山西省太原市某中学2024年高三适应性调研考试化学试题含解析

山西省太原市实验中学2024年高三适应性调研考试化学试题

考生请注意：

1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的

位置上。

3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、NH3、H2s等是极性分子，CCh、BF3、CC14等是极性键构成的非极性分子。根据上述实例可以推测出AB2型分子

为非极性分子的经验规律是

A.分子中必须含有n键B.在ABn分子中A原子没有孤对电子

C.在ABn分子中不能形成分子间氢键D.分子中每个共价键的键长应相等

2、钠碱循环法可脱除烟气中的SO2.在钠碱循环中，吸收液为NazSO」溶液，当吸收液的pH降为6左右时，可采用三

室膜电解技术使其再生，图为再生示意图。下列说法正确的是（）

A.a极为电池的阳极

B.a极区吸收液再生的原理是HSO3-+H』H2O+SO2T

2+

C.b电极的电极反应式是HSOj-2e+H2O=SO4+3H

D.b膜为阳离子交换膜

3、对于Imol/L盐酸与铁片的反应，下列措施不能使产生H2反应速率加快的是（）

A.加入一小块铜片B.改用等体积98%的硫酸

C.用等量铁粉代替铁片D.改用等体积3moi/L盐酸

4^“轨道”2px与3p＞上电子一定相同的方面是（）

A.能量B.呈纺锤形

C.自旋方向D.在空间的伸展方向

5、下列实验装置正确的是（）

①

A.用图1所示装置收集SO2气体

B.用图2所示装置检验溟乙烷与NaOH醇溶液共热产生的C2H4

C.用图3所示装置从食盐水中提取NaQ

D.用图4所示装置制取并收集O2

6、下列属于碱的是（）

A.SO2B.CH3cH20HC.Ca（OH）2D.KCI

7、我国科技人员全球首创3290块长宽均为800毫米，重量仅为2.85公斤的可折叠光影屏助阵70周年国庆庆典。下列

有关说法正确的是

A.光影屏中安装的计算机芯片，其材质是二氧化硅

B.为提升光影屏的续航能力，翻倍提高电池的能量密度

C.光影屏选用可折叠LED,其工作原理是将化学能转化为电能

D.为减轻光影屏的重量，选用的ABS工程塑料和碳纤维都是有机高分子材料

8、新冠疫情暴发，消毒剂成为紧俏商品，下列常用的消毒剂中，消毒原理与氧化还原无关的是（）

选项ABCD

消毒剂双氧化水臭氧医用酒精84消毒液

A.AB.BC.CD.D

9、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，其中W原子的质子数是其M层电子数的三倍，Z与W、X与Y

相邻，X与W同主族。下列说法不正确的是（）

A.原子半径：W>Z>Y>X

B.最高价氧化物对应水化物的酸性：X>VV>Z

C.最简单气态氢化物的热稳定性：Y>X>W>Z

D.元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等

10、分类是化学研究的重要方法，下列物质分类错误的是（）

A.化合物：干冰、明矶、烧碱

B.同素异形体：石墨、C60.金刚石

c.非电解质；乙醇、四氯化碳、氯气

D.混合物：漂白粉、纯净矿泉水、盐酸

11、下列说法中的因果关系正确的是

A.因为氢氟酸显弱酸性，可用于雕刻玻璃

B.因为液态氨气化时吸热，可用液态氨作制冷剂

C.因为明研溶于水生成氢氧化铝胶体，起消毒杀菌的作用

D.用铝制容器盛放浓硝酸，是因为铝和浓硝酸不反应

12、设2表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()

N

A.标准状况下，1LC2H50H完全燃烧后生成的CO2分子个数约为丁今

,8

B.20gD2O与20gH2O含有的中子数均为IONA

C.lmoHL/Al(NO3)3溶液中含有3NA个NO3-

D.50mLi2moi•!/盐酸与足量M11O2共热，转移的电子数为0.3NA

13、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。其中X与Y可形成一种淡黄色物质P,常温下将0.05molP溶

于水，配成1L溶液，pH=13；Z为金属元素，且Z可在W的一种氧化物中燃烧，生成一种白色物质和一种黑色物质。

下列说法错误的是

A.简单离子半径：X>Y>Z

B.气态氢化物的稳定性：W>X

C.单质的熔点：Z>Y

D.元素Z形成的单质被称为“国防金属”

