高中化学新教材同步必修第二册 阶段重点突破练（一）

阶段重点突破练(一)一、二氧化硫性质的多样性1.(奉新县高一期末)SO2既有氧化性又有还原性，还有漂白性。下列变化中对SO2表现的性质标注正确的是()①SO2使溴水褪色(氧化性)②SO2使品红溶液褪色(漂白性)③SO2通入氢硫酸(H2S)产生淡黄色浑浊(还原性)④SO2使湿润的蓝色石蕊试纸变红(水溶液显酸性)A.只有②④ B.只有③④C.只有①③ D.①②③④答案A解析①体现了SO2的还原性；②体现了SO2的漂白性；③体现了SO2的氧化性；④体现了SO2是酸性氧化物，其水溶液显酸性。2.下列变化中，不属于化学变化的是()A.二氧化硫使品红溶液褪色B.氯水使有色布条褪色C.活性炭使红墨水褪色D.漂白粉使某些染料褪色答案C解析A项，SO2与品红反应生成无色物质，发生化学反应；B项，氯水中含有HClO，HClO具有强氧化性，能使有色布条褪色；C项，活性炭使红墨水褪色是物理变化；D项，漂白粉中的Ca(ClO)2有强氧化性，能使某些染料褪色。3.(嘉峪关高一质检)下列四种有色溶液与SO2作用，均能褪色，其实质相同的是()①品红溶液②酸性KMnO4溶液③溴水④滴有酚酞的NaOH溶液A.①④B.②③C.②③④D.①②③答案B解析①体现二氧化硫的漂白性；②体现二氧化硫的还原性；③体现二氧化硫的还原性；④体现二氧化硫的酸性氧化物的性质，答案选B。4.(河北衡水二中质检)下列说法正确的是()A.浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低，其原因相同B.SO2、漂白粉、活性炭、过氧化钠都能使红墨水褪色，其原理相同C.漂白粉和氢氧化钠长期暴露在空气中变质，反应原理相同D.能使品红溶液褪色的气体不一定是SO2答案D解析浓硫酸具有吸水性，溶剂增多，浓盐酸具有挥发性，溶质减少，即二者浓度减小的原因不同，A项错误；漂白粉、过氧化钠具有强氧化性，活性炭具有吸附性，SO2与有色物质化合体现其漂白性，漂白原理不完全相同，B项错误；漂白粉与二氧化碳和水反应生成HClO，HClO易分解，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，即反应原理不相同，C项错误；具有漂白性的物质可使品红溶液褪色，如氯气、二氧化硫等，所以能使品红溶液褪色的气体不一定是SO2，D项正确。5.某研究性学习小组为探究SO2的性质，设计如图所示实验装置(装置中的固定仪器和酒精灯均未画出)：请回答下列问题：(1)B装置的作用是__________，D、E两装置中四氯化碳(CCl4)的作用是________________。(2)C装置中的现象是____________，该现象证明SO2具有________性。(3)若将C装置中的试剂换成酸性KMnO4溶液，发生反应的离子方程式为__________________________________________________，证明SO2具有__________性。若将C装置中的试剂换成Na2S溶液，则现象为___________，证明SO2具有________性。(4)对装置A中的浓H2SO4和铜片进行加热，很快发现装置C中出现明显现象，但始终未见装置D中澄清石灰水出现浑浊或沉淀。你的猜想是_________________________________________________________，设计实验验证你的猜想_________________________。(5)实验结束后，为了减少环境污染，将各装置中的SO2除尽，可采取的操作是________________________________________________________________________。答案(1)防倒吸防倒吸(2)品红溶液褪色漂白(3)5SO2＋2MnOeq\o\al(－,4)＋2H2O=5SOeq\o\al(2－,4)＋2Mn2＋＋4H＋还原有淡黄色沉淀生成氧化(4)SO2溶解度较大，澄清石灰水中Ca(OH)2含量低，生成了Ca(HSO3)2取样后，向其中加入氢氧化钠溶液，观察是否有沉淀生成(其他合理答案也可)(5)打开弹簧夹，用注射器向其中通入空气，然后在装置B中加入NaOH溶液，塞上塞子，振荡即可解析(1)装置B是安全瓶，防止C装置中的溶液倒吸，进入装置A中。将SO2通入碱溶液中易发生倒吸，但SO2在CCl4中溶解度较小，所以CCl4的作用是防止倒吸。(2)SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色。