调整复习策略

调整复习策略

一、为自己设立一个恰当的分数目标

高考作为选拔性考试，每个同学要达到自己理想的分数，i样来讲要做好以下两方面的工

作：

1.分析自己历次考试的失分情形，看看自己哪些分数依旧有能力得到的：试题的失分一样

有以下几种情形：

（1）知识的不具备（2）摸索方法不具备（3）摸索的不严密（4）回答问题的不完整

2.分析自己在哪类试题上还有突破的可能

从各类试题的得分率情形看，大多数同学选择题的得分率超过70%（大于50分），其

它各类题的得分率一样规律是：有机题>无机题,运嵬题》实验题，而有机和无机题在试

题情形不是专门新的情形下，一样同学的得分率在80%以上，关于大多数同学来说再提高

的可能性不大，而实验题除了涉及有关常见物质性质的实验得分率尚可（•样也只有70%

左右）外，对一些差不多操作和实验设计回答的得分率一样低于40%：运和题有的同学会

错一题，有的同学甚至错两题：从各位同学的实际得分情形看，当选择题错误在5题以卜•时,

其分数一样低于100分，如此的同学要提高自己的分数应重点与选择题上查找突破：当选择

题的错误在3题以下，而运算题能做对一道时；其分数一样能大于100分，如此的同学要提

高自己的分数除了确保自己选择题错误小于3题外要争取将笫二道运算题做对或者争取得

一部分的分数；当选杼题的错误在2题以下，而运算题能做对两道时；其分数样能大于

120分，如此的同学要提高自己的分数除了确保自己选择题错误小于2题运兜题也要全对外

要提高实验题的得分率：争取把实验题的得分率提高到80%以匕

二、克服惯性思维，减少非智力因素的失分

惯性思维的要紧表现：

<1）不注意结论的前提条件。如在相同温度卜在相同质量的水中最多可溶解的结晶水化

物的质量大于其无水物的质量，由于不注意这•结论成立的前雯条件是在相同的温度下而

得出错误的结论：100g水中最多可溶解的硫酸铜晶体的质量大丁•无水硫酸铜的质量

例题、固体氧化物燃料电池是由美国西屋

（Westinghouse）公司研制开发的。它以]/2102（手燥）

固体氧化错•氯化钮为电解质，这种固体电一尸■-多孔电极a

解质在高温下承诺氧离子（O:）在其间通I~.

过。该电池的工作原理如图所示，其中多2eS_____________一固体电解

孔电极a、b均不参与电极反应。下列判定-多孔电极

正确的是

A.有02放电的a极为电池的负极H2H2O

B.有H?放是的b极为电池的正极

C.a极对应的电极反应为：2H2O+02+4e-=4OH-

D.该电池的总反应方程式为:2H2+O2=2H2O

（2）不注意试题要比较的对象。

例如.有五瓶溶液分别是①10毫升0.60摩/升NaOH水溶液②20毫升0.50摩/升琉

酸水溶液③30亳升0.40摩/升HC1溶液④40亳升0.30摩/升HAc水溶液⑤50

亳升0.20摩/升蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是

A.①〉②〉③〉④〉⑤B.②〉①〉③〉④〉⑤

C.②）③>@>①〉⑤D.⑤>@>③>②>Q）

专门多同学一看题目，认为是比较离子数多少而错选答案B,因为平常的训练中差不

多上比较电解质溶液中离子数目（或浓度）的，而本题恰恰要比较的是离子和分子总数

非智力因素失分要紧表现为

1.书写不规范专门是化学式、电子式、结构式（结构简式）等的书写不规范

2.书写（表达〉不到位运算题中该表达的步骤不写，化学实验中语言表达不完整如：使

用天平的第一步操作（仅答调零）银镜反应的试管实验前应如何样处理（仅答用NaOH溶液）

等

3.书写不合要求要紧是答丰所问

三、改进思维方式，幸免思维的不严密、不深刻（成熟）、不灵活而造成的错误

1.思维的不严密要紧表现在

（1）不能完整运用试题所给的条件

例如、某温度下，0.lmcl/L醋酸溶液的pH=3o将该温度下0.2mol/L醋酸溶液和

0.2mol/L醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的pH=4.7。下列说法正确的是

A.该温度下，O.Olmol/L的醋酸溶液的pH=4

B.该温度下，用0.Imol/L醋酸和0.Olmol/L醋酸分别完全中和等体积0.Imol/LNaOH

溶液，消耗两醋酸的体积比为1：10

C.该温度下，用0.2mol/L醋酸溶液和0.4mol/L醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的

pll<4.7

D.该温度下，用0.2mol/L盐酸溶液和0.4mol/L醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的