14、某同学按如图所示实验装置探究铜与浓硫酸的反应，记录实验现象如表。下列说法正确的是

试管①②③④

溶液仍为无色，有

有大量白色沉淀产有少量白色沉淀产

实验现象白雾、白色固体产品红溶液褪色

生生

生

玻璃管

汹斤做溶液

的棉花

足状溶液品红溶液

A.②中白色沉淀是BaSOj

B.①中可能有部分浓硫酸挥发了

C.为了确定①中白色固体是否为硫酸铜，可向冷却后的试管中注入水，振荡

D.实验时若先往装置内通入足量N2,再加热试管①，实验现象不变

15、乙醇转化为乙醛，发生的反应为

A.取代反应B.加成反应C.消除反应D.氧化反应

16、我国科学家发明了一种“可固版”的锂•氮二次电池，将可传递L「的酰类作电解质，电池的总反应为

重怎、

6U-NJ眩瓮25工下列说法正确的是

---1用电器I---

A.固氮时，锂电极发生还原反应

B.脱氮时，钉复合电极的电极反应：2Li3N_6D=6Li++N2T

C.固氮时，外电路中电子由钉复合电极流向锂电极

D.脱氮时，Li+向钉复合电极迁移

17、室温下，某二元碱X(OH)2水溶液中相关组分的物质的量分数随溶液pH变化的曲线如图所示，下列说法正确的是

A.42的数量级为10小

B.X(OH)NO3水溶液显酸性

C.等物质的量的X(N€h)2和X(OH)N(h混合溶液中c(X2+)>c[X(OH)']

D.在X[OH)NO3水溶液中，C[X(OH)2]+C(OH)=C(X2+)+C(H+)

18、用2表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中不正确的是

A.标准状况下，22.4LCL通入足量NaOH溶液中，完全反应时转移的电子数为2NA

B.20gD2。含有的电子数为IONA

C.lL0.1mol・L"NH4NO3溶液中的氮原子数为0.2NA

D.25℃时，1.0LpH=12的NaClO溶液中由水电离出OH•的数目为O.OINA

19、化学与人类生产、生活密切相关。下列说法不正确的是（）

A.高纯度的硅单质广泛用于制作芯片

B.碳酸镁可用于制造耐高温材料氧化镁

C.SO2能用浓硫酸来干燥，说明其还原性不强

D.铁质地柔软，而生活中的钢质地坚硬,说明合金钢能增强铁的硬度

20、化学与能源开发、环境保护、生产生活等密切相关。下列叙述错误的是

A.光催化水制氢比电解水制氢更节能环保

B.用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染

C.开发利用可再生能源，可减少化石燃料的使用

D.改进汽车尾气净化技术，可减少大气污染物的排放

21、在化学的发展史上，许多科学家创建的理论对化学科学的发展起到重大的作用。有关科学家与其创建的理论对应

不匹配的是（）

A.墨子：物质的分割是有条件的

B.汤姆生：葡萄干面包模型

C.德谟克利特：古典原子论

D.贝克勒尔：原子结构的行星模型

22、无水MgBn可用作催化剂。某兴趣小组同学采用镁屑与液滨为原料制备无水MgBo,设计装置如图所示。己知：

Mg与Bn反应剧烈放热；MgBrz具有强吸水性。下列说法正确的是（）

A.冷凝管中冷水进、出口方向错误

B.实验中可以用干燥的空气代替干燥的N?

C.为防止反应过于剧烈，不能用装置C代替装置B

D.装有无水CaCL固体A的作用是吸收挥发的溟蒸气，防止污染环境

二、非选择题（共84分）

23、（14分）化合物G是制备治疗高血压药物纳多洛尔的中间体，实验室由A制备G的一种路线如下:

已知：0号*(/-SO,H

(DA的化学式是________

(2)H中所含官能团的名称是______；由G生成H的反应类型是________o

(3)C的结构简式为,G的结构简式为o

(4)由D生成E的化学方程式为°

⑸芳香族化合物X是F的同分异构体,lmolX最多可与4molNaOH反应，其核磁共振氢谱显示分子中有3种不同化学

24、(12分)扁桃酸D在有机合成和药物生产中有着广泛应用。用常见化工原料制备D,再由此制备有机物I的合成

路线如下：

。OHOH

U„HCNIH+I

己It如n：一C-H--------►—CH—CN——►—CH—COOH

回答下死问题:

⑴C的名称是一，I的分子式为

(2)E-F的反应类型为一,G中官能团的名称为,

(3)A-B的化学方程式为o

(4)反应G-H的试剂及条件是________<,

(5)写出符合下列条件的D的同分异构体：o

①能发生银镜反应②与FeCL溶液显紫色③核磁共振氢谱峰面积之比1:2:2:3

⑹写出以滨乙烷为原料制备H的合成路线(其他试剂任选)。

25、(12分)碘化钠在医疗及食品方面有重要的作用。实验室用NaOH、单质碘和水合脐(N2H・40)为原料制备碘化钠。

已知：水合耕具有还原性。回答下列问题：

(1)水合用的制备

有关反应原理为：(：0(阳2)2(尿素)+岫口0+2岫011-1'12114•H2O+NaCl+Na2CO3

①制取次氯酸钠和氧氧化钠混合液的连接顺序为(按气流方向，用小写字母表示)。

若该实验温度控制不当，反应后测得三颈瓶内CUT与Cid一的物质的量之比为6：1,则氯气与氢氧化钠反应时，被还原

的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为。

②取适量A中的混合液逐滴加入到定量的尿素溶液中制备水合联，实验中滴加顺序不能颠倒，且滴加速度不能过快，

理由是__________________________________________。

(2)碘化钠的制备

采用水合胧还原法制取碘化钠固体，其制备流程如图所示:

N2

①“合成”过程中，反应温度不宜超过73℃,目的是_______________________。

②在“还原”过程中，主要消耗反应过程中生成的副产物I0J,该过程的离子方程式为。工业上也可以用硫化

钠或铁屑还原碘酸钠制备碘化钠，但水合耕还原法制得的产品纯度更高，其原因是一。

(3)测定产品中Nai含量的实验步骤如下：

a.称取L33g样品并溶解，在533mL容量瓶中定容：

b.量取2.33mL待测液于锥形瓶中，然后加入足量的FeCL溶液，充分反应后，再加入M溶液作指示剂：

c.用3.213moi・『的NazSA标准溶液滴定至终点（反应方程式为；ZN&Sa+yN&SA+ZNal）,重复实验多次，测得

消耗标准溶液的体积为4.33mLo

①M为（写名称）。

②该样品中Nai的质量分数为o

26、（10分）对甲基苯胺可用对硝基甲苯作原料在一定条件制得。主要反应及装置如下：

主要反应物和产物的物理性质见下表:

化合物溶解性熔点（t）沸点（t）密度（g・cm7）

对硝基甲率不溶于水，溶于乙醇、茶51.4237.71.286

对甲基聚胺微溶于水,易溶于乙醇、聚43-45200~2021.046

对甲基茶胺盐酸盐易溶于水，不溶于乙醇、茶243~245—^―—^―

笨不溶于水，溶于乙醇5.58().10.874

实验步骤如下：

①向三颈烧瓶中加入50mL稀盐酸、10.7mL（13.7g）对硝基甲苯和适量铁粉，维持瓶内温度在80c左右，同时搅拌回流、

使其充分反应；

②调节pH=7〜8,再逐滴加入30mL苯充分混合；

③抽滤得到固体,将滤液静置、分液得液体M；

④向M中滴加盐酸,振荡、静置、分液，向下层液体中加入NaOH溶液，充分振荡、静置；

⑤抽滤得固体，将其洗涤、干燥得6.1g产品。

回答下列问题：

（1）主要反应装置如上图,a处缺少的装置是一（填仪器名称），实验步骤③和④的分液操作中使用到下列仪器中的

（填标号）。

a,烧杯b.漏斗c.玻璃棒d,铁架台

（2）步躲②中用5%的碳酸钠溶液调pH=7〜8的目的之一是使Fe3+转化为氢氧化铁沉淀，另一个目的是一。

（3）步骤③中液体M是分液时的一层（填“上”或“下”）液体，加入盐酸的作用是—。

（4）步骤④中加入氢氧化钠溶液后发生反应的离子方程式有—o

（5）步骤⑤中,以下洗涤剂中最合适的是―（填标号）。

a.乙醇b.蒸储水C.HCI溶液d.NaOH溶液

（6）本实验的产率是%。（计算结果保留一位小数）

27、（12分）辉铜矿与铜蓝矿都是天然含硫铜矿，在地壳中二者常伴生存在。现取一份该伴生矿样品，经检测后确定

仅含CiuS、CuS和惰性杂质。为进一步确定其中CsS、CuS的含量，某同学进行了如下实验：

①取2.6g样品，加入200.0mL0.2000mol・Lr酸性KMnOs溶液，加热（硫元素全部转化为SOJ?1,滤去不溶杂质；

②收集滤液至250mL容量瓶中，定容；

③取25.00mL溶液，用0.1000mol・L-iFeS04溶液滴定，消耗20.00mL；

④加入适量NH4HF2溶液（掩蔽Fe3+和M/+,使其不再参与其他反应），再加入过量KI固体，轻摇使之溶解并发生反

应：2cli2++4I一=2CuI+l2；

2-2_

⑤加入2滴淀粉溶液，用0.1000mol・L-iNa2s2O3溶液滴定，消耗30.00mL（已知：2S203+l2=S406+2r）o

回答下列问题：

（1）写出Cu2s溶于酸性KMnCh溶液的离子方程式：；

⑵配制0.1000mol・L」FeSO4溶液时要用煮沸过的稀硫酸，原因是___________,配制过程中所需玻璃仪器除了烧杯、

玻璃棒、容量瓶外还有;

