高中化学选择性必修1课时作业7

PAGEPAGE5课时作业7影响化学平衡的因素一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1．t℃时，某一气态平衡体系中含有X、Y、Z、W四种气体物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：K＝eq\f(cX·c2Y,c2Z·c2W)，有关该平衡体系的说法正确的是(A)A．升高温度，平衡常数K增大，则正反应为吸热反应B．增大压强，W质量分数增加C．增大X浓度，平衡向正反应方向移动D．升高温度，若混合气体的平均相对分子质量变大，则正反应是放热反应解析根据K的表达式知该反应方程式为2Z(g)＋2W(g)X(g)＋2Y(g)，升高温度化学平衡常数增大，说明升高温度平衡正向移动，升高温度平衡向吸热方向移动，则正反应为吸热反应，故A正确；增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，增大压强平衡正向移动，则W体积分数减小，故B错误；增大X浓度，平衡向X减小的方向移动，平衡逆向移动，故C错误；升高温度混合气体的平均相对分子质量变大，说明平衡正向移动，升高温度平衡向吸热方向移动，则正反应为吸热反应，故D错误。2．(山东乐陵检测)已知重铬酸钾在水溶液中存在如下平衡：2CrOeq\o\al(2－,4)(黄色)＋2H＋Cr2Oeq\o\al(2－,7)(橙红色)＋H2O。下列说法正确的是(C)A．当溶液的pH降低时，平衡向左移动B．恒温下，将上述溶液用蒸馏水稀释到原体积的2倍，平衡向右移动C．当溶液颜色不变时，溶液的c(H＋)/c(OH－)是一个定值D．增大CrOeq\o\al(2－,4)浓度，平衡向左移动解析当溶液的pH降低时，氢离子浓度增大，所以平衡向右移动，A错误；恒温下，将上述溶液用蒸馏水稀释到原体积的2倍，反应物浓度降低的程度更大，平衡向左移动，B错误；当溶液颜色不变时反应达到平衡状态，溶液的c(H＋)/c(OH－)是一个定值，C正确；增大CrOeq\o\al(2－,4)浓度，平衡向右移动，D错误。3．已知反应A2(g)＋2B2(g)2AB2(g)ΔH<0，下列说法正确的是(B)A．升高温度，A2的转化率增大B．升高温度有利于反应速率增大，从而缩短达到平衡的时间C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动解析A项，因正反应为放热反应(ΔH<0)，故升高温度，平衡逆向移动，A2的转化率减小；降低温度或增大压强均有利于平衡正向移动，故C、D两项错误。4．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是(B)①一氧化碳严重中毒需要放入高压氧舱中②二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，加压缩小体积后颜色加深③实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气④自来水厂用液氯消毒处理时加少量液氨⑤钠与氯化钾共融制备金属钾Na(l)＋KCl(l)K(g)＋NaCl(l)A．①③ B.②C．③④ D.②⑤解析一氧化碳中毒是血红蛋白与一氧化碳结合，病人进入高压氧舱治疗后，肺泡中氧气浓度提高，血液的含氧量会逐渐恢复，所以符合平衡移动的原理，故①正确；二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系中存在2NO2N2O4，缩小体积平衡向正向移动，NO2减少，颜色应该变浅，但是颜色却是加深的，不能用平衡移动原理解释，故②错误；氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，该反应存在溶解平衡，饱和食盐水中含有氯化钠电离出的氯离子，饱和食盐水抑制了氯气的溶解，所以实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气，故③正确；一氯氨溶于水，发生反应H2O＋NH2ClNH3＋HClO，随着漂白时消耗HClO，平衡会正向移动，说明NH2Cl能延长液氯的杀菌时间，符合勒夏特列原理，故④正确；K为气体，减小生成物的浓度可使平衡正向移动，能用勒夏特列原理解释，故⑤正确。5．探究浓度对化学平衡的影响，实验如下：Ⅰ.向5mL0.05mol·L－1FeCl3溶液中加入5mL0.05mol·L－1KI溶液(反应a)，平衡后分为两等份Ⅱ.向一份加入饱和KSCN溶液，变红(反应b)；加入CCl4，振荡、静置，下层显极浅的紫色Ⅲ.向另一份加入CCl4，振荡、静置，下层显紫红色结合实验，下列说法不正确的是(B)A．