化学初三上册教案

化学初三上册教案

作为一名辛苦耕耘的教育工作者，很有必要精心设计一份教案，教案是教材及

大纲与课堂教学的纽带和桥梁。怎样写教案才更能起到其作用呢？下面是小编帮大

家整理的化学初三上册教案，欢迎阅读与收藏。

化学初三上册教案1

【教学目标】

1、知识与技能

（1）能根据复分解反应的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。

（2）归纳盐的相似化学性质。

（3）根据不同标准将物质分类。

2、过程与方法

（1）会对实验中出现的问题进行分析、归纳。

（2）会观察实验现象，并能通过讨论、归纳整理实验现象。

3、情感态度与价值观

（1）意识到化学与生产、生活的关系。

（2）进一步增强学好化学的信心，树立为民族振兴、为社会进步而学习的志

向。

教学重难点

1、盐的相似化学性质。

2、物质的分类。

【教学难点】

盐的化学性质。

教学工具

【教具准备】大理石（或石灰石）、稀盐酸、碳酸钠、碳酸氢钠、试管（若

干）、澄清石灰水、带橡皮塞的导管、多媒体课件等。

教学过程

【导入新课】

上一节课我们学习了生活中几种常见的盐及C032一（或HC03-）离子的检

验，这节课我们来继续学习盐的相关知识。

【活动与探究1】

请同学们按教材.P75“探究”要求进行活动。

1、归纳出常见酸、碱、盐的溶解性。

2、按要求判断表中物质能否发生复分解反应。

【归纳总结】

常见酸、碱、盐的溶解性。

1、溶于水的碱有五种：KOH、NaOIKNH3oH20、Ba（OH）2、Ca（OH）2。

2、钾盐、钠盐、铁盐、硝酸盐都溶于水。

3、盐酸盐不溶于水的有AgCl。

4、硫酸盐中不溶于水的有：BaS04；微溶于水的有：CaS04、Ag2SO4o

5、碳酸盐大多数不溶于水。

【提出问题】

上一单元我们学习酸碱的化学性质时，发现并归纳出了酸、碱的通性，那么盐

是否也有相似的化学性质呢？

【交流讨论】

学生分组，讨论并交流盐有哪些化学性质。

【归纳总结】

师生互动，归纳盐的化学性质

lo盐+金属f新盐-新金属

如：Fe+CuS04=Cu+FeS04Cu+2AgN03=2Ag+Cu(N03)2

反应条件：

①盐必须为可溶性盐；

②“前换后”即金属活动性顺序中排在前面的金属把排在后面的金属从其盐溶

液中置换出来(除K、Ca、Na外)。

2、盐+酸一新盐+新酸条件•：满足复分解反应条件即可。

3、盐+碱一新盐+新碱条件：①满足复分解条件，②反应物均必须可溶。

4、盐+盐—新盐+新盐条件：①满足复分解条件，②反应物均必须可溶。

【随堂巩固练习】

依据盐的化学性质及反应条件，判断下列反应能否发生，能的请完成化学方程

式，并说明理由。

①Zn+CuC12——

②Fe+AgCl——

③K+Q1S04——

@MgC12+Zn——

⑤BaC12+HN03——

@BaC12+H2S04

⑦AgN03+HCl——

⑧K2c03+HC1——

@BaC12+K0H——

⑩Mg(OH)2+CuC12——

【活动与探究2】

请同学们分组按教材P76'讨论”中的要求进行活动，然后做好归纳。

【交流讨论】

（氧气中：蓝紫色火焰，放出热量，产生具有刺激气味的气体）

4、磷燃烧：

4P+502二点燃P205（基本反应类型：化合反应）

（产生大量白烟，P2O5污染空气）

5、铁燃烧:

3Fe+202;点燃Fe3O4（基本反应类型：化合反应）

（氧气中：剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体）

（瓶底留少量水或细沙，防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底。）

6、镁燃烧：

2Mg+02二点燃2MgO（基本反应类型：化合反应）

（发出耀眼的白光，生成白色固体）

7、氢气燃烧：

2H2+02二点燃2H20（基本反应类型：化合反应）

（产生淡蓝色火焰，干冷烧杯壁有小水株）

8、一氧化碳燃烧：

2C0+02二点燃2c02（基本反应类型：化合反应）

（产生蓝色火焰，产生使石灰水变浑浊的无色气体）

9、甲烷燃烧：

CH4+202二点燃C02+2H20

（产生明亮的蓝色火焰）

10、乙醇燃烧：

C2H50H+302=点燃2C02+3H20

二、常见气体制备方程式

（一）制取氧气

1、过氧化氢与二氧化镐混合制氧气：

2H202川nO22H20+02f（基本反应类型：分解反应）

2、加热氯酸钾和二氧化钵制备氧气：

2KC103=Mn022KCl+02#（基本反应类型：分解反应）

3、加热高钵酸钾：

2KMnO4二加热K2MnO4+MnO2+O2t（基本反应类型：分解反应）

（棉花：防止高锌酸钾粉末堵塞导管）

（先撤导管后灭酒精灯：防止水倒流回试管底部而炸裂试管）

4、加热氧化汞：

211go加热2IIg+02"（基本反应类型：分解反应）

5、电解水:

2H20二通电H2t+02t（基本反应类型：分解反应）

（电极：正氧负氢；体积比：氢二氧一；质量比：氧八氢一；加入硫酸或氢氧

化钠的目的：增强水的导电性）

（二）制取二氧化碳

1、石灰石跟稀盐酸反应制二氧化碳：

CaC03+2HCl<aC12-H20+C02t（基本反应类型：复分解反应）

2、碳酸不稳定：

H2C03=II20+C02f（基本反应类型：分解反应）

3、高温煨烧石灰石：

CaC03二高温CaO+CO2t（C02工业制法，基本反应类型：分解反应）

（三）制取氢气

1、锌跟稀硫酸反应：

Zn+H2s04=ZnSO4+H2t

（实验室制氢气，基本反应类型：置换反应）

2、锌跟稀盐酸：

Zn+2HCl=ZnC12+H2t

（实验室制氢气，基本反应类型：置换反应）

3、镁跟稀盐酸反应：

Mg+2HCl=MgC12+H2t（基本反应类型：置换反应）

三、其他方程式

1、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊（C02的检验）：

Ca（OH）2+CO2=CaCO3I+H20

2、二氧化碳溶丁•水：

C02+H20=H2C03（基本反应类型：化合反应）

（C02通入紫色石蕊试液，试液由紫色变为红色）

3、木炭粉跟氧化铜高温共热：

C+2CuO高温2Cu+C02f（基本反应类型：置换反应）

（黑色粉末逐渐变红，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体）

4、木炭粉还原氧化铁：

3c+2Fc203二高温4Fc+3co2f（基本反应类型：置换反应）

5、一氧化碳还原焦化铜：

CO+CuO=加热Cu+C02（要有尾气处理装置）

6、H2还原氧化铜：

H2+Cu0=加热Cu+H20（基本反应类型：置换反应）

（反应前先通一段时间气体：排尽装置中的空气或氧气；反应结束后继续通一

段时间气体，直至试卷冷却至常温下：防止生成的Cu重新被氧化成氧化铜）

7、一氧化碳还原黛化铁（赤铁矿炼铁）：

3CO+Fc2O3;高温2Fe+3C02

8、一氧化碳还原四氧化三铁（磁铁矿炼铁）：

4C0+Fe304二高温3Fe+4C02

四、金属与盐溶液反应（基本反应类型：置换反应）

1.铁与硫酸铜溶液：Fe+CuS04<u+FeS04

（湿法冶铜，不能用铁桶盛放硫酸铜溶液原理。）

2.铝与硫酸铜溶液:2Al+3CuS04=A12（S04）3+3Cu

（溶液由蓝色逐渐变无色，固体表面有红色物质生成）

3.锌4硫酸铜溶液：Zn+CuS04=Cu+ZnS04

（溶液由蚯色逐渐变无色，固体表面有红色物质生成）

4.铁与硝酸银溶液：Fe+2AgN03=Fe（N03）2+2Ag

（溶液由无色逐渐变浅绿色，固体表面有银白色物质生成）

5.铜与硝酸银溶液：Cu+2AgN0与Cu（N03）2+2Ag

（溶液由无色逐渐变蓝色，固体表面有银白色物质生成）

6.锌与硝酸银溶液：7n+2AgN03=7n（NO3）2+2Ag

（固体表面有银白色色物质生成）

化学初三上册教案3

课题1化学使世界变得更加绚丽多彩

教学目标

知识和技能：知道叱学是研究物质的组成、结构、性质以及规律的自然科学,

它与人类进步和社会发展的关系非常密切。

过程和方法：通过学生间相互讨论交流，培养学生良好的学习习惯和学习方

法。

情感态度与价值观：

1.激发学生亲近化学、热爱化学并渴望了解亿学的情感。2.激发学生对化

学的好奇心和探究的欲望。

3.体会化学与人类进步及社会发展的密切关系，认识化学的价值。课题分析

化学对于初三学生来说是一门起始学科，而本课题又是化学的第一课题，能否

上好这一节课，充分激发学生的

学习兴趣，对学生今后的学习起着至关重要的作用。

本课题从学生的实际出发，提出了许多富有想象力的问题，使学生亲身感受到

生活离不开化学，同时也感受到许多美好的愿望不是一朝一夕能实现的，而是要靠

化学家的智慧和辛勤劳动逐步实现的。由此产生了希望了解化学的强烈愿望。教材

抓住这种情感，导出了“什么是化学”“化学与人类有什么关系”，并以丰富多彩

的图画和语言，

概述了人类认识化学、利用化学和发展化学的历史和方法，充分展示了化学的

魅力和学习化学的价值。

教学策略分析

本课题不同于以往教材中的绪言课，属于非知识性教学，其编写的主要意图是

让学生结合已有的知识和经验，从生活走进化学。这就为教师创设了较大的教学空

间和教学自由度。教学中，建议通过趣味性实验、图片、影像资料、学生已有的生

活经验和体会等创设教学情境，使每个学生能以轻松愉快的心情去认识多姿多彩的

世界，从而产

生浓厚的化学学习兴趣，加深对化学的了解。

设计思路

教师引导学生做趣味性实验，激发学生学习化学的兴趣一学生看书上的彩图，

感知到化学真奇妙一学生看录像带，初步感知化学的重要性一带着问题，学生看

书，知道什么是化学，叱学与人类的关系一学生列举生活中的一些与化学有关的例

子。初步感知“观察”在学习化学中的重要性一假设“没有化学”，让学生预测世

界将变成什么样

子，进一步感知化学的重要性一指导化学学习的方法和要求。

教学流程

教学流程

教师活动

学生活动设计意图

课前准备

课前在一张白纸上用无色酚曲写上“化学”两字，将纸张贴在黑板中央。

让学生将碱溶液

喷向白纸，出现红色的“化学”两

字。

创设趣味性化学情境，激发学生的好奇心。导入

要求学生看教材中猫插图、图1-9及图

1-10

看图片思考

让学生在欣赏精美的图片中感知化学的魅力，激发强烈的求知欲。［讲解］这

些精美的图片都与化学密切相关，都是用化学方法制成的特殊材料产生的神奇效

果。这节课，我将与大家一起走进化学世界，领略化学魅力。

结合图片中有关化学材料的介绍，使学生在强烈的求知欲作用下，深切感受到

学习化学的重要性。培养学生树

立良好的化学情感。

创设情境

（引导发现）［播放录像］:走进化学世界（或幻灯片）

［欣赏］:

走进化学世界利用录像（或幻灯片）中丰富多彩、

接近生活的画面，创设问题情境，激

活学生的思维，使学生在轻松愉快的

氛围中感知化学就在我们身边。

组织学生阅读教材，并思考下列问题：

1.什么是化学？

2.化学与人类的关系？

阅读教材后，分小组讨论，交流对化

学的认识。

培养学生的小组合祚意识。

［介绍］普通铜制品和纳米铜的性质与用途，提高学生对“组成、结构、性

质、

变化规律”的认识。

拓宽学生的学习视野，提高对化学科学的认识，树立学以致用的意识。

从人类衣、食、住、行的角度，列举大量的事实，说明化学与人类发展密不可

分的关系。

引发学生对化学的亲近感，感知学

好化学的重要性。

让学生列举生产、生活中与化学有关的现象或事例。

独立思考或小组讨论。

引导学生确立“从生活走进化学，

从化学走向社会”的学习意识。

深入探究［假设］:如果没有了化学，彩图中的猫、小鸟、汽车等将怎样变

化？小组讨论，提交结论。

让学生在猜想，解疑中体验化学知

识的重要性。

归纳总结牛活中处处有化学，学好化学，用好化学,能造福人类，便世界变

得更加绚丽

多彩。

让学生真正理解“从生活走进化学、从化学走向社会”的内涵，树立学好化

学、造福人类的远大理想。学习方法

1.勤思考、敢提问、善交流、常总结。2.讲规范、勤动手、细观察、务求

真。

结合化学学科特点，在学习方法和

学习要求上，给予指导。

活动与作业

1.阅读“绿色化学”。2.预习课题2。

板书设计

第一单元走进化学世界

课题1化学使世界变得更加绚丽多彩

1.什么是化学？

化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。2.化学与人类的

关系一生活中处处有叱学。3.化学学习方法。

（1）勤思考、敢提问、善交流、常总结。（2）讲规范、勤动手、细观察、

务求真。

课题2化学是一门以实验为基础的科学

教学目标

知识与能力

1.了解在日常生活中存在着许多有探究价值的问题，并可以通过实验等手段

解决这些问题。2.了解化学是一门以实验为基础的自然科学。

3.培养观察、记录、描述和分析的能力，以及合作、交流和评价的能力。过

程与方法

本课题主要以学生的探究实验为主，因此采用探究式教学方法比较合适。在教

学过程中，教师要发挥引导、指导和辅助的作用，将学习的主动权留给学生，使学

生在小组合作探究的活动中深刻理解化学是以实验为基础的。情感、态度与价值

观

1.培养学生学生求实的探索精神。2.培养学生的团队合作精神。教学重

点、难点及突破

重点

1.对蜡烛及其燃烧的探究。

2.探究人体吸入的空气和呼出的气体。难点

1.蜡烛及其燃烧的探究。

2.探究人体吸入的空气和呼出的气体。

教学突破

要想使学生理解化学是一门以实验为基础的科学，就要让学生亲身体验从实验

中得出结论的过程，所以在本课题的学习过程中，以学生的探究活动为主，教师起

引导作用，这样可以加深学生对化学实验的认识。教学过程

第一课时

一、导入新课

1.引导设问：我们的生活处处都离不开化学，化学使我们的生活多姿多彩。

那么化学又是以什么为基础建立的呢？

2.讲述：大家是否还记得《西游记》中太上老君的炼丹炉？我们不要小看这

个炼丹炉，其实古代炼丹和

炼金的作坊就是今天的化学实验室的前身。

3.导入新课：化学是一门以实验为基础的科学，许多的化学成果与创造都是

在实验室中反复地实验而得出的，所以说要想学好化学就必须重视化学实验。（板

书：课题二化学是一门以实验为基础的科学）

二、对蜡烛及其燃烧的探究（边做实验边完成下表）

1.陈述：既然化学是一门以实验为基础的科学，今天我们就通过探究一个小

实验来体验一下化学的奥秘、。

2.组织学生进行实验研究，讲述：在点燃蜡烛前，请大家开动脑筋，运用各

种手段仔细观察蜡烛的组成、

形状、颜色、气味、质地、密度等，并做好详细的记录。（提示学生用水作为

参照物来研究蜡烛的密度）［（1）蜡烛是石蜡和棉线做的灯芯组成的；一般蜡烛

为圆柱形、乳白色、固体；特殊的蜡烛，如生日蜡烛，有多种颜色和形状，但那是

添加染料后形成的；蜡烛一般都具有轻微的气味。（2）如果用小刀切下一块蜡烛

放入水中，会发现蜡烛浮在水面上，说明蜡烛的密谋比水小。］

