2026届济南市高三化学考前压轴QS01黑白可打印标准付费预览仿真卷B1第0362套（含参考答案、逐题解析、评分细则、压轴题讲评与学生作答空间）

2026届济南市高三化学考前压轴QS01黑白可打印标准付费预览仿真卷B1第0362套（含参考答案、逐题解析、评分细则、压轴题讲评与学生作答空间）考试时间：90分钟满分：120分版本：QS01黑白可打印文本版适用：济南市高三化学考前压轴训练注意事项1.本卷分试题区和参考答案与解析区；试题区不得翻看答案。2.选择题每题只有一个正确选项，请将答案填入答题栏。3.主观题须写出关键过程、现象、方程式、单位和结论。4.本卷按黑白打印设计，题干、表格、分隔线均为黑色。作答提示先浏览全卷，把握选择题、实验探究题、计算与综合题的时间分配；实验题关注变量控制和现象证据；计算题关注物质的量关系、守恒关系和有效数字；综合压轴题先读流程，再找反应和分离依据。一、选择题（本题共14小题，每小题4分，共56分。每小题只有一个选项符合题意）1.（4分）化学与生产、生活和绿色发展密切相关。下列说法正确的是A.废旧含汞灯管可直接打碎后与普通玻璃混合回收，以提高玻璃利用率B.碳纤维具有较高强度和导电性，因主要成分含碳元素，故属于有机高分子材料C.生物柴油主要成分为高级脂肪酸甲酯，可在一定程度上替代石化柴油，减少化石资源消耗D.氢氟酸刻蚀玻璃时硅元素化合价升高，属于氧化还原反应2.（4分）设Nₐ为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.1mol¹⁸O₂中含有的中子数为2NₐB.100mL1.00mol·L⁻¹Na₂CO₃溶液中CO₃²⁻数目为0.100NₐC.标准状况下2.24LCl₂与足量铁粉完全反应，转移电子数为0.200NₐD.1molCH₃COOH分子中含有的σ键数为8Nₐ3.（4分）下列各组离子在指定条件下能大量共存的是A.pH=1的无色溶液中：Fe²⁺、NO₃⁻、I⁻、K⁺B.加入少量氨水不立即产生沉淀的溶液中：NH₄⁺、Mg²⁺、Cl⁻、SO₄²⁻C.由水电离出的c(H⁺)=1.0×10⁻¹²mol·L⁻¹的溶液中：Al³⁺、Na⁺、Cl⁻、NO₃⁻D.澄清透明且无色的溶液中：Fe³⁺、Na⁺、SCN⁻、Cl⁻4.（4分）乳酸的结构简式为CH₃CH(OH)COOH。下列有关乳酸的说法正确的是A.乳酸只含碳、氢、氧元素，属于烃的衍生物，不属于有机物B.1mol乳酸与足量NaOH溶液反应最多消耗2molNaOHC.乳酸分子中不存在手性碳原子，不能发生旋光异构D.乳酸能发生酯化反应，也可通过缩聚反应制备可降解聚酯5.（4分）已知H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(l)△H=-286kJ·mol⁻¹。下列判断正确的是A.该反应的反应热会因催化剂不同而改变B.2molH₂完全燃烧生成液态水时放出572kJ热量C.断裂H—H键和O=O键时放热，形成O—H键时吸热D.氢氧燃料电池工作时，化学能全部转化为电能6.（4分）密闭容器中存在平衡2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)△H<0。某次改变条件后，混合气体颜色变浅且容器内总压强降低。该改变最可能是A.升高温度B.加入少量催化剂C.降低温度D.恒容条件下充入氦气7.（4分）用惰性电极电解CuSO₄溶液一段时间，阴极析出6.40g铜，若电流效率视为100%，则阳极生成气体在标准状况下的体积约为A.1.12LB.2.24LC.3.36LD.4.48L8.（4分）下列实验操作或装置判断正确的是A.配制一定物质的量浓度溶液时，可在容量瓶中用玻璃棒快速搅拌以加速溶解B.蒸发NaCl溶液时应持续加热至蒸发皿中固体完全干燥，再停止加热C.制备Fe(OH)₂沉淀时，将FeCl₂溶液滴入敞口NaOH溶液即可得到较纯白色沉淀D.检查气体发生装置气密性时，可将导管末端浸入水中，微热装置，观察有无气泡并在冷却后形成液柱9.（4分）W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大。