(3)SO2具有酸性氧化物的通性，能使澄清石灰水变浑浊，SO2具有还原性，能被酸性KMnO4溶液氧化；SO2具有氧化性，能与Na2S溶液反应生成淡黄色的硫单质。(4)要从SO2易溶于水，产生气体速率快和澄清石灰水中Ca(OH)2含量低，易生成Ca(HSO3)2的角度来考虑。(5)注意观察装置A的结构特点，可通入空气将各装置中的SO2排放到NaOH溶液中。但此法不能完全赶走装置B中的SO2，要另外加入NaOH溶液除去。二、浓硫酸与稀硫酸的性质6.下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述中，正确的是()A.常温时都能与铁发生反应，放出气体B.加热时都能与铜发生反应C.硫元素的化合价都是＋6价D.都能作为气体的干燥剂答案C解析常温下浓硫酸能使铁钝化，加热时浓硫酸能与铜发生反应，浓硫酸具有吸水性，常作气体的干燥剂。常温下稀硫酸能与铁反应放出氢气，常温或加热时，稀硫酸都不能与铜反应，稀硫酸不具有吸水性，不能作干燥剂。7.区别浓硫酸和稀硫酸，既简单又可靠的方法是()A.常温下与铜片反应B.与石蕊溶液反应C.用玻璃棒各蘸少许溶液涂在纸上D.加入锌片看是否有气体生成答案C解析常温下浓硫酸和稀硫酸都不能与Cu反应；锌与浓硫酸反应产生SO2，与稀硫酸反应产生H2，可以区别，但不是最简单的方法；C项利用浓硫酸有脱水性而稀硫酸没有脱水性来区分两种溶液，较简单。8.某化学课外兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应情况，用如图所示装置进行有关实验。回答下列问题：(1)装置A中发生反应的化学方程式为_________________________________________。(2)装置D中试管口放置的棉花中应浸有一种液体，这种液体是__________________，其作用是______________________。(3)装置B的作用是贮存多余的气体。当装置D中有明显的现象后，关闭K并移去酒精灯，但由于余热的作用，装置A中仍有气体产生，此时装置B中现象是______________，B中应盛放的液体是__________________(填字母)。A.水 B.酸性KMnO4溶液C.浓溴水 D.饱和NaHSO3溶液(4)实验中，取一定质量的铜片和一定体积18mol·L－1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完全，发现圆底烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的H2SO4剩余。①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是_________________________。②下列药品中能用来证明反应结束后的圆底烧瓶中存在余酸的是____________(填字母)。A.铁粉 B.BaCl2溶液C.银粉 D.NaHCO3溶液答案(1)Cu＋2H2SO4(浓)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O(2)氢氧化钠溶液(其他合理答案均可)吸收多余的SO2，防止污染空气(3)试剂瓶中液面下降，而长颈漏斗中液面上升D(4)①反应过程中H2SO4被消耗，浓硫酸逐渐变稀，而铜不和稀硫酸反应②AD解析(1)装置A为铜与浓硫酸的反应装置，二者反应生成CuSO4、SO2和H2O。(2)因SO2为大气污染物，需要进行尾气处理，常用氢氧化钠溶液吸收SO2。(3)根据题目中“装置B的作用是贮存多余的气体”可知，装置B中的试剂不能吸收SO2，而水、酸性KMnO4溶液和浓溴水都与SO2反应。(4)铜可与浓硫酸反应，但不与稀硫酸反应。随着反应的进行，H2SO4的浓度逐渐减小，浓硫酸变为稀硫酸时，反应停止，因此铜会剩余。因铜与浓硫酸反应的生成物中存在CuSO4，要证明反应后的圆底烧瓶中有余酸存在，只需证明有H＋存在。所以，选择的是能与H＋反应且有明显现象的铁粉和NaHCO3溶液。三、硫酸根离子的检验与杂质离子的除去9.对于某些离子的检验及结论正确的是()A.加稀盐酸有无色气体产生，该气体能使澄清石灰水变混浊，原溶液中一定有COeq\o\al(2－,3)B.加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，原溶液中一定有SOeq\o\al(2－,4)C.某溶液为蓝色，该溶液中可能含有Cu2＋D.