2026年山东济南市高三三模高考化学试卷试题（含答案详解）

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页绝密★启用并使用完毕前济南市2026届高三针对性训练化学试题注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1

C12

N14

O16

S32

Cl35.5

Ca40

Zn65一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1．大明湖遗址考古发掘将济南建城史上推至距今约4200年。下列说法错误的是A．遗址出土的碳化谷子稳定性较差B．精美纹饰陶片烧制时发生了化学变化C．原子光谱法可鉴定青铜戈的元素组成D．样品的检测结果可作为断代证据2．下表为某体检血液报告的部分内容。下列说法错误的是项目名称检查结果单位参考范围钠140135～145钙2.432.13～2.70甘油三酯1.500.45～1.70空腹血糖(葡萄糖计)5.13.9～6.1A．表中各项检查数据均处于正常范围B．质量浓度为的血钙含量为正常水平C．经常食用油炸食品会增大血液中甘油三酯含量D．突发低血糖时，食用葡萄糖片比白糖见效快3．用溶液和铁粉可将废水中转化为。下列说法正确的是A．HCN的电子式：B．第一电离能：C．中含键D．中心原子成键电子对数：4．与在水中生成，在无水乙醇中生成。下列说法错误的是A．键极性：乙醇<水B．的VSEPR模型：C．红外光谱能确证和中共价键存在差异D．与结合促进了水溶液中的电离5．用表面活性剂和溶液处理蚕茧，将所得丝素蛋白浓缩液挤入含和的混合溶液中，凝固变性得人造蚕丝。下列说法错误的是A．中为疏水基团B．蚕茧的主要成分属于天然高分子化合物C．丝素蛋白水解时有键发生断裂D．和的混合溶液使丝素蛋白发生了化学变化6．下列仪器和操作能实现实验目的的是A．制备晶体B．探究浓热稳定性C．称量固体D．制取A．A B．B C．C D．D7．药物奥司他韦分子结构如图所示。下列关于该物质的说法错误的是A．存在芳香族同分异构体B．可形成分子内氢键和分子间氢键C．与氢气充分反应后有7个不对称碳原子D．1mol该物质水解最多消耗8．下列由实验现象所得结论错误的是实验现象结论A胆矾粉末中加入适量浓硫酸，粉末变白浓硫酸具有吸水性B向稀溶液中滴加稀硫酸，溶液颜色变深能抑制的水解C向溶液中滴加氢硫酸，产生淡黄色沉淀有氧化性D将涂改液与水溶液混合物加热充分反应，取上层清液硝酸酸化后加入硝酸银，有白色沉淀涂改液中存在含氯化合物A．A B．B C．C D．D9．氢化锂(LiX，X为、或)在国防工业等领域有重要应用。与反应进程中的能量变化如图所示，R、M、TS、P的相对能量如下表所示。相对能量()RMTSPX为H0-95.7-81.3-151.6X为D0-98.1-85.4-163.2X为T0-96.2-84.3-165.2下列说法正确的是A．H、D、T的质子数相同，性质相同B．LiD和反应有生成C．相同条件下，等物质的量的与反应放出的热量：D．该条件下LiX与反应的速率：10．“反Deacon反应”构建的熔盐辅助氨合成转化关系如图所示。下列说法错误的是A．物质D为HClB．该转化总反应的还原剂为C．与反应的物质的量之比为D．每生成，须投入二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11．按图示装置和给定试剂进行实验，能达到实验目的的是XYZ实验目的A浓硫酸紫色石蕊试液验证漂白性B饱和食盐水电石酸性溶液验证乙炔还原性C苯、溴的混合液Fe溶液验证苯和溴的反应为取代反应D稀硫酸FeS溶液比较FeS、CuS的A．A B．B C．C D．D12．