001硫及其化合物 模块1 硫和二氧化硫 寒假衔接讲义

第一讲硫及其化合物一、硫:俗称硫黄1.物理性质：_______色晶体,质________，易研成粉末,____溶于水，____溶于酒精，____溶于CS2。若试管内壁附着有单质硫时，如何洗涤除去：2.化学性质硫的化学性质比较活泼，能与许多金属单质及非金属单质发生化学反应。如：3.用途：硫黄主要用于制造硫酸、化肥、火柴及杀虫剂等，还用于制造黑火药、烟花爆竹等。能不能根据Fe、Cu与S、反应的产物判断S和的氧化性的强弱？二、二氧化硫1.物理性质：___色，气体，_______气味，有毒，比空气___，___溶于水（）2.化学性质（1）实验探究实验操作实验现象__________________pH试纸_____振荡后______________，再加热溶液_____________________结论_________________________________________________________________（2）可逆反应①正反应：向_______方向进行的反应；②逆反应：向_______方向进行的反应；③可逆反应：在_________下，既能向正反应方向进行，_____又能向逆反应方向进行的反应。氢气与氧气反应可以生成水，电解水可以得到氢气与氧气，该反应是可逆反应吗？（3）的“4种性质”3.用途制硫酸、漂白剂（漂白纸浆、毛、丝等）、杀菌消毒、食品添加剂。某同学发现夏天爷爷买的白草帽，用了一段时间后变黄了，通过询问身边的人了解到草帽是用“硫黄熏”过的，你是否认可该说法？白草帽变黄的原因是什么？知识点一和性质的比较SO2和CO2的鉴别方法试剂现象及结论品红溶液使品红溶液褪色的是SO2；不能使品红溶液褪色的是CO2氢硫酸出现浑浊的是SO2；无明显现象的是CO2高锰酸钾溶液使紫色褪去的是SO2；无明显现象的是CO2溴水使橙色褪去的是SO2，无明显现象的是CO2碘水（含淀粉）使蓝色褪去的是SO2，无明显现象的是CO2硝酸酸化的硝酸钡溶液产生白色沉淀的是SO2，无明显现象的是CO2解答有关检验SO2解答有关检验SO2和CO2同时存在的问题的思维流程如下：【典例】浓硫酸和木炭在加热时发生反应的化学方程式是。用如图所示各装置设计一个实验，验证浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生的各种产物。（1）这些装置的连接顺序（按产物气流从左到右的方向）是________→________→________→________（填装置的序号）。（2）装置②中要检验产物中有水蒸气，则放入的药品是_________________________；装置③中要检验产物中有二氧化碳气体，则放入的药品是______________；实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色，A瓶溶液的作用是_____________________，B瓶溶液的作用是______________，C瓶溶液的作用是______________。1.（日照高一检测）能证明具有漂白性的是（）A.酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后紫红色消失B.滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体后红色消失C.品红溶液中通入SO2气体后红色消失D.溴水中通入SO2气体后橙色消失2.（临沂高一检测）实验室可用如图装置（略去部分夹持仪器）制取并验证其性质。（1）盛装溶液的仪器名称为________。仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若________，则整个装置气密性良好。（2）装置B的作用之一是通过观察产生气泡的多少判断生成的快慢，其中的液体最好选择________（填代号）。a.蒸馏水 b.饱和Na2CO3溶液c.饱和NaHSO3溶液 d.饱和NaOH溶液（3）C试管中的试剂可以验证二氧化硫的氧化性，现象为_______________________。（4）为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管D中的溶液分成三份，分别进行如下实验：方案Ⅰ：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；方案Ⅱ：向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去；方案Ⅲ：向第三份溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。