2026年江苏省南通市通州区中考化学二模试卷（含答案）

第=page11页，共=sectionpages11页2026年江苏省南通市通州区中考化学二模试卷一、选择题1.2026年世界环境日的中国主题是“全面绿色转型，共建美丽中国”。下列做法不符合这一主题的是(

)A.工业废水处理达标后排放 B.垃圾分类回收，资源循环利用

C.积极植树造林，增加绿化面积 D.废旧电池直接深埋处理2.侯氏制碱法中的主要反应是NaCl+NH3+COA.NaCl由Na+和Cl−构成的 B.NH3属于碱

C.3.向一定量的NaOH溶液中滴加CuSO4溶液并加热产物的实验中操作正确的是(

)A.量取溶液 B.滴加液体

C.振荡试管 D.加热浊液4.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是(

)A.石墨质地柔软，可用作电极 B.浓硫酸有腐蚀性，常用作干燥剂

C.武德合金熔点低，可制作电路保险丝 D.氢氧化钙微溶于水，可用于改良酸性土壤阅读下列材料，完成各小题：

可燃冰是一种类冰状甲烷水合物(CH4⋅nH2O)，是在低温高压且有天然气源的条件下形成的，遇火可直接点燃。温度升高或压力减小，可燃冰会迅速分解。“置换法”是开采可燃冰的方法之一：将CO25.下列关于说法正确的是(

)A.可燃冰属于不可再生能源 B.可燃冰中碳、氢原子的个数比为1：4

C.可燃冰在常温常压下能稳定存在 D.可燃冰能燃烧说明水具有可燃性6.下列关于可燃冰开采方法中说法不正确的是(

)A.可燃冰开采时，若大量甲烷泄露会造成温室效应加剧

B.“置换法”开采时，形成的二氧化碳水合物比可燃冰稳定

C.“置换法”原理中，发生的反应属于基本反应类型中的置换反应

D.“置换法”的优点之一是可以“封存”CO7.氯化钠和碳酸钠是生活中常见的两种盐。下表是它们在不同温度下的溶解度数据。温度/℃010203040NaCl的溶解度/g35.735.836.036.336.6Na27.012.521.539.749.0下列说法正确的是(

)A.0℃～40℃间，氯化钠的溶解度受温度影响比碳酸钠大

B.20℃时，100g水中最多能溶解21.5g碳酸钠

C.10℃时，氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为35.8%

D.将40℃时两者的饱和溶液降温至10℃，析出晶体较多的是碳酸钠8.实验小组探究实验室中长期露置的CaO成分：

步骤1：取少量样品于烧杯中，加水搅拌，用手触摸烧杯外壁，感觉明显发烫。

步骤2：冷却后将步骤1中的混合物过滤，得到白色滤渣和无色滤液。

步骤3：取少量白色滤渣于试管中，滴加足量稀盐酸，观察到有气泡产生。

步骤4：取少量无色滤液于试管中，滴加几滴无色酚酞溶液，溶液变为红色

已知：氢氧化钙微溶于水，溶解时无明显放热。

下列说法不正确的是(

)A.步骤1可推测样品中含有氧化钙 B.步骤3可推测样品中一定含有碳酸钙

C.步骤4说明样品中一定有氢氧化钙 D.氧化钙应密封干燥保存9.下列实验方案设计合理的是(

)

A.鉴别CH4和CO：分别将气体点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯

B.除去KCl溶液中的K2CO3：加入过量稀硫酸，充分反应

C.检验是否有CO2生成：打开活塞，观察如图装置中石蕊试纸是否变红

D.配制10.某FeO样品中含有一定量的Fe2O3，为测定其中Fe2O3的含量，进行如下实验：

步骤一：取一定质量的样品，加入过量的稀盐酸，充分反应。

步骤二：向步骤一所得溶液中通入28.4gCl2，溶液中FeCl2恰好完全反应。

步骤三：向步骤二所得溶液中加入过量NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥，得到100gA.步骤一所得溶液中含有的离子只有Fe2+、H+、Cl−

B.步骤三中证明NaOH溶液过量的方法：静置，向上层清液中滴加FeCl3溶液，若产生红褐色沉淀，说明NaOH已过量

C.该样品中Fe二、非选择题11.碳是连接原子、文明演进与双碳未来的核心元素，让我们一同解锁碳的奥秘。

Ⅰ构“碳”密码

图1为元素周期表中碳元素的信息及碳原子结构示意图，图2为石墨、金刚石结构模型，图3为活性炭的放大图。

(1)图1中y=______。

(2)石墨与金刚石都是由______构成，所以它们的化学性质相似。

(3)活性炭常用于净水的原因是______(从结构视角分析)。

Ⅱ用“碳”文明

图4为我国科学家最新研发的“CO2人工合成淀粉”的微观反应过程示意图：

(4)太阳能电池能将______能转化为电能。

(5)写出过程②中发生反应的化学方程式______。

Ⅲ问“碳”未来

(6)为实现“双碳”目标，下列措施科学可行的是______(填字母)。

A.积极开发利用风能、太阳能、地热能和潮汐能

B.提高煤炭产量，增加火力发电在电力生产中的比例

C.提倡出行优先选择公共交通，减少私家车使用

(7)我国研发的新型镁基储氢材料可实现氢气的安全存储与释放，其工作原理如图5，其中“释氢”过程中化合价升高的元素与化合价降低的元素的质量比为______。12.镁合金被誉为“21世纪绿色工程材料”。某新型工厂利用浓海水提镁，采用“氨气+膜分离控pH精准提镁”工艺，其流程如图1，其中膜反应池微观示意图如图2：