从两种废弃物(CO2和丙酸)同步生产C2H4的电合成系统工作原理如图1所示，其中负载W-CuOx催化剂的碳纸电极具有疏水性。丙酸根转化为C2H4的机理(部分物质或微粒略)如图2所示。下列说法正确的是A．阴极副产物有丙酸乙酯和二氧化碳B．工作一段时间后(忽略溶液体积变化)，电解池左室溶液的pH降低C．W-CuOx催化剂降低了反应活化能进而提高了CO2的平衡转化率D．不考虑副产物，理论上阴、阳极产生C2H4的物质的量之比为1:613．我国科学家研发了一种基于四脲大环与有机磷酸阴离子作用的新型超分子聚阴离子，结构如图所示。该超分子聚阴离子可以促进的高效迁移，提升电池性能。下列说法错误的是A．合成四脲大环时发生了加聚反应B．与之间通过氢键作用自组装形成超分子聚阴离子C．超分子聚阴离子中与的化学计量数之比为D．沿聚阴离子传输时利用了静电作用和醚链中O原子的弱配位作用14．实验室模拟工业(含少量的和)制取的流程如下。已知：是强氧化剂，撞击易爆炸；部分物质溶解度如图所示。下列说法正确的是A．用研钵将研磨成粉末能加快配制溶液的速率B．“试剂X”用比效果好C．“电解”后应向阴极区溶液中加再“浓缩”D．粗可通过蒸发结晶除去杂质15．探究室温下酸碱性对二元酸的萃取和反萃取影响。向水溶液中加入等体积环己烷，用或调节水溶液(忽略温度和体积变化)。环己烷和水相中存在平衡：，平衡常数为。测得平衡时水溶液中、、、环己烷中的浓度与水相萃取率[]随的变化关系如图。已知：①在环己烷中不电离；②，。下列说法错误的是A．曲线代表环己烷中的浓度B．的横坐标C．的水溶液中存在：D．若向体系中再加入少量水，平衡后曲线与交点N向右移动三、非选择题：本题共5小题，共60分。16．第三代MOF材料在客体分子、压力或光等外部刺激下，框架结构可以发生可逆的变化，该现象常在材料的气体吸附—解吸过程中观察到，被称为“呼吸MOF”。已知、三乙撑二胺()和对苯二甲酸根离子()可形成MOF材料M，其晶胞结构如图1所示。回答下列问题：(1)在元素周期表中，位于第___________周期___________族。同周期基态原子最外层电子数与相同的元素有___________种。(2)C、O、N的电负性从大到小的顺序是___________；三乙撑二胺参与配位后，键角___________(填“变大”“变小”或“不变”)，原因是___________。(3)晶体的化学式为___________(配体用和表示)。在晶体M每个空腔中装入一个顺式偶氮苯分子后形成晶体，晶胞结构如图2所示。一定条件下随着偶氮苯()顺反结构的变化，晶体骨架畸变为晶体，两种结构之间相互转化时，的配体和配体数均不变，但可实现吸附和释放。已知：①反式偶氮苯顺式偶氮苯；②晶胞密度越小，晶体内部的空隙越大。晶体装载分子晶胞中个数晶胞体积顺式偶氮苯反式偶氮苯4___________。一定条件下，晶体吸附后，释放出的条件是___________照射(填“紫外光”或“可见光”)。17．唑吡坦(F)是一种用于治疗睡眠障碍的药物，其合成路线如下：已知：甲基能活化苯环的邻、对位。回答下列问题：(1)B仅有一种化学环境原子，的结构简式为___________。(2)C中官能团的名称为___________。(3)A和B反应还有C的同分异构体C＇生成，C＇的结构简式为___________。(4)C→D的化学方程式为___________。(5)F中虚线圈内所有原子共平面，其中碱性较强的为___________号原子(填“1”或“2”)。(6)F的另一种合成路线如下：①结合以上合成路线，推测X的结构简式为___________；②含有吡啶环()的同分异构体有___________种，的核磁共振氢谱图与的不同之处为___________(填标号)。A．峰的组数

