人教版高一上册化学期中真题预测卷（附答案）

人教版高一上册化学期中真题预测卷（附答案）考试时长：120分钟满分：100分班级：__________姓名：__________学号：__________得分：__________一、单选题（总共10题，每题2分，总分20分）1.下列物质中，属于纯净物的是（）A．食盐水B．冰水混合物C．空气D．不锈钢2.化学反应中，下列哪个量始终保持不变？（）A．物质的质量B．元素的种类C．原子的数目D．分子的数目3.下列关于原子结构的叙述，正确的是（）A．原子核内只有质子，没有中子B．原子中质子数等于电子数C．原子中中子数等于电子数D．原子核的质量几乎等于整个原子的质量4.下列物质中，不属于酸的是（）A．盐酸B．醋酸C．硫酸D．碳酸钠5.下列关于化学方程式的书写，正确的是（）A．2H₂+O₂→2H₂OB．Na+Cl₂→NaClC．CaCO₃→CaO+CO₂↑D．2KClO₃→2KCl+3O₂↑6.下列关于摩尔质量的叙述，正确的是（）A．摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量B．摩尔质量的单位是克/摩尔C．摩尔质量与相对分子质量数值相等，单位不同D．摩尔质量是物质的质量7.下列关于化合价的叙述，正确的是（）A．氢元素通常显+1价，氧元素通常显-2价B．金属元素在化合物中一定显正价C．非金属元素在化合物中一定显负价D．单质中元素的化合价为零8.下列关于燃烧现象的描述，正确的是（）A．镁带在空气中燃烧发出白光，生成白色固体B．铁丝在空气中燃烧火星四溅，生成黑色固体C．木炭在氧气中燃烧发出白光，生成无色气体D．硫粉在空气中燃烧产生蓝紫色火焰，生成刺激性气体9.下列关于溶液的叙述，正确的是（）A．溶液是均一、稳定的混合物B．溶液中的溶质一定是固体C．溶液的浓度与溶质的质量有关D．溶液的颜色与溶质的种类无关10.下列关于化学实验操作的叙述，正确的是（）A．稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中B．使用酒精灯时，可以用一酒精灯引燃另一酒精灯C．读取量筒示数时，视线与量筒内液面保持水平D．过滤液体时，漏斗下端要紧贴烧杯内壁二、填空题（总共10题，每题2分，总分20分）1.氢原子的原子结构示意图为________，其中原子核内质子数为________，核外电子数为________。2.碳酸钠的化学式为________，其中钠元素的化合价为________，碳酸根离子的化合价为________。3.氧气的化学式为________，其分子结构为________，属于________（填“单质”或“化合物”）。4.氯化钠的摩尔质量为________，其相对分子质量为________。5.氢氧化钠的化学式为________，其中钠元素的化合价为________，氢氧根离子的化合价为________。6.硫酸的化学式为________，其中氢元素的化合价为________，硫元素的化合价为________。7.溶液的浓度通常用________表示，其单位为________。8.化学反应中，质量守恒定律的数学表达式为________。9.原子中，质子数等于________，中子数等于________。10.燃烧需要同时满足三个条件：________、________、________。三、判断题（总共10题，每题2分，总分20分）1.纯净物由一种元素组成，混合物由多种元素组成。（）2.原子核内的质子数和中子数决定了原子的质量数。（）3.酸都能使紫色石蕊试液变红，碱都能使无色酚酞试液变红。（）4.化学方程式2H₂+O₂→2H₂O表示氢气和氧气反应生成水，该反应中氢气和氧气的质量比为1:8。（）5.摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，其单位为克/摩尔。（）6.化合物中，各元素的化合价代数和为零。（）7.单质中元素的化合价为零，化合物中元素的化合价不为零。（）8.溶液是均一、稳定的混合物，其组成和性质在各个部分都相同。（）9.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢倒入水中，并不断搅拌。（）10.过滤液体时，漏斗下端要紧贴烧杯内壁，以防止液体溅出。（）四、简答题（总共4题，每题4分，总分16分）1.简述原子核的组成及其各自的作用。2.简述酸和碱的定义及其主要性质。3.简述摩尔质量的定义及其单位。4.简述燃烧的定义及其三个条件。五、应用题（总共4题，每题6分，总分24分）1.某学生需要配制100mL0.1mol/L的盐酸溶液，请简述配制步骤。2.有一种铁矿石，含铁量为70%，现取该矿石20g，计算其中含铁的质量。3.某溶液中含氯化钠和硝酸钾，其中氯化钠的质量分数为20%，硝酸钾的质量分数为30%，计算该溶液的密度（假设溶液密度为1g/mL）。