2025~2026年四川省资阳市安岳县九年级上学期期末考试化学试卷

2025~2026年四川省资阳市安岳县九年级上学期期末考试化学试卷一、单选题1.安岳周礼粉条的传统制作过程包含多个步骤，以下步骤主要发生化学变化的是

A．选薯与清洗：将红薯表面的泥土杂质洗净B．过滤去渣：用纱布分离薯浆中的淀粉和薯渣C．自然发酵：向湿淀粉中加入“老浆”，静置发酵1-2天D．手工漏粉：将淀粉糊通过漏瓢挤压成丝2.以下是某中学生“加热3mL水至沸腾”的部分操作，其中正确的是

A.倾倒水B.夹持试管C.点燃酒精灯D.加热水

A．AB．BC．CD．D3.化学物质与人类生活息息相关，下列物质的性质与其用途相符的是

选项物质性质用途A生石灰能吸水并与水反应作干燥剂B稀有气体通电可发出不同颜色光保护气C氮气化学性质稳定化工原料D氧气助燃性作嫦娥七号发动机燃料

A．AB．BC．CD．D4.制作肥肠血旺时常加入麻辣素（C18H27NO3）、谷氨酸钠（C5H8NO4Na）等来调味。下列有关麻辣素和谷氨酸钠的说法中正确的是

A．麻辣素中碳、氢、氮、氧四种元素质量比为18：27：1：3B．麻辣素中碳元素质量分数最高C．谷氨酸钠中钠离子的结构示意图为D．麻辣素的相对分子质量为305g5.CO易与血液中血红蛋白结合，造成人体缺氧，严重时会危及生命。下图是CO在Co2C催化剂表面发生反应的微观示意图。下列说法正确的是

A．反应后的分子个数和原子个数都比反应前的分子个数和原子个数少B．反应前的一氧化碳由碳原子和氧原子构成C．参加反应的H2和CO的分子个数比为4∶1，而且生成的甲和乙的质量比为8∶9D．上述反应涉及的物质中（不包括Co2C），有两种氧化物，三种具有可燃性6.某校化学兴趣小组，开展了下列实验活动，以下分析正确的是

A．甲：蜡烛燃烧，干冷烧杯内壁出现小水珠，说明蜡烛中一定含有氢、氧元素B．乙：软塑料瓶变瘪，说明二氧化碳能溶于水且能与水反应C．丙：反应后固体减少的质量等于生成气体的质量D．丁：已知纳米铁粉受热易与氧气反应放热生成黑色固体，气球先胀大后缩小，锥形瓶内发生的反应为：7.某校化学小组对两种固体样品（含甲、乙等物质）分别加热，固体质量随温度变化的曲线如图所示。取其中样品1，记录反应前后各物质的质量如下表。分离出样品1反应后的固体乙，与24.0g甲混合并加热，固体质量变化曲线与样品1的相同。下列说法错误的是

物质甲乙丙丁反应前质量/g242.000反应后质量/g02.013.8x

A．乙为催化剂或杂质B．x=10.2C．该反应为分解反应D．甲为化合物，丙、丁可能为单质二、填空题8.市场销售的新型、高效的多功能水处理剂高铁酸钾（化学式为K2FeO4），在污水处理厂和燃气电站的再生水利用项目中发挥着重要作用。它与水反应的化学方程式如下：4K2FeO4+10H2O=4Fe（OH）3↓+8KOH+3X↑，据此回答：(1)X的化学式为________。(2)高铁酸钾（K2FeO4）中铁元素的化合价为________。(3)2个高铁酸根离子________。(4)H2O中“2”的意义________。9.安岳是成渝腹心的天然气资源大县，天然气储量约8000亿方，正依托川投燃气电站、天然气净化厂等项目推动天然气就地高效转化，助力“双碳”目标实现。(1)天然气属于________（填“可再生”或“不可再生”）能源。(2)天然气的主要成分是甲烷（CH4）。请写出甲烷在空气中充分燃烧的化学方程式________。(3)为实现“碳中和”目标，下列措施中既符合科学原理又具有可行性的是________（填字母）

A．大力开发天然气等清洁能源，逐步减少对煤的依赖B．在所有工业领域完全使用碳捕获技术，彻底消除二氧化碳排放C．全面禁用煤炭、石油等含碳能源，从源头实现二氧化碳零排放D．推广全民植树造林，利用柠檬林、退耕还林等林地的光合作用持续增加碳吸收10.水是重要的自然资源。如图甲、乙、丙分别是有关水的实验。(1)下列关于图甲实验的有关结论正确的有________（填序号）。

