湖南省株洲市2025-2026学年高一下学期化学自编试卷（人教版）（解析版）

湖南省株洲市2025-2026学年高一下学期自编试卷化学试题（解析版）题号12345678910答案DCBCBBCACC题号11121314答案BDBC1．D【分析】酸是电离出的阳离子都是氢离子的化合物；碱是电离出的阴离子都是氢氧根离子的化合物；盐是由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物；【详解】硫酸亚铁铵是由硫酸根离子、铵根离子、亚铁离子构成的盐；故选D。2．C【详解】A．中子数为18的氯原子，质量数为，表示为，A项错误；B．由Na失去一个电子得到，它只有两个电子层，第一层有2个电子，第二层有8个电子，结构示意图为，B项错误；C．在中，N与H以共价键结合形成，与以离子键结合形成，所以的电子式为，C项正确；D．属于弱酸的酸式酸根，不能完全电离，的电离方程式：，，D项错误；故答案为：C。3．B【详解】A．碘酒遇淀粉变蓝，仅能检验淀粉是否剩余，无法检验淀粉是否发生水解；要检验淀粉是否发生水解应该检验水解产物葡萄糖，需用银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液，A错误；B．植物油为不饱和高级脂肪酸甘油酯，含有碳碳双键，可与氢气发生加成反应生成饱和的氢化植物油，即人造黄油，B正确；C．“钡餐”的主要成分是硫酸钡，其难溶于水和胃酸，不会电离出有毒的钡离子，吞服不会引起中毒，C错误；D．含有苯环的蛋白质与浓硝酸作用显黄色，该反应用于蛋白质检验；浓硫酸会使蛋白质脱水碳化，D错误；故选B。4．C【详解】A．粗盐提纯后得到纯净，电解饱和食盐水（氯碱工业）可生产烧碱，以为原料也可制备纯碱，A正确；B．工业“沉镁”常加入廉价的石灰乳，使苦卤中的转化为沉淀，B正确；C．是离子化合物，工业电解熔融冶炼镁；但是共价化合物，熔融状态下主要以分子形式存在，导电性差，不能电解熔融制铝，工业上是电解熔融氧化铝冶炼铝，C错误；D．海水中溴元素浓度很低，流程中通过“空气吹出、吸收”步骤，将溴元素富集后再提取，过程涉及溴元素的富集，D正确；故选C。5．B【详解】A．锡的金属活动性弱于铁，焊接处形成原电池时，铁作负极被氧化，因此焊接处易生锈，A正确；B．电镀时待镀金属应作阴极，镀层金属作阳极，因此铁制品应作为阴极，若铁作阳极，铁会优先失电子被腐蚀，无法实现镀铜，B错误；C．锌的金属活动性强于铁，铁管上镶嵌锌块时，锌作负极被氧化，铁作正极被保护（牺牲阳极法），因此铁管不易被腐蚀，C正确；D．铜的金属活动性弱于氢，无法置换，无论酸性或碱性条件均依赖氧气参与反应，因此均为吸氧腐蚀，D正确；故答案选B。6．B【详解】A．塑料的主要成分是高分子化合物，俗称合成树脂，A正确；B．天然橡胶的成分是聚异戊二烯，属于天然高分子材料，B错误；C．合成纤维是化学纤维的一种，是用合成高分子化合物做原料而制得的化学纤维的统称，“神舟十二号”飞船航天员穿的航天服使用了多种合成纤维，C正确；D．工业上用硫和橡胶发生化学反应生产更具实用价值的硫化橡胶，D正确；故选B。7．C【详解】A．焦炭还原石英砂可以制得粗硅同时生成CO：SiO2+2CSi(粗硅)+2CO↑，故A错误；B．SiO2能和氢氧化钠溶液反应生成盐和水，为酸性氧化物；能和氢氟酸反应，是二氧化硅的一个特性，故B错误；C．碱液能用玻璃瓶盛放，但不能用玻璃塞因为氢氧化钠会和玻璃中二氧化硅反应，故C正确；D．硅酸盐中硅、氧原子之间以共价键形成硅氧四面体结构，故D错误。答案选C。8．A【详解】A．若石蜡油加强热分解产生的气体中含有不饱和烃，该气体通入Br2的CCl4溶液会发生加成反应而使溴的CCl4溶液褪色，而饱和烃不能使溴的CCl4溶液褪色，因此可据此检验不饱和烃的产生，A正确；B．苯和四氯化碳互溶，不能用分液的方法分离，B错误；C．甲烷与氯气在光照的条件下发生取代反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢的混合物，不能制取纯净的一氯甲烷，C错误；D．两试管中阴离子种类不同，反应物浓度也不同，不能探究、对分解速率的影响，D错误；故选A。9．C【详解】A．根据结构简式可知，分子式为C11H18O5，故A错误；B．根据结构简式可知，含有羧基、羟基、碳碳双键三种官能团，故B错误；C．分子中含有碳碳双键，能发生加成、加聚反应，含有H原子，能发生取代反应，比如羧基、羟基均可以发生酯化反应，故C正确；D．