2021深圳化学试卷+答案+解析

13深圳市2021年初中学业水平考试(满分:50分考试时间:与物理共用120分钟)可能用到的相对原子质量:H-1O-16C-12Zn-65Cl-35.5第一部分选择题(共20分)一、单项选择题Ⅰ(本大题共8小题,每小题1.5分,共12分,在每小题列出的四个选项中,只有一个选项最符合题意。)1.化学在我们的日常生活中随处可见,下列说法错误的是()A.天然气燃烧是物理变化B.使用可降解塑料可以减少“白色污染”C.棉花里的纤维素是有机物D.用洗洁精清洗餐具上的油污会出现乳化现象2.下列化学用语正确的是()A.汞元素:hgB.五氧化二磷:P5O2C.钠离子:Na-D.镁在氧气中燃烧的化学方程式:2Mg+O22MgO3.量取2mLNaOH溶液,下列操作错误的是()4.硅和锗都是良好的半导体材料。已知锗原子序数为32,相对原子质量为72.59。以下说法错误的是()A.硅为非金属元素B.硅的相对原子质量为28.09C.①为72.59D.锗原子是由原子核和核外电子构成的5.水是生活中最常见与最重要的物质,下列说法正确的是()A.人体的必需:水是人体中重要的营养素B.生活的必须:由汽油引起的大火用水来扑灭C.实验的必须:溶液的溶剂一定是水D.实验的认识:电解水说明了水是由H2与O2组成的6.如图所示,下列说法错误的是()A.反应Ⅰ前后原子数目不变B.反应中甲与乙的分子个数比为1∶1C.反应Ⅱ丙中N的化合价为-3价D.想要得到更多H2,应减少反应Ⅱ的发生7.如图所示实验,下列说法错误的是()A.由甲图可知,O2占空气质量的21%B.由乙图可知,磷燃烧需要和空气接触C.薄铜片上的白磷燃烧,冒出白烟D.甲图点燃红磷后,要迅速放入集气瓶中8.抗坏血酸是一种食品保鲜剂,下列有关说法正确的是()C6H8O6C6H6O6(抗坏血酸)(脱氢抗坏血酸)A.抗坏血酸和脱氢抗坏血酸都是氧化物B.抗坏血酸由6个C原子、8个H原子、6个O原子构成C.脱氢抗坏血酸中C、H、O元素质量比为1∶1∶1D.物质中,C元素质量分数:抗坏血酸<脱氢抗坏血酸二、单项选择题Ⅱ(本大题共4小题,每小题2分,共8分,在每小题列出的四个选项中,只有一个选项最符合题意)9.以下实验方案错误的是()选项实验目的实验方案A除去红墨水中的色素过滤B区分O2和空气将燃着的木条伸入集气瓶C区分真黄金与假黄金放在空气中灼烧D比较Ag与Cu的活泼性把洁净铜丝放入AgNO3溶液中10.有关如图溶解度曲线,下列说法正确的是()A.甲、乙、丙三种物质的溶解度关系为S甲>S乙>S丙B.乙物质的溶解度随温度变化最大C.27℃时,往26g丙里加100g水,形成不饱和溶液D.33℃时,甲、乙两种物质饱和溶液溶质质量分数相等11.小明在探究稀硫酸性质时,下列说法正确的是()A.稀H2SO4与紫色石蕊试液反应后,溶液变蓝B.若能与X反应制取H2,则X是CuC.和金属氧化物反应,有盐和水生成D.若与Y发生中和反应,则Y一定是NaOH12.下列说法错误的是()A.铁钉是由铁合金制成的B.根据甲图,铁钉生锈过程中O2体积不变C.根据甲图,铁钉在潮湿环境更容易生锈D.根据乙图,铁钉生锈过程中温度升高第二部分非选择题(共30分)三、非选择题(本大题共4小题,共30分)13.(5分)用如图实验装置,完成实验。

A

BC(1)X的名称为;

(2)用固体混合物制取O2,选用装置(选填“A”“B”或“C”);

(3)用B装置制O2的化学反应方程式为;

用以下装置制取干燥CO2气体。(4)制取干燥CO2气体,导管口a接(选填“b”或“c”);

(5)写出实验室制取CO2的化学方程式:。

14.(8分)用如图所示装置进行实验:(1)丙装置的作用为;

(2)若乙中澄清石灰水变浑浊,甲中发生反应的化学方程式为;

