化学课教案学案电解质溶液中离子浓度关系

高考化学复习热点内容专题训练一离子浓度大小的比较

1.0.Imol/L的NaOH溶液和0.Imol/LNH4cl溶液,等体积混合后,离子浓度大小正确的是

A.[Na]>[Cr]>[0H]>[H,]B.[Na]=[Cr]>[0H]>[H,]

C.[Na]=[d][OH]D.[cr]>[Na,]>[OH]>[H']

2.在0.Imol/L的NaHCOs溶液中,下列关系式正确的是.

A.[Na]>[HC03]>[H*]>[Oil]B.[Na]+[H]=[HCX)；]+[OH]4-2[CO/]

2

C.[Na]=[HCO3]>[OH]>[HID.[Na+]=[HCO；]+[CO；(]+[HXO..]

3.设氨水的pH=x,某盐酸的pH=y,已知x+y=14,且x〉U0将上述两溶液分别取等体积充分混合后，

所得溶液中各离子浓度山大到小的顺序是

A.[Cr]>[NH；]>[ir]>[OH]B.[NH；]>[Cr]>[Hl>[9ir]

C.[NH；]>[Cl]>[0H]>m0.[Cr]>[NH,']>[OH]>[H]

4.等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混和后，混和液中有关离子的浓度应满足的关系是

A.[W]>[0H]>[A]>[»,]B.[M]>[A]>[H-]>[Oil]

C.[M]>[A]>[OH]>[H']D.]=[OH]+[A']

5.下列溶液中，阴离子浓度最大的是：

A.0.5mol/LH2so，溶液50溶B.0.6mol/LAh(SOjs溶液35mL

C.0.8mol/LNaCl溶液70mLD.0.7mol/LNa£0s溶液60mL

6.有五瓶溶液分别是①10毫升0.60摩/升NaOH水溶液②20亳升0.50摩"I•硫酸水溶液③30亳升0.40

摩/升HC1溶液④40型升0.30摩/升CH.COOH水溶液⑤50亮升Q.20摩/升蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所

含离子、分子总数的大小顺序是

A.①)②〉③〉④〉⑤B.②心③〉④〉⑤

C.②瀚>④,①>⑤D.⑤〉④〉③〉②)①

7.实验测得常温下O.hnol/L某•元酸(HA)溶液的pH值等于1,0.Imol/L某一元碱(BOH)溶液里]

=10"。将此两种溶液等体积淞合后，所得溶液呈的各离子的浓度由大到小排列的顺序是

A.[B,]>[A]>[OH]>[ir]B.[A-]>[B，]>[H，]>[OH]

D.[B*]>[A]>[H，]>[OH]

8.将7.8g铁粉加入20()11112111<:14的｝印0,溶液中，使之充分反应放出NO气体，所得溶液中主要离子浓度的

大小关系是

A.(N0.]>[Fe2J>[Fe3*]>[H*]B.[N0；]>[FeJ,]>[Fe2-]>[If]

2，32，3，

C.[Fe]>[Fe']>[N0.t]>[If]D.[Fel>[Nl]>[Fe]>[If]

9.将100毫升0.1摩/升的BaCL溶液加入到100亳升0.2摩/升的HM溶液中，则溶液中存在的离子浓度

关系是

A.[H*]>[Cr]>[Ba2,]>[S0?-]B.[Cl']>[I门>[SO门>[Ba2*]

C.[H,][SO,2][Cr]D.[Cl']>[Hi>[Ba"]>[SO力

10.0.Imol/LKHSO,和0.Imol/LNa2s溶液等体积混合后,溶液能使pH试纸变蓝，则离了•浓度关系正确的是

A[SO,2-]>[HS-]>[OH]>[H+]

B[Na+]>[K+]>[H+]>[OH-]

C[Na+]=[S2-]+[HaS]4-[HS-]+[SO?-]

D[Na*]+[K4]+[H+]=[S0M+[S2-]+[HS-]+[OFT]

11.用2mol/L的NaOH溶液滴定pH=5的HCN溶液100mL至中性，此时溶液中各离子浓度关系正确的是

A.[Na+]>[CN-]>[0H-]>[H+]B.[CN-]>[Na+]>[H+]>[0H-]

C.[Na+]+[CN-]=2mol/LD.[Na+]+[0ir]=[CN-]+[H+]

12.0.Imol/L的NaOH溶液0.2L,通入448mL(标准状况)气体，所得溶液离子浓度大小关系正确的是

2-2

A.[Na]>[HS-]>[OH]>[H2S]>[S]>[H+]B.[Na]+[H*]=[HS]+[S-]+[OH]

22

C.[Na]=[HS]+[HS]+[S-]-[0H]D.[S']+[0H]=[H*]4(H2S]

13.将O.2mcl/LCH,COOK与0.1mcl/L盐酸等体积混合后,溶液中下列微粒的物质的量浓度关系IF确的是

A.[CH；.COO]=[C1]=[H]>[CH<COOH]B.[CH.COO]=[Cl]>[CH.COOH]>[H']