3.对学生的回答表示充分的肯定，让学生结合蜡烛的这些性质，点燃蜡烛，

观察燃烧着的蜡烛有哪些特

点。

（1）燃烧着的蟒烛有没有声音？形状有没有什么改变？［蜡烛点燃后，可以

持续安静地燃烧，不会发出响声音，且蜡烛在燃烧过程中缓慢地变短。］

（2）蜡烛的火焰有什么特点？［蜡烛的火焰在轻微地闪烁，在火焰的上方有

黑烟生成。如果没有风，

火焰可以一直保持轻微的闪动。蜡烛的火焰可以分成三层：最里面一层火焰较

为暗淡，底部呈淡蓝色，为焰心；第二层火焰较明亮且呈圆锥形，为内焰；围绕在

最外面的第三层火焰呈黄色，明亮而不耀眼，为外焰。

（3）蜡烛靠近火焰的地方在形状、温度、质地上有什么变化？［在靠近火焰

的地方，蜡烛是湿热的，

而且很软，可以用手任意捏塑，而距离火焰较远部分蜡烛仍是冰冷的，硬的。

燃烧着的蜡烛顶部受热溶化形成一个凹槽，溶液化后的液态石蜡储存于凹槽中，浸

没着灯芯。］

（4）把一根火柴梗平在蜡烛的火焰中约一秒钟表，取出火柴梗，火柴梗有什

么变化？这说明了什么？［可以看到处于火焰最外层的先变焦，第二层变化次之，

最里层变化最小；这说明火焰的温度是从里向外依次升高的，即外焰的温度是最高

的，焰芯的温度是最低的。

4.充分肯定学生在实验探究中的表现，继续引导：现在我们再来观察一下蜡

烛燃烧后生成了哪些物质。

首先将一只干燥的烧杯罩在火焰的上方，观察烧杯壁上有什么现象发生。片刻

后取下烧杯，迅速中倒入少量的澄清石灰水，振荡，又有什么现象发生？推测蜡烛

燃烧后可能生成了什么物质。

［（1）将烧杯罩在火焰上方后，过一会儿，烧杯壁有水雾生成。（2）向烧杯

中倒入澄清的石灰水，振荡后，石灰水变浑浊。（3）说明了蜡烛燃烧时有水和二

氧化碳生成。］

5.指导学生：现在请大家熄灭蜡烛，会发现有一缕白烟从灯芯飘出，立即用

点燃

的火柴去点白烟，看看有什么现象会发生。［火焰会顺着白烟重新将蜡烛点燃］

6.提问：通过探究这个小实验，大家得到了什么启示？有什么感受？［第9

页］7.总结本课时的教学内容。

板书设计课题2化学是一门以实验为基础的科学一、对蜡烛及其燃烧的探

究探究步骤对实验现象的观察和描述

点燃前

组成颜色状态密度硬度

化学初三上册教案4

初三化学

备课时间

备课地点

接待室

参加教师

缺席教师

无

备课内容

《自然科学》第六册第一章第四单元：盐的性质

备课过程

学生基本知识情况分析

1、学生在学习过第五册、第六册前面的几节后，对金属的活动性有了初步的

了解，对酸、碱的分类和化学性质有一定的了解，有助于对本单元中盐的分类和化

学性质的掌握。

2、学生的生活常设，对课本中提到的盐和生活中吃的食盐容易混淆。

3、盐与金属反应的知识点中，盐必须是溶液、金属单质必须在盐中金属的前

面，金属除钾、钙、钠、钦之外是学生较容易忽略的问题。

4、铁元素的变价问题，对于特别是中偏下的同学还需要巩固。

5、盐与酸、盐与碱、盐与盐之间的反应两者都必须符合复分解反应的条件。

本单元的基本内容和教学要求（包括重点、难点、目标达成度等）

一、一、基本内容

1、重点：1、复分解反应的条件2、盐的化学性质。

2、难点：盐的化学性质；爱国主义和辩证观的情感体验与升华；对学习方法

的培养，特别是强调学习对比的实验方法。

3、目标：

1）掌握根据复分解反应条件来判断盐与盐、盐与酸、盐与碱之间能否反应

2）了解常见酸、碱、盐的溶解性。

3）会用金属活动性顺序来判断金属能否跟盐溶液反应。

4）记住盐的化学性质，会写有关反应的化学方程式。

5）通过本节学习，使学生认识量变到质变的具体事例，初步揭示从量变到质

变的规律，同时培养学生的分析归纳能力。

6）通过铁与硫酸、铜与硝酸银反应的实验的分析，使学生树立外因和内因辩

证统一的观点；使学生逐步体验到物质、条件、环境之间相互制约的辩证唯物主义

观点的普遍性。

重点课时的设计思路和教学方法（不够可另附纸）

§盐的性质

教学目的

知识：掌握盐的一些化学性质和复分解反应的条件。

用途；可用盐溶液来制取单质的金属，巩固掌握制酸、制碱的方法。

能力：培养学生阅读和自学能力。培养学生分析问题和化学计算的能力。

思想教育：培养学生用辩证的观点来认识物质的共性与个性及其它之间的区

别。培养学生依据事实解决问题的科学态度.