pll=4.7

该题专门多同学漏选答案I）,要紧是没有将0.2mol/L盐酸溶液和0.4moi/L醋酸钠溶液

等体积混合后，混合液等同于题设条件

例如、在一种pH=l的溶液中可能存在K+、NO3—、I一、Q-,Fe3+中的一种或几种，向

该溶液中滴入滨水，溟被还原，由此可确信该溶液中

A,含NO3-、Fe3+,无I一，定有C1—和K+

B.含I一和Fe3+,不含NO3-,可能有。一和K+

C.含有I一和NO3-,无Fe3+,一定有。一和K+

D.含有I一，不含NO3-和Fe3+,可能有Cl一、一定有K+

（1）例题、设水的电离平稳由线如图所示：

若以A点表示25c时水的电离平稳时的离子浓度，

当温度上升到100℃时，水的电离平稳状态到B点，则

现在水的离子积从变为0

将pH=8的Ba（OH）2溶液与pH=5的稀盐酸混合，并

保持100C的恒温，欲使混合溶液的pH等于7,则Ba（OH）2

溶液与盐酸的体积比为_________。

答案:（1）10-14,10-12；（2）2:9

（2）不能挖掘试题的隐含条件

例如.有机物分子中，当某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团时，这种碳原子称为

“手性碳原子例如，下列有机分子中带碳原子确实是手性碳原子

Br

CH3COOCH2—W—CHO

CH-OH

该有机物分别发生下列反应，生成的有机物中含有手性碳原子的是

A.与乙酸发生酯化反应B.与NaOH水溶液反应

C.与银氨溶液只发生银镜反应【).催化剂作用下与H2反应

该题多选答案B的较多，缘故是没有注意到酯的结构也能在NaOH水溶液中水解形成

-CH20H,使原先的手性破消逝

例如.合成氨工业对化学工业和国防工业具有重要意义，对我国实现农业现代化起着重要作

用。依照已学知识回答下列问题：己知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；AH=-92.4kJ/mol

⑴合成氨工业中采取的下列措施不可用勒沙特列原明白得释的是(填序号)

A.采纳较高压强(20Mpa~50Mpa)

B.采纳500c的高温

C.用铁触媒作催化剂

D.将生成的氨液化并及时从体系中分离出来,N2和H2循环到合成塔中并补充N2和H2

⑵合成朝工业中采纳了较高压强(20Mpa~50Mpa),而没有采纳lOOMPa或者更大压强，试

说明没有这么做的理由:：

⑶随着合成氨研究的进展，希措亚里斯多德大学的Marmcllos和Stoukidcs采纳高质了导电性

的SCY陶瓷(能传递H+),吸附在SCY内外表面上的金属钳多品薄膜作为两个电极实现

了常压、570c条件卜高转化率的电化学合成氨。事实上验装置如图。

在该装置中是将能转化为能。

杷电极A的的名称是o

电极反应方程式为。

⑷N2H4能够在做是N%中的一个氢原子被氨基取代的产物。

①请写出N2H4的电子式请写出和足量盐酸的反应化学方程式;

②已知：N2H4⑴+02(g)=N2(g)+2H2O(g)；AH=-621.74kJ/mol

2H2O2(D=2H2O(1)+O2(g);△〃=-I08.5kj/mol

H2O(g)=H2O(l)；△H=-44kJ/mol

请写出N2H4和H2O2反应生成N2和液态水的热化学方程式:—。

2.思维的不深刻(成熟)要紧表现在

(1)在客观题中由于自己对该选项不熟悉而随意确信或否定

(2)主观题中不将自己的答案代入原题看看是否能成立

例如.已知甲为恒温恒压容器，乙为恒温恒容容器，两容器中均充入2moiS02.Imol02,

初始时两容器的温度、体积相同。一段时刻后两容器中反应均达到平稳，为使两容器中S02

在平稳混合物中的物质的量分数相同，下列措施中可行的是

A.向甲容器中充入一定量的氨气

B.向甲容器中充入一定量的S02气体

C.升高乙容器的温度

D.增大甲容器的压强

该题专门多同学漏选答案B,缘故是摸索不深入认为S03增加导致S02增加，而没有注

意到气体总物质的量也增加从而导致S02的物质的量分数减小

例如.氯酸钾和亚硫酸氢钾能发生氧化还原反应：

CIO_3+HSO3-SO：—(未配平)。

已知该反应的速率随c(H)的增大而加快.下列为用CIO」在

单位时刻内物质的量浓度变化表示的该反应"t图。卜.列说法中

不正确的是

A.反应开始时速率增大可能是c(H+)所致

B.纵座标为V(H+)的VT曲线与图中曲线完全重合

C.后期反应速率下降的要紧缘故是反应物浓度减小

I).图中阴影部分“面积”能够表示tl-t2时刻为n(C1)增加

3.思维不灵活要紧表现是不能迅速抓住试题的特点要求从而走进•种举棋不定的状态

或把简单问题复杂化，不能实施知识迁移。

例如、TC时，bg固体A能完全溶解于水形成(a+b)g溶液。若固体A不含结晶水，也不

与水反应；则VC时，A的溶解度确信不可能是

A.B.C.D.

