高三化学模拟考试试题与解析2023

高三化学模拟考试试题与解析2023前言亲爱的同学们，高三的学习生涯已步入关键阶段，每一次模拟考试都是检验我们学习成果、查漏补缺的宝贵机会。化学学科，作为一门在分子、原子层面研究物质组成、性质、结构与变化规律的科学，既需要扎实的理论基础，也需要灵活的分析与应用能力。本次模拟考试旨在帮助大家熟悉高考题型，梳理知识脉络，提升解题技巧，为即将到来的高考做好充分准备。希望同学们能认真对待，沉着应战，在模拟中发现问题，在解析中巩固提升。高三化学模拟考试试题可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5K39Ca40Fe56Cu64Zn65Ag108一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.化学与生活、生产、科技密切相关。下列说法错误的是（）A.燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成B.“84”消毒液与洁厕灵混合使用可增强消毒效果C.高铁酸钾（K₂FeO₄）可用作水处理剂，兼具杀菌消毒和净水作用D.我国北斗导航系统所用的芯片中含高纯硅2.下列化学用语表示正确的是（）A.中子数为10的氧原子：¹⁰₈OB.乙酸的结构简式：C₂H₄O₂C.S²⁻的结构示意图：D.NH₄Cl的电子式：3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A.SO₂具有氧化性，可用于漂白纸浆B.NH₃易溶于水，可用作制冷剂C.FeCl₃溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路板D.Al₂O₃硬度大，可用于制造耐火材料4.设Nₐ为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.标准状况下，22.4LH₂O含有的分子数为NₐB.1mol·L⁻¹NaCl溶液中含有的Na⁺数目为NₐC.常温常压下，32gO₂和O₃的混合气体中含有的氧原子数为2NₐD.1molFe与足量稀硫酸反应，转移的电子数为3Nₐ5.下列离子方程式书写正确的是（）A.铁与稀盐酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑B.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺+OH⁻+H⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓+H₂OC.铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag⁺=Cu²⁺+AgD.大理石与稀盐酸反应：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O6.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法正确的是（）A.原子半径：r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X)B.由X、Y组成的化合物中一定含有离子键和共价键C.Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强D.W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强7.下列实验操作能达到实验目的的是（）选项实验目的实验操作:---:---------------------------:----------------------------------------A除去CO₂中混有的少量CO点燃B鉴别NaCl和NH₄NO₃固体分别加入少量水溶解，触摸容器外壁C检验NaOH溶液是否变质滴加无色酚酞试液D分离Ca(OH)₂和CaCO₃固体混合物加入足量水溶解，过滤8.下列关于有机物的说法正确的是（）A.甲烷、乙烯和苯都能使酸性KMnO₄溶液褪色B.乙醇、乙酸和乙酸乙酯都能发生取代反应C.油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应，产物是甘油和高级脂肪酸D.蛋白质、淀粉和油脂都是高分子化合物9.下列关于原电池和电解池的说法正确的是（）A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.电解池中，阳极发生还原反应C.铜锌原电池中，锌作负极，电子由锌极流向铜极D.电解精炼铜时，粗铜作阴极，纯铜作阳极10.已知反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)ΔH<0，下列措施能使平衡向正反应方向移动的是（）A.升高温度B.减小压强C.加入催化剂D.增大A的浓度11.下列有关物质的性质与应用对应关系不正确的是（）A.明矾溶于水后能生成Al(OH)₃胶体，可用作净水剂B.小苏打受热易分解，可用作膨松剂C.硅单质的导电性介于导体和绝缘体之间，可用作光导纤维D.液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂12.下列实验现象与结论对应关系正确的是（）选项实验操作实验现象结论:---:-------------------------------:-----------------------------------------:-----------------------------------------A向某溶液中滴加BaCl₂溶液产生白色沉淀该溶液中一定含有SO₄²⁻B将铜片放入浓硝酸中产生红棕色气体，溶液变为蓝色浓硝酸具有强氧化性，能与铜发生反应C向某溶液中滴加KSCN溶液溶液变为红色该溶液中一定含有Fe²⁺D将SO₂通入品红溶液中，加热品红溶液褪色，加热后又恢复红色SO₂具有氧化性13.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.无色透明的溶液中：Cu²⁺、SO₄²⁻、Cl⁻、Na⁺B.pH=1的溶液中：NH₄⁺、K⁺、HCO₃⁻、NO₃⁻C.能使酚酞试液变红的溶液中：Na⁺、Ba²⁺、Cl⁻、NO₃⁻D.含有大量Fe³⁺的溶液中：K⁺、Mg²⁺、I⁻、SCN⁻14.下列关于化学反应速率和化学平衡的说法正确的是（）A.增大反应物浓度，化学反应速率一定增大B.化学反应速率为0.8mol·L⁻¹·s⁻¹是指1s时某物质的浓度为0.8mol·L⁻¹C.化学平衡发生移动，平衡常数一定发生改变D.