《燃烧热 中和热》课件

课时3燃烧热

中和热第一节反应热01学习目标

CONTENT燃烧热的定义及应用02中和热的定义及应用燃烧热1.定义：25℃、101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。2.理解：

①条件：②可燃物的用量：③反应程度：④单位：⑤25℃、101kPa1mol完全燃烧，生成稳定的氧化物kJ/mol

（ΔH<0）书写燃烧热的热化学方程式时，以1mol可燃物为配平

标准，其余可出现分数。1.下列各组物质的燃烧热相等的是：（）A.碳和一氧化碳B.1moL碳和2moL碳C.1moL乙炔和2moL碳D.淀粉和纤维素【课堂练习】B

2.分析以下几个热化学方程式，哪个是表示固态碳或气态氢气燃烧时的燃烧热的？为什么？

A.C(s)＋1/2O2（g）=CO(g)ΔH=－110.5kJ/molB.C(s)＋O2（g）=CO2(g)ΔH=－393.5kJ/molC.2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH=－571.6kJ/molD.H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(g)ΔH=－241.8kJ/mol【课堂练习】B3.通常情况下，2molH2完全燃烧生成H2O(g)时放出484kJ的热量，而生成H2O(l)时放出572kJ的热量，则下列表达正确的是()A.

H2的燃烧热：△H=-242kJ/molB.

2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)△H=-242kJ/molC.

H2O(g)=H2O(l)△H=+44kJ/molD.H2O(l)=H2(g)+1/2O2(g)△H=+286kJ/molD【课堂练习】中和热1.定义：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1molH2O，这时的反应热叫做中和热。2.表示：

H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)△H=-57.3kJ／mol3.要点：（1）条件：稀溶液；（2）反应物：酸与碱；（中学阶段，只讨论强酸和强碱反应的中和热）（3）生成1molH2O；（热化学方程式以此为标准）（4）放出的热量：57.3kJ。(不同反应物的中和热大致相同，均约为57.3kJ/mol)中和热燃烧热与中和热的区别与联系【对比记忆】

4.下列说法正确的是()A.在101kPa时，1mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热

B.酸和碱发生中和反应生成1mol水，这时的反应热叫中和热

C.燃烧热或中和热是反应热的种类之一

D.在稀溶液中，1molCH3COOH和1molNaOH完全中和时放出的热量为57.3kJC【课堂练习】5.已知反应：①2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)ΔH＝－221kJ／mol②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)ΔH＝－57.3kJ／mol下列结论正确的是（）A．碳的燃烧热大于110.5kJ／molB．①的反应热为221kJ／molC．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热大于57.3kJ／molD．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量A【课堂练习】一、实验原理：中和反应二、实验操作：回顾必修第二册中和热的测定目的：减少热量的散失。实验改进1.双层烧杯2.碎泡沫塑料

3.硬纸板、4.环形玻璃搅拌棒（上下搅拌，使反应物充分反应）中和热的测定1.大、小烧杯放置时，为何要使两杯口相平？填碎纸条的作用是什么？对此装置，你有何更好的建议？

两杯口相平，可使硬纸板把杯口尽量盖严，从而减少热量损失；填碎纸条的作用是为了达到保温隔热、减少实验过程中热量损失的目的。若换用隔热、密封性能更好的装置（如保温杯）会使实验结果更准确。实验注意事项2.测了酸后的温度计可不可以不用水清洗而立即去测碱的温度？

不可以，因为如果不冲洗，温度计上的酸会和碱发生中和反应而使热量散失。3.酸、碱混合时，为何要把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯而不能缓缓倒入？因为本实验的关键是测反应的反应热，若动作迟缓，将会使热量损失而使误差增大。实验注意事项实验注意事项4.实验中所用HCl和NaOH的物质的量比为何不是

1∶1而是NaOH过量？

为了保证0.50mol/L的盐酸完全被NaOH中和，采用0.55mol/LNaOH溶液，使碱稍稍过量。中和热的测定

Q=0.418（t2－t1）kJQ=（V酸ρ酸＋V碱ρ碱）·c·（t2－t1）Q=mcΔt

三、实验数据处理：7.实验测得101kPa时1molH2完全燃烧放出393.5kJ的热量，这就是H2的燃烧热。H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH=－285.8kJ/mol6.实验测得101kPa时1molC完全燃烧放出393.5kJ的热量，这就是C的燃烧热。C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=－393.5kJ/mol【课堂练习】有关燃烧热的计算在101kPa时，1molCH4

完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出890kJ的热量，CH4

的燃烧热为多少？1000LCH4（标准状况）燃烧后所产生的热量为多少？【解】1000LCH4（标准状况）的物质的量为：

1molCH4完全燃烧放出890.3kJ的热量，44.6molCH4完全燃烧放出的热量为：44.6mol×890.3kJ／mol＝3.97×104kJ研究燃烧热的意义名称化学式燃烧热△H/（kJ·mol-1）石墨C(s)-393.5金刚石C(s)-395.0一氧化碳CO(g)-283.0甲烷CH4(g)-890.3甲醇CH3OH(l)-726.5你认为应根据什么标准来选择燃料？

可从物质的燃烧热、燃料的储量、开采、运输、价格、

对生态环境的影响等各方面综合考虑。

【课堂小结】1.燃烧热的定义和应用2.中和热的定义和应用

随堂检测1.下列热化学方程式书写正确的是(

)答案

B2.已知在298K、1×105Pa条件下,2mol氢气燃烧生成水蒸气放出483.6kJ热量,下列热化学方程式正确的是(

)答案

A3.在相同条件下,下列两个反应的焓变分别为ΔH1和ΔH2:2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)

ΔH12H2(g)+O2(g)===2H2O(l)

ΔH2则(

)A.ΔH2>ΔH1 B.ΔH1>ΔH2C.ΔH1=ΔH2