上述方案合理的是方案______（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）；试管D中发生反应的离子方程式为____________________________。（5）装置E的作用是________。装置F中为________溶液。知识点二常见的漂白剂及漂白原理常见的能用于漂白的物质的比较类型吸附型氧化型化合型物质活性炭氯气、漂白粉（液）、次氯酸二氧化硫漂白原理吸附漂白利用次氯酸的强氧化性进行漂白与有色物质化合生成不稳定的无色物质变化类别物理变化氧化还原反应化学变化漂白特点不可逆加热恢复原色能漂白的物质一般用于溶液漂白可漂白所有有机色质具有选择性，如品红、棉、麻、草等【易错提醒】（1）漂白是指使有机色质褪色，漂白剂不一定使无机色质（如KMnO4、CuSO4·H2O等）褪色，即使能使无机色质褪色，也不称漂白作用（如SO2使KMnO4溶液褪色）。活性炭的吸附是物理变化，而化合型、氧化型漂白均为化学变化。Na2O2具有漂白性，但通常不用它作漂白剂，因为Na2O2具有较强的腐蚀性。分别将SO2及Cl2通入品红溶液中并加热，现象有何不同？若分别通入紫色石蕊试液中呢？将等物质的量的SO2和Cl2同时通入同一品红溶液中，有何现象？请解释原因。【典例】（聊城高一检测）下列说法正确的是（）A.SO2具有漂白性，能使品红溶液和酸性KMnO4溶液褪色且常作食品的漂白剂B.活性炭、胶体、H2O2、O3等都有漂白性C.氯气具有漂白性D.Na2O2也有漂白性，其漂白原理和SO2相似1.（抚州高一检测）A、B是两种常温下有刺激性气味的气体。将A通入品红溶液中，品红溶液变为无色；将B通入品红溶液中，品红溶液也变为无色。将A通入紫色石蕊溶液中，溶液变为红色；将B通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色。将A和B按的体积比充分混合，通入品红溶液中，品红溶液不褪色，通入紫色石蕊溶液中，溶液只变红不褪色。试回答下列问题：（1）写出A、B的化学式：A________；B________。（2）写出A与溶液反应的化学方程式：_________________或_________________。（3）写出B与溶液反应的离子方程式：__________________________。（4）加热通入A后变为无色的品红溶液，现象是________________________；加热通入B后变为无色的品红溶液，现象是_________________。2.下列物质都可用于漂白，但漂白原理与其他三种物质不相同的是 （）A. B.C. D.

第一讲硫及其化合物一、硫:俗称硫黄1.物理性质：_黄_色晶体,质_脆__，易研成粉末,_不_溶于水，_微___溶于酒精，__易__溶于CS2。若试管内壁附着有单质硫时，如何洗涤除去：用CS2洗涤——硫单质易溶于CS22.化学性质硫的化学性质比较活泼，能与许多金属单质及非金属单质发生化学反应。如：3.用途：硫黄主要用于制造硫酸、化肥、火柴及杀虫剂等，还用于制造黑火药、烟花爆竹等。能不能根据Fe、Cu与S、反应的产物判断S和的氧化性的强弱？可以。Fe、Cu与S反应生成低价的化合物，Fe、Cu与Cl2反应生成高价的化合物，故Cl2的氧化性大于S。二、二氧化硫1.物理性质：_无__色，气体，_刺激性气味_气味，有毒，密度比空气__大_，__易_溶于水（）2.化学性质（1）实验探究实验操作实验现象试管中液面上升pH试纸变红振荡后溶液红色褪去，再加热溶液恢复为红色结论SO2易溶于水SO2的水溶液显酸性SO2具有漂白性，但生成的无色物质不稳定（2）可逆反应①正反应：向生成物方向进行的反应；②逆反应：向反应物方向进行的反应；③可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。氢气与氧气反应可以生成水，电解水可以得到氢气与氧气，该反应是可逆反应吗？不是。氢气与氧气反应可以生成水的条件是燃烧，与电解水的条件不同，故不是可逆反应。（3）的“4种性质”3.用途制硫酸、漂白剂（漂白纸浆、毛、丝等）、杀菌消毒、食品添加剂。某同学发现夏天爷爷买的白草帽，用了一段时间后变黄了，通过询问身边的人了解到草帽是用“硫黄熏”过的，你是否认可该说法？