C.[CH3C00]>[Cl]>[»]>[CIl£00II]D.[CH.,COO]>[C1]>[CIhCOOH]>[H]

14.一元酸HA溶液中，加入一定量强碱MOM溶液后，恰好完全反应，反应后的溶液中，下列判断正确的是

A.[A]5：[M']B.[A^[M1]

C.若MA不水解,WI][OH]<[A]D.若MA水解,则[OH]>[A]

15.将0.2mol/L的NH,NO1溶液叮0.Imol/L的NaOH溶液等体积混合，下列有关混合溶液中微粒的浓度关系

正确的：

A.c(NH1)=c(Na')>c(Oir)>c(NII,•H20)

-

B.c(NH；)=c(Na')>c(NH3-H：0)>c(0H)

-

C.c(NH1)>c(Na')>c(NH：l•KO)>c(OH)

D.c(NH,)+c(Na')+c(H)=c(0H-)+c(NOJ)

1、电解质的电离

电解质溶解于水或受热熔化时，离解成能自由移动的离广的过程叫做电离。

强电解质如NaCl、HC1、NaOH等在水溶液中是完全电离的，在溶液中不存在电解质分子。弱电解质在水溶

液中是少部分发生电离的。25*C0.Imol/L的如CH£OOH溶液中,CILCOOII的电离度只有L32%,溶液中

存在较大量的乩0和(UCOOH分子，少量的H\CH,C00和极少量的OH离子。多元弱酸如HKO,还要考虑分步

电离：

H£0：,H'+HCO；；HCO：(^=^ir+CO?\

2、水的电离

水是一种极弱的电解质,它能微弱地电离,生成HO和0H,爪0K=^「+0H。在25c(常温)时，

纯水中[HI=[OH]=1X107moi/L

在一•定温度下，H]与[0H]的乘积是一个常数：水的离子积Kw=[H]・[0H],在25c时,Kw=lX10L

在纯水中加入酸或碱，抑制了水的电离，使水的电高度变小，水电离出的[H]水和[0H]水均小于

10;mol/U在纯水中加入弱酸中碱盐、弱碱强酸盐,促进了水的电离，使水的电离度变大，水电离出的时]

水或[0H]均大于10?mol/Lo

3、盐类水解

在溶液中盐的离子跟水所电离出的H或0H生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。

强酸弱碱盐如刈£1、Al/SOji等水解后溶液呈酸性：强减弱酸盐如CHCOONa、Na£0"等水解后溶液呈

碱性。多元弱酸盐还要考虑分步水解，如伽广+乩0胃=+£0,+0H、HCOJ+HQK+LCOS+OH。

4、电解质溶液中的守恒关系

电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数。所有的阴离子所带的负电荷数相等。如NaHCO,

溶液中:n(Na)十n(IT)=n(HC0.,)+2n(CO/)+n(OH)推出:[Na]+[H*]=[HCOS]+2[CO；]+[OH]

C.IM•ILO]>[NII.]=[OH]>[ir]D.[Mh•!«)]>[Nil；]>[H]>[OH]

解析:NIL•JLO是一元弱酸，属于弱电解质，在水溶液中少部分发生电离(NH.3・HN—-WI+0H),

所以[NH,・压0]必大于[NH"及[0H-L因为[OH]=[H]+[NH；L所以综合起来，[NHs・HQ]

>[0H]>[NH；]>[Hlo答案为A。

例3：(2000年春季高考)用ILlOmol/LNaOH溶液吸收0.8molCQ,,所得溶液中CO,”和HCO」的物质的

量浓度之比是

A.1:3B.2:1C.2:3D.3:2

解析：设反应生成的Na£(h的物质的量为x,生成的NaHC。,的物质的量为y。

2x+y=10mol/LX1L(Na+守恒)

x+y=0.8mol(C守恒)

求出：x=0.2mol,y=0.6mol□

2-

则c(C0.():c(HC0J)=1:3,选A。

例4:(1999年上海高考)把0.02mol/LHAc溶液和O.Jlmol/LNaOH溶液等体积混合，则混合溶

液中微粒浓度关系正确的是

A.c(Ac。>c(Na)B.c(HAc)>c(Ac)

C.2c(ID=c(Ac)-c(HAc)D.c(HAc)4c(Ac)=0.Olmol/I.