重点难点：1、复分解反应的条件2、盐的化学性质。

［提问］根据已学过的知识分析找出盐具有哪些化学性质？

（一）盐（溶入水或溶入酸）+酸一新盐+新酸一是常用的一种制酸方法。

AgN03+HC1—BaC12+H2S04—CaC03+HC1—NaHC03+H2s04—［讨论］这类

反应要发生需要具备什么条件？［小结］盐必须能溶入水或溶入酸生成物中有沉淀

或气体或水生成。

（二）盐（可溶）+碱（可溶）一新盐+新碱一是常用的一种制碱方法。

［练习］完成下列反应的化学方程式：

Ba（Oil）2+Na2s04—FeC13+KOH—

［小结］盐和碱必须可溶，生成物之一是沉淀。（三）金属+盐（可溶）

—新金属+新盐

［讨论］金属跟盐的反应需要满足什么条件？［小结］由上述三个实验可知

金属跟盐不一定都能发生置换反应，跟金属的活动性有直接关系。在金属活动性

顺序表中，只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来

（不以H为界限）。注意：反复强调“盐溶液”，即盐必须可溶。［提问］越活泼

的金属越容易把排在他后面的金属从它的盐溶液中置换出来吗？

［观察］未见有红色铜出现。［讲解］不要用K、Ca、Na、Ba去置换盐溶液中的

金属。例如：Na+1120==NaOH+H2t2NaOII+CuS04==Cu（011）2I+Na2s04例、

结］盐与金属反应的条件：盐必须可溶，单质金属必须比盐中金属活泼，单质金属

除K、Ca、Na、Ba不能与盐溶液发生置换反应。

从性质（2）可以看出盐中的金属离子可与碱中的0H一结合生成新的碱。

实验2、BaC12+Na2S04一［观察］实验1、2都有沉淀生成。（独立写出

以上反应的化学方程式）（四）盐（可溶）+盐（可溶）一新盐+新盐［讨论］此类

反应要发生需要具备什么条件？［小结］两种盐必须都可溶，生成物之一是沉淀。

以上所学过的盐与酸、盐与碱、盐与盐之间的反应，以及以前学过的中和反应

等都属于复分解反应。酸、碱、盐之间是不是都能发生复分解反应呢？

1N学性质（1）、金属+盐（可溶）新金属+新盐Zn+CuS04==ZnS04

+CuCu+Hg（N03）2==Hg+Cu（N03）2条件:在金属活动性顺序表中,排在前面的

金属可以把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。（不要用K、Ca、Na置换

盐溶液中的金属

（2）盐（溶入水或溶入酸）+酸新盐+新酸AgN03+HCl==AgClI+

HN03BaC12+H2s04二二BaS04I+2HC1

（3）盐（可溶）-碱（可溶）新盐+新碱CuS04+2NaOH=Cu（0H）2l+

Na2S04FeC13+3K0H==Fe（0H）3I+3KC1

（4）盐（可溶）+盐（可溶）两种新盐AgN03+NaCl==AgClI+NaN03BaC12

+Na2S04==BaS04I+2NaCl

二、复分解反应发生的条件：（同时满足以下条件）（1）、反应物：必须可

溶（包括可溶入酸）（2）、生成物：有沉淀、气体或水生成

3、NaCl+KN03—4、Mg（011）2+Ci604—5、RaC03+HC1—6、Ra（NG3）2

+MgS04—［课内练习］书P16、P17附：［课外练习］

化学初三上册教案5

教学重点：

有关溶液中溶质的质量分数的计算。

教学难点：

1.理解溶液组成的含义。

2.溶质的质量分数的计算中，涉及溶液体积时的计算。

教学过程：

第一课时

（引言）

在日常生活中我们经常说某溶液是浓还是稀，但浓与稀是相对的，它不能说明

溶液中所含溶质的确切量，因此有必要对溶液的浓与稀的程度给以数量的意义。

（板书）第五节溶液组成的表示方法

一、溶液组成的表示方法

（设问）在溶液中，溶质、溶剂或溶液的量如果发生变化，那么对溶液的浓稀会

有什么影响？

（讲述）表示溶液组成的方法很多，本节重点介绍溶质质量分数。

（板书）1.溶质的质量分数

定义：溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。

2.溶质的质量分数的数学表达式：

溶质的质量分数二溶质的质量溶液的质量

（提问）某食盐水的溶质的质量分数为16%,它表示什么含义？