某溶液中加入碳酸钠溶液有白色沉淀生成，则该溶液中一定有Ca2＋答案C解析加入稀盐酸，能放出使澄清石灰水变浑浊的气体，原溶液中可能含有COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,3)和HSOeq\o\al(－,3)；加氯化钡溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不消失，可能含有银离子或硫酸根离子；加入碳酸钠溶液有白色沉淀生成，原溶液中可能含有Ba2＋或Ca2＋等。10.除去氯化钠中少量的氯化钙、硫酸钠杂质，下列选用的试剂及加入顺序正确的是()A.Na2CO3、BaCl2、HClB.BaCl2、Na2CO3、H2SO4C.BaCl2、Na2CO3、HClD.Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl答案C解析先除去硫酸根离子(用过量氯化钡溶液，而不能用硝酸钡溶液)，再除去钙离子和钡离子(过量碳酸钠溶液)，最后除去碳酸根离子(用盐酸，而不能用硫酸)。11.为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂均过量)称取粗盐eq\o(→,\s\up7(溶解),\s\do5(①))eq\o(→,\s\up7(BaCl2溶液),\s\do5(②))eq\o(→,\s\up10(\x()),\s\do5(③))eq\o(→,\s\up7(Na2CO3),\s\do5(④))eq\o(→,\s\up7(),\s\do5(⑤))滤液eq\o(→,\s\up7(适量盐酸),\s\do5(⑥))eq\o(→,\s\up7(蒸发、结晶、烘干),\s\do5(⑦))精盐下列叙述正确的是()A.第④发生的反应只有CaCl2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaClB.eq\x()中的试剂可以是NaOH溶液也可以是KOH溶液C.步骤②和④顺序可以颠倒D.⑤步操作用到的玻璃仪器只有烧杯、漏斗和玻璃棒答案D解析A项，氯化钙和碳酸钠反应会生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氯化钡和碳酸钠反应会生成碳酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为CaCl2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaCl，BaCl2＋Na2CO3=BaCO3↓＋2NaCl；B项，氢氧根离子和镁离子会生成氢氧化镁沉淀，所用除杂试剂的化学式为NaOH，而用KOH溶液，则引入杂质K＋；C项，碳酸钠必须放在氯化钡后加入，这样既可以将钙离子除去，也可以将反应剩余的钡离子除去。12.某水样中要检验出H＋、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－，三位学生进行了如下不同的实验：甲同学：取少量溶液先滴加石蕊溶液，再加入BaCl2溶液，充分振荡后静置，取上层清液加入AgNO3溶液。乙同学：取少量溶液先加入足量Ba(NO3)2溶液，充分振荡后静置，取上层清液加入AgNO3溶液，再加入少量NaHCO3粉末。(1)评价二位同学实验的合理性。甲________(填“合理”或“不合理”，下同)；乙________。如不合理，请说明原因________________________________________(如合理，此空不填)。(2)丙同学认为以下做法也能达到实验目的，但要控制试剂的用量：取少量溶液先滴加紫色石蕊溶液，再加入Ba(OH)2溶液，充分振荡后静置，取上层清液加入AgNO3溶液。请说明丙同学如何控制试剂量：___________________________________________________________。答案(1)不合理合理甲加入BaCl2溶液引入Cl－，干扰Cl－的检验(2)加入Ba(OH)2溶液至沉淀不再产生，且溶液红色不褪去解析(1)甲同学设计的方案不合理，加入BaCl2溶液时引入了Cl－，此后再检验Cl－已无意义。(2)加Ba(OH)2不要过量，保证溶液仍呈酸性为好。否则在碱性条件下后加入的Ag＋与OH－反应最终生成灰黑色的Ag2O沉淀，对实验造成干扰。13.通过海水晾晒可得粗盐，粗盐中除含有NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。