高三化学下册综合能力测试题1

理科综合能力测试[化学部分]第Ⅰ卷（选择题，每小题6分，共48分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H1，C12，O16，Na23，Al27，S32，Cl35.5，Fe56，Zn651.对于反应M+NP,如果温度每升高10

℃,化学反应速率增加到原来的3倍,在10

℃时,完成反应的10%需81

min,将温度升高到30

℃时,完成反应10%需要的时间约为

()A.27

min

B.9

min

C.13.5

min

D.3

min

2.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列关于0.2

mol·L-1Ba(NO3)2溶液的说法不正确的是()A.1

L溶液中含Ba2+、NQUOTE的总数是0.6NA

B.500

mL溶液中Ba2+的浓度是0.2

mol·L-1

C.500

mL溶液中NQUOTE的浓度是0.2

mol·L-1

D.1

L溶液中含有0.4NA个NQUOTE

3.门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关X的性质的描述中正确的是()A.X单质易与水反应

B.X形成的氧化物易与水反应生成酸

C.X易形成氧化物XO

D.XH4的稳定性比SiH4的低

4.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的()A.加入Al能放出H2的溶液中：ClO－、HCOQUOTE、SOQUOTE、NHQUOTE

B.pH＝2的溶液中：Fe2＋、Na＋、Mg2＋、NOQUOTE

C.能使KSCN溶液变红的溶液中：Na＋、I－、NOQUOTE、HCOQUOTE

D.由水电离出的c(OH－)＝1.0×10－13mol·L－1的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、Br－

5.恩格斯说:“没有蛋白质就没有生命”。下列关于蛋白质的叙述中不正确的是

()A.蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液,有蛋白质析出,如再加水也不溶解

B.蛋白质溶液中的蛋白质分子能透过滤纸,但不能透过半透膜

C.重金属盐能使蛋白质变性,但吞服“钡餐”(BaSO4)不会引起中毒

D.浓硝酸溅在皮肤上,能使皮肤呈黄色是因为蛋白质和浓硝酸发生颜色反应

6.某课外活动小组,收集了一种合金进行研究:(1)外观暗灰色,表皮光滑。

(2)在酒精灯上灼烧,火焰绿色;合金片熔化,但不滴落。

(3)取刮去表皮的金属,放入足量稀硫酸中,收集到标准状况下氢气9.96

L。

(4)另取刮去表皮的金属,放入足量氢氧化钠溶液中,也收集到标准状况下氢气9.96

L。

试据此判断,合金中含有的成分是()A.Cu、Fe

B.K、Na

C.Cu、Al

D.Zn、Mg

7.由下列实验事实得出的结论正确的是()A.由SiO2不能与水反应生成H2SiO3,可知SiO2不是H2SiO3的酸酐

B.由SiO2+2CSi+2CO↑,可知碳的非金属性大于硅

C.CO2通入Na2SiO3溶液产生白色沉淀,可知酸性H2CO3>H2SiO3

D.SiO2可与NaOH溶液反应,也可与氢氟酸反应,可知SiO2为两性氧化物

8.在某温度下,将H2和I2各1

mol的气态混合物充入1

L的密闭容器中,发生反应:H2(g)+I2(g)2HI(g)ΔH<0;5

min后达到平衡状态,测得c(H2)=0.9

mol·L-1,则下列结论中,不能成立的是()A.平衡时H2、I2的转化率相等

B.从反应开始至平衡的过程中,v(HI)=0.04

mol·L-1·

min-1

C.其他条件不变再向容器中充入少量H2,I2的转化率提高

D.若将容器温度提高,其平衡常数K一定增大

第Ⅱ卷（非选择题，共4小题，共52分）9.(15分)现有前四周期A、B、C、D、E、X六种元素,已知B、C、D、E、A五种非金属元素原子半径依次减小,其中B的s能级上电子总数等于p能级上电子总数的2倍。X原子的M能层上有4个未成对电子。请回答下列问题:(1)写出C、D、E三种原子第一电离能由大到小的顺序为。(用元素符号表示)(2)A原子与B、C、D原子形成最简单化合物的稳定性由强到弱的顺序为

(用分子式表示),根据价层电子对互斥理论预测BA2D的分子构型为。(3)某蓝色晶体,其结构特点是X2+、X3+离子分别占据六面体互不相邻的顶点,而六面体的每条棱上均有一个BC-。与A同族且相隔两个周期的元素R的离子位于立方体的恰当位置上。根据其结构特点可知该晶体的化学式为(用最简正整数表示)。

(4)科学家通过X射线探明,KCl、MgO、CaO、TiN的晶体结构与NaCl的晶体结构相似(如图所示),其中3种离子晶体的晶格能数据如下表:

