2026届重庆市渝中区高三化学高考仿真模拟QS01黑白可打印标准付费预览仿真卷B1第0367套（含参考答案、逐题解析、评分细则、压轴题讲评与学生作答空间）

重庆市渝中区高三化学高考仿真模拟QS01｜黑白可打印｜B1第0367套考生作答请使用黑色字迹；主观题写出必要过程与单位。2026届重庆市渝中区高三化学高考仿真模拟QS01黑白可打印标准付费预览仿真卷B1第0367套（含参考答案、逐题解析、评分细则、压轴题讲评与学生作答空间）考试时间75分钟满分120分适用对象重庆市渝中区高三化学高考仿真模拟备考交付形态QS01黑白可打印文本版，含参考答案、逐题解析、评分细则与学生作答空间注意事项：1.答题前检查试卷页码与题号，确认1—22题完整。2.选择题每题只有一个正确选项，请将答案填入答题栏。3.非选择题必须写出必要的化学方程式、离子方程式、计算过程、单位和结论。4.试题区不得查阅答案区；试题主体结束后另页给出参考答案与评分细则。可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24Al—27S—32Cl—35.5K—39Ca—40Fe—56Cu—64Ag—108Ba—137作答提示：本卷按高考仿真节奏设计，前段选择题重在快速筛选基础概念和实验判断，中段实验题重在装置、现象、方程式和误差分析，后段计算与综合题重在守恒思想、平衡思想、电化学模型和安全化学表达。建议选择题控制在22分钟内完成，非选择题先写确定得分点，再处理综合计算。规范书写提醒：化学方程式需注明沉淀、气体、条件和配平；离子方程式需保留真实参与反应的离子；计算题需写出设量、关系式、代入数据和结果单位；实验题需把试剂作用、现象描述和结论判断分开表达。选择题答题栏1234567891011121314一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分）1.化学与生产、生活及绿色发展密切相关。下列说法正确的是（）A.可将实验室少量废酸直接倒入水槽，再用大量自来水冲走，以降低处理成本B.以煤为唯一原料制备合成氨可实现零碳排放C.医用酒精浓度越高杀菌效果越好，100%乙醇可完全替代75%乙醇D.利用可再生电能电解水制氢，并配套安全储运，有利于降低化石能源消耗2.设Nₐ为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.标准状况下，22.4LH₂O中含有的分子数为NₐB.1molNa₂O₂与足量CO₂完全反应，转移的电子数为NₐC.1L1.0mol·L⁻¹NaClO溶液中含ClO⁻数一定为NₐD.常温常压下，16gO₂和O₃混合物中含分子数一定为Nₐ3.下列离子方程式书写正确的是（）A.向AlCl₃溶液中滴加过量NaOH溶液：Al³⁺+4OH⁻=AlO₂⁻+2H₂OB.Fe与稀硝酸反应生成Fe²⁺：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑C.向Na₂CO₃溶液中加入少量盐酸：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂OD.向Ba(OH)₂溶液中加入稀硫酸：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓4.关于物质结构与性质的判断，下列正确的是（）A.CO₂为直线形分子，分子中存在极性键但整体为非极性分子B.NH₄Cl中只含离子键，不含共价键C.SiO₂熔点高，主要原因是分子间作用力强D.金属钠能导电，说明NaCl固体也能自由导电5.