浙江省七彩阳光新高考研究联盟2025-2026学年高一下学期4月期中考试化学试卷（含解析）

浙江省七彩阳光新高考研究联盟2025-2026学年高一下学期4月期中考试化学试卷一、单选题1．1869年发现元素周期律，使化学的研究变得有规律可循的科学家是(

)A.拉瓦锡 B.道尔顿 C.阿伏加德罗 D.门捷列夫2．下列分散系不能产生“丁达尔效应”的是(

)A.有色玻璃 B.蔗糖溶液 C.云、雾 D.胶体3．下列常用的化学仪器可直接加热的是(

)A. B. C. D.4．下列实验室突发事件的应对措施不当的是(

)A.轻微烫伤或烧伤时，应局部降温处理，如有水疱，尽量不要弄破B.不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再用5%的NaOH溶液冲洗C.若碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸D.如果身上着火且燃烧面积较大，应躺在地上翻滚以达到灭火的目的5．下列物质对应的化学式正确的是(

)A.重晶石： B.铁红：C.石膏： D.黄铜矿：6．反应中，还原剂是(

)A. B. C. D.7．物质的性质决定用途，下列说法不正确的是(

)A.白色粉末能吸收水变成蓝色的胆矾晶体，利用这一性质可作干燥剂B.具有漂白、防腐和抗氧化等作用，可用于蜜饯、干果、食糖、果酒等食品加工业中C.水玻璃(的水溶液)具有黏合性强、耐高温等特性，可用作黏合剂和防火剂D.碳纳米管的比表面积大，有相当高的强度和优良的电学性能，可用于生产复合材料、电池和传感器等8．下列化学用语表示正确的是(

)A.NaCl的形成过程：B.核内有10个中子的氧原子：C.正丁烷的球棍模型：D.的结构式：9．下列说法正确的是(

)A.同分异构体：与B.同位素：与C.同系物：异丁烷与正丁烷D.同素异形体：石墨烯与富勒烯10．下列离子方程式正确的是(

)A.向稀硝酸中加入过量铁粉：B.向溶液中加入过量的稀氨水：C.用稀盐酸浸泡氧化银：D.亚硫酸氢钠和少量氢氧化钠溶液：11．X、Y、Z、W4种短周期元素在元素周期表中的位置如下图，其中Y的原子序数是Z的一半，下列说法正确的是(

)A.原子半径：B.X、Y和氢3种元素只能形成共价化合物C.四种元素的单质，在室温下均为气体D.简单氢化物的稳定性：12．现有a、b、c、d四种有机化合物的分子的球棍模型如图所示。下列说法中不正确的是(

)A.a的二氯代物有2种B.a、b、c、d的熔沸点依次增大且均难溶于水C.a、b、c、d均能在较高温度下发生分解D.a、b、c、d均能与溴蒸气在一定条件下发生反应13．下列属于吸热反应的是(

)A.镁和稀硫酸反应 B.碳酸氢钠与盐酸反应C.盐酸和氢氧化钠反应 D.氢气和氯气反应14．下列说法正确的是(

)A.常用作橡胶的硫化剂，已知它的各原子最外层均达到8电子稳定结构，则中存在非极性共价键和极性共价键数目比为B.铜和浓硝酸反应与碳和浓硝酸反应，硝酸表现的性质相同C.已知次磷酸是一元酸，则其钠盐属于正盐D.由反应可知碳元素的非金属性强于硅元素15．在恒容密闭容器中发生反应(无色)，下列有关说法正确的是(

)A.混合气体的颜色保持不变时，说明反应已达到平衡B.当、的浓度比为时，说明反应已达到平衡C.向容器中加入Ar使容器内压强增加，则反应速率增加D.当反应达到平衡时，16．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(

)A.标准状况下，22.4L己烷含有的分子数为B.0.1mol/L溶液中含有的数目为C.3.2g硫在足量的氧气中完全燃烧，转移的电子数为D.64gCu与足量的硫完全反应，转移电子的数目为17．用如图所示的装置研究原电池的工作原理，下列说法不正确的是(

)A.装置(1)中的铜换成石墨，对应的实验现象与之前的不同B.装置(2)中铜电极反应式为：C.装置(1)和装置(2)中金属Zn的质量均会减少D.装置(1)(2)中均向锌电极移动18．下列实验装置不能达到预期目的的是(