解析：此题实质上是0.05mol/L的HAc溶液和0.05mol/L的NaAc溶液的混合溶液。由电荷守恒关系可得：

c(H+)+c(Na')=c(Ac-)+c(OH)(1)

由物料守恒关系可得：

c(HAc)+c(Ac-)=c(Na+)X2=0.01m31/L(2)

由(2)可知D正确。

将(1)X2+(2)可得：

2c(H+)=c(Ac-)+2c(OH-)-c(HAC)(3)

C选项错误。

例5：用物质的量都是0.1mol的CftCOOH和CHEOONa配制成1L混合溶液,已知其中[CH3C0D]>

[Na],对该混合溶液的下列判断正确的是

A.[If]>[OH]B.[ClliCOOlI]+[CHsCOO]=0.2mol/L

C.[CHXOOH]>[CHxCOOjD.[CH<COO]+[OH]=0.2mol/L

解析：C1LC00H和CHCOONa的混合溶液中，CH.COOII的电离和CHCOONa的水解因素同时存在。已知

[CILCOO]>[Na]，根据电荷守恒[CH£OO]+[Oil]=[Na]+[H]，可得出[OH]<[H*]。说明混合溶液呈酸性,

进一步推测出0.Imol/L的CH.COOH和0.Imol/L的CH.COONa溶液中，电离和水解这一对矛盾中起主要作用

是电离，即ClhCOOH的电离趋势大于CH£OO的水解趋势。根据物料守恒，可推出(B)是正确的。

强化训练

1.0.Imol/L的NaOH溶液和0.Imol/LNH4cl溶液,等体积混合后，离「浓度大小正确的是

A.[Na]>[d]>[OilB.[Na*]=[Cl]>[OH]>[H]

C.[Na]=[Cr]>m>[0H]D.[Cr]>[Na]>[OH]>[H,]

2.在0.Imol/L的NaHCOs溶液中,下列关系式正确的是.

2

A.[Na]>[HCO3]>[ir]>[OH]B.[Na]+[H]=[HCO,]4-[OH]+2[C03']

C.[Na]=[HCO/]>[OH]>[H]D.[Na+]=[UCO；]+[COf]+[HXQ.]

3.设氨水的pH=x,某盐酸的pH=y,已知x+y=14,且x〉ll0将上述两溶液分别取等体积充分混合后，

所得溶液中各离子浓度山大到小的顺序是

A.[Cr]>[NH；]>[H*]>[OH]B.[NH.]>[Cr]>[H]>OH]

C.[NH；]>[Cr]>[OH]>[H-]D.[Cr]>[NH；]>[OH]>[H]

4.等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混和后，混和液中有关离广的浓度应满足的关系是

A.[M]>[OH]>[A]>[H]B.

C.[M]>[A]>[OH]>[H']D.=[OH]+[A]

5.下列溶液中，阴离子浓度最大的是：

A.0.5mol/LHS0,溶液50mLB.0.611101—人1：；60,)3溶液351111.

C.0.8mol/LNaCl溶液70mLI).0.7mol/LNa£Q,溶液60mL

6.有五瓶溶液分别是①10亮升0.60摩/升NaOH水溶液②20亳升0.50摩/升硫酸水溶液③30亮升0.40

摩/升IIC1溶液④40毫升0.30摩/升CHsCOOH水溶液⑤50军升d.20摩/升蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所

含离子、分子总数的大小顺序是

A.①泡>③>①>⑤B.(2)>(D>(3)>@>(5)

C.②瀚>④、①〉⑤D.⑤〉④〉③〉②〉①

7.实验测得常温下0.Imol/L某一元酸(HA)溶液的pH值等于1,0.Imol/L某一元碱(BOH)溶液里[H]/[OH]

=10：将此两种溶液等体枳混合后，所得溶液呈的各离子的浓度由大到小排列的顺序是

A.[B-]>[A]>[OH]>[ir]B.[A[OH]

C.[B]=[A]>[H']=[OH]D.[3•]>[<]>[»1]>[OH]

8.将7.88铁粉加入20011±2111(:14的卜附0,溶液中，使之充分反应放出NO气体，所得溶液中主要离了•浓度的

大小关系是

A.[NO.J>[Fe*]>[Fes，]>[HiB.[NO；]>[Fe3']>[Fe2']>[H']

2ts，f2，-3，,

C.[Fe]>[Fe]>[NO,]>[H]D.[Fe]>[N0s]>[Fe]>[H]

9.将100亳升0.1摩/升的BaCL溶液加入到100型升0.2摩/升的溶液中，则溶液中存在的离子浓度

关系是

A.[H1]>[C1]>[Ba2，]>[SOr]B.[Cl]>[H']>[SOr]

C.[If][SO.2][Ba24]>[cr]D.[cr]>[Hl>[Ba2*]>[so?]

10.O.lmol/LKHSO,和0.Imol儿Na£溶液等体积混合后,溶液能使pH试纸变蓝，则离子浓度关系正确的是

A[SOM>[HS-]>[OH-]>[H+]

B[Na+]>[K+]>[H+]>[OH]

+2-2-

C[Na]=[S-]+[H2S]+[HS]+[SO.]