下列关于有机物的说法正确的是（）A.乙烯和苯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙酸乙酯在酸性条件下水解生成乙醇和乙酸C.淀粉、纤维素互为同分异构体D.聚乙烯分子中含有碳碳双键，能发生加成反应6.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子最外层有1个电子且可形成稳定共价化合物；Y的单质为空气中体积分数最大的气体；Z是地壳中含量最高的元素；W与Z同主族。下列说法正确的是（）A.原子半径：Z>W>Y>XB.氢化物稳定性：W>ZC.Y的最高价氧化物对应水化物为强酸D.XZ₂与WZ₂均为直线形非极性分子7.一定温度下，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)达到平衡。下列说法正确的是（）A.加入催化剂可提高SO₂的平衡转化率B.压缩容器体积，平衡向生成SO₃方向移动C.升高温度，平衡一定向生成SO₃方向移动D.达到平衡时，SO₂、O₂、SO₃的浓度一定相等8.某原电池装置为Zn|ZnSO₄(aq)||CuSO₄(aq)|Cu。下列判断正确的是（）A.Zn电极为正极，发生还原反应B.盐桥中阴离子向ZnSO₄溶液一侧迁移C.Cu电极反应式为Cu−2e⁻=Cu²⁺D.电子由Cu电极经导线流向Zn电极9.已知C(s)+O₂(g)=CO₂(g)ΔH₁=-393.5kJ·mol⁻¹，CO(g)+1/2O₂(g)=CO₂(g)ΔH₂=-283.0kJ·mol⁻¹。则C(s)+1/2O₂(g)=CO(g)的ΔH为（）A.-676.5kJ·mol⁻¹B.-110.5kJ·mol⁻¹C.+110.5kJ·mol⁻¹D.+676.5kJ·mol⁻¹10.25℃时，Kₛₚ(AgCl)=1.8×10⁻¹⁰，Kₛₚ(Ag₂CrO₄)=1.1×10⁻¹²。向含Cl⁻和CrO₄²⁻的溶液中滴加AgNO₃溶液，下列说法正确的是（）A.只要Kₛₚ(Ag₂CrO₄)小于Kₛₚ(AgCl)，Ag₂CrO₄一定先沉淀B.是否先沉淀与初始离子浓度有关C.AgCl沉淀生成后，溶液中Cl⁻浓度立即为0D.沉淀转化一定只能从AgCl转化为Ag₂CrO₄11.下列实验现象与结论对应正确的是（）A.向某溶液中滴加BaCl₂产生白色沉淀，说明原溶液一定含SO₄²⁻B.向某气体中通入澄清石灰水变浑浊，说明该气体一定为CO₂C.向FeCl₂溶液中滴加KSCN无明显现象，再加入氯水变红，说明Fe²⁺被氧化为Fe³⁺D.将湿润红色石蕊试纸靠近某气体变蓝，说明该气体一定为NH₃且纯净12.某含镁、铝的合金粉末与足量NaOH溶液反应，充分反应后剩余固体为（）A.镁B.铝C.镁和铝D.无固体13.用0.1000mol·L⁻¹NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度CH₃COOH溶液。滴定过程中下列说法正确的是（）A.滴定终点时溶液一定呈中性B.可选酚酞作指示剂C.若碱式滴定管未排尽尖嘴气泡，测得酸浓度偏小D.滴定前应用蒸馏水润洗锥形瓶后再用待测酸润洗14.某透明溶液中可能含Na⁺、NH₄⁺、Fe³⁺、Cl⁻、SO₄²⁻、CO₃²⁻中的若干种。取少量溶液，加入过量Ba(OH)₂并加热，产生刺激性气味气体和白色沉淀；过滤后向沉淀中加足量盐酸，沉淀部分溶解且有气体产生。下列判断正确的是（）A.原溶液一定含NH₄⁺、SO₄²⁻、CO₃²⁻B.原溶液一定含Fe³⁺C.原溶液一定不含Cl⁻D.原溶液一定不含Na⁺