⑶③中取25.00mL待测溶液所用的仪器是___________;

（4）⑤中滴定至终点时的现象为；

⑸混合样品中Cu2s和CuS的含量分别为%、%（结果均保留1位小数）。

28、（14分）二氧化碳的捕集、创新利用是世界能源领域的一个重要战略方向。

（1）用稀氨水喷雾捕集CO?。常温下，用氨水吸收CO?可得到NHJKXh溶液。已知常温下NH3・H2O的电离平衡常数

-,,+

Kb=2xl0-5,H2cCh的电离平衡常数K=4xl0—7,K2=4xl0o在NH4HCO3溶液中，c（NH4）（填“

或“="）c（HCO3-）;NH4HCO3溶液中物料守恒表达式为o

（2）CO2经催化加氢可合成低碳烯是，合成乙烯的反应为2cO2（g）+6HMg）=C2H4（g）+4H2O（g）△儿向IL恒容密闭容

〃（H、）

器中充入2moicOz（g）和nmolH2（g）,在一定条件下发生该反应。CO2的转化率与温度、投料比［X=-；、J的关系

«（C02）

如图所示：

①该反应的0（填〜”y"或“=”）。

②图中X|（填或"="）X2。

③若图中B点的投料比为2,则500℃时的平衡常数KB=o

⑶工业上用CO2生产甲醇燃料，进一步可合成二甲醛。已知：298K和lOlkPa条件下，

1

反应I：CO2（g）+3H2（g）#CH3OH（g）+H2O（I）△«=—akJ-moF

,

反应II：2H2（g）+O2（g）#2H2O（l）AW=-bkJmoF

反应IH：CH30H（g）=CH30H⑴

①CH3OH（I）燃烧热的热化学方程式为。

②合成二甲酰的总反应为2cO2（g）+6H2（g）=CH30cH3（g）+3H2O（g）△"=—130.8kj・mo「。在某压强下，合成二甲

建的反应在不同温度、不同投料比时，CO2的平衡转化率如图所示。八温度下，将6moicCh和12moi%充入2L的

密闭容器中，5min后反应达到平衡状态，则0〜5min内的平均反应速率y（CH30cH3）=。

29、（10分）将一定质量的铁粉加入装有100mL某浓度稀硝酸的容相中充分反应。试回答：

（1）容器中剩余mg铁粉，收集到NO气体448mL（标准状况下）。

①所得溶液中溶质的化学式为o

②原稀碓酸的物质的量浓度为。

（2）向（1）中所得的固液混合物中逐滴滴加稀硫酸至刚好不再产生遇空气变成红棕色的气体为止，此时容器中剩余

铁粉ngo

①此时溶液中溶质的化学式为o

②m・n的值为（精确到0.1）o

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、B

【解析】

共价键的极性是由于成键两原子对共用电子对的引力不同，而使共用电子对不在中央，发生偏移，导致键两端显部分

的电性之故，ABn型分子中A原子的所有价电子都参与成键时为非极性分子，与相对原子质量大小、键长、以及是否

含有H原子无关。

【详解】

A.BF3、CCL中均为单键没有江键，故A不选；

B.在ABn分子中A原子的所有价电子都构成共价键，A原子没有孤对电子，导致结构对称、正负电中心重合，所以

为非极性分子，故B选；

C.H2s分子间不能形成氢键，但是HzS属于极性分子，故C不选；

D.H2s分子中两个S-H键的键长都相等，但硫化氢分子是极性分子，故D不选；

故选:Bo

【点睛】

本题考查极性分子好和非极性分子，注意从分子结构是否对称判断分子的极性，学会利用实例来分析。

2、C

【解析】

由示意图可知：Na+向a电极移动，HSO3\SO4?.向b电极移动，则a为阴极，b为阳极，据此解答。

【详解】

A.a极上氢离子被还原为氢气，发生还原反应，故a为阴极，故A错误；

B.a极上氢离子得电子生成氢气，溶液中氢离子浓度降低，促进HSO3-电离生成SO32一,钠离子进入阴极室，吸收液

就可以再生，故B错误；

2+

C.酸性条件，阴离子主要为HSO3,b电极上HSO3转化为SO’?一,电极反应式为：HSO3-2e+H2O=SO4+3H,