反应a为2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2B．Ⅱ中，反应a进行的程度大于反应bC．比较氧化性：Ⅱ中，I2>Fe3＋D．比较水溶液中c(Fe2＋)：Ⅱ<Ⅲ解析Ⅰ中发生的反应是2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2[反应a]，所以A正确；在Ⅱ中加入KSCN溶液，结合Fe3＋形成Fe(SCN)3[反应b]，Fe3＋浓度减小，使得Ⅰ中的可逆反应向逆向移动，且加入四氯化碳后下层显极浅紫色，说明反应a的程度小于反应b，所以B错误；在Ⅱ中反应a的平衡逆向移动，说明Ⅱ中的氧化性I2>Fe3＋，所以C正确；Ⅲ中加入四氯化碳后，水溶液中的碘单质的浓度降低，反应a的平衡正向移动，Fe2＋的浓度升高，结合Ⅱ中反应a的平衡逆向移动，Fe2＋的浓度降低，所以水溶液中的Fe2＋的浓度：Ⅱ<Ⅲ，所以D正确。6.如图表示反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH<0的正反应速率随时间的变化情况，试根据此曲线判断下列说法可能正确的是(A)A．t1时减小了SO2的浓度，增加了SO3的浓度，平衡向逆反应方向移动B．t1时降低了温度，平衡向正反应方向移动C．t1时减小了压强，平衡向逆反应方向移动D．t1时增加了SO2和O2的浓度，平衡向正反应方向移动解析据图像特点：v(正)先减小后增大可知平衡向逆反应方向进行，B、D错误；A项，减小了SO2的浓度，v(正)减小，增加了SO3的浓度，v(逆)增大，平衡向逆反应方向移动，符合条件，A正确；C项，t1时减小了压强，v(正)减小，平衡向逆反应方向移动，但新平衡时正反应速率比原平衡时正反应速率要小，C错误。7.向密闭容器中充入物质A和B，发生反应aA(g)＋bB(g)cC(g)。反应过程中，物质A的体积分数和C的体积分数随温度(T)的变化曲线如图所示。下列说法正确的是(B)A．该反应在T1、T3温度时达到化学平衡B．该反应在T2温度时达到化学平衡C．该反应的逆反应是放热反应D．升高温度，平衡会向正反应方向移动解析T2温度之前A%变小，C%从0逐渐增大，而T2温度之后A%渐大，C%渐小，说明T2温度之前是反应没有达到平衡状态，而T2温度时恰好平衡，T2温度之后是温度升高使平衡向左移动，所以逆反应是吸热反应。T1温度时未达到化学平衡，A错误；T2温度之前A%变小，C%从0逐渐增大，而T2温度之后A%渐大，C%渐小，说明T2温度时反应达到平衡状态，B正确；T2温度时恰好平衡，T2温度之后A%渐大，C%渐小，说明T2温度之后是温度升高使平衡向左移动，所以逆反应是吸热反应，C错误；T2温度时恰好平衡，T2温度之后A%渐大，C%渐小，说明T2温度之后是温度升高使平衡向逆反应方向移动，D错误。8．在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2AB(g)＋2C(g)，且达到平衡。当升高温度时气体的密度增大，则下列叙述中正确的是(C)A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B．若正反应是放热反应，则A为气态C．物质A一定为非气态，且正反应是吸热反应D．若向容器中充入惰性气体，则平衡向右移动解析升高温度，正、逆反应速率均增大，A错；升高温度，气体的密度增大，由于容器的容积不变，则容器内气体的质量一定增大，则平衡只能向正反应方向移动，且A一定为非气体，B错；由于升高温度，平衡向正反应方向移动，则正反应为吸热反应，C对；若向容器中充入惰性气体，虽然容器的压强增大，但各物质的浓度不变，平衡不移动，D错。二、选择题(每小题有一个或两个选项符合题意)9．NH4HS(s)NH3(g)＋H2S(g)在一定温度下达到平衡，下列情况不能使平衡发生移动的是(D)A．温度、容积不变，充入NH3B．温度、容积不变，充入SO2气体C．保持压强不变，充入N2D．移走一部分NH4HS固体解析增大生成物NH3的浓度平衡逆向移动；充入SO2与H2S反应生成S和H2O，使生成物H2S浓度减小，平衡正向移动；恒压充入N2，相当于扩大体积，平衡正向移动；改变固体物质NH4HS的量对平衡没有影响。10．(河北遵化月考)某温度下，密闭容器中发生反应aX(g)bY(g)＋cZ(g)，达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y浓度是原来的1.8倍。则下列叙述正确的是(AC)A．b＋c>aB．压缩容器的容积时，v(正)增大，v(逆)减小C．达到新平衡时，物质X的转化率减小D．