二、非选择题（本题共8小题，共78分）15.实验探究题：SO₂性质与尾气处理（12分）某小组用Na₂SO₃固体与70%硫酸反应制取SO₂，并依次通过品红溶液、酸性KMnO₄溶液、澄清石灰水，最后用NaOH溶液吸收尾气。装置连接方向为发生装置→安全瓶→检验瓶Ⅰ→检验瓶Ⅱ→检验瓶Ⅲ→尾气吸收瓶。（1）写出制取SO₂的化学方程式，并说明发生装置不宜用浓硫酸直接滴入少量水稀释的原因。（2）品红溶液褪色后，加热又恢复红色，说明SO₂具有的性质是什么？酸性KMnO₄溶液褪色说明SO₂体现何种性质？（3）若澄清石灰水先变浑浊后又逐渐变澄清，写出后一过程可能涉及的离子方程式。（4）尾气吸收瓶中NaOH溶液不能省去。请从安全和环境角度说明理由，并写出吸收过量SO₂时的主要离子方程式。学生作答空间：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿16.实验探究题：亚铁盐含量测定（12分）某补铁剂主要成分可表示为FeSO₄·xH₂O。为测定样品中Fe²⁺含量，取2.780g样品，加稀硫酸溶解并转移至250mL容量瓶定容。量取25.00mL该溶液于锥形瓶中，用0.02000mol·L⁻¹KMnO₄标准溶液滴定，平均消耗20.00mL。酸性条件下反应为MnO₄⁻+5Fe²⁺+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O。（1）样品溶解时加入稀硫酸的作用是什么？为什么不能加入盐酸？（2）滴定终点的现象是什么？（3）计算样品中Fe²⁺的物质的量和铁元素质量分数。（4）若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，测得铁元素质量分数将如何偏差？说明理由。学生作答空间：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿17.实验探究题：粗盐中Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄²⁻除杂（12分）实验室以含少量Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄²⁻的粗盐为原料制备较纯NaCl晶体。可选试剂有NaOH溶液、BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液、稀盐酸。流程为：溶解→依次加入除杂试剂→过滤→向滤液中加稀盐酸→蒸发结晶。（1）写出一种合理的除杂试剂加入顺序，并说明Na₂CO₃必须在BaCl₂之后加入的理由。（2）过滤后所得滤渣主要含哪些物质？（3）加稀盐酸的目的是什么？加入盐酸过量会不会导致最终NaCl不纯？说明操作依据。（4）蒸发结晶过程中，当出现较多晶体时应如何操作？学生作答空间：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿18.计算与综合题：碳酸盐混合物组成测定（8分）某固体混合物只含Na₂CO₃和NaHCO₃。取样品8.40g加热至质量不再变化，剩余固体质量为6.84g。反应为2NaHCO₃=Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O。（1）计算原样品中NaHCO₃的质量。（2）若另取同质量样品与足量盐酸反应，理论上生成CO₂的物质的量是多少？学生作答空间：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿19.计算与综合题：电解CuSO₄溶液（8分）用惰性电极电解100mL0.500mol·L⁻¹CuSO₄溶液。通电一段时间后，阴极析出铜1.60g。假设溶液体积变化可不计。（1）写出阴极主要电极反应式。（2）计算通过电路的电子物质的量。（3）电解后溶液中Cu²⁺浓度约为多少？若继续电解，阴极反应可能发生怎样变化？学生作答空间：＿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参考答案与逐题解析（含评分细则）说明：选择题给出唯一选项及辨析；非选择题给出参考答案、关键步骤、评分细则和讲评要点。评分时以化学事实、方程式配平、单位和表达规范为依据。一、选择题答案与解析题号1234567答案DBAABCB题号891011121314答案BBBCABA1.答案：D。