)A.装置1可用于实验室收集氯气B.装置2可用于铁粉和水蒸气反应并检验气态产物C.装置3探究在水中的溶解性D.装置4探究浓度对反应速率的影响19．侯德榜为我国化工事业的发展作出了卓越贡献，是我国近代化学工业的奠基人之一，他将制取碳酸钠和合成氨联合起来，这就是“侯氏制碱法”，其工艺流程图如下：下列说法不正确的是(

)A.“沉淀池”中的反应为B.循环1对应的物质为C.先将和食盐水混合可以促进的吸收D.母液中加入食盐细粉目的是提高浓度，促进晶体的析出20．下列“实验操作及现象”和所得到的“实验结论”均正确的是(

)选项实验操作及现象实验结论A将稀硫酸酸化的加入溶液，溶液变黄色氧化性：B将蘸有浓硫酸的玻璃棒和蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，产生白烟浓硫酸和氨气反应生成了硫酸铵C将铜丝与浓硫酸反应后的溶液冷却后，慢慢倒入水中，溶液呈现蓝色有生成D取溶液，加入溶液，充分反应后滴入KSCN溶液，溶液变红KI与的反应有一定限度A.A B.B C.C D.D二、填空题21．请回答下列问题：（1）氮元素在周期表中的位置为______________________。（2）常利用铵盐与强碱共热产生氨气的方法来检验铵根，写出该方法的离子方程式______________________。（3）写出丙烷转化为的化学方程式______________________。22．在2L密闭容器内充入和，发生反应：，450℃时测得随时间的变化如下表：时间/s0123450.0200.0100.0080.0070.0070.007请回答：（1）0～2s内，用表示的平均反应速率______________________。（2）下列说法正确的是______________________。A.分离出可以加快反应的速率B.只要足量，能100%转化为C.其他条件不变时，充入更多的可以加快反应速率D.反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为0（3）若分别使用催化剂甲和乙进行反应，反应开始到平衡时的浓度随时间的变化如下图所示，你认为哪种催化剂更高效___________(填“甲”或“乙”)。（4）也可以利用原电池的原理制备硫酸，对应的装置图如下，写出负极的电极反应式______________________。三、实验题23．纯硅被誉为“信息革命的催化剂”，或是制备纯硅的重要中间产物。已知：沸点57.7℃，遇会剧烈反应；沸点31.5℃，且也能与剧烈反应，并在空气中易自燃。（1）实验室用下图装置制备。①装置C中盛装的试剂是______________________，实验时应先点燃___________(填“A”或“D”)装置的酒精灯。②装置F的作用是：Ⅰ.吸收尾气；Ⅱ.___________。（2）与过量制备纯硅的装置如图(热源及夹持装置已略去)。①装置C中采用热水加热烧瓶的目的是______________________。②装置D中在高温条件下发生反应的化学方程式为______________________。四、填空题24．为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，某同学设计的回收利用方案如图所示。请回答下列问题：（1）气体X为___________(写出化学式，下同)，滤渣B是______________________。（2）写出步骤1中反应的化学方程式______________________。（3）若试剂Y是，写出滤渣E转化为溶液对应的离子方程式______________________。其中稀硫酸表现的性质是______________________。A.氧化性 B.还原性 C.酸性 D.脱水性（4）请设计实验检验滤液D中的主要金属阳离子______________________。五、计算题25．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g铜(已知硫酸与硝酸均反应完全且硝酸全部被还原为NO气体)。（1）溶液中的物质的量为___________mol。（2）标准状况下，产生的NO的体积为___________mL。