2026届常州市九年级化学中考考前仿真QS01黑白可打印标准付费预览仿真卷B1第0341套（含参考答案、逐题解析、评分细则、压轴题讲评与学生作答空间）

常州市九年级化学中考考前仿真QS01B1第0341套2026届常州市九年级化学中考考前仿真QS01黑白可打印标准付费预览仿真卷B1第0341套（含参考答案、逐题解析、评分细则、压轴题讲评与学生作答空间）考试时间：60分钟满分：100分形式：闭卷、黑白可打印适用：九年级化学中考考前整卷训练注意事项：1.答题前先检查页码、题号和答题栏；2.选择题请把答案填入答题栏，非选择题写出必要过程；3.计算题必须写出化学方程式、设未知量、列比例、单位和结果；4.本卷不使用彩色标注，适合课堂限时训练和考前自测。题型选择题填空与简答实验探究计算与综合合计分值42242014100一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。每题只有一个选项符合题意。）1.下列常州生活场景中，主要发生化学变化的是（）A.武进滆湖水面蒸发形成水汽B.青果巷铜质门环表面生成绿色铜锈C.天宁寺钟声在空气中传播D.金坛刻纸被裁成不同图案2.实验室进行中考化学训练时，下列操作符合安全与规范要求的是（）A.闻气体气味时用手轻轻扇闻B.把剩余药品直接倒回原试剂瓶C.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯D.用湿手拔插电源或移动通电仪器3.空气是重要资源。下列有关空气成分及用途的说法正确的是（）A.氧气约占空气体积分数的78%B.氮气化学性质较稳定，可用于食品防腐保护气C.稀有气体通电能发光，属于化学变化D.二氧化碳含量升高只会使空气更清新4.电解水实验中，用带火星木条检验到能使木条复燃的气体。下列说法正确的是（）A.该气体是氢气B.正、负极产生气体的体积比约为2:1C.水由氢元素和氧元素组成D.水分子在电解前后没有发生改变5.某元素原子结构示意图可表示为核内有17个质子，最外层有7个电子。下列判断正确的是（）A.该元素属于金属元素B.该原子易得到1个电子形成阴离子C.该元素原子核外电子数为18D.该元素在化合物中只能显+1价6.20℃时，将少量硝酸钾固体加入饱和硝酸钾溶液中并充分搅拌。下列说法正确的是（）A.固体全部溶解，溶液变为不饱和B.溶质质量分数一定增大C.仍有固体存在时，溶液仍为饱和溶液D.升高温度后溶解度一定减小7.下列做法与“低碳、减污、节约资源”理念相符的是（）A.将实验废液直接倒入下水道B.焚烧含塑料包装的生活垃圾C.优先选择公共交通或步行出行D.大量使用一次性餐具以便清洁8.有关金属材料和金属活动性的说法正确的是（）A.铁制品在干燥空气中比在潮湿空气中更易锈蚀B.铝制品耐腐蚀是因为表面形成致密氧化膜C.铜能置换出稀盐酸中的氢气D.合金一定比组成它的纯金属熔点高9.向盛有少量氢氧化钠溶液的试管中滴入酚酞，溶液变红。再逐滴加入稀盐酸，边滴边振荡。下列现象或解释正确的是（）A.红色逐渐变浅直至无色，说明发生中和反应B.溶液始终呈红色，说明酸不能与碱反应C.反应后所得溶液一定呈中性D.该反应没有生成盐10.下列化学方程式书写正确且符合事实的是（）A.Mg+O₂=MgO₂B.H₂O₂=H₂O+O₂↑C.Fe+CuSO₄=FeSO₄+CuD.CO₂+C=2CO₂11.把pH=2的稀盐酸逐滴加入pH=12的氢氧化钠溶液中，充分搅拌。下列图像趋势最合理的是（）A.溶液pH从12逐渐减小，可能越过7后接近2B.溶液pH从2逐渐增大到12C.溶液pH一直保持7D.溶液pH先增大后减小12.要从含少量泥沙的粗盐水中获得较纯氯化钠晶体，下列操作顺序较合理的是（）A.过滤、蒸发结晶、溶解B.溶解、过滤、蒸发结晶C.蒸发结晶、过滤、溶解D.过滤、溶解、蒸发结晶13.某无色气体可能是H₂、O₂、CO₂中的一种。将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。该气体最可能是（）A.H₂B.O₂C.CO₂D.空气中的N₂14.一定质量的碳酸钙与足量稀盐酸反应，生成二氧化碳的质量随时间变化到达平台。下列判断正确的是（）A.平台说明反应物盐酸已完全耗尽B.平台说明碳酸钙已反应完全或反应停止C.继续加入盐酸，二氧化碳质量一定继续增加D.反应过程中固体质量先增大后减小选择题答题栏：1234567891011121314选择题复核与草稿区（用于圈画关键词、记录排除理由，不计分）：____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