达到新平衡时，混合物中Z的质量分数增大解析体积缩小，假设平衡不移动，则Y和Z的浓度应该为原来的2倍，而现为1.8倍，则表明平衡向逆反应方向移动，压强增大，v(正)、v(逆)均增大，且v(逆)>v(正)，平衡向Y、Z消耗的方向移动，即逆反应方向移动，则b＋c>a，X的转化率减小，混合物中Z的质量分数减小。11．将NO2装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后，改变下列一个条件，其中叙述正确的是(AC)A．升高温度，气体颜色加深，则此反应为放热反应B．慢慢压缩气体体积，平衡向右移动，混合气体颜色变浅C．慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍D．恒温恒容时，充入惰性气体，压强增大，平衡向右移动，混合气体的颜色变浅解析A项，升温气体颜色加深即平衡向左移动，所以此反应为放热反应，正确；B项，假设压缩气体体积平衡不移动，则气体颜色加深，但平衡向右移动，使混合气体颜色在加深后的基础上变浅，但一定比原平衡的颜色深，错误；C项，假设平衡不移动，若体积减小一半，压强为原来的两倍，但平衡向右移动，使压强在原来压强的2倍的基础上减小，正确；D项，体积不变，反应物及生成物浓度不变，所以正、逆反应速率均不变，平衡不移动，混合气体的颜色无变化，错误。12．在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)＋O2(g)eq\o(,\s\up15(V2O5),\s\do15(450℃))2SO3(g)ΔH<0。某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是(B)A．图Ⅰ表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响B．图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂对反应速率的影响C．图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化剂效率比乙高D．图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高解析A项，图Ⅰ改变的条件应是缩小容器体积。B项，由于同等程度地加快正、逆反应速率，所以图Ⅱ加入的应是催化剂。C项、D项，由于图Ⅲ中平衡发生了移动，所以加入的不是催化剂，改变的应是温度，且乙的温度高于甲的。三、非选择题13．随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍关注，目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH＝－49.0kJ·mol－1测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。(1)反应开始到平衡，H2的平均反应速率v(H2)＝0.225mol·L－1·min－1。(2)H2的转化率为75%。(3)下列措施中能使c(CH3OH)增大的是C、E。A．升高温度B．充入He，使体系压强增大C．将H2O(g)从体系中分离D．使用催化剂E．缩小容器体积解析(1)v(H2)＝3v(CO2)＝3×eq\f(1.00－0.25mol·L－1,10min)＝0.225mol·L－1·min－1。(2)α(H2)＝eq\f(1.00－0.25mol×3,3mol)×100%＝75%。(3)A项，升温，平衡左移c(CH3OH)减小。B项充入He，平衡不移动，c(CH3OH)不变。C项，分离出H2O(g)，平衡右移，c(CH3OH)增大。D项，使用催化剂，平衡不移动，c(CH3OH)不变。E项，缩小容器体积，平衡右移，c(CH3OH)增大。14．在一个体积为2L的密闭容器中，高温下发生反应：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)。其中CO2、CO的物质的量(mol)随时间(min)的变化关系如图所示。(1)反应在1min时第一次达到平衡状态，固体的质量增加了3.2g。用CO2的浓度变化表示的反应速率v(CO2)＝0.1mol·L－1·min－1。(2)反应进行至2min时，若只改变温度，曲线发生的变化如图所示，3min时再次达到平衡，则ΔH>0(填“>”“<”或“＝”)。(3)5min时再充入一定量的CO(g)，平衡发生移动。下列说法正确的是C(填写编号)。A．v(正)先增大后减小B．v(正)先减小后增大C．v(逆)先增大后减小D．v(逆)先减小后增大表示n(CO2)变化的曲线是b(填写图中曲线的字母编号)。