D[Na+]+[K+]+[H+]=[SO/-]+[S2-]+[HS-]+[OH-]

11.用2moi/L的NaOH溶液滴定pH=5的HCN溶液100mL至中性,此时溶液中各离子浓度关系正确的是

A.[Na+]>[CN-]>[0H-]>[H+]B.[CN-]>[Na+]>[H+]>[OH-]

C.[Na+]+[CN-]=2mol/LD.[Na+]+[OU-]=[CN-]+[H+]

12.0.Imol/L的NaOH溶液0.2L,通入448mL（标准状况）压S气体，所得溶液离子浓度大小关系正确的是

A.[Na]>[HS]>[0H]>[H,S]>[S2]>[H]

R.[Na]+[H*]=[HS]+[S2-]+[Oil]

2

C.[Na]=[H：S]+[HS]+[S]-[0H]

2

D.[S']+[0H-]=m+[H2S]

13.将0.2mol/LCH£00K与0.1mol/L盐酸等体积混合后，溶液中下列微粒的物质的量浓度关系正确的是

A.[€11；^00]=[€1]=[»*]>[ClkCOOII]B.[CILCOO]=[C1]>[CII.COOH]>[lf]

C.[CH3COO]>[Cr]>[H]>[CFtCOOH]D.[CILCOO]>[C1]>[CH^OOH]>[H4]

14.一元酸HA溶液中，加入一定量强碱MOH溶液后，恰好完全反应，反应后的溶液中，下列判断正确的是

A.[A]>[M']B.[A'^[M]

C.若MA不水解,则[OH]<[A]D.若MA水解,则[OH]〉[A]

15.将0.2moi/L的NlhNO：,溶液与0.imol/L的NaOH溶液等体枳混合，卜列有关混合溶液中微粒的浓度关系

止确的：

A.c(NH；)=c(Na)>c(01F)>c(NH,•ILO)

-

B.c(NH；)=c(Na')>c(NH3«H：0)>c(0H)

C.c(NH,)>c(Na')>c(NH3•HX))>c(0H-)

D.c(NHZ)+c(Na)+c(H')=c(OH)+c(NO/)

离子浓度大小比较题型归类解析

离子浓度大小比较是近几年高考的热点之一，纵观全国和地方高考试题几乎出现率

100%,由于决定离子浓度大小的因素很多，诸如物质的量，溶解度，电离程度，水解，化学

反应等。另外，要正确快速解决该类题还应具备熟练掌握各种平衡知识如溶解平衡、电离平

衡、水解平衡、电荷平衡、物料平衡、质子转移平衡等基础知识。因此，离子浓度大小比较

题是一类难度大，综合性强的题型，现对近几年高考中出现的离子浓度大小比较题型进行归

类解析，供参考。

总体思路：无论是哪类型的题目，解题时一定要认真分析溶液中的微粒种类，

然后分析这些微粒的水解和电离情况，如果比较大小用电离和水解分析，如要求

相等关系用三大守恒分析，(质子守恒可以不用时不用)

类型一、溶质单一型

解题指导：对于溶质单一型的溶液，若溶质是弱酸或弱碱的考虑电离且电离

是弱电离，若溶质是盐考虑水解同样水解也是弱水解

23

例1.H3P溶液中各离子浓度大小的顺序为:H>HJPO^HPO,>PO>>OH^

例2、NHB・H20溶液中各离子浓度人小顺序为：OH->NH，>H'

例3(2001年全国春招题)在0.Imol-L<£03溶液中，下列关系正确的是(

A.C(Na，)=2C(C0/)B.C(0H)=2C(H)

C.C(HCOJ)>C(H2CO3)D.C(Na)<C(COL)+c(HCO；)

解析：由于COL水解，故C(Na-)>2C(C03")；又CO产水解以第一步为主，故有(HCOJ)>

2-

C(H2co3),依物料守恒，有C(Na')=2[C(C03)+C(HCO；)+C(H2C03)],故C(Na')>C(C(V)

+CQICO3)；因由水电离出H'和OH物质的量相等，可得C(0H)=C(H)4-CCHC03)+2C(H£0：,),

故C(OU)#2C(I「)。综合上述，正确答案为C。

例4(1994年上海高考题)：明研溶液中各种离了•的物质的量浓度大小关系能够确定的

是()

A.C(K')>C(A13')B.C(K)=C(Al3')C.C(lD=C(01l)D.C(A13')<C(H,)

解析：明矶在水中电离：心11(50戾=1+4产+250：,因,413'水解,八产+乩0^-------Al(OH)3

+3H,,溶液显酸性，所以有COO>C(A1，,C(H')>C(OH)-,C(Al3f)>c(H-),故正确答

案为A。

例5(1994年全国高考题)在氯化铉溶液中，下列关系正确的是()。

A.C(C1)>C(NH；)>C(H)>C(OH)B.C(NH；)>C(C1)>C(H')>C(OH)

C.C(cr)=C(NH；)>C(H)=C(OH)D.C(NH；)=C(C1)>C(H')>C(OH)

