湖南省长沙市2025-2026学年高一下学期自编化学试卷01（人教版）（原卷版）

答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页湖南省长沙市2025-2026学年高一下学期自编试卷01化学试题（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的原子量：H-1C-12O-16N-14Mg-24Ca-40第I卷（选择题共42分）一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]是一种常用的肥料，主要用于补充土壤中的铁元素。按物质组成分类，硫酸亚铁铵属于A．混合物 B．酸 C．碱 D．盐2．化学与可持续发展密切相关。下列说法错误的是A．用可降解塑料生产包装盒或快餐盒B．通过煤的干馏、气化和液化等可以获得清洁的燃料C．将化工厂的烟囱升高，将工业废气排放到高空D．在规定范围内合理使用食品添加剂，对人体健康不会产生不良影响3．下列有关化学用语的表示正确的是A．乙烯分子的球棍模型：B．蔗糖的最简式：CH2OC．聚丙烯的结构简式：D．羟基的电子式是：4．某化学反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是A．该反应不一定需要加热B．该反应断键吸收的总能量小于成键释放的总能量C．该反应可能是化合反应，也可能是中和反应D．该过程可能为单质钾和水的反应5．下列离子方程式书写不正确的是A．向“84”消毒液中通入过量：B．向溶液中加入过量氨水：C．与NaOH溶液混合制备水玻璃：D．向稀中加入一小块铜片：6．下列方程式与所给事实相符的是A．Cu与S反应：B．浓硝酸受热分解：C．二氧化硫与氧气充分混合：D．铜丝插入稀硝酸中：7．下列物质中，水解的最终产物可以发生银镜反应的是()A．蔗糖 B．乙酸乙酯 C．油脂 D．蛋白质8．验证次氯酸光照分解的产物可以设计成数字化实验，步骤如下：①将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器、电导率仪传感器分别与数字采集器、计算机连接；②将四种传感器分别插入盛有氯水的密闭试剂瓶中；③用强光照射氯水，同时开始采集数据。下列图示正确的是A． B． C． D．9．在一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：。2min末该反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为。下列判断正确的是A．x=2B．B的转化率为50%C．2min内A的平均反应速率为D．若混合气体的密度保持不变，则表明该反应达到平衡状态10．工业上制备下列物质的生产流程合理的是A．由铝土矿冶炼铝：铝土矿B．由石英砂制高纯硅：石英砂粗硅高纯硅C．从海水中提取镁：海水D．工业制硝酸：11．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。硫元素的“价-类”二维图如图，下列对相关物质的性质、用途等的描述错误的是A．在葡萄酒中添加适量的c能杀灭微生物并防止葡萄酒的氧化变质B．工业制f时，通常用水吸收d得到f的浓溶液C．将c通入a的溶液时发生的反应中，氧化产物与还原产物的质量之比为2：1D．g能与h发生化学反应12．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A．28gFe与足量的稀硝酸充分反应，转移的电子数为B．24g乙酸水溶液(乙酸质量分数为25%)中，含有氧原子的个数为C．0.1mol无水乙醇和4.6gNa充分反应，可生成H2的分子数为D．1molCH3Cl和1molCl2在光照条件下充分反应，可生成CH2Cl2的分子数为13．图为某原电池装置的示意图。下列叙述中，不正确的是A．电子由片通过导线流向Cu片B．溶液中移向电极C．将片换成片，电路中电流方向不变D．该装置可将反应释放的能量直接转化为电能14．酸性溶液与（草酸，一种弱酸）溶液反应过程中，含粒子的浓度随时间变化如下图所示。下列说法不正确的是A．由图可知，能够氧化B．，随着反应物浓度的减小，反应速率逐渐减小C．内的平均反应速率：D．总反应为第II卷（非选择题共58分）非选择题：本题共4个小题，共58分。15．氨基钠常温下为白色晶体，可在有机合成中用作还原剂、脱水剂等。某实验室在下图所示装置中用氨气和金属钠反应制备氨基钠。已知：①氨基钠的熔点为210℃，沸点为400℃，露置于空气中遇水蒸气剧烈反应生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体和一种强碱。②金属钠的熔点为97.8℃，沸点为882.9℃。回答下列问题：(1)氨基钠中含有的化学键有_______(填字母)。a.离子键

b.极性共价键

c.非极性共价键(2)①中反应的化学方程式为_______。(3)仪器②应放置的试剂为_______(填名称)。(4)该装置检查气密性并装入药品后，应先点燃_______处的酒精灯(填①或③)。(5)装置⑤中的无水氯化钙除干燥气体，便于后续点燃外，还起到的作用_______。(6)该方法制得的氨基钠中混有钠，称取0.1500g样品滴入足量蒸馏水，发生两个反应，化学方程式分别为_______和；使反应产生的气体完全逸出，并用0.1000mol/L硝酸吸收，恰好反应时消耗硝酸的体积为31.00mL。计算该样品中氨基钠的质量分数：_______(结果保留四位有效数字)。16．亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2•3H2O。②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下安全。③160g/LNaOH溶液是指160gNaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L。（1）160g/LNaOH溶液的物质的量浓度为_________。若要计算该溶液的质量分数，还需要的一个条件是____________（用文字说明）。（2）发生器中鼓入空气的作用可能是__（选填序号）。a．将SO2氧化成SO3，增强酸性；b．稀释ClO2以防止爆炸；c．将NaClO3氧化成ClO2（3）吸收塔内的反应的离子反应方程式为______________。吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是___________________________。（4）在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单实验方法是________________________________。（5）吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除H2O2外，还可以选择的还原剂是_______（选填序号）。a．Na2O2b．Na2Sc．FeCl2（6）从滤液中得到NaClO2•3H2O粗晶体的实验操作依次是__（选填序号）a．蒸馏

b．蒸发

c．灼烧

d．过滤

e．冷却结晶要得到更纯的NaClO2•3H2O晶体必须进行的操作是______（填操作名称）17．某校研究性学习小组，探究一定量的浓硫酸与足量锌充分反应产生的气体产物，进行如下实验：按图组装好实验装置，在A中加入5mL98%的浓硫酸和足量的锌粒，微热试管A，观察到C、D、E中均有气泡产生；随后气泡量减少，品红溶液褪色，D中先出现浑浊后浑浊消失；反应较长时间后，C、D、E中的气泡量又会明显增加。试回答：(1)写出A中从反应开始到停止可能发生反应的化学方程式：_______。(2)从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中，并进行正确连接，a接_______、_______接b，c接_______、_______接d。(3)能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为_______。(4)D中浑浊消失的离子反应方程式为_______。(5)D、E两支试管中CCl4的作用是_______。(6)若A中Zn足量，充分反应后得到气体的成分是_______。18．有机物M常用作纤维素等塑料增塑剂，可通过如下路线合成：请回答下列问题：(1)已知B是最简单的烃。一定条件下，B与CO2重整是制水煤气的常用方法，该反应的化学方程式为___________。(2)D的结构简式为___________；F→G的反应类型为___________