四川省南充市嘉陵一中2025-2026学年高二下学期期中考试化学试卷

PAGEPAGE1页 满分：100 考试时间：75分 命题可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23CI35.5Br80第一部分选择题15345科学・技术・下列化学用语或图示表达CH2

HCl乙醇的分子结构模型 D.Cl2中共价键的电子云图FCH4SiH4H的化合价是-1K2OC4H10OA.2 B.3 C.4 D.5下列有机化合物的系统命名2，3-二甲基戊 B.1，3-丁二 2-溴丙 2-甲基-4-丁HS4

H2

‡ˆ△ˆˆ

2 CHCHBrNaOHCHCHOH CHCHHO化剂CH CHCHOH

CHH

PAGEPAGE2页 R′CH2CHO化剂

为加成反应。用乙烯制 时，按正确的合成A.加成→氧化→加 B.加成→氧化→取C.加成→氧化→消 D.加成→加成→氧 互为同分异构体的芳香族化合物中，属于酚类和不属于酚类的种类分别A．2种和1种B．3种和2 C．2种和3 D．3种和1下列说法E与F可以用FeCl3溶液鉴 B.M与N互为同系C.CH3I可以循环利 D.①的作用是引入保护基，③的作用是脱除保护利用下列装置(夹持装置略)anm，晶胞Ba2＋、Ti4＋、O2－分别处于顶角、体心、面心位置。下列Ba2与O21a晶胞中与Ba2紧邻的O28PAGE3页在BaTiO3晶胞结构的另一种表示中，若Ti4处于各顶角位置，则Ba2c可与K结合，其制备反应如下。下列说法不正确的是 B.a可由邻苯二酚与b在一定条件下合C.c的核磁共振氢谱有3组 D.c可增大KI在苯中的溶解zeylastral的结构简式如图所示。下列说法1molzeylastral6molH2FeCl3溶液、银氨溶液发生反应C．zeylastral溶解度很大，属于易溶物质PAGEPAGE4页（214分

第二部分非选择题455分Na3OClTi4s4p O、Cl①O3分子中心原子杂化类型 ②已知ClO中心原子为Cl，ClO中心原子为O，二者均为V形结构，但ClO中存在大π键Π5ClO键的键长ClO2 Cl2O(填“<”或“>”或“=”)，理由 Na3OCl可由以下方法制得：2Na2NaOH 2Na3OClH2，在该反应中，形成化学键 (填标号)A.金属 B.离子 C.配位 D.极性 E.非极性Na3OCl晶体属于立方晶系，其晶胞结构如图所示。已知：晶胞参数为anm，密度为dgcm3①Na3OCl晶胞中，O位于各顶点位置，Cl位 位置②用a、d表示阿伏加德罗常数的值NA mol1(列计算式)。17.（除标注外每空2分，共13分）①流程图设备I中进行的操作 (填操作名称)②由设备Ⅱ进入设备Ⅲ的物质A (填化学式，下同)③在设备Ⅲ中发生反应的化学方程式 ④在设备Ⅳ中，物质B的水溶液和CaO反应后，产物是NaOH、H2O 。通 (填操作名称 mgL-1。

Na2SO3溶液可用于吸收废气中的醛类物质。实验小组探究乙醛与Na2SO3依据Na2SO3、乙醛均既有氧化性又有还原性，提出猜想。猜想1：生成S和乙酸；猜想2：生成 ①猜想3：查阅资料，推测乙醛与Na2SO3溶液反应可生成磺酸盐。用化学用语表示NaSO溶液中含有HSO的原因： ②猜想4：Na2SO3溶液显碱性，查阅资 ，推测Na2SO3溶液中，乙醛 )自身能发生加成反应，两个分子分别断裂碳氧双键中的一个 号键，从基团间相互影响的角度说明该键的反应活性增强的原因 向pH为9.1的饱和Na2SO3溶液中滴加几滴乙醛，充分振荡后，测得溶液pH变为12.0，由此推断猜想3成立，发生反应的离子方程式为 乙醛久置会部分变质生成三聚乙醛 )。小组同学利用乙醛与Na2SO3溶液的反应测定某乙醛已知：三聚乙醛不与Na2SO310.00mL 向锥形瓶中加入25.00mLamolL1NaSO 调节溶液pH3，用bmolL1I标准液滴定过量的NaSO，消耗标准液VmL 10.00mL于锥形瓶中，在一定条件下使样品中的三聚乙醛充分解聚。v.ii、iii，消耗标准液V2mL。I2标准液与Na2SO3溶液反应时，消耗的I2与Na2SO3的物质的量之比 乙醛样品中，三聚乙醛的物质的量浓度 19.（214分）钪（Sc）是一种在国防、航空航天、核能等领域具有重要作用的稀土元素。以钛白酸性废水（TiO2＋、Fe3＋、Sc3＋）ScTiO2的工艺流程如图所示。已知：①25℃KspFeOH=2.810-39，KspScOH=1.010-303333写出基态钛原子的价电子排布 “洗涤”时，加入H2O2的目的是 解。写出Sc(OH)3与过量NaOH溶液反应的化学方程式： ；用“10%盐酸调pH”，调节至pH＝3，过滤，图中内进入下一流程的物质为 “热还原”中理论上消 molMg可置换2molSc写出加入热水“沉钛”反应的离子方程式 常温下，两相平衡体系中，被萃取物在有机层和水层中的物质的量浓度之比称为分配比（D，c有机物Scc水相Sc

