人教版高一上册化学期末全真测试题（附答案）

人教版高一上册化学期末全真测试题（附答案）考试时长：120分钟满分：100分班级：__________姓名：__________学号：__________得分：__________一、单选题（总共10题，每题2分，总分20分）1.下列物质中，属于纯净物的是（）A.空气B.盐酸C.氧化铁D.石灰水2.在化学反应中，下列哪个量始终保持不变？（）A.物质的总质量B.元素种类C.分子数D.原子数3.下列关于原子结构的叙述，正确的是（）A.原子核内只有质子，没有中子B.原子中质子数一定等于电子数C.原子中中子数一定等于质子数D.原子核的质量几乎等于整个原子的质量4.下列物质中，不属于有机物的是（）A.乙醇B.乙酸C.乙烷D.氧化镁5.下列关于化学键的叙述，错误的是（）A.离子键是通过原子得失电子形成的B.共价键是通过原子共享电子形成的C.金属键是通过金属原子自由移动形成的D.化学键的形成一定伴随着能量释放6.下列关于摩尔质量的叙述，正确的是（）A.摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量B.摩尔质量的单位是克/摩尔C.摩尔质量与相对分子质量数值相等，单位不同D.摩尔质量是物质的物理性质7.下列关于酸碱性质的叙述，正确的是（）A.酸在水中电离出的阳离子全部是氢离子B.碱在水中电离出的阴离子全部是氢氧根离子C.中和反应一定生成盐和水D.酸性溶液的pH值一定小于78.下列关于氧化还原反应的叙述，错误的是（）A.氧化还原反应中一定存在元素化合价的变化B.氧化剂得电子，化合价降低C.还原剂失电子，化合价升高D.氧化还原反应中电子转移的方向是单向的9.下列关于化学实验操作的叙述，正确的是（）A.取用固体药品时，应将瓶塞倒放在桌面上B.稀释浓硫酸时，应将水缓慢倒入浓硫酸中C.进行燃烧实验时，应先点燃酒精灯再检查装置气密性D.使用酒精灯时，应使用火柴点燃10.下列关于化学计算的表达式，正确的是（）A.摩尔浓度=溶质质量÷溶液体积B.摩尔浓度=溶质物质的量÷溶液体积C.摩尔浓度=溶质质量÷溶剂体积D.摩尔浓度=溶质物质的量÷溶剂体积二、填空题（总共10题，每题2分，总分20分）1.氢原子的原子结构示意图为__________，其中原子核内质子数为__________，核外电子数为__________。2.碳酸钠的化学式为__________，其中钠元素的化合价为__________，碳酸根离子的化学式为__________。3.氧化铝的化学式为__________，其中铝元素的化合价为__________，氧元素的化合价为__________。4.氢氧化钠的化学式为__________，其水溶液的pH值__________7（填“大于”“小于”或“等于”）。5.硫酸的化学式为__________，其水溶液的浓度通常用__________表示，单位为__________。6.氯化钠的化学式为__________，其水溶液的导电性__________（填“强”或“弱”）。7.氧化还原反应中，失去电子的物质称为__________，得电子的物质称为__________。8.化学方程式2H₂+O₂→2H₂O中，反应物为__________，生成物为__________，反应条件为__________。9.摩尔质量为64克的物质，其相对分子质量为__________，1摩尔该物质的质量为__________克。10.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢倒入水中，并不断搅拌，原因是__________。三、判断题（总共10题，每题2分，总分20分）1.空气是纯净物。（×）2.水的化学式为H₂O，其中氢元素的化合价为+1。（√）3.氧化镁的化学式为MgO，其中镁元素的化合价为+2，氧元素的化合价为-2。（√）4.盐酸是酸，其水溶液的pH值小于7。（√）5.氢氧化钠是碱，其水溶液的pH值大于7。（√）6.中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应。（√）7.氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的质量一定相等。（×）8.化学方程式2H₂+O₂→2H₂O中，氢气和氧气的摩尔比为1:1。（√）9.摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，单位为克/摩尔。（√）10.稀释浓硫酸时，应将水缓慢倒入浓硫酸中。（×）四、简答题（总共4题，每题4分，总分16分）1.简述原子和分子的区别与联系。2.简述酸和碱的定义及其主要性质。3.简述氧化还原反应的定义及其特征。4.简述化学实验中稀释浓硫酸的操作步骤及注意事项。五、应用题（总共4题，每题6分，总分24分）1.某学生需要配制100毫升0.1摩尔/升的盐酸溶液，需要多少克浓盐酸（密度为1.19克/毫升，浓度为36.5%）？2.将10克氢氧化钠固体溶解在水中，配制成500毫升溶液，求该溶液的摩尔浓度。3.