第22讲 官能团与有机化合物的分类（学生版）-高一化学同步讲义（人教版必修第二册）

第22讲第22讲官能团与有机化合物的分类知识导航知识导航知识精讲知识精讲一、常见有机物类别及其官能团类别官能团代表物名称、结构简式烃烷烃甲烷CH4烯烃(碳碳双键)乙烯CH2=CH2炔烃—C≡C—(碳碳三键)乙炔HC≡CH芳香烃苯烃的衍生物卤代烃(碳卤键)溴乙烷C2H5Br醇—OH(羟基)乙醇C2H5OH醛(醛基)乙醛CH3CHO羧酸(羧基)乙酸CH3COOH酯(酯基)乙酸乙酯CH3COOCH2CH3二、常见官能团的化学反应官能团代表物名称、结构简式化学反应(碳碳双键)乙烯CH2=CH2加成反应（使溴水或溴的CCl4溶液褪色）氧化反应（使酸性KMnO4溶液褪色）加聚反应—C≡C—(碳碳三键)乙炔HC≡CH—OH(羟基)乙醇C2H5OH与金属Na反应氧化反应（燃烧、催化氧化、强氧化剂氧化）取代反应（与羧酸发生酯化反应）(醛基)乙醛CH3CHO氧化反应（催化氧化成羧酸）(羧基)乙酸CH3COOH酸性（与金属、金属氧化物、碱、某些盐反应）取代反应（与醇发生酯化反应）(酯基)乙酸乙酯CH3COOCH2CH3取代反应（水解成酸和醇）经典例题经典例题题型一：官能团的辨认【变1-1】下列有机物和乙醇具有相同官能团的是A．苯乙烯() B．丙三醇()C．丙酮() D．乙醚(CH3CH2—O—CH2CH3)【变1-4】按物质的分类方法进行分类，下列物质属于同一类物质的是（

）A．和B．正戊烷和新戊烷C．和D．和题型二：官能团的性质【变2-2】柠檬酸的结构简式如图，下列说法正确的是A．1mol柠檬酸可与4molNaOH发生中和反应B．柠檬酸中能发生酯化反应的官能团有2种C．1mol柠檬酸与足量金属Na反应生成1.5molH2D．柠檬酸与O2在Cu作催化剂、加热的条件下，能发生催化氧化反应【例3】柠檬中含有大量的柠檬酸，因此被誉为“柠檬酸仓库”。柠檬酸的结构简式如图，则1mol柠檬酸分别与足量的金属钠和NaOH溶液反应，最多可消耗Na和NaOH的物质的量分别为A．2mol、2mol B．3mol、4mol C．4mol、3mol D．4mol、4mol【变3-2】某有机物ng，跟足量金属钠反应生成VLH2，另取ng该有机物与足量碳酸氢钠作用生成VLCO2(同一状况)，该有机物分子中含有的官能团为A．含一个羧基和一个羟基 B．含两个羧基C．只含一个羧基 D．含两个羟基【例4】有机物的结构为图所示，关于这种有机物不正确的说法有①该物质分子式为C11H12O3②能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，但其原理相同③与Na、NaHCO3反应两者物质的量之比均是1：1④能发生取代、加成、水解、氧化反应A．1种 B．2种 C．3种 D．4种【变4-3】苹果醋是一种由苹果发酵而形成的具有解毒、降脂、减肥等明显药效的健康食品。苹果酸(2－羟基丁二酸)是这种饮料的主要酸性物质，苹果酸的结构简式为。下列相关说法不正确的是()A．苹果酸在一定条件下能发生催化氧化反应B．1mol苹果酸与足量NaHCO3溶液反应消耗2molNaHCO3C．1mol苹果酸与足量Na反应生成33.6LH2(标准状况下)D．1mol苹果酸分别和足量Na或NaOH反应消耗两者物质的量相等【例7】牛奶放置时间长了会变酸，这是因为牛奶中含有的乳糖在微生物的作用下分解变成了乳酸。乳酸最初就是从酸牛奶中得到并由此而得名的。乳酸的结构简式为CH3CH(OH)COOH。完成下列问题：(1)写出乳酸分子中官能团的名称：________________。(2)写出乳酸与足量金属钠反应的化学方程式：______________________________________。(3)乳酸发生下列变化：eq\o(→,\s\up7(a))eq\o(→,\s\up7(b))，所用的试剂是a________，b________(写化学式)；写出乳酸与少量碳酸钠溶液反应的化学方程式：________________________________________________。(4)请写出乳酸与乙醇反应的化学方程式，并注明反应类型：_____________________，________________。(5)在浓硫酸作用下，两分子乳酸相互反应生成六元环状结构的物质，写出此生成物的结构简式：____________________________。题型三：有机物的转化推断【例9】常见有机物A、B、C、D、E的相互转化关系如图所示。已知D是有香味且不溶于水的油状液体；E的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平；。请回答下列问题：(1)A中含有的官能团名称是____________________。(2)B的结构简式是___________________。(3)反应①的化学方程式是_________________________。(4)下列说法正确的是_______（填序号）。a．E分子中所有原子在同一平面上b．用饱和溶液除去D中混有的Cc．②的反应类型为取代反应提分特训提分特训【题1】乌头酸的结构简式如图所示，下列关于乌头酸的说法错误的是（