W的一种原子核内无中子；X原子最外层电子数为内层电子数的2倍；Y是地壳中含量最高的元素；Z与Y可形成淡黄色固体Z₂Y₂。下列说法正确的是A.W₂Y₂分子中只含非极性共价键B.简单氢化物的稳定性：Y强于XC.Z₂Y₂晶体中阴、阳离子个数比为1∶1D.原子半径大小顺序为W<X<Y<Z10.（4分）废旧锂钴氧化物正极材料回收的简化流程为：放电拆解→碱洗除铝→H₂SO₄-H₂O₂浸出→调pH除杂→沉淀回收锂。下列说法正确的是A.碱洗除铝时铝只发生物理溶解，不涉及化学反应B.酸浸时加入H₂O₂的主要作用是把Co²⁺氧化为Co³⁺C.酸浸过程中H₂O₂可作还原剂，促进高价钴进入溶液D.沉淀Li₂CO₃时，加入Na₂CO₃越多越好，不会影响产品纯度11.（4分）25℃时，用0.100mol·L⁻¹NaOH溶液滴定20.00mL0.100mol·L⁻¹某一元弱酸HA。滴定过程中下列说法正确的是A.当溶液pH=pKₐ时，溶液中c(A⁻)=c(HA)B.滴定起点时溶液中c(H⁺)=0.100mol·L⁻¹C.恰好完全反应时溶液呈中性D.滴定终点后加入少量水，溶液中n(A⁻)立即减少12.（4分）某锂离子电池放电总反应可表示为LiC₆+FePO₄=6C+LiFePO₄。下列说法正确的是A.放电时Li⁺从正极经电解质迁移到负极B.充电时阴极发生氧化反应C.该电池可采用普通水溶液作电解质以提高安全性D.放电时正极反应为FePO₄+Li⁺+e⁻=LiFePO₄13.（4分）25℃时，Ksp(AgCl)=1.8×10⁻¹⁰，Ksp(AgI)=8.5×10⁻¹⁷。向含Cl⁻、I⁻均为0.100mol·L⁻¹的混合溶液中逐滴加入AgNO₃溶液。下列说法正确的是A.AgCl先沉淀，因为Cl⁻浓度较大B.AgI先沉淀；AgCl开始沉淀时溶液中c(I⁻)约为4.7×10⁻⁸mol·L⁻¹C.AgCl和AgI一定同时达到沉淀溶解平衡，且沉淀量相等D.若继续加入氨水，AgI比AgCl更易完全溶解14.（4分）某无色溶液可能含有Na⁺、NH₄⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Cl⁻、SO₄²⁻、CO₃²⁻中的若干种。取样进行实验：①加入足量BaCl₂溶液，有白色沉淀；②沉淀部分溶于盐酸并产生无色气体；③滤液中加入过量NaOH溶液并加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体；④另取原溶液加入NaOH溶液先产生白色沉淀，继续加入沉淀溶解。下列推断正确的是A.原溶液中一定含Ba²⁺B.原溶液中一定不含SO₄²⁻C.原溶液中一定含Na⁺，且一定不含Cl⁻D.原溶液中一定含NH₄⁺、Al³⁺、SO₄²⁻、CO₃²⁻选择题答题栏题号1234567891011121314答案二、实验探究题（本题共4小题，共28分。请写出必要现象、方程式和判断依据）15.（7分）某过碳酸钠样品可表示为2Na₂CO₃·3H₂O₂的混合型活性氧释放剂。为测定样品中“有效氧”的质量分数，称取0.2000g样品于锥形瓶中，加水溶解后用稀硫酸酸化，再用0.02000mol·L⁻¹KMnO₄标准溶液滴定，三次平行实验消耗KMnO₄体积分别为29.92mL、30.04mL、30.00mL。已知反应：2MnO₄⁻+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O。回答下列问题。（1）滴定前加入稀硫酸的作用是什么？能否用盐酸代替？说明理由。（2）滴定终点的现象应如何描述？（3）计算该样品的有效氧质量分数。有效氧按每1molH₂O₂对应1mol活性氧原子计，O的摩尔质量取16.0g·mol⁻¹。（4）从保存角度提出一条减少样品有效氧损失的措施。学生作答空间：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________16.（7分）某小组用Na₂SO₃固体与较浓硫酸反应制取SO₂，并按“发生装置→品红溶液→酸性KMnO₄溶液→NaOH溶液”的顺序连接装置，探究SO₂的性质。