4.有一种有机物，其分子式为C₃H₈O，请写出该有机物的结构简式，并简述其可能发生的化学反应。【标准答案及解析】一、单选题1.B解析：纯净物是由一种物质组成的，冰水混合物中只有水一种物质，属于纯净物；食盐水、空气、不锈钢都是由多种物质组成的混合物。2.B解析：化学反应中，元素的种类、原子的数目和物质的总质量始终保持不变，但分子的数目可能改变。3.B解析：原子中质子数等于电子数，原子呈电中性；原子核内既有质子也有中子；原子核的质量几乎等于整个原子的质量。4.D解析：盐酸、醋酸、硫酸都是酸，碳酸钠是盐。5.C解析：A选项缺少条件，B选项缺少反应条件，D选项缺少反应条件。6.C解析：摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，单位为克/摩尔，摩尔质量与相对分子质量数值相等，单位不同。7.A解析：氢元素通常显+1价，氧元素通常显-2价；金属元素在化合物中通常显正价，但不是一定；非金属元素在化合物中可以显正价或负价；单质中元素的化合价为零。8.A解析：镁带在空气中燃烧发出白光，生成白色固体氧化镁；铁丝在纯氧中燃烧火星四溅，生成黑色固体四氧化三铁；木炭在氧气中燃烧发出白光，生成无色气体二氧化碳；硫粉在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，生成刺激性气体二氧化硫。9.A解析：溶液是均一、稳定的混合物；溶质可以是固体、液体或气体；溶液的浓度与溶质和溶剂的质量有关；溶液的颜色与溶质的种类有关。10.C解析：稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢倒入水中，并不断搅拌；使用酒精灯时，不能用一酒精灯引燃另一酒精灯；读取量筒示数时，视线与量筒内液面保持水平；过滤液体时，漏斗下端要紧贴烧杯内壁，以防止液体溅出。二、填空题1.①原子结构示意图为：[画一个圆圈，中间一个“+”号，周围两个“•”号]；②质子数为1；③电子数为1。2.①化学式为Na₂CO₃；②钠元素的化合价为+1；③碳酸根离子的化合价为-2。3.①化学式为O₂；②分子结构为双原子分子；③属于单质。4.①摩尔质量为58.5g/mol；②相对分子质量为58.5。5.①化学式为NaOH；②钠元素的化合价为+1；③氢氧根离子的化合价为-1。6.①化学式为H₂SO₄；②氢元素的化合价为+1；③硫元素的化合价为+6。7.①浓度通常用质量分数或摩尔浓度表示；②单位为mol/L或%。8.①质量守恒定律的数学表达式为：反应前各物质的质量总和=反应后各物质的质量总和。9.①质子数；②中子数。10.①可燃物；②助燃物；③达到着火点。三、判断题1.×解析：纯净物可以由一种元素或多种元素组成，混合物由多种物质组成。2.√解析：原子核内的质子数和中子数决定了原子的质量数。3.×解析：酸不都能使紫色石蕊试液变红，如醋酸；碱不都能使无色酚酞试液变红，如氢氧化铜。4.√解析：化学方程式2H₂+O₂→2H₂O表示氢气和氧气反应生成水，该反应中氢气和氧气的质量比为1:8。5.√解析：摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，单位为克/摩尔。6.√解析：化合物中，各元素的化合价代数和为零。7.√解析：单质中元素的化合价为零，化合物中元素的化合价不为零。8.√解析：溶液是均一、稳定的混合物，其组成和性质在各个部分都相同。9.√解析：稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢倒入水中，并不断搅拌。10.√解析：过滤液体时，漏斗下端要紧贴烧杯内壁，以防止液体溅出。四、简答题1.原子核由质子和中子组成，质子带正电荷，中子不带电荷。质子数决定了原子的种类，中子数决定了同种元素的不同同位素。2.酸是电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，主要性质有：能使紫色石蕊试液变红，能使无色酚酞试液不变色，能与碱反应生成盐和水，能与某些金属反应生成氢气。碱是电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，主要性质有：能使紫色石蕊试液变蓝，能使无色酚酞试液变红，能与酸反应生成盐和水，能与某些非金属氧化物反应生成盐和水。3.摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，单位为克/摩尔。例如，水的摩尔质量为18g/mol，表示1mol水的质量为18g。4.燃烧是可燃物与助燃物发生发光发热的剧烈氧化反应，三个条件为：可燃物、助燃物、达到着火点。五、应用题1.配制步骤：①计算所需盐酸的质量：0.1mol/L×0.1L×36.5g/mol=0.365g；②量取0