(4)请用固态物质的有关物理量来说明该反应已经达到化学平衡状态：Fe(或FeO)的质量(或物质的量)保持不变；或固体总质量保持不变。解析(1)由Fe生成FeO，固体质量增大3.2g，说明生成FeO0.2mol，则v(CO2)＝eq\f(0.2mol,2L×1min)＝0.1mol·L－1·min－1。(2)由于建立新平衡的过程中反应速率增大，且CO2的物质的量减小，CO的物质的量增大，则可知升高温度，平衡正向移动，说明正反应吸热。(3)充入CO，CO浓度增大，逆反应速率增大，之后逐渐减小；5min时CO2的浓度不变，正反应速率不变，平衡逆向移动，CO2的浓度逐渐增大，正反应速率逐渐增大。15．一定条件下，A(g)＋B(g)C(g)ΔH<0，达到平衡后根据下列图像判断：(1)升高温度，达到新平衡的是B(填“A”“B”“C”“D”或“E”，下同)，新平衡中C的体积分数减小(填“增大”“减小”或“不变”，下同)。(2)减小压强，达到新平衡的是C，A的转化率减小。(3)减小C的量，达到新平衡的是E。(4)增加A的量，达到新平衡的是A，此时B的转化率增大，A的转化率减小。(5)使用催化剂，达到新平衡的是D，C的质量分数不变。解析A图v′(正)突增，v(逆)从原平衡渐增，故为增大反应物浓度；B图v′(逆)、v′(正)均突增且v′(逆)>v′(正)，故为升温[若加压v′(正)>v′(逆)]；C图v′(逆)、v′(正)均突减，故为改变温度或压强，由v′(逆)>v′(正)知为减压；D图v′(逆)＝v′(正)，故使用催化剂；E图v′(逆)突减，v′(正)从原平衡逐渐减小，故为减小生成物浓度。16．一定温度下，分别向容积均为5L的甲(恒压密闭容器)、乙(恒容密闭容器)中各加入0.5mol无色的N2O4气体，立即出现红棕色。当反应进行到2s时，测得乙容器中N2O4的浓度为0.09mol·L－1。经过60s乙容器中的反应达到平衡(反应过程中两个容器的温度均保持恒定)。(1)容器中气体出现红棕色的原因是(用化学方程式表示)N2O42NO2。(2)前2s内，乙容器中以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.005mol·L－1·s－1。(3)达到平衡时，甲容器中反应所需的时间大于60s(填“大于”“小于”或“等于”，下同)；两容器中都达到平衡时，N2O4的浓度：甲小于乙，反应过程中吸收的能量：甲大于乙。(4)两容器都达到平衡后，若要使甲、乙中N2O4浓度相等，不能采取的措施是B。A．保持温度不变，适当压缩甲容器B．保持容器体积不变，使甲容器升温C．保持容器体积和温度不变，向甲容器中加入适量N2O4D．保持容器体积不变，使甲容器降温解析(1)因为N2O42NO2，故无色气体会出现红棕色。(2)前2s内v(N2O4)＝eq\f(0.1mol·L－1－0.09mol·L－1,2s)＝0.005mol·L－1·s－1。(3)由于反应N2O42NO2是一个气体体积增大的反应，随着反应的进行，V甲>V乙，p乙>p甲，压强大，化学反应速率快，故乙容器先达平衡，所以甲容器中反应达到平衡所需的时间大于60s。由于甲中压强不变，故达到平衡时，甲中四氧化二氮的浓度小于乙中四氧化二氮的浓度。由于反应N2O42NO2是一个吸热反应，而增大压强有利于反应向逆反应方向进行，故反应过程中吸收的热量甲大于乙。(4)因甲中四氧化二氮的浓度小于乙中四氧化二氮的浓度，若使两者浓度相等，则应使甲中N2O4浓度增大或使乙中N2O4的浓度减小，其中A、C、D都能使N2O4(甲中)的浓度增大。综合检测卷一、选择题：本大题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．下列过程中能量的转化与图示吻合的是()A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应B．C与CO2(g)反应C．酸碱中和反应D．断开H2中的H—H键【答案】C【解析】由图可知，反应物总能量大于生成物总能量，该反应为放热反应。Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应为吸热反应，A错误；C与CO2(g)共热生成一氧化碳的反应为吸热反应，B错误；断开H2中的H—H键是一个吸热过程，D错误。2．一定条件下反应2SO2(g)＋O2(g)eq\o(,\s\up7(催化剂))2SO3(g)在恒容密闭容器中进行，从反应开始至10s时，O2的浓度减少了0.6mol·L－1，则0～10s内平均反应速率为()A．v(O2)＝0.3mol·L－1·s－1B．v(O2)＝0.06mol·L－1·s－1C．v(SO2)＝0.06mol·L－1·s－1D．