回答下列问题。（1）写出制取SO₂的离子方程式，并说明气体发生装置应选择固液不加热型还是固液加热型。（2）品红溶液褪色说明SO₂具有什么性质？若将褪色后的品红溶液加热，预期现象是什么？（3）酸性KMnO₄溶液褪色体现SO₂的什么性质？写出SO₂被氧化后硫元素主要产物的化学式。（4）最后连接NaOH溶液的目的是什么？若倒吸风险较大，应如何改进吸收装置？学生作答空间：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________17.（7分）H₂O₂在不同催化剂存在下分解速率差异明显。某小组以10.0mL0.10mol·L⁻¹H₂O₂溶液为反应液，在25℃下比较FeCl₃溶液和KI溶液的催化效果，测得0～120s内氧气体积如下表。组别催化剂0s60s120s甲2滴0.10mol·L⁻¹FeCl₃0.0mL5.6mL9.8mL乙2滴0.10mol·L⁻¹KI0.0mL7.2mL12.0mL丙不加催化剂0.0mL0.8mL1.5mL（1）该实验中应控制相同的条件至少写出两项。（2）以0～60s氧气体积变化表示反应速率，比较甲、乙两组催化效果。（3）为排除Cl⁻或K⁺对实验结论的影响，应如何补充对照实验？（4）已知I⁻催化H₂O₂分解可能经历H₂O₂+I⁻→H₂O+IO⁻，H₂O₂+IO⁻→H₂O+O₂+I⁻。指出I⁻在总反应中的作用。学生作答空间：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________18.（7分）乙酰水杨酸可由水杨酸与乙酸酐在少量浓硫酸催化下反应制得。实验流程为：水杨酸和乙酸酐混合→滴加少量浓硫酸→水浴加热→冷却加水析晶→抽滤→重结晶→干燥。回答下列问题。（1）写出反应类型，并指出浓硫酸在该反应中的主要作用。（2）反应后加入冷水的目的是什么？为什么不宜一开始加入大量水？（3）可用少量FeCl₃溶液检验产品中是否残留水杨酸，若残留较多，现象如何？（4）重结晶时选择溶剂应满足哪些基本要求？写出两点。学生作答空间：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________三、计算与综合题（本题共4小题，共36分。计算过程须写出物质的量关系和单位）19.（8分）某纯碱样品含Na₂CO₃、NaHCO₃和少量不与盐酸反应的杂质。称取3.000g样品溶于水，定容至250.0mL。移取25.00mL溶液，用0.1000mol·L⁻¹HCl标准溶液滴定：以酚酞为指示剂时消耗盐酸18.00mL；继续以甲基橙为指示剂滴定至终点，盐酸总消耗量为42.00mL。回答下列问题。（1）写出Na₂CO₃与盐酸分步反应的离子方程式。（2）计算原样品中Na₂CO₃和NaHCO₃的物质的量。（3）计算样品中Na₂CO₃和NaHCO₃的质量分数。（4）若酚酞终点判断偏晚，将使NaHCO₃的计算结果偏大、偏小还是基本不变？说明理由。学生作答空间：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________20.（9分）甲醇可由CO₂加氢合成：CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g)。在500K、恒温密闭容器中，按n(CO₂)∶n(H₂)=1∶3投入共4.00mol气体，达到平衡时生成CH₃OH0.500mol，容器总压为6.00MPa。回答下列问题。（1）计算CO₂的平衡转化率。（2）计算平衡时各气体的分压。（3）写出该反应的压强平衡常数Kp表达式，并计算Kp数值。（4）从平衡移动角度说明工业上移走部分H₂O对甲醇产率的影响。学生作答空间：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________21.（9分）某燃气锅炉烟气进行选择性催化还原脱硝，主要反应为4NH₃+4NO+O₂=4N₂+6H₂O。