（3）原混合溶液中硫酸的浓度为___________mol/L。参考答案1．答案：D解析：A.拉瓦锡的主要贡献是通过定量实验测定空气组成、提出质量守恒定律，并未发现元素周期律，故A错误；B.道尔顿的主要贡献是提出近代原子学说，并未发现元素周期律，故B错误；C.阿伏加德罗的主要贡献是提出分子学说，并未发现元素周期律，故C错误；D.门捷列夫于1869年首次发现元素周期律并编制出元素周期表，使化学的研究变得有规律可循，故D正确；故答案选D。2．答案：B解析：丁达尔效应是胶体特有的性质，溶液不能产生丁达尔效应。A.有色玻璃属于固溶胶，具有胶体的性质，能产生“丁达尔效应”，A不符合题意；B.蔗糖溶液属于溶液，不具有胶体的性质，不能产生“丁达尔效应”，B符合题意；C.云、雾属于气溶胶，具有胶体的性质，能产生“丁达尔效应”，C不符合题意；D.氢氧化铁胶体属于液溶胶，具有胶体的性质，能产生“丁达尔效应”，D不符合题意；故选B。3．答案：A解析：A.图示仪器是坩埚，能够直接加热，A符合题意；B.图示仪器是分液漏斗，不能加热，B不符合题意；C.图示仪器是容量瓶，不能加热，C不符合题意；D.图示仪器是集气瓶，不能加热，D不符合题意。4．答案：B解析：A.轻微烫伤或烧伤时先局部降温可降低组织损伤程度，不弄破水疱可避免创面感染，应对措施合理，A正确；B.NaOH是强碱，具有强腐蚀性，会对皮肤造成二次腐蚀，酸沾到皮肤上大量水冲洗后应使用3%~5%的碳酸氢钠溶液冲洗，该措施不当，B错误；C.硼酸是弱酸，可温和中和皮肤上残留的碱，不会造成额外损伤，应对措施合理，C正确；D.躺在地上嗝滚可以䧢绝可燃物与空气的接触，达到灭火目的，避免火势蔓延，应对措施合理，D正确；故选B。5．答案：C解析：A.重晶石的主要成分为，是芒硝的化学式，故A错误；B.铁红的主要成分为，是磁性氧化铁（磁铁矿的主要成分），故B错误；C.生石膏的化学式为，俗称石膏，故C正确；D.黄铜矿的主要成分为，是黄铁矿的主要成分，故D错误；故答案选C。6．答案：A解析：A.中N元素为-3价，反应后转化为中0价的N，化合价升高、失电子，作还原剂，A正确；B.NaCl是反应产物，所含Na、Cl元素化合价反应前后均无变化，既不是氧化剂也不是还原剂，B错误；C.是反应产物，所含H、O元素化合价反应前后均无变化，既不是氧化剂也不是还原剂，C错误；D.是N元素化合价升降共同得到的产物，既是氧化产物也是还原产物，不是还原剂，D错误；故答案为A。7．答案：A解析：A.无水遇水变蓝的性质常用于检验水的存在，但其吸水能力较弱，不适合作干燥剂，A符合题意；B.可限量用作食品添加剂，具有漂白、防腐和抗氧化作用，可用于察饯、果酒等食品加工业中，B不合题意；C.的水溶液俗称水玻璃，黏合性强且耐高温不易燃隐，可用作黏合剂和防火剂，C不合题意；D.碳纳米管比表面积大、强度高、电学性能优良，可用于生产复合材料、电池和传感器等，D不合题意。8．答案：D解析：A.氯化钠是离子化合物，表示氯化钠形成过程的电子式为，A错误；B.中子数为10的氧原子的质量数为10+8=18，表示为，B错误；C.正丁烷的球棍模型为，选项中为异丁烷的球棍模型，C错误；D.分子中每个N原子形成3个共价键，故的结构式为，D正确；故选D。9．答案：D解析：A.同分异构体需满足分子式相同、结构不同，和分子式不同，不属于同分异构体，A错误；B.同位素的研究对象是同种元素的不同原子，和均为化合物，不属于同位素，B错误；C.同系物需满足结构相似、分子组成相差1个或若干个原子团，异丁烷与正丁烷分子式均为，二者互为同分异构体，不属于同系物，C错误；D.同素异形体是同种元素形成的不同单质，石墨烯与富勒烯均为碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，D正确；故答案为D。10．答案：D解析：A.稀硝酸中加入过量铁粉时，生成的会被过量原为，正确产物应为，故离子方程式为.A错误；B.氨水为䮠碱，与过量㪀水反应只能生成沉淀，无法生成，故离子方程式为，B错误；C.稀盐酸中的会与反应生成的结合为难溶的AgCl沉淀，故离子方程式为，C错误；D.亚硫酸氢钠与少量氢氧化钠反应时，与按1:1反应生成和，离子方程式书写正确，D正确；故选D。11．