该题的重要特点是形成的溶液不一定是饱和溶液(因此有可能是饱和溶液)，因此，假

设是饱和溶液，则其溶解度为，因此只要溶解度2的都可能，反之则不可能，故选C

例如.我国化学家侯德榜依照NalICO3溶解度比NaCLNa2c03、NII4HCO3、NH4CI

都小的性质，运用CO2+NH3+H2O+NaCI=NaHCO3I+NH4CI的反应原理制名纯

碱。下面是在实验室进行模拟实验的生产流程示意图：

则下列叙述错误的是

A.A气体是NH3,B气体是CO2

B.把纯碱及第III步得到的晶体与某些固体酸性物质(如酒石酸)混合可制得发酵粉

C.纯碱可广泛地用于玻璃、制层、造纸、纺织等工业中

D.第IV步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶

例如、agFe和Cu的合金完全溶解在足量的硝酸中，产生标准状况下VLNO,然后加

入足量的NaOH溶液，求得到沉淀的质量

例如、有8gNa2O2,Na2O>Na2c03、NaOH混合物与200g质量分数为3.65%的

盐酸恰好完全反应，蒸干溶液，最终得到的固体的质量为

A.8gB.15.5gCs11.7gD、无法确定

例如、某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是：

+2

H2B——H++HBHB-^^H+B'

回答下列问题：

(I)Na2B溶液显_________(填“酸性”，“中性”，或“碱性”兀理由是

(用离子方程式表示)。

(2)在0.1mol/L的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是0

A.c(B2-)+c(HB-)+c(H2B)=0.1mol/L

B.c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+c(HB-)

C.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HB-)+2c(B2-)

D.c(Na+)=2c(B2-)+2c(HB-)