，Sc的萃取率

n有机物Scn总Sc

100%1000LSc3＋500L萃取剂进行萃取，则单次萃取率 （用含D的式子表示础，A正确；B．臭氧分子（O3）O-OV形结构，正负电荷中心不重合，属于极性分子，B错误；C．实物模型如球棍模型能直观展示分子空间结构，如甲烷正四面体，C正确；D．含增塑剂的聚氯乙烯（PVC）可能释放有害物质，不可用于食品包装，DB。B．HCl为共价化合物，H与Cl之间共用1对电子，电子式为，B正确，CD．Cl2中两个Cl原子形成p-pσ键，为“头碰头”形式的交叠，电子云图为，D错误；故选D【答案】BA．根据表格中的数据可知，F的电负性（4.0）O（3.5，电负性越大非金属性F＞O可由电负性解释，A不符合题意；释分子整体的非极性，B不能由电负性数值单独解释，B符合题意；H（2.1，H释，C不符合题意；D1.71.7时，一般形成共价B。【答案】CC4H10O且能与金属钠反应放出氢气，则该有机物属于醇，可知丁烷中的1C4H10O4C。【答案】DA．该物质属于烷烃，根据烷烃命名原则，该有机物的名称为2，3-二甲基戊烷，故A说法正确；B1，3-B说法正确；C．该物质属于卤代烃，根据卤代烃命名原则，该有机物的名称为2-溴丙烷，故C说法正确；【答案】B【解析】【详解】A．乙醇与乙酸在浓硫酸催化下加热生成乙酸乙酯和水，化学方程式为：HS42

‡ˆ△ˆˆ

2 CHCHBrNaOHCH=CH+NaBr+HO，B CCHCHHO化剂CHCHO，C D．乙醇在浓硫酸、170℃CHCHOH

HOB

键、HCHO、⑧中的碳碳双键均可被氧化，⑦中苯环上的侧链CH3被氧化为COOH。能与溴水反应使之褪色的有机化合物的相关反应；④中苯环上的溴代反应，⑤中碳碳三键与溴的加成，⑥中CHO被溴水氧化，⑧中碳C项正确。故选：C。【答案】A【解析【详解】由所给信息进行逆合成分析，若想要得 ，需要得到CH3CHO，醛可通过乙醇氧化得到，乙醇可通过乙烯与水加成得到，所以由乙烯 ，依次经 CH2CH2CH3CH2OHCH3CHO

A【答案】B【解析 互为同分异构体的芳香族化合物中，属于类的物质有以下三种：；属于非酚类的物质有以下两种，故选BPAGEPAGE8页【答案】B【解析【分析】 ）与CH3I发生取代反应生成 ，成 ，M ，N 【详解】A．E中含有酚羟基，F中没有酚羟基，FeCl3FeCl3EF，A正确；B．M中含有羧基和醚键，N中含有羟基和羧基，二者官能团不一样，不是同系物，BC．①CH3I作为甲基化试剂，③MHICH3ICH3I可以循环利用，C正确；D．根据分析，①CH3I将-OH转化为-OCH3，保护-OH，防止②KMnO4把-OH氧化，③将-OCH3转化为-OH，作用是脱除保护基，DB。【答案】DA．制取溴苯时，HBrHBr，当用硝酸银溶液检HBr的存在时会产生干扰，无法证明苯与液溴反应为取代反应，A不能达到实验目的；应先加稀硝酸中和至酸性后，再加入AgNO3溶液，B不能达到实验目的；CC单质，C单溶液褪色，无法证明产生的气体是乙烯，C不能达到实验目的；酚，从而说明苯酚显弱酸性，D能达到实验目的D。【答案】DA．由均摊法可知，