(3)探究反应后甲中黑色固体成分。已知:Fe3O4不与CuSO4反应。猜想一:黑色固体成分为Fe;猜想二:黑色固体成分为Fe3O4;猜想三:。

步骤一:加热时间/s通入CO时间/s样品9030A9090B18090C步骤二:向样品A、B、C中分别加入足量CuSO4溶液。样品现象结论A无明显现象正确

B有红色固体析出,有少量黑色固体剩余正确

C,无黑色固体生成

正确

若通入CO时间为90s,要得到纯铁粉,则加热时间为s。

15.(8分)某科学兴趣小组,用废渣(主要为CaCO3,还含有C、Fe2O3、MgO等少量杂质)去制作CaCl2,反应过程如图所示。(1)Ⅰ过程中加过量稀盐酸的目的是

。

(2)Ⅰ过程中MgO发生反应的化学方程式为,此反应为反应(填基本反应类型)。

(3)滤渣①的成分为(填化学式)。

(4)X为(填化学式)。

(5)NaCl在生活中的用处:(写一例)。

(6)已知CaCl2与焦炭、BaSO4在高温下生成BaCl2、CO和CaS,写出该反应的化学方程式:

。

16.(9分)质量相等的两份Zn粉,分别与质量相同、质量分数不同的稀盐酸反应。(1)配制盐酸时有白雾,说明盐酸具有性。

(2)两种稀盐酸反应生成氢气的图像如图所示,两种稀盐酸的浓度比较:ⅠⅡ(填“>”“<”或“=”)。

(3)氢气的体积所对应的质量如下表:H2(V/L)1.111.672.222.78H2(m/g)0.100.150.200.25①恰好反应完全,产生H2的质量为g。

