2026年上海市杨浦区中考一模物理化学试卷-初中化学

2026年上海市杨浦区中考一模物理化学试卷-初中化学一、填空题1.PEEK是制作机器人的重要材料之一，其化学式为(C19H12O3)n。PEEK由_____种元素组成，属于_____(填“无机物”或“有机物”)，其中含量最高的元素是_____。2.锂是制造机器人电池的重要原料。如图是锂在元素周期表中的信息。(1)锂的相对原子质量是______。(2)锂元素属于______(填“金属元素”或“非金属元素”)。(3)某种固态锂电池通过反应：2Li+FeSFe+Li2S，为机器人提供电能，该反应的基本类型是______。

A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应3.钛合金常用于制造机器人的关键部件。将金红石(主要成分：)和碳粉的混合物在高温条件下通入可制得和一种可燃性气体；在氩气的环境中，用过量Mg在高温条件下与反应制得金属钛。(1)中钛元素的化合价是_____。

A．+2B．+4C．-2D．-4(2)在生产的过程中会生成一种可燃性气体，该气体是______。

A．H2B．Cl2C．COD．CO2(3)Mg在高温条件下与反应制得Ti和的化学方程式是______。(4)为探究Ti与Cu的金属活动性，请设计实验方案。______二、科学探究题4.富氢水是含有微量氢分子的水，研究发现富氢水在生物医药、植物培育等领域可发挥积极作用。(1)若富氢水中水分子的图示为“”，下列可表示氢分子的是_____。

A．B．C．D．(2)制取富氢水的方法主要有充气法、电解水法、氢棒制气法等。I.充气法①加压，可使氢气在水中的溶解度_____(填“增大”“减小”或“不变”)。②工业制取的氢气中含有较多杂质，用一种金属薄膜可以将H2与杂质气体分离。根据表格推测该膜孔径(孔的直径：D)的范围是______。

物质H2杂质气体分子直径(nm)0.290.38Ⅱ.电解水法利用如图的水杯电解水可制得富氢水。①打开电源后，水杯中的水发生反应的化学方程式是______。②负极电解片上产生的气体是______。Ⅲ.氢棒(有效成分：Mg)制气法反应原理：Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑。(已知：Mg(OH)2难溶于水)①为探究温度、反应时间对制氢效果的影响进行实验，结果如图所示。下列说法正确的是______。A.相同时间，富氢水中含氢量随温度升高而下降B.相同温度，富氢水中含氢量随反应时间延长而上升C.三组实验中放入的氢棒数量一样多D.10h后，富氢水中含氢量不再发生变化②氢棒使用一段时间后产生H2的能力会下降，可能的原因是______；解决的方法有______。(一个即可)5.在探究氢氧化钠与盐酸的反应时，由于该反应无明显现象，难以直接观察反应进程，因此通过设计不同种实验方案以直观呈现反应现象。实验一：测量温度(1)在某氢氧化钠溶液和稀盐酸反应过程中，温度传感器上显示溶液温度升高，说明该反应______（填“吸收”或“放出”）热量，反应的化学方程式是______。实验二：观察颜色在试管中加入2mL某氢氧化钠溶液，滴入2滴酚酞试液。再滴加盐酸，边滴边振荡，该过程中溶液的颜色和pH记录如图所示。(2)在①的溶液中未观察到预期的红色，为探明原因，查阅酚酞变色范围如下：0<pH<8.2时呈无色，8.2<pH<13时呈红色，pH>13时呈无色。据此推断，①中a的取值范围是______。

A．0<a<8.2B．8.2<a<13C．a>13D．a=8.2(3)在②的溶液中大量存在的阳离子是______。

A．Na+B．Cl-C．H+D．OH-(4)能说明氢氧化钠与盐酸发生化学反应的实验现象是______。实验三：观察沉淀(5)向盛有含8g溶质的浓氢氧化钠溶液的烧杯中滴加盐酸，恰好完全反应，恢复至室温，观察到有晶体析出，称得烧杯内混合物的总质量为36.7g。（室温时，NaCl的溶解度是36g）①恰好完全反应时，生成NaCl质量为______g。（根据化学方程式列式计算）②结合数据说明析出晶体的原因。______三、综合应用题6.从燃烧的火焰到颜色的变化，从金属的冶炼到新能源的开发……化学变化，诠释着物质世界的奇妙转化。I.认识化学变化(1)属于化学变化的是______。

A．干冰升华B．天然气燃烧C．活性炭吸附D．石墨导电(2)利用二氧化碳制燃料甲醇(化学式：CH3OH)的微观示意图如图：①反应中发生变化的微观粒子是______(填“分子”或“原子”)。②该反应的应用价值是______。(一条即可)II.调控化学变化按图1搭建装置，将一定量的白磷分别置于60℃的水及试管中，塞紧橡皮塞，关闭弹簧夹，连接温度传感器，3分钟后打开弹簧夹，将双氧水推入右侧试管中，实验过程中采集到左侧试管内温度的变化情况如图2。(3)观察到试管中的白磷燃烧、水中的白磷不燃烧，得出可燃物燃烧的条件是______；根据此现象也可推测白磷的着火点______(填“＞”“＜”或“=”)60℃。(4)双氧水推入试管中与MnO2接触，观察到的现象是______，该过程中调控化学反应的物质是______。(5)图2中BC段温度下降的原因是______；D点比B点温度高，说明影响化学反应的因素是______。III.应用化学变化(6)古代：“火法炼铜”是主要的炼铜方式，炼制中氧化铜与木炭高温反应得到铜，写出反应的化学方程式：______。(7)现代：以黄铜矿(主要成分为CuFeS2)为原料，运用“闪速炼铜工艺”可制得铜。实验室以CuFeS2为原料，模拟该工艺流程如图：①实验前将原料研磨成颗粒粉末的目的是______。②SO2的化学性质与CO2相似，以下能用于吸收SO2的试剂是