制备精盐的各步操作流程如下：(1)在第⑦步蒸发过程中要用玻璃棒搅拌，目的是_______________________________________________________________________________________________________。(2)第②、④步操作的目的分别是除去粗盐中的Na2SO4和CaCl2，需要加入的试剂依次是________________(填化学式)。(3)第⑥步操作中发生反应的化学方程式为_________________________________________________________________________________________________________________。(4)在第③步操作中，选择的除杂试剂不能是KOH溶液，理由是________________________________________________________________________。(5)第⑤步操作中，需要的玻璃仪器有______、________、________。答案(1)防止液体局部受热温度过高，造成液滴飞溅(2)BaCl2、Na2CO3(3)NaOH＋HCl=NaCl＋H2O，Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑(4)会引入新杂质K＋(5)漏斗烧杯玻璃棒解析(1)在第⑦步蒸发过程中要用玻璃棒搅拌，目的是防止液体局部受热温度过高，造成液滴飞溅。(2)第②步操作的目的是除去粗盐中的硫酸钠，则需要加入过量BaCl2溶液，第④步操作是为了除去CaCl2及过量的BaCl2，则需要加入过量Na2CO3溶液。(3)第⑥步操作的目的是除去滤液中过量的氢氧化钠和碳酸钠，所以发生反应的化学方程式为NaOH＋HCl=NaCl＋H2O，Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑。(4)不能用KOH溶液代替NaOH溶液，理由是会引入新杂质K＋。(5)过滤操作所需玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒。四、含硫物质的性质及其相互转化14.A～D是含同一元素的四种物质，相互之间有如图所示的转化关系，其中A是单质，D是最高价氧化物对应的水化物，A、B、C中所含同一元素的化合价不同。那么A可能是()A.S B.Cl2C.Fe D.Mg答案A解析氯气不能直接与氧气反应；铁与氧气反应的产物与D分解的产物不同；镁在化合物中只显＋2价。15.如图所示是一种综合处理SO2废气的工艺流程，若每步都完全反应。下列说法正确的是()A.溶液B中发生的反应为2SO2＋O2=2SO3B.可用酸性高锰酸钾溶液检验溶液C中是否含有Fe3＋C.由以上流程可推知氧化性：Fe3＋＞O2＞SOeq\o\al(2－,4)D.此工艺的优点之一是物质能循环利用答案D解析酸性Fe2(SO4)3溶液能吸收SO2，反应的离子方程式为2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋，溶液B中通入空气发生反应：4Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2O，则氧化性：O2＞Fe3＋＞SOeq\o\al(2－,4)，A、C两项错误；溶液C中含有Fe2(SO4)3，可用KSCN溶液检验Fe3＋，B项错误；Fe2(SO4)3可循环利用，D项正确。16.已知X、Y都为有刺激性气味的气体，且几种物质间有以下转化关系，部分产物未标出。回答下列问题：(1)写出下列各物质的化学式：X______________、Y____________、A_____________、B______________、C______________。(2)反应①的化学方程式为______________________________________________________。反应②的离子方程式为_________________________________________________________。答案(1)Cl2SO2HClH2SO4FeCl3(2)Cl2＋SO2＋2H2O=2HCl＋H2SO42Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋解析A与硝酸酸化的AgNO3溶液反应产生白色沉淀，A中含Cl－；B与盐酸酸化的BaCl2溶液反应产生白色沉淀，B中含SOeq\o\al(2－,4)；又根据X、Y均为有刺激性气味的气体，且X能与Fe反应，则X为Cl2，Y为SO2，A为HCl，B为H2SO4，C为FeCl3。