B．峰的面积比

C．峰的位置(化学位移)18．氯化聚丙烯()是以聚丙烯为原料通过氯化改性制得。回答下列问题：Ⅰ．聚丙烯氯化是引发剂BPO作用下的自由基反应，装置如图所示(加热及夹持装置略)。已知：水能导致自由基明显减少；聚丙烯在有机溶剂中溶解缓慢，舒展的聚丙烯分子链氯化更均匀。(1)乙中的试剂为___________；丙中发生反应的化学方程式为___________。(2)实验步骤：连接并检查装置气密性，丙中加入聚丙烯、氯苯(溶剂)，打开搅拌器并加热丙，待观察到丙中___________(填实验现象)，加入引发剂BPO，打开氯气钢瓶，通入适量氯气后，停止加热，关闭氯气阀门。(3)上述装置存在一处缺陷，会导致速率降低，改进的方法为___________。Ⅱ．氧弹燃烧——滴定法测定氯化聚丙烯中氯元素含量(部分原理为)氧弹燃烧：将样品用定量滤纸包裹，放入简易燃烧瓶(内含足量氢氧化钠吸收液)铂丝上，充入足量氧气并按紧瓶塞，在瓶口处加少量水，电打火燃烧完毕后充分振摇，用少量水冲洗瓶塞及铂丝，合并洗液及吸收液，定容至备用。参照以上操作另做等量定量滤纸燃烧空白实验得对比液体。滴定法测定氯含量：量取定容后的吸收液，调后滴入几滴溶液(为砖红色沉淀)，用标准溶液平行滴定三次，消耗标准液平均体积。空白实验重复以上滴定操作时消耗标准液平均体积。(4)氧弹燃烧前在瓶口处加少量水的目的是___________。(5)滴定终点的现象为___________；氯元素的质量分数为___________。(用含、、、的代数式表示)。若空白实验重复以上滴定操作时溶液加入量过多，会导致氯元素含量的测量结果___________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。(6)工业生产中采用更加灵敏高效的电位滴定法：用标准液滴定，电位滴定装置测量即时电位，并记录消耗的体积。下列确认滴定终点图像不合理的是___________(填标号)。19．从含铟烟尘(主要含有、、、、、、等)中提取铟和硫酸锌的流程如下：已知：两段酸浸法能有效避免高浓度对后续提取的干扰，同时得到较高的浸出率；萃取剂对+3价金属离子都有较好的选择性。回答下列问题：(1)含铟烟尘颗粒小、易漂浮，“低酸酸浸”常采用较大转速机械搅拌方式浸出的目的是___________；据图可知，“低酸酸浸”较宜选取的液固比和硫酸浓度分别为___________、___________。(2)“滤渣2”的主要成分为___________。(3)常温下，加入铁粉，除了可以“调酸除铜”，还能起到的作用为___________；研究发现萃取分离铟和其他离子的效率随操作时间呈现先增大后减小的趋势，操作时间过长导致分离效率降低的可能原因是___________。(4)“置换”时，发生的主要反应的化学方程式为___________。(5)加热固体，固体质量保留百分数与温度的关系如图3所示。将()加热到时得到，的值为___________。20．以顺酐(MA)为原料，通过控制反应条件，可选择性地获得丁二酸酐(SA)、丁内酯(GBL)、四氢呋喃(THF)及两种醇BDO和BuOH等重要的有机化工产物。涉及反应如下：已知：①还原反应在高压氛围下进行，压强近似等于总压()；②部分反应的压强平衡常数及体系平衡时顺酐还原产物的选择性与温度关系如下图所示；③图示温度范围内MA已完全转化。回答下列问题：(1)产物的系统命名为___________。若以为初始原料，在、的高压氛围恒压容器中仅发生反应Ⅱ，平衡时有能量变化，该条件下反应Ⅱ焓变___________。的数值范围是___________(填标号)。A．

