2026年江苏省无锡市宜兴市中考化学二模试卷（含答案）

第=page11页，共=sectionpages33页2026年江苏省无锡市宜兴市中考化学二模试卷一、选择题1.6月5日为环境保护日。下列做法不利于环境保护的是(

)A.使用无磷洗涤剂 B.露天焚烧秸秆 C.研究可降解塑料 D.开发光伏发电2.食品包装袋中常充入空气中含量最多的气体用于防腐，该气体是(

)A.二氧化碳 B.氮气 C.氧气 D.稀有气体3.下列不属于自来水厂净水方法的是(

)A.混凝剂沉降 B.活性炭吸附 C.煮沸蒸馏 D.ClO4.下列物质分别与水混合能形成溶液的是(

)A.面粉 B.沙子 C.菜籽油 D.蔗糖5.下列图标，属于“国家节水标志”的是(

)A. B. C. D.6.下列化学用语表达的意义正确的是(

)A.K+——碳钾元素的化合价为+1价 B.CO2——碳原子和氧分子

C.27.下列化肥中，属于复合肥料的是(

)A.NH4H2PO4 B.8.粗盐中难溶性杂质去除实验不需要的仪器是(

)A.量筒 B.玻璃棒 C.漏斗 D.蒸发皿西汉龙首铜灶(如图1)铸造精良，反映西汉青铜冶炼与铸造技术的高超水准。完成各小题。

9.西汉龙首铜灶设计独特，能使柴薪燃烧充分，下列说法错误的是(

)A.灶内热空气上升，外界空气持续进入利于补充氧气

B.三个火眼可同时放蒸煮容器，充分利用热量

C.关闭灶门，火焰熄灭的原因是清除可燃物

D.及时清理灶内积灰利于空气流通10.灶体采用青铜材质，图2是铜在元素周期表中的相关信息，下列说法正确的是(

)A.铜是非金属元素 B.1个铜原子的质量为63.55g

C.青铜的熔点比纯铜高 D.铜原子核外电子数为11.下列物质性质与用途对应关系正确的是(

)A.氧气有助燃性，可用作燃料 B.浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂

C.石墨很软，可用作电极 D.一氧化碳具有可燃性，可用于炼铁12.茶黄素(C29H24A.茶黄素由三种元素组成 B.该物质中C、H元素质量比为29：24

C.茶黄素由65个原子构成 D.茶黄素中氧元素的质量分数最小13.下列概念之间存在如图3所示关系的是(

)选项ABCD概念X带电粒子饱和溶液化合反应中和反应Y离子、电子不饱和溶液氧化反应复分解反应A.A B.B C.C D.D14.在给定条件下，下列物质间的转化能实现的是(

)A.H2O2→MnO2H215.如图为KNO3和KCl两物质的溶解度曲线。下列说法正确的是(

)A.KCl的溶解度受温度影响更大

B.KNO3的溶解度大于KCl的溶解度

C.t2℃时，硝酸钾溶液和氯化钾溶液中的溶质质量分数相等

D.将t3℃时KNO3和KCl的饱和溶液降温至t1℃，KCl溶液的质量分数更大A.反应中共有三种氧化物

B.反应前后氢原子的个数变多

C.参加反应的甲和乙的分子个数比1：2

D.该反应说明反应条件不同，反应产物可能不同17.下列实验操作能达到实验目的的是(

)选项探究目的实验方案A鉴别羊毛和涤沦取样，灼烧闻气味B检验生石灰中有熟石灰取样，加水溶解，滴加酚酞，观察是否变红C除去盐酸中的少量硫酸加过量的BaClD鉴别CO2伸入燃着的木条，观察是否熄灭A.A B.B C.C D.D18.甲、乙两组同学按图1所示的装置进行实验，探究氢氧化钠溶液与稀硫酸反应过程中pH的变化，测出溶液pH变化如图2所示。下列有关说法正确的是(

)