某时段烟气流量为1000m³·h⁻¹，NO浓度按标准状况折算为600mg·m⁻³，设NO全部按上式转化，氨逃逸不计。回答下列问题。（1）计算该时段每小时理论需要NH₃的物质的量和标准状况体积。（2）若实际喷氨量为理论量的1.05倍，说明这样设置的目的及可能带来的风险。（3）V₂O₅-WO₃/TiO₂催化剂表面可吸附NH₃和NO，催化剂降低的是反应焓变还是活化能？（4）烟气中SO₂可能被部分氧化为SO₃，并与NH₃、H₂O形成铵盐。说明该过程对低温运行的影响。学生作答空间：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________22.（10分）某回收车间处理废旧三元正极粉，正极活性物质近似为LiNi₀.₆Co₀.₂Mn₀.₂O₂，正极粉中该活性物质质量分数为80.0%。流程为：酸浸还原→调pH除Fe、Al→萃取分离Ni、Co、Mn→蒸发浓缩锂盐溶液→加Na₂CO₃沉锂。处理10.0kg正极粉时，假设锂元素全部进入锂盐溶液，沉锂总回收率为90.0%。相对原子质量：Li6.94，Ni58.69，Co58.93，Mn54.94，O16.00，C12.01。回答下列问题。（1）酸浸中加入H₂O₂的主要作用是什么？从氧化还原角度说明。（2）调pH除Fe、Al时，为什么要避免pH一次升得过高？（3）写出沉锂反应的离子方程式。（4）计算理论上可得到Li₂CO₃产品的质量。（5）若产品中夹带Na₂SO₄晶体，写出一种改进洗涤或结晶操作的措施。学生作答空间：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

参考答案、逐题解析、评分细则与压轴题讲评说明：本区按题号顺序给出参考答案、解析路径和步骤得分点。主观题评分可按关键结论、方程式、计算关系、单位和表达规范综合判定。选择题答案速查题号1234567891011121314答案CCBDBCADBCADBD1.答案：C解析：生物柴油主要由油脂与甲醇酯交换得到，成分以高级脂肪酸甲酯为主，符合可再生燃料方向。含汞灯管需专门收集处理；碳纤维通常属于无机非金属或复合材料范畴；HF刻蚀玻璃主要生成含氟硅酸盐或SiF₄，硅化合价未发生氧化还原变化。评分细则：选C得4分；选项判断无步骤分。2.答案：C解析：标准状况下2.24LCl₂为0.100mol，Cl₂变为Cl⁻时每摩尔Cl₂得到2mol电子，转移电子0.200mol。¹⁸O每个原子含10个中子，1mol¹⁸O₂含20Nₐ个中子；Na₂CO₃水解使CO₃²⁻数目小于0.100Nₐ；CH₃COOH含7个σ键。评分细则：选C得4分；若写出Cl₂物质的量和电子转移关系但选错，不在选择题区另给分。3.答案：B解析：NH₄⁺、Mg²⁺、Cl⁻、SO₄²⁻之间不发生氧化还原、沉淀或强烈双水解，少量氨水不会立即使Mg²⁺完全沉淀。A中酸性NO₃⁻有强氧化性，I⁻、Fe²⁺不能稳定共存；C中强酸或强碱条件均不利于Al³⁺大量存在；D中Fe³⁺有颜色且与SCN⁻形成血红色络合物。评分细则：选B得4分。4.答案：D解析：乳酸分子含羟基和羧基，既能酯化，也能缩聚生成聚乳酸。羧基可与NaOH反应，醇羟基通常不与NaOH定量反应；与羟基相连的碳原子连接四种不同基团，是手性碳。评分细则：选D得4分。5.答案：B解析：给定热化学方程式表示1molH₂生成液态水放热286kJ，2molH₂对应572kJ。催化剂不改变反应热；断键吸热、成键放热；燃料电池存在能量损耗，不能全部转化为电能。评分细则：选B得4分。6.答案：C解析：降温使放热方向即生成N₂O₄方向移动，NO₂浓度降低，颜色变浅；气体物质的量从2变1，总压降低。催化剂不改变平衡；恒容充入惰性气体不改变各反应气体分压。评分细则：选C得4分。7.答案：A解析：n(Cu)=6.40g÷64.0g·mol⁻¹=0.100mol，阴极Cu²⁺+2e⁻=Cu，转移电子0.200mol；阳极2H₂O-4e⁻=O₂+4H⁺，n(O₂)=0.0500mol，标准状况体积为1.12L。评分细则：选A得4分。8.答案：D解析：微热法能通过气泡和冷却后液柱判断装置气密性。