2026年山东省济南市商河县中考化学二模试卷（含答案）

第=page11页，共=sectionpages11页2026年山东省济南市商河县中考化学二模试卷一、单选题：本大题共10小题，共20分。1.2026年世界环境日，我国确定的主题为“全面绿色转型，共建魅力中国”。下列做法与这一主题不相符的是(

)A.倡导低碳出行 B.开发清洁能源 C.积极植树造林 D.露天焚烧垃圾2.实验室用过氧化氢溶液和MnO2制取少量氧气并回收二氧化锰。下图实验操作中正确的是(

)A.取用少量MnO2 B.倾倒H2O2溶液

C.收集O2 D.3.下列物质的性质与用途对应关系正确的是(

)A.氧气能支持燃烧，可用于医疗急救 B.熟石灰具有碱性，可用于改良酸性土壤

C.活性炭化学性质稳定，可用作食品脱色剂 D.盐酸具有挥发性，可用于金属表面除锈4.化学与生产、生活息息相关，下列说法中，正确的是(

)A.架空木材可以增大氧气的浓度促进燃烧 B.塑料、橡胶、棉花是常见的有机合成材料

C.使用含小苏打的发酵粉焙制糕点 D.铵态氮肥可以与熟石灰混合施用5.氮化镓(GaN)是一种新型半导体材料，具有更高更强的性能，被誉为“第三代半导体材料”。有关镓元素的信息如图所示：下列说法中正确的是(

)A.镓元素位于第三周期 B.镓原子核外电子数为31

C.镓元素的相对原子质量是69.72g D.镓在化学反应中易得到电子6.安全无小事，时刻要警惕。下列行为符合安全规范的是(

)A.燃气泄漏打开排风扇 B.熄灭酒精灯时用嘴吹

C.将水倒入浓硫酸稀释 D.保持通风防煤气中毒7.下列关于常用消毒剂的叙述中，正确的是(

)A.次氯酸钠(NaClO)中氯元素的化合价为−1价

B.高锰酸钾(KMnO4)是氧化物

C.过氧化氢(H2O2)中氢元素的质量分数为11.1%8.下列对化学基本观念认识错误的是(

)A.元素观：酸和碱中都含有氢元素 B.守恒观：海水晒盐遵循质量守恒定律

C.变化观：钢铁锈蚀发生了氧化反应 D.微粒观：汞是由汞原子构成的9.对下列宏观事实的微观解释合理的是(

)A.水结成冰后不能流动——温度降到零度以下，水分子不再运动

B.气体的热胀冷缩——气体分子的大小发生了改变

C.电解水可生成氢气和氧气——化学反应中分子发生改变

D.氢氧化钠溶液能使酚酞试液变红——溶液中含有金属阳离子10.图甲为古代“暖宝宝”——手炉，其外层为漆有彩图的木胎，暖手时手捂木胎。图乙为手炉剖面结构示意图。下列说法错误的是(

)

A.木胎仅起装饰作用 B.中空层有传热和防烫作用

C.木炭燃烧提供暖手的热量 D.镂空铜网有利于通风换气二、多选题：本大题共5小题，共20分。11.我国天宫空间站利用“氧气生成系统”可处理宇航员排出的CO2和H2O，并再生OA.过程Ⅰ中生成的氢气与氧气的质量比为2：1

B.过程Ⅱ中涉及的变化包含物质的缓慢氧化

C.过程Ⅲ中参加反应的CO2和H2质量比为1：4

D.该系统在产生O12.下列实验方案中，能达到实验目的的是(

)选项实验目的实验方案A检验集气瓶中氧气是否集满将带火星的木条放入集气瓶内，观察是否复燃B除去氯化钠溶液中的少量硫酸钠加入适量的硝酸钡溶液，充分反应后，过滤C除去Cu粉中的铁粉加入足量的稀硫酸，充分反应后过滤、洗涤并干燥D除去Na2充分加热A.A B.B C.C D.D13.实验室中有一定质量的AgNO3和Mg(NO3)2A.滤液中一定含有三种金属阳离子 B.滤液的颜色为浅绿色