v(SO3)＝0.06mol·L－1·s－1【答案】B3．已知热化学方程式：①H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(g)ΔH＝－241.8kJ/mol②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝－483.6kJ/mol③H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(l)ΔH＝－285.8kJ/mol④2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ/mol则H2的标准燃烧热为()A．241.8kJ/mol B．483.6kJ/molC．285.8kJ/mol D．571.6kJ/mol【答案】C4．一定条件下，恒容密闭容器中发生可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。下列说法正确的是()A．N2和H2可完全转化为NH3B．平衡时，正、逆反应速率相等C．充入NH3，正、逆反应速率都降低D．平衡时，N2、H2和NH3的浓度一定相等【答案】B5．如图，向溶液a中加入溶液b，灯泡亮度不会出现“亮—灭(或暗)—亮”变化的是()选项ABCD溶液aBa(OH)2Ba(OH)2CH3COOHCa(OH)2溶液bCuSO4H2SO4氨水NH4HCO3【答案】C【解析】向CH3COOH溶液中加入氨水，反应生成CH3COONH4和H2O，离子浓度逐渐增大，灯泡逐渐变亮，C符合题意。6．火星大气中含有大量CO2，一种有CO2参加反应的新型全固态电池有望为火星探测器供电。该电池以金属钠为负极，碳纳米管为正极，放电时()A．负极上发生还原反应B．CO2在正极上得电子C．阳离子由正极移向负极D．将电能转化为化学能【答案】B7．常温下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是()A．Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]B．加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点C．c、d两点代表的溶液中c(H＋)与c(OH－)乘积相等D．Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和【答案】B【解析】b、c两点金属阳离子的浓度相等，设都为x，c(OH－)b＝10－12.7mol·L－1，c(OH－)c＝10－9.6mol·L－1，则Ksp[Fe(OH)3]＝x×(10－12.7)3，Ksp[Cu(OH)2]＝x×(10－9.6)2，故Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]，A正确；a点到b点溶液的酸性减弱，而NH4Cl溶于水后显酸性，B错误；只要温度一定，Kw就一定，C正确；溶度积曲线上的点代表的溶液都已饱和，D正确。8．将铁片和铜片贴在浸润过稀硫酸的滤纸两侧，用导线连接电流表，制成简易电池，装置如图。关于该电池的说法正确的是()A．铜片上有O2产生B．负极反应为Fe－2e－=Fe2＋C．铁电极附近溶液中的c(H＋)增大D．放电时电子流向：铜片→电流表→铁片【答案】B9．两人用同一瓶盐酸滴定同一瓶NaOH溶液。甲将锥形瓶用NaOH待测液润洗后，使用水洗过的碱式滴定管取碱液于锥形瓶中；乙则用甲用过的滴定管取碱液于刚用蒸馏水洗过且存有蒸馏水的锥形瓶中。若其他操作及读数均正确，你的判断是()A．甲操作有错B．乙操作有错C．甲测定数值一定比乙小D．乙实际测得值偏小【答案】A【解析】滴定管使用前需用待盛液润洗，而锥形瓶不应用碱液润洗。甲用过的滴定管对乙来说已润洗过。10．氢气与氧气生成水的反应是氢能源应用的重要途径。下列有关说法正确的是()A．一定温度下，反应2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)能自发进行，该反应的ΔH<0B．氢氧燃料电池的负极反应为O2＋2H2O＋4e－=4OH－C．常温常压下，氢氧燃料电池放电过程中消耗11.2LH2，转移电子的数目为6.02×1023D．反应2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)的ΔH可通过下式估算：ΔH＝反应中形成新共价键的键能之和－反应中断裂旧共价键的键能之和【答案】A【解析】氢气与氧气反应生成水是可自发进行的放热的反应，ΔH<0，A正确；氢氧燃料电池的负极反应为氧化反应，应是氢气在负极放电，B错误；常温常压下，Vm大于22.4L·mol－1，C错误；反应2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)的ΔH＝反应中断裂旧共价键的键能之和－反应中形成新共价键的键能之和，D错误。