）A．化学式为C6H6O6B．乌头酸能发生水解反应和加成反应C．乌头酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．含1mol乌头酸的溶液最多可消耗3molNaOH【题2】的官能团是，含有的物质具有与乙醇相似的化学性质，在或的催化下，下列物质不能与发生催化氧化反应的是（

）A． B．C． D．【题4】分子式为C4H8O2并能与碳酸氢钠反应放出二氧化碳的有机物有(不含立体异构)()A．2种B．3种C．5种D．6种【题6】丙烯酸乙酯具有菠萝香味，可用作食品添加剂。工业上可以用乙烯、丙烯等为原料合成制得。（1）由CH2＝CH2生成有机物A(分子式为C2H6O)的反应类型是____________。（2）丙烯酸乙酯(CH2＝CH-COOCH2CH3)中含氧官能团的名称_____________。（3）有机物B的结构简式为________________；根据乙烯和乙酸的结构及性质进行类比，关于有机物B的说法正确的是______。a．有机物B与CH3COOH含有的官能团完全相同b．可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体c．在一定条件下可以发生酯化、加成、氧化反应（4）有机物A、B反应生成丙烯酸乙酯的反应在实验室中可在如图装置中进行。①该反应的化学方程式是_________________________________________。②试管乙中试剂的名称是_______________________，若要将制得的产物分离出来，采用的实验操作是_______(填名称)。提分作业提分作业【练1】下列分子结构中的官能团相同的是①

②

③

④A．①和② B．③和④ C．①和③ D．②和④【练2】某有机物的结构简式如图所示，这种有机物可能具有的性质是①能与氢气发生加成反应②能使酸性KMnO4溶液褪色

③能与NaOH溶液反应④能与乙醇反应⑤能发生取代反应⑥能发生置换反应A．①②③⑤ B．①②③④⑤⑥ C．除④外 D．除⑥外【练3】某有机物X的结构简式为HOCH2CH=CHCH2COOH，下列有关说法正确的是（）A．在一定条件下，X能发生水解反应B．在一定条件下，X能生成高分子C．X能与溴的四氯化碳溶液发生取代反应D．1molX与足量Na完全反应能生成0.5molH2【练4】奎宁酸存在于金鸡纳树皮、咖啡的种子中，其结构如图所示。下列物质中不能与奎宁酸反应的是A．乙酸 B．乙醇 C．碳酸钠溶液 D．溴的四氯化碳溶液【练5】某有机物的结构简式如图所示。关于该有机物的说法错误的是A．能发生酯化反应B．可与金属钠反应，产生氢气C．可使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色D．属于芳香烃【练6】顺式乌头酸是一种重要的食用增味剂，其结构简式如图所示。下列有关说法错误的是A．该有机物的分子式为C6H6O6B．该有机物分子中含有两种官能团C．该有机物能使酸性KMnO4溶液、溴的四氯化碳溶液褪色，且原理相同D．相同条件下，等量的顺式乌头酸分别与足量的NaHCO3、Na反应，产生气体的体积比为2∶1【练7】I．写出下列有机物所属的类别及所含官能团的名称。(1)：______；______。(2)：_____；______。(3)：______；______。II．莽草酸是一种可从中药八角茴香中提取的有机物，具有抗炎、镇痛作用，可用作抗病毒和抗癌药物的中间体。莽草酸的结构简式如图所示：(4)在横线上写出对应官能团的名称_____、_____、______。(5)莽草酸的分子式为_______。(6)若按官能团分类，则莽草酸属于_____类、______类。【练8】苹果酸是一种无色针状结晶，无臭，几乎存在于一切果实中，以仁果类中最多，是人体内部循环的重要中间产物，易被人体吸收，因此作为性能优异的食品添加剂和功能性食品广泛应用于食品、化妆品、医疗和保健品等领域。