002氮及其化合物 模块2 硝酸　酸雨及防治 寒假衔接讲义

氮及其化合物模块模块2：氨和铵盐一、氨1．物理性质_____气体，_______气味，密度_____空气，_____溶于水，1体积水能溶解____体积的氨气，易液化。制冷剂为液态，在一定的温度下又可以变为气态，即能够在制冷系统的蒸发器内蒸发并从被冷却物体中吸取热量而汽化，然后在冷凝器内将热量传递给周围介质（水或空气）而变为液体的媒介物。制冷剂的种类很多，空调常用的制冷剂有氨、氟利昂等。氨是目前使用最为广泛的一种中压中温制冷剂。氨作为制冷剂，是利用了它的什么性质？试分析它有什么缺点？2．化学性质（1）：实验装置：操作打开止水夹，并挤压胶头滴管的胶头将分别蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒靠近现象烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶，___________________________________________结论______________________________________________________若将NH3换为NO2，能否形成喷泉？若能形成，则实验后液体能否充满烧瓶？（2）氨气的性质氨的催化氧化是工业_______的基础。（3）氨水的性质管道工人用浓氨水检验氯气管道是否漏气，如果管道某处漏气，会产生白烟，原理是什么？（已知2NH3+3Cl2====N2+6HCl）氨气遇浓硫酸也会产生白烟吗？二、铵盐1．用途与物理性质（1）用途：农业上常用作化肥，如硫酸铵、碳酸氢铵、硝酸铵等。（2）物理性质：白色晶体，_______溶于水2．化学性质（1）铵盐的化学性质【易错提醒】并不是所有的铵盐受热分解都产生氨气，如硝酸铵。（2）实验装置:现象:结论:____________________离子方程式为____________________应用:有一位农民伯伯看到自己买的一袋碳酸氢铵化肥受潮了，就放在太阳下面晒，下午取的时候发现少了许多。请解释相关原因？氨气的实验室制法【巧判断】（1）向某溶液中加入稀NaOH溶液，湿润的红色石蕊试纸不变蓝，则原溶液中一定无NH4+。（）（2）NH4Cl受热分解，所以可用加热的方法分离NH4Cl和NaCl。（）（3）氨气的制备实验中可以采用碱石灰干燥氨气。（）知识点一喷泉实验【重点释疑】1．原理和装置（1）氨气喷泉实验形成原理：当气体接触外部的水或溶液时，由于气体大量溶解或与溶液中的溶质发生化学反应，从而使容器内气压迅速降低，在外界大气压作用下，外部液体迅速进入容器，通过尖嘴导管喷出，形成喷泉。引发操作：打开止水夹，挤压胶头滴管的胶头，或其他形成压强差引发液体向容器中流动喷射的操作。（2）实验成功的关键——“三要”①装置气密性——要好。②烧瓶和气体——要干。③烧瓶内的氨气——要满。喷泉的常见类型方法减小内压法增大外压法装置原理减小烧瓶内气体压强，形成压强差，产生喷泉现象增大锥形瓶内气体压强，形成压强差，产生喷泉现象3．常见产生喷泉实验的组合气体NH3HClSO2、CO2、NO2、Cl2NO2和O2吸收剂水或盐酸水或氢氧化钠溶液浓氢氧化钠溶液水喷泉，指由地下喷射出地面的泉水，是一种将水或其他液体经过一定压力通过喷头喷洒出来具有特定形状的组合体。某同学组装了一套喷泉实验装置（如图所示）。（1）如何操作才能引发该喷泉实验？（2）某同学做课本中喷泉实验时，打开止水夹后将胶头滴管内的水挤入烧瓶内，可并未产生喷泉，试分析实验失误可能的原因是什么？【典例】（岳阳高一检测）物质A是一种白色晶体，它与浓NaOH溶液共热，放出无色气体B，用圆底烧瓶收集干燥的气体B。按如图所示装置仪器，打开止水夹，挤压胶头滴管的胶头时，可以得到蓝色喷泉。向放出气体B的溶液中加入稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀。（1）A的化学式是____________。

（2）可用于除去B中水分的干燥剂是________。收集气体B的方法是_____________。

（3）溶液显蓝色的原因是____________（用化学用语表示）。

（4）取实验后烧瓶中的溶液加热，观察到的现象是_____________________。

【解题指南】解答本题需注意以下三点：（1）常见气体的溶解性及其水溶液的酸碱性。（2）形成喷泉的原理及引发喷泉的操作。（3）掌握氨水的碱性和不稳定性。【母题追问】（1）如何检验生成气体B的成分？若烧瓶中气体B换为HCl，将会出现什么现象？（石家庄高一检测）如图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压胶头滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是（）A．Cl2（饱和食盐水）无色喷泉B．NH3（H2O含石蕊）蓝色喷泉C．HCl（H2O含石蕊）红色喷泉D．CO2（NaOH溶液）无色喷泉2．喷泉是一种常见的现象，其产生的原因是存在压强差。（1）图Ⅰ为化学教学中常用的喷泉实验装置。在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。下列组合中不可能形成喷泉的是________。