分子中含有羟基和碳碳双键，羟基直连的碳原子上有H原子，因此均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故不能用酸性高锰酸钾溶液检验该物质中含有碳碳双键，故D错误；故答案选C。10．C【详解】A．使品红溶液褪色的气体可能为或其他强氧化性气体（如），结论不唯一，A错误；B．检验时向待测溶液中加入NaOH溶液后加热以确保的释放，该实验操作未加热，试管口湿润的红色试纸无变化，不能排除的存在，B错误；C．醋酸铅是重金属盐，使蛋白质变性产生沉淀，结论正确，C正确；D．水浴加热后未加入中和酸性环境，加入的与硫酸反应，无法检测水解产物，故结论不可靠，D错误；故选C。11．B【分析】由题干图示信息可知，金属锂电极为负极，发生氧化反应，电极反应为：Li-e-=Li+，石墨烯电极为正极，发生还原反应，电极反应为：O2+4e-+2H2O=4OH-，据此分析解题。【详解】A．由分析可知，放电时，金属锂为负极，石墨烯为正极，阳离子(Li+)向正极移动，即Li+应通过固体电解质向石墨烯电极移动，而非向金属锂电极移动，A错误；B．由分析可知，正极(石墨烯)反应为O2+2H2O+4e-=4OH-，转移4mol电子消耗1molO2，转移1mol电子时消耗O20.25mol，标准状况下体积为0.25mol×22.4L/mol=5.6L，B正确；C．由分析可知，金属锂为活泼金属，在电池中作负极，失去电子被氧化，C错误；D．金属锂能与水反应生成LiOH和H2，有机电解液若用水性电解液代替，锂会与水反应，D错误；故答案为：B。12．D【详解】A．甲烷与氯气在光照下发生的是取代反应，而非加成反应，A错误；B．甲烷与氯气的取代反应为多步反应，会生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4等多种氯代物，无法得到纯净的0.01molCCl4，B错误；C．甲烷为正四面体结构，四个氢原子等效，二氯甲烷（CH2Cl2）中两个氯原子的位置等效，无同分异构体，C错误；D．甲烷难溶于水，可用排饱和食盐水法收集；氯气在饱和食盐水中因Cl-浓度大，溶解度降低，也可用排饱和食盐水法收集，D正确；答案选D。13．B【详解】A．图中反应物总能量高于生成物总能量，为放热反应，反应Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)ΔH=+26.7kJ·mol-1为吸热反应，与图示不符，A错误；B．稳定性B<A<C，根据物质的能量越低越稳定可知，物质的能量：B>A>C，故A→B为吸热反应，B→C为放热反应，A→C为放热反应，B正确；C．C的燃烧热是指1molC完全燃烧生成CO2(g)时的焓变，且反应物的总能量高于生成物的总能量，C错误；D．H2SO4、NaOH溶液的物质的量浓度相等，当二者体积比为1∶2时，二者恰好完全反应，放出的热量最多，混合液温度最高，此时H2SO4溶液为20mL，NaOH溶液为40mL，D错误；故选B。14．C【详解】A．根据题干信息及表格数据可知，氧化性强于，即实验室可用与浓盐酸反应制备，A说法正确；B．根据题干信息，值越高，氧化型物质的氧化能力越强，氧化性强弱顺序：，B正确；C．值越低，还原型物质的还原能力越强，，说明的还原性强于的还原性，C错误；D．根据表格数据可知，可将氧化为，反应后滴加KSCN溶液，可观察到溶液变红，D正确；答案选C。15．(1)脱水(2)(3)cE中品红溶液不褪色，同时F中溶液变浑浊【分析】A装置是发生装置，B装置检验水蒸气，C装置检验二氧化硫，D装置除去二氧化硫，E装置验证二氧化硫是否除尽，F装置检验二氧化碳，据此解答。【详解】（1）过程①中白色固体迅速变黑，体现了浓硫酸的脱水性。（2）过程②中黑色固体迅速膨胀，形成多孔海绵状固体，其中黑色固体是碳，与浓硫酸反应生成气体的化学方程式是。（3）①二氧化硫能使品红溶液褪色，则C中品红溶液褪色说明产物中有。②a．溶液能吸收二氧化硫，也能吸收二氧化碳，不能代替溴水，a不选；b．饱和溶液吸收二氧化硫的同时又产生二氧化碳，不能代替溴水，b不选；c．酸性溶液能氧化二氧化硫，与二氧化碳不反应，可以代替溴水，c选；答案选c。③二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，能说明产物中有的实验现象是E中品红溶液不褪色，同时F中溶液变浑浊。16．