苹果酸的结构简式为。(1)苹果酸中含有的官能团的名称是________、________。(2)苹果酸的分子式为____________________。(3)1mol苹果酸与足量金属钠反应，能生成标准状况下的氢气________L。(4)苹果酸可能发生的反应是________。A．与NaOH溶液反应B．与石蕊溶液作用C．与乙酸在一定条件下酯化D．与乙醇在一定条件下酯化课后检测(时间：100分钟满分：100分)第Ⅰ卷一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确选项)1.eq\o\al(235,92)U是重要的核工业原料，在自然界的含量很低。eq\o\al(235,92)U的浓缩一直为国际社会所关注。下列有关eq\o\al(235,92)U的说法正确的是()A.eq\o\al(235,92)U与eq\o\al(238,92)U的性质完全相同B.eq\o\al(235,92)U位于第ⅡA族C.eq\o\al(235,92)U原子核中含有143个中子D．1moleq\o\al(235,92)U的质量是143g2．在空气吹出法的工艺中，有选用纯碱溶液作溴蒸气吸收剂的，也有选用SO2作溴蒸气吸收剂的，下列有关说法正确的是()A．两种吸收过程中，Br2只作氧化剂B．两种吸收过程都发生了氧化还原反应C．用纯碱溶液作吸收剂时，纯碱作还原剂D．用纯碱溶液作吸收剂只发生了复分解反应3．下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是()A．二氧化硅是生产光纤制品的基本原料B．水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂C．Deq\o\al(16,2)O中，质量数之和是质子数之和的两倍D．石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯4．下列事实能说明氯元素原子得电子能力比硫元素强的是()①HCl的溶解度比H2S大②HCl的酸性比H2S强③HCl的稳定性比H2S大④HCl的还原性比H2S强⑤HClO的酸性比H2SO4强⑥Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS⑦Cl2能与H2S反应生成S⑧在周期表中Cl处于S同周期的右侧⑨还原性：Cl－＜S2－A．③④⑤⑥⑦⑧⑨ B．③⑥⑦⑧C．③⑥⑦⑧⑨ D．全部5．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为NAB．1mol羟基中电子数为10NAC．常温常压下，22.4L乙烯中C—H键数为4NAD．在18g18O2中含有NA个氧原子6．下列说法正确的是()A．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”、“泪”分别是纤维素和油脂B．乙醇、金属钠和乙酸分别属于非电解质、非电解质和弱电解质C．FeO、Al2O3、C4H10分别属于碱性氧化物、两性氧化物、离子化合物D．煤的干馏、石油的分馏分别是化学变化、物理变化7．目前我国许多城市和地区定期公布空气质量报告，在空气质量报告中，一般不涉及()A．SO2 B．NO2C．CO2 D．可吸入颗粒物8．下面是某同学做完铜­锌­硫酸原电池的实验后得出的结论和认识，正确的是()A．构成原电池的正极和负极的材料必须是两种金属B．在该原电池中，铜作负极C．铜锌原电池工作时，若有13g锌溶解，则电路中就有0.4mol电子通过D．电子通过硫酸溶液由锌流向铜，在铜电极上被氢离子得到而放出氢气9．化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，据此判断下列变化属于化学反应的是()A．干冰汽化B．金刚石在一定条件下转化为石墨C．单质碘受热升华D．从液态空气中分离出N210．下列说法正确的是()A．乙烯的结构简式可以表示为CH2CH2B．苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应C．油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色D．液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷11．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如右图所示。