A．SO2和H2OB．CO2和NaOH溶液C．NH3和H2O D．NO和H2O（2）比较图Ⅰ和图Ⅱ两套装置，从产生喷泉的原理来分析，图Ⅰ是________上部烧瓶内气体压强；图Ⅱ是________下部锥形瓶内气体压强（填“增大”或“减小”）。

（3）某学生积极思考喷泉原理的应用，设计了如图Ⅲ所示的装置。①如果关闭活塞c，打开活塞a、b，再挤压胶头滴管，则可能出现的现象为________。

②在①操作的基础上，打开活塞c，产生的现象是________。3．“氨的喷泉实验”体现了氨的哪些性质（）①还原性②极易溶于水③有碱性物质生成④氧化性⑤氨易液化A．①③⑤B．②③C．②③④D．①②④4．已知NH3和HCl都能用来做喷泉实验。若在同温同压下用两个相同容积的烧瓶各收集满NH3和HCl气体，用如图所示装置进行喷泉实验，则实验停止后，下列对两个烧瓶内溶液的分析正确的是（不考虑溶质的扩散）（）A．溶质的物质的量浓度相同，溶质的质量分数不同B．溶质的质量分数相同，溶质的物质的量浓度不同C．溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同D．溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相同知识点二氨气的实验室制法和NH4+的检验1．氨气的实验室制法（1）反应原理：2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O（2）装置：（3）氨气制备实验各部分装置的选择：装置选择选择原因制备固+固反应原理净化装置装有碱石灰的干燥管NH3具有碱性，不与碱石灰反应不用浓硫酸和无水氯化钙NH3能被浓硫酸和无水氯化钙吸收收集装置向下排空气法NH3的密度远小于空气，且常温下不与空气成分反应不采用排水法NH3极易溶于水验满方法将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝色氨水显碱性将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有白烟产生氨气遇挥发性酸反应生成固体铵盐小颗粒尾气处理试管口放一团用水或稀硫酸浸湿的棉花球NH3极易溶于水，与酸反应2．氨气的其他制法方法化学方程式（或原理）气体发生装置加热浓氨水NH3·H2ONH3↑+H2O浓氨水+固体NaOHNaOH溶于水放热，促使氨水分解，且OH-浓度的增大有利于NH3的放出浓氨水+固体CaONH3·H2O+CaO====NH3↑+Ca(OH)2，CaO的作用：①吸水后放热促进NH3的放出；②增加溶液中的OH-浓度，减小NH3的溶解度3．NH4+的检验方法（1）原理：（2）方法：【易错提醒】（1）收集装置和反应装置的试管和导管必须是干燥的。（2）发生装置的试管口略向下倾斜。（3）由于氨气的密度比空气小，因此收集氨气时，导管口应插入试管的底部。（4）棉花团上蘸有稀硫酸，既防止空气对流又防止氨气逸出污染空气。（5）干燥NH3不能用P2O5、浓硫酸等酸性干燥剂，也不能用CaCl2干燥，原因是CaCl2与NH3反应生成CaCl2·8NH3。（1）实验室制取氨气时，碱不选用NaOH、KOH，其原因是什么？（2）某同学根据铵盐受热分解的性质，认为可以采用加热NH4Cl来制备氨气，你怎么看？【典例】某学习兴趣小组探究氨气的制取实验：甲同学拟用下列实验方法制备氨气，其中合理的是____。A．将氯化铵固体加热分解B．将浓氨水滴入氢氧化钠固体中C．将氢氧化钠固体加入浓氨水中D．将氯化铵稀溶液滴入氢氧化钠固体中（2）根据上述正确的原理，该同学欲用下列常见的实验室制气体装置制取氨气，适宜的装置是________。（3）气体的性质是气体收集方法选择的主要依据，下列性质与收集方法无关的是________________。