C.滤渣的质量一定大于ag D.现象X为有大量气泡冒出14.相同条件下，溶液中的离子浓度越大，导电性就越强，溶液的电导率就越大。某学习小组在室温下用电导率、pH传感器辅助探究氢氧化钠和稀盐酸的反应。下列实验分析正确的是(

)A.图1中烧杯中原来的溶液为稀盐酸

B.氢氧化钠与盐酸发生了中和反应，其实质是H+与OH−结合生成H2O

C.M点与N点，烧杯中溶液中含有的微粒种类不同

D.15.某无色气体X(H2、CO、CO2和CH4)可能含有四种气体中的一种或两种。为了确定气体X的组成，同学们取4.8g气体X按下图装置进行实验，发现装置①中无明显变化，装置③增重5.4g，装置④增重6.6g(提供足量的氧气使可燃性气体充分燃烧，每一步操作都能完全吸收或反应A.气体X一定不含有CO2气体 B.气体X含有H2的质量为0.6g

C.气体X可能含有CH4气体 三、流程题：本大题共2小题，共25分。16.(1)按要求从氢气、氧气、硝酸钾、盐酸、二氧化硫、氢氧化铜中选取合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。

①具有可燃性的气体单质______。

②导致酸雨的氧化物______。

③一种难溶于水的碱______。

④可用作复合肥的盐______。

⑤胃酸的主要成分______。

(2)“碳中和”“碳达峰”的主角都是二氧化碳。我国将力争2060年前实现碳中和，CO2的捕捉是减少碳排放的措施之一。在实际生产中，常采用足量NaOH溶液来“捕捉”(吸收)CO2，部分流程图如下(部分条件及物质未标出)。

①固态二氧化碳俗称干冰，常用于______(填一种用途)。

②操作①的名称是______，实验室进行该操作用到的玻璃仪器有______(写一个即可)。

③为提升捕捉室中CO2吸收效果，采取的措施不正确的是______(填序号)。

A.加快气体的流速

B.采用喷淋的方式添加NaOH溶液

C.提高NaOH溶液浓度

④整个流程中可以循环使用的物质是______(填化学式)。

⑤用学科观点分析碳循环，其中正确的是______(填字母序号)。

A.自然界中只有植物参与碳循环、氧循环

B.碳循环过程中各元素守恒，且化合价不变

C.碳循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定17.海洋资源的综合利用，是解决当前人类面临的资源短缺难题的重要途径之一。

(1)从海水中获取淡水：反渗透法淡化海水是膜分离技术的应用，原理如图甲所示，其中淡化膜只允许水通过，不允许溶解在水中的物质通过。

①下列理解错误的是______(填字母序号)。

a淡化膜具有选择性

b.加压后左侧液面下降

c.加压后右侧溶质质量增大

d.该方法与过滤原理相同

②检验淡化后的水中是否含有Cl−，应选用______(填化学式)溶液和稀硝酸来检测。

(2)从浓缩海水中提取化学品：图甲左侧区域获取淡水的同时，右侧区域获得浓缩海水(含NaCl、MgCl2等)，提取NaCl后，母液可进一步提取Mg(图乙)。

①图乙中能量转化：潮汐能→机械能→______(用于电解MgCl2)。

②步骤②反应的化学方程式为______。

(3)工业上利用从海水中获得的食盐可以制得纯碱。如图所示为碳酸钠和氯化钠溶解度曲线，试回答：

①t1℃时，将20gNa2CO3固体加入到100g水中，用玻璃棒充分搅拌后，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为______。

②将t1℃时等质量的Na2CO3饱和溶液和NaCl饱和溶液均升温至t2℃，此时，Na2CO3溶液的溶质质量分数四、探究题：本大题共3小题，共35分。18.如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集的部分仪器，请回答下列问题。

(1)①甲同学以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集干燥、纯净的CO2气体，按照要求设计实验装置，所选仪器的连接顺序为______(从左到右填写装置序号字母)。(提示：盐酸中挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收)

