2026届西安市高三化学三轮复习质量检测QS01黑白可打印标准付费预览仿真卷B1第0323套（含参考答案、逐题解析、评分细则、压轴题讲评与学生作答空间）

QS01黑白可打印｜2026届西安市高三化学三轮复习质量检测｜B1第0323套姓名：__________班级：__________考号：__________资料名称：2026届西安市高三化学三轮复习质量检测QS01黑白可打印标准付费预览仿真卷B1第0323套（含参考答案、逐题解析、评分细则、压轴题讲评与学生作答空间）考试时间：75分钟满分：120分适用对象：西安市2026届高三化学三轮复习质量检测备考训练交付形态：QS01黑白可打印文本版；试题区与参考答案区分离；含选择题答题栏、主观题学生作答空间、逐题解析、步骤得分点、评分细则与压轴题讲评。注意事项：1.答题前请检查页码、题号和分值；2.选择题每题只有一个正确选项，请将答案填入答题栏；3.实验探究题、计算与综合题须写出必要文字说明、化学方程式、计算过程和单位；4.需要用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24Al—27S—32Cl—35.5Fe—56Cu—64Zn—65Ag—108。作答规范：化学用语要写清状态、沉淀、气体和电荷；计算过程要列出关系式、代入数据和单位；实验题回答应围绕目的、操作、现象、结论四个维度展开；流程题要关注价态变化、物质去向、试剂作用和分离条件。答题时先完成把握度高的题，再处理综合题中的计算与评价设问。时间建议：选择题控制在25分钟以内，实验探究题约20分钟，计算与综合题约27分钟，最后预留3分钟检查答题栏、有效数字、离子方程式配平和主观题关键词。一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）作答提醒：选择题重点考查化学用语、实验事实、平衡移动、离子浓度和基本计算。请先用排除法删去明显违背守恒、价态、溶解性或实验常识的选项，再核对题干中的“少量”“过量”“恒容”“标准状况”“25℃”等限制条件。选择题答题栏：12345678910111213141.（3分）化学与生产、生活和“双碳”目标密切相关。下列说法正确的是A.可降解塑料完全降解后一定只生成CO₂和H₂OB.用SO₂漂白纸浆属于还原性漂白，久置后可能返黄C.煤的气化、液化和干馏均属于物理变化D.向食品中大量添加亚硝酸钠可显著提高安全性2.（3分）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的最高正价与最低负价代数和为0，Y原子最外层电子数是内层电子数的3倍，Z的单质在空气中剧烈燃烧并生成淡黄色固体，W与Z同周期且最高价氧化物对应水化物为强酸。下列判断正确的是A.简单离子半径：Y²⁻<Z⁺<W⁻B.X与Y形成的化合物只可能为离子化合物C.Z的最高价氧化物对应水化物能与Al(OH)₃反应D.W的简单氢化物水溶液酸性弱于H₂S3.（3分）下列离子方程式书写正确的是A.少量CO₂通入NaClO溶液：CO₂+ClO⁻+H₂O=HCO₃⁻+HClOB.铁粉加入稀硝酸：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑C.向AlCl₃溶液中滴加过量氨水：Al³⁺+4NH₃·H₂O=AlO₂⁻+4NH₄⁺+2H₂OD.NaHCO₃溶液与少量Ca(OH)₂溶液混合：HCO₃⁻+Ca²⁺+OH⁻=CaCO₃↓+H₂O4.（3分）用Nₐ表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.