11．一定条件下，用甲烷可以消除氮的氧化物(NOx)的污染。已知：①CH4(g)＋4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH1＝－574kJ·mol－1，②CH4(g)＋4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH2＝－1160kJ·mol－1。下列选项不正确的是()A．CH4(g)＋2NO2(g)=N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－867kJ·mol－1B．CH4(g)＋4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)ΔH3ΔH3<ΔH1C．若用0.2molCH4(g)还原NO2(g)至N2(g)，则反应中放出的热量一定为173.4kJD．若用标况下2.24LCH4还原NO2至N2，整个过程中转移电子的物质的量为0.8mol【答案】C【解析】由eq\f(①＋②,2)得出：CH4(g)＋2NO2(g)=N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝eq\f(－574－1160,2)kJ·mol－1＝－867kJ·mol－1，A正确；H2O(g)=H2O(l)ΔH<0，因此ΔH3<ΔH1，B正确；由反应生成的H2O的状态判断，如果是气态，则正确，若是液态，则大于173.4kJ，C错误；消耗1molCH4转移8mole－，标况下2.24LCH4为0.1mol，转移电子数为0.8mol，D正确。12．25℃时，重水(D2O)的离子积为1.6×10－15，也可用pH一样的定义来规定其酸碱度：pD＝－lgc(D＋)，下列有关pD的叙述正确的是()①中性D2O的pD＝7②在1LD2O中，溶解0.01molNaOD，其pD＝12③1L0.01mol/L的DCl的重水溶液，pD＝2④在100mL0.25mol/LDCl的重水溶液中，加入50mL0.2mol/LNaOD的重水溶液，反应后溶液的pD＝1A．①② B．③④C．①③④ D．①②③④【答案】B【解析】由于重水的离子积常数为1.6×10－15，因此重水中c(D＋)＝4×10－8，对应的pD≈7.4，①错误；在0.01mol/LNaOD溶液中，c(OD－)＝0.01mol/L，根据重水的离子积常数，可推知c(D＋)＝1.6×10－13mol/L，pD不等于12，②错误；在0.01mol/L的DCl的重水溶液，c(D＋)＝0.01mol/L，因此pD＝2，③正确；根据中和反应量的关系，100mL0.25mol/LDCl和50mL0.2mol/LNaOD中和后溶液中有0.1mol/L的DCl过量，因此对应溶液的pD＝1，④正确。13．某温度下，发生反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1，N2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图所示。下列说法正确的是()A．将1molN2和3molH2置于1L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4kJB．平衡状态由A到B时，平衡常数K(A)<K(B)C．上述反应在达到平衡后，增大压强，H2的转化率增大D．升高温度，平衡常数K增大【答案】C14．常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是()A．在0.1mol·L－1H3PO4溶液中c(H3PO4)>c(H2POeq\o\al(－,4))>c(HPOeq\o\al(2－,4))>c(POeq\o\al(3－,4))B．在0.1mol·L－1Na2C2O4溶液中c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2Oeq\o\al(－,4))＋c(C2Oeq\o\al(2－,4))C．在0.1mol·L－1NaHCO3溶液中c(H2CO3)＋c(HCOeq\o\al(－,3))＝0.1mol·L－1D．