②完全反应时,加入稀盐酸Ⅱ的质量为100g,求稀盐酸Ⅱ中溶质的质量分数。

13深圳市2021年初中学业水平考试(整理版)123456789101112ADCCABADADCB一、单项选择题Ⅰ1.A天然气燃烧产生新物质,属于化学变化,故A错误;使用可降解塑料,能有效减少“白色污染”,故B正确;纤维素含碳元素,属于有机物,故C正确;用洗洁精除油污,利用的是洗涤剂的乳化功能,故D正确。2.D汞的元素符号为Hg,故A错误;五氧化二磷的化学式为P2O5,故B错误;钠离子的符号为Na+,故C错误;镁在氧气中燃烧生成氧化镁,故D正确。3.C滴加液体时,胶头滴管应竖直悬空在试管口上方,不能将胶头滴管伸入试管中,故C错误。4.C由“硅”字的偏旁可知,硅元素为非金属元素,故A正确;硅的相对原子质量为28.09,故B正确;①为锗的原子序数,应为32,故C错误;原子由原子核和核外电子构成,故D正确。5.A水是六大基本营养素之一,故A正确;汽油的密度比水小,如果汽油着火用水扑灭,密度大的水往下沉,轻质的汽油往上浮,浮在水面上的汽油仍会继续燃烧,并且汽油会随着水到处蔓延,扩大燃烧面积,故B错误;溶液的溶剂可以是酒精、汽油等,不一定是水,故C错误;电解水说明水是由氢元素和氧元素组成的,水中不含H2和O2,故D错误。解题关键遇到汽油着火,应立即用泡沫灭火器、二氧化碳灭火器或干粉灭火器等灭火。6.B由题图可知,反应Ⅰ的化学方程式为N2H4N2+2H2,反应Ⅱ的化学方程式为3N2H44NH3+N2。化学反应前后,原子的数目不变,故A正确;反应中甲与乙的分子个数比为2∶1,故B错误;NH3中氮元素的化合价为-3价,氢元素的化合价为+1价,故C正确;反应Ⅱ不产生H2,故想要得到更多H2,应减少反应Ⅱ的发生,故D正确。7.A由甲图实验可知,O2约占空气体积的1/5,故A错误;由乙图铜片上的白磷燃烧,热水中的白磷不燃烧可知,磷燃烧需要和空气接触,故B正确;铜片上的白磷与空气接触,温度达到着火点,故能燃烧,冒出白烟,故C正确;甲图实验点燃红磷后,要迅速放入集气瓶中,故D正确。8.D抗坏血酸和脱氢抗坏血酸均含有三种元素,不符合氧化物的定义,故A错误;1个抗坏血酸分子中含有6个C原子、8个H原子、6个O原子,故B错误;脱氢抗坏血酸中C、H、O元素质量比为(12×6)∶(1×6)∶(16×6)=12∶1∶16,故C错误;1个抗坏血酸和1个脱氢抗坏血酸分子中均含有6个C原子、6个O原子,而1个抗坏血酸分子比1个脱氢抗坏血酸分子多2个H原子,故抗坏血酸中C元素质量分数较小。解题关键B项不能表述为物质由几个原子构成,应表述为分子由原子构成或物质由元素组成。二、单项选择题Ⅱ9.A色素溶于水,用过滤的方法不能将色素除去,故A错误;O2能使燃着的木条燃烧更旺,故B正确;真黄金在空气中灼烧无明显现象,假黄金一般是铜锌合金,在空气中灼烧会变黑,故C正确;Cu的金属活动性比Ag强,能置换出AgNO3溶液中的Ag,故D正确。10.D未指明温度,各物质的溶解度大小无法比较,故A错误;由题图可知,甲的溶解度随温度变化比乙大,故B错误;27℃时,丙的溶解度为26g,则往26g丙里加100g水能形成饱和溶液,故C错误;33℃时,甲、乙两种物质的溶解度相等,故两者饱和溶液的溶质质量分数相等,故D正确。11.C稀硫酸能使紫色石蕊试液变红,故A错误;Cu是氢后金属,不能与稀硫酸反应,故B错误;稀硫酸能和金属氧化物反应生成盐和水,故C正确;稀硫酸能和碱发生中和反应,碱不一定是NaOH,还可能是KOH、Ca(OH)2等,故D错误。12.B铁钉是铁合金制成的,纯铁很软,不可能做铁钉,故A正确;根据甲图可知,有水时,铁钉生锈,氧气体积减小,故B错误;根据甲图可知,有水时,氧气消耗得更多,故铁钉在潮湿环境中更容易生锈,故C正确;根据乙图可知,铁钉生锈过程中温度升高,故D正确。三、非选择题13.答案(1)铁架台(2)AC(3)2H2O22H2O+O2↑(4)c(5)CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O解析(2)加热固体制O2,采用固体加热型发生装置,氧气密度比空气大且难溶于水,采用排水集气法或向上排空气法收集,故选AC。(3)用B装置制O2,可在锥形瓶中加入MnO2,长颈漏斗中加入H2O2溶液,化学方程式为2H2O22H2O+O2↑。(4)CO2密度大于空气,采用向上排空气法收集,干燥后的CO2从长导管进入,故选c。(5)实验室采用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取CO2,化学方程式为CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O。14.答案(1)尾气处理,防止CO污染空气(2)3CO+Fe2O32Fe+3CO2(3)黑色固体成分为Fe、Fe3O4的混合物猜想二猜想三有红色固体析出猜想一180解析(1)在装置的末端添加一个燃着的酒精灯,可以将未反应的CO转化为无毒的CO2,避免CO污染空气。(2)CO能将Fe2O3还原为Fe,同时生成CO2。(3)黑色固体可能为Fe、Fe3O4或两者的混合物。根据题意,Fe能置换出CuSO4溶液中的Cu,而Fe3O4不与CuSO4反应,故向样品A中加入足量CuSO4溶液无明显现象,说明样品A中只有Fe3O4,猜想二正确;向样品B中加入足量CuSO4溶液有红色固体析出,说明样品中含有Fe,有少量黑色固体剩余,说明样品B中含有Fe3O4,猜想三正确;向样品C中加入足量CuSO4溶液有红色固体析出,无黑色固体生成,说明样品C中只有Fe,猜想一正确。若通入CO时间为90s,要得到纯铁粉,由上述分析可知应为样品C,故加热时间为180s。解题关键根据样品组成的可能分为三种情况讨论,则对应的现象同样分三种情况。再根据样品中有Fe,加入CuSO4溶液后有红色固体析出,黑色的Fe3O4不参与反应进行判断。15.答案(1)使废渣中的CaCO3、Fe2O3、MgO完全反应(2)MgO+2HClMgCl2+H2O复分解(3)C(4)NaOH(5)做调味品(合理即可)(6)CaCl2+4C+BaSO4BaCl2+4CO↑+CaS解析(1)Ⅰ过程中加入过量稀盐酸的目的是将废渣中的CaCO3、Fe2O3、MgO分别完全转化为CaCl2、FeCl3、MgCl2;(2)盐酸和氧化镁反应生成氯化镁和水,反应类型是复分解反应;(3)废渣中的碳不与稀盐酸反应,故滤渣①的成分为C;(4)加入碱溶液,调节溶液的pH,可将Ca2+、Fe3+、Mg2+从滤液中分离,由滤液②结晶后所得副产品中含NaCl可知,加入的碱为NaOH;(5)NaCl在生活中可以用作调味品、腌制食品等;(6)焦炭的主要成分是C,根据题目所给的反应物、生成物和反应条