常温常压下，22.4LCl₂所含分子数为NₐB.1molFe与足量稀硝酸反应转移电子数一定为2NₐC.标准状况下，11.2LCO₂中含有氧原子数为NₐD.1L0.1mol·L⁻¹CH₃COOH溶液中CH₃COO⁻数目为0.1Nₐ5.（3分）某可充电镁电池放电时负极为Mg，正极反应可表示为S₈+16e⁻+8Mg²⁺=8MgS。下列说法正确的是A.放电时Mg电极发生还原反应B.放电时电解质中Mg²⁺向正极移动C.充电时正极材料上的MgS被还原为S₈D.每转移1mol电子，理论上负极质量减少24g6.（3分）下列实验方案能达到目的的是A.用湿润的pH试纸测定浓硫酸的pHB.用加热蒸干AlCl₃溶液的方法制得无水AlCl₃C.向淀粉-KI试纸上滴加新制氯水检验Cl₂的氧化性D.用分液漏斗分离乙醇和水7.（3分）在恒容密闭容器中发生反应：2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，ΔH<0。达到平衡后，只改变一个条件，下列叙述正确的是A.升高温度，气体颜色变浅B.加入少量N₂作稀释气，平衡向逆反应方向移动C.增大压强，NO₂的转化率增大D.加入催化剂，平衡常数增大8.（3分）有机物M的结构简式可表示为CH₃CH(OH)CH₂COOH。下列有关M的说法正确的是A.分子式为C₄H₁₀O₃B.能与NaHCO₃溶液反应放出CO₂C.不能发生酯化反应D.1molM与足量Na反应最多生成0.5molH₂9.（3分）某溶液中可能含有Na⁺、NH₄⁺、Fe³⁺、Al³⁺、Cl⁻、SO₄²⁻中的若干种。取少量溶液滴加过量NaOH溶液并加热，有刺激性气味气体逸出，生成红褐色沉淀；另取溶液滴加BaCl₂溶液产生白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶。下列推断一定正确的是A.原溶液中一定含有NH₄⁺、Fe³⁺、SO₄²⁻B.原溶液中一定不含Al³⁺C.原溶液中一定含有Cl⁻D.原溶液中一定不含Na⁺10.（3分）某温度下，向2L密闭容器中充入1molCO和1molH₂O(g)，发生反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)。平衡时测得CO₂为0.4mol。该温度下平衡常数K为A.0.25B.0.44C.0.67D.1.0011.（3分）25℃时，下列有关溶液中离子浓度大小关系正确的是A.0.1mol·L⁻¹Na₂CO₃溶液：c(Na⁺)=2c(CO₃²⁻)B.0.1mol·L⁻¹NH₄Cl溶液：c(NH₄⁺)>c(Cl⁻)>c(H⁺)>c(OH⁻)C.pH相同的盐酸和醋酸溶液，稀释相同倍数后盐酸pH较大D.等浓度等体积NaOH与CH₃COOH混合：c(Na⁺)=c(CH₃COO⁻)12.（3分）工业上用接触法制硫酸时，涉及反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，ΔH<0。下列措施与目的对应合理的是A.使用V₂O₅可提高SO₂的平衡转化率B.适当增大O₂浓度有利于提高SO₂转化率C.降低温度可显著提高反应速率D.在吸收塔中用水直接吸收SO₃可避免酸雾13.（3分）25℃时，AgCl的Ksp=1.8×10⁻¹⁰。向含Cl⁻浓度为0.10mol·L⁻¹的溶液中滴加AgNO₃溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中c(Ag⁺)约为A.1.8×10⁻⁹mol·L⁻¹B.1.8×10⁻¹⁰mol·L⁻¹C.1.8×10⁻¹¹mol·L⁻¹D.1.8×10⁻⁸mol·L⁻¹14.