B．

C．

D．(2)表示某物种i的物质的量与除外其他各物种总物质的量之比。以为初始原料，在、的高压氛围的恒压容器中，平衡时___________，消耗___________mol。其他条件不变，平衡后再向该容器中加入一定量，重新达到平衡时，___________(填“增大”“减小”或“不变”)。(3)图示温度范围内，BDO的选择性一直较低，原因是___________。答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页1．A【详解】A．碳化谷子的主要成分为碳单质，常温下碳的化学性质稳定，可长时间保存，A错误；B．陶片烧制时，原料在高温下发生复杂反应，有新物质生成，属于化学变化，B正确；C．不同元素的原子光谱具有特征性，原子光谱法可鉴定物质的元素组成，C正确；D．半衰期固定，可通过测定样品中的残留量推算年代，可作为断代证据，D正确；故选A。2．B【详解】A．钠、钙、甘油三酯、空腹血糖的检查结果均在对应参考范围内，A正确；B．钙的摩尔质量为，的血钙物质的量浓度为，低于参考范围下限，不属于正常水平，B错误；C．油炸食品脂肪含量高，经常食用会导致摄入油脂过多，增大血液中甘油三酯含量，C正确；D．葡萄糖是单糖可直接被人体吸收，白糖主要成分为蔗糖（二糖），需要水解为单糖才能被吸收，因此突发低血糖时食用葡萄糖片见效更快，D正确；故答案选B。3．C【详解】A．HCN中存在共价键，电子式为，A错误；B．同周期元素第一电离能从左到右总体增大，但N原子的轨道为半充满稳定结构，第一电离能大于同周期相邻的O，H的电子层数、原子半径小于C，H的第一电离能大于C，第一电离能N>O>H>C，B错误；C．每个内部三键含1个键，中心与6个形成6个配位键，配位键属于键，1mol[Fe(CN)6​]4−中总键为，C正确；D．中心原子成键电子对数：中心形成6个配位键，成键电子对数为，中心形成3个键，成键电子对数为3，中心形成2个键，成键电子对数为2，中心形成2个σ键，成键电子对数为2，正确排序为：，D错误；故选C。4．B【详解】A．乙基是给电子基团，会削弱O-H键的极性，水的O-H极性强于乙醇，因此键极性：乙醇<水，A正确；B．中心C原子的价层电子对数为，无孤电子对，VSEPR模型为平面三角形，B错误；C．中只存在的共价键，不含键；中存在键，二者共价键存在差异，红外光谱可以检测化学键或官能团的区别，因此可以确证，C正确；D．水溶液中存在电离平衡：，与结合生成难溶的，使平衡正向移动，促进了的电离，D正确；故选B。5．C【详解】A．为表面活性剂，其中长链烷基是疏水基团，是亲水基团，A正确；B．蚕茧的主要成分为蛋白质，蛋白质属于天然高分子化合物，B正确；C．丝素蛋白水解时断裂的是肽键中的键，不会断裂键，C错误；D．和为重金属离子，会使丝素蛋白发生变性，变性过程蛋白质空间结构改变，属于化学变化，D正确；故答案选C。6．A【详解】A．是强酸强碱盐，溶液中不水解，直接加热蒸发溶液，水分蒸发后可得到晶体，该装置和操作能实现实验目的，A符合题意；B．浓硝酸受热易分解，分解生成的是红棕色气体，可直接观察，无需通入KI-淀粉溶液；且浓硝酸易挥发，氧化生成也会使淀粉溶液变蓝，因此该装置和操作不能实现实验目的，B不符合题意；C．托盘天平的精度为，无法精确称量的固体，该装置和操作不能实现实验目的，C不符合题意；D．向溶液中通入过量，反应方程式为，图中导管直接插入溶液，通入时极易发生倒吸；且题目中未设置防倒吸装置，因此该装置和操作不能安全、顺利地制取，D不符合题意；故选A。7．C【详解】A．奥司他韦的分子式为，分子不饱和度为4，而苯环的不饱和度也为4，因此理论上可以通过调整原子排列，构造出含有苯环的芳香族同分异构体，A正确；B．