①密度②颜色③溶解性④热稳定性⑤与氧气反应下图是甲同学设计收集氨气的几种装置，其中可行的是_____________，集气的原理是___________。【思维建模】解答有关气体制备问题的思维流程如下：【母题追问】（1）干燥氨气时可以使用什么装置？NH3是一种污染性气体，为避免污染空气，实验中多余的NH3应如何进行吸收处理？试画出相应装置图。1．（珠海高一检测）关于实验室制取氨气的说法中正确的是（）A．虽然氨水受热分解可产生氨气，在实验室也不能用加热浓氨水的方法制得氨气B．通常可选择浓硫酸为干燥剂，除去氨气中的水蒸气C．既可用向下排空气法收集NH3，又可用排水法收集NH3D．用碱石灰代替消石灰与NH4Cl固体加热制取NH3，可使反应速率加快2．（菏泽高一检测）实验室常见的几种气体发生装置如图A、B、C所示：（1）实验室用B装置制取氨气，通常使用的药品是________。

（2）某研究性学习小组对实验室制取NH3进行了如下设计：①甲同学拟用浓氨水和固体NaOH制取NH3，并用图C装置作为NH3的发生装置。固体NaOH的作用为____。②乙同学建议，将实验室制取氨气装置B的收集装置由大试管改为集气瓶且瓶口向上来收集氨气，并确定不污染环境，请根据其设想回答：若用排空气法收集NH3，请在图D的方框内画出其气体收集装置和尾气吸收装置，标出所用的试剂（自选）名称。若用排液取气法收集NH3，可选用的试剂是________（填序号）。

A．H2OB．浓硫酸C．CCl4D．饱和食盐水【补偿训练】1．下列制备氨水的实验装置中最合理的是（）2．实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是（）A．①是氨气发生装置B．③是氨气发生装置C．②是氨气吸收装置D．④是氨气收集、检验装置【素养提升】氮肥，是指以氮为主要成分，施于土壤可提供植物氮元素的肥料。氮肥是世界化肥生产和使用量最大的肥料品种；适宜的氮肥用量对于提高作物产量、改善农产品质量有重要作用。氮肥按含氮基团可分为铵态氮肥、硝态氮肥、硝铵态氮肥、氰氨态氮肥等。农用氨水的浓度一般控制在含氮量15%～18%的范围内。氨水的施用原则是“一不离土，二不离水”。不离土就是要深施覆土；不离水就是加水稀释以降低浓度、减少挥发，或结合灌溉施用。农用氨水的使用体现了氨水的哪些性质？硫酸铵、氯化铵、碳酸氢铵是常见的铵态氮肥。碳酸氢铵简称碳铵。它由氨水吸收二氧化碳制成，产品是白色细粒结晶，含氮17%左右，有强烈氨臭味。使用碳酸氢铵时一定要避免太阳光照射，避免高温。其中的原理是什么？写出制备碳酸氢铵的化学方程式。（3）化学氮肥生产的主要原料是合成氨，生产合成氨的哈伯法在德国首先实现工业化，成为氮肥工业的基础，反应的化学方程式是什么？实验室制备氨气的原理是什么？