（讲述）这表示在100份质量的食盐溶液中，有16份质量的食盐和84份质量的

水。

（板书）二一定溶质的质量分数的溶液的配制。

例：要配制20%的NaOH溶液300克,需NaOH刃水各多少克？

溶质质量（NaOH）=300克X20%=60克。

溶剂质量（水）=300克-60克二240克。

配制步骤：计算、祢量、溶解。

小结：对比溶解度和溶质的质量分数。

第二课时

（板书）三有关溶质质量分数的计算。

（讲述）关于溶质的质量分数的计算，大致包括以下四种类型：

1.已知溶质和溶剂的量，求溶质的质量分数。

例1从一瓶氯化钾溶液中取出20克溶液，蒸干后得到2.8克氯化钾固体，试

确定这瓶溶液中溶质的质量分数。

答：这瓶溶液中氯化钾的质量分数为14%0

2.计算配制一定量的、溶质的质量分数一定的溶液，所需溶质和溶剂的量。

例2在农业生产上，有时用质量分数为10%〜20%食盐溶液来选种，如配制150

千克质量分数为16%的食盐溶液，需要食盐和水各多少千克？

解：需要食盐的质量为：150千克X16%=24千克

需要水的质量为：：50千克-24千克=126千克

答：配制150千克16%食盐溶液需食盐24千克和水126千克。

3.溶液稀释和配制问题的计算。

例3把50克质量分数为98%的稀释成质量分数为20%溶液，需要水多少克？

解：溶液稀释前后，溶质的质量不变

答：把50克质量分数为98%稀释成质量分数为20%的溶液，需要水195克

例4配制500毫升质量分数为20%溶液需要质量分数为98%多少毫升？

解：查表可得：质量分数为20矫容液的密度为，质量分数为98%的密度为。

设需质量分数为98%的体积为x

由于被稀释的溶液里溶质的质量在稀释前后不变，所以浓溶液中含纯的'质量

等于稀溶液中含纯的质量。

答：配制500mL质量分数为20%溶液需63.2矶质量分数为98%

（讲述）除溶质的质量分数以外，还有许多表示溶液组成的方法。在使用两种液

体配制溶液时，可以粗略的用体积分数来表示：

例：用7（）体积的酒精和30体积的水配制成酒精溶液，溶注液体枳约为100毫

升（实际略小）该溶液中酒清的体积分数约为70%。

小结：

要理解溶质质量分数和溶液体积分数的概念，熟练掌握溶质质量分数的有关计

算。

特殊反应类型

特殊的反应类型：往往是题目的隐性突破口。

（1）单质A+化合物Bf单质C+化合物D

即置换反应，可以是金属置换出金属（最常见的是铝热反应）或金属置换出非金

属（被置换出来的非金属应该是还原产物，而还原产物在一定条件下具有一定的还

原性，故通常是H2或C）,也可以是非金属置换出非金属（常见的是卤素单质之间

的置换或F2置换出02、当然卤素都能置换出S,另外C可以置换出Si、H2）或非

金属置换出金属（此时的非金属必作还原剂，而常见的还原性非金属只有C和

H2）o

（2）A的化合物+A的化合物fA的单质+化合物B

该反应通常是一个归中到单质的反应，该单质必为非金属单质，常见的是S、

C12、N2o

(3)单质A+强碱一两种含A元素的化合物

该反应是一个碱性歧化反应，单质A通常是X2或S；

(4)单质A+单质化合物C；C+单质A-＞化合物D

综合以上两个反应，可知A、B两种元素可以形成C、D两种以上的化合物，其

中必定有一种元素有变价。若有变价的元素是金属，则必为Fe；若有变价的元素

为非金属则该元素通常是C、N、S或0等，故以上C、D分别是NO、N02或CO、

C02、或，02、SC3或Na20、g202等-

(5)一种物质分解得到两种以上产物：

常见的有KMnO4、NaHC03、NH4HC03、(NH4)2C03、NH4I、Cu2(OH)2c03等的分

解。

(6)多种物质化合得到一种物质：

如Fe(OH)2+02+H20；N0x+02+H20等

(7)电解类型(惰性电极)：

生成两种产物：电解质分解型或电解水型或熔融的NaCl等。

生成三种产物：放氧生酸型或放氢生碱型。

生成三种气体：电解氨水或NH4C1溶液。

(8)与化工生产有关的反应：

如制漂白粉、制生石灰、工业合成氨、氯碱工业、硫酸工业、硝酸工业、玻璃

工业等。

化学初三上册教案6

第二单元我们周围的空气

(1)盛放红磷的集气瓶内，除了水，还有什么？(空气)