A.甲组实验pH变化对应图Ⅰ中的曲线

B.a点和c点对应溶液中溶质的成分不同

C.b点溶液能与碳酸钠发生反应

D.a→19.一种新型合成氨的方法如图所示(Li是一种金属)。下列叙述正确的是(

)A.Li、Li3N、LiOH三种物质可以循环利用

B.理论上，整个转化过程无需补充H2O

C.理论上，每合成17gNH320.纯净的可燃物R与足量的氧气在密闭容器中燃烧，反应前后各物质的质量如下表所示：物质R氧气二氧化碳水反应前质量/mm00反应后质量/0m4.43.6下列叙述正确的是(

)A.m1+m2=8

B.R可能是C2H5OH

C.所取二、非选择题21.中国最美马拉松赛在无锡举行，无锡魅力融于美食、工艺、出行中。完成下列问题。

(1)品味传统美食

①绿豆糕细腻绵密、入口即化。原料中的绿豆富含钙、铁、钾等，这里的“钙、铁、钾”指的是______(填序号)。

a.分子

b.原子

c.元素

②小笼包、青团、绿豆糕的主要成分都含淀粉，淀粉属于______(填序号)。

a.糖类

b.油脂

c.蛋白质

③小笼包的肉馅和酱排骨富含蛋白质。蛋白质进入人体后，与水反应生成

______。

(2)探究工艺制品

①奖牌材质以锌合金为主体金属，锌合金属于______(填“纯净物”或“混合物”)。

②奖牌发光用LED灯，采用的是锂锰纽扣电池，锂、锰属于不同种元素是因为它们具有不同的______。

③绥带内置NFC芯片，三氟化氮(NF3)用于蚀刻硅芯片。已知NF3中氟为-1价，则氮元素的化合价为

______。

(3)低碳绿色出行

①共享单车方便快捷。防止共享单车链条生锈可采取的措施是______。

②公交车绿色环保。下列部件中，属于有机合成材料的是______(填序号)。

a.钢板车身

b.铝合金轮毂

c22.阅读下列短文，回答相关问题。

“醇”启未来，绿色动能

乙醇(C2H5OH)俗称酒精，是一种具有特殊气味、易挥发、易燃烧的液体。用淀粉等原料进行发酵制酒，具有悠久的历史。

随着近代有机工业的发展，利用煤焦油、石油裂解所得的乙烯(C2H4)来合成乙醇能大量节约粮食。乙醇还能利用生物能源转化技术生产，可缓解非再生化石能源的使用。

把工业酒精与生石灰混合，再采用蒸馏的方法可以得到纯度可达99.5%的乙醇。将乙醇和汽油混合配成乙醇汽油，不但可以节省石油资源，还能有效地减少汽车尾气的污染。

利用Fe/C催化剂裂解无水乙醇可制备清洁能源氢气。加入适量的金属Mo有利于提高Fe/C催化剂的高温稳定性，防止催化剂产生团聚和烧结。

600℃时，不同Mo、Fe质量比对Fe-Mo/C催化裂解乙醇产氢率的影响如图1。

反应温度对于Mo-Fe(5%,Mo：Fe=1：9)/C催化剂裂解乙醇产氢率的影响如图2。

(1)乙醇属于______能源(填“可再生”或“不可再生”)。

(2)写出C2H5OH在O2中完全燃烧生成CO2和H2O的化学方程式：______。

(3)工业酒精提纯为无水乙醇时，加生石灰的作用是______。

(4)合成乙醇有如下两种途径：

途径Ⅰ：C6H12O6=催化剂2C2H5OH+2CO2↑

途径Ⅱ：C2H4+H223.以预处理后的硫铁矿烧渣(主要成分Fe2O3，含少量不溶性杂质)制备柠檬酸亚铁(FeC6H6O7)的一种流程如下：

【查阅资料】Na2CO3溶液呈碱性；FeSO4在碱性条件下生成Fe(OH)2沉淀。

(1)“酸浸”时，需将烧渣粉碎的目的是______(仕写一条)。

(2)“还原”时，加入铁粉Fe2(SO4)3转化为FeSO4，写出反应的化学方程式：______，该反应属于

______反应(填基本反应类型)。

(3)“操作X''是为了除去过量铁粉和不溶性杂质。“操作X”是______(填操作名称)。