（3分）下列有关化学反应速率与限度的说法正确的是A.增大反应物浓度，活化分子百分数一定增大B.可逆反应达到平衡时，正、逆反应速率相等且均为0C.对有气体参加的反应，压缩容器体积一定使平衡向气体体积减小方向移动D.温度改变时，平衡常数一般会改变二、实验探究题（本题共3小题，共31分）实验题作答提醒：装置类问题先看气密性、试剂顺序和尾气处理；滴定与定量实验要关注读数、指示剂、终点判断和误差方向；探究题要体现控制变量思想，结论不能脱离数据。15.（10分）某学习小组为测定一份工业纯碱样品中Na₂CO₃的质量分数（杂质主要为NaHCO₃和少量不溶物），设计如下实验：称取样品5.000g，加水溶解、过滤并定容至250.0mL；取25.00mL待测液，加入酚酞，用0.1000mol·L⁻¹盐酸滴定至红色恰好消失，消耗V₁mL；再加入甲基橙，继续滴定至橙色，合计消耗V₂mL。平行实验数据如下：实验序号V₁/mLV₂/mL现象记录118.0237.98终点颜色30s内不恢复217.9838.02终点颜色30s内不恢复318.0038.00终点颜色30s内不恢复（1）过滤前溶解样品时玻璃棒的作用是________。定容时俯视刻度线，会使测得的Na₂CO₃质量分数________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。（2）写出第二滴定阶段HCO₃⁻与盐酸反应的离子方程式：________。（3）根据平均数据计算样品中Na₂CO₃的质量分数。（4）若样品长期露置于潮湿空气中，滴定前未充分干燥，则质量分数测定结果可能偏低。请从质量基准角度说明原因。作答空间：16.（10分）实验室可用铁屑、稀硫酸和硫酸铵制备摩尔盐[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O]。某小组拟按“铁屑除油→酸溶→趁热过滤→加入硫酸铵→蒸发浓缩→冷却结晶→抽滤洗涤→干燥”的流程进行。已知Fe²⁺易被空气氧化，摩尔盐在冷水中溶解度较小，在乙醇中溶解度更小。回答下列问题：（1）铁屑酸溶时通常保留少量未反应铁屑，其目的是什么？写出主要反应的离子方程式。（2）趁热过滤的主要目的是什么？过滤后的溶液若出现棕黄色，应加入少量铁粉并加热片刻，解释原因。（3）冷却结晶后用少量冷乙醇洗涤晶体，理由是什么？（4）为检验产品中是否含Fe³⁺，可取少量晶体溶于水后滴加________溶液，若出现________现象，说明含Fe³⁺。作答空间：17.（11分）某研究小组探究催化剂对H₂O₂分解速率的影响。取质量分数相同的H₂O₂溶液20.00mL，分别加入0.10gMnO₂、0.10gFe₂O₃和0.10g活性炭，在25℃下收集相同时间内产生的O₂体积，数据如下：催化剂MnO₂Fe₂O₃活性炭空白O₂体积/mL42.019.528.03.0另取同样的H₂O₂溶液20.00mL，用酸性KMnO₄溶液滴定剩余H₂O₂，以估算反应后H₂O₂的物质的量。（1）写出H₂O₂在催化剂作用下分解的化学方程式。（2）根据表中数据，说明三种催化剂活性强弱顺序，并指出设置空白实验的作用。（3）酸性KMnO₄与H₂O₂反应生成Mn²⁺、O₂和H₂O，写出配平的离子方程式。（4）若实验过程中集气装置漏气，对用气体体积法得到的速率结论有何影响？提出一种改进或校验方法。作答空间：三、计算与综合题（本题共5小题，共47分）计算与综合题作答提醒：每一步要写出依据，不能只给最终数字。平衡题建议使用起始量、变化量、平衡量三段式；沉淀与离子平衡题要分清“开始沉淀”和“深度去除”；流程题要把试剂作用、杂质去向和产品纯度联系起来。18.