根据表格中的数据:判断KCl、MgO、TiN

三种离子晶体熔点从高到低的顺序是。MgO晶体中一个Mg2+周围和它最邻近且等距离的O2-有个。

(5)研究物质磁性表明:金属阳离子含未成对电子越多,则磁性越大,磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和Cr2O3中,适合作录音带磁粉原料的是。

10.(15分)食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水份、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。已知：

氧化性：IOQUOTE>Fe3＋>I2；还原性：S2OQUOTE>I－

3I2＋6OH－===5I－＋IOQUOTE＋3H2OKI＋I2QUOTEKI3(1)某学习小组对加碘盐进行了如下实验：取一定量某加碘盐(可能含有KIO3、KI、Mg2＋、Fe3＋)，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得试液分为3份。第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。

①加KSCN溶液显红色，该红色物质是________(用化学式表示)；CCl4中显紫红色的物质是________(用电子式表示)。

②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为________、________。(2)KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。写出潮湿环境中KI与氧气反应的化学方程式：________。

将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3·H2O。该物质作为食盐加碘剂是否合适？________(填“是”或“否”)，并说明理由：________。(3)为了提高加碘盐(添加KI)的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可能作为稳定剂的是________。

A.Na2S2O3

B.AlCl3

C.Na2CO3

D.NaNO2(4)对含Fe2＋较多的食盐(假设不含Fe3＋)，可选用KI作为加碘剂。请设计实验方案，检验该加碘盐中的Fe2＋：________。11.(15分)

由短周期元素组成的物质之间的转化关系如下图所示。其中，A为两种元素组成的化合物，反应①中生成C、D物质的量之比为3∶4，D是不溶于水的白色固体，除反应③⑤外其他反应均在溶液中进行，F、G是气态非金属单质，K是一种常见的非极性有机溶剂，密度比水大。(某些生成物和反应条件已略去)

(1)反应③的类型为________；(2)A的化学式是________________；K的电子式________________；(3)写出①反应的化学方程式：________________；(4)组成F的元素在元素周期表中的位置是________；(5)E中金属阳离子的检验方法________________________；(6)写出反应⑦的离子方程式：________________；(7)用离子方程式表示H溶液显碱性的原因________________________。12.(16分)兔耳草醛H是一种重要的香料，主要用于食品、化妆品等工业中。用有机物A为原料可以合成兔耳草醛H，其合成路线如图所示：

ABCD(枯茗醛)EFGH(兔耳草醛,相对分子质量190)

中间产物D是一种精细化工产品,可用作香料,能发生如下反应:

D+

已知:Ⅰ.醛与二元醇(如乙二醇)可生成环状缩醛:

+H2O

Ⅱ.

2RCH2CHO

Ⅲ.

(1)D的结构简式为________，E中含有的官能团名称为________。(2)A分子中碳、氢的质量比为12∶1，A的分子式为________，B的结构简式为________。(3)反应①的反应类型________，反应②的化学方程式为________________________。(4)兔耳草醛H中的含氧官能团易被氧化，生成化合物W，G与W可发生酯化反应，写出G与W反应的化学方程式________________________________________。(5)W与是否互为同分异构体________(填“是”或“否”)，符合下列条件的的同分异构体有________种，写出其中一种的结构简式_______________________________________。

