2026年江苏省苏州市相城区中考化学二模试卷（含答案）

第=page11页，共=sectionpages11页2026年江苏省苏州市相城区中考化学二模试卷一、选择题1.我国研发的光控智能粘附材料由H、C、N、Fe等元素组成，其中属于金属元素的是(

)A.H B.C C.N D.Fe2.勤劳质朴是中华民族的传统美德之一。劳动中的下列过程涉及化学变化的是(

)A.裁剪布料 B.堆放砖块 C.粉碎矿石 D.粮食酿酒3.下列物质均可用于配制无土栽培营养液，其中属于复合肥料的是(

)A.Ca(NO3)2 B.KNO34.下列图标表示我国“国家节水标志”的是(

)A. B. C. D.5.从微观角度认识物质是学习化学的重要方法。下列物质由原子构成的是(

)A.氧气 B.乙醇 C.金刚石 D.氯化钠6.博物馆馆藏的下列文物中，主要由金属材料制成的是(

)A.青铜面具 B.龙凤玉佩 C.立人陶俑 D.青花瓷瓶7.下列化学用语解释正确的是(

)A.3H：3个氢分子 B.Be：硼元素

C.2Cl−：2个氯离子 D.8.下列物质不属于溶液的是(

)A.碘酒 B.糖水 C.盐水 D.泥水9.维生素A(C20H30O)有助于保护视力，缺乏它会引起夜盲症。下列有关维生素A.由三个元素组成

B.相对分子质量是286

C.氢元素的质量分数最大

D.C、H、O元素的质量之比为20：30：110.某同学利用H2O2溶液在MnA.加入固体B.倾倒溶液C.称量质量D.有气泡产生A.A B.B C.C D.D11.全新芯片材料硒氧化铋(Bi2O2Se)中的铋元素在周期表中的信息如图所示。下列A.原子序数为83

B.元素符号为Bi

C.一个铋原子的质量为209.0g

D.铋是一种金属元素12.化学观念是认识物质及其变化的基础。下列认识不正确的是(

)A.元素观：物质是由元素组成的

B.分类观：水和三氧化二铁都是氧化物

C.守恒观：1g碳与1g氧气充分反应，生成2g二氧化碳

D.转化观：在一定条件下通过化学反应可以实现物质转化13.厨房中处处有化学。下列厨房中常用物质的性质与用途具有对应关系的是(

)A.食醋有挥发性，可去除水垢 B.氯化钠是白色固体，可作调味品

C.竹炭有吸附性，可作冰箱除味剂 D.碳酸氢钠易溶于水，可作发酵粉14.下列关于水与溶液的说法错误的是(

)A.工业上可用多级闪急蒸馏法淡化海水

B.喷灌与滴灌式浇水可以有效节约水资源

C.溶液都是均一、稳定、无色、透明的混合物

D.配制100g溶质质量分数为0.9%的生理盐水，需要0.9g氯化钠15.氮气与氢气反应生成氨气对氮肥生产具有重要意义，相关研究曾三次获得诺贝尔化学奖。合成氨气的微观示意图如下，下列有关说法错误的是(

)

A.丙物质的化学式为NH3

B.该反应属于化合反应

C.化学反应前后分子和原子的数目均保持不变

16.电石灯是古老的照明工具，原理是利用电石(CaC2)与水反应生成可燃性气体，点燃气体用于照明。下列说法正确的是A.电石灯利用电石作可燃物 B.点燃是为了提高可燃物的着火点

C.可通过移动螺母最终使火焰熄灭 D.导管1可长期使用，无需清洁保养17.镍是一种重要的金属。将废旧坡莫合金(含镍、铁和铜等)浸入800℃液态镁中形成镁镍合金，再经如图所示的真空蒸馏，可实现镁和镍的分离与回收。下列说法正确的是(

)A.镁的沸点比镍的低

B.坡莫合金可完全溶解于足量稀硫酸中

C.合金的硬度一般比其组成金属的小

D.真空蒸馏过程中，镁原子体积发生改变18.几种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是(

)A.23℃时，硝酸钾和氯化钠溶液中溶质的质量分数相等

B.升高温度，固体的溶解度都增大

C.盐湖工场“冬天捞碱(Na2CO3)”是利用降温结晶的原理

D.19.下列实验方案合理的是(

)选项实验目的实验方案A鉴别生理盐水、葡萄糖溶液观察溶液颜色B鉴别C、Fe、CuO粉末取样，分别加入足量稀硫酸，观察现象C除去CuSO4加入足量Fe粉，充分反应后过滤D除去NaOH溶液中的少量N加入适量CaClA.A B.B C.C D.D20.一种提纯白磷(P4)样品的工艺流程如图(杂质不参与反应)。下列说法不正确的是(

