽视总体积、温度等控制条件。评分细则：（1）2分；（2）2分；（3）3分；（4）2分。能说清单一变量和误差控制即可得相应分。第18题参考答案：（1）Fe³⁺+3OH⁻=Fe(OH)₃↓。（2）Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu。（3）取少量滤液滴加KSCN溶液，若无血红色不能判断铁粉过量；更可靠的是取少量固体用稀硫酸处理，若有气泡产生，说明可能有剩余铁粉，或向滤液中滴加少量K₃[Fe(CN)₆]检验Fe²⁺并结合铜离子颜色消失判断。（4）用少量冷水；FeSO₄·7H₂O在冷水中溶解度较小，可减少晶体损失，热水易增大溶解并促进氧化。（5）回收铜、减少重金属排放、分步沉淀实现资源化、降低废液危害。解析：调pH沉淀Fe³⁺依靠其水解生成Fe(OH)₃，置换步骤利用铁比铜活泼。判断铁粉过量要选择能体现剩余金属铁的现象，仅看滤液颜色容易受浓度影响。晶体洗涤需兼顾溶解度和Fe²⁺易被氧化的特点。易错点：将Fe³⁺沉淀写成氧化还原反应，或洗涤晶体时只考虑洁净程度而忽视溶解损失。评分细则：（1）2分；（2）2分；（3）2分；（4）2分；（5）1分。答案表达合理、现象与结论匹配即可给分。第19题参考答案：（1）n(NH₃)总=6.72÷22.4=0.300mol，参加反应n=0.300×80.0%=0.240mol。（2）由氮元素守恒，n(HNO₃)=0.240mol，m(HNO₃)=0.240×63=15.12g。（3）c(HNO₃)=0.240÷2.00=0.120mol·L⁻¹。解析：氨氧化到硝酸过程中每个NH₃分子中的氮最终进入一个HNO₃分子，转化率决定真正参加反应的NH₃物质的量。计算时先把气体体积换成物质的量，再用氮守恒求硝酸。易错点：把NH₃总量直接当成参加反应量，或使用反应式4NH₃对应4NO时重复乘除。评分细则：（1）2分；（2）3分；（3）2分。若质量有效数字写为15.1g或15.12g均可。第20题参考答案：（1）n(Cu)=3.20÷64=0.0500mol，Cu²⁺+2e⁻=Cu，n(e⁻)=0.100mol。（2）阳极：2H₂O-4e⁻=O₂↑+4H⁺，n(O₂)=0.100÷4=0.0250mol，V=0.560L。（3）生成n(H⁺)=0.100mol，体积0.200L，c(H⁺)=0.500mol·L⁻¹。Cu²⁺消耗0.0500mol，原有0.100mol，仍有Cu²⁺剩余，继续