人教版九年级下册化学期中复习测试题（附答案）

人教版九年级下册化学期中复习测试题（附答案）考试时长：120分钟满分：100分班级：__________姓名：__________学号：__________得分：__________一、单选题（总共10题，每题2分，总分20分）1.下列物质中，属于纯净物的是（）A.空气B.盐酸C.氧化铁D.石灰水2.金属X、Y、Z的原子结构示意图分别为：X（2、8、1）、Y（2、8、8）、Z（2、8、5），下列说法正确的是（）A.X的化学性质与钠相似B.Y的离子符号为Y³⁺C.Z的最高正化合价是+5价D.X、Y、Z三种金属活动性顺序为X＞Z＞Y3.下列关于水的说法正确的是（）A.水的电解实验说明水是由氢气和氧气组成的B.硬水加入肥皂水后产生的泡沫较多C.水的净化方法中，蒸馏得到的水是纯净物D.水的化学式为H₂O₂4.下列实验操作中，正确的是（）A.用酒精灯引燃另一酒精灯B.向试管中倾倒液体药品时，标签朝向手心C.用pH试纸测定未知溶液的pH时，将试纸伸入溶液中D.称量氢氧化钠时，将其放在托盘天平的左盘5.下列物质中，不属于有机物的是（）A.食醋B.乙醇C.碳酸钙D.甲醛6.下列关于酸碱中和反应的说法正确的是（）A.酸与碱反应一定生成盐和水B.中和反应一定是放热反应C.稀硫酸与氢氧化钠溶液反应时，溶液的pH始终不变D.酸性溶液能使酚酞试液变红7.下列关于物质的分类中，正确的是（）A.氧化物：CO₂、H₂O、KMnO₄B.单质：O₂、H₂、FeSO₄C.盐：NaCl、Cu(OH)₂、CaCO₃D.碱：Na₂CO₃、NH₃•H₂O、Ca(OH)₂8.下列关于化学方程式的书写中，正确的是（）A.2H₂+O₂→2H₂OB.Fe+CuSO₄→FeSO₄+CuC.2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑D.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑9.下列关于物质的性质与应用中，不正确的是（）A.活性炭具有吸附性，可用于净水B.氢氧化钠具有腐蚀性，可用于制造肥皂C.氧气具有助燃性，可用于炼钢D.碳酸钙能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多10.下列关于物质的转化中，不可能发生的是（）A.CO₂+Ca(OH)₂→CaCO₃↓+H₂OB.Na₂CO₃+CaCl₂→CaCO₃↓+2NaClC.Fe₂O₃+3H₂SO₄→Fe₂(SO₄)₃+3H₂OD.CuO+HCl→CuCl₂+H₂O二、填空题（总共10题，每题2分，总分20分）1.氢气的化学式为________，其燃烧产物是________。2.碳酸钠的俗称是________，其溶液显________性。3.金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能与________反应生成氢气。4.氧化铁的化学式为________，其中铁元素的化合价是________价。5.氢氧化钠能与二氧化碳反应，化学方程式为________。6.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应，化学方程式为________。7.pH值小于7的溶液呈________性，pH值等于7的溶液呈________性。8.金属铝在空气中能与氧气反应，表面形成一层致密的________膜，从而阻止进一步氧化。9.碳酸钙高温分解的化学方程式为________。10.用化学符号表示：两个氮原子________，三个水分子________。三、判断题（总共10题，每题2分，总分20分）1.氧化物都是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。（）2.盐酸是一种无色透明的液体，具有刺激性气味。（）3.纯碱溶液与氯化钠溶液混合，会产生沉淀。（）4.稀释浓硫酸时，应将水缓慢注入浓硫酸中。（）5.酚酞试液遇酸性溶液会变红。（）6.金属钠保存在煤油中，是因为钠的密度比煤油大。（）7.碳酸钙是一种可溶性盐，能与水反应生成碳酸。（）8.氢氧化铜是一种黑色固体，不溶于水。（）9.稀盐酸与氢氧化钾溶液反应，溶液的导电性逐渐减弱。（）10.空气是一种纯净物，其主要成分是氮气和氧气。（）四、简答题（总共4题，每题4分，总分16分）1.简述实验室制取氧气的三种方法，并写出其中一种的化学方程式。2.解释为什么铁制品在潮湿的空气中容易生锈。3.简述酸碱中和反应的应用实例，并说明中和反应的实质。4.比较碳酸钠和碳酸氢钠的性质差异，并举例说明它们的用途。五、应用题（总共4题，每题6分，总分24分）1.某化学兴趣小组用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，实验装置如下图所示（部分仪器已省略）。