(1)碳碳双键羧基酯化反应或取代反应加聚反应(2)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O(3)防止暴沸球形干燥管防倒吸饱和碳酸钠溶液bc反应是可逆反应，有一定的限度，不可能完全转化【分析】有机物A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，则A是CH2=CH2，CH2=CH2和H2O反应生成CH3CH2OH，则B是CH3CH2OH，CH3CH2OH被O2氧化生成C，C反应生成D，D和乙醇反应生成乙酸乙酯，则D是CH3COOH，C是CH3CHO，A反应生成E，E是高分子化合物，则E结构简式为。【详解】（1）A是CH2=CH2，D是CH3COOH，分子中官能团的名称分别是碳碳双键、羧基。反应④CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O、⑤nCH2=CH2，反应类型分别是酯化反应或取代反应、加聚反应。故答案为：碳碳双键；羧基；酯化反应或取代反应；加聚反应；（2）反应②CH3CH2OH被O2氧化生成CH3CHO，化学方程式是2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，反应④CH3COOH和乙醇反应生成乙酸乙酯，化学方程式是CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O，。故答案为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；（3）①在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入几块碎瓷片，其目的是防止暴沸。故答案为：防止暴沸；②仪器C的名称是球形干燥管。在该实验中，它的作用除了冷凝，还可以防倒吸。故答案为：球形干燥管；防倒吸；③烧杯D中盛放的溶液是饱和碳酸钠溶液，饱和碳酸钠溶液能溶解乙醇，能和乙酸反应生成二氧化碳和可溶性的乙酸钠，能降低乙酸乙酯溶解度，从而更好的析出乙酸乙酯，故选bc；故答案为：饱和碳酸钠溶液；bc；④在实验室制备乙酸乙酯的实验中，要制备1mol乙酸乙酯所需的CH3COOH和乙醇远大于1mol(不考虑原料的挥发损耗)，原因是反应是可逆反应，有一定的限度，不可能完全转化。故答案为：反应是可逆反应，有一定的限度，不可能完全转化。17．(1)0.2mol/(L·min)(2)AB(3)BD(4)75%1∶3(5)正CH3OH-6e-＋H2O=CO2+6H＋【详解】（1）如图，量为，根据反应方程式，，，答案为：；（2）A．升高温度，增加活化分子百分数，有效碰撞增多，反应速率加快，故A正确；B．加入催化剂，降低活化能，提高反应速率，故B正确；C．扩大容器的体积，压强减小，反应速率减小，故C错误；D．保持容器体积不变充入氮气，压强增大，但反应物浓度不变，反应速率不变；答案为：AB；（3）A．平衡时四种气体浓度保持不变，但不一定成比例，故A错误；B．该反应为分子数减少的反应，恒温恒容下，压强与物质的量成正比，压强不变时说明反应达到平衡状态，故B正确；C．的消耗速率与的生成速率均表示正反应速率，不能说明达平衡，故C错误；D．根据，由质量守恒定律气体质量m不变，分子数减少n在变，所以M为变量，当混合气体的平均相对分子质量保持不变时，反应达到平衡状态，故D正确；答案选：BD；（4）达到平衡时，，转化率；转化的氢气的物质的量为，剩余的，生成的物质的量为，此时混合气体中和的物质的量之比为，故答案为：75%、1:3；（5）如图，为原电池装置，有氧气参与的一极只能发生还原反应，电极b为正极，a电极反应式为。18．(1)CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O(2)b(3)C(4)B126(5)水层液面不再升高(6)65%【分析】乙酸和正丁醇制备乙酸正丁酯方程式为：，然后安装分水器、温度计及回流冷凝管，接通冷凝水，加热三颈烧瓶(温度控制在115℃～125℃之间)，发生反应。获得乙酸正丁酯粗产品以后，先进行水洗、分液，洗去残留物；用10％碳酸钠溶液洗涤、分液，除去剩余的乙酸和正丁醇、硫酸等；再次进行水洗、分液，洗去残留物；随后用无水MgSO4干燥；最后蒸馏获得精制产品。【详解】（1）乙酸和正丁醇制备乙酸正丁酯，发生酯化反应，方程式为：。（2）为提高冷凝效果，冷凝水应该“低进高出”，冷凝水从回流冷凝