若X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是()A．非金属性：Y<X<W<ZB．原子半径：W>Z>Y>XC．W的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质D．Y的单质性质很活泼12．下列关于有机物的正确说法是()A．聚乙烯可发生加成反应B．石油干馏可得到汽油、煤油等C．淀粉、蛋白质完全水解的产物互为同分异构体D．从碘水中提取单质碘时，不能用无水乙醇代替CCl413．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是()A．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态B．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应C．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质D．D的最高价氧化物对应的水化物是强碱14．已知钡的活动性介于钠和钾之间，下列叙述正确的是()A．钡与水反应不如钠与水反应剧烈B．钡可以从KCl溶液中置换出钾C．氧化性：K＋＞Ba2＋＞Na＋D．碱性：KOH＞Ba(OH)2＞NaOH15．下列说法正确的是()A．元素性质随原子序数的递增呈周期性变化的根本原因是元素化合价呈周期性变化B．核外电子根据其能量的差别处于不同的电子层，电子能量越高离核越近C．所有原子的原子核都是由质子和中子构成的D．在元素周期表中，具有相同电子层数的元素原子所处的周期序数相同16．下列电子式中，书写正确的是()第Ⅱ卷二、非选择题(本题包括6个小题，共52分)17．(9分)J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如右表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素。(1)M的离子结构示意图为______________；元素T在周期表中位于第__________族。(2)J和氢组成的化合物分子有6个原子，其结构简式为________________________________________________________________________。18．(7分)X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大，X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：(1)L的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是________(用元素符号表示)。(2)Z、X两元素按原子数目比1∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为________，B的结构式为________。(3)硒(Se)是人体必需的微量元素，与L在同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为________，其最高价氧化物对应的水化物的化学式为________。19．(10分)下表是A、B、C、D、E五种有机物的有关信息：A①能使溴的四氯化碳溶液褪色；②填充模型为；③能与水在一定条件下反应生成CB①由C、H两种元素组成；②球棍模型为C①由C、H、O三种元素组成；②能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应；③能与E反应生成相对分子质量为100的酯D①相对分子质量比C少2；②能由C氧化而成E①由C、H、O三种元素组成；②球棍模型为根据表中信息回答下列问题：(1)A与溴的四氯化碳溶液反应的生成物的名称叫做______________；写出在一定条件下，A生成高分子化合物的化学反应方程式：________________________________________________________________________。(2)A与氢气发生加成反应后生成分子F，与F在分子组成和结构上相似的有机物有一大类(俗称“同系物”)，它们均符合通式CnH2n＋2。当n＝________时，这类有机物开始出现同分异构体。(3)B具有的性质是__________(填序号)。