课后测评一、选择题(本题包括10小题,每小题只有一个正确选项,每小题2分,共20分)1.(河北卷,4)硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大,但硫氧化物和氮氧化物造成的环境问题也日益受到关注。下列说法正确的是()A.NO2和SO2均为红棕色且有刺激性气味的气体,是酸雨的主要成因B.汽车尾气中的主要大气污染物为NO、SO2和PM2.5C.植物直接吸收利用空气中的NO和NO2作为肥料,实现氮的固定D.工业废气中的SO2可采用石灰法进行脱除答案D解析SO2为无色有刺激性气味的气体,A项错误。汽车尾气中的主要大气污染物为CO、碳氢化合物、氮氧化物、烟尘等,B项错误。氮的固定是将氮由游离态转化为化合态,植物一般利用硝酸盐作为肥料,无法利用NO和NO2,通常大气中不含有NO、NO2,C项错误。工业废气中的SO2可采用石灰法进行脱硫,原理为SO2+CaOCaSO3,2CaSO3+O22CaSO4,D项正确。2.(安徽师大附中高一期中)下列说法正确的是()A.在反应SiO2+2CSi+2CO↑中,硅被还原,所以碳的还原性强于硅的还原性B.硅酸钠属于盐,不属于碱,故硅酸钠溶液可以保存在磨口玻璃塞的试剂瓶中C.用SiO2制取硅酸,应先使其与NaOH溶液反应,然后再通入CO2D.由反应SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑可知,硅酸的酸性强于碳酸答案C解析反应SiO2+2CSi+2CO↑在高温下进行,不能据此比较碳、硅的还原性,A错误;硅酸钠的水溶液能将磨口玻璃塞和试剂瓶黏在一起,应盛放在带橡胶塞的试剂瓶中,B错误;H2CO3的酸性强于H2SiO3,SiO2与NaOH溶液反应生成Na2SiO3,再通入CO2气体,可生成H2SiO3,C正确;SiO2和Na2CO3在高温下反应产生的CO2是气体,脱离该反应体系,使反应向生成Na2SiO3的方向进行,不符合较强酸制取较弱酸的规律,实际上H2CO3的酸性强于H2SiO3,D错误。3.(天津部分区高一期末)下列说法不正确的是()A.遇空气变为红棕色的是NOB.NH4HCO3不稳定,受热易分解C.Cl2能使湿润的红色布条褪色D.浓硫酸能使蔗糖变黑并有刺激性气味的气体生成,只体现了浓硫酸的脱水性答案D解析NO遇到空气中的O2反应生成红棕色的NO2,A正确;NH4HCO3不稳定,受热易分解生成NH3、CO2和H2O,B正确;Cl2与湿润红色布条中的水发生反应生成HCl和HClO,HClO具有漂白性,能使红色布条褪色,C正确;浓硫酸能使蔗糖变黑并有刺激性气味的气体生成,在蔗糖脱水炭化后,浓硫酸与炭反应生成CO2、SO2和H2O,故浓硫酸体现了脱水性和强氧化性,D错误。4.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()A.Na2O2吸收CO2产生O2,可用作呼吸面具供氧剂B.ClO2具有还原性,可用于自来水的杀菌消毒C.SiO2硬度大,可用于制造光导纤维D.NH3易溶于水,可用作制冷剂答案A解析A项,人呼出气体中含有的CO2可与Na2O2反应生成O2,故Na2O2可用作呼吸面具的供氧剂,正确;B项,ClO2具有强氧化性,可以用于自来水的杀菌消毒,错误;C项,SiO2可用于制造光导纤维不是因为其硬度大,两者无对应关系,错误;D项,NH3易液化,液氨汽化时吸收大量的热是其可用作制冷剂的原因,错误。5.在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是()A.FeFeCl2Fe(OH)2B.SSO3H2SO4C.CaCO3CaOCaSiO3D.NH3NOHNO3答案C解析A项,Fe与Cl2反应生成FeCl3,错误;B项,S与O2反应生成SO2,错误;C项,CaCO3高温分解生成CaO和CO2,碱性氧化物CaO与酸性氧化物SiO2在高温条件下反应生成CaSiO3,正确;D项,NO与H2O不反应,错误。6.(山东临沂高一期中)不能利用下图所示装置进行的气体制备实验是()A.用生石灰和浓氨水制取氨气B.用铜和浓硝酸制取二氧化氮C.用二氧化锰和浓盐酸制取氯气D.用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳答案C解析MnO2与浓盐酸在常温下不反应,要在加热条件下反应生成Cl2。7.