人教版高一上册化学期中复习测试题（附答案）

人教版高一上册化学期中复习测试题（附答案）考试时长：120分钟满分：100分班级：__________姓名：__________学号：__________得分：__________一、单选题（总共10题，每题2分，总分20分）1.下列物质中，属于纯净物的是（）A．空气B．食盐水C．冰水混合物D．不锈钢2.分子式为C4H10的有机物，其结构简式不可能是（）A．CH3CH2CH2CH3B．CH3CH(CH3)2C．CH2=C(CH3)2D．(CH3)4C3.下列关于化学键的叙述，正确的是（）A．化学键的形成一定伴随着能量释放B．离子键只存在于离子化合物中C．共价键只存在于共价化合物中D．金属键只存在于金属单质中4.下列物质中，属于酸性氧化物的是（）A．CO2B．SO3C．Na2OD．CaO5.下列关于原子结构的叙述，错误的是（）A．原子核内的质子数等于电子数B．原子中，质子数决定元素种类C．原子中，中子数等于质子数D．同位素是质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子6.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A．NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓B．H2O2=H2O+O2↑C．CaCO3=CaO+CO2↑D．NaOH+HCl=NaCl+H2O7.下列物质中，属于电解质的是（）A．蔗糖B．乙醇C．盐酸D．醋酸8.下列关于摩尔质量的叙述，正确的是（）A．摩尔质量的单位是g/molB．摩尔质量就是相对分子质量C．摩尔质量与物质的量成正比D．摩尔质量与物质的质量成正比9.下列关于化学计量数的叙述，正确的是（）A．化学计量数表示分子中原子或原子团的个数B．化学计量数必须为整数C．化学计量数表示参加反应的物质的质量比D．化学计量数没有单位10.下列关于化学实验的叙述，错误的是（）A．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿容器壁缓慢倒入水中，并不断搅拌B．加热试管时，应先均匀加热再集中加热C．称量固体时，应将药品放在托盘天平的左盘D．读取量筒示数时，视线应与量筒内液面最低处保持水平二、填空题（总共10题，每题2分，总分20分）11.氢原子核内有个质子，个中子（填“是”或“不是”），其核外电子排布式为________。12.写出下列物质的化学式：氧化铝________，碳酸钠________，硫酸铜________。13.在反应2H2+O2=2H2O中，氧化剂是________，还原剂是________。14.某元素的原子序数为17，其核外电子排布式为________，该元素属于________族元素。15.将10g质量分数为20%的NaCl溶液稀释至100mL，稀释后溶液的质量分数为________。16.写出氢氧化钠与稀盐酸反应的化学方程式________，该反应属于________反应（填“酸碱中和”或“复分解”）。17.摩尔质量为64g/mol的气体，其物质的量为2mol，其质量为________g。18.在反应CaCO3=CaO+CO2↑中，CaCO3分解时，1molCaCO3失去________个电子。19.将2g氢气与1g氧气混合点燃，充分反应后，剩余物质为________，其质量为________g。20.实验室制备氧气的方法有________和________两种。三、判断题（总共10题，每题2分，总分20分）21.纯净物都是由一种元素组成的。（）22.共价键只存在于非金属元素之间。（）23.氧化物都是由两种元素组成的化合物。（）24.原子中，质子数等于中子数。（）25.酸性氧化物都能与水反应生成酸。（）26.电解质在熔融状态下一定能够导电。（）27.摩尔质量就是相对分子质量。（）28.化学计量数表示参加反应的物质的质量比。（）29.实验室制备氢气时，应将锌粒与稀硫酸在常温下反应。（）30.读取量筒示数时，视线应与量筒内液面最低处保持水平。（）四、简答题（总共4题，每题4分，总分16分）31.简述原子核外电子排布的规律。32.解释为什么钠在空气中容易变质，而钾在空气中更容易变质。33.写出实验室制备二氧化碳的化学方程式，并简述其制备原理。