奥司他韦分子中含有氨基、酰胺基、酯基和醚键，其中氨基和酰胺基的氢原子可作为氢键供体，羰基和醚键的氧原子可作为氢键受体，因此既可以在分子内（如氨基氢与羰基氧之间）形成分子内氢键，也可以在分子间形成分子间氢键，B正确；C．奥司他韦分子中的碳碳双键与氢气充分加成后，形成饱和六元环，此时环上共有4个不对称碳原子（手性碳），如图所示：，C错误；D．奥司他韦分子中含有两个可与反应的官能团：酯基（）水解生成羧酸钠，消耗1mol；酰胺基（）水解生成乙酸钠，消耗1mol，因此1mol该物质水解最多消耗2mol，D正确；故选C。8．B【详解】A．胆矾（）中的结晶水被浓硫酸吸收，变为白色无水硫酸铜，说明浓硫酸具有吸水性，A正确；B．向稀溶液中滴加稀硫酸时，酸性条件下会将浅绿色的氧化为黄色的使溶液颜色变深，并非抑制水解导致，B错误；C．产生的淡黄色沉淀为S单质，反应中中+4价的S化合价降低得电子，体现氧化性，C正确；D．碱性条件加热充分反应后，硝酸酸化加硝酸银生成白色AgCl沉淀，说明反应生成了，证明涂改液中存在含氯化合物，D正确；故答案为：B。9．D【详解】A．H、D、T是氢元素的同位素，质子数相同，中子数不同，化学性质相似，但物理性质不同，因此性质不全部相同，A错误；B．LiD与反应生成和，不会生成，B错误；C．反应物R的相对能量均为0，生成物P的相对能量越小（越负），反应放出热量越多；根据表格：，，，因此放出热量：，C错误；D．反应速率由活化能（决速步的活化能，即中间体M到过渡态TS的能垒）决定，活化能，计算得：：；：；：，活化能越小，反应速率越快，因此速率：，D正确；故答案为：D。10．D【分析】电解熔融生成和，和固氮生成，因此为，为；和反应生成和，配平得，因此为，进一步就是，参与转氨反应。【详解】A．由上述推导，为，A正确；B．消去循环物质后，总反应为，反应中中元素从价升高为价，被氧化，因此是还原剂，B正确；C．转氨反应为，与物质的量之比为，C正确；D．在整个转化过程中循环利用，反应前后量不变，不需要持续投入，D错误；故答案选D。11．D【详解】A．浓硫酸和Na2SO3反应可生成SO2，SO2通入紫色石蕊试液，仅使试液变红，不能褪色，SO2不能漂白石蕊，无法验证SO2的漂白性，A错误；B．电石(主要成分为CaC2)和饱和食盐水反应生成乙炔，但电石中含有的CaS、Ca3P2等杂质也会反应，生成H2S、PH3等还原性杂质气体，这些气体也可还原酸性KMnO4溶液，干扰乙炔还原性的检验，B错误；C．苯和液溴在Fe催化下发生反应，挥发出的溴单质也会进入AgNO3溶液，与AgNO3反应生成淡黄色AgBr沉淀，无法证明取代反应生成了HBr，C错误；D．稀硫酸与FeS反应生成H2S气体，H2S通入CuSO4溶液，若生成黑色CuS沉淀，说明CuS比FeS更难溶，可证明Ksp(FeS)>Ksp(CuS)，D正确；故选D。12．BD【详解】A．电解时，阴极CO2发生得电子的还原反应转化成CH2=CH2，电极反应为2CO2+12e-+8H2O=C2H4+12OH-，阳极CH3CH2COO-发生失电子的氧化反应转化成CH2=CH2，电极反应为CH3CH2COO--2e-+3OH-=C2H4↑++2H2O，根据丙酸根转化为C2H4的机理知，阳极CH3CH2COO-与结合成副产物为丙酸乙酯，A错误；B．左室为阳极，发生氧化反应，CH3CH2COO--2e-+3OH-=C2H4↑+CO+2H2O，忽略溶液体积变化时，反应消耗OH⁻且生成水，OH⁻浓度降低，溶液pH降低，B正确；C．催化剂只能降低反应活化能、加快反应速率，不改变反应平衡状态，无法提高CO2的平衡转化率，C错误；D．阴极生成1molC2H4时，C从+4价变为-2价，共得到12mole-；阳极生成1molC2H4时，总共失去2mole-，根据电子守恒，相同转移电子量下阴、阳极生成C2H4的物质的量之比为，D正确；故选BD。13．AC【详解】A．