2026年高考新课标二卷化学含解析及答案

2026年高考新课标二卷化学含解析及答案考试时间：90分钟满分：100分姓名：________准考证号：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列物质中，属于纯净物的是

A.空气

B.盐水

C.蒸馏水

D.石油

答案：C

解析：纯净物是由一种物质组成的，而空气是混合物，盐水是溶液，石油是多种烃的混合物，蒸馏水是纯的水，属于纯净物。2、下列变化属于化学变化的是

A.酒精挥发

B.铁生锈

C.石蜡受热熔化

D.水结冰

答案：B

解析：化学变化是指有新物质生成的变化，铁生锈生成了新的物质氧化铁，属于化学变化；其他选项为物理变化。3、NH₄⁺代表的是

A.氨分子

B.氮气分子

C.氨的阳离子

D.氢离子

答案：C

解析：NH₄⁺表示的是氨（NH₃）获得一个质子后形成的正离子，称为铵离子。4、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是

A.NaCl

B.H₂O

C.MgO

D.NaOH

答案：D

解析：NaOH由Na⁺和OH⁻组成，离子键存在于Na⁺和OH⁻之间；OH⁻中氧与氢之间为共价键，因此既有离子键又有共价键。5、Cl₂溶于水生成HCl和HClO的反应属于

A.分解反应

B.化合反应

C.置换反应

D.复分解反应

答案：D

解析：Cl₂与水反应生成HCl和HClO，反应式为Cl₂+H₂O⇌HCl+HClO，属于可逆的复分解反应。6、能说明钠元素金属性强于镁元素的事实是

A.原子半径

B.化合价

C.氧化物对应的水化物碱性

D.单质的熔点

答案：C

解析：金属的金属性可以通过其氧化物对应的水化物碱性强弱来判断，钠的氧化物对应的水化物（NaOH）碱性较强，说明钠的金属性强于镁。7、下列关于化学键的说法错误的是

A.共价键是由原子间共用电子对形成的

B.离子键是由正负离子之间的静电作用形成的

C.金属键是由金属阳离子和自由电子之间的作用形成的

D.氢键属于化学键，有方向性和饱和性

答案：D

解析：氢键不属于化学键，而是分子间作用力，没有方向性和饱和性。8、在常温下，下列物质中能与金属钠反应的是

A.CO₂

B.SO₂

C.H₂O

D.NaCl

答案：C

解析：金属钠能与水剧烈反应生成NaOH、H₂气体和热量，而与CO₂、SO₂、NaCl反应不明显。9、某种元素的原子核外有3个电子层，最外层有2个电子，其元素符号为

A.He

B.Mg

C.Si

D.S

答案：B

解析：该元素原子核外有3个电子层，最外层有2个电子，电子排布为2、8、2，属于Mg元素。10、下列物质中，溶质的质量分数为10%的是

A.10gNaCl和90g水混合

B.10gNH₃和100g水混合

C.10gCaCO₃和90g水混合

D.10gC₁₂H₂₂O₁₁和100g水混合

答案：C

解析：溶质的质量分数=溶质质量÷溶液总质量×100%，C选项中10gCaCO₃溶于90g水中，为10g÷(10g+90g)×100%=10%。11、下面不属于离子化合物的是

A.Na₂O

B.CO₂

C.MgCl₂

D.CaCO₃

答案：B

解析：CO₂是共价化合物，由分子组成，而其他选项都是由离子构成的。12、在下列反应中，反应前后元素的化合价发生变化的是

A.Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑

B.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+CO₂↑+H₂O

C.2NaOH+CO₂→Na₂CO₃+H₂O

D.2H₂O₂→2H₂O+O₂↑

答案：D

解析：H₂O₂分解生成水和氧气，氧元素的化合价由-1变为0和-2，发生变化。13、下列关于电解质的说法中，错误的是

A.水是弱电解质

B.NaCl是强电解质

C.醋酸是弱电解质

D.硫酸是弱电解质

答案：D

解析：硫酸在水中完全电离，属于强电解质，而醋酸、水为弱电解质。14、下列关于溶液的说法中，正确的是

A.溶液是均匀的、稳定的混合物

B.溶液一定是无色透明的

C.溶质可以是固体、液体或气体

D.溶液中溶质的质量分数越大，溶液越浓

答案：A

解析：溶液是均一、稳定的混合物；溶液可以是有色的；溶质可以是固体、液体或气体；溶质的质量分数越大，表示溶液越浓。15、下列元素中，属于同一周期的是

A.Mg和Na

B.S和Cl

C.F和O

D.K和Ca

答案：B

解析：S和Cl都位于第三周期，其他选项中的元素不在同一周期。二、非选择题（共5小题，计55分）16、（10分）写出下列反应的化学方程式并配平：

（1）铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁

（2）醋酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体

答案：

（1）4Fe+3O2→点燃2Fe2O317、（12分）某混合气体中含有CO₂和CO，其中CO占总体积的13。现取该气体12L，通过足量的NaOH溶液，反应后剩余的气体体积为6L。计算原混合气体中CO₂的体积百分比，并写出反应的化学方程式。

答案：$$

解析：

原混合气体体积为12L，CO占13，即CO体积为4L，CO₂体积为8L。

通过NaOH溶液后，气体体积为6L，说明CO₂被吸收，剩余的是CO。

因此，CO₂的体积为12L−6L=618、（11分）某化合物X由三种元素组成，其分子式为C₄H₁₀O₂。

（1）写出X的结构简式

（2）若X为酯类，写出其可能的名称

答案：

（1）CH3CH2COOCH3或CH3CH19、（12分）某同学用以下实验测定某未知NaOH溶液的物质的量浓度。

实验步骤如下：

①称取0.2gNa₂CO₃固体（摩尔质量106g/mol），溶解后稀释至250mL

②用该溶液滴定未知浓度的NaOH溶液（20.0mL），滴定终点时消耗Na₂CO₃溶液10.0mL

（1）写出Na₂CO₃与HCl反应的化学方程式

（2）计算NaOH溶液的物质的量浓度

答案：

（1）Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O

（2）0.2 mol/L

解析：

（1）碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳气体和水，反应方程式为Na2CO3+2HCl=2N20、（10分）已知某溶液中含有0.2mol/L的H₂SO₄，其体积为0.1L，向其中加入适量的NaOH溶液，恰好完全