故C正确；

D.b膜允许阴离子通过，故b膜为阴离子交换膜，故D错误。

故选：C

3、B

【解析】

A.Fe、Cu和稀盐酸能构成原电池，Fe易失电子作负极而加快反应速率，故A正确；

B.将稀盐酸改用浓硫酸，浓硫酸和Fc发生钝化现象且二者反应生成二氧化硫而不是氢气，故B错误；

C.将铁粉代替铁片，增大反应物接触面积，反应速率加快，故C正确；

D.改用等体积3moi/L稀盐酸，盐酸浓度增大，反应速率加快，故D正确；

故答案为Bo

【点睛】

考查化学反应速率影响因素，明确浓度、温度、催化剂、反应物接触面积等因素对反应速率影响原理是解本题关键，

lmol/L盐酸与铁片的反应，增大盐酸浓度、将铁片换为铁粉、升高温度、使其形成原电池且Fe作负极都能加快反应

速率，易错选项是B。

4、B

【解析】

A.“轨道，，2Px与3Py分别属于第二电子层和第三电子层，不同电子层的电子具有不同的能量，所以二者的能量不同,

故A错误；

B.所有的p轨道均为纺锤形，所以“轨道”2Px与3Py均呈纺锤形，故B正确；

C.不同电子层上的电子，其自旋方向不一定相同，故C错误；

D.在三维坐标中，“轨道”2Px在x轴方向伸展，3Py在y轴方向伸展，则在空间的伸展方向不同，故D错误；

故答案为B。

5、D

【解析】

A、S(h密度比空气大，应用向上排空法收集，故A错误；

B、乙醇易挥发，可与高镒酸钾发生氧化还原反应，不能排除乙醇的干扰，故B错误；

C、蒸发应用蒸发皿，不能用堪埸，故C错误；

D、过氧化氢在二氧化铳催化作用下生成氧气，氧气密度比空气大，可用向上排空法收集，故D正确。

答案选D。

6、C

【解析】

A.SO2为酸性氧化物，不是碱，故A错误；

B.CH3cH20H为有机化合物的醇，不是碱，故B错误；

C.Ca(OH)2电离出的阴离子全部是氢氧根，属于碱，故C正确；

D.KCI由金属阳离子和酸根组成，属于盐，故D错误；

故选C。

【点睛】

本题注意碱和醇的区别，把握概念即可判断，注意・OH和OH-的联系与区别。

7、B

【解析】

A.光影屏中安装的计算机芯片，其材质是硅，A不正确;

B.可折叠光影屏将续航能力翻倍提升，电池的能量密度翻倍提高，B正确；

C.LED光影屏白天将光能转化为电能，夜晚将电能转化为光能，C不正确；

D.碳纤维是无机非金属材料，D不正确；

故选B。

8、C

【解析】

双氧水、臭氧、84消毒液均具有强氧化性，氧化病毒和细菌，达到消毒杀菌的目的；酒精消毒的原理是使蛋白质变性,

故答案为Co

9、A

【解析】

W原子的质子数是其M层电子数的3倍，根据核外电子排布规律，得出W为P,X与W同主族，则X为N,Z与W

N(X)0(Y)

相邻、X与Y相邻，四种原子序数依次增大，得出在元素周期表中相应的位置，即〜八pu,据此分析;

【详解】

W原子的质子数是其M层电子数的3倍，根据核外电子排布规律，得出W为P,X与W同主族，则X为N,Z与W

-N(X)0(Y)

相邻、X与Y相邻，四种原子序数依次增大，得出在元素周期表中相应的位置，即、八…

A.同主族从上到下，原子半径依次增大，同周期从左向右原子半径依次减小，因此原子半径大小顺序是

r(Si)>r(P)>r(N)>r(O),故A说法错误；

B.利用非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性强弱顺序是N>O>Si,即最高价氧化物对应

水化物的酸性强弱顺序是HNO3>H3PO4>H2SiO4,故B说法正确；

C利用非金属性越强，其氢化物稳定性越强，非金属性强弱顺序是0>N>P>Si,即最简单氢化物的热稳定性强弱顺序

是H2O>NHj>PH3>SiH4,故C说法正确；

D.主族元素的最高化合价等于最外层电子数等于族序数(除O、F外)，N、Si、P最外层电子数分别为5、4、5,族序

数分别为VA、IVA>VA,故D说法正确；

答案：A»