模块模块2：氨和铵盐一、氨1．物理性质无色气体，刺激性气味，密度小于空气，极易溶于水，1体积水能溶解700体积的氨气，易液化。制冷剂为液态，在一定的温度下又可以变为气态，即能够在制冷系统的蒸发器内蒸发并从被冷却物体中吸取热量而汽化，然后在冷凝器内将热量传递给周围介质（水或空气）而变为液体的媒介物。制冷剂的种类很多，空调常用的制冷剂有氨、氟利昂等。氨是目前使用最为广泛的一种中压中温制冷剂。氨作为制冷剂，是利用了它的什么性质？试分析它有什么缺点？氨气易液化变为液体，且液氨变为气体时会吸收大量的热。缺点是有刺激性气味、有毒、可以燃烧和爆炸。2．化学性质（1）：实验装置：操作打开止水夹，并挤压胶头滴管的胶头将分别蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒靠近现象烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶，形成红色喷泉，瓶内液体呈红色产生大量白烟结论氨极易溶于水，水溶液呈碱性氨气与氯化氢气体反应生成白色晶体若将NH3换为NO2，能否形成喷泉？若能形成，则实验后液体能否充满烧瓶？能形成喷泉，但不能充满烧瓶。NO2易溶于水并与水发生反应：3NO2+H2O====2HNO3+NO，有NO气体产生，故用NO2与H2O做喷泉实验时，液体只能充满烧瓶容积的2/3。（2）氨气的性质氨的催化氧化是工业_制硝酸_的基础。（3）氨水的性质管道工人用浓氨水检验氯气管道是否漏气，如果管道某处漏气，会产生白烟，原理是什么？（已知2NH3+3Cl2====N2+6HCl）氨气遇浓硫酸也会产生白烟吗？2NH2NH3+3Cl2====N2+6HCl、NH3+HCl====NH4Cl，产生的白烟是固体NH4Cl；不挥发性酸，如H2SO4、H3PO4不能形成蒸气，遇氨气不会产生白烟。二、铵盐1．用途与物理性质（1）用途：农业上常用作化肥，如硫酸铵、碳酸氢铵、硝酸铵等。（2）物理性质：白色晶体，_易溶于_溶于水2．化学性质（1）铵盐的化学性质【易错提醒】并不是所有的铵盐受热分解都产生氨气，如硝酸铵。（2）实验装置:现象:试管中有气泡产生，试纸变蓝结论:铵盐与强碱反应生成氨气，离子方程式为NH4++OH-==NH3↑+H2O应用:=1\*GB3①检验铵根离子的存在,=2\*GB3②制取氨有一位农民伯伯看到自己买的一袋碳酸氢铵化肥受潮了，就放在太阳下面晒，下午取的时候发现少了许多。请解释相关原因？在太阳光的照射下，碳酸氢铵受热分解生成NH3、CO2、水蒸气，故固体减少。氨气的实验室制法【巧判断】（1）向某溶液中加入稀NaOH溶液，湿润的红色石蕊试纸不变蓝，则原溶液中一定无NH4+。（X）（2）NH4Cl受热分解，所以可用加热的方法分离NH4Cl和NaCl。（√）（3）氨气的制备实验中可以采用碱石灰干燥氨气。（√）知识点一喷泉实验【重点释疑】1．原理和装置（1）氨气喷泉实验形成原理：当气体接触外部的水或溶液时，由于气体大量溶解或与溶液中的溶质发生化学反应，从而使容器内气压迅速降低，在外界大气压作用下，外部液体迅速进入容器，通过尖嘴导管喷出，形成喷泉。引发操作：打开止水夹，挤压胶头滴管的胶头，或其他形成压强差引发液体向容器中流动喷射的操作。（2）实验成功的关键——“三要”①装置气密性——要好。②烧瓶和气体——要干。③烧瓶内的氨气——要满。喷泉的常见类型方法减小内压法增大外压法装置原理减小烧瓶内气体压强，形成压强差，产生喷泉现象增大锥形瓶内气体压强，形成压强差，产生喷泉现象3．常见产生喷泉实验的组合气体NH3HClSO2、CO2、NO2、Cl2NO2和O2吸收剂水或盐酸水或氢氧化钠溶液浓氢氧化钠溶液水喷泉，指由地下喷射出地面的泉水，是一种将水或其他液体经过一定压力通过喷头喷洒出来具有特定形状的组合体。某同学组装了一套喷泉实验装置（如图所示）。（1）如何操作才能引发该喷泉实验？打开止水夹，用手（或热毛巾等）焐热烧瓶，氨气受热膨胀，使氨气通过导管与水接触，即产生喷泉。（或用浸冰水的毛巾“冷敷”烧瓶，使水进入烧瓶，烧瓶内氨气溶于水）某同学做课本中喷泉实验时，打开止水夹后将胶头滴管内的水挤入烧瓶内，可并未产生喷泉，试分析实验失误可能的原因是什么？①装置气密性不好；②收集的NH3纯度较低；③烧瓶不干燥等。【典例】（岳阳高一检测）物质A是一种白色晶体，它与浓NaOH溶液共热，放出无色气体B，用圆底烧瓶收集干燥的气体B。按如图所示装置仪器，打开止水夹，挤压胶头滴管的胶头时，可以得到蓝色喷泉。向放出气体B的溶液中加入稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀。（1）A的化学式是_NH4Cl__。

（2）可用于除去B中水分的干燥剂是_碱石灰_。收集气体B的方法是_向下排空气法_。

（3）溶液显蓝色的原因是_NH3·H2ONH4++OH-（用化学用语表示）。

（4）取实验后烧瓶中的溶液加热，观察到的现象是_有刺激性气味气体产生，溶液由蓝色又变为紫色_。

【解题指南】解答本题需注意以下三点：（1）常见气体的溶解性及其水溶液的酸碱性。（2）形成喷泉的原理及引发喷泉的操作。（3）掌握氨水的碱性和不稳定性。【母题追问】（1）如何检验生成气体B的成分？将湿润的红色石蕊试纸粘在玻璃棒的一端，靠近盛有气体B的烧瓶，若试纸变蓝，则B为氨气。若烧瓶中气体B换为HCl，将会出现什么现象？挤压胶头滴管的胶头时，可以得到红色喷泉。（石家庄高一检测）如图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压胶头滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是（A）A．Cl2（饱和食盐水）无色喷泉B．NH3（H2O含石蕊）蓝色喷泉C．HCl（H2O含石蕊）红色喷泉D．CO2（NaOH溶液）无色喷泉2．喷泉是一种常见的现象，其产生的原因是存在压强差。（1）图Ⅰ为化学教学中常用的喷泉实验装置。在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。下列组合中不可能形成喷泉的是____D____。