①无色无味液体②有毒③不溶于水④密度比水大⑤与酸性KMnO4溶液和溴水反应使其褪色⑥任何条件下不与氢气反应写出在浓硫酸作用下，B与浓硝酸反应的化学方程式：________________________________________________________________________。(4)C与E反应能生成相对分子质量为100的酯，该反应类型为________；其化学反应方程式为__________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)写出由C氧化生成D的化学反应方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。20．(10分)金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂。某钙线的主要成分为金属M和Ca，并含有3.5%(质量分数)的CaO。(1)Ca元素在周期表中的位置是______________，其原子结构示意图为______。(2)Ca与最活泼的非金属元素A形成化合物D，D的电子式为______________。(3)将钙线试样溶于稀盐酸以后，加入过量NaOH溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色M(OH)n。则金属M为__________；检测Mn＋的方法是________________________________________________________________________(用离子方程式表示)。(4)取1.6g钙线试样，与水充分反应，生成224mLH2(标准状况)，再向溶液中通入适量的CO2，最多能得到CaCO3__________g。21．(7分)为测定一种气态烃A的化学式，取标准状况下448mLA置于密闭容器中，再通入一定体积的O2，用电火花引燃，定性实验表明产物是CO2、CO、水蒸气。相关方案及有关数据如下(图中的箭头表示气体的流向，实验前系统内的空气已排除)：eq\x(\a\al(气态,烃A))eq\o(→,\s\up7(燃烧))eq\x(\a\al(燃烧,产物))eq\o(→,\s\up7(浓硫酸))eq\x(\a\al(增重,1.80g))eq\b\lc\\rc\|(\a\vs4\al\co1(,,,,,,))碱石灰eq\x(\a\al(生成CO2,1.76g))eq\o(→,\s\up7(点燃))eq\x(\a\al(增重,1.76g))←(1)试通过计算求出A的化学式：________________________________________________________________________。(2)写出该烃可能的结构简式：________________________________________________________________________。22．(9分)下图表示800℃时，含有A、B、C3种气体的体系中各物质浓度随时间变化的情况，请回答：(1)该反应的反应物是________。(2)该反应的化学方程式是________________________________________________________________________。(3)若到达平衡状态的时间为2min，则A物质的平均反应速率为________。期末模块检测卷(二)1．C[eq\o\al(235,92)U含有143个中子，们于锕系不是第ⅡA族，它与eq\o\al(238,92)U互为同位素，物理性质不同，1moleq\o\al(235,92)U的质量不是143g。]2．B[选纯碱作吸收剂时，溴既作氧化剂又作还原剂；选SO2作吸收剂时，溴只作氧化剂。在两种吸收过程中均发生氧化还原反应。]3．D[光纤制品的主要原料是SiO2，A正确；水玻璃硬化中析出的硅酸凝胶具有很强的黏附性，且具有耐高温的特性，可以作防火剂，B正确；重水中质量数为2×2＋16＝20，质子数为1×2＋8＝10，C正确；乙烯、丙烯和丁二烯是通过石油裂解得到的，D错误。]4．C[根据判断元素原子得失电子能力强弱的规律可以做出判断：①②两项不能说明元素原子的得失电子能力强弱；③是正确的；④项的顺序反了，应该是H2S的还原性比HCl强；⑤项中HClO不是最高价含氧酸；⑥项的非金属单质在相同条件下与变价金属反应，产物中变价金属的价态越高，说明非金属元素原子得电子能力越强；⑦项是作为氧化剂的非金属单质在水溶液中置换另一种非金属单质；⑧项是利用元素在周期表中的相对位置进行判断的；⑨项是利用逆向思维来进行判断的。]