四川省遂宁市射洪中学2025-2026学年高一下学期期中考试化学+答案

射洪中学高2025级高一下期期中考试

化学试题

（考试时间：75分钟满分：100分）

注意事项：

1.答卷前,考生务必将自己的班级、姓名、考号填写在答题卡上。

2.回答选择题时,选出每小题答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如

需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。

3.回答非选择题时,将答案写在答题卡对应题号的位置上。写在本试卷上无效。

4.考试结束后,将答题卡交回。

可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Fe-56Cu-64

第I卷(选择题，共48分)

一、选择题(每题只有一个正确选项，每小题3分，共48分)

1．蛋白质是人类必需的营养物质。下列食材中，蛋白质含量相对较高的是

A．牛肉B．菠菜C．大米D．桃子

2．下列说法正确的是

A．O2和O3互为同位素B．正丁烷和异丁烷互为同分异构体

12141

C．6C和6C互为同素异形体D．1H2O与D2O(重水)的组成元素不同

3．下列有关酸雨及形成的说法错误的是

A．pH小于7的降雨通常称为酸雨

B．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量

C．大量含硫化石燃料燃烧是形成酸雨的主要原因

D．酸雨的形成过程中涉及氧化还原反应

4．冷敷袋俗称冰袋，在生活中有降温的功能，下列不可以用于冷敷袋盛装物质的是

A．十水合碳酸钠(Na2CO3·10H2O)与硝酸铵混合

B．过氧化钠与水混合

C．硝酸铵与水混合

D．冰

5．已知反应，其反应类型是

A．加成反应B．置换反应C．分解反应D．中和反应

6．其他条件相同时，Zn与稀H2SO4分别在不同温度下反应，速率最快的是

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A．20℃B．25℃C．30℃D．35℃

7．甲烷的分子结构模型如图所示。下列有关说法错误的是

A．图中①代表氢原子B．其分子的空间结构为平面正方形

C．其化学式为CH4D．C、H元素质量比为3:1

8．下列说法错误的是

．晶体和晶体的反应是吸热反应

ABa(OH)2.8H2ONH4Cl

B．NO2和H2O的反应属于氮的固定

C．普通玻璃是以纯碱，石灰石和石英砂为原料在玻璃窑中发生复杂的物理和化学变化

而制得的

D．硅在自然界主要以硅酸盐和氧化物的形式存在

9．乙烯(C2H4)的分子结构模型如图所示，其结构简式是

A．CHCOOHB．CHCHCHOHC．CH2=CH2D．CH

．已知反应，其反应类型属于

10CH4+ClCH3Cl+HCl

A．取代反应B．中和反应C．化合反应D．分解反应

11．一定温度下，在恒容、密闭容器中发生反应：2SO2+O22SO3。当反应达到化

学平衡状态时，下列说法错误的是

A．正、逆反应速率相等B．O2的浓度不再改变

C．SO2全部转化为SO3D．SO3的浓度不再改变

12．如图所示，某原电池工作时，下列说法错误的是

A．Zn失去电子B．Cu片上有气泡产生

C．电流表指针发生偏转D．电子由Cu片经导线流向Zn片

13．下列有关化学用语表达正确的是

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37

A．Cl-离子结构示意图：B．N2的结构式：:N=N:

C．CCl4分子的空间填充模型：D．次氯酸的电子式：

l4．下列实验有关离子检验的操作及现象与结论之间对应关系正确的是

选项操作及现象结论

该溶液中一定含

A向某溶液中加稀盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成

2_

SO4

该溶液中一定含

B向某溶液中加入过量盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体

2_

CO3

+

C向某溶液中加入NaOH，产生能使蓝色石蕊试纸变红的气体该溶液中含NH4

向某溶液中先滴加稀硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，产生白色

D该溶液中含Cl-

沉淀

A．AB．BC．CD．D

l5．恒温恒容下，将2molA气体和2molB气体通入体积为2L的密闭容器中发生如下反应：

2A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(s)，2min时反应达到平衡状态，此时剩余l.2molB，并测得C

的浓度为l.2mol.L_l，下列说法中不正确的是

A．从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为0.6mol/(L·min)

B．x=3

C．A的转化率与B的转化率之比为2∶l

D．平衡时A的浓度为0.4mol·L-l

_l

l6．将一定量的Fe、FeO和Fe2O3混合物投入到200mL2mol.L的HNO3溶液中，混合物完全

溶解，并生成NO气体，在所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。将生成的NO气体

和l.68LO2(标准状况)混合后通入水中恰好无气体剩余。则原固体混合物中铁元素的质量为

A．8.4gB．6.8gC．5.6gD．4.2g

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第II卷(非选择题，共52分)