由结构简式可知，四脲大环的相对分子质量小于一万，不属于有机高分子化合物，由图可知，合成四脲大环的反应为与发生加成反应生成四脲大环，则合成四脲大环的反应不属于加聚反应，A错误；B．由图可知，四脲大环的空腔可适配有机磷酸盐阴离子直径，通过氢键作用自组装形成超分子聚阴离子，B正确；C．由图可知，超分子聚合物结构单元由一个四脲大环和一个有机磷酸盐阴离子构成，二者的化学计量数之比为1：1，C错误；D．该超分子聚阴离子可以促进锂离子的高效迁移，提升电池性能的原因是带正电荷的锂离子与带负电荷的聚阴离子产生了静电作用，同时与醚链中氧原子产生了较弱的配位键，D正确；故选AC。14．B【分析】该流程以含少量和的工业溶液为原料，先加入试剂X使铬元素转化为沉淀除去，沉铬后的溶液经电解将氧化为，再加入浓缩，利用溶解度差异结晶得到粗。【详解】A．已知是强氧化剂，撞击易爆炸，用研钵研磨成粉末时，机械撞击可能引发爆炸，存在安全隐患，因此不能通过研磨成粉末加快配制溶液的速率，A错误；B．沉铬过程中，溶液存在平衡，加入时，可与生成沉淀，同时可中和，促进上述平衡正向移动，使完全转化为并沉淀除去；而加入时，仅能沉淀，沉铬效果较差，因此“试剂X”用比效果好，B正确；C．电解时，阳极发生氧化反应：，在阳极被氧化为，因此应向阳极区溶液中加再“浓缩”，C错误；D．由溶解度曲线可知，的溶解度随温度变化较大，而的溶解度受温度影响也较小，直接蒸发结晶会使杂质一同析出；且受热易分解，应采用冷却结晶的方法提纯，D错误；故选B。15．CD【分析】由环己烷中的浓度与水相萃取率的关系可知，，随pH减小，水溶液中H2A增大，根据，环己烷中H2A增大，则曲线表示随的变化关系，曲线为水相萃取率的变化关系，水溶液中的会随着的增大呈现先增大后减小的变化趋势，因此曲线为水溶液中的随的变化曲线，而来源于的电离，由图可知，时，为0，即此时为0，因此曲线表示随的变化关系，故为随的变化曲线，综上：代表、代表水相萃取率、为水溶液中的变化、代表水溶液中的、表示水溶液中的，、交点的为4，交点处，即的。【详解】A．pH升高时，更多进入水相并电离，环己烷中浓度降低，曲线随pH增大而减小，符合环己烷中的浓度变化规律，A正确；B．交点N处，由pH=2时数据得，故；的，代入得，，B正确；C．根据由Ka1可计算初始平衡时水相的pH≈2.8，调至需加，溶液中含不含，电荷守恒应为，C错误；D．交点N的仅由、决定，二者均只与温度有关，温度不变则不变，加入水后N点横坐标不移动，D错误；故选CD。16．(1)四IIB8(2)O>N>C变大三乙撑二胺参与配位后，N原子的孤电子对变为成键电子对，对其他成键电子对的排斥力减小(3)2可见光【详解】（1）Zn是30号元素，电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2，位于元素周期表第四周期第ⅡB族；Zn最外层电子数为2，第四周期中，除Zn外，最外层电子数为2的元素有Ca、Sc、Ti、V、Mn、Fe、Co、Ni，共8种。（2）同周期主族元素电负性随原子序数增大而增大，因此电负性：；三乙撑二胺的N原子配位前有一对孤电子对，孤电子对成键电子对的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，配位后孤电子对转化为成键电子对，排斥力减小，因此键角变大。（3）根据均摊法，晶胞中为个，中性配体​为个，带2个负电的​为个，最简化学式为；两种结构相互转化时，数目不变，晶胞中为2，因此；释放需要晶体内部空隙更大，由题可知晶胞密度越小空隙越大，密度，晶胞质量m相同，反式偶氮苯对应晶胞体积更大，密度更小，空隙更大，可释放；根据题给转化关系：反式偶氮苯​​顺式偶氮苯，释放N2发生在晶体由小孔道结构(M1)向大孔道结构(M2)转变的过程中，此过程为顺式偶氮苯转化为反式偶氮苯，需要可见光照射。