氨水和NH4Cl溶液混合，形成pH＝9的溶液中c(Cl－)>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(OH－)>c(H＋)【答案】A【解析】由于磷酸为多元酸，第一步电离>第二步电离>第三步电离，所以在0.1mol·L－1H3PO4溶液中，离子浓度大小为c(H3PO4)>c(H2POeq\o\al(－,4))>c(HPOeq\o\al(2－,4))>c(POeq\o\al(3－,4))，A正确；在0.1mol·L－1Na2C2O4溶液中，根据电荷守恒得到c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2Oeq\o\al(－,4))＋2c(C2Oeq\o\al(2－,4))，B错误；在0.1mol·L－1NaHCO3溶液中，根据物料守恒得到c(COeq\o\al(2－,3))＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(H2CO3)＝0.1mol·L－1，C错误；氨水和NH4Cl溶液混合，形成pH＝9的溶液，则c(OH－)>c(H＋)，根据电荷守恒c(Cl－)＋c(OH－)＝c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(H＋)，则c(Cl－)<c(NHeq\o\al(＋,4))，D错误。15．Ni可活化C2H6放出CH4，其反应历程如下图所示：下列关于活化历程的说法错误的是()A．决速步骤：中间体2→中间体3B．总反应为Ni＋C2H6→NiCH2＋CH4C．Ni－H键的形成有利于氢原子的迁移D．涉及非极性键的断裂和生成【答案】D16．某弱酸HA溶液中主要成分的分布分数随pH的变化如图所示。下列说法错误的是()A．该酸－lgKa≈4.7B．NaA的水解平衡常数Kh＝eq\f(1,Ka)C．当该溶液的pH＝7.0时，c(HA)<c(A－)D．某c(HA)∶c(A－)＝4∶1的缓冲溶液，pH≈4【答案】B【解析】观察曲线的交点为c(HA)＝c(A－)时，此时溶液的pH≈4.7，该酸Ka＝eq\f(c（H＋）·c（A－）,c（HA）)＝c(H＋)≈10－4.7，故－lgKa≈4.7，A说法正确；NaA的水解平衡常数Kh＝eq\f(c（OH－）·c（HA）·c（H＋）,c（A－）·c（H＋）)＝eq\f(Kw,Ka)，B说法错误；根据图像可知，当该溶液的pH＝7.0时，c(HA)＜c(A－)，C说法正确；根据图像可知，α(HA)为0.8，α(A－)为0.2时，pH约为4，故某c(HA)∶c(A－)＝4∶1的缓冲溶液，pH≈4，D说法正确。二、非选择题：本大题共4小题，共56分。17．(10分)红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)，反应过程中的能量关系如图所示(图中的ΔH表示生成1mol产物的数据)。根据图像回答下列问题：(1)P(s)和Cl2(g)反应生成PCl3(g)的热化学方程式是___________________________________________________________________________________________________。(2)PCl5(g)分解成PCl3(g)和Cl2(g)的热化学方程式是____________________________________________________________________________________________________。(3)P(s)和Cl2(g)分两步反应生成1molPCl5(g)的ΔH3＝______________，P(s)和Cl2(g)一步反应生成1molPCl5(g)的ΔH4________(填“大于”“小于”或“等于”)ΔH3。【答案】(1)eq\f(3,2)Cl2(g)＋P(s)=PCl3(g)ΔH＝－306kJ/mol(3分)(2)PCl5(g)=PCl3(g)＋Cl2(g)ΔH＝＋93kJ/mol(3分)(3)－399kJ/mol(2分)等于(2分)【解析】(3)根据盖斯定律可知由P(s)和Cl2(g)生成1molPCl5(g)的ΔH3＝ΔH1＋ΔH2＝－399kJ/mol，不管该反应是一步完成还是分几步完成，反应的热效应不变。18．(12分)Ⅰ.某温度下，在一个1L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，填写下列空白：(1)从开始至2min，X的平均反应速率为____________________。(2)该反应的化学方程式为________________________________。(3)1min时，正逆反应速率的大小关系为：v正________v逆，2min时，v正________v逆(填“>”“<”或“＝”)。