a.属于芳香族化合物且苯环上有五个取代基

b.核磁共振氢谱有四种类型氢原子的吸收峰

c.1mol该物质最多可消耗2molNaOH

d.能发生银镜反应参考答案及评分标准1.【答案】B【解析】QUOTE=9,故B正确。2.【答案】C【解析】1

L溶液中Ba2+的物质的量为0.2

mol，NQUOTE的物质的量为0.4

mol，Ba2+和NQUOTE共0.6

mol，即0.6NA个且同种溶液的浓度与所取溶液的体积无关。A项对；Ba2+的浓度即为Ba(NO3)2的浓度，即0.2

mol·L-1，故B项对；NQUOTE的浓度为0.2

mol·L-1×2=0.4

mol·L-1，1

L溶液中有0.4NA个NQUOTE，故C错，D正确。3.【答案】D【解析】本题考查元素周期律。硅不易与水反应，A错；二氧化硅不溶于水，也不与水反应，B错误；硅的氧化物以SiO2存在，C错；同主族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，气体氢化物的稳定性逐渐减弱，D正确。4.【答案】D【解析】本题考查离子共存。加入铝能产生氢气的溶液可以是酸性溶液，则ClO－、HCOQUOTE不能存在，也可以是碱性溶液，则HCOQUOTE、NHQUOTE不能存在，A错；酸性条件下，NOQUOTE将Fe2＋氧化，B错；C中含有Fe3＋，能将I－氧化，错误；D中溶液可以显酸性和碱性，离子之间不反应，能大量共存。5.【答案】A【解析】加入铵盐溶液,蛋白质发生盐析,发生物理变化(盐析),加水后析出的蛋白质仍可溶解，A错误。6.【答案】C【解析】焰色反应为绿色说明合金中含有铜；合金熔化但不滴落说明有致密的氧化膜包裹着合金，且与足量的稀硫酸和足量的氢氧化钠溶液反应都产生等量的氢气，说明合金中含有铝。7.【答案】C【解析】酸酐是指含氧酸失去水生成的酸性氧化物,且酸酐与对应的酸中的非金属元素化合价相同,所以SiO2是H2SiO3的酸酐,A错误;该反应能发生是因为生成了CO气体,它的放出促进了反应的进行,B错误;CO2通入Na2SiO3溶液中生成H2SiO3胶体,符合强酸制弱酸的规律,故酸性H2CO3>H2SiO3,C正确;SiO2除HF外不能与其他的酸反应,不具有两性,D错误。8.【答案】D【解析】本题考查化学平衡。该反应是一个反应前后气体体积不变的放热反应,若将容器温度提高,平衡向逆反应方向移动,则平衡常数减小,故D错误。9.【答案】（1）F>N>O(2分)【解析】B的电子排布是1s22s22p2,是碳元素,结合B、C、D、E、A五种非金属元素原子半径依次减小,根据元素周期律知元素分别是碳、氮、氧、氟、氢;X原子的M能层上有4个未成对电子,则其价电子排布式是3d64s2,是铁元素。同周期主族元素,从左到右元素的第一电离能逐渐增大,但是氮原子的2p轨道上电子半充满,较稳定,第一电离能比氧的大。（2）H2O>NH3>CH4

(2分)

(平面)三角形(2分)【解析】元素的电负性越强,气态氢化物就越稳定。根据价层电子对互斥理论计算:甲醛HCHO,n=(4+2)/2=3,属于平面三角形结构。（3）KFe2(CN)6

(3分)【解析】根据均摊法,铁元素有8×1/8=1,Fe2+、Fe3+离子各占一半,总电荷为+2.5,CN-为12×1/4=3,所带电荷为-3,根据电中性知K+应是0.5个,则可得KFe2(CN)6。（4）TiN>MgO>KCl(2分)

6(2分)【解析】对于离子晶体,晶格能越大,熔点越高。MgO晶胞属于面向立方,异号离子最近的数目即配位数为6。（5）Cr2O3(2分)【解析】V的价电子排布式是3d34s2,有3对孤对电子,Cr的价电子排布式是3d54s1,有5对孤对电子.10.【答案】（1）①Fe(SCN)3

②IOQUOTE＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2【解析】①据Fe3＋的检验方法，与SCN－反应生成红色物质为Fe(SCN)3；I2的CCl4溶液显紫红色。②由信息可知：“氧化性：IOQUOTE＞Fe3＋＞I2”，则IOQUOTE和Fe3＋均能氧化I－而生成I2。（2）O2＋4KI＋2H2O===2I2＋4KOH

否

KI3在受热(或潮湿)条件下产生I2和KI，KI被氧气氧化，I2易升华。【解析】KI被潮湿空气氧化，要联想到金属的吸氧腐蚀。微量产物I2会升华和KOH与空气中CO2反应。从题中“低温条件下可制得”，再根据信息：“KI＋I2KI3”分析其不稳定性（3）AC【解析】根据信息“还原性：S2OQUOTE＞I－”可判断A正确，C，应考虑食盐潮解主要是Mg2＋、Fe3＋引起，加Na2CO3能使之转化为难溶物；D中NaNO2能氧化I―。（4）取足量该加碘盐溶于蒸馏水中，用盐酸酸化，滴加适量氧化剂(如：氯水，过氧化氢等)，再滴加KSCN溶液，若显血红色，则该加碘盐中存在Fe2＋。【解析】实验方案简答要注意规范性，如“取…加入…现象…结论…”。11.【答案】（1）取代反应(1分)（2）Al4C3（3）Al4C3＋12H2O===4Al(OH)3＋3CH（4）第三周期，ⅦA族（5）取E的溶液进行焰色反应，若火焰颜色为黄色，则证明有Na＋（6）Al3＋＋3AlOQUOTE＋6H2O===4Al(OH)3↓（7）AlOQUOTE＋2H2OQUOTEAl(OH)3＋OH－【解析】无机物框图推断题，考查学生对元素化合物知识的数量掌握和推理能力。K为有机非极性溶剂，密度大于水，判断为CCl4，由C和单质F生成，判断F为Cl2，而C为CH4，两者发生取代反应生成CCl4；F由B溶液电