A．SO2和H2OB．CO2和NaOH溶液C．NH3和H2O D．NO和H2O（2）比较图Ⅰ和图Ⅱ两套装置，从产生喷泉的原理来分析，图Ⅰ是_减小_上部烧瓶内气体压强；图Ⅱ是__增大_下部锥形瓶内气体压强（填“增大”或“减小”）。

（3）某学生积极思考喷泉原理的应用，设计了如图Ⅲ所示的装置。①如果关闭活塞c，打开活塞a、b，再挤压胶头滴管，则可能出现的现象为_HCl气体进入盛有NH3的集气瓶，产生大量的白烟_。

②在①操作的基础上，打开活塞c，产生的现象是_两烧瓶同时产生喷泉_。3．“氨的喷泉实验”体现了氨的哪些性质（B）①还原性②极易溶于水③有碱性物质生成④氧化性⑤氨易液化A．①③⑤B．②③C．②③④D．①②④4．已知NH3和HCl都能用来做喷泉实验。若在同温同压下用两个相同容积的烧瓶各收集满NH3和HCl气体，用如图所示装置进行喷泉实验，则实验停止后，下列对两个烧瓶内溶液的分析正确的是（不考虑溶质的扩散）（A）A．溶质的物质的量浓度相同，溶质的质量分数不同B．溶质的质量分数相同，溶质的物质的量浓度不同C．溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同D．溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相同知识点二氨气的实验室制法和NH4+的检验1．氨气的实验室制法（1）反应原理：2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O（2）装置：（3）氨气制备实验各部分装置的选择：装置选择选择原因制备固+固反应原理净化装置装有碱石灰的干燥管NH3具有碱性，不与碱石灰反应不用浓硫酸和无水氯化钙NH3能被浓硫酸和无水氯化钙吸收收集装置向下排空气法NH3的密度远小于空气，且常温下不与空气成分反应不采用排水法NH3极易溶于水验满方法将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝色氨水显碱性将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有白烟产生氨气遇挥发性酸反应生成固体铵盐小颗粒尾气处理试管口放一团用水或稀硫酸浸湿的棉花球NH3极易溶于水，与酸反应2．氨气的其他制法方法化学方程式（或原理）气体发生装置加热浓氨水NH3·H2ONH3↑+H2O浓氨水+固体NaOHNaOH溶于水放热，促使氨水分解，且OH-浓度的增大有利于NH3的放出浓氨水+固体CaONH3·H2O+CaO====NH3↑+Ca(OH)2，CaO的作用：①吸水后放热促进NH3的放出；②增加溶液中的OH-浓度，减小NH3的溶解度3．NH4+的检验方法（1）原理：（2）方法：【易错提醒】（1）收集装置和反应装置的试管和导管必须是干燥的。（2）发生装置的试管口略向下倾斜。（3）由于氨气的密度比空气小，因此收集氨气时，导管口应插入试管的底部。（4）棉花团上蘸有稀硫酸，既防止空气对流又防止氨气逸出污染空气。（5）干燥NH3不能用P2O5、浓硫酸等酸性干燥剂，也不能用CaCl2干燥，原因是CaCl2与NH3反应生成CaCl2·8NH3。（1）实验室制取氨气时，碱不选用NaOH、KOH，其原因是什么？消石灰不能用NaOH、KOH代替，原因是NaOH、KOH具有吸湿性，易结块，不利于产生氨气，在加热条件下还会腐蚀试管。（2）某同学根据铵盐受热分解的性质，认为可以采用加热NH4Cl来制备氨气，你怎么看？不行。NH4Cl分解得到NH3和HCl，两种气体在试管口遇冷反应又生成NH4Cl，得不到氨气。【典例】某学习兴趣小组探究氨气的制取实验：甲同学拟用下列实验方法制备氨气，其中合理的是_B___。A．将氯化铵固体加热分解B．将浓氨水滴入氢氧化钠固体中C．将氢氧化钠固体加入浓氨水中D．将氯化铵稀溶液滴入氢氧化钠固体中（2）根据上述正确的原理，该同学欲用下列常见的实验室制气体装置制取氨气，适宜的装置是_C_。（3）气体的性质是气体收集方法选择的主要依据，下列性质与收集方法无关的是__②④___。