17．(1)(2)酮羰基（羰基）、羧基(3)(4)(5)1(6)15C【分析】根据合成路线，甲苯与B(C4H4O3)反应生成C，结合A、C结构简式可知B为；C与Br2发生取代反应生成D，D结构简式为；D与反应生成E；E发生取代反应生成F。据此分析解答。【详解】（1）由分析知，B的结构简式为；（2）C的结构为，其官能团名称为酮羰基（羰基）、羧基；（3）由于甲基能活化苯环的邻、对位，所以甲苯中甲基的对位与B反应生成C，甲基的邻位可与B反应，其生成产物为，故C＇为；（4）与溴发生取代反应生成D，其化学方程式为；（5）虚线圈内，标号1的氮原子为sp2杂化，孤对电子处于sp2杂化轨道，具有碱性；标号2的氮原子为sp2杂化，孤对电子处于未杂化的p轨道，参与形成大π键，所以标号1的氮原子碱性较强；（6）①采用逆推法，YZ发生加成反应，由Z的结构可知Y的结构为，X的分子式为C9H9OBr，结合流程图中反应机理，可知X为；②含有吡啶环()的同分异构中，若只有一个支链，则支链可能为-CH2NH2或-NHCH3，则有如图各3种同分异构体，共6种；若有两个支链，则分别为－CH3和－NH2，则有如图、、共10种（编号为－NH2的位置），除去，还有15种同分异构体；与都含有5种等效氢且个数比为3:2:1:1:1，则核磁共振氢谱图均为5组峰且面积之比为3:2:1:1:1，但峰的位置(或化学位移)不同，故选C。18．(1)浓硫酸（浓）(2)溶液变澄清（或固体全部溶解）(3)在丙和丁之间加盛有浓硫酸的干燥装置（或其他干燥剂装置）(4)防止生成的氯化氢气体挥发，导致测量结果不准确(5)当滴入最后半滴标准溶液时，产生砖红色沉淀，且半分钟内不褪去偏高(6)B【分析】该实验分为两部分：Ⅰ部分以聚丙烯为原料，在引发剂BPO作用下，于氯苯溶剂中与氯气发生自由基氯化反应制备氯化聚丙烯，装置中氯气经干燥后通入反应瓶，反应产生的尾气用NaOH溶液吸收；Ⅱ部分采用氧弹燃烧-硝酸银滴定法测定氯化聚丙烯的氯元素含量，样品在氧气中燃烧，氯元素转化为HCl并被碱液吸收，再经硝酸银滴定计算氯含量。【详解】（1）乙中的试剂为浓硫酸（浓），用于干燥氯气，防止水导致自由基减少；丙中发生的反应为聚丙烯与氯气在BPO、加热条件下的取代反应，化学方程式为；（2）实验步骤中，加热待观察到丙中溶液变澄清（或固体全部溶解）时，加入引发剂BPO，通入氯气反应，此时聚丙烯在氯苯中充分溶解，可保证反应均匀进行；（3）装置缺陷为水蒸气可能进入丙中导致自由基减少，改进方法为在丙和丁之间加盛有浓硫酸的干燥装置（或其他干燥剂装置），防止水蒸气进入反应瓶；（4）氧弹燃烧前在瓶口处加少量水的目的是防止生成的氯化氢气体挥发，保证HCl被氢氧化钠吸收液完全吸收，导致测量结果不准确；（5）滴定终点的现象为：当滴入最后半滴标准溶液时，产生砖红色沉淀（），且半分钟内不褪去；氯元素的质量分数计算：样品中氯元素的物质的量为，质量为，因此质量分数为；若空白实验中溶液加入量过多，会使终点提前，空白消耗的体积偏小，导致偏大，测量结果偏高；（6）电位滴定中，终点附近电位会发生突变，合理的图像为A、C，B中电位无明显突变，不符合滴定终点的电位变化特征，因此不合理的是B。19．(1)增大接触面积，提高浸取速率和效率(2)、(3)将还原为，防止被萃取，导致产物纯度降低萃取时间过长，溶液中的被氧化为，导致Fe3+与一同被萃取，分离效率降低(4)(5)1【分析】从含铟烟尘（含、、、、、、等）中提取铟和硫酸锌时，先以低浓度稀硫酸进行低酸酸浸，根据“两段酸浸法能有效避免高浓度对后续提取的干扰，同时得到较高的浸出率”，、等溶解进入滤液1，转化为难溶的，等和、等则留在滤渣1中；滤液1经除镉、浓缩结晶得到，而滤渣1再用硫酸高酸酸浸，使溶解为进入滤液2，难溶的与形成滤渣2；滤液2经铁粉调酸除铜并将还原为，再经萃取、盐酸反萃取得到溶液，最后