10、C

【解析】

A.干冰为二氧化碳、明帆为十二水合硫酸铝钾、烧碱为氢氧化钠，都是化合物，故A正确;

B.石墨、C6。、金刚石都是碳元素形成的不同单质，属于同素异形体，故B正确；

C.乙醇、四氯化碳属于非电解质，氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，故C错误;

D.漂白粉是氯化日和次氯酸科的混合物、纯净矿泉水是含电解质的水，属于混合物，盐酸是氯化氢气体的水溶液，

属于混合物，故D正确；

答案选C。

11、B

【解析】

A.二氧化硅与氢氟酸发生反应生成四氟化硅，与酸性强弱无关，故A错误；

B.液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂，故B正确；

C.明矶水解形成A1(OH)3胶体，具有吸附作用，可以吸收水中固体杂质颗粒，所以可用作水处理中的净水剂，不能

用于自来水的杀菌消毒，故C错误；

D.浓硝酸具有强氧化性，可使铝钝化，所以在常温下用铝制容器盛放浓硝酸，钝化是铝的表面发生了氧化还原反应,

故D错误；

故选

12、B

【解析】

A选项，标准状况下乙醇为液体，不能用气体摩尔体积来计算，故A错误；

,8

B选项，D2O与H2O的摩尔质量均为ZOgmol-*,故20gD2O与20gH2躇0的物质的量均为Imol,且它们每个分子中

均含10个中子，故Imol两者中均含IDNA个中子，故B正确；

C选项，溶液体积未知，无法计算离子个数，故C错误；

D选项，50mLi2moi•!>盐酸与足量MnO2共热反应一段时间后，盐酸浓度减小，无法继续反应，转移电子数目小于

0.3NA,故D错误。

综上所述，答案为

【点睛】

计算溶液中溶质物质的量时一定要注意题中给没给溶液的体积，二氧化铳与浓盐酸、铜与浓硫酸反应，当盐酸浓度或

浓硫酸浓度降低变为稀溶液时就不再反应了。

13、B

【解析】

X与形成一种淡黄色物质P,则P为Na2(h,结合原子序数可知X为O,Y为Na,金属Z可在W的一种氧化物

中燃烧，则Z为Mg,W为C,氧化物为CO2,综上所述，W、X、Y、Z分别为：C、O、Na、Mg,据此解答。

【详解】

A.O2\Na\+核外电子排布相同，序小半径大，故离子半径：O2>Na+>Mg2+,A正确；

B.非金属性：C<O,则气态氢化物的稳定性：CH4VH20,B错误；

C.一般情况下，金属离子半径越小，所带的电荷越多，自由电子越多，金属键就越强，熔点就越高，所以，单质的

熔点：Mg>Na,C正确；

D.Z为Mg元素，Mg被称为国防金属，D正确。

答案选几

14、B

【解析】

实验探究铜与浓硫酸的反应，装置1为发生装置，溶液仍为无色，原因可能是混合体系中水太少，无法电离出铜离子，

有白雾说明有气体液化的过程，同时产生白色固体，该固体可能是无水硫酸铜；试管2、3中有白色沉淀生成，该沉淀

应为硫酸钢，说明反应过程有SO3生成或者硫酸挥发，3中沉淀较少，说明三辄化硫或挥发出的硫酸消耗完全；试管4

中品红褪色说明反应中生成二氧化硫，浸有碱的棉花可以处理尾气，据此分析作答。

【详解】

A.二氧化硫不与氯化钢溶液反应，白色沉淀不可能是BaSCh,故A错误；

B.根据分析可知①中可能有部分硫酸挥发故B正确；

C.冷却后的试管中仍有浓硫酸剩余，浓硫酸稀释放热，不能将水注入试管，会暴沸发生危险，故C错误；

D.反应过程中SO3是氧气将二氧化硫氧化生成，若先往装置内通入足量Nz,体系内没有氧气，则无SO3生成，试管2、

3中将无沉淀产生，实验现象发生变化，故D错误；

故答案为Bo

15、D

【解析】

乙醇在催化条件下，可与氧气发生反应生成乙醛，以此解答。

【详解】

乙醇在催化条件下，可与氧气发生氧化反应生成乙醛，一OH被氧化生成一CHO,为氧化反应。

答案选D。

16、B

【解析】

据总反应笠氯2L%时知:放电时锂失电子作负极，负极上电极反应式为6Li-6e=6Li+,W移向正极，氮气

在正极得电子发生还原反应，电极反应式为6Li++N2+6e=2Li.N,充电是放电的逆过程，据此解答。

【详解】

A.固氮时，锂电极失电子发生氧化反应，故A错误；

+

B.脱氮时，钉复合电极的电极反应为正极反应的逆反应：2Li3N-6e=6Li+N2t，故B正确；