容量瓶不能作为溶解和搅拌容器；蒸发结晶应在出现较多固体时停止加热并利用余热；制备Fe(OH)₂需隔绝空气，防止被氧化。评分细则：选D得4分。9.答案：B解析：W为H，X为C，Y为O，Z为Na。H₂O稳定性强于CH₄。H₂O₂同时含O—O非极性键和O—H极性键；Na₂O₂中阳离子Na⁺与阴离子O₂²⁻个数比为2∶1；原子半径Na最大。评分细则：选B得4分。10.答案：C解析：LiCoO₂中钴平均价态较高，酸浸时H₂O₂可将Co³⁺还原为更易进入溶液的Co²⁺。铝可与碱反应；过量沉淀剂会带来夹杂、共沉淀和洗涤负担。评分细则：选C得4分。11.答案：A解析：弱酸滴定中，pH=pKₐ时由酸碱平衡式可得c(A⁻)=c(HA)。弱酸起点不完全电离；等量点生成A⁻水解，溶液显碱性；加水不改变A⁻的物质的量，只改变浓度。评分细则：选A得4分。12.答案：D解析：放电时正极发生还原反应，FePO₄接受电子并嵌入Li⁺生成LiFePO₄。Li⁺在放电时由负极向正极迁移；充电时阴极发生还原；金属锂相关电极体系不能用普通水溶液电解质。评分细则：选D得4分。13.答案：B解析：开始沉淀所需c(Ag⁺)=Ksp/c(阴离子)，AgI所需Ag⁺远小于AgCl，故AgI先沉淀。AgCl开始沉淀时c(Ag⁺)=1.8×10⁻⁹mol·L⁻¹，此时c(I⁻)=8.5×10⁻¹⁷÷1.8×10⁻⁹≈4.7×10⁻⁸mol·L⁻¹。评分细则：选B得4分。14.答案：D解析：BaCl₂产生沉淀且沉淀部分溶于盐酸并放出气体，说明CO₃²⁻存在，未溶部分说明SO₄²⁻存在；过量NaOH加热产生使红色石蕊变蓝的气体，说明NH₄⁺存在；NaOH先沉淀后溶解，说明Al³⁺存在。因原溶液已有CO₃²⁻和SO₄²⁻，Ba²⁺不能大量共存。Na⁺、Cl⁻不能由实验必然确定。评分细则：选D得4分。实验探究题参考答案与评分细则15.答案：（1）稀硫酸提供H⁺，保证MnO₄⁻在酸性条件下被还原为Mn²⁺；不能用盐酸代替，因为Cl⁻可被酸性KMnO₄氧化，造成标准液消耗偏大。（2）滴入最后半滴KMnO₄溶液后，溶液出现浅粉红色且30s内不褪色。（3）平均体积V=(29.92+30.04+30.00)/3=29.99mL，可按30.00mL处理。n(MnO₄⁻)=0.02000×0.03000=6.000×10⁻⁴mol；n(H₂O₂)=5/2n(MnO₄⁻)=1.500×10⁻³mol；m(有效氧)=1.500×10⁻³×16.0=0.0240g；质量分数=0.0240÷0.2000×100%=12.0%。（4）密封、避光、低温、干燥保存，避免与还原性杂质或重金属离子接触。解析：本题关键是识别酸性高锰酸钾与H₂O₂的电子守恒关系。有效氧按H₂O₂释放出的活性氧原子计，不按整个H₂O₂分子质量计。平行数据相差很小，可取平均值进行计算。评分细则：酸化作用和不能用盐酸各1分；终点现象1分；平均体积与n(MnO₄⁻)1分，n(H₂O₂)关系1分，有效氧质量与质量分数2分；保存措施1分。16.答案：（1）SO₃²⁻+2H⁺=SO₂↑+H₂O；反应可在常温下进行，选择固液不加热型装置即可。（2）品红褪色说明SO₂具有漂白性；加热后颜色恢复或明显变红，因为SO₂与有色物质形成的不稳定无色物质受热分解。（3）酸性KMnO₄褪色体现SO₂的还原性；硫元素主要被氧化为SO₄²⁻或H₂SO₄。（4）NaOH溶液用于吸收尾气，防止SO₂污染空气；可采用倒置漏斗、球形干燥管式吸收或安全瓶等防倒吸连接。解析：SO₂兼具酸性氧化物性质、漂白性和还原性。品红实验考查漂白的可逆性；高锰酸钾实验考查氧化还原。尾气处理和防倒吸属于实验安全得分点。评分细则：离子方程式2分；装置选择1分；漂白性及加热现象2分；还原性与氧化产物1分；尾气吸收及防倒吸1分。17.答案：（1）H₂O₂浓度和体积、温度、催化剂用量、量气装置、反应容器、搅拌程度等应保持一致。（2）0～60s内，甲组平均速率可表示为5.6mL·min⁻¹，乙组为7.2mL·min⁻¹；在该条件下KI催化效果强于FeCl₃。