对于可逆反应，达到平衡时，正、逆反应速率相等15.某有机物的结构简式为CH₂=CHCOOH，下列关于该有机物的说法不正确的是（）A.能与金属钠反应放出氢气B.能使溴的四氯化碳溶液褪色C.能发生酯化反应D.分子中所有原子一定在同一平面上二、非选择题（本题共4小题，共55分）16.（14分）A、B、C、D、E是中学化学中常见的五种元素，它们在周期表中的位置如图所示。请回答下列问题：周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0:----:---:--:--:--:--:--:--:--:---**2**ABC**3**DE（1）A元素的名称是________，其原子结构示意图为________。（2）B元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为________，该物质属于________（填“酸”、“碱”或“盐”）。（3）C元素的简单气态氢化物的电子式为________，该氢化物的稳定性比同主族下一周期元素的氢化物稳定性________（填“强”或“弱”）。（4）D元素的最高价氧化物对应的水化物与E元素的最高价氧化物反应的离子方程式为________________________。（5）由D、C两种元素组成的化合物的电子式为________，该化合物中含有的化学键类型是________（填“离子键”或“共价键”）。17.（14分）某化学兴趣小组利用如图所示装置进行实验，探究氯气的性质及制备。（说明：图中装置可简化描述，如“固液加热型发生装置A连接装有饱和食盐水的洗气瓶B，再连接装有浓硫酸的洗气瓶C，然后连接装有干燥红色布条的集气瓶D，最后连接尾气处理装置E（装有NaOH溶液）”）请回答下列问题：（1）装置A中发生反应的化学方程式为________________________，该反应中氧化剂是________（填化学式）。（2）装置B的作用是________，装置C的作用是________。（3）实验过程中，观察到装置D中干燥的红色布条________（填“褪色”或“不褪色”），说明干燥的氯气________（填“有”或“没有”）漂白性。若将湿润的红色布条放入装置D中，则布条会褪色，这是因为氯气与水反应生成了具有漂白性的________（填化学式）。（4）装置E中发生反应的离子方程式为________________________。（5）若实验结束后，要从装置A的剩余溶液中回收MnCl₂晶体，实验操作步骤主要包括：蒸发浓缩、________、过滤、洗涤、干燥。18.（13分）工业上以黄铁矿（主要成分为FeS₂）为原料生产硫酸的工艺流程如下：黄铁矿→沸腾炉（煅烧）→接触室（催化氧化）→吸收塔（吸收）→成品硫酸请回答下列问题：（1）沸腾炉中发生反应的化学方程式为________________________，该反应中氧化产物是________（填化学式）。（2）接触室中发生反应的化学方程式为________________________，反应需要在加热和催化剂（通常为V₂O₅）的条件下进行，其目的是________________________。（3）吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收SO₃而不用水吸收，原因是________________________。（4）某工厂用含FeS₂质量分数为80%的黄铁矿100t进行生产，假设反应过程中硫元素的损失率为10%，则理论上可制得98%的浓硫酸________t。（5）硫酸是重要的化工原料，下列关于硫酸的用途中，利用了其吸水性的是________（填序号）。①实验室用浓硫酸干燥气体②用浓硫酸制取硫酸铜晶体③用浓硫酸在纸上写字，纸变黑④工业上用浓硫酸与磷酸钙反应制取磷酸19.（14分）有机化合物A是一种重要的化工原料，其结构简式为CH₃CH₂OH。它可以发生如下一系列转化：A(CH₃CH₂OH)→[O₂,Cu/△]B→[O₂,催化剂]C→[A,浓H₂SO₄,△]D(有香味的油状液体)请回答下列问题：（1）A的名称是________，官能团的名称是________。（2）反应①的化学方程式为________________________，反应类型为________。（3）反应②的化学方程式为________________________，反应类型为________。（4）反应③的化学方程式为________________________，反应类型为________，该反应中浓H₂SO₄的作用是________和________。（5）D的结构简式为________，要证明D中含有-COOH官能团，可选用的试剂是________（填一种即可），观察到的现象是________________________。高三化学模拟考试试题解析同学们，完成了上述模拟试题后，你一定很想知道自己的作答情况。下面，我们将对每一道题目进行详细的解析，希望能帮助你巩固所学知识，理清解题思路，发现自身不足，为后续的复习提供更明确的方向。一、选择题（每小题3分，共45分）1.答案：B解析：A项，燃煤中加入CaO，CaO能与SO₂反应生成CaSO₃，进而被氧化为CaSO₄，可减少SO₂的排放，从而减少酸雨的形成，A正确；B项，“84”消毒液的主要成分为NaClO，洁厕灵的主要成分为HCl，二者混合会发生反应：ClO⁻+Cl⁻+2H⁺=Cl₂↑+H₂O，生成有毒的氯气，不能混合使用，B错误；C项，K₂FeO₄具有强氧化性，能杀菌消毒，其还原产物Fe³⁺水解生成Fe(OH)₃胶体，可吸附水中杂质，起到净水作用，C正确；D项，硅是良好的半导体材料，可用于制造芯片，D正确。2.答案：C解析：A项，中子数为10的氧原子，其质量数为18，应表示为¹⁸₈O，A错误；B项，乙酸的结构简式应为CH₃COOH，C₂H₄O₂是其分子式，B错误；C项，S²⁻的核内有16个质子，核外有18个电子，结构示意图正确，C正确；D项，NH₄Cl的电子式中，Cl⁻的最外层电子未完全画出，且NH₄⁺的电子式应用方括号括起来并标出电荷，D错误。3.答案：C解析：A项，SO₂用于漂白纸浆是利用其漂白性，而非氧化性，A错误；B项，NH₃用作制冷剂是利用其液氨汽化时吸收大量热，使周围环境温度降低，与易溶于水无关，B错误；C项，FeCl₃溶液能与Cu反应生成FeCl₂和CuCl₂，可用于蚀刻印刷电路板，C正确；D项，Al₂O₃用于制造耐火材料是利用其熔点高的性质，与硬度大无关，D错误。4.答案：C解析：A项，标准状况下水不是气体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，A错误；B项，未给出溶液体积，无法计算Na⁺