白草帽变黄的原因是什么？“硫黄熏”这个说法不准确，漂白的原理是利用硫黄在加热条件下与氧气反应生成SO2，SO2具有漂白性，将草帽漂白，并非硫黄直接作用；SO2与有色物质结合生成无色物质，在受热（太阳光照射）等条件下分解放出SO2，又会恢复原色。知识点一和性质的比较SO2和CO2的鉴别方法试剂现象及结论品红溶液使品红溶液褪色的是SO2；不能使品红溶液褪色的是CO2氢硫酸出现浑浊的是SO2；无明显现象的是CO2高锰酸钾溶液使紫色褪去的是SO2；无明显现象的是CO2溴水使橙色褪去的是SO2，无明显现象的是CO2碘水（含淀粉）使蓝色褪去的是SO2，无明显现象的是CO2硝酸酸化的硝酸钡溶液产生白色沉淀的是SO2，无明显现象的是CO2解答有关检验SO2解答有关检验SO2和CO2同时存在的问题的思维流程如下：【典例】浓硫酸和木炭在加热时发生反应的化学方程式是。用如图所示各装置设计一个实验，验证浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生的各种产物。（1）这些装置的连接顺序（按产物气流从左到右的方向）是__④__→__②_→__①_→__③_（填装置的序号）。（2）装置②中要检验产物中有水蒸气，则放入的药品是__无水硫酸铜粉末_；装置③中要检验产物中有二氧化碳气体，则放入的药品是_澄清石灰水_；实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色，A瓶溶液的作用是_检验二氧化硫的存在_，B瓶溶液的作用是_除去气体中的SO2_，C瓶溶液的作用是_证明SO2气体已完全除尽_。1.（日照高一检测）能证明具有漂白性的是（C）A.酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后紫红色消失B.滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体后红色消失C.品红溶液中通入SO2气体后红色消失D.溴水中通入SO2气体后橙色消失2.（临沂高一检测）实验室可用如图装置（略去部分夹持仪器）制取并验证其性质。（1）盛装溶液的仪器名称为分液漏斗。仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若液柱高度保持不变，则整个装置气密性良好。（2）装置B的作用之一是通过观察产生气泡的多少判断生成的快慢，其中的液体最好选择__c__（填代号）。a.蒸馏水 b.饱和Na2CO3溶液c.饱和NaHSO3溶液 d.饱和NaOH溶液（3）C试管中的试剂可以验证二氧化硫的氧化性，现象为_有浅黄色沉淀生成_。（4）为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管D中的溶液分成三份，分别进行如下实验：方案Ⅰ：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；方案Ⅱ：向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去；方案Ⅲ：向第三份溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。上述方案合理的是方案_Ⅲ_（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）；试管D中发生反应的离子方程式为_SO2+Cl2+2H2O==4H++2SO42-+2Cl-。（5）装置E的作用是__防止倒吸_。装置F中为__NaOH_溶液。知识点二常见的漂白剂及漂白原理常见的能用于漂白的物质的比较类型吸附型氧化型化合型物质活性炭氯气、漂白粉（液）、次氯酸二氧化硫漂白原理吸附漂白利用次氯酸的强氧化性进行漂白与有色物质化合生成不稳定的无色物质变化类别物理变化氧化还原反应化学变化漂白特点不可逆加热恢复原色能漂白的物质一般用于溶液漂白可漂白所有有机色质具有选择性，如品红、棉、麻、草等【易错提醒】（1）漂白是指使有机色质褪色，漂白剂不一定使无机色质（如KMnO4、CuSO4·H2O等）褪色，即使能使无机色质褪色，也不称漂白作用（如SO2使KMnO4溶液褪色）。活性炭的吸附是物理变化，而化合型、氧化型漂白均为化学变化。Na2O2具有漂白性，但通常不用它作漂白剂，因为Na2O2具有较强的腐蚀性。分别将SO2及Cl2通入品红溶液中并加热，现象有何不同？若分别通入紫色石蕊试液中呢？