)

A.过程Ⅰ中，反应物P4属于单质

B.过程Ⅱ中，发生的反应不属于化合反应

C.过程Ⅲ中，需要进行尾气处理

D.过程Ⅰ中，理论上每生成98kg的H3PO二、非选择题21.苏州名茶碧螺春被誉为“茶中仙子”。

Ⅰ.了解茶叶

(1)茶叶中的硒有防癌作用。这里的“硒”指的是______(填“元素”或“单质”)。

Ⅱ.种植茶树

(2)茶树适宜在pH为5～6的土壤中生长，该土壤浸出液能使紫色石蕊试液变______。

(3)茶树是叶用植物，需氮元素比一般植物多，大量施用氮肥加速了土壤的酸化，通常可施加______改良酸性土壤。

Ⅲ.冲泡茶汤

(4)选择水：研究发现，水的pH越低，茶汤品质越高。水矿化度(钙、镁离子含量)越低，茶汤品质越高。选取三种不同水样测量，结果见下表，最适合泡茶的是______。水样山泉水自来水纯净水pH5.766.926.81矿化度低高低(5)泡茶时可用茶漏将茶汤和茶渣分离，相当于实验室的______操作。

Ⅳ.清洁茶具

(6)除垢原理。长期使用的茶具中易出现茶垢(主要成分碳酸钙)，需定期处理。柠檬酸除茶垢：柠檬酸溶液能清除茶垢的原理是______。茶垢清洁剂除茶垢：清洁剂中的过碳酸钠遇热水产生大量氧气，分解茶垢。

(7)自制除垢剂

①将50g质量分数为30%的柠檬酸溶液稀释为除垢所需质量分数为10%的柠檬酸溶液，需加水______g。

②向饱和碳酸钠溶液加过氧化氢溶液时，过碳酸钠产率与反应温度的关系如表：温度范围/℃5～1010～1515～2020～25过碳酸钠的产率/%84.4985.7888.3883.01分析数据，制备过碳酸钠的最佳温度范围是______℃。22.燃料是飞机的动力来源。

Ⅰ.航空燃料的燃烧

(1)飞机的燃料是航空煤油，航空煤油(以C8H18计)完全燃烧的产物是______(填化学式)。

(2)航空煤油燃烧产生大量CO2某地建设了回收利用CO2的循环设施如图。

①发生器1中发生反应的化学方程式为______。

②发生器2中化学反应的微观示意图如图所示，请在方框中补充完整。

(3)二氧化碳可以通过催化加氢转化为重要化工原料二甲醚(CH3OCH3)，总反应方程式如下：，同时也会发生副反应：。

两个反应中二氧化碳的转化率随温度变化的曲线如图所示。

注：甲醇的相对分子质量为32

①选用______(选填“低温”或“高温”)可以提高产物中二甲醚的含量。

②生成二甲醚的总反应经历两个过程，过程1：CO2和H2生成甲醇和水；过程2：甲醇立刻反应得到二甲醚。过程2的微观过程如图所示，则甲醇的化学式为______(按C、H、O顺序)。

③二甲醚的选择性(SDME)可以衡量产物中二甲醚的含量，SDME=生成二甲醚所消耗二氧化碳的质量参加所有反应的二氧化碳的质量×100%，若生产时测得二甲醚的选择性为80%，则产物中二甲醚和一氧化碳的质量比为______(填最简整数比)。

Ⅱ.燃烧室的秘密

(4)铝合金是制造飞机发动机的主要材料之一。铝制品耐腐蚀的原因是______。(请用化学方程式解释)

(5)空气需压缩后进入燃烧室，从微观的角度分析压缩前后改变的是23.气体的制取和性质是初中化学核心知识之一，请结合以下实验装置回答问题：

(1)仪器甲的名称是______。

(2)水、过氧化氢溶液和高锰酸钾都能用来制取氧气，是因为物质中都含有______元素。

(3)实验室用高锰酸钾制取并收集较纯净的氧气，应选择的装置组合是______(填字母序号)。

(4)选用F装置收集氧气，气体应从______(填“a”或“b”)端进入集气瓶。

(5)实验室用过氧化氢溶液制取氧气，选用B装置做发生装置的优点为______，该反应的化学方程式为

______。

(6)同学们探究过氧化氢溶液浓度对分解速率的影响(水浴池中水温度控制在21℃，二氧化锰均为0.5g，过氧化氢溶液均为5mL，三颈瓶容积为250mL)，该小组采用了如图−1所示装置进行实验，并依据数字传感器数据绘制如图−2的图像：