解析：废酸必须按实验室废液规范收集或中和处理，不能直接排放；煤制合成氨仍涉及碳排放；过高浓度乙醇使蛋白质快速脱水凝固，反而不利于持续渗透；可再生电能制氢属于降低化石能源依赖的方向。易错点：把“稀释后冲走”误认为无害，是本题常见误判。2.答案：B。解析：标准状况下水不是气体，不能按22.4L·mol⁻¹计算；1molNa₂O₂与CO₂反应中，过氧根中的氧既被氧化又被还原，电子转移量为1mol；NaClO溶液中ClO⁻发生水解，数目小于理论投料数；16gO₂和O₃混合物的分子总数随组成变化而变化。易错点：本题需注意计量对象：原子数、分子数、离子数和电子转移数不能混用。3.答案：A。解析：Al(OH)₃具有两性，过量OH⁻条件下生成偏铝酸根，A配平且符合事实；稀硝酸有氧化性，一般不放出H₂；少量盐酸与CO₃²⁻先生成HCO₃⁻；Ba(OH)₂与硫酸的离子方程式还应体现H⁺与OH⁻生成水。易错点：离子方程式不仅要配平，还要反映反应物用量和主要微粒。4.答案：A。解析：CO₂中C=O键为极性键，但分子空间结构对称，偶极矩相互抵消；NH₄⁺内部含N—H共价键；SiO₂为共价晶体，熔点高来自共价键网络；NaCl固体中离子不能自由移动，固态不导电。易错点：“含离子键”不等于“不含共价键”；晶体类型决定宏观性质。5.答案：B。解析：乙烯可被酸性高锰酸钾氧化，苯通常不能使其褪色；酯在酸性条件下可水解为相应醇和羧酸；淀粉和纤维素聚合度不同，不宜称同分异构体；聚乙烯主链为饱和碳碳单键。易错点：注意“单体含双键”与“聚合物是否含双键”不是同一问题。6.答案：C。解析：X为H，Y为N，Z为O，W为S。原子半径一般S>N>O>H；氢化物稳定性H₂O强于H₂S；N最高价氧化物对应水化物为HNO₃，是强酸；H₂O为V形极性分子，SO₂为V形极性分子。易错点：元素推断题先定元素，再判断半径、电负性和空间构型，不能只看主族递变。7.答案：B。解析：催化剂改变速率不改变化学平衡；该反应气体物质的量由3变2，增压有利于生成SO₃；温度影响方向取决于正反应放热或吸热，不能脱离热效应判断；平衡不要求各浓度相等。易错点：“反应速率变大”不等同于“平衡转化率变大”。8.答案：B。解析：锌较活泼，作负极，发生氧化：Zn−2e⁻=Zn²⁺；负极区域正电荷增加，盐桥阴离子向负极区迁移；铜离子在正极得电子生成铜；电子经外电路由Zn流向Cu。易错点：离子迁移方向要结合两极溶液电荷变化判断。9.答案：B。解析：目标反应可由“碳完全燃烧反应”减去“CO继续燃烧反应”得到，ΔH=ΔH₁−ΔH₂=-393.5−(-283.0)=-110.5kJ·mol⁻¹。易错点：盖斯定律中反应式相减时，焓变也按相同代数关系处理。10.答案：B。解析：开始沉淀条件分别为[Ag⁺][Cl⁻]≥Kₛₚ(AgCl)和[Ag⁺]²[CrO₄²⁻]≥Kₛₚ(Ag₂CrO₄)，临界[Ag⁺]与对应阴离子浓度有关，不能只比较Kₛₚ大小。沉淀平衡存在，离子浓度不会瞬间为0。易错点：难溶盐先后沉淀要比较离子积达到Kₛₚ所需的临界浓度。11.答案：C。解析：BaCl₂也可与Ag⁺、CO₃²⁻等形成沉淀；SO₂也可使石灰水变浑浊；KSCN检验Fe³⁺，氯水氧化Fe²⁺后出现血红色，结论合理；使湿润红石蕊变蓝只能说明有碱性气体，不能证明纯净。易错点：实验结论必须排除干扰离子或干扰气体。12.答案：A。解析：铝具有两性，与强碱溶液反应生成偏铝酸盐并放出氢气；镁在常温强碱溶液中不发生类似溶解反应，故剩余主要为镁。易错点：两性金属与碱反应是分离铝和镁的重要依据。13.答案：B。解析：弱酸强碱滴定化学计量点溶液呈碱性，酚酞变色范围适合；尖嘴气泡未排尽，读数消耗体积偏大，酸浓度偏大；锥形瓶不能用待测液润洗，否则待测酸物质的量偏大。易错点：滴定误差判断要追踪“读数体积”与“待测物实际量”。14.答案：A。解析：加热有刺激性气味气体说明含NH₄⁺；与Ba²⁺生成白色沉淀，盐酸中部分溶解并有气体，说明既有BaCO₃又有不溶于盐酸的BaSO₄，故含CO₃²⁻和SO₄²⁻。透明溶液中Fe³⁺与CO₃²⁻难以大量共存，也不能由现象推出。Cl⁻、Na⁺未被检验。易错点：“一定含有”只能来自排除干扰后的特征现象。二、非选择题参考答案、评分细则与讲评15.实验探究题：SO₂性质与尾气处理（12分）参考答案：（1）Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O。浓硫酸稀释强放热，若操作不当易液滴飞溅并导致气体产生不稳定。