(4)“沉铁”时，需将Na2CO3溶液缓慢滴入FeSO4溶液中，而不能反向滴加，原因是______。

(5)实验室用如图所示装置模拟制备FeC6H6O24.某兴趣小组利用如图装置探究“铜树”的最佳生长条件。

【查阅资料】在滤纸上进行金属与盐溶液的反应，生成的金属沿滤纸像树枝一样生长，可获得多姿多彩的“金属树”。

Ⅰ.金属的选择

实验序号金属实验现象①Mg镁片表面有气泡产生，60min②Al60min后，滤纸上长出约0.8cm③Zn60min后，滤纸上长出约1.5cm(1)实验①中，经测定气体为氢气，推测硫酸铜溶液呈

______(填“酸生”、“中性”或“碱性”)。

(2)实验②前需用砂纸打磨铝片，目的是______。

(3)实验③中，能长出“铜树”的原因是______(用化学方程式表示)。

Ⅱ.溶液种类和浓度的选择

选择上述实验中最合适的金属进行如下实验。第1组第2组实验序号①②③④⑤⑥溶液种类CuSCuSCuSCuCCuCCuC溶液的浓度(%)612186121860min后“铜树”长度0.70.81.51.92.22.0(4)设计实验①和④的目的是______。

(5)不能得出“其他条件相同时，溶液浓度越大，铜树长度越长”的结论，依据是______。25.氢氧化镁[Mg(OH)2]被广泛用于消防和污水处理等领域。

Ⅰ阻燃剂

【资料卡片】①Mg(OH)2在340℃以上能分解为耐高温的氧化镁固体和水蒸气。

②常温下硬脂酸为固体，熔点是71℃，微溶于水，其在水和乙醇中均显酸性。

某种改性Mg(OH)2粉末制备的相关流程如图所示。

(1)“反应池”中，MgCl2溶液与NaOH溶液反应生成Mg(OH)2沉淀，反应的化学方程式为______。

(2)“混合池”中加入硬脂酸的乙醇溶液而不是其水溶液，推测硬脂酸在乙醇中的溶解性比在水中的

______(填“强”或“弱”)。

(3)Mg(OH)2能够阻燃的原因有______(写出一条即可)。

(4)将2.03gMgCl2⋅6H2O晶体(相对分子质量为203)加热分解，固体质量随温度的变化如图所示。A点对应固体的化学式为______(写出计算过程)。

Ⅱ净水剂

【资料卡片】①氢氧化镁颗粒结构疏松，可吸附废水中的铜离子。

②当废水pH>5.5时，开始转变成Cu(OH)2沉淀。

26.低“碳”生活，“氢”装上阵。

Ⅰ.低“碳”生活。CaO捕集CO2及其再生的过程如图1所示。

(1)“再生”时，发生反应的化学方程式为：CaCO3+H2=600℃CaO+CO+H2O，其中化合价发生改变的元素是______(填元素符号)。

(2)“吸收”过程如图2所示，吸收一段时间后，吸收速率明显减慢，可能的原因是

______。

Ⅱ.“氢”装上阵。氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。

(3)氢能被称为最理想的能源，优点是______(任写一点)。

(4)图3是绿氢的“制氢、储氢、释氢”示意图。

①“制氢”：电极b与电源______极(填“正”或“负”)相连，电解器中反应的化学方程式为______。

②“储氢”：合成器中参与反应的CO2与H2的质量比为______。

③“释氢”：理论上该过程释放氢气的质量______(填“>”、“<”或“=”)储氢中氢气的质量。

(5)科学家提出了一种最理想的获得氢能源的循环体系(如图4)。下列叙述正确的是______(参考答案1.B

2.B

3.C

4.D

5.B

6.C

7.A

8.A

9~10.C

、D

11.B

12.A

13.D

14.C

15.D

16.D

17.A

18.C

19.A

20.C

21.c;a;氨基酸

混合物;质子数(或核电