解析：因少量NH；发生下列水解：NH；+H2OX=-NH..•丛0+卜「故有C(C「)>C(NH；),

故正确答案为A。

类型二、酸碱中和型

对于酸喊中和的类型，应先考虑它们按化学计量关系进行反应，观察是否反应完全，然

后考虑物质在水溶液中的电离及可能存在的电离平衡、水解平衡以及抑制水解等问题，最后

对离子浓度大小作出估计和判断。

1恰好中和型

解题指导：给定的酸碱是等物质的量的反应(注意与H,和0H物质的量相等

的情况区别)反应结束后一定是生成正盐和水，故可把此类问题转化成是正盐溶

液中离子浓度比较问题，即单一溶质型中的溶质为盐的问题来解决。

例6(2003年上海高考题)在1OmLO.Imol・L,NaOH溶液中加入同体积、同浓度HAC

溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是()«

A.C(Na')>C(AC)>C(H')>C(OH)B.C:Na')>C(AC)>C(OH)>C(H,)

C.C(Na)=C(AC)+C(HAC)D.C-：Na*)+C(H')=C(AC)+C(OH)

解析：由于混合的NaOH与HAC物质的量都为1X1O'mol,两者恰好反应生成N&AC,

等同于单一溶质，故与题型一方法相同。

由于少量AC发生水解：

AC+ILOX-----HAC4-DH'

故有C(Na')>C(AC)>C(OH)>C(lD,根据物料守恒C正确，根据电荷守恒D正确，A

错误。故该题选项为A。

例7(1998年全国高考题)等体积等浓度MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合后，混合液

中有关离子的浓度应满足的关系是()。

A.C(M')>C(OH)>C(A)>C(H')B.C(M')>C(A)>C(H')>C(OH)

C.C(M')>C(A)>C(OH)>CW)D.C(M')+C(H')=C(A)+C(OH)

解析：根据题意MOH与HA恰好反应生成强碱弱酸盐。因少量A发生水解A+HeOx=-

HA+OH,A减少，溶液呈碱性，故C正确；又根据电荷守恒D也正确。

2pH等于7型

解题指导：酸碱中和反应(注意与恰好中和型区别)结束后一定是C(H*)

二C(0H)故分析此类问题从两方面入手：

(1)考虑从电荷守恒入手求得其它离子相等关系。

(2)判断PH等于7时，酸碱到底谁过量；方法是：先设定为完全反应时的

PH然后与PH二7比较便可得出。

例8(2002年全国高考理综)常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH=7,

则此溶液中()。

A.C(HC00)>C(Na')B.C(HC00)<C(Na)

C.C(HC0(D=C(Na4)I).无法确定C(HCOO)与C(Na')的关系

解析：根据溶液中电荷守恒:C(Na・)+C(H・)=C(HCOO)+C(OH)因pH=7,故C(1!1)=

C(OH),所以有C(Na')=C(HCOO),此题量的分析为：若完全反应生成甲酸钠为强碱弱酸盐,

溶液呈碱性，而现在pH=7,故酸须略为过量。答

案为C

例9(2002年上海高考题)在常温下10mLpH=10的KOH溶液中，加入pH=4的一元酸

HA溶液至pH刚好等于7(假设反应前后体积不变),则对反应后溶液的叙述正确的是()。

A.C(A)=C(K')B.C(H)=C(OH)<C(r)<C(A)

C.Vf5220niLD.V,fi<20mL

解析：pH=10的KOH有C(KOH)=10'mol•L,pH=4的一元酸，因不清楚是强酸还

是弱酸，故有C(HA)2lO'mol-1「，根据电荷守恒，无论是强酸或是弱酸，都有下列关系：

C(ir)4-C(n=C(0H)4-C(ir),因pH=7,C(H')=C(OH),故C(A-)=COO,A选项正确,B错；

当HA为强酸时,加入1OmLKOH与HA刚好中和,pH=7,此时V后为20mL,当HA为弱酸时,

有两种方法可以分析：

(1)假设两考等体积混合则，则电离出来的n(H-)和n(0H)恰好反应完全但此时及有酸

(pH=4时,酸的浓度大于1X10mol/L)pH<7,故为了使PH=7必须少加酸，故V后W20m

(2)因C(HA)>10mol-L1,故加入V(HA)<10mL即达pH=7,此时V后W20mL,综合

上述，V后W20mL,D项也正确。

【变式训练】在常温下10mL0.01mol/L的KOH溶液中,加入0.01mol/L的一元酸HA

溶液至pH刚好等于7(假设反应前后体积不变)，则对反应后溶液的叙述正确的是()。

A.C(A)=C(K')B.C(H)=C(OH)<C(K,)<C(A)

C.V后220mLD.V后W20mL

解析：同上题仍可得A是正确的，B是不正确的；当酸是强酸时两者等体积混合。V后

=20mL

当酸是弱酸时同样分析如下：假设两考等体积混合，则酸碱恰好反应,些时溶液呈.碱性pH>7

为了使pH=7只能多加酸,放答案C也正确.