34.简述酸碱中和反应的本质。五、应用题（总共4题，每题6分，总分24分）35.某学生用托盘天平称量固体NaOH，由于操作不当，称量时左盘放砝码，右盘放NaOH，且游码质量为0.2g，称得NaOH质量为2.2g，求实际称量的NaOH质量。36.将10g质量分数为20%的NaCl溶液与20g质量分数为10%的NaCl溶液混合，求混合后溶液的质量分数。37.某学生用高锰酸钾制取氧气，实验中收集到2.4g氧气，求参加反应的高锰酸钾的质量。38.将10g质量分数为10%的盐酸与10g质量分数为20%的氢氧化钠溶液混合，求混合后溶液的pH值（假设混合后溶液体积不变，且盐酸和氢氧化钠完全反应）。【标准答案及解析】一、单选题1.C解析：纯净物是由一种物质组成的，冰水混合物中只有水一种物质，属于纯净物。2.C解析：C4H10为丁烷的同分异构体，其结构简式不可能为CH2=C(CH3)2，因为该结构为2-甲基丙烯。3.B解析：离子键存在于离子化合物中，共价键存在于共价化合物和某些离子化合物中，金属键存在于金属单质中。4.B解析：酸性氧化物能与碱反应生成盐和水，SO3能与NaOH反应生成Na2SO4和H2O。5.C解析：原子中，质子数不一定等于中子数，如氢原子中质子数为1，中子数为0。6.B解析：H2O2分解时，氧元素的化合价从-1价变为0价和-2价，发生了化合价的变化，属于氧化还原反应。7.D解析：醋酸在水溶液中能导电，属于电解质。8.A解析：摩尔质量的单位是g/mol，摩尔质量在数值上等于相对分子质量。9.A解析：化学计量数表示分子中原子或原子团的个数。10.C解析：称量固体时，应将药品放在托盘天平的右盘。二、填空题11.1；不是；1s112.Al2O3；Na2CO3；CuSO413.O2；H214.1s22s22p63s23p5；V15.2%解析：稀释前后溶质质量不变，10g×20%=100mL×x，x=2%。16.NaOH+HCl=NaCl+H2O；酸碱中和17.128解析：质量=物质的量×摩尔质量，2mol×64g/mol=128g。18.2解析：CaCO3分解时，Ca元素的化合价从+2价变为+4价，O元素的化合价从-2价变为0价，1molCaCO3失去2mol电子。19.氢气；1.6解析：氢气和氧气按2:1反应，2g氢气与1g氧气混合，氧气过量，剩余0.4g氢气，生成1.6g水。20.加热高锰酸钾；分解过氧化氢三、判断题21.×22.×23.√24.×25.×26.×27.×28.√29.√30.√四、简答题31.原子核外电子排布的规律：（1）电子分层排布，每层最多容纳2n²个电子；（2）同一层内，电子先排布在能量较低的s亚层，再排布在能量较高的p亚层；（3）s亚层最多容纳2个电子，p亚层最多容纳6个电子；（4）原子最外层电子数不超过8个（氦除外），次外层不超过18个，倒数第三层不超过32个。32.钠和钾在空气中容易变质的原因为：钠和钾都是活泼金属，易与空气中的氧气和水反应。钠表面生成致密的氧化钠薄膜，阻止进一步反应；而钾的化学性质比钠更活泼，与氧气和水反应更剧烈，表面生成的氧化钾薄膜易被水溶解，导致进一步反应。33.实验室制备二氧化碳的化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑制备原理：利用大理石或石灰石与稀盐酸反应生成二氧化碳。34.酸碱中和反应的本质：酸碱中和反应是酸中的氢离子（H⁺）与碱中的氢氧根离子（OH⁻）结合生成水（H2O）的反应。五、应用题35.实际称量的NaOH质量：称量时左盘放砝码，右盘放NaOH，实际质量=砝码质量-游码质量=2.2g-0.2g=2.0g。36.混合后溶液的质量分数：混合后溶液中NaCl的总质量=10g×20%+20g×10%=4g，混合后溶液的总质量=10g+20g=30g，混合后溶液的质量分数=4g/30g×100%=13.3%。37.参加反应的高锰酸钾的质量：2.4g氧气的物质的量=2.4g/32g/mol=0.075mol，根据反应方程式2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑，1molKMnO4生成0.5molO2，0.075molO2需要0.15molKMnO4，参加反应的高锰酸钾的质量=0.15mol×316g/mol=47.4g。38.混合后溶液的pH值：10g质量分数为10%的盐酸