（3）可分别加入等体积、等浓度的KCl溶液或Fe(NO₃)₃溶液等对照，比较Cl⁻、K⁺或阴阳离子变化对H₂O₂分解的影响。更规范的做法是控制除待比较催化离子外其他离子尽量一致。（4）I⁻先参与反应生成IO⁻，随后又再生，总反应前后不被消耗，是催化剂。解析：催化比较必须遵守单一变量原则。用气体体积变化比较速率时，可在同一时间段内直接比较斜率大小。机理两步相加得到2H₂O₂=2H₂O+O₂，I⁻在末步再生。评分细则：控制变量写出两项2分；速率比较和结论2分；补充对照实验2分；催化剂作用1分。18.答案：（1）反应类型为酯化或酰化取代；浓硫酸主要作催化剂，同时有吸水作用，有利于反应进行。（2）冷水使过量乙酸酐水解并降低产物溶解度，促使晶体析出；若一开始加入大量水，会使乙酸酐提前水解，降低酰化试剂有效浓度和产率。（3）水杨酸含酚羟基，遇FeCl₃溶液显紫色或紫红色；若产品残留水杨酸较多，检验液颜色明显变紫。（4）溶剂应使目标产物热时溶解度较大、冷时溶解度较小；对杂质要么易溶、要么难溶；不与目标产物反应；沸点适中便于操作。写出两点即可。解析：该实验围绕反应推动、产品析出、纯度检验和重结晶原理展开。FeCl₃检验的是未反应水杨酸的酚羟基，而乙酰水杨酸中该位置已酰化。评分细则：反应类型和浓硫酸作用2分；加水目的和不宜提前加水2分；FeCl₃检验现象1分；重结晶溶剂要求任写两点2分。计算与综合题参考答案与评分细则19.答案：（1）第一步：CO₃²⁻+H⁺=HCO₃⁻；第二步：HCO₃⁻+H⁺=H₂CO₃，随后H₂CO₃可分解为CO₂和H₂O。（2）25.00mL样液中，酚酞终点消耗HCl为0.1000×0.01800=1.800×10⁻³mol，故n(CO₃²⁻)=1.800×10⁻³mol。甲基橙终点总酸量为0.1000×0.04200=4.200×10⁻³mol。由2n(CO₃²⁻)+n(HCO₃⁻)=4.200×10⁻³，得n(HCO₃⁻)=6.00×10⁻⁴mol。原250.0mL为10倍，n(Na₂CO₃)=1.800×10⁻²mol，n(NaHCO₃)=6.00×10⁻³mol。（3）m(Na₂CO₃)=1.800×10⁻²×106=1.908g，质量分数为63.6%；m(NaHCO₃)=6.00×10⁻³×84.0=0.504g，质量分数为16.8%。（4）酚酞终点偏晚时V₁偏大，计算得到的n(CO₃²⁻)偏大；由n(HCO₃⁻)=cV₂-2cV₁可知NaHCO₃计算结果偏小。解析：双指示剂滴定的核心是把碳酸根到碳酸氢根、碳酸氢根到碳酸两个阶段分开。酚酞终点酸量对应原有CO₃²⁻的物质的量，甲基橙总酸量对应2倍CO₃²⁻加1倍HCO₃⁻。评分细则：两步离子方程式2分；样液中CO₃²⁻计算1分；HCO₃⁻关系式和结果2分；放大至原样品1分；两种质量分数各1分；误差判断和理由1分。本题满分按8分计，若过程完整可在误差项与表达规范中调节。20.答案：设平衡生成CH₃OH为x=0.500mol，则CO₂消耗0.500mol，H₂消耗1.500mol，生成H₂O0.500mol。（1）CO₂初始1.00mol，平衡转化率α=0.500÷1.00×100%=50.0%。（2）平衡时n(CO₂)=0.500mol，n(H₂)=1.500mol，n(CH₃OH)=0.500mol，n(H₂O)=0.500mol，总物质的量3.000mol。总压6.00MPa，分压分别为p(CO₂)=1.00MPa，p(H₂)=3.00MPa，p(CH₃OH)=1.00MPa，p(H₂O)=1.00MPa。（3）Kp=p(CH₃OH)·p(H₂O)/[p(CO₂)·p³(H₂)]，代入得Kp=1.00×1.00/(1.00×3.00³)=3.70×10⁻²MPa⁻²。（4）移走H₂O使生成物分压降低，平衡向正反应方向移动，甲醇产率提高。解析：该反应气体总物质的量减少，分压计算不能直接用初始比例，必须先列平衡组成。Kp表达式只写气态物质的平衡分压，指数等于化学计量数。评分细则：平衡三段式2分；转化率1分；各分压3分；Kp表达式与数值2分；移水对平衡影响1分。21.答案：（1）NO质量为6