答案：D解析：题目给出了四种短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置，以及一个关键条件“Y的原子序数是Z的一半”。根据图示，Y和Z在同一主族，且Z在Y的下一周期。对于短周期元素，这意味着Y在第二周期，Z在第三周期。同一主族上下相邻的两个短周期元素，原子序数相差8。即Y的原子序数为8，所以Y是氧(O)，Z的原子序数为16，Z是硫(S)，X在Y的左边，原子序数为7，所以X是氮(N)。W在Z的右边，原子序数为17，所以W是氯(Cl)。所以，这四种元素分别是:X=N、Y=O、Z=S、W=Cl；A.原子半径的比较规律是:同周期从左到右减小，同主族从上到下增大。Z(S)和W(C)在第三周期，S在C左边，所以半径S>Cl，X(N)和Y(O)在第二周期，N在O左边，所以半径N>O。第三周期的原子半径大于第二周期的，综合起来，原子半径的正确顺序是S>Cl>N>O，即Z>W>X>Y，A错误；B.X(N)、Y(O)和氢(H)可以形成共价化合物，如硝酸()。但是，它们也可以形成离子化合物，例如硝酸铵()，它是由铵根离子和硝酸根离子构成的，B错误；C.四种元素的单质，在室温下均为气体X的单质是氮气()，是气体。Y的单质是氧气()，是气体。Z的单质是硫(S)，是固体。W的单质是氯气()，是气体。由于硫在室温下是固体，C错误；D.W(C)的简单氢化物是氯化氢(HCl)，Z(S)的简单氢化物是硫化氢()。元素的非金属性越强，其对应的简单氢化物就越稳定。S和Cl在同一周期，C在S的右侧，非金属性Cl>S，HCl的稳定性大于，因此，简单氢化物的稳定性:W>Z，D正确；故答案选D。12．答案：A解析：根据球棍模型可知，a为，b为，c为，d为，四种物质均属于烷烃。A.甲烷的空间结构是正四面体结构，所有氢原子完全等效，因此甲烷的二氯代物只有1种，A错误；B.烷烃熔沸点随相对分子质量（碳原子数）增大而升高，所有烃类物质均难溶于水，B正确；C.烷烃在高温下可以发生分解（裂化、裂解反应），C正确；D.烷烃都含有C-H键，能与溴蒸气在光照条件下发生取代反应，D正确；故选A。13．答案：B解析：A.活泼金属与酸的反应属于常见放热反应，镁和稀硫酸反应过程中放出热量，是放热反应，A不合题意；B.碳酸氢钠与盐酸反应过程中吸收热量，导致溶液温度降低，是典型的吸热反应，B符合题意；C.酸碱中和反应均为放热反应，盐酸和氢氧化钠反应放出热量，是放热反应，C不合题意；D.大多数化合反应、燃烧类反应均为放热反应，氢气和氯气化合生成氯化氢的反应放出热量，是放热反应，D不合题意。14．答案：C解析：A.所有原子最外层均满足8电子稳定结构，结构式为Cl-S-S-Cl，其中S-S为非极性共价键（共1个），S-Cl为极性共价键（共2个），二者数目比为1:2，不是2:1，A错误；B.铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、和水，硝酸既表现强氧化性，又表现酸性（生成盐）；碳与浓硝酸反应生成和水，硝酸只表现强氧化性，不表现酸性，硝酸表现的性质不同，B错误；C.一元酸只能电离出1个，与碱完全中和后得到的盐不能电离出氢离子，因此次磷酸（一元酸）的钠盐属于正盐，C正确；D.该反应能发生是因为高温下CO为气态逸出，推动反应正向进行，不能通过该反应比较碳和硅的非金属性，该推理不成立，D错误；故选C。15．答案：A解析：A.为红棕色，为无色，混合气体颜色保持不变说明的浓度不再发生变化，可说明反应已达到平衡，A正确；B.平衡状态的特征是各物质浓度保持不变，浓度比为2：1和初始投料、转化率有关，不一定是平衡状态的特征，不能说明反应达到平衡，B错误；C.恒容密闭容器中加入Ar，总压强增大，但反应物和生成物的浓度均不发生改变，反应速率不变，C错误；D.反应达到平衡时正逆反应速率满足化学计量数关系，应为，D错误；故选A。16．答案：C解析：A.标准状况下己烷为液态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，所含分子数不为，A错误；B.仅给出溶液的浓度，未给出溶液体积，无法计算的具体数目，B错误；C.3.2gS的物质的量为，S在足量氧气中完全燃烧生成，S元素化合价从0价升高到+4价，0.1molS转移电子数为，C正确；D.S的氧化性较弱，Cu与S反应生成，Cu元素化合价从0价升高到+1价，64g（即1mol）Cu完全反应转移电子数为，不是，D错误；故选C。