A．该反应方程式为B．该实验能说明水由氢元素和氧元素组成C．试管a中得到的气体能使带火星的木条复燃D．在实验前向水中加入少量硫酸钠或氢氧化钠，目的是除去水中的杂质(2)过滤是一种常见的净水方法，可除去水中难溶性固体杂质。如图乙进行该操作时，缺少的仪器是________。(3)图丙是利用膜技术净水，经过微滤膜、超滤膜净化后，不仅能除去水中悬浮杂质，实质上还具有________作用，最后得到的水属于________（填“纯净物”或“混合物”）。11.四川省体育局借鉴“苏超”联赛经验，在完善赛事体系、加强监管、促进公平竞赛并动员社会参与的基础上，于2025年9月20日在成都正式启动了“巴蜀雄起杯”川超联赛。(1)比赛体育馆内霓虹灯牌闪烁，霓虹灯内填充的气体是稀有气体，该气体的化学性质________（选填“活泼”或“不活泼”）。(2)比赛间隙球员饮用的淡盐水中含氯化钠，从微观角度分析氯化钠中阴离子是________。自贡盐井煮盐时水蒸发得到食盐，从微观角度解释水蒸发的原因________。(3)球员剧烈运动后血液中产生了较多乳酸（C3H6O3），使人肌肉酸痛。经过一段时间放松，由于乳酸与吸入的氧气反应，生成二氧化碳和水，酸痛感消失。该反应的化学方程式为________。(4)空气中含负氧离子（），每个中的电子数为________。12.科学利用和控制燃烧可推动社会的可持续发展。(1)酒精燃烧用点燃的火柴，将图1中的两盏酒精灯点燃（酒精的体积、浓度及灯芯粗细均相同）①用火柴引燃酒精，为酒精燃烧提供的条件是________。②甲的灯芯比乙长，导致燃烧时更旺，原因是________。(2)汽油（甲醇）的合成如图2所示，我国科研人员成功实现将CO2转化为甲醇（CH3OH）或汽油。①X是一种单质，其化学式为________。②在一定条件下，左侧反应生成的另一种物质为生活中常见的氧化物，请写出该反应的化学方程式________。13.H2O2是一种高效且绿色的氧化剂。(1)传统工艺制取H2O2的流程如图所示：【资料】I.减压蒸馏又称真空蒸馏，可以将物质在低于其沸点的温度下蒸馏出来。II.Ba（NO3）2加热生成NO2、O2和BaO。①过程II发生化合反应生成BaO2，该反应的化学方程式为________。②从H2O2的化学性质角度解释采用减压蒸馏的原因是________。(2)我国科学家利用光催化技术实现了以O2和H2O为原料制备H2O2，与传统工艺相比，其优点是________。(3)以Na2CO3和H2O2为原料可以制备清洁剂过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2），反应物的质量比与过碳酸钠的产率关系如图所示，Na2CO3和H2O2最佳投料的质量比为________。三、实验题14.某校化学实验小组同学，利用废弃塑料瓶等用品设计如下装置，进行初中化学常见气体的制取及性质探究实验。(1)塑料瓶①相当于实验室中的________（填仪器名称）。(2)打开K1和K3，关闭K2，若观察到C装置导管口带火星的木条复燃，则装置A中发生的反应方程式为________。(3)同时打开K1、K2、K3，若观察到B中澄清石灰水变浑浊，C装置导管口燃着的木条熄灭，实验室制取该气体时，B中发生反应的化学方程式为________。(4)装置A还可以用于制氢气，请说出该装置最大的优点________。四、科学探究题15.“富氧空气”是指氧气含量高于普通空气的气体，可用于航天、医疗、炼钢等。某化学兴趣小组对“富氧空气”开展相关探究，进行了以下实验：【实验一】测定“富氧空气”中氧气的含量用如图1所示装置测定“富氧空气”中氧气的含量（瓶容积为250mL，底部加入30mL水，燃烧匙内有足量红磷，气球内的气体体积忽略不计），操作如下：①往量筒内加入适量水，读出量筒内水的体积为150mL；②用电点火装置点燃红磷，充分反应；③待装置冷却至室温后，打开止水夹，待右侧量筒内液面不再变化时，排出气球中的气体，调节两边液面在同一水平面上，读出量筒内水的体积为62mL。(1)实验前，先检查装置的气密性：关闭弹簧夹，用热毛巾包裹住集气瓶。过一会儿观察到气球微微鼓起，证明________。(2)写出操作②中红磷燃烧的化学方程式：________。(3)本次实验测得“富氧空气”中氧气的体积分数约为________。【实验二】研究“富氧空气”的应用通过重油，褐煤在含氧气量不同的空气中燃烧的实验，得到有关数据（如图2、3所示）：(4)结合图2，说明在其他条件不变的情况下，空气中氧气含量与燃烧产生的温度的关系为________。结合图3，简述减少燃料燃烧尾气污染（烟气量）的措施：________。【实验三】空气中氧气含量的再探究同学们想探究用不同物质在空气中燃烧测定氧气含量方法的优劣。他们用蜡烛、红磷和白磷分别在相同的体积不变的密闭容器中燃烧，用氧气传感器测定密闭容器内剩余氧气与时间的关系。如图所示：(5)下列说法不正确的是________（填字母序号）。

A．上述三种物质中，测定空气中氧气含量效果最好的是蜡烛，因为它反应速率快B．该实验证明在氧气的浓度较低时，红磷和白磷还能与之发生反应C．实验过程中，燃烧停止说明容器中氧气已经耗尽D．用这三种物质做实验，测得空气中氧气含量均偏低五、计算题16.安岳某柠檬加工企业常会用到纯碱调节酸度。为检验某品牌纯碱（主要成分为碳酸钠）外包装标签是否准确，标签标明：Na2CO3，质量分数≥9