（9分）在一定温度下，向2.00L密闭容器中充入0.80molSO₂和0.40molO₂，发生反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)。平衡时测得SO₃为0.48mol。回答下列问题：（1）计算平衡时SO₂、O₂、SO₃的物质的量浓度。（2）计算该温度下的平衡常数K。（3）若在相同温度、相同体积下再充入0.10molO₂，平衡将向哪个方向移动？说明理由。作答空间：19.（9分）25℃时，某含Mg²⁺废水需通过调节pH沉淀除镁。已知Mg(OH)₂的Ksp=5.6×10⁻¹²，废水中c(Mg²⁺)=0.010mol·L⁻¹。设溶液体积变化不计，水的离子积Kw=1.0×10⁻¹⁴。回答下列问题：（1）当Mg(OH)₂刚开始沉淀时，计算c(OH⁻)和pH。（2）若要求残留c(Mg²⁺)≤1.0×10⁻⁵mol·L⁻¹，计算至少应控制的c(OH⁻)及对应pH。（3）实际处理中常加入石灰乳而非NaOH固体，从成本和操作角度各说明一点理由。作答空间：20.（9分）有机物A是一种芳香族化合物，含C、H、O三种元素，能与NaHCO₃溶液反应产生气体。A在一定条件下与甲醇发生酯化反应生成B；B的分子式为C₈H₈O₂，核磁共振氢谱显示有4组峰，峰面积比为3:2:2:1。回答下列问题：（1）推断A、B的结构简式。（2）写出A生成B的化学方程式，并注明反应类型。（3）B的一种同分异构体C能发生银镜反应且苯环上一氯代物只有2种，写出C的一种合理结构简式。作答空间：21.（10分）某工艺以废旧锂离子电池正极粉（主要含LiCoO₂，混有Al、Cu、石墨）为原料回收Li₂CO₃和CoCO₃，流程如下：正极粉→碱浸除Al→酸浸还原（H₂SO₄+H₂O₂）→过滤除渣→调pH除杂→加Na₂CO₃沉钴→滤液浓缩加Na₂CO₃沉锂。已知：酸浸时Co由+3价转化为Co²⁺；Li₂CO₃在热水中溶解度小于冷水。回答下列问题：（1）碱浸除Al的离子方程式为________。石墨在流程中的主要去向是什么？（2）酸浸还原中H₂O₂作什么试剂？写出LiCoO₂在酸性条件下被H₂O₂还原生成Co²⁺和O₂的离子方程式。（3）沉钴时不宜加入过量太多Na₂CO₃，除浪费试剂外，还可能带来什么问题？（4）沉锂宜在较高温度下进行，说明理由。作答空间：22.（10分）压轴综合：为评价CO₂资源化利用方案，设计如下电化学装置：阴极通入CO₂并在催化剂表面生成CO，阳极以碱性溶液中OH⁻参与反应生成O₂。总反应可近似表示为2CO₂(g)⇌2CO(g)+O₂(g)。某次实验中，电解电流恒为5.00A，通电时间为1.00h，阴极收集到CO在标准状况下体积为1.568L，已知法拉第常数F=96500C·mol⁻¹。回答下列问题：（1）写出阴极生成CO的电极反应式（碱性条件）。（2）计算理论上通过电量对应的电子物质的量，并求CO的法拉第效率。（3）若阴极同时发生副反应2H₂O+2e⁻=H₂+2OH⁻，请从选择性角度提出两条提高CO产率的措施。（4）从能量转化与化学平衡角度简要评价该反应作为“储能反应”的特点。作答空间：

参考答案与逐题解析、评分细则说明：选择题按每题3分计；非选择题按采分点给分，等效表述、合理方程式和正确单位可酌情给分；计算题结果允许因有效数字处理出现合理差异。一、选择题答案与解析1.答案：B。解析：SO₂与有色物质形成不稳定无色物质，漂白具有可逆性；可降解塑料降解产物取决于结构和环境；煤的干馏、气化、液化均伴随化学变化；亚硝酸钠过量有毒。评分细则：选B得3分；选其他不得分。2.答案：C。解析：X为C，Y为O，Z为Na，W为Cl。