（2）品红褪色且加热恢复，说明SO₂具有漂白性且生成不稳定无色物质；酸性KMnO₄褪色说明SO₂具有还原性。

（3）CaSO₃+SO₂+H₂O=Ca²⁺+2HSO₃⁻。

（4）SO₂有刺激性和毒性，直接排放污染空气；过量SO₂被碱液吸收：SO₂+OH⁻=HSO₃⁻。评分点分值方程式正确并配平2解释稀释浓硫酸放热与操作风险2分别指出漂白性和还原性3澄清石灰水再变澄清的离子方程式合理2尾气处理理由和吸收离子方程式3讲评要点：本题考查气体制备、性质验证与绿色实验。压分点在“现象—性质—反应式”对应，不能把SO₂使品红褪色简单归为氧化还原。16.实验探究题：亚铁盐含量测定（12分）参考答案：（1）提供酸性环境，抑制Fe²⁺水解并保证MnO₄⁻被还原为Mn²⁺；盐酸中Cl⁻可被酸性KMnO₄氧化，造成消耗偏大。

（2）滴入最后半滴KMnO₄溶液后，溶液出现浅紫红色且30s内不褪色。

（3）25.00mL待测液中n(MnO₄⁻)=0.02000×0.02000=4.000×10⁻⁴mol，n(Fe²⁺)=2.000×10⁻³mol；全量为2.000×10⁻²mol，m(Fe)=1.12g，铁元素质量分数=1.12/2.780×100%=40.3%。

（4）偏大。气泡消失使读数消耗体积包含填充尖嘴所需液体，记录体积大于实际参与反应体积。评分点分值酸化作用与不用盐酸原因3终点现象完整225.00mL与250mL倍数关系正确2铁质量和质量分数计算正确3误差方向与理由2讲评要点：滴定题要把“标准液浓度、体积、反应系数、稀释倍数”串联，终点语言必须写出颜色和保持时间。17.实验探究题：粗盐中Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄²⁻除杂（12分）参考答案：（1）顺序可为BaCl₂溶液→NaOH溶液→Na₂CO₃溶液，或NaOH溶液→BaCl₂溶液→Na₂CO₃溶液。Na₂CO₃要除去Ca²⁺并同时除去过量Ba²⁺，所以应在BaCl₂之后加入。

（2）BaSO₄、Mg(OH)₂、CaCO₃、BaCO₃等。

（3）除去过量OH⁻和CO₃²⁻，生成水、CO₂和NaCl。盐酸适当过量经蒸发可挥发，不会引入难除杂质。

（4）停止加热，利用余热蒸干或冷却结晶，防止晶体飞溅。评分点分值试剂顺序合理2说明碳酸钠除Ca²⁺和过量Ba²⁺3滤渣组成基本完整3盐酸作用与过量处理3蒸发操作规范1讲评要点：粗盐提纯的核心是“后加试剂能清除前一试剂过量”。写流程题时，过量试剂的去向必须交代清楚。18.计算与综合题：碳酸盐混合物组成测定（8分）参考答案：设NaHCO₃物质的量为n。加热每2molNaHCO₃失去CO₂+H₂O共62g，即质量减少31ng。样品质量减少8.40−6.84=1.56g，所以n=1.56/