将等物质的量的SO2和Cl2同时通入同一品红溶液中，有何现象？请解释原因。等物质的量的SO2和Cl2同时通入同一品红溶液中，发生反应SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl，失去漂白能力，品红溶液不褪色。【典例】（聊城高一检测）下列说法正确的是（D）A.SO2具有漂白性，能使品红溶液和酸性KMnO4溶液褪色且常作食品的漂白剂B.活性炭、胶体、H2O2、O3等都有漂白性C.氯气具有漂白性D.Na2O2也有漂白性，其漂白原理和SO2相似1.（抚州高一检测）A、B是两种常温下有刺激性气味的气体。将A通入品红溶液中，品红溶液变为无色；将B通入品红溶液中，品红溶液也变为无色。将A通入紫色石蕊溶液中，溶液变为红色；将B通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色。将A和B按的体积比充分混合，通入品红溶液中，品红溶液不褪色，通入紫色石蕊溶液中，溶液只变红不褪色。试回答下列问题：（1）写出A、B的化学式：A__SO2_；B_Cl2_。（2）写出A与溶液反应的化学方程式：_2NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2O_或__NaOH+SO2（过量）===NaHSO3__。（3）写出B与溶液反应的离子方程式：__2OH-+Cl2====Cl-+ClO-+H2O_。（4）加热通入A后变为无色的品红溶液，现象是_溶液变为红色_；加热通入B后变为无色的品红溶液，现象是_无明显变化_。2.下列物质都可用于漂白，但漂白原理与其他三种物质不相同的是 （B）A. ClO2 B.SO2C. H2O2 D.NaClO合格考达标练1.(原创题)下列有关硫的说法正确的是()A.硫与金属反应时,发生氧化反应B.单质硫难溶于水,易溶于酒精和二硫化碳C.加热时,足量单质硫与铜反应生成CuSD.S与H2反应体现氧化性,与O2反应体现还原性答案D解析硫与金属反应时,S是氧化剂,发生还原反应,A错误;单质硫难溶于水,微溶于酒精,易溶于二硫化碳,B错误;硫的氧化性较弱,与Cu加热时反应生成Cu2S,C错误;S与H2反应生成H2S,S是氧化剂,体现氧化性,S与O2反应生成SO2,S是还原剂,体现还原性,D正确。2.下列化合物不能用相应元素的单质直接化合而成的是 ()①CuS②FeS③Al2S3④Fe2S3⑤Cu2S⑥FeCl2⑦H2SA.②⑤⑧ B.①④⑥ C.③④⑦ D.④⑥⑦答案B解析硫的氧化性不是很强,与变价金属反应时生成低价态的金属硫化物,所以金属Fe、Cu在加热条件下分别与硫单质反应时,只能生成FeS、Cu2S,而不是Fe2S3、CuS。氯气具有强氧化性,可将Fe直接氧化为FeCl3。3.(北京房山区高一期末)下列试剂能用于鉴别CO2和SO2的是()A.BaCl2溶液 B.NaOH溶液C.澄清石灰水 D.酸性高锰酸钾溶液答案D解析CO2、SO2均不能和BaCl2溶液反应,故BaCl2溶液不能用于鉴别CO2和SO2,A错误;CO2、SO2均能与NaOH溶液反应,且都没有明显现象,故NaOH溶液不能用于鉴别CO2和SO2,B错误;CO2、SO2均能使澄清石灰水变浑浊,故澄清石灰水不能用于鉴别CO2和SO2,C错误;SO2具有还原性,可以使酸性高锰酸钾溶液褪色,CO2不与酸性高锰酸钾溶液反应,故酸性高锰酸钾溶液能用于鉴别CO2和SO2,D正确。4.下列有关三氧化硫的说法正确的是()A.SO3极易溶于水,且与水反应生成H2SO3B.SO2、SO3均具有漂白性,均能使石蕊溶液变红色C.SO3可与碱反应,也可与碱性氧化物反应D.SO2在空气中易被氧化为SO3答案C解析SO3与H2O反应生成H2SO4,A项错误,SO3不具有漂白性,SO2不能漂白指示剂,两者均可使石蕊溶液变红色,B项错误;SO2不易被空气中的氧气氧化,只有在催化剂存在并加热条件下与O2反应才能生成SO3,故D项错误。5.下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是()答案B解析A项,稀硫酸与Cu不反应,可用浓硫酸与Cu在加热条件下反应制SO2,错误;B项,SO2可以使品红溶液褪色,可验证其具有漂白性,正确;C项,SO2的密度比空气大,收集时应长管进气短管出气,错误;D项,SO2与饱和NaHSO3溶液不反应,不能用饱和NaHSO3溶液吸收SO2,应用碱液吸收,错误。6.