①密度②颜色③溶解性④热稳定性⑤与氧气反应下图是甲同学设计收集氨气的几种装置，其中可行的是_d___，集气的原理是__利用氨气密度小于空气，采用短管进氨气，长管出空气，即可收集氨气_。【思维建模】解答有关气体制备问题的思维流程如下：【母题追问】（1）干燥氨气时可以使用什么装置？干燥氨气时使用固体干燥剂，如碱石灰、氢氧化钠固体等，故仪器为干燥管或U形管。NH3是一种污染性气体，为避免污染空气，实验中多余的NH3应如何进行吸收处理？试画出相应装置图。NH3是有刺激性气味的气体，多余的NH3要吸收掉以避免污染空气。可采用在导管口放一团用水或稀硫酸浸湿的棉花球吸收等方法，但多余气体在尾气吸收时要防止倒吸。常采用的装置有：1．（珠海高一检测）关于实验室制取氨气的说法中正确的是（D）A．虽然氨水受热分解可产生氨气，在实验室也不能用加热浓氨水的方法制得氨气B．通常可选择浓硫酸为干燥剂，除去氨气中的水蒸气C．既可用向下排空气法收集NH3，又可用排水法收集NH3D．用碱石灰代替消石灰与NH4Cl固体加热制取NH3，可使反应速率加快2．（菏泽高一检测）实验室常见的几种气体发生装置如图A、B、C所示：（1）实验室用B装置制取氨气，通常使用的药品是_NH4Cl和Ca（OH）2固体_。

（2）某研究性学习小组对实验室制取NH3进行了如下设计：①甲同学拟用浓氨水和固体NaOH制取NH3，并用图C装置作为NH3的发生装置。固体NaOH的作用为加入NaOH使浓氨水中c（OH-）增大，促进NH3逸出，NaOH固体溶解放热，使NH3的溶解度降低，NH3逸出。②乙同学建议，将实验室制取氨气装置B的收集装置由大试管改为集气瓶且瓶口向上来收集氨气，并确定不污染环境，请根据其设想回答：若用排空气法收集NH3，请在图D的方框内画出其气体收集装置和尾气吸收装置，标出所用的试剂（自选）名称。若用排液取气法收集NH3，可选用的试剂是__C_（填序号）。