总结【讲述】两百多年前，法国著名化学家拉瓦锡研究空气成分所做的实验与

我们今天的实验异曲同工。打开课本课本26页。

【讲述】在十九世纪末以前，人们深信空气中仅含有氧气和氮气。后来陆续发

现了氨、须、氮、氮、激等稀有气体，才认识到空气中除了氧气和氮气之外，还有

其他的成分。目前人们已能用实验方法精确的测定空气的成分。实验表明，空气的

成分按体积计算，大约是

德育教育：通过空气成分发现过程的学习，认识到科学研究过程中美的真谛在

于求真，作为科学家最大的美德是严谨的科学态度，要敢于质疑权威。了解.，最初

化学研究的手段

混合物：由两种或多种物质混合而成的物质这些物质之间没有发生反应，各

自保持着各自的性质。

课题2氧气

铁丝银白色固体在空气中持续加热发红，离火后变冷。

【下定义】两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应一一化合反应多变

硫黄色固体微弱、淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体燃烧，产生明亮、蓝

紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体S+02S02

红磷暗红色粉末状固体微弱的黄色火焰，放出热量。生成白烟发出耀眼的白

光，放出热量。生成白烟4P+5022P205

铁丝银白色固体在空气中持续加热发红，离火后变冷。

在实验室里，我们通常采用分解过氧化氢溶液，加热氯酸钾或高镒酸钾的方法

来制取氧气。

二、氧气的实验室制法

【讨论】

（1）在一定量的氯酸钾中加入少量的高钵酸钾，是否能加快氯酸钾的分解速

率？为什么？

答：能加快氯酸钾的分解速率。因为高铳酸钾受热后容易分解，生成物中有二

氧化镒，二氧化镒可以降低氯酸钾分解的温度，因此可以加快氯酸钾的分解速率。

（2）高钵酸钾是不是该反应的催化剂？为什么？

答：高镒酸钾不是该反应的催化剂。因为高铳酸钾受热易分解，生成了其它物

质，在反应前后，高钵酸钾的质量和化学性质都发生改变，因此高锦酸钾不是该反

应的催化剂。但是高镒酸钾分解生成的二氧化镒是加快氯酸钾分解反应的催化剂。

化学初三上册教案7

一、质量守恒定律

1.理解质量守恒定律抓住“五个不变”、“两个一定改变”及“一个可能改

变”,即:

2.运用质量守恒定律解释实验现象的一般步骤为：

（1）说明化学反应的反应物、生成物

（2）根据质量守恒定律，应该是参加化学反应的各物质质量总和等于各生成

物质量总和；

（3）与题目中实验现象相联系，说明原因。

3.应用质量守恒定律时应注意：

（1）质量守恒定律只能解释化学变化而不能解释物理变化

（2）质量守恒只强调“质量守恒”不包括分子个数、体积等方面的守恒

（3）“质量守恒”指参加化学反应的各物质质量总和和生成物的各物质质量

总和相等，不包括未参加反应的物质的质量，也不包括杂质。

二、化学方程式计算

1、化学方程式的书写步骤

（1）写：正确写出反应物、生成物的化学式

（2）配：配平化学方程式

（3）注：注明反应条件

（4）标：如果反应物中无气体（或固体）参加，反应后生成物中有气体（或

固体），在气体（或固体）物质的化学式右边要标出“t"（或“I"）.若有气体

（或固体）参加反应，则此时生成的气体（或固体）均不标箭头，即有气生气不标

“t”，有固生固不标“I”

2.根据化学方程式进行计算的步骤

（1）设：根据题意设未知量

（2）方：正确书写有关化学反应方程式

（3）关：找出己知物、待求物的质量关系

（4）比：列出比例式，求解

（5）答：简要的写出答案

3、有关化学方程式计算的常用公式

4、化学方程式计算的解题要领可以归纳为：

化学方程式要配平，需将纯量代方程；

量的单位可直接用，上下单位应相同；

遇到有两个已知量，应找不足来进行；

遇到多步的反应时，关系式法有捷径。

三、有关溶液的计算

应熟练掌握本部分常用的计算公式和方法

公式•：溶质的质量分数

=溶质质量/溶液质量X100%

=溶质质量/（溶质质量+溶剂质量）x100%

公式二：溶液的稀释与浓缩

M浓Xa%浓=111稀><1设稀

=（M浓+增加的溶剂质量）Xh或稀

公式三：相对溶质不同质量分数的'两种溶液混合

M浓Xa%浓+M稀X联稀=（M浓+M稀）Xc%

公式四：溶液中溶质的质量

=溶液的质量X溶液中溶质的质量分数

=溶液的体积X溶液的密度

四、常用公式计算

10.相对原子质量

=某元素一个原子的质量/一个碳原子质量的1/12

11.设某化合物化学式为AmBn

①它的相对分子质量

=A的相对原子质置Xm+B的相对原子质量Xn

②A元素与B元素的质量比

=人的相对原子质量Xm：B的相对原子质量Xn

③A元素的质量分数3

=A的相对原子质置Xm/AmBn的相对分