(山东菏泽高一联考)如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。现用70%的H2SO4溶液和亚硫酸钠晶体反应制SO2气体,实验现象很明显,且不污染空气。下列说法错误的是()A.紫色石蕊溶液先变红色再褪色B.品红溶液褪色C.溴水的橙色褪去D.含酚酞的NaOH溶液红色变浅答案A解析用70%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2,SO2溶于紫色石蕊溶液中发生反应生成H2SO3,使溶液呈酸性而变成红色,SO2不能漂白酸碱指示剂,溶液不褪色,A错误;SO2具有漂白性,可使品红溶液褪色,B正确;SO2与溴水发生氧化还原反应:SO2+Br2+2H2OH2SO4+2HBr,溴水的橙色褪去,C正确;SO2与NaOH溶液反应生成Na2SO3和H2O,溶液的碱性减弱而使红色变浅,D正确。7.某化学实验兴趣小组的同学向如图装置通入SO2气体进行实验。(1)请填写表中空格:管中棉花的位置①②③棉花浸取试剂品红溶液淀粉和碘水混合液氢硫酸现象褪色黄色沉淀体现SO2的性质漂白性氧化性(2)写出②中发生反应的化学方程式:。

答案(1)①褪色②还原性(2)I2+SO2+2H2OH2SO4+2HI解析SO2是酸性氧化物,由于其中硫元素显+4价,处于中间价态,所以SO2既有氧化性又有还原性。SO2有漂白作用,但不能使石蕊溶液褪色。①中品红溶液褪色,②中SO2表现还原性,发生的反应为SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI。等级考提升练8.类推法是化学学习与研究中常用的方法,下列类推的结论正确的是()A.钠在与氧气、水等的反应中均作还原剂,则金属单质参与反应生成化合物时均作还原剂B.铁能从硫酸铜溶液中置换出铜,则钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜C.碳在少量氧气中燃烧会生成CO,在过量的氧气中燃烧生成CO2,则硫在少量氧气中燃烧生成SO2,在过量氧气中燃烧生成SO3D.铁与氯气反应生成FeCl3,则硫与铁反应生成Fe2S3答案A解析金属无负价,金属与其他物质反应生成化合物时,均作还原剂,A项正确;钠很活泼,与硫酸铜溶液反应时先与水反应,生成的NaOH再与CuSO4反应,不会置换出铜,B项不正确;硫在过量氧气中燃烧只生成二氧化硫,C项不正确;硫与铁化合时生成FeS,D项不正确。9.(山东临沂高一联考)吸烟有害健康,因为香烟的烟雾中含有CO、CO2、SO2、H2O等气体,提供试剂:A.无水硫酸铜,B.澄清石灰水,C.红热氧化铜,D.生石灰,E.酸性品红溶液等可将其一一检出,检出时所加试剂的正确顺序是()A.混合气→A→E→B→A→D→CB.混合气→C→D→E→E→AC.混合气→A→E→E→B→D→CD.混合气→B→E→A→D→C答案C解析利用红热氧化铜检验CO,利用酸性品红溶液检验SO2,利用澄清石灰水检验CO2,并要排除SO2的干扰,利用无水硫酸铜检验H2O(g),考虑排除干扰因素,操作顺序为检验H2O(g)→检验并除去SO2→检验SO2是否除尽→检验CO2→干燥气体→检验CO,故只有C符合要求。10.下列实验报告记录的实验现象正确的是()答案C解析a试管中,SO2溶于水生成H2SO3,溶液呈酸性,使石蕊溶液显红色。b试管中,SO2被氯水氧化为SO42-,SO42-与Ba2+生成硫酸钡白色沉淀,同时因Cl2的消耗,溶液变无色。c试管中,SO2与氢氧化钠反应生成Na2SO3,Na2SO3与11.为除去混入CO2中的SO2和O2,下列试剂的使用顺序正确的是()①饱和Na2CO3溶液②饱和NaHCO3溶液③浓硫酸④灼热的铜网⑤碱石灰A.①③④ B.③④⑤ C.②④③ D.②③④答案D解析混合气体通过饱和NaHCO3溶液能除去SO2,还能增加CO2的量,经过浓硫酸干燥后,再通过灼热的铜网,即可除去氧气。12.某兴趣小组为了探究SO2气体还原Fe3+的反应,他们使用的药品和装置如下图所示,下列说法不合理的是 ()A.能表明I-的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色B.装置C的作用是吸收SO2尾气,防止污染空气C.为了验证A中发生了氧化还原反应,加入酸性KMnO4溶液,紫色褪去D.