下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是()选项物质(括号内为杂质)除杂试剂AFeCl2溶液(FeCl3)Fe粉BNaCl溶液(MgCl2)NaOH溶液、稀盐酸CCl2(HCl)H2O、浓硫酸DNO(NO2)H2O、无水CaCl2答案B解析A项,主反应Fe+2FeCl33FeCl2属于氧化还原反应,A不选;B项,加入足量NaOH溶液发生复分解反应生成Mg(OH)2沉淀,过滤后用盐酸中和过量的NaOH得到不含MgCl2的NaCl溶液,B符合题意;C项,除去Cl2中的HCl,可将混合气体通过饱和食盐水,然后再用浓硫酸干燥,C不选;D项,主反应3NO2+H2O2HNO3+NO属于氧化还原反应,D不选。8.(山东枣庄高一期末)在提纯粗盐(含有Ca2+、Mg2+、SO42-A.加入试剂顺序可以是BaCl2、Na2CO3、NaOH、HClB.过滤操作可以在所有的试剂加完后进行C.可以用玻璃棒搅拌溶液,以加快过滤速度D.将提纯后的食盐溶液倒入坩埚,加热,至水分全部蒸干停止加热答案A解析要先加入BaCl2溶液除去SO42-,后加入Na2CO3溶液除去Ca2+及过量Ba2+,最后加入盐酸,A正确;过滤操作要在加入盐酸之前进行,B错误;过滤时,不能用玻璃棒搅拌,防止滤纸破损,C错误;蒸发时,待溶液中析出大量晶体时即可停止加热,9.(全国乙卷,8)在实验室采用如图装置制备气体,合理的是()选项化学试剂制备的气体ACa(OH)2+NH4ClNH3BMnO2+HCl(浓)Cl2CMnO2+KClO3O2DNaCl+H2SO4(浓)HCl答案C解析NH3的密度小于空气的密度,收集NH3应该用向下排空气法,题干中装置采用的是向上排空气法,A项不合理;MnO2与浓盐酸反应制Cl2、NaCl与浓硫酸反应制取HCl,均应该使用固-液加热型制气装置,而题干给出的装置属于固-固加热型制气装置,B、D项不合理;利用MnO2与KClO3共热制取氧气,制取装置及收集装置均正确,C项合理。10.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是()选项操作现象解释或结论A过量的Fe粉中加入稀硝酸,充分反应后,滴加KSCN溶液溶液呈红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3+BAl箔插入稀硝酸中无现象Al箔表面被HNO3氧化,形成致密的氧化膜C用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性D向盛有某溶液的试管中滴加稀NaOH溶液,将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH答案C解析稀硝酸与Fe粉反应,首先生成Fe3+,过量的铁将Fe3+还原得到Fe2+,滴入KSCN溶液不显红色,A项错;Al箔能与稀硝酸反应放出NO,B项错;检验溶液中的NH4+,应加入浓NaOH溶液,且需要加热,故无法确定是否含有NH二、选择题(本题包括5小题,每小题有1~2个正确选项,每小题4分,共20分)11.(山东青岛高一期末)已知甲、乙、丙三种物质均含有同种元素X,其转化关系如下。下列说法错误的是()A.若A为硝酸,X为金属元素,则甲与丙反应可生成乙B.若A为氧气,丙在通常状况下为红棕色气体,则甲一定为非金属单质C.若乙为NaHCO3,则A可能是盐酸,也可能是氢氧化钠溶液D.若甲为淡黄色固体,则丙与水形成的浓溶液与某些金属单质和非金属单质都可以生成乙答案B解析若A为硝酸,X为铁元素,甲是Fe,乙是Fe(NO3)2,丙是Fe(NO3)3,Fe和Fe(NO3)3反应可生成Fe(NO3)2,A正确。若A为氧气,丙是红棕色气体,则丙是NO2,乙是NO,甲可以是N2或NH3,B错误。若乙为NaHCO3,A可能是盐酸,甲是Na2CO3,丙是CO2;A也可能是NaOH溶液,丙是Na2CO3,甲是CO2,C正确。若甲为淡黄色固体,可能是S,A是O2,则乙是SO2,丙是SO3,SO3与水反应生成H2SO4,浓硫酸与某些金属单质、非金属单质反应均生成SO2,D正确。12.如图装置,将溶液A逐滴加入固体B中,下列叙述正确的是()A.若A为浓盐酸,B为MnO2,C中盛品红溶液,则C中溶液褪色B.若A为醋酸,B为贝壳,C中盛过量澄清石灰水,则C中溶液变浑浊C.若A为浓氨水,B为生石灰,C中盛AlCl3溶液,则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解D.若A为浓硫酸,B为Na2SO3固体,C中盛石蕊溶液,则C中溶液先变红后褪色答案B解析浓盐酸与MnO2反应需要加热,A项错误;Al(OH)3不与弱碱性的氨水反应,C项错误;SO2具有漂白性,但不能使石蕊溶液褪色,D项错误。