3反应过量型

解题指导:先判断反应前后谁过量，及反应后各物质的量，再考虑电离或水

解的情况.(1)当酸(碱:的电离大于盐溶液中弱离子水解时,可认为盐中的弱离了

不水解,此时主要考虑电离对离子浓度造成的影响;反之可认为酸(碱)不电离(但

实际有电离,程度很小)，此时只考虑离子水解对离子浓度造成的影响。

例10(2003年江苏高考题)将0.2mol・L'HCN溶液和0.Imol・L的NaOH溶液等体积

混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是()。

A.C(HCN)<C(CN)B.C(Na)>C(CN)

C.C(HCN)-C(CN)=C(OH)D.C(HCN)+C(CN)=0.Imol-L*

解析:将0.2mol-l「HCN溶液和0Imol・!?的NaOH溶液等体积混合后,C(CN')=

0.05mol・L",C(HCN)=0.05mol・L-1,由于混合后溶液呈碱性,说明NaCN水解程度大于HCN

的电离程度，故C(HCN)>C(CN),A错。由上述分析知C(CV)V0.05moi-L,而C(Na')=

0.05mol•L-',B正确;根据C、N元素守恒可得C(HCN)+C(CN)=0.1mol・I?,故D项也

正确；根据电荷守恒：C(OH)=C(H，)+C(Na)-(CN)故C不正确，综合上述正确答案为B、

Do

例11(1999年上海高考题)把0.02mol・L'CH.COOH溶液和0.Olmol•L'NaOll溶液以

等体积混合，则溶液中粒子浓度关系正确的为()。

A.C(C&COO)>C(Na)B.C(CH.COOH)>C(CH3COO)

1

C.2C(H)=C(CH：ICOO)-C(CH.£OOH)D.C(CH£OOH)+C(CHaCOO)=0.Olmol'L'

解析:将0.02mol-L'CH3COOH和0.Olmol•L'NaOH溶液等体积混合后,混合液的溶

质为CHaCOOH和CILCOONa,且物质的量相等,浓度为5X10mol•L由于CH3COOH电离趋

势大于CHCOO的水解趋势，所以C(CH3C00)>C(Na.),但无论怎样变化，由物料守恒知：

-1

C(CH3C00H)+C(CH：(COO)=0.01mol•L

正确答案为A、Do

例12(1996年全国高考题)将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后，溶

液中离子浓度大小关系正确的是()。

A.C(NH/)>C(CD>C(H)>C(OH)B.C(NH；)>C(C1)>C(OH)>C(H')

C.C(CD>C(NHJ>C(H*)>C(OH)D.C(C1)>C(NH；)>C(OH)>C(H+)

解析：pH=3,C(HCl)=10-3mol•U,pH=11,C(OH)=10-3mol•L-1,因氨水为弱电

解质，所以C(NH3・112O)>C(IIC1),两者等体积混合后，氨水过量。因氨水电离程度大于NH；

水解程度。所以C(NH；)>C(C「),同时也存在C(OH)>C(H'),而NH3・H2O电离只是少数,

所以存在C(C「)>C(OH),故正确答案为B。

类型三、盐与碱(酸)反应型

解题指导:此类问题与类型二第三种情况相似，反应到最后也一般为盐和酸

(或碱)的混合物，分析时同样从盐溶液中弱离子水解和酸碱的电离相当强弱入

手。

例13(2001年上海高考题)将0Imol•L-1的醋酸钠溶液20mL与0.1mol・L盐

酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关粒子浓度关系正确的是()o

A.C(CH£OO)>C(CD>C(H*)>C(CHaCOOH)B.C(CH?COO)>C(C1)>C(CH£OOH)>C(H*)

C.C(CH£OO)=C(CD>C(H')>C(CH；tCOOH)D.C(Na)+C(lf)=C(CH；tCOO)+C(C「)+

C(OH)

解析：两溶液混合反应后，溶液实质上是生成等浓度醋酸和醋酸钠、氯化钠的混合溶液。

因溶液呈酸性说明CH£OO的水解程度小于CH£OOH的电离程度，所以C(CH3COO)>C(C1)>

C(CH£OOH),但CH3COOH电离程度较小,C(CH3C00H)>C(H*),故选项A、C错,B正确。依据

电荷守恒原则，可知选项D也正确。综合上述答案选B、D。

例14(1997年全国高考题)0.Imol•L^NaOHff0.Imol•L1NH4cl溶液等体积混合

后，离子浓度大小次序正确的是()。

A.C(Na)>C(CD>C(OH)>C(H*)B.C(Na)=C(C1)>C(OH)>C(H)

C.C(Na)=C(CD>C(H')>C(OH)D.C(C1)>C(Na)>C(OH)>C(H')

解析:两者混合恰好反应,产物为NaCl和NL・IW,显碱性,且C(Na')=C(Cl),故答

案Bo

类型四、不同物质同种离子浓度比较型

例15(1996年上海高考题)物质的量浓度相同的下列溶液中，NH；浓度最大的是(

A.NH,C1B.NHJISOtC.QMOONH」1).NH.HCO；)

解析：NH；在溶液中存在下列平衡：NH.'+lLOx=FLO+H*B项NH.HSO,电离出大

量H,使上述平衡向左移动,故B中C(NHJ)大于A中的C(NH；),C项CH£OO和D项的HC03

水解均呈碱性，使平衡向右移动，故C、D中C(NH「)小于A中C(NH：),正确答案为B。

离子浓度大小比较强化训练

1.下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是()