Ba2的个数为811Ti4的个数为

O2的个数为613BaTiO，构成该物质的微粒是阴、阳离子，属于离子晶体，A BBa2与O2间的最短距离为面对角线的1，为2anm，B C．以位于顶点的Ba2为研究对象，与Ba2紧邻的O23个面心，数目为38112个，CDTi4和Ba2的最近距离为晶胞体对角线的1Ti4Ba2DD【答案】CA．aNaOH反应，bCl原子，可在NaOH溶液中发生水解反应生成醇类物质，A正确；B．ab发生取代反应（酚羟基中-OHH）生成，BC．根据C的结构简式可知，冠醚中有四种不同化学环境的氢原子，如图所示： 有4组峰，C错误；D．c可与K+形成螯合离子，该物质在苯中溶解度较大，因此c可增加KI在苯中的溶解度，D正确C氢钠沉淀，灼烧后得到纯碱；碳化过程中发生反应，制气时CaC2Ca(OH)2Ca(OH)2；灰蒸工序中发生反应Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3+2H2O序中加入浓硫酸发生不挥发性酸制挥发性酸的反应，方程式为CaCl2H2SO4浓)=2HCl+CaSO4气体在合成工序中发生反应：CH≡CH+HClCH2=CHCl【详解】ACH≡CH，即CaC2+2H2OCa(OH)2CH≡CH↑，故为控制反应速率，“制气”步骤可用饱和食盐水代替水，A正确；B．聚氯乙烯属于热塑性塑料，可以制成雨衣、桌布和各种管材、板材等产品，B正确；CHClCl2用于合成聚氯乙烯，CD．由分析可知，灰蒸工序中产生的NH3，在流程中沉淀池中循环利用，故可循环利用的物质是NH3，D正确。C。【答案】C【解析】A1molzeylastralPAGE9页BFeCl3溶液反应，含有醛基，可与银氨溶液反应，BC．zeylastral中的酯基属于憎水基团，且碳原子数目较多，溶解度较小，属于难溶物质，CD．zeylastral含有碳碳双键，可与溴发生加成反应，酚羟基的邻位有空位，可以与溴发生取代反应，D45516.（214分【答案（1）①.3d2 （2）①. ②. ③.ClO分子中既存在σ键，又存在大π键，原子道重叠的程度较大，而Cl2O只存在普通的σ键，因此其中ClO ①.体

1Ti4s4p轨道上形成激发态，该激发态价层电子排布式Ca4s2Ti3d24s2，Ca原子失去两个电子后恰好达到全充满结构，很难失去第三个电子，因此第三电离能：CaTi。2详解】①根据价层电子对互斥理论，O3O原子的价层电子对为

ClOO，根据价层电子对的计算公式可知n6124，因此，O的杂化方式为sp3 电子对互斥理论可知，n=4时，价电子对的几何构型为正四面体，n=3时，价电子对的几何构型平面正三角形，sp2杂化的键角一定大于sp3的，因此，虽然ClO2和Cl2OVO-Cl-OCl-O-Cl键角；ClO2Cl-O键的键长小于Cl2OCl-OClO2σπ键，原Cl-O键的键长较小，而Cl2Oσ键；3Na3OClNa＋O2－、Na＋Cl－H2H 4详解】①Na3OCl6×2=38×8=11×1=1Na3OCl②anmdg•cm-3dg•cm-3=17.（213分）

N(a107)3cm3

（1)①萃取、分 ③ ④ 过取少量污水于试管中，滴加FeCl3 （1分I中中含有苯和工业废水，可经萃取、分液得到苯酚的苯溶液混合物，进入设备Ⅱ；设NaOH溶液，可得到苯酚钠溶液；在设备Ⅲ中通入CO2NaHCO3，溶液中加入CaONaOH、H2O、CaCO3，通过过滤操作分离出CaCO3V中CaCO3高温分解可得CO2和CaONaOHA是苯酚钠溶液；在设备Ⅲ中通入CO2BNaHCO3C6H5ONa；NaHCO3；NaHCO3CaONaOH、H2O、CaCO3CaCO3，故答案为：FeCl3溶液，若溶液呈紫色，则表明污水中有苯酚；)xgPAGEPAGE10页（1）SO2（合理均可 ①.SO2HOƒHSO

②. ③醛基吸电子，使①号CH

bV1-V2

mol11中，亚硫酸钠与乙醛反应产生硫单质和乙酸，硫元素化合价降低，发生的是还原反应，体现出亚硫酸钠的氧化性，那么乙醛体现的是还原性，在有机反应中有机物加氢或者去氧是发生还原反应，2中，乙醛生成乙醇为还原反应，体现乙醛的是氧化性，可知亚硫酸钠发生的是氧化反应，硫元素化合价升高产生SO22是产生SO2 2SO2HOƒHSO HSO②根据题意可知，在亚硫酸钠溶液中，乙醛自身发生加成反应，由于醛基吸电子，使①号CH键极性增强，反应活性增强因此容易断裂，另一个乙醛分子的碳氧双键断裂，故答案为：①；由于醛基吸电子，使①号CH键极性3pH9.112.0 SO2HOƒHSOOH 过程涉及的是猜想3，因此推断猜想3成立，发生的离子方程式为：4详解】I标准液与NaSOSO2I+HO=SO22I+2H，因此消耗的I 5详解】根据题意可知，三聚乙醛不与Na2SO3溶液反应，在其中也不发生解聚，即只有乙醛与Na2SO3液，上述实验证明乙醛与亚硫酸钠的反应为猜想3， ，因此可知关 CHCHO~SO2~I，初始样品中的乙醛含量为a25.00bV103mol 聚后产生乙醛，重复步骤后消耗碘标准液改变，因此测得此时样品中的乙醛含量为a25.00bV103mol31a25.00bV103mola25.00bV bV-V 2mol310103 2（2 ①.提供配体，生成稳定的配离子[TiO(HO)]2＋进入水层，便于