有100毫升0.2摩尔/升的硫酸溶液，与100毫升0.4摩尔/升的氢氧化钠溶液混合，求混合后溶液的pH值（假设反应完全）。4.某化学反应方程式为2A+B→C+2D，已知2摩尔A和1摩尔B完全反应生成2摩尔C和4摩尔D，求A、B、C、D的摩尔质量。【标准答案及解析】一、单选题1.C解析：纯净物是由一种物质组成的，氧化铁是纯净物，其余均为混合物。2.A解析：根据质量守恒定律，化学反应中物质的总质量保持不变。3.B解析：原子中质子数等于电子数，使原子呈电中性。4.D解析：氧化镁是无机物，其余均为有机物。5.C解析：金属键是通过金属原子自由移动形成的，而非化学键。6.A解析：摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量。7.C解析：中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应。8.D解析：氧化还原反应中电子转移的方向是可逆的。9.A解析：取用固体药品时，应将瓶塞倒放在桌面上，防止污染。10.B解析：摩尔浓度=溶质物质的量÷溶液体积。二、填空题1.①原子结构示意图为：[]②质子数为1③电子数为1解析：氢原子只有一个质子和一个电子。2.①化学式为Na₂CO₃②钠元素的化合价为+1③碳酸根离子的化学式为CO₃²⁻解析：碳酸钠中钠元素为+1价，碳酸根为-2价。3.①化学式为Al₂O₃②铝元素的化合价为+3③氧元素的化合价为-2解析：氧化铝中铝为+3价，氧为-2价。4.①化学式为NaOH②pH值大于7解析：氢氧化钠是强碱，其水溶液pH值大于7。5.①化学式为H₂SO₄②浓度通常用摩尔浓度表示③单位为摩尔/升解析：硫酸的浓度通常用摩尔浓度表示。6.①化学式为NaCl②导电性强解析：氯化钠是离子化合物，其水溶液导电性强。7.①失去电子的物质称为还原剂②得电子的物质称为氧化剂解析：氧化还原反应中，还原剂失电子，氧化剂得电子。8.①反应物为H₂和O₂②生成物为H₂O③反应条件为点燃解析：该反应是氢气和氧气在点燃条件下反应生成水。9.①相对分子质量为64②1摩尔该物质的质量为64克解析：摩尔质量与相对分子质量数值相等，单位不同。10.原因是浓硫酸稀释时会放出大量热量，若将水倒入浓硫酸中，水会迅速沸腾，导致酸液飞溅。三、判断题1.×解析：空气是混合物。2.√解析：水中氢元素的化合价为+1。3.√解析：氧化镁中镁为+2价，氧为-2价。4.√解析：盐酸是酸，其水溶液pH值小于7。5.√解析：氢氧化钠是碱，其水溶液pH值大于7。6.√解析：中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应。7.×解析：氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的质量不一定相等。8.√解析：化学方程式中氢气和氧气的摩尔比为2:1。9.√解析：摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量。10.×解析：稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢倒入水中。四、简答题1.原子是构成化学元素的基本粒子，分子是由原子构成的化合物或单质的最小粒子。原子是化学变化的基本单位，分子在化学变化中可以再分。2.酸是电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，主要性质有：能使紫色石蕊试液变红，能与碱反应生成盐和水等。碱是电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，主要性质有：能使无色酚酞试液变红，能与酸反应生成盐和水等。3.氧化还原反应是反应前后有元素化合价发生变化的反应，特征是存在电子转移。4.稀释浓硫酸的操作步骤：将烧杯放在石棉网上，缓慢将浓硫酸倒入水中，并不断搅拌，防止热量集中导致酸液飞溅。注意事项：不能将水倒入浓硫酸中，浓硫酸稀释时会放出大量热量。五、应用题1.解：浓盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.19克/毫升，100毫升浓盐酸的质量为100×1.19=119克，其中HCl的质量为119×36.5%=43.235克，HCl的摩尔质量为36.5克/摩尔，HCl的物质的量为43.235÷36.5=1.18摩尔，配制100毫升0.1摩尔/升的盐酸溶液，需要HCl的物质的量为0.1×0.1=0.01摩尔，所需浓盐酸的体积为0.01÷1.18=0.00847毫升≈8.47毫升。2.解：氢氧化钠的摩尔质量为40克/摩尔，10克氢氧化钠的物质的量为10÷40=0.25摩尔，配制成500毫升溶液，摩尔浓度为0.25÷0.5=0.5摩尔/升。3.解：硫酸与氢氧化钠反应方程式为H₂SO₄+2NaOH→Na₂SO₄+2H₂O，100毫升0.2摩尔/升的硫酸溶液含硫酸0.2×0.1=0.02摩尔，100毫升0.4摩尔/升的氢氧化钠溶液含氢氧化钠0.4×0.1=0.04摩尔，反应后硫酸过量，剩余硫酸为0.02-0.02=0.01摩尔，混合后溶液体积为200毫升，硫酸浓度为0.01÷0.2