二、非选择题(本题共4小题，共52分)

Δ

17．（10分）浓硫酸与木炭粉可发生反应：C+2H2SO4(浓)2SO2↑+CO2↑+2H2O。某研究小

组为验证该反应部分产物的性质设计了如图所示的实验。

回答下列问题：

(1)仪器X的名称是（填“圆底烧瓶”或“酒精灯”）。

(2)实验过程中，观察到无水硫酸铜由白色变为（填“蓝色”或“黑色”），证明有H2O

生成。

(3)实验过程中，观察到品红溶液褪色，证明产物SO2具有（填“漂白性”或“酸性”）。

(4)实验过程中，观察到酸性高锰酸钾溶液褪色，证明产物SO2具有（填“刺激性”

或“还原性”）。

(5)试管Y中氢氧化钠溶液的主要作用是。

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l8．I．按要求回答下列问题

(l)有机物a的空间结构为。

(2)工业上可以利用b与水反应制取乙醇，该反应的反应类型为。

(3)写出c与氯气光照条件下生成CH3CH2Cl的化学方程式。

(4)d的分子式为，写出与d互为同分异构体的所有物质的结构简式

__________

II．利用CO2合成甲醇(CH3OH)是实现碳中和的措施之一，回答下列问题：

(l)向2L恒容密闭容器中加入4molCO2、l0molH2，恒温下发生反应

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2(g)和CH3OH(g)的物质的量随时间变化如图

l所示。

①3min时，正反应速率逆反应速率(填“>”、“<”或“=”)。

_l_l

②0~9min内，用H2表示的平均反应速率v(H2)=mol.L.min。

③下列能说明反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)达到平衡状态的是

(填标号)。

A．混合气体的密度保持不变B．3v正(CH3OH)=v逆(H2)

C．c(CH3OH)=c(H2O)D．2molC=O键断裂的同时生成3molH_H键

(2)以甲醇作燃料的燃料电池如图2所示。

①X处通入的是(填“甲醇”或“空气”)；正极的电极反应式为。

+

②若有lmolCO2生成，理论上通过质子交换膜的H的物质的量为。

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l9．从元素化合价和物质类别两个角度学习、研究物质的性质，是一种行之有效的方法、如

图是硫、氮两元素的价类二维图。

请回答下列问题：

(l)在氮的化合物中，常用作制冷剂的物质是。

(2)H2S的电子式为，SO2的水溶液与H2S发生反应可观察到的实验现象是

。

(3)写出铜与稀硝酸发生反应的离子方程式。

2_

(4)已知物质Z是一种可溶性正盐，能被酸性K2Cr2O7溶液氧化为Na2SO4，Cr2O7被还原

为Cr3+，请写出此反应的离子方程式。

(5)大苏打(Na2S2O3)在照相、电影、化纤、造纸、皮革、农药等方面均有重要用途。现

欲实验制备大苏打，从氧化还原的角度分析，下列选用的试剂合理的是(填字母)。

A．Na2S+SB．Na2SO3+S

C．Na2SO3+Na2SO4D．SO2+Na2SO4

(6)氮的氧化物(NOx)是常见的大气污染物之一，NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目

前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术，当物质P与NO2的物质的量之比为l:l时，与足量

氨气能在催化剂作用下发生反应，生成两种无污染的物质，请写出该反应的化学方程式

。

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20．某废旧金属材料中主要含Fe、Cu、Al、Fe2O3、FeO、Al2O3、CuO、SiO2和可燃性有机

物，现利用下列工艺流程回收部分金属及金属化合物：

已知：绿矾为FeSO4·7H2O。

回答下列问题：

(l)硅元素在元素周期表的位置是。

(2)“操作II”的名称是。

(3)“焙烧”的目的是将金属单质转化为氧化物，并除去。

(4)“碱浸”时发生的反应方程式为；(写出其中2个反应

的离子方程式即可)。

(5)试剂a为(填化学式)，加入试剂a后可能发生的反应；

。

(6)滤液Ⅱ中可能含有因氧气的作用而产生的少量(填离子符号)。

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化学参考答案

一．选择题(48分)

题号12345678910

答案ABABADBBCA

题号111213141516

答案CDADDA

二．非选择题（52分）

17.（10分，每空2分）

(1)圆底烧瓶

(2)蓝色

(3)漂白性

(4)还原性

(5)吸收尾气中二氧化硫等酸性气体，防止污染空气

18.（16分，看标注）

I．(1)正四面体形（1分）

(2)加成反应（1分）

CH3CH3+ClCH3CH2Cl+HCl（2分）

(4)C5H12（1分）