13.下表中,对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是()选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断A向浓盐酸中加入浓硫酸可制备氯化氢气体浓盐酸易挥发,浓硫酸与水作用放出大量的热Ⅰ对,Ⅱ对;有BCu能与浓硝酸反应由于Cu具有还原性,浓硝酸具有氧化性,在任何条件下生成的气体一定是NO2Ⅰ对,Ⅱ对;无C硫单质在纯氧中燃烧有少量SO3生成部分二氧化硫被氧化为SO3Ⅰ对,Ⅱ对;无D氯化铵和碱石灰共热用于实验室制备NH3铵盐与碱能发生复分解反应Ⅰ对,Ⅱ对;有答案AD解析A项,浓硫酸具有吸水性,吸水的过程中放出大量的热,促使浓盐酸中的HCl挥发,从而制得HCl气体;B项,Cu与浓硝酸反应时,随着反应的进行,硝酸浓度逐渐减小,当变为稀硝酸时生成NO,且陈述Ⅱ与陈述Ⅰ有因果关系;C项,硫单质燃烧仅生成SO2;D项,利用铵盐与碱共热能发生复分解反应,实验室用氯化铵和碱石灰共热制备NH3。14.(山东济南高一期末)向200mL稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中缓慢加入铁粉,产生气体的体积随铁粉质量的变化如图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)。下列说法错误的是()A.OA段产生的气体是NO,BC段产生的气体是H2B.A点溶液中的溶质为Fe2(SO4)3和H2SO4C.原混合溶液中NO3-的物质的量为0D.原混合溶液中H2SO4的物质的量浓度为1mol·L-1答案CD解析酸性条件下,氧化性:NO3->Fe3+>H+。OA段稀硝酸足量,反应生成Fe(NO3)3,发生反应:①Fe+4H++NO3-Fe3++NO↑+2H2O;由于Fe3+的氧化性强于H+,AB段发生反应:②2Fe3++Fe3Fe2+;BC段铁与H+发生反应:③Fe+2H+Fe2++H2↑。由上述分析可知,OA段产生NO,BC段产生H2,A正确;A点NO3-恰好完全反应,溶液中溶质为Fe2(SO4)3和H2SO4,B正确;A点NO3-完全反应,消耗11.2gFe(即0.2mol),结合反应方程式可知同时消耗0.2molNO3-,故原混合溶液中含0.2molNO3-,C错误;反应①消耗0.2molFe和0.8molH+,反应③消耗0.1molFe和0.2molH+,则溶液中硫酸提供H+为0.8mol+0.2mol-0.2mol=0.8mol,n(H2SO4)=0.8mol2=0.4mol,故原混合液中c(H215.(山东德州高一期末)向500mL稀硝酸中加入一定量的铁粉,铁粉完全溶解后,放出NO6.272L(标准状况下),同时溶液质量增加11.2g。下列判断不正确的是()A.原硝酸溶液的物质的量浓度为2.24mol·L-1B.原溶液中投入铁粉的物质的量是0.2molC.反应后溶液中c(Fe3+)∶c(Fe2+)=3∶2D.反应后的溶液还可以溶解铜粉4.48g答案BC解析标准状况下6.272LNO的物质的量为0.28mol,假设反应后生成Fe2+、Fe3+的物质的量分别为x、y,据得失电子守恒可得:0.28mol×(5-2)=2x+3y;反应后溶液质量增加11.2g,则有56g·mol-1(x+y)-0.28mol×30g·mol-1=11.2g,联立上述两式解得:x=0.21mol,y=0.14mol,则反应后溶液中c(Fe3+)∶c(Fe2+)=0.14∶0.21=2∶3,C错误。根据铁元素守恒可知,原溶液中投入铁粉的物质的量为0.21mol+0.14mol=0.35mol,B错误。据氮元素守恒可知,原HNO3溶液中n(HNO3)=0.21mol×2+0.14mol×3+0.28mol=1.12mol,则有c(HNO3)=1.12mol0.5L=2.24mol·L-1,A正确。反应后的溶液为Fe(NO3)2和Fe(NO3)3的混合溶液,加入铜粉发生反应2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+,则0.14molFe3+可溶解0.07molCu,其质量为0.07mol×64g·mol-1三、非选择题(本题包括5小题,共60分)16.(10分)A、B、C、D是中学化学常见的三种物质,它们之间的相互转化关系如下(反应条件及部分产物已略去):(1)若A是一种黄色固体单质,则反应②③的化学方程式分别为;。