①实验中，用水浴池中的热水加热比用酒精灯直接加热的优点是______(填一点)。

②如图−2说明过氧化氢溶液浓度越高，反应速率越快，以10%H2O2溶液为例，三颈瓶内气压由高缓慢降低的原因是______。

③如图−2说明从温度看，过氧化氢溶液浓度越高，反应越______(填“剧烈”或“平稳”)。24.氢气因具有重要的应用前景，受到广泛关注。

Ⅰ.氢气的制备

(1)电解水制氢。一定条件下电解水的过程中，某电极上发生的变化如图所示。

①该过程中能量由______转化为化学能。

②“阶段一”中，生成的“”是一种阴离子，其离子符号为______。

③相同条件下，若电极表面的气泡难以脱离，则不利于氢气的产生。原因是______。

(2)甲酸(HCOOH)分解制氢。常温下，甲酸是一种液态物质，可通过反应Ⅰ制备H2化学方程式为。

①制备H2时，部分甲酸会发生反应Ⅱ：HCOOH分解为H2O和另一种有毒气体。该气体的化学式为______。

②仅考虑以上两个反应，若有92%的甲酸发生反应I，计算500吨(t)甲酸可制得H2的质量______(写出计算过程)。

Ⅱ.氢气的储存

(3)某镁铜合金可用于储氢。将镁、铜单质按比例在600℃−700℃熔炼得到上述合金。熔炼时须通入氩气，其目的是______。

Ⅲ.氢气的利用

(4)利用氢气可对四氧化三铁进行铁的模拟冶炼。向反应装置中通入一定量氢气，升温至1000℃时，此时冶炼的固体产物为氧化亚铁，该反应方程式为______。25.铜是重要的金属资源。

Ⅰ.《淮南万毕术》中记载用孔雀石【主要成分为Cu2(OH)2CO3】制取铜，其流程如下所示：

孔雀石→粉碎孔雀石粉末溶液

已知：步骤a中发生的化学反应方程式为Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑，杂质不参与反应，也不溶于水。

(1)步骤a中观察到的现象是固体部分溶解，______。

(2)步骤b中发生反应的化学方程式为______(任写一个)。

Ⅱ.铜箔在新能源汽车电池制造等领域有重要应用。一种制造铜箔工艺的主要工序如图所示。

(3)“溶铜”前，粉碎处理铜原料的目的是______。

(4)“制箔”中，发生反应的化学方程式为：，X的化学式为______。物质X可用于制造铜箔工艺中的溶铜和______工序。

(5)“制箔”中，需生产抗拉强度大于355MPa26.柠檬酸亚铁(FeC6H6O7)是一种补铁剂，医疗上可以用来治疗缺铁性贫血。某科研小组以硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2，含少量Al2O3等)先制备碳酸亚铁，再与柠檬酸反应制得柠檬酸亚铁的流程如图：

①SiO2金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pHF1.13.2A3.05.0F5.88.8(1)“酸浸”时加入过量稀硫酸的目的是______。

(2)“还原”时加入铁粉，溶液由黄色变为浅绿色，同时有无色气体生成。“还原”中，化合价降低的元素有______。

(3)“还原”时加入铁粉的主要目的是______，提高FeCO3的产率。

(4)“调节pH，除铝”时，需控制pH的范围是______。

A.1.1～3.0

B.3.0～3.2

C.5.0～5.8

D.5.0～8.8

(5)“沉铁”时，Na2CO3溶液溶质质量分数对FeCO3产率的影响如图。

当Na2CO3溶液溶质质量分数大于34%时，FeCO3的产率有所下降，其主要原因是______。

(6)“沉铁”时，待FeSO4完全反应后，过滤，洗涤。检验滤渣已经洗涤干净的方法是：取最后一次洗涤滤液，______，证明滤渣已经洗涤干净。

参考答案1.D

2.D

3.B

4.C

5.C

6.A

7.C

8.D

9.B

10.B

11.C

12.C

13.C

14.C

15.C

16.C

17.A

18.C

19.B

20.D

21.元素

红色

熟石灰或氢氧化钙

山泉水

过滤

柠檬酸具有酸性，能与碳酸钙反应生成可溶性物