(3)己知0.1mol/LNaHB溶液的pH=2,则0.1mol/LH2B溶液中氢离子的物质的量浓度

nJ能是0.11mol/L（填,">"，或“=”），埋由是；

________________________________________________________________________O

（4）0.1mol/LNaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是。

答案：（1）碱性B2-+H20HB-+0H-（2）CD（3）<,H2B第一步电离产生的H+,

抑制了HB-的电离（4）c（Na+）>c（HB-）>c（H+）>c（B2-）>c（OH-）

四、注重化学学科解题适应的养成

答题时字应尽量写规范，不要求书法，但要求尽量地清晰，尽可能幸免写连体字。既行

文字答题，还有符号书写，化学符号（如:CaC12与CuC12）、分子式、结构式、结构简式、

名称，要求什么，对应作答，有机结构简式中原子间的连结方式表达正确，不要写错位。结构

简式有多种，然而碳碳键、官能团一样不要省略，能基最好不要写成“COO”，硝基、氨基

写时注意碳要连接在N原子上。如,COOHCH2cH20H（粉基连接错）.CH2cHeOOH（少双键）

等（强调：在复杂化合物中酯基、按基最好不要简化）。化学用语中文名称不能写错别字。

如,“酯化”不能写成“脂化”，“粉基”不能写成“酸基”。

克服易犯的毛病：

1.运算结果无计量单位，或不能正确使用计量单位。如：要求表达摩尔质量时没有写计

量单位，而要求回答相对分子质量时却写上了g/molo

2.未看清要求回答什么。例最后求的是各物质的质量，你却求其物质的量；要求写出元

素名称，你却写了元素符号；要求写分子式，你却写了结构简式：要求写离子方程式，你却

写了化学反应方程式：要求写出A与B两种有机物反应生成生化合物的结构简式，或反应

类那，你却回答了它们的反应方程式c

3.运算题中往往显现“将洋品分为两等份”（或“从1000mL溶液中取出50mL”），最

后求的是“原样品中的有关的量”，你却只求了每份中的有关曼。

4、解运算题时格式不规范，不带单位运算,也不注意题中对有效数字的要求。建议大伙

儿尽量分步列式运算，因评分标准往往是分步给分的，你若列忠式运算，结果正确倒无所谓,

但一旦显现因运算错误而得不到正确答案时，那你就会失去全部的分。另外，有儿问.应分

开回答，例：“求混合物的组成及其物质的量之比”，推算结果“混合物的组成”是CuO与

Cu2O,物质的量之比为n（CuO）:n（Cu2O）=2:l。有的同学推算后写成n（CuO）:n（Cu2O）=l:l,事

实上他已把成分推导正确，能得到一部分的分数，但由于没回答第一问，而第二问又答错了,

可能1分都拿不到。

5、热化学反应方程式漏写物质的集合状态，漏写反应热的“+”或，写错反应热的

单位等。

6、化学反应方程式不配立（现在不得分），漏写反应条件（扣一半分），可逆反应符号

不写。

7、化学反应方程式不写条件、不写“f”“1”等（现在扣一半分）。

8、写有机化学方程式未用“一”，而用了“="，漏写反应条件。酯化反应的生成物漏

写“水”、缩聚反应的生成物漏写“小分子”。

9、做完选择题未及时填涂答题卡导致最后来不及涂卡或因时刻短而涂错。

10、有的同学适应先在试卷上书写，最后再誉写到答题纸上，如此有两个弊端：一是费

时:二是易漏写填空线。

五、熟悉重、热点知识和摸索方法

（一）重、热点知识

1.阿伏加德罗常数

例如、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A.4g重水（D2O）中所含质子数为0.2NA

B.标准状况下,0.5X6.02X1023个甲醛分子所占体积约是11.2L

C.6.2g白磷与红磷的混合物中所含磷原子数为0.2NA

D.12.5mL16mol-L-i浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2NA

E.将162.5gFeC13转化为氢氧化铁胶体后，氢氧化铁胶体粒子数小于6.02X1023

F.69gNO2和N2O4混合气体，完全与水反应，转移的电子数为6.02X1023

GlmolO22一中电子数为18X6.02X1023

H.0.1mol乙醇中含有C-H共价键的数目为0.6X6.02X1023

I.ImolNaHS04晶体中含有3NA离子

J、1molC20H36的直链短分『中，含有的共价键数目为58NA

K.任何气体单质在标况下体积为22.4L,则含有2NA个原子

L.0.05mol碳酸钠晶体中含离子总数大于0.15NA

M.0.4molNaCl晶体中含有右图所示的结构单元的数目为0.1NA

N.标准状况下，22.4LCH3cl和CHC13的混合物所含有分子数目为NA

2.离子方程式

例如、下列反应的离子方程式书写正确的是

A.小苏打溶液和甲酸混合HCO+HCOOH=HC00-+C02t4-1120

B.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合:Ca2+十OH-+HCO=CaCO3I+H2O

C.铁屑溶于过量稀硝酸:3Fe+8H++2NO3—=3Fc2++2NOt+4H2O

D.苯酚钠溶液中通入少量CO2:2C6H5O-+CO2+H2O-2C6H5OH+CO32-

E.足量硫化氢气体通入硫酸铁溶液中：H2S+Fe3+=Fe2++SI+2H+

G.等物质的量的Ba(0H)2与NaHSO4在溶液中反应：

2+12-

Ba+OH+H+SO4=BaSO4I+H2O

例如、下列离了•方程式不正确的是

A.lOOmLO.lniol-L-1的Na2c03溶液中加入0.01molCH3COOH

-

CO.*、2CH3COOH=CO2t+2CH3COO+H2O

B.4mol-L-1的NaAI02溶液和7mol-L-1的HCI等体积互相平均混合

+

4AIO2+7H+H2O=3A1(OH)3I+Al”

C.在含有Mn2+的溶液中加入HNO3再加入PbO2,用反应体系显紫红色

22+

5PbO2+2Mn*+4H*=5Pb+2MnO4~+2H2O

D.甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热

++

HCHO+2lAg(NH3)2J+2OH-^->HCOO-4-NH4+2AgI+3NH34-H2O

3.离子共存

例如、下列离子在溶液中能大量共存的是

A.加入金属铝有氢气放出：Fe2+、N03-、SO42-,I-

B.使紫色石荔试液变蓝的溶液:Na+、AI02-.S2・、SO32-

Cc(S2-)=0.1mol/L的溶液:Na+、Cu2+、N03-、SO42-、

D.由水电离产生的c(OH-)=1X1O-14mol/L的溶液:K+、Na+、Ca2+、HC03-

E.[Ag(NH3)2]+、K+、OH—、N03-

F.Fe3+、NH4+、C1-.I-

G.H+、A13+、S042—、F-

H.CIO-,Na+、A102—、S2-

4.氧化还原反应中概念辨析及氧化性还原性强弱的比较

例如.希尔实验是将分离出的叶绿素加到草酸铁溶液中，经光照后发生反应：

4Fe3++2H2O===4Fe2++4H++O2t,下列有关该实验的说法错误的是

A.反应后溶液的pH降低B、每生成1mol02转移4moi电子

C.叶绿体被氧化D.该实验可说明光合作用产生的氧气来源于水

例如.某MCFC型燃料电池，该电池可同时供应电和水蒸汽，其工作温度为600〜700C,

所用燃料为氢气，电解质为熔融的K2c03。该电池的总反应为:2H2+O2=2H2O,负极反

应为：H2+CO32—一2e-=H2O+CO2o则下列判定中，正确的是

A.正极反应:4OH--4e-=2H2O+O2

B.当电池生成Imol水时，转移4moi电了

C.放电时CO32一向负极移动

D.该装置中传导的02・

例如、亚甲基蓝(MethylneneBlue)在碱性条件下与葡萄糖作用生成亚甲基白(Methylene

White)。亚甲基蓝的结构简式如下:

试管I

1、

闻名的蓝瓶子实验操作步骤如下:

AB

①如图示在250mL锥形瓶中，依次加入2gNaOH、3,3gC6H12O6(葡萄糖)，搅

拌溶解后，再加入3滴〜5滴。.2%的亚甲基蓝溶液，振荡混合液出现蓝色。

②塞紧橡皮塞，将溶液静置，溶液变为无色

③再打开瓶塞，振荡，溶液又变为蓝色

④再塞紧橡皮塞，将溶液静置..溶液乂变为无色

以上③、④可重复多次

试回答下列：

(1)某学生将起初配得的蓝色溶液分装在A.B两支试管中(如上图,A试管充满溶液,B中

有少量溶液)，塞上橡皮塞静置片刻，两溶液均显无色。若再同时振荡A.B试管，能显蓝色

的是o(选填A.B)

(2)若塞紧锥形瓶塞并打开活塞a、b,通入足量氢气后，再关闭活塞a、b并振荡，溶液

能否由无色变为蓝色(选填：能或不能)：若塞紧锥形瓶塞并打开a、b通

入足量氧气，溶液能否由无色变为蓝色(选填：能或不能)

(3)该实验中，阻碍溶液颜色互变快慢的要紧因素有；

(4)上述转化过程中，葡萄糖的作用是，亚甲基蓝的作用是

*

(5)上述实验中葡萄糖也可用鲜橙汁代替，因为其中含丰富维生素C,是因为维生素C具

有：

(6)该实验中③、④操作能否无限次重复进行(选填：能或不能)，理由是

V

答案、(【)B(2)不能：能(3)振荡的剧热程度(或填溶解氧气的浓度)

(4)还原剂：催化剂(或催化剂兼作指示剂)(5)还原性

(6)不能：一段时刻后葡萄糖全部转化为其它物质(注：一段时刻葡萄糖发生异构化分解

及聚合，当溶液呈黄棕色时反应不能再进行下去)

5.离子浓度比较

例如.列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是

A.c(NH)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4cl溶液：

c[(NH4)2SO4]<C(NH4C1)<C[(NH4)2co3]

B.在NaHA溶液中一定有:c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(0H-)+2c(A2-)

C.O.lmol/LpH为4的NaHB溶液中:c(HB—)>c(H2B)>c(B2-)

D.10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mLImol/L盐酸混合：

c(Cr)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)

例如.在15mL0.1mol•L-1K0H溶液中逐滴加入0.2mol-L-l甲酸溶液，曲线如下图

所示，有关粒子浓度关系二匕较正确的

A.在A.B间任一点，溶液中一定都有c(K+)〉c(HCOO—)〉ciOH—)>c(H+)

B.在B点,a>7.5,且有c(K+)=c(HCOO—)>c(OH—)=c(H+)

C.在C点：c(HCOO—)>c(K+)>c(H+)>c(OH—)

D.在D点:c(HCOO—)±c(HCOOH)>2c(K+)

6.化学平稳的移动

例如.如图所示为一恒压容器。在恒定温度下，将lmolN2和3moiH2混合后由A口快速充

入容器，封闭A,反应N2+3H22NH3在tl时刻达到平稳，t2时刻再从A口快速充入一定

量NH3,封闭A,t3重新达平稳至t4。在0—14时刻内混合气中NH3的体积分数(纵坐标)

随时刻(横坐标)变化的曲线正确的是：

ABCD

例如.关于平检体系mA(g)+nB(g)pC(g)+ql)(g)；AIKO.卜列结论中止确的是

A.若升高温度时，平稳混合气体的平均相对分子质量增大，则m+n>p+q

B.若温度不变，将容器的体积增大1倍，现在A的浓度变为原先的0.48倍，则m+n>p+q

C.若m+n=p+q,则往含有amol气体的平稳体系中再加入bmolB,达到新平稳时,气

体的总物质的量等于(a+b)

I).若平稳时A、R的转化率之比为m：n,说明反应开始时，A、B的物质的量比一定等

于m：n

例如、(I)如图所示，甲、乙之间的隔板K和活塞F都可左右移动.甲中充入2molA和InwIB,

乙中充入2moic和ImoIHe,现在K停在0处。在一定条件下发生可逆反应：2A(g)+B(g)