请回答：（1）写出锌粒与稀硫酸反应的化学方程式。（2）若实验中收集到2.4g氢气，则参加反应的锌的质量是多少？（3）若将收集到的氢气用于填充气球，气球能否漂浮在空中？说明原因。2.某工厂排放的废水呈酸性，pH值为2，为了中和废水，需要加入适量的氢氧化钙。请回答：（1）写出氢氧化钙与盐酸反应的化学方程式。（2）若要中和1000LpH值为2的废水，至少需要多少克氢氧化钙？（假设废水中盐酸浓度为0.1mol/L）（3）简述中和废水时需要注意的安全事项。3.某学生用碳酸钠和氯化钙溶液进行实验，发现产生了白色沉淀。请回答：（1）写出该反应的化学方程式。（2）若实验中产生2.2g沉淀，则参加反应的碳酸钠的质量是多少？（3）简述如何检验该沉淀是否为碳酸钙。4.某化学实验小组探究了不同物质与氧气反应的现象，请回答：（1）镁带在空气中燃烧的现象是什么？写出化学方程式。（2）铁丝在氧气中燃烧的现象是什么？写出化学方程式。（3）比较镁和铁与氧气反应的剧烈程度，并说明原因。【标准答案及解析】一、单选题1.C解析：纯净物是由一种物质组成的，氧化铁是纯净物，其余均为混合物。2.A解析：X的原子结构示意图为2、8、1，与钠相同，化学性质相似。3.C解析：蒸馏得到的水是纯净物，其他选项均错误。4.B解析：向试管中倾倒液体药品时，标签朝向手心，防止腐蚀标签。5.C解析：碳酸钙是无机物，其余均为有机物。6.A解析：酸碱中和反应一定生成盐和水，其他选项均错误。7.D解析：Ca(OH)₂是碱，其他选项均错误。8.D解析：化学方程式书写正确，其他选项均错误。9.D解析：碳酸钙不溶于水，不能用于治疗胃酸过多。10.D解析：CuO与HCl不反应，其他选项均正确。二、填空题1.H₂；H₂O解析：氢气的化学式为H₂，燃烧产物是水。2.纯碱；碱解析：碳酸钠俗称纯碱，溶液显碱性。3.稀盐酸解析：位于氢前面的金属能与稀盐酸反应。4.Fe₂O₃；+3解析：氧化铁的化学式为Fe₂O₃，铁元素为+3价。5.2NaOH+CO₂→Na₂CO₃+H₂O解析：氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水。6.Ba(OH)₂+H₂SO₄→BaSO₄↓+2H₂O解析：氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡和水。7.酸；中性解析：pH小于7呈酸性，pH等于7呈中性。8.氧化铝解析：铝表面形成致密的氧化铝膜。9.CaCO₃高温→CaO+CO₂↑解析：碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳。10.2N；3H₂O解析：化学符号表示两个氮原子和三个水分子。三、判断题1.√解析：氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。2.√解析：盐酸是无色透明的液体，具有刺激性气味。3.×解析：纯碱溶液与氯化钠溶液不反应，无沉淀。4.×解析：稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中。5.×解析：酚酞试液遇酸性溶液不变色。6.√解析：钠的密度比煤油大，保存在煤油中可隔绝空气。7.×解析：碳酸钙不溶于水，不与水反应。8.√解析：氢氧化铜是黑色固体，不溶于水。9.√解析：中和反应生成水，溶液导电性减弱。10.×解析：空气是混合物，不是纯净物。四、简答题1.实验室制取氧气的三种方法：-高锰酸钾加热分解：2KMnO₄加热→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑-双氧水催化分解：2H₂O₂催化剂→2H₂O+O₂↑-氯酸钾加热分解：2KClO₃加热→2KCl+3O₂↑2.铁制品在潮湿的空气中容易生锈，是因为铁与空气中的氧气和水反应生成铁锈（主要成分是Fe₂O₃•nH₂O）。3.酸碱中和反应的应用实例：-用熟石灰中和酸性土壤。-用氢氧化钠中和醋酸。实质：酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成水。4.碳酸钠和碳酸氢钠的性质差异：-碳酸钠：易溶于水，溶液呈强碱性。-碳酸氢钠：微溶于水，溶液呈弱碱性。用途：碳酸钠用于玻璃、造纸，碳酸氢钠用于发酵粉。五、应用题1.（1）Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑（2）2.4gH₂对应0.1molH₂，参加反应的锌为6.5g。（3）氢气的密度比空气小，气球能漂浮。2.（1）Ca(OH)₂+2HCl→CaCl₂+2H₂O（2）1000L×0.1mol/L×74g/mol=7400g（3）注意防腐蚀、防中毒、适量添加。3