二、填空与简答题（本大题共4小题，共24分。请按题号作答，化学用语书写规范。）15.（6分）化学与生活、生产密切相关。（1）常州某社区推广垃圾分类。废旧铝制饮料罐属于__________（填“可回收物”或“其他垃圾”）；铝罐能反复回收利用，从资源角度看主要优点是________________________。（2）厨房中常用食醋除去水壶中的水垢，水垢主要成分之一是碳酸钙。该过程体现了酸能与__________反应。（3）医用口罩的熔喷布主要成分为聚丙烯，聚丙烯属于__________材料；使用后应按规定处理，原因是________________________。（4）自来水消毒后仍需节约使用。硬水可用__________初步区分，生活中可通过__________降低水的硬度。作答：__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________16.（6分）从微观视角认识物质是化学学习的重要方法。下表是三种粒子的部分信息：粒子质子数电子数最外层电子数常见化合价倾向甲11111易失电子乙17177易得电子丙10108性质稳定（1）甲粒子对应元素名称是__________；甲与乙形成化合物的化学式为__________。（2）丙粒子对应的元素在空气中含量虽少，却可用于霓虹灯，是因为其原子结构具有__________特点。（3）乙原子形成离子后，核内质子数__________（填“改变”或“不改变”），离子符号可写为__________。（4）从微观角度看，化学反应前后一定不变的是__________（填序号）。①原子种类②分子种类③原子数目④元素种类作答：__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________17.（6分）某学习小组用铁片、铜片、硝酸银溶液和稀硫酸探究金属活动性。（1）将打磨后的铁片插入硝酸银溶液中，观察到铁片表面有银白色固体析出，溶液颜色逐渐变浅绿色。写出反应的化学方程式：________________________。（2）将铜片插入稀硫酸中，无明显现象；将铁片插入稀硫酸中，有气泡产生。由此可比较出铁、铜与氢的活动性顺序为________________________。（3）若把铁片和铜片同时放入足量硝酸银溶液中，一段时间后过滤，滤渣中一定含有__________，可能含有__________；滤液中一定含有的溶质是__________。（4）实验前需打磨金属片表面，目的是________________________。作答：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________18.（6分）工业上可利用石灰石、纯碱等原料处理含酸废水，并获得可再利用产物。流程关系如下：石灰石高温分解生石灰加水石灰乳加入含HCl废水生成CaCl₂溶液；另取纯碱溶液与CaCl₂溶液反应，得到白色沉淀和氯化钠溶液。（1）石灰石主要成分的化学式为__________；高温分解生成生石灰和二氧化碳，反应类型属于__________反应。（2）生石灰与水反应会放热，化学方程式为________________________。（3）石灰乳处理含HCl废水的基本反应类型是__________；从环境角度看，该步骤的作用是________________________。（4）纯碱溶液与CaCl₂溶液反应的化学方程式为________________________。若最终氯化钠溶液中混有少量碳酸钠，可加入适量__________除去。作答：______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

三、实验探究题（本大题共2小题，共20分。请结合实验目的、现象和结论作答。）19.（10分）实验室常用过氧化氢溶液制取氧气。某小组设计如下训练任务：用锥形瓶作发生装置，加入少量二氧化锰，再通过长颈漏斗加入过氧化氢溶液；用向上排空气法收集氧气，并检验其性质。（1）写出该反应的化学方程式：________________________；二氧化锰在反应中的作用是__________。（2）用向上排空气法收集氧气的依据是________________________；若改用排水法收集，开始收集的适宜时机是________________________。（3）检验集气瓶中氧气已收集满的方法是________________________。（4）把带火星木条伸入集气瓶，木条复燃，说明氧气具有__________性；若把燃着的硫伸入氧气中，现象是________________________，反应方程式为________________________。（5）实验结束后发现产生气泡速率过快，可能导致收集的气体不纯。请提出一条改进措施：________________________。作答：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________20.（10分）某干燥剂样品标签显示主要成分为氧化钙，久置后可能变质生成氢氧化钙和碳酸钙。