2C(g)；反应达到平稳后，再复原至原温度。回答下列问题：

(1)可依照现象来判定甲、乙都已达到平稳。

(2)达到平稳时，隔板K最终停留在。刻度左侧a处，

则a的取值范畴是。

(3)若达到平稳时，隔板K最终停留在左侧刻度I处，则甲中C的物质的量为mol,乙

中C的转化率50%(填：>、V、=),现在，乙中可移动活塞F最终停留在右侧

刻度处(填下列序号)①<6②>6③=6。

(4)若达到平稳时，隔板K最终停留在左侧刻度靠近0处，见乙中可移动活塞F最终停留

在右侧的刻度不大于：若K最终停留在左侧刻度靠近2处，则乙中F最终停留在右侧

的刻度不小于。

(H)若一开始就将K、F固定，其它条件均不变，则达到平稳时：

(1)甲、乙中C的摩尔分数是(填：“甲〉乙”或“甲〈乙”或“甲=乙”)：

(2)测得甲中A的转化率为b,则乙中C的转化率为；

(3)假设乙、甲两容器中的压强比用d表示，则d的取值范畴是。

(1)(1)K、F不再移动(2)0<a<2

(3)1>②(4)84

(11)(1)甲=乙(2)l-b(3)4<d<2

32

7.原电池工作原理

例如.我国首创的铝一空气一海水电池被称为“海洋电池”，是一种无污染的长效电池,

以铁钻合金网(接触空气)和铝分别为电池的两极放入海水中即可供电，下列反应与该电池

的工作原理有关的是

①Fe—2e—=1诂2+②AI-3e-=Al3+③。2+213+4针=40/

④4A1+302+6H20=4Al(OH)3⑤2Fe+02+2H?0=2Fe(OH)2

A.②③®B.①®⑤C.®®D.®®

例如：如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球,

调剂杠杆并使其在水中保持平稳，然后小心地向水槽中滴入浓CuS04溶液，一段时刻后，

下列有关杠杆的偏向判定正确的是(实验过程中，不考虑两球的浮力变化)

A.杠杆为导体或绝缘体时，均为A端高B端低

B.杠杆为导体或绝缘体时，均为A端低B端高

C.当杠杆为导体时，A端低B端高；杠杆为绝缘体

时，A端高B端低

D.当杠杆为导体时，A端高B端低；杠杆为绝缘体

时,A端低B端高

8.电解原理、电解规律、电解运算

例如、现有用离子交换膜和石墨作电极的电解槽电解饱和的Na2s04

溶液生产NaOH和H2SO4,下列说法中正确的是：

A.气体A是H2,溶液E是稀疏酸

B.气体B是H2,溶液D是NaOH溶液

C.Na2s04溶液由G口加入，F口通入稀硫酸

D.靠阳极室一侧的是阳离子交换膜，阴极室导出的是氧气

例如、将洁净的金属片A、B、C、D分别放置在浸有盐溶液的滤纸上面并压紧(如图所

示)。在每次实验时，记录电压表指针的移动方向和电压表的读数如下：

已知：构成两电极的金属的金属爽朗性相差越大，电压表的读数越大。

金属电子流淌方电压(V)

向

AA-*Cu+0.78

BCu-*B-0.15

CC-Cu+1.35

请依据表中数据判定：

DD-Cu+0.30(1)金属可能是最强的还原剂：_______金

属一定不能从硫酸铜溶液中置换出铜。

(2)若滤纸不用盐溶液浸润而改用NaOH溶液

浸润，则在滤纸上看到析出蓝色沉淀的是(填字母)金属。其对应的原电池的电极反应

式为:负极正极0

①因构成两电极的金属爽朗性相差越大，电压表读数越大，依照提供的数据和电子的流淌方

向，各金属的爽朗性顺序:C>A>D>Cu>B。

②若用NaOH溶液作电解质，在滤纸上能看到有蓝色沉淀析出，则必须是Cu作该原电池的

负极，即B组符合。

答案为：(1)CB

2+

(2)B2Cu-4e==2Cu2H2O+O2+4e==4OH

例如.有一化合物A,其水溶液为浅绿色，可发生如下的转化关系。其中B.D.E为无色气体,

W、K为常见的金属单质，C为难溶于水的红褐色固体。在混合液中加入BaCI2可生成不

溶于稀HNO3的白色沉淀,H和W反应可放出大量的热。

⑴写出下列物质的化学式：A,C,F:

⑵写出下列反应的化学方程式

J与NaOH,

F-*G,

K与过量G溶液反应的离子方程式_________________________________：

⑶电解混合液的阳极电极反应式为:

⑷原混合液的体枳为VmL,pH为a,密度为P1g/mL,电解一段时刻后，收集到D的

体积为bL(S.T.P),若现在溶液的密度为P2g/mL,则此溶液的c(OH-)为(用

字母表示)。

答案：⑴A(NH4)2Fe(SO4)2CFe(OH)3FNO

(2)Al2O3+2NaOH===2N»AIO2-|-H2O4NO+3O24-2H2O==4HNO3

-3+

Fe+4H++NO3==Fe+NO+2H2O

⑶4OH--4e-==O2+2H2O

_,,

(4)l(rp2/(11.2piV-18b)