A．H2OB．浓硫酸C．CCl4D．饱和食盐水【补偿训练】1．下列制备氨水的实验装置中最合理的是（B）2．实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是（B）A．①是氨气发生装置B．③是氨气发生装置C．②是氨气吸收装置D．④是氨气收集、检验装置【素养提升】氮肥，是指以氮为主要成分，施于土壤可提供植物氮元素的肥料。氮肥是世界化肥生产和使用量最大的肥料品种；适宜的氮肥用量对于提高作物产量、改善农产品质量有重要作用。氮肥按含氮基团可分为铵态氮肥、硝态氮肥、硝铵态氮肥、氰氨态氮肥等。农用氨水的浓度一般控制在含氮量15%～18%的范围内。氨水的施用原则是“一不离土，二不离水”。不离土就是要深施覆土；不离水就是加水稀释以降低浓度、减少挥发，或结合灌溉施用。农用氨水的使用体现了氨水的哪些性质？氨水的易挥发性硫酸铵、氯化铵、碳酸氢铵是常见的铵态氮肥。碳酸氢铵简称碳铵。它由氨水吸收二氧化碳制成，产品是白色细粒结晶，含氮17%左右，有强烈氨臭味。使用碳酸氢铵时一定要避免太阳光照射，避免高温。其中的原理是什么？写出制备碳酸氢铵的化学方程式。避免碳酸氢铵分解NH3·H2O+CO2====NH4HCO3（3）化学氮肥生产的主要原料是合成氨，生产合成氨的哈伯法在德国首先实现工业化，成为氮肥工业的基础，反应的化学方程式是什么？实验室制备氨气的原理是什么？N2+3H22NH32NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O合格考达标练1.下列环境问题与产生的主要原因不相符的是()①“光化学烟雾”主要是由汽车排放的氮氧化物所引起的②“酸雨”主要是由空气中CO2的浓度增大引起的③“温室效应”主要是由空气中CO2浓度增大引起的④“酸雨”主要是由雷雨天闪电而引起的A.只有①② B.只有②③C.全部 D.只有②④答案D解析“酸雨”主要是由空气中SO2或NOx的浓度增大引起的,雷雨天闪电产生的氮氧化物的量很少,不会引起雨水酸性的大的变化。2.(陕西咸阳高一期末)下列有关硝酸化学性质的叙述正确的是()A.硝酸能与Na2SO3反应,但不生成SO2B.硝酸的氧化性很强,能氧化所有金属C.可用铝或铁制容器盛装稀硝酸D.浓硝酸因易挥发出HNO3而呈黄色答案A解析硝酸与Na2SO3发生氧化还原反应,Na2SO3被氧化生成Na2SO4,不会生成SO2,A项正确;硝酸具有强氧化性,能氧化大部分金属,但Au、Pt等除外,B项错误;常温下,Fe、Al均能与稀硝酸反应,不能用铝或铁制容器盛装稀硝酸,C项错误;浓硝酸见光或受热易分解,生成的NO2溶于其中而使浓硝酸呈黄色,D项错误。3.(山东烟台高一期末)下列事实不能说明浓硝酸氧化性比稀硝酸强的是()A.浓硝酸遇石蕊溶液变红后褪色,稀硝酸遇石蕊溶液只变红不褪色B.浓硝酸能与NO反应生成NO2,而稀硝酸不能与NO反应C.浓硝酸在加热条件下可与碳单质反应,而稀硝酸则不能D.足量的铜还原1mol浓硝酸和1mol稀硝酸转移电子数分别为NA和3NA答案D解析浓硝酸使石蕊溶液变红,然后利用浓硝酸的强氧化性将有色物质氧化,使溶液褪色,而稀硝酸只能使石蕊溶液变红不能褪色,能够说明浓硝酸的氧化性强于稀硝酸,A正确;浓硝酸能将NO氧化成NO2,体现浓硝酸的强氧化性,而稀硝酸不能将NO氧化成NO2,从而说明浓硝酸的氧化性强于稀硝酸,B正确;浓硝酸在加热条件下能与碳单质反应生成CO2、NO2和H2O,体现浓硝酸的强氧化性,而稀硝酸则不与碳单质发生反应,从而推出浓硝酸的氧化性强于稀硝酸,C正确;不能从转移电子多少判断氧化性的强弱,因此足量的铜还原1mol浓硝酸和1mol稀硝酸转移电子数分别为NA和3NA,不能说明浓硝酸和稀硝酸氧化性的强弱,D错误。4.右图是产生和收集气体的实验装置示意图,该装置适合于()A.用稀硝酸和Cu制取NOB.用浓盐酸和MnO2制取Cl2C.用浓盐酸和MnO2制取Cl2D.用NH4Cl溶液和Ca(OH)2制取NH3答案A解析常温下,铜与稀硝酸反应生成NO,NO难溶于水,故能用排水法收集,A正确;常温下浓盐酸和MnO2不发生反应,且Cl2与水反应,不能用排水法收集,B错误;浓盐酸和MnO2在加热条件下反应可制取Cl2,C错误;NH3易溶于水,不能用排水法收集,D错误。5.往两支分别装有浅绿色的Fe(NO3)2和FeSO4溶液的试管中分别逐滴加入稀盐酸时,溶液的颜色变化应该是()A.前者基本没有改变,后者变棕黄色B.前者变棕黄色,后者也变棕黄色C.前者变棕黄色,后者基本没有改变D.前者、后者都基本没有改变答案C解析Fe2+和NO3-、SO42-在溶液中可以大量共存,但加入盐酸后,NO3-在酸性条件下表现出强氧化性,把6.(山东菏泽高一期中)下述实验中均有红棕色气体产生,对比分析所得结论不正确的是()①②③A.①中的气体除红棕色气体NO2外还有O2B.红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸发生了反应C.由③说明浓硝酸具有挥发性,生成的红棕色气体为还原产物D.③的气体产物中检测出CO2,由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应答案D解析①中灼热碎玻璃起加热作用,浓硝酸受热分解生成红棕色NO2,硝酸中氮元素化合价降低,必有元素化合价升高,只能为氧元素,因此还有O2生成,产生的气体为混合气体,A正确;由①可知,浓硝酸受热分解可生成红棕色气体,故②中产生的红棕色气体不一定是木炭与浓硝酸发生反应产生的,B正确;③中浓硝酸挥发才能与红热木炭接触,产生的NO2是还原产物,C正确;红热的木炭还可与空气中的O2反应生成CO2,不一定是木炭与浓硝酸发生反应生成了CO2,D错误。7.非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D,已知D为强酸,请回答下列问题:ABCD(1)若A在常温下为固体,B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。①D的化学式是;