17．答案：A解析：A.装置（1）中，电解质为稀硫酸，Zn为负极，发生氧化反应，电极反应式为，Cu为正极，发生还原反应，电极反应式为，实验现象是Zn逐渐溶解，Cu表面有气泡产生，电流表指针偏转，若将Cu换成石墨，Zn仍为负极，反应不变，石墨为正极，发生还原反应，电极反应式为，实验现象为Zn逐渐溶解，石墨表面有气泡产生，电流表指针偏转，两者实验现象相同，故A错误；B.装置（2）中，电解质是溶液，Zn仍为负极，Cu为正极，溶液中在正极得电子发生还原反应，电极反应式为，故B正确；C.两装置中Zn均为负极，发生氧化反应，Zn逐渐溶解，质量减少，故C正确；D.原电池中阴离子向负极迁移，在两装置中均向Zn电极（负极）移动，故D正确；故答案选A。18．答案：A解析：A.氧气可以与饱和碳酸钠溶液反应，且氨气在该溶液中溶解度远大于饱和食盐水，无法通过排饱和碳酸钠溶液收集氨气，不能达到实验目的，A符合题意；B.铁粉与水蒸气的反应中，湿棉花加热可提供水蒸气，反应生成的难溶于水，通入肥皂液可收集氢气，后续可点燃检验，装置符合实验要求，能达到目的，B不符合题意；C.挤压胶头滴管，极易溶于水使烧瓶内压强迅速减小，壳杯中的水会进入烧瓶形成喷泉，可探究在水中的溶解性，能达到目的，C不符合题意；D.实验中只有浓度一个变量，硫代硫酸钠与硫酸反应生成硫沉淀，通过观察出现浑浊的快慢，可以探究硫酸浓度对反应速率的影响，能达到目的，D不符合题意；故选A。19．答案：B解析：饱和氯化钠溶液中先通入氨气，再通入二氧化碳，发生反应：，生成碳酸氢钠析出以后，母液中溶质的主要成分为氯化铵和氯化钠，再加入食盐细粉并冷却分离出氯化铵晶体，得到的碳酸氢钠经过过滤后塅烧，发生反应：，最终得到纯碱碳酸钠固体，生成的二氧化碳再循环利用，据此分析解答。A.结合分析可知，“沉淀池”中饱和氯化钠先转化为溶解度小的碳酸氢钠晶体，其反应为，A正确；B.根据上述分析可知，循环2对应的物质为煅烧生成的，循环1是分离出后的滤液（主要为NaCl溶液）的循环利用，B错误；C.二氧化碳微溶于水，先将和食盐水生成氨化的食盐水，可以使溶液环境调整为碱性，有利于酸性氧化物二氧化碳的吸收，C正确；D.母液中加入食盐细粉，可提高浓度，再冷却降温可促进晶体的析出，D正确。20．答案：C解析：A.酸性条件下也具有氧化性，可将氧化为，无法证明氧化性，A错误；B.浓硫酸属于难挥发性酸，蘸有浓硫酸的玻璃棒靠近浓氨水不会产生白烟，实验现象描述错误，B错误；C.铜与浓硫酸反应生成，反应后混合液含过量浓硫酸，需将冷却后的溶液缓慢倒入水中稀释，在水溶液中呈蓝色，则可证明有生成，C正确；D.实验中的物质的量远大于KI，过量，反应后本身就有剩余的，滴加KSCN溶液变红不能证明反应有一定限度，D错误；故选C。21．答案：（1）第二周期第ⅤA族（2）（3）解析：（1）氨是第7号元素，周期表中的位置为：第二周期第VA族；（2）铵盐与强碱共热产生氨气和水，高子方程式为：；（3）丙烷光照下和氢气发生取代反应可转化为，化学方程式为：。22．答案：（1）（2）CD（3）乙（4）解析：（1）内，用表示的平均反应速率；（2）A.分离出，生成物浓度减小，反应速率减慢，A错误；B.该反应为可逆反应，不可能进行完全，足量，也不能转化为，B错误；C.其他条件不变时，充入更多的，反应物浓度增大，反应速率加快，C正确；D.反应开始时，反应物浓度最大，正反应速率最大，生成物浓度为0，逆反应速率为0，D正确；故选CD；（3）使用催化剂乙，到达平衡所需时间更短，说明催化剂乙更高效；（4）二氧化硫在负极发生氧化反应生成硫酸，电极反应式为。23．答案：（1）浓硫酸；A；防止空气中的水蒸气进入E(没有指明水不得分)（2）使进入烧瓶的液态变为气体；解析：的制取原理为：先在装置A中利用与浓HCl加热反应生成，然后通入装置B的饱和食盐水中除去HCl气体，再通入装置C的浓硫酸进行干燥，继续通入装置D中与粗硅反应生成，将气化后在装置E中冷却收集，剩余的尾气用碱石灰吸收，防止空气污染；利用与过量制备纯硅的原理为：在装置A中用锌粒与稀硫酸反应制取，再经过装置B中的浓硫酸干燥，先排除装置中的空气后，再在装置C中放下，水浴加热气化后将混合气体带入装置D的石英管中加热反应得