5．D[本题考查微粒数与物质的量、物质的质量等的关系，二氯甲烷在标况下为液态，22.4L不一定为1mol，A项错误；B项，1mol羟基中有9NA个电子；常温常压下，气体摩尔体积Vm不为22.4L·mol－1，C项错误；18g18O2正好是0.5mol，一个氧分子正好含有两个氧原子，所以氧原子的物质的量为1mol，即为1NA个，综上分析得知，本题选D项。]6．D[A项中，“丝”为蛋白质，“泪”为固态烃——来源于石油；金属钠为单质，既不是电解质，也不是非电解质；C4H10为共价化合物。]7．C8.C9．B[干冰汽化，碘升华都是物理变化。]10．B[乙烯的结构简式应为CH2=CH2；植物油脂含碳碳双键，能使溴的四氯化碳溶液褪色；液化石油气的主要成分是C4烷烃。]11．D[易判断X为O，则W为S，Y为F，Z为P，非金属性：Y>X>W>Z，原子半径：Z>W>X>Y。]12．D[A.乙烯经加聚反应生成聚乙烯后，双键变单键不能发生加成反应；B.石油分馏可得汽油和煤油等属于物理变化过程，干馏是指隔绝空气加强热，属于化学变化；C.淀粉属于糖类，完全水解生成葡萄糖，蛋白质完全水解生成氨基酸，两者的产物不可能是同分异构体；D项，乙醇、碘与水均互溶，在此不能作为萃取剂使用。]13．C[由题设信息可知A、B、C、D、E分别为H、C、Na、Al、Cl。H、C组成的烃，当碳原子数小于5时在常温下才是气态，A项错误；元素C、D的最高价氧化物对应的水化物分别是NaOH、Al(OH)3，二者能发生反应生成NaAlO2，B错误；工业上Na、Al的单质可通过电解熔融NaCl、Al2O3制得，Cl2可通过电解饱和食盐水制得，C正确；D是Al，其最高价氧化物对应的水化物是Al(OH)3，是两性氢氧化物，D错误。]14．D[由题意知：钡的金属性介于钠和钾之间，它们的强弱顺序为K＞Ba＞Na，则A项中钡与水反应比钠剧烈；C项中氧化性为Na＋＞Ba2＋＞K＋；钾、钠、钡均不能从溶液中置换出其他金属单质。]15．D[A选项不对，元素性质随原子序数的递增呈周期性变化的根本原因是元素的核外电子排布呈周期性变化；B选项不对，核外电子根据其能量的差别处于不同的电子层，近核电子能量低，离核越远，电子能量越高；C选项不对，eq\o\al(1,1)H原子核内没有中子；D选项正确，在元素周期表中，元素原子电子层数＝周期序数。]16．D[阴离子用“[]”括起来，A项错误；MgCl2中的Cl－分别与Mg2＋成键，书写电子式时不能合并，B项错误；HClO中O原子与H、Cl同时成键，其电子式为，C项错误。]17．(1)ⅦA(2)CH2=CH2解析由题意及图示关系可判断J位于第二周期，又因J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，可推知J为碳元素，则由表中相对位置可推知R为硫元素，则T只能为氯元素；由M是地壳中含量最多的金属元素可推知M为铝元素。(1)Al3＋为10e－微粒，核外有两个电子层，分别有2个和8个电子；氯元素位于元素周期表中第ⅦA族。(2)碳与氢形成的6原子微粒为乙烯，其结构简式为CH2CH2。18．(1)O第三周期第ⅢA族Al>C>N>O>H(2)(3)34H2SeO4解析组成蛋白质的元素有H、C、N、O等元素，又因为X、Y、Z、L元素的原子序数依次增大，因此X、Y、Z、L分别为H、C、N、O元素；因为M是地壳中含量最高的金属元素，M为Al元素。19．(1)1,2­二溴乙烷(2)4(3)②③＋HO—NO2eq\o(→,\s\up7(浓硫酸),\s\do5(△))＋H2O(4)取代反应(或酯化反应)CH2=CH—COOH＋HO—CH2CH3浓硫酸浓硫酸△CH2=CH—COOCH2CH3＋H2O(5)2CH3CH2OH＋O2eq\o(→,\s\up7(Cu或Ag),\s\do5(△))2CH3CHO＋2H2O解析从题给表格中的有关信息，可以依次确定五种有机物：由A、B、E的文字叙述和物质模型确定有机物A、B、E分别为CH2=CH2、、CH2=CH—COOH(丙烯酸)；因为C能与Na反应，不能与NaOH溶液反应，说明C结构中含有“—OH”，丙烯酸与某醇酯化反应生成相对分子质量为100的酯，则该醇的相对分子质量为100＋18－72(丙烯酸的相对分子质量)＝46，可确定C为C2H5OH(乙醇)；D的相对分子质量为44，由C2H5OH氧化而成，则D为CH3CHO(乙醛)。(2)中，CH2=CH2与H2加成生成乙烷(CH3CH3)，该