NaOH能与Al(OH)₃反应生成偏铝酸盐和水；简单离子半径应为Na⁺<O²⁻<Cl⁻，A项顺序错误；C与O形成CO、CO₂均为共价化合物，B项错误；HCl酸性强于H₂S，D项错误。评分细则：选C得3分；能据元素推断写出C、O、Na、Cl可在讲评中加1个过程鼓励分但不计入客观题分。3.答案：A。解析：少量CO₂通入NaClO溶液生成HClO和HCO₃⁻，符合弱酸制更弱酸；稀硝酸具有氧化性不放H₂；过量氨水不能溶解Al(OH)₃；少量Ca(OH)₂与NaHCO₃反应的配比应包含2HCO₃⁻。评分细则：选A得3分。4.答案：C。解析：标准状况下11.2LCO₂为0.5mol，含O原子1.0mol；常温常压22.4L气体不一定为1mol；Fe与足量稀硝酸通常生成Fe³⁺；醋酸弱电离，CH₃COO⁻少于0.1mol。评分细则：选C得3分。5.答案：B。解析：放电时Mg为负极，发生氧化反应生成Mg²⁺；阳离子向正极移动以维持电荷平衡；充电时MgS被氧化为S₈；每转移1mol电子对应0.5molMg被氧化，质量减少12g。评分细则：选B得3分。6.答案：C。解析：新制氯水中Cl₂可氧化I⁻生成I₂，I₂遇淀粉变蓝，可验证氧化性；浓硫酸不能用湿润pH试纸；AlCl₃溶液蒸干水解得不到无水盐；乙醇与水互溶不能分液。评分细则：选C得3分。7.答案：C。解析：该反应正向气体分子数减少，增大压强平衡正向移动，NO₂转化率增大；升温使平衡逆向移动颜色加深；恒容加入N₂各组分浓度不变，平衡不移动；催化剂不改变平衡常数。评分细则：选C得3分。8.答案：B。解析：M含羧基，能与NaHCO₃反应放出CO₂；分子式为C₄H₈O₃；羧基和羟基均可参与酯化；1molM含1个羧基H和1个羟基H，与足量Na最多生成1molH₂。评分细则：选B得3分。9.答案：A。解析：加NaOH并加热有刺激性气体说明有NH₄⁺，红褐色沉淀说明有Fe³⁺；BaCl₂产生不溶于稀盐酸的白色沉淀说明有SO₄²⁻。Al³⁺、Na⁺、Cl⁻不能由已给现象必然排除或确认。评分细则：选A得3分。10.答案：B。解析：平衡时CO₂和H₂均为0.4mol，CO和H₂O均为0.6mol。该反应体积相同项抵消，K=(0.4×0.4)/(0.6×0.6)=0.44。评分细则：选B得3分。11.答案：C。解析：pH相同的盐酸和醋酸溶液稀释相同倍数后，醋酸继续电离，氢离子浓度下降幅度小于盐酸，故盐酸pH较大；Na₂CO₃水解使c(Na⁺)>2c(CO₃²⁻)；NH₄Cl溶液中Cl⁻浓度大于NH₄⁺；等浓度等体积NaOH与CH₃COOH反应生成CH₃COONa，醋酸根水解使c(Na⁺)>c(CH₃COO⁻)。评分细则：选C得3分；讲评时强调弱酸稀释中的继续电离和盐类水解对离子浓度关系的影响。12.答案：B。解析：提高反应物O₂浓度使平衡向生成SO₃方向移动，提高SO₂转化率；催化剂只改变速率不改变平衡转化率；降温虽利于平衡但速率降低；SO₃直接用水吸收易形成酸雾，工业上用浓硫酸吸收。评分细则：选B得3分。13.答案：A。解析：沉淀开始时c(Ag⁺)·c(Cl⁻)=Ksp，所以c(Ag⁺)=1.8×10⁻¹⁰/0.10=1.8×10⁻⁹mol·L⁻¹。评分细则：选A得3分。14.答案：D。解析：温度改变会改变反应的平衡常数；增大浓度主要增加单位体积活化分子数，不一定改变活化分子百分数；平衡时速率相等但不为0；压缩容器体积只有在浓度或压强实际改变且反应两侧气体分子数不同时才可能移动。评分细则：选D得3分。二、实验探究题参考答案、解析与评分细则15.工业纯碱组成测定参考答案：（1）搅拌，加快溶解；偏大。（2）HCO₃⁻+H⁺=CO₂↑+H₂O。（3）平均V₁=18.00mL，平均V₂=38.00mL。