A.1OmLOAmol/L氨水与10〃?L0.Imol/L盐酸混合，

c(Cr)>c(OH-)>c("+)

B.10mL0.imol/LNH4cl溶液与5mL02moi/LNaOH溶液混合，

c(Na+)=c(CT)>c(OH-)>c(H*)

C.10mLOAniol/LCH3coOH溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合,

+

)=c(CH)COO)>c(OH)

D.10〃40.5W/LCH.COONa溶液与6mL\mollL盐酸混合，

c(C/-)>>c(〃+)

2.将0.2mcl・I「HCN溶液和&Imcl・I.一】的NaOH溶液等体积混合后,溶液显碱性，下列关

系式中正确的是()

A.c(HCN)<c(CN-)B.c(Na+)>c(CN")

C.c(HCN)-c(CN-)=c(OH-)D.c(HCN)+c(CN-)=0.Imol•L-1

3.将20ml0.4mol-硝酸钱溶液跟50mL0.Imol・廿氢氧化银溶液混合,则混合溶液中各

离子浓度的大小顺序是

()

-242-

A.c(N0-3)>C(OH)>C(NH；)>c(Ba)B.c(N0-3)>c(Ba*)>c(OH)>c(NH；)

--

C.c(Ba")>C(N03)>C(0H")>C(NH；)D.C(N03)>c(Ba*)>c(NH；)>c(0H~)

4.在10mL0.Imol-1/NaOH溶液中加入同体积、同浓度的HAc溶液，反应后溶液中各微粒

的浓度关系错误的是

)

A.C(Na)>C(AcO>C(H*)〉C(OH*)B.C(Na')>C(Ac)>C(OH)>C(H')

C.C(Na)=C(Ac)+C(HAc)D.C(Na)+C(H，)=C(Ac)+C(OH)

5.常温下，把pH=ll的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，在所得溶液中离子浓

度大小关系正确的是()

-++-

A.C(CH3C00)>c(Na)>c(H)>c(OH)

++-

B.c(Na)+c(H)>c(CH；.COO)+c(OH-)

++

C.C(CH3C00")>c(Na)>c(H)=c(0H-)

D.c(Na+)>c(CH3COCr)>c(0H-)>c(H+)

6.常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液川=7,则此溶液中()

Ac(HCOO-)>c(Na+)Bc(HCOO-)<c(Na+)

Cc(HCOO_)=c(Na+)D无法确定c(HC0(T)与c(Na+)的关系

7.将0.Imol/L的醋酸钠溶液20mL与0.lmol/L盐酸10mL混合后,溶液显酸性，则溶液中

有关微粒的浓度关系正确的是()

Ac(Ac-)>c(Cl-)>c(H')>c(HAc)Bc(Ac-)>c(Cl-)>c(IIAc)>c(H

+)

Cc(Ac-)=c(Cl*)>c(H+)>c(HAc)Dc(Na+)+c(H+)=c(Ac-)+c(Cl

")+c(0H-)

8.在甲酸溶液中加入一定量NaOH溶液，恰好完全反应，对于生成的溶液，卜列判断一定正

确的是()

A.c(HC00")<c(Na)B.c(HC00-)>c(Na)

C.c(0H-)>c(HC00-)D.c(OH-)<c(HCOO")

9.把0.02mol/LHAc溶液和0.Olmol/LNaOH溶液以等体积混和，则混合液中微粒浓度关系正确的为

()

(A)C(AC)>C(Na)(B)C(HAc)>C(Ac)

(02C(HJ=C(Ac)-C(HAc)(D)C(HAc)+C(Ac)=0.Olmol/L

-,

10.将0.Imol-LCH3C00H溶液加水稀释或加入少量CILCOONa晶体时，都会引起

A溶液的pH增加BClhCOOII电离程度变大

C溶液的导电能力减弱I)溶液中c(OIT)减少

11.将标准状况下的2.24L通入150mLim下/LNaOH溶液中,下列说法正确的是

2-

A.c(HCO/)略大于c(C03)

2

B.C(HC03')^TC(CCI3")

2-

C.c(Na')等于c(C03)与c(HCO3")之和

I),c(HCO3-)略小于c(C0.32-)

12.在0.1mol/LNa2cos溶液中，下列关系正确的是

A.c(Na)=2C(C032-)B.C(0H-)=2c®)

C.c(HC(V)>MIUU)D,c(Na,)<(c(C0：I)+0(HC(V))

13.草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.Imol-LKIIC2(h溶液中，下列关系正确

4-

的A.c(K*)+c(H)=c(HC20D+C(OH)+C(GO/)

2l

B.C(HC20；)+C(C204)=0.1mol-L

-

C.c.(GO?)>c(H2C2O.,)

f

D.c(K)=c(H2CA)+C(HC2O1)+c(C2O.D

14.已知0.Imol的二元酸H2A溶液的pH=4.0,则下列说法中正确的是()