为确定样品成分，某小组进行探究。资料：CaO+H₂O=Ca(OH)₂；Ca(OH)₂微溶于水；CaCO₃难溶于水；CaCO₃与稀盐酸反应会产生CO₂。实验一：取少量样品于烧杯中，加入适量水，烧杯外壁发热，静置后取上层清液，滴加无色酚酞，溶液变红。实验二：另取少量样品，加入足量稀盐酸，有气泡产生，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。（1）实验一中烧杯外壁发热，说明样品中含有__________；清液使酚酞变红，说明溶液显__________性。（2）实验二中产生气泡的物质是__________，证明该气体为二氧化碳的现象是________________________。（3）仅根据实验一能否证明样品一定含Ca(OH)₂？说明理由：________________________。（4）为进一步确定样品是否含Ca(OH)₂，小组提出：先取样加足量水充分反应、过滤、洗涤滤渣，再向滤液中通入CO₂观察是否变浑浊。该方案__________（填“能”或“不能”）直接证明原样品含Ca(OH)₂，理由是________________________。（5）请设计一条较合理的保存干燥剂的建议：________________________。作答：______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

四、计算与综合题（本大题共2小题，共14分。请写出必要步骤、单位和结果。）21.（6分）取某石灰石样品10.0g，逐渐加入100.0g质量分数为7.3%的稀盐酸，反应至不再有气泡产生，测得生成CO₂的质量为3.52g。已知样品中的杂质不与稀盐酸反应，反应后过滤除去杂质。（1）写出反应的化学方程式。（2）计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。（3）判断盐酸是否过量，并计算过滤后所得溶液中溶质的总质量分数（结果保留到0.1%）。作答：______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________22.（8分）压轴综合。某纯碱样品可能含有少量氯化钠，为测定样品中碳酸钠的质量分数，进行如下实验：称取12.0g样品，加入足量水完全溶解；向溶液中逐滴加入足量氯化钡溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到白色沉淀19.7g。（1）写出产生白色沉淀的化学方程式。（2）计算样品中碳酸钠的质量分数。（3）若过滤时未充分洗涤沉淀，测得沉淀质量偏大，则计算得到的碳酸钠质量分数会__________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。（4）为证明加入的氯化钡溶液已足量，可取少量滤液于试管中，继续滴加__________，若现象为________________________，说明已足量。作答：__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

参考答案与逐题解析、评分细则说明：客观题按答案给分；非选择题在表达等价、化学用语正确、逻辑清楚的前提下可按采分点给分。计算题未写单位、方程式未配平、结果有效数字明显不当时，按对应步骤扣分。一、选择题答案与解析1234567891011121314BABCBCCBACABCB1.答案：B。解析：铜在潮湿空气中与氧气、水、二氧化碳等共同作用生成铜锈，有新物质生成，属于化学变化；蒸发、声音传播、裁剪只改变状态、位置或形状。评分：选对得3分，错选、多选或不选得0分。2.答案：A。解析：闻气体气味要用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔；剩余药品不得倒回原瓶，酒精灯不能相互引燃，湿手操作电器有危险。评分：选对得3分，错选、多选或不选得0分。3.答案：B。解析：氮气约占空气体积分数的78%，性质较稳定，可作保护气；氧气约占21%；稀有气体发光主要是物理过程；二氧化碳过量会影响环境。评分：选对得3分，错选、多选或不选得0分。4.答案：C。解析：电解水生成氢气和氧气，正极为氧气，负极为氢气，体积比约1:2；该实验说明水由氢、氧元素组成，水分子发生分解。评分：选对得3分，错选、多选或不选得0分。5.答案：B。解析：17号元素为氯，属于非金属元素，原子最外层7个电子，易得到1个电子形成氯离子；中性原子电子数等于质子数。评分：选对得3分，错选、多选或不选得0分。6.答案：C。解析：一定温度下饱和溶液不能继续溶解该溶质，加入少量硝酸钾仍有固体时溶液保持饱和；硝酸钾溶解度随温度升高通常增大。评分：选对得3分，错选、多选或不选得0分。7.答案：C。