9.常见离子的检验

例如.溶液A可能含有等物质的量浓度的。一、AIO2-、S2-、SiO32-、SO32一、CO32

一、SO42一、PO43一离子中的几种。现进行以下实验：⑴取5亳升溶液A,往其中通

入足量的二氧化碳，得到白色沉淀B,B可完全溶于盐酸；⑵另取5毫升溶液A,往其中

加入盐酸.生成气体C,将C通入硫酸铜溶液中.有黑色沉淀D产生关于溶液A的估量

合理的是

A.溶液A中可能大量存在Na+、K+、0H-,但不可能大量存在H+

B.溶液A中确信存在AI02-、S2—，Na+和K+至少有一种大量存在

C.溶液A中确信不存在SiO32—、SO32-

D.溶液A中还可能存在AI3+、Fc3+、SO42-

10.典型有机物的空间结构、官能团的性质和同分异构体种类的确定

例如.右图是立方烷(cunane)的球棍模型，下列有关说法不正确的是

A.他的一氯代物只有一种同分异构体

B.他的二氯代物有两种同分异构体

C.他是一种极性分子

D.他与苯乙烯(C6H5-CH=CH2)互为同分异构体

例如.被称为“魔棒”的荧光棒已成为节日之夜青青年的喜爱之物，其发光原理是利用过氧

化氢氧化草酸二酯产生能量，该能量被传递给荧光物质后便发出荧光，草酸二酯(CPPO)制

成的溶液。草酸二酯(CPPO)结构简式为：

下列有关说法不正确的是：

A.发光的魔棒不能凑近石油气之类的可燃性气体，否则会导致爆炸

B.假如在发光中途，把它放入冰箱的冷冻室中，发光便会停止或差不多停止

C.假如在发光中途，敲打魔棒亮度会增强

D.Imol与氢氧化钠稀溶液反应(苯环上卤素不水解)，最多消耗4moiNaOH

12、BASF是新型红外假装还原染料，为橄榄色或黑色。在军事上能够做为“地

表假装''材料，是军事上爱护的外观色彩、红外反射与环境吻合。其化学结构如下：

下列叙述正确的是

A.Imol该物质与钠在一定条件卜反应，产生氢气量为1mol；

B.Imol该物质在催仁剂作用下加成所需氢气物质的量最大值分别为14mol

C.该物质既有酶类又有氨基酸的性质，在一定条件下能发生酯化反应：

D.由于该物质有较强的亲水基团，因此该物质易溶于水；

例如、某共价化合物含C.H、N三元素，分子内有4个N原子，且4'

个N原子排列成内空的四面体(如白磷分子结构)，每两个N原子间都

有一个C原子，分子内无C-C单键和C=C双键。/'胃'

(1)试确定该化合物的分子式：

(2)假若某大分子，分子内只含C.H、P三种元素，其最小的重复的结构单元能够表示为：当

该化合物分子中含n个磷原子时，则该化合物的组成可表示为:_

答案、(1)N原子构成内空的正四面体构型时，正四面体有6条棱，按所含键合方式，则其分

子式为C6H12N4o

(2)每个P原子形成3个PC单键(其中两个为“PCH2”一个为“PCH=”键)，

形成一个P=C双键，每个“一CH2一”以单键结合两个磷原子，每“一CH=”以单双键各结

合一个磷原子。则当P原子数为n时,C原子数为2n,H原子数为3n,即组成式为C2nH3nPn

例如、"虎门销烟"是禁烟运动的伟大胜利。1839年6月，收缴到的110万千克鸦片被集中运到

虎门海滩，和数以万担生石灰十起投入挖好的销烟池中。-随着大网拉起，海水灌进池中，赶忙

地中热浪翻动，通过各种化学和物理作用；鸦片被全部销毁。鸦片是黑色青状物，它含有二十

多种成分，吗啡和罂粟碱是其中有效成分中较要紧的两种在吗啡和罂粟碱的分子中，都含有相

同的基团是(“一CH3”、“一CH2一"等键炫基除外),因此它们都能够看作是芳香

族化合物；其中，能与NaOH溶液发生中和的是(填物质名称),而。1这种物质能

被molNaOH中和。较强的碱性和较高的温度是鸦片在池中被销毁的缘故之一。海

水灌进池后：产生较强碱性的缘故是(用化学方程式表示),由于这

是一个____________反应，因此产生较高的温度。

答案、苯环(或苯基)、吗啡、2.CaO+H20=Ca(OH)2.放热。

例如.在化学上常用两种模型来表示分子结构，一种是球棍模型，另一种是比例模型。比

例模型是用不同颜色球的体积比来表示分子中各种原子的体积.