A.在NazA、NaHA两溶液中，离子种类不相同

B.在溶质物质的量相等的Na4、NaHA两溶液中，阴离子总数相等

C.在NaHA溶液中一定有:c(Na-)+c(H-)=c(HA)+c(OH-)+2c(A2)

D.在Na2A溶液中一定有:c(Na)>c(A2)>c(Fr)>c(OH")

15.甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为是10mol时,甲酸中的。(H')约为乙酸

中。(H')的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b,以及0.10小。1・1.7的乙酸，经

测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b0由此可知

()

A.a的浓度必小于乙酸的浓度B.a的浓度必大于乙酸的浓度

C.b的浓度必小于乙酸的浓度D.b的浓度必大于乙酸的浓度

16.下列说法正确的是

()

A.pH=2和pll=l的硝酸中c(1D之比为1：10

B.Na2c溶液c(Na)与c(叫一)之比为2：1

C.0.2mol与().1mol醋酸中c(HD之比为2：1

D.NO溶于水时，被氧化的n(N02)与被还原的n(N02)之比为3：1

17.将0.1mol•匚|醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是)

A.溶液中c(H')和c(OH都减小B.溶液中c(H*)增大

C.醋酸电离平衡向左移动D.溶液的pH增大

18.在常温下用水稀释0.1mol・L一的醋酸钠溶液，溶液中增大的是

()

A.c(H*)B.c(H)-c(011)

C.c(0H)D.c(H‘)/c(CH：＜COOH)

19.常温下实验测得0.Inol/L某一元酸HA溶液的pH值W1,0.Imol/L某一元碱BOH溶

液里c(Hf)/c(OH)=10一：将此两种溶液等体积混合后所得溶液中各离子浓度间关

系正确的是()

A.c(A-)>c(B*)>c(ir)>c(0H)B.c(B*)>c(A-)>c(OH)>c(H*)

C.c(A-)=c(Bt)>u(H)=u(OH)D.u(H*)=u(A-)+u(OH)

20.下列各组数据关系中，前者比后者大的是

A.纯水100℃和25℃时的pH

B.Na£0：,溶液中的HCO：,和0H一数目

C.常温下,pH=1的KOH溶液和pH=11的CFhCOOK溶液中由水电离出的0H一离子浓度

D.WOmLO.Imol/L的CHaCOOH溶液与lOmLO.Imol/L(1勺CHaCOOH溶液的M数目

12345678910

BBDBAACBDADADA

11121314151617181920

ACCDCAADADBDD

【课题】离子浓度大小比较

【教学目标】I、知识目标：掌握盐溶液中各组分之间的守恒关系与大小比较

2、能力目标：能用电离平衡和水解平衡的观点分析问题

3、情感目标：体会微观世界与宏观世界的差异

【重点难点】混合溶液中离子浓度的分析、比较

【教学设计】

一、溶液中的守恒关系

1、电荷守恒：电解质溶液总是呈一电中性即阴离子所带负电荷总数一定_笠五阳离

子所带正电荷总数。

++

如：NH4cl溶液——C(NH4)+C(H)=C(C1)+C(OH)

2、物料守恒：电解质电离、水解过程中，某些关键性原子总是守恒的。

+

如：NH4cl溶液——c(Cr)=c(NH4)+c(NH3•H2O)

3、质子守恒：电解质电离、水解过程中，水电离出的H+与OH-总数一定是相等的。

+

如：NH4C1溶液——C(H)=C(0H)+C(NH3・H20)

K训练一》写出CH3coONa溶液中三个守恒关系式

+

电荷守恒：c(Na*)+c(H)=C(CH3COO)+C(OH)

物料守恒：c(Na+)=c(CH3coeT)+c(CH3coOH)

质子守恒：C(0H)=C(H+)+C(CH3C00H)

K训练二】写出Na2c溶液中三个守恒关系式

+2

电荷守恒:c(Na*)+c(H)=C(HCO3)+2C(CO3-)+C(OH-)

+2

物料守恒:l/2c(Na)=C(HCO3)+C(CO3-)+C(H2CO3)

+

质子守恒:C(OH)=C(H)+C(HCO3)+2C(H2CO3)

R训练三1写出NaHCO二溶液中三个守恒关系式

++2

电荷守恒:c(Na)+c(H)=C(HCO3)+2C(CO3)+C(OH)

+2

物料守恒：c(Na)=C(HCO3)+C(CO3)+C(H2CO3)

质子守恒：c(OH)=c(H+)-c(COr)+c(H2co3)

K例11用物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN配成1L溶液，已知溶液中(CN-)V

C(Na+),则混合溶液中c(CN-)+c(HCN)_=_0.2mol/L(填“二”、“<"、">"),水溶液的

酸碱性为_碱性

二、溶液中微粒(除水分子)浓度大小的比较

1、单一溶质溶液：根据电离、水解情况分析

如：Na2co3溶液——c(Na+)>c(CO32)>c(OH)>c(HCO3)>c(H2CO3)>c(H+)

R训练四U写出下列溶液中微粒浓度大小关系式