(2)若A是一种金属单质,C是淡黄色固体,则反应③的化学方程式为。

(3)①②③三步反应中,一定属于氧化还原反应的是(填序号)。

答案(1)2SO2+O22SO3SO3+H2OH2SO4(2)2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑(3)①②解析图示中的①②反应就是常见的“连续氧化”。在中学教材中,这样的“连续氧化”有:C(或CH4等)→CO→CO2;Na→Na2O→Na2O2;S(或H2S)→SO2→SO3;N2(或NH3)→NO→NO2等。据此可知:(1)的路线为:S→SO2→SO3→H2SO4;(2)的路线为:Na→Na2O→Na2O2→NaOH;根据上述分析可知,反应①②是单质或化合物被氧气氧化的反应,一定属于氧化还原反应,而③则不一定。17.(11分)(1)分别向盛有等量铜片的四支试管中加入等体积的①浓硫酸、②稀硫酸、③浓硝酸、④稀硝酸,能随即发生剧烈反应的是(填序号,下同),常温下缓慢反应(或微热后能发生剧烈反应)的是,常温下不反应,但加热后发生剧烈反应的是,加热也不发生反应的是。由此可以得到上述四种酸氧化性由强到弱的顺序是。

(2)先将铜与浓硫酸反应产生的气体X持续通入如图装置中,一段时间后再将铜与浓硝酸反应产生的大量气体Y也持续通入该装置中,可观察到的现象包括。

A.通入X气体后产生白色沉淀B.通入X气体后溶液中无明显现象C.通入Y气体后开始沉淀D.通入Y气体后沉淀溶解E.通入Y气体后溶液中无明显现象由此可得到的结论是。

A.HNO3的酸性比H2SO4的强B.盐酸的酸性比H2SO3的强C.BaSO3能溶于盐酸D.HNO3能氧化H2SO3(或SO2)E.BaSO4不溶于水也不溶于HNO3溶液答案(1)③④①②③>④>①>②(2)BCBCDE解析(2)因为盐酸的酸性比H2SO3的强,所以SO2不与BaCl2反应,即持续通入X气体(SO2)后溶液中无明显现象。NO2与水反应生成HNO3,HNO3氧化H2SO3(或SO2)生成SO42-,所以通入Y气体(NO2)后开始生成沉淀18.(15分)依据下图中氮元素及其化合物的转化关系,回答问题:(1)图1中,X的化学式为,从化合价上看,X具有(填“氧化”或“还原”)性。

(2)回答下列关于NH3的问题:①实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2制取氨气,该反应的化学方程式为。

②下列试剂不能用于干燥NH3的是(填字母)。

A.浓硫酸B.碱石灰C.NaOH固体③若要收集一瓶氨气,请将上述装置补充完整,在图2虚框内画出连接图。④氨气是重要的化工原料,可以合成多种物质,写出其催化氧化的化学方程式:。

(3)回答下列关于NO、NO2的问题:①汽车排气管上装有催化转化器可减少尾气对环境的污染,汽车尾气中的有害气体CO和NO反应可转化为无害气体排放,写出相关反应的化学方程式:。

②NO和NO2按一定比例混合可以被NaOH溶液完全吸收,写出相关化学方程式:。

工业生产中利用氨水吸收SO2和NO2,原理如下图所示:NO2被吸收过程的离子方程式是。

答案(1)N2O5氧化(2)①Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O②A③④4NH3+5O24NO+6H2O(3)①2NO+2CON2+2CO2②NO+NO2+2NaOH2NaNO2+H2O2NO2+4SO32-N2解析(1)X中氮元素化合价是+5价,故该氧化物的化学式为N2O5,氮元素处于最高价,因此X具有氧化性。(2)①实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2制备氨气,该反应的化学方程式为Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O。②氨气为碱性气体,且具有还原性,浓硫酸具有酸性和强氧化性,会与氨气发生反应,故不能用浓硫酸干燥。③氨气极易溶于水,密度比空气小,可用向下排空气法收集,导气管应短进长出。④氨气催化氧化反应的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O。(3)①汽车尾气中的有害气体CO和NO在催化剂作用下反应可转化为无害气体(N2、CO2)排放,根据元素化合价升降守恒和原子守恒可知,其化学方程式为2NO+2CON2+2CO2。②NO中N显+2价,NO2中N显+4价,发生归中反应转化为含+3价N的NaNO2,故其化学方程式为NO+NO2+2NaOH2NaNO2+H2O;反应物是亚硫酸铵、二氧化氮,生成物是硫酸铵和氮气,则NO2被吸收过程的离子方程式是2NO2+4SO32-N2+4SO19.(12分)(山东潍坊高一期末)“环境就是民生,青山就是美丽,蓝天也是幸福。”拥有天蓝、地绿、水净的美好家园,是每个中国人的梦想。回答下列问题:(1)排放到大气中的氮的氧化物,会造成污染。

(2)化肥、炼油、稀土、钢铁等工业中都会排放出高浓度的氨氮废水。氨氮废水是造成河流及湖泊富营养化的主要因素。①某氮肥厂产生的氨氮废水中的氮元素多以NH4+和N