第一终点消耗盐酸对应CO₃²⁻转化为HCO₃⁻；第二阶段新增盐酸体积V₂−V₁=20.00mL，对应原NaHCO₃与由Na₂CO₃生成的HCO₃⁻继续反应。对25.00mL待测液，n(Na₂CO₃)=c(HCl)×V₁=0.1000×0.01800=1.800×10⁻³mol。250.0mL中n(Na₂CO₃)=1.800×10⁻²mol，m=1.800×10⁻²×106=1.908g，质量分数=1.908/5.000×100%=38.16%。（4）样品吸水使称量质量中含非有效成分，计算时以较大的样品质量作分母，故质量分数偏低。解析要点：双指示剂法中酚酞终点只完成CO₃²⁻到HCO₃⁻的第一步，甲基橙终点完成HCO₃⁻到CO₂的第二步；计算Na₂CO₃应使用V₁而不是V₂。俯视定容使实际溶液体积小于刻度体积，同体积移取液中溶质偏多，计算得到样品中Na₂CO₃偏大。评分细则：第（1）问2分，搅拌1分，偏大1分；第（2）问2分，反应物和生成物正确1分，电荷与原子守恒1分；第（3）问4分，平均体积与物质的量关系1分，25.00mL中n(Na₂CO₃)1分，换算到250.0mL与质量1分，质量分数1分；第（4）问2分，指出吸水增大称量质量1分，说明分母增大导致偏低1分。16.摩尔盐制备与检验参考答案：（1）保留少量铁屑可消耗溶液中可能存在的Fe³⁺并维持还原环境，减少Fe²⁺被氧化；主要反应：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑。（2）趁热过滤可除去不溶杂质并减少晶体提前析出造成损失；棕黄色说明有Fe³⁺，加入铁粉可将Fe³⁺还原为Fe²⁺，反应为2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺。（3）冷乙醇能洗去表面水和少量可溶杂质，同时摩尔盐在乙醇中溶解度小，减少产品损失并利于干燥。（4）KSCN；溶液变血红色。解析要点：摩尔盐制备的核心控制点是防止Fe²⁺氧化和减少结晶损失。酸溶、趁热过滤、冷却结晶、乙醇洗涤均围绕“纯度、产率、稳定性”展开。Fe³⁺与SCN⁻形成血红色配合物是灵敏检验方法。评分细则：第（1）问3分，目的2分，离子方程式1分；第（2）问3分，趁热过滤目的1分，棕黄色原因1分，铁粉还原Fe³⁺方程式或文字1分；第（3）问2分，洗去杂质和水1分，减少溶解损失1分；第（4）问2分，试剂1分，现象1分。17.过氧化氢分解速率探究参考答案：（1）2H₂O₂=2H₂O+O₂↑（催化剂）。（2）在相同时间、相同投料条件下，O₂体积越大说明催化活性越强，顺序为MnO₂>活性炭>Fe₂O₃；空白实验用于排除H₂O₂自身分解带来的背景影响，并作为对照。（3）2MnO₄⁻+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O。（4）漏气会使收集到的O₂体积偏小，从而低估反应速率，且不同组别漏气程度不同会破坏比较结论；可改用密闭性检查合格的注射器量气装置，或用滴定法测剩余H₂O₂进行交叉校验。解析要点：比较催化活性必须控制温度、H₂O₂浓度和体积、催化剂质量、反应时间等变量。KMnO₄滴定H₂O₂时，H₂O₂作还原剂，MnO₄⁻被还原为Mn²⁺，配平方程式时电子得失为2×5与5×2相等。评分细则：第（1）问2分，化学式正确1分，配平与气体符号1分；第（2）问3分，排序2分，对照作用1分；第（3）问3分，氧化还原产物正确1分，系数正确1分，电荷和原子守恒1分；第（4）问3分，指出偏小1分，说明影响比较结论1分，提出可操作改进或校验1分。