解析：公共交通和步行能减少化石燃料消耗和污染物排放；直接排废液、焚烧塑料、大量使用一次性餐具均不符合绿色理念。评分：选对得3分，错选、多选或不选得0分。8.答案：B。解析：铝在空气中生成致密氧化铝膜，阻止进一步腐蚀；铁锈蚀需氧气和水共同作用；铜不能置换稀盐酸中的氢；多数合金熔点低于组成金属。评分：选对得3分，错选、多选或不选得0分。9.答案：A。解析：NaOH与HCl反应生成NaCl和H₂O，碱性逐渐减弱，酚酞红色褪去；滴加量不同，反应后溶液可呈酸性、中性或碱性。评分：选对得3分，错选、多选或不选得0分。10.答案：C。解析：Fe能把Cu从硫酸铜溶液中置换出来，方程式配平且符合事实；A中氧化镁化学式错误，B缺少催化条件但方程式本身配平可作为分解式，题目要求最佳正确且符合事实，C最完整；D不符合反应事实。评分：选对得3分，错选、多选或不选得0分。11.答案：A。解析：向碱性溶液中加入酸，pH从大于7逐渐减小，酸过量后pH小于7并接近加入酸的pH。评分：选对得3分，错选、多选或不选得0分。12.答案：B。解析：粗盐水中泥沙不溶，先溶解形成混合液，再过滤除泥沙，最后蒸发结晶得到氯化钠晶体。评分：选对得3分，错选、多选或不选得0分。13.答案：C。解析：二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，生成碳酸钙沉淀；氢气、氧气和氮气均不能产生该现象。评分：选对得3分，错选、多选或不选得0分。14.答案：B。解析：生成CO₂的质量达到平台表示产生气体的反应已停止，可能是碳酸钙完全反应；题干已说明盐酸足量时平台通常由固体耗尽导致。评分：选对得3分，错选、多选或不选得0分。

二、填空与简答题答案、解析与评分细则15.参考答案：（1）可回收物；节约金属资源、减少矿石开采和能耗。（2）碳酸盐。（3）合成有机高分子；减少白色污染和病原传播风险。（4）肥皂水；煮沸。解析：铝罐可回收再利用；水垢中CaCO₃与食醋中的醋酸反应；聚丙烯属于合成材料；硬水与肥皂水作用泡沫少、浮渣多，煮沸可降低暂时硬度。评分细则：每空1分，共6分；资源利用表述答到节约资源或减少污染均可；材料类别写“合成材料”可得分。16.参考答案：（1）钠；NaCl。（2）最外层电子数达到相对稳定结构。（3）不改变；Cl⁻。（4）①③④。解析：甲为11号钠元素，乙为17号氯元素，钠易失电子、氯易得电子，形成氯化钠；丙为10号氖元素，稀有气体原子结构稳定。化学变化中原子重新组合，原子种类、数目和元素种类不变，分子种类一般改变。评分细则：第（1）各1分；第（2）1分；第（3）各1分；第（4）1分，少选或多选不得该空分。17.参考答案：（1）Fe+2AgNO₃=Fe(NO₃)₂+2Ag。（2）Fe＞H＞Cu。（3）Ag；Cu；Fe(NO₃)₂。（4）除去表面氧化物或污物，使金属与溶液充分接触。解析：铁比银活泼，能置换硝酸银中的银；铁能与稀硫酸反应而铜不能，说明铁在氢前、铜在氢后。铁和铜同时放入足量硝酸银溶液中，银一定析出；铁先反应，铜是否反应取决于硝酸银剩余情况。评分细则：方程式2分，未配平扣1分，化学式错误不得方程式分；活动性顺序1分；滤渣、滤液判断共2分；打磨目的1分。18.参考答案：（1）CaCO₃；分解。（2）CaO+H₂O=Ca(OH)₂。（3）复分解或中和；降低废水酸性，减少腐蚀和污染。（4）Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl；适量稀盐酸。解析：石灰石主要成分碳酸钙，高温分解生成CaO和CO₂。氧化钙与水反应生成氢氧化钙并放热；氢氧化钙可中和酸性废水。碳酸钠与氯化钙生成难溶碳酸钙和氯化钠，过量碳酸钠可用适量稀盐酸除去。评分细则：每空1分，共6分；环境作用表述合理可得分；方程式未配平扣1分，沉淀符号缺失不单独扣分但化学式错误不得该式分。三、实验探究题答案、解析与评分细则19.参考答案：（1）2H₂O₂=2H₂O+O₂↑；催化作用。（2）氧气密度比空气大；导管口气泡连续、均匀冒出时。（3）将带火星木条放在集气瓶口，若复燃则已集满。（4）助燃；发出明亮蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体；S+O₂=SO₂。（5）使用分液漏斗控制过氧化氢溶液滴加速度，或降低过氧化氢溶液浓度。解析：过氧化氢在二氧化锰催化下分解产生氧气；氧气密度大于空气，可用向上排空气法收集。排水法开始时装置内混有空气，需等气泡连续均匀后再收集。硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，现象比在空气中更剧烈。评分细则：方程式2分，催化作用1分；收集依据和时机各1分；验满方法2分，其中检验位置为瓶口占1分、木条复燃占1分；性质和硫燃烧现象、方程式共2分；改进措施1分。20.参考答案：（1）CaO；碱。（2）CaCO₃；澄清石灰水变浑浊。（3）不能。CaO与水反应会