(1)右图是一种常见有机物的比例模型，该模型图可代表一种

A.饱和一元醉B.饱和一元醛C.二元酸D,羟基酸

(2)该物质可发生的反应有

A.与H2加成B.银镜反应C.消去反应.与乙醉酯化

(3)依照(2)中选择，写出该物质发生反应的化学方程式。

答案.（1）D（观看模型图，结合价健规律，可知：黄球、蓝球、黑球分别代表氢、氧、碳

原子，该有机物是a一羟基丙酸，即乳酸）（4分）

（2）CD（乳酸分子中存在醇胫基且有B-氢原子，可发生消去反应：存在按基，可与乙醇

发生酯化反应）（4分）

（3）CH.CH（OH）COOH懦>CH尸CHCOOH+H0（2分）

CHsCH（OH）COOH+CHO20H，愣->CH3cH（OH）COOCH2cH3+H2O（2分）

21.L-多巴是一种有机物，它可用于帕金森综合症治疗，其结沟式为：Q

这种药物的研制是基于获得2000年诺贝尔生理学或医学奖和获得2001^°\=/

诺贝尔化学奖的研究成果。已知碳、氢、氧、氮4种元素的有巩物在空气中

完全燃烧生成二氧化碳、水和氨气。

（1）L-多巴分子在空气中燃烧的化学方程式是；

（2）若燃C7H12和C5H12的混合物1mol在空气中完全燃烧时消耗的氧气为9mol,则混合

物中C7H12和C5H12的质量比为：

（3）若某燃的含氧衍生物13.£g在空气中完全燃烧时消耗的氧气的物质的量与等物质的量

的L-多巴分子完全燃烧时消耗的氧气相同，且生成标准状况卜•的二氧化碳17.92L,则该烧

的含氧衍生物化学式为，若该烧的含室衍生物有一个苯环且只含有

一个侧链并能发生银镜反应的分子，写出此烽的含氧衍生物可能的所有结构简

式。

（1）G/O4N+9O2券>9CO]T+4H2O+AH3T（I分）

（2）4:3（1分）

（3）C8H802（1分），（任写两种,2分）

HCOOCK-CHCHO

11.有机信息与合成的诜择

例如、一种用于治疗高血脂的新药灭脂灵可按如下路线合成:

已知①

H-OrH

又知G的分了式为C+0H25

⑴写出％7团舔嘀标

⑵反应①〜⑤杉于垠代表应的有vR

⑶反应②方程式为________________________________________________

⑷反应⑤方程式为________________________________________________

fH20H

CH3（CH2）5-C-CHO

CH2OH

答案：⑴HCHO⑵①⑵⑤

„cNaOH

CH2C1+H2O....-CH2OH+HC1

fH20H允CH2OOC-C6H5

CH3(CH2)5CCH2OH+3。-COOH"标战ACHKCFb"一《一CFhOOC—C6H5+3H2O

CH2OH△CH2OOC-C6H5

例如去年9月底，国家质检总局查处了在食品中使用“雕白块”七大案

例。“雕白块”的化学名称为甲醛次硫酸氢钠（NaHS02-CH20）,违法者往食品中添加“雕

白块”是为了漂白增色、防腐、增加米面制品的韧性及口感。但人食用“雕白块”后会刺

激肠道，引起过敏和食物中毒，容易致癌。已知“雕白块”是甲醛和次硫酸氢钠（可表示

成Na+[OSOH]-）反应制得：

0

CH2-SO2Na

HCH+NaHSO

2OH

回答下列问题：

（1）“晓白块”（填“易”或“微”或“难”）溶于水。“雕白块”具

有（填“强还原性”或“强氧化性”），已知“雕白块”溶液中滴加足量碘水反应

生成的产物中有甲醛，写出化学方程式。

（2）写出次硫酸氢根的电子式o

（3）写出水溶液中次硫酸氢钠和氢氧化钾反应的离子方程式。

（4）甲醛能使_________变性凝固，因此可用其浓溶液储存动物标本。

（5）甲醛是专门重要的合成原料。纯洁的甲醛在[F3B-0（CH2cH3）2]配位化合物的催

化下，加聚生成聚甲醛（是一种优良的工程塑料），聚甲醛的结构简式为:俄

国化学家布特列洛夫在1861年首次发觉在弱碱作用下，6个甲醛分子加合得到己糖，此己糖

的分子式为-

（6）己知

|C+HQI

屑2温

H?-H+某混合气

催化剂

其中A可还原新制的氢氧化铜悬浊液，亦可与乙酸发生酯化反应；B的相对分子质量是

甲醛的整数倍，自然界中常以盐的形式存在于多种植物的细胞膜中，B可洗除衣物上的铁锈

渍。完成下列填空：

A的同分异构体有（写出结构简式）。

A催化加氢的化学方程式。

B可被酸性高镒酸钾溶液氧化，写出B跟稀硫酸、高锌酸钾混合溶液反应的反应式

答案：（1）易。强还原性。NaHSO2•CH2O+2I2+2H2O-4HI+NaHSO4+HCHOo

（2）［H：0：S：0：］o

2

（3）HSO2+OH=H2O+SO2O

（4）蛋白质。（5）L2J*。C6Hl2。6。（6）CH?COOH>HCOOCHjo

HOCH2CHO+H2催'化范'加热>HOCH2cH20H

+