三、计算与综合题参考答案、解析与评分细则18.SO₂催化氧化平衡计算参考答案：（1）平衡生成SO₃为0.48mol，由方程式2SO₂+O₂⇌2SO₃可知消耗SO₂为0.48mol，消耗O₂为0.24mol。平衡时n(SO₂)=0.32mol，n(O₂)=0.16mol，n(SO₃)=0.48mol；容积2.00L，所以c(SO₂)=0.160mol·L⁻¹，c(O₂)=0.0800mol·L⁻¹，c(SO₃)=0.240mol·L⁻¹。（2）K=c²(SO₃)/[c²(SO₂)c(O₂)]=0.240²/(0.160²×0.0800)=28.125，约为28.1。（3）再充入O₂，反应商Q减小，Q<K，平衡向正反应方向移动。解析要点：此类题先列“三段式”，再代入平衡常数表达式。浓度单位在K表达式中按题目约定处理，计算结果可保留三位有效数字。评分细则：第（1）问3分，消耗量关系1分，平衡物质的量1分，浓度1分；第（2）问3分，K表达式1分，代入1分，结果1分；第（3）问3分，判断正向1分，使用Q与K或浓度影响说明2分。19.Mg(OH)₂沉淀除镁参考答案：（1）刚开始沉淀时c(Mg²⁺)c²(OH⁻)=Ksp，c(OH⁻)=√(5.6×10⁻¹²/0.010)=√(5.6×10⁻¹⁰)=2.37×10⁻⁵mol·L⁻¹。pOH=4.63，pH=9.37。（2）要求c(Mg²⁺)≤1.0×10⁻⁵mol·L⁻¹，c(OH⁻)≥√(5.6×10⁻¹²/1.0×10⁻⁵)=√(5.6×10⁻⁷)=7.48×10⁻⁴mol·L⁻¹。pOH=3.13，pH=10.87。因此至少控制pH约为10.9。（3）石灰乳价格低、来源广；以悬浊液形式投加，便于逐步调节pH，过量风险相对可控，但需搅拌保证接触。解析要点：沉淀开始与沉淀完全不是同一概念。开始沉淀使用原始Mg²⁺浓度；深度去除使用允许残留浓度。pH计算需由OH⁻浓度转为pOH，再由pH+pOH=14得到。评分细则：第（1）问3分，列Ksp关系1分，c(OH⁻)1分，pH1分；第（2）问3分，残留浓度代入1分，c(OH⁻)1分，pH1分；第（3）问3分，成本理由1分，操作理由1分，语言结合实际1分。20.芳香族有机物推断参考答案：（1）A为苯甲酸C₆H₅COOH，B为苯甲酸甲酯C₆H₅COOCH₃。（2）C₆H₅COOH+CH₃OH⇌C₆H₅COOCH₃+H₂O，反应类型为酯化反应或取代反应。（3）C可写为对甲氧基苯甲醛CH₃O—C₆H₄—CHO（对位）等符合“能发生银镜反应且苯环上一氯代物只有2种”的结构。解析要点：A能与NaHCO₃反应说明含羧基；B分子式C₈H₈O₂且有甲氧基峰面积3，苯环单取代给2:2:1的芳香氢比例，综合确定为苯甲酸甲酯。能银镜反应说明C含醛基，苯环上一氯代物只有2种通常要求对称性较高，对位二取代是常见判断。评分细则：第（1）问3分，A结构1.5分，B结构1.5分；第（2）问3分，反应物与生成物1分，配平和可逆符号1分，反应类型1分；第（3）问3分，含醛基1分，满足分子式或不饱和度1分，体现对称性使一氯代物2种1分。21.废旧锂电正极材料回收流程参考答案：（1）Al+OH⁻+H₂O=AlO₂⁻+3/2H₂↑，也可写为2Al+2OH⁻+2H₂O=2AlO₂⁻+3H₂↑；石墨不溶于碱和稀酸，主要在过滤除渣中进入滤渣。（2）H₂O₂作还原剂；2LiCoO₂+H₂O₂+6H⁺=2Li⁺+2Co²⁺+O₂↑+4H₂O。（3）Na₂CO₃过量过多会使溶液碱性过强，引起其他金属离子氢氧化物或碳酸盐共沉淀，降低产品纯度，同时增加后续盐分负担。（4）Li₂CO₃在热水中溶解度较小，升高温度有利于Li₂CO₃析出，提高沉锂率。解析要点：流程题应抓住价态变化、杂质去