为了验证A中发生了氧化还原反应,加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液,产生白色沉淀答案C解析向含有淀粉的碘水中通入SO2气体,会发生反应SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI,由于I2参与反应被消耗,因此B中蓝色溶液褪色,证明物质的还原性强弱为SO2>I-,A项正确。SO2是大气污染物,由于SO2是酸性气体,可以与NaOH发生反应SO2+2NaOHNa2SO3+H2O,所以可以用NaOH溶液吸收尾气,防止污染空气,B项正确。若SO2与FeCl3不发生反应,向A中加入酸性KMnO4溶液,发生反应2KMnO4+5SO2+2H2OK2SO4+2MnSO4+2H2SO4,溶液紫色褪去;若SO2与FeCl3发生反应SO2+2H2O+2FeCl3H2SO4+2HCl+2FeCl2,当向该溶液中加入酸性高锰酸钾溶液时,会发生反应MnO4-+5Fe2++8H+Mn2++5Fe3++4H2O,溶液紫色也褪去,因此不能验证A中是否发生了氧化还原反应,C项错误。若A中发生了氧化还原反应SO2+2H2O+2FeCl3H2SO4+2HCl+2FeCl2,溶液中含有硫酸,当加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液时,会发生反应H2SO4+BaCl2BaSO4↓+2HCl,产生白色沉淀;若没有发生氧化还原反应,则由于HCl酸性强于H2SO3,当向溶液中加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液时,不产生白色沉淀,D项正确。13.如图所示,在注射器中加入少量Na2SO3晶体,并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。下列有关说法不正确的是()A.湿润的蓝色石蕊试纸变红后不褪色B.湿润的品红试纸、蘸有KMnO4溶液的滤纸褪色都能证明SO2的漂白性C.湿润的淀粉KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性弱于I2的D.NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2答案B解析Na2SO3晶体和浓硫酸会发生反应:Na2SO3+H2SO4(浓)Na2SO4+SO2↑+H2O。A项,SO2能使湿润的蓝色石蕊试纸变红,但不能使它褪色,正确;B项,湿润的品红试纸褪色,体现了SO2的漂白性,而蘸有KMnO4溶液的滤纸褪色体现了SO2的还原性,错误;C项,氧化性:I2>SO2,所以SO2不能将I-氧化为I2,湿润的淀粉KI试纸不变蓝,正确;D项,实验中多余的SO2可用NaOH溶液吸收,防止污染大气,发生的反应为SO2+2NaOHNa2SO3+H2O,正确。14.(山东烟台高一期末)如图所示,某同学利用Na2SO3固体和浓硫酸制取SO2并探究其性质。(1)装置B中发生反应的离子方程式为。

(2)装置C中的实验现象是,该实验现象说明SO2具有性。

(3)能验证SO2具有酸性氧化物的性质的实验现象是。

(4)装置E的目的是探究SO2与品红作用的可逆性,请写出实验操作及现象:。

(5)探究H2SO3的酸性强于HClO,该同学用下图所示装置达成实验目的。①装置的连接顺序为纯净SO2→(选填字母),D中反应的离子方程式为。

②可证明H2SO3的酸性强于HClO的实验现象是。

答案(1)2MnO4-+5SO2+2H2O2Mn2++5SO4(2)生成淡黄色沉淀氧化(3)装置D的试管中溶液褪色(4)品红溶液褪色后,取下装置E中的试管,加热,溶液恢复红色(5)①A→C→B→DCa2++2ClO-+CO2+H2OCaCO3↓+2HClO②B中品红溶液不褪色,D中出现白色沉淀解析由实验装置图可知,装置A中浓硫酸与亚硫酸钠反应制备二氧化硫,装置B中酸性高锰酸钾溶液褪色证明二氧化硫具有还原性,装置C中硫化钠溶液中生成淡黄色沉淀证明二氧化硫具有氧化性,装置D中氢氧化钠的酚酞溶液褪色证明二氧化硫表现酸性氧化物的性质,装置E中品红溶液褪色证明二氧化硫具有漂白性。(1)装置B中发生的反应为酸性高锰酸钾溶液与二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸钾、硫酸锰和硫酸,反应的离子方程式为2MnO4-+5SO2+2H2O2Mn2++5SO42(2)二氧化硫具有氧化性,能与具有还原性的硫化钠反应生成淡黄色的硫沉淀。(3)二氧化硫具有酸性氧化物的性质,能与氢氧化钠溶液反应