(4)若X、Y、Z均为气体，在2min时，向容器中通入氩气，增大体系压强，X的化学反应速率将________，若加入适合的催化剂，Y的化学反应速率将________(填“变大”“不变”或“变小”)。(5)若X、Y、Z均为气体，下列能说明反应已达平衡的是________(填字母)。a．X、Y、Z三种气体的浓度相等b．气体混合物物质的量不再改变c．反应已经停止d．反应速率v(X)∶v(Y)＝2∶1e．(单位时间内消耗X的物质的量)∶(单位时间内消耗Z的物质的量)＝3∶2Ⅱ.(双选)在恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。下列说法正确的是()A．反应2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g)的ΔH>0B．图中P点所示条件下，延长反应时间能提高NO转化率C．图中Q点所示条件下，增加O2的浓度不能提高NO转化率D．380℃下，c起始(O2)＝5.0×10－4mol·L－1，NO平衡转化率为50%，则平衡常数K>2000【答案】Ⅰ.(1)0.15mol·L－1·min－1(2分)(2)3X＋Y2Z(2分)(3)>＝(4)不变变大(5)be(2分)Ⅱ.BD(2分)【解析】Ⅰ.(1)从开始至2min，v(X)＝eq\f(（1－0.7）mol,1L·2min)＝0.15mol·L－1·min－1。(2)从开始至2min，Y的物质的量减少了1.0mol－0.9mol＝0.1mol，Z增加了0.2mol，则根据变化量之比是相应的化学计量数之比可知该反应的化学方程式为3X＋Y2Z。(3)1min时反应没有达到平衡状态，反应向正反应方向进行，则正逆反应速率的大小关系为：v正＞v逆，2min时反应达到平衡状态，则v正＝v逆。(4)若X、Y、Z均为气体，在2min时，向容器中通入氩气，增大体系压强，由于物质的量浓度不变，则X的化学反应速率将不变；若加入适合的催化剂，Y的化学反应速率将变大。(5)X、Y、Z三种气体的浓度相等不能说明正逆反应速率相等，则不一定处于平衡状态，a错误；平衡时正逆反应速率相等，但不为0，反应没有停止，c错误；反应速率v(X)∶v(Y)＝2∶1不能说明反应处于平衡状态，d错误。Ⅱ.一开始升高温度，反应未达到平衡，正向反应程度大，所以NO转化率增大，250℃左右NO转化率达到最高点后开始降低，说明平衡后，升高温度导致平衡逆向移动，则该反应为放热反应，A错误；P点未达到平衡状态，此时反应正向进行程度大，所以延长反应时间，可以使NO转化率增大，B正确；Q点已达到平衡状态，增大O2浓度导致平衡正向移动，NO转化率增大，C错误；设NO起始物质的量浓度为amol·L－1，2NO＋O22NO2起始(mol·L－1):a5.0×10－40转化(mol·L－1)：0.5a0.25a0.5a平衡(mol·L－1)：0.5a5.0×10－4－0.25a0.5aK＝eq\f(c2（NO2）,c2（NO）·c（O2）)＝eq\f(1,5.0×10－4－0.25a)，当a＝0时，K＝2000，而NO起始物质的量不可能为0，则K>2000，D正确。19．(18分)Ⅰ.在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示，请回答：(1)“O”点导电能力为0的理由是________________________________________。(2)A、B、C三点溶液c(H＋)由大到小的顺序为__________________。(3)若使C点溶液中c(CH3COO－)增大，溶液的c(H＋)减小，可采取的措施有：①________________________________________________________________________；②________________________________________________________________________；③________________________________________________________________________。Ⅱ.某研究性学习小组欲探究原电池的形成条件，按如下图所示装置进行实验并得到下表实验结果：实验序号AB烧杯中的液体灵敏电流计指针是否偏转1ZnZn乙醇无2ZnCu稀硫酸有3ZnZn稀硫酸无4ZnCu苯无5CuC氯化钠溶液有6MgAl氢氧化钠溶液有分析上述实验，回答下列问题：(1)实验2中电流由________极流向________极(填“A”或“B”)。(2)实验6中电子由B极流向A极，表明负极是________(填“镁”或“铝”)电极。(3)实验5表明________(填“A”或“B”)。A．铜在潮湿空气中不会被腐蚀