②在工业生产中,B气体的大量排放被雨水吸收后会形成而污染环境。

(2)若A在常温下为气体,C是红棕色的气体。①A、C的化学式分别是:A;C。

②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体,请写出该反应的化学方程式:

。该反应(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。

答案(1)①H2SO4②酸雨(2)①N2NO2②Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O属于解析(1)若B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体,则B是SO2,C是SO3,D是H2SO4;若大量排放SO2,则会形成酸雨。(2)若C是红棕色气体,则C为NO2,B为NO,A为N2,D为HNO3,浓硝酸可与Cu反应:4HNO3(浓)+CuCu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。此反应有元素化合价升降变化,属于氧化还原反应。等级考提升练8.硝酸甘油又称硝化甘油、三硝酸甘油酯,可用作血管扩张药,治疗心绞痛。硝酸与醇发生酯化反应,即可制得硝化甘油。下列关于硝酸的说法中正确的是()A.硝酸电离出的H+能被Zn还原成H2B.常温下,向浓硝酸中投入Fe片,会产生大量的红棕色气体C.向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀硫酸,可在试管口观察到红棕色气体D.过量的Fe粉中加入稀硝酸,充分反应后,滴入KSCN溶液,溶液呈红色答案C解析A项,硝酸具有强氧化性,与Zn反应不能生成H2,错误;B项,常温下,Fe遇浓硝酸钝化,错误;C项,H2SO4电离出H+,NO3-在酸性条件下具有强氧化性,被Fe2+还原为NO,NO在试管口遇O2生成红棕色的NO2,正确;D项,过量的Fe粉中加入稀硝酸,生成的Fe2+与KSCN溶液不反应,溶液不呈红色9.(辽宁东北育才学校高一检测)在通风橱中进行下列实验:步骤现象Fe表面产生大量无色气泡,液面上方变为红棕色Fe表面产生少量红棕色气泡后,迅速停止下列说法正确的是()A.Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式为2NO+O22NO2B.Ⅱ中的现象说明常温下铁与浓硝酸不发生反应C.过量铁与稀硝酸反应生成铁盐D.对比Ⅰ、Ⅱ中现象,说明稀硝酸的氧化性强于浓硝酸答案A解析无色NO遇氧气生成红棕色气体NO2,Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式为2NO+O22NO2,A正确;Ⅱ中是Fe在浓硝酸中的钝化现象,Fe在冷的浓硝酸中钝化,并非不发生反应,B错误;铁与稀硝酸反应生成硝酸铁,过量铁把硝酸铁还原为硝酸亚铁,C错误;硝酸的浓度越大,其氧化性越强,浓硝酸的氧化性强于稀硝酸,D错误。10.(湖北黄冈高一期末)用下图所示装置进行下列实验,实验结果与预测的现象不一致的是()选项①中物质②中物质预测①中现象A酚酞溶液浓氨水无色变红色B湿润红布条饱和氯水红布条褪色C稀氨水浓硝酸溶液变浑浊DNaAlO2溶液浓盐酸有白色沉淀答案C解析浓氨水易挥发出NH3,NH3溶于酚酞溶液使溶液呈碱性而变红,A正确;饱和氯水易挥发出Cl2,Cl2与湿润红布条中的水反应生成HClO而使布条褪色,B正确;浓硝酸挥发出HNO3(g)溶于稀氨水中反应生成NH4NO3,无明显现象,C错误;浓盐酸挥发出HCl溶于NaAlO2溶液,发生反应生成Al(OH)3沉淀,D正确。11.14g铜银合金与一定量某浓度的硝酸溶液完全反应,将放出的气体与1.12L(标准状况下)氧气混合通入水中,恰好全部被水吸收,则合金中铜的质量是()A.9.6g B.6.4g C.4.8g D.3.2g答案D解析铜银合金与HNO3反应过程如下:Cu、AgNO2、NOHNO3Cu、Ag与HNO3的反应是氧化还原反应,Cu、Ag失电子,HNO3得电子生成NO2或NO。由于NO2、NO、O2都被水吸收生成HNO3,即NO2、NO又将电子转移给O2,所以在整个反应过程中,相当于Cu、Ag失去的电子转移给0.05molO2,0.05molO2得电子物质的量=0.05mol×4=0.2mol。设Cu的物质的量为x、Ag的物质的量为y,则有:64解之得,x所以铜的质量m(Cu)=0.05mol×64g·mol-1=3.2g。12.(山东滨州高一期末)氮及其化合物的“价—类”二维图如下所示。下列说法正确的是()A.可通过加热氯化铵固体制取XB.从物质类别角度分析,P和Z都属于酸性氧化物C.将N2转化为Q的过程不属于氮的固