②写出实验室制取CO2的化学方程式______。

③若实验室用装满水的Ⅰ装置收集O2。应从导管口______(填“M”或“N”)输入气体。

④用A、G装置制取氧气，由于试剂不足，没有收集满一瓶氧气，在不拆解装置、不添加反应物的情况下，想要多收集一些氧气，接下来应如何操作______。

(2)乙同学测定某铜粉和氧化铜混合物中的元素组成。

【方案1】用一氧化碳气体(含少量水蒸气、二氧化碳)测定：所选仪器按“不纯一氧化碳气体→B→E→D→尾气处理装置”的顺序连接，检查装置的气密性，然后进行实验。实验结束后，同学们记录的实验数据如下表所示(假设发生的化学反应都充分反应；已知。测量物质B中浓硫酸E中玻璃管内固体D中氢氧化钠溶液反应前质量/g120.010.4100.0反应后质量/g120.29.6103.3①装置B的作用是：______。

②通过合理数据计算，该铜粉和氧化铜组成的混合物中铜元素和氧元素的质量比为______(填最简整数比)。

③若通过洗气瓶D中的质量变化来计算氧化铜样品中CuO的质量分数，则计算出的结果将______(填“偏小”“偏大”或“基本一致”)。

【方案2】用加热的方法测定：如图所示，取10.4g的样品于陶土网上充分加热后称量质量增加1.6g。

①则混合物中含CuO的质量为______g。

②若加热不充分，则可能导致计算出的CuO的质量______(填“偏小”“偏大”或“基本一致”)。

③上述两个方案中，你认为______(填“方案1”或“方案2”)更优。19.(1)人类文明进步与金属材料发展关系十分密切，种类繁多的金属材料已成为社会发展的重要物质基础。

①现在的中国高铁与轨道交通已经成为了中国一张全新的名片，中国的高铁出口也正在引领着世界铁路变革。钢轨属于______(填“单质”、“合金”或“氧化物”)。

②铜质的器皿长期暴露在潮湿空气中会长出一层绿色的铜锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]。加热铜锈发生反应的化学方程式：Cu2(OH)2CO3=△2CuO+H2O+X↑，其中X的化学式为______。

(2)小明同学利用废铜(含有铜和碱式碳酸铜)回收利用金属铜，设计了如下两个方案：

(已知Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑)

①步骤3反应的化学方程式为______(任写一个)。

②取等质量的铜样品分别通过甲方案和乙方案回收铜(假设过程中所有发生的反应都充分反应)，甲方案所得铜的质量20.(1)《天工开物》中记载的古法造纸术的流程是：原料浸泡、蒸煮、炒制、烘干。兴趣小组根据记载，利用回收的废纸进行“制造再生纸”的跨学科实践活动，在蒸煮时加入了NaOH，造纸后，为推测废液成分进行了如下探究活动。

【提出猜想】推测废液中含有NaOH和Na2CO3中的一种或两种。

【实验设计与实施】

①取少量废液于试管中，加入足量的______(填化学式)溶液充分反应，产生白色沉淀。

②取少量步骤①中的上层清液于试管中，加入适量______溶液，溶液变为红色。

【实验结论】

③废液中一定含有______(填化学式)。

【废液的处理】

④若废液中含有Na2CO3，为使废液中的Na2CO3转化为NaOH循环利用，需根据废液中Na2CO3的含量，加入一定量的某种物质，该物质与Na2CO3反应的化学方程式是______。

(2)已知固体混合物A可能含有K2CO3、NaNO3两种物质中的一种或两种，固体混合物B可能含有Ba(NO3)2、(NH4)2SO4、NH4NO3、MgCl2四种物质中的两种或多种。为探究这两种固体混合物的组成，按如图所示进行实验，出现的现象如图中所述(假设过程中所有发生的反应都恰好完全反应)。

结合上述信息进行分析推理，回答下列问题：

①气体F参考答案1.D

2.A

3.B

4.C

5.B

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