已知：①浓海水中含有难溶性杂质(如：泥沙)和可溶性杂质MgCl2、CaCl2CaCl2等。

②氨水呈弱碱性，其溶液中存在较多的H2O、NH3、NH3⋅H2O分子，和少量的NH4+和OH−。

(1)镁合金属于______(填“金属”、“合成”或“复合”)材料。

(2)浓海水在注入“膜反应池”前先进行过滤，其目的是______。

(3)图1中“电解”时发生反应的化学方程式为______。

(4)图1过滤所得氢氧化镁沉淀需要洗涤，若洗涤后取洗涤液滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，______(填反应现象)，说明沉淀已洗净。

(5)图2为“膜分离控pH精准提镁”微观示意图。

①阴离子在膜左侧发生的反应可描述为______(从微观视角描述)。

13.催化剂作为现代化学工业与材料科学的“隐形引擎”。

Ⅰ催化剂的发现

1823年，德国化学家德贝赖纳在实验中发现铂黑(Pt粉)可促使氢气与氧气在室温下迅速化合生成水，并能控制反应的发生和停止，并据此发明了“德贝赖纳灯”(图1)。20世纪初，哈伯的铁基催化剂研发，实现实验室合成NH3(微观示意图如图3)。

(1)“德贝赖纳灯”产生H的装置与图2中______(填“A”或“B”)装置原理一致。

(2)“德贝赖纳灯”中，若将“铂黑”换成等质量的“铂片”，发现催化效果明显下降。可能的原因是______。

(3)图1中，关闭开关，火焰熄灭的原理是______。

(4)图3“裂解”过程的表示式为：3H2+N2→6H+2N。写出“重整”过程中的表示式______。

(5)“释放”环节中NH3分子离开催化剂表面，这一过程属于______(填“物理”或“化学”)变化。

Ⅱ催化剂的应用

催化剂在金属资源利用中发挥着重要作用。图4某铜矿利用“生物一化学双催化技术”浸出铜的物质循环示意图，该技术与传统工艺的铜离子浸出率变化如图5所示。

(6)写出图4中“生物催化”过程中发生反应的化学方程式

______。

(7)“化学催化”过程中化合价发生变化的元素有______(填元素符号)。

(8)“双催化技术”优点有Cu14.化学研学小组同学在研究“验证无明显现象的反应是否发生”专题后，建立了该专题的思维模型：

模型1：证明新物质生成

反应后体系→加入特定试剂观察特征现象→判定反应发生

模型2：证明反应物的减少或消失

图示1、2、3实验分别利用三种不同模型来验证反应的发生。

(1)图1实验应用了模型______(填“1”、“2”或“3”)。

(2)图2中“ab”段时注射器M抽取与液体体积相同的CO2气体，b点开始向三颈烧瓶中注入H2O或过量的NaOH溶液。

①“cd”段压强急剧下降，写出该过程中发生反应的化学方程式______。

②在“e”点时进行实验操作是______。

(3)图3中说明NaOH和HCl能发生反应的证据是______。

探究一：分析NaOH与CO2反应后溶液中溶质的成分

已知：1、Na2CO3+CO2+实验操作实验现象实验1：向NaOH溶液中通入一段时间的CO实验2：向实验1所得溶液中滴加BaCl无明显现象实验3：将实验2中的溶液加热生成沉淀，冒出气泡(4)实验3中生成的沉淀为______(填化学式)。

(5)通过实验2、3说明实验1反应后所得溶液中的溶质成分为______(填化学式)。

探究二：利用模型1验证HCl能与NaOH发生反应

(一)通过证明有水生成来验证反应的发生

研学小组设计图4实验进行验证。(已知：硅胶是一种干燥剂，吸水时由蓝色变为红色)

(6)氯化钙的作用是______。

(7)通入N2后，只有玻璃管C区的硅胶由蓝色变红色。玻璃管的A区放置硅胶的目的是______。

(二)通过证明有NaCl生成来验证反应的发生

已知：常温下，NaCl在乙醇中的溶解度为0.065g，在水中的溶解度为36g。

(8)请设计实验方案：______(写出实验操作、现象和结论：可选用的试剂：稀盐酸，HCl气体、NaOH的乙醇溶液)。15.碳酸钡(BaCO3)是制造高级光学玻璃的重要原料，工业上将重晶石(主要成分BaSO4)粉碎后与适量的煤粉混合后高温加热，生成BaS和CO。将生成的BaS与(NH4)2CO3溶液反应可制得BaCO3。发生的反应为：BaS+(NH4)2CO3=BaCO3↓+(NH4)2参考答案1.D

2.B

3.D

4.C

5~6.A

、C

7.B

8.C

9.A

10.B

11.4

碳原子

具有疏松多孔的结构

太阳

A