3.3 盐类的水解（精练）（原卷版）

PAGE123.3盐类的水解（精练）题组一题组一盐类水解原理1．下列物质的水溶液呈酸性的是A．NH4Cl B．NaCl C．CH3COONa D．Na2CO32．（湖北武汉·高二期末）下列溶液呈中性的是A．溶液 B．溶液C．溶液 D．溶液3．（新疆·叶城县第八中学高二期末）下列盐溶液因水解而显酸性的是A．NaHSO4 B．NaHCO3 C．Na2HPO4 D．NH4Cl题组二题组二盐类水解的规律及应用1．物质的量浓度相同的下列溶液中，按pH由小到大的顺序排列的是()A．Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4ClB．Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaClC．(NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2SD．NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2S、NaNO32．（重庆八中高二阶段练习）室温下，往0.001mol/L的氨水中滴入几滴酚酞试液时，溶液呈现粉红色。现采取下列措施，其中能使滴有酚酞的氨水溶液颜色变浅的是A．往溶液中加入0.1mol/L的氨水B．往溶液中加入晶体C．往溶液中加入固体D．往溶液中加入溶液3．（北京·中国农业大学附属中学高二期中）常温下，物质的量浓度均为0.10mol/L的下列物质的水溶液，pH＞7的是A．CuCl2 B．NaCl C．KOH D．HNO34．（吉林辽源·高二期末）室温下，下列溶液中最大的是A．的氨水 B．的溶液C．的溶液 D．的溶液5．常温下，盐酸与氨水混合，所得溶液pH=7，则此溶液中A．c()<c(Cl-) B．c()=c(Cl-)C．c()>c(Cl-) D．无法确定c()与c(Cl-)的关系题组三题组三盐类水解方程式书写1．（吉林·长春博硕学校高二期末）下列离子方程式中，属于水解反应的是A．CH3COOH+H2OCH3COO－+H3O+ B．SO2+H2OHSO+H+C．CO+H2OHCO+OH－ D．HCO+H2OCO+H3O+2．（吉林·榆树市第一高级中学校高二期中）下列反应中，不属于盐类水解反应的是A．NH+H2ONH3•H2O+H+ B．HCO+H2OCO+H3O+C．Al3++3H2OAl(OH)3+3H+ D．S2-+H2OHS-+OH-3．下列水解离子方程式正确的是A．Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+ B．Br-+H2OHBr+OH-C．CO+H2OH2CO3+2OH- D．NH+H2ONH3•H2O+H+4．下列离子方程式中，属于水解反应的是A．CH3COOH＋H2OCH3COO-＋H3O＋ B．SO2＋H2O＋H＋C．＋OH-＋H2O D．＋H2ONH3·H2O＋H＋5．下列离子方程式中，属于水解反应的是A．CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+ B．SO2+H2OH2SO3C．HCO+OH-CO+H2O D．NH+H2ONH3•H2O+H+6．（江西·吉安县第三中学高二阶段练习）下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是①HCl＋H2OH3O＋＋Cl－②AlCl3＋3H2O=Al(OH)3＋3HCl③CO＋2H2OH2CO3＋2OH－④碳酸氢钠溶液：HCO＋H2OCO+H3O＋⑤HS－的水解：HS－＋H2OS2－＋H3O＋⑥NaAlO2与NaHCO3溶液混合：AlO＋HCO＋H2O=Al(OH)3↓＋COA．①②③④ B．①②③⑥ C．②③⑤⑥ D．全部7．（全国·高二课时练习）下列水解离子方程式正确的是A．NH＋2H2ONH3·H2O＋H3O＋B．CO＋2H2O2OH-＋H2CO3C．Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋D．Cl2＋H2OH＋＋Cl-＋HClO8．（全国·高二专题练习）写出下列盐溶于水后发生水解反应的离子方程式。(1)CH3COONa___________。(2)NH4Cl___________。(3)Na2CO3___________。(4)Al2(SO4)3___________。题组四题组四影响盐类水解的因素1．下列粒子能影响水的电离平衡，且能使水的电离平衡向右移动的是A．CH3COOH B．OH- C．CO D．Cl-2．（全国·高二课时练习）能够使CH3COONa溶液pH增大且水解程度也增大的条件是A．加水 B．升温 C．加压 D．加CH3COONa固体3．（全国·高二课时练习）一定条件下，CH3COONa溶液中下列说法正确的是A．加入冰醋酸，增大B．通入HCl，平衡正向移动，溶液pH增大C．加入NaOH固体，平衡正向移动，pH减小D．稀释溶液，平衡正向移动，增大4．（河北正中实验中学高二阶段练习）下列溶液在加水不断稀释过程中数值保持增大的是A．在0.1mol/LHF溶液中B．在0.1mol/LCH3COONa溶液中C．在0.1mol/L盐酸溶液中c(OH-)D．在0.1mol/LHClO溶液中5．为配制NH的浓度与的浓度比为1∶1的溶液，可在溶液中加入①适量的HCl

②适量的NaCl

③适量的④适量的NaOHA．①② B．③ C．③④ D．④6．（全国·高二课时练习）一定条件下，NH4Cl溶液中存在如下平衡：NH+H2ONH3•H2O+H+，下列说法正确的是A．稀释溶液，平衡正向移动，增大B．通入少量HCl气体，平衡逆向移动，Kh减小C．加入少量NaOH固体，平衡正向移动，溶液pH减小D．升高温度，增大7．在一定条件下，Na2S溶液中存在水解平衡：。下列说法正确的是A．稀释溶液，水解平衡常数增大 B．升高温度，减小C．加入CuSO4固体，HS-浓度减小 D．加入NaOH固体，溶液pH减小题组五题组五三大守恒及离子浓度大小比较1．下列关于0.1mol/LNaHCO3溶液中微粒浓度的关系式正确的是（

）A．c(CO)＞c(H2CO3)B．c(Na+)＞c(HCO)＞c(OH-)＞c(H+)C．c(Na+)=2[c(H2CO3)+c(HCO)+c(CO)]D．c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO)+c(CO)2．（辽宁·新民市第一高级中学高二期末）常温下，下列有关电解质溶液中相关微粒的物质的量浓度关系不正确的是A．0.1mol·L-1CH3COONa溶液中：c(CH3COO-)＜c(Na+)B．0.1mol·L-1NH4Cl溶液中：c()+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)C．0.1mol·L-1NaClO溶液：c(Na+)=c(ClO-)+c(HClO)D．浓度均为0.1mol·L-1NH4Cl、NH4HSO4溶液中，c()的大小顺序：NH4Cl＞NH4HSO43．（辽宁·渤海大学附属高级中学高二阶段练习）已知NaHB在水溶液中存在关系式：c(Na+)=c(HB-)+c(B2-)，下列说法中正确的是A．H2B的电离方程式为:①H2B⇌H++HB-，②HB-⇌H++B2-B．NaHB溶液中的离子浓度c(Na+)>c(HB-)>c(H+)>c(OH-)C．NaHB水溶液呈碱性D．c(Na+)+c(H+)=c(HB-)+c(B2-)+c(OH-)4．（广东·深圳实验学校高二阶段练习）下列各项关系中正确的是A．已知NaHSO3溶液显酸性，则溶液中c()<c(H2SO3)B．0.2mol·L-1CH3COOH溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合后溶液中存在：c(H+)-c(OH-