C.固氮时，外电路中电子由锂电极流向饵复合电极，故c错误；

D.脱氮时，Li+向锂电极迁移，故D错误；

答案：B

【点睛】

明确原电池负极：升失氧；正极：降得还，充电:负极逆反应为阴极反应，正极逆反应为阳极反应是解本题关键，题目

难度中等，注意把握金属锂的活泼性。

17、D

【解析】

+2+2++,4<62)7

A.选取图中点(6.2,03),此时pH=6.2,c[X(OH)]=c(X),KI,2=c(OH-)xc(X)/c[X(OH)]=c(OH)=10--=10-\

故A错误；

B・X(OH)NO3水溶液中X的主要存在形式为X(OH)+,由图示X(OH广占主导位置时，pH为7到8之间，溶液显碱性,

故B错误；

C选取图中点(9.2,0.5),此时c[X(OH)z]=c[X(OH)+],溶液的pH=9.2,则X(OH)2的Kbi=c(OH)xc[X(OH)+]/

4862<x2

C[X(OH)2]=10-,X?+第一步水解平衡常数为Khi=Kw/Kb2=10--,第二步水解平衡常数Kh2=Kw/Kbi=l()-,由于

Ki,i>Kb2>Kh2,等物质的量的X(NO3)2和X(OH)NO3混合溶液中，X?+的水解大于X(OH)+的电离，溶液显酸性，所

以此时c(X2*)<c[X(OH)+]，故C错误；

D.在X(OH)NO3水溶液中，有电荷守恒。303-)+以0")=2以乂2+)+以11+)+(:*(0田]+,物料守恒

2++

C(NO3-)=C(X)+C[X(OH)2]+C[X(OH)1,将物料守恒带入电荷守恒，将硝酸根离子的浓度消去，得到该溶液的质子守

恒式为：dX(OH)2]+c(OIT)=c(X2+)+c(H+),故D正确；

答案：D。

18、A

【解析】

A、Cl24-2NaOH=NaC14-NaCIO+H2O,Imol氯气参加反应转移Imol电子，因此标准状况下22.4L氯气参加此反应

转移Imol电子，个数为N,、，选项A不正确；

B、20gD2。的物质的量为Imol,Imol重水中含有lOmol电子，含有的电子数为IONA,选项B正确；

C、溶液中硝酸核的物质的量n=cV=0.1mol/LxlL=0.1mol,而Imol硝酸镂中含2inolN原子,故O.lmol硝酸钱中含0.2NA

个氮原子，选项C正确；

D、次氯酸钠是强碱弱酸盐，溶液呈碱性，溶液中的OH•都是由水电离出来，25c时，pH=12的LOLNaClO溶液中

c(H+)=10,2mol/L,c(OH-)=l(T2mol/L,则水电离出的OH一的数目为0.01N,、,选项D正确；

答案选A。

19、C

【解析】

A.利用高纯度的硅单质的半导体性能，广泛用于制作芯片，正确，故A不选；

B.碳酸镁加热分解可以得到氧化镁，氧化镁可用于制造耐高温材料，故B不选；

C.SO2中的硫元素的化合价为+4价，浓硫酸中的硫元素的化合价为+6价，价态相邻，故SO2可以用浓硫酸干燥，但

SO2有强还原性，故C选；

D.合金的硬度大于金属单质，故D不选；

故选C。

20、B

【解析】

A、电解水制氢需要消耗大量的电能，所以光催化水制氢比电解水制氢更节能环保，故A正确；

B、聚乙烯塑料在自然界中很难降解，而聚乳酸塑料在自然界中能降解，所以聚乳酸塑料代替聚乙烯塑料可减少白色

污染，故B错误；

C、开发利用可再生能源，可减少传统燃料如化石燃料的使用，故C正确；

D、改进汽车尾气净化技术，能把有毒气体转化为无毒气体，可减少大气污染物的排放，故D正确；

答案选

21、D

【解析】

A.墨子提出：物质被分割是有条件的，若不存在被分割的条件，就不能被分割，故A正确；

B.汤姆生发现了电子，并提出了电子的葡萄干面包模型，故B正确；

C.德谟克利特提出：物质由极小的微粒组成，这种微粒叫做原子，物质分割只能到原子为止，故C正确；

D.卢瑟福提出了原子结构的行星模型，不是贝克勒尔，故D错误；

答案选D。

22、C

【解析】

A.冷凝管下口进水，上口出水，方向正确，故A错误；

B.空气中含氧气会和镁发生反应生成氧化镁会阻碍镁与澳单质的反应，故B错误；

C.将装置B改为C装置，当干燥的氮气通入，会使气压变大，将液浪快速压入三颈瓶，反应过快大量放热存在安全

隐患，不能更换，故C正确；

D.仪器4为干燥管，用于吸收空气中的水分，故D错误；

正确答案是C。

二、非选择题(共84分)

【解析】

根据合成路线中有机物的结构变化及分子式结合反应条件分析合成过程中的中间产物及反应类型；根据提示信息及原

料、目标产物，采用逆合成分析法设计合成路线。

【详解】

sosn

根据己知条件及D的结构式分析得A与浓硫酸发生取代反应，则B的结构简式为0Q；根据B和D的结构及

0H

反应条件可以分析得中间产物C的结构简式为：人根据E的分子式结合D的结构分析知E的结构简式为：

CH)COp

;根据F的结构及反应条件分析G的结构简式为:

(1)根据A的结构简式分析得A的化学式是CIOHK；

⑵根据H的结构简式分析，H中所含官能团的名称是羟基，醯键；比较G和H的结构变化可以看出H中酚羟基上的

氢原子被八9取代，所以该反应为取代反应；

0H

⑶根据上述分析C的结构简式为;G的结构简式为

0H

OH

(4)由D生成E属于取代反应，化学方程式为：八/、+(013(:0)20T

+CH3COOH；

(5)X属于芳香族化合物，则X中含有苯环，ImolX最多可与4moiNaOH反应，结构中可能含有2个酯基，结构中有

3种不同化学环境的氢，且峰面积比为3:3:1,说明结构中对称性较强，结构中应该含有多个甲基,则符合要求的X的

CH

(XKVIh(MX'CII

结构简式有为：CH>(H(H,、

11VIH

(MXXH

H.C<CMXVHt

C*()()H

Oil

⑹根据目标产物逆分析知发生取代反应生成，而根据提示信息可以由

在一定条件下制取，结合有机物中官能团的性质及题干信息,氧化制

取,则合成路线为：KMnOH

A

24、苯甲醛C11H10O4取代反应(或水解反应)段基、段基+2HC1Hz/Ni,

H

加热

OH

CHjCHzBrNaO,溶液>CH3CH20Hycu->CH3CHO—

AAHCH3CHCOOH

【解析】

根据流程图，A为甲苯，甲苯与氯气在光照条件下发生侧链的取代反应生成B,因此B为;B在氢氧化钠溶液

CHOOH

中发生水解反应生成C,则(:为己,根据信息，D为了方40)011;丙烯与溪发生加成反应生成E,E为1,2-

OHo

二溟丙烷,E在氢氧化钠溶液中水解生成F,F为，“\「口；F被高镒酸钾溶液氧化生成G,G为

(HjCHCtl2/0UH1CH&OOH'

OHOHOH

G与氢气加成得到H,H为|；C-CH—COOH与发生酯化反应生成L加成分析解答。

CH3cHeOOHUCH3CHCOOH

【详解】

CHO

⑴根据上述分析，C为6，名称为苯甲醛，的分子式为CnHn)O4；

O

OHO

(2)E-F为1,2-二漠丙烷在氢氧化钠溶液中发生水解反应生成口，、”的反应；G(I!一)中官能团

CH3CHcri2OHCH^CCOOH

有谈基、技基;

(3)根据上述分析，A-B的化学方程式为+2Clz+2HC1；

(4)反应G-H为段基的加成反应，试剂及条件为H2/Ni,加热;

OH

⑸。为了七『(700"，①能发生银镜反应，说明结构中存在醛基；②与FeCh溶液显紫色，说明含有酚羟基；③核

磁共振氢谱峰面积之比1：2:2:3,符合条件的I)的同分异构体有

OH

(6)以溟乙烷为原料制备H(|),需要增长碳链，根据流程图中制备D的分析，可以结合题中信息制备,

CH3cHeOOH

因此需要首先制备CH3cHO,可以由溟乙烷水解生成乙醇，乙醇氧化生成乙醛，因此合成路线为

OH

CHjCHzBrNaO,溶液>CH3CH20H々A。11->CH3CHO—

AAHCH3CHCOOH

25、ecdabf11:7将尿素滴到NaClO溶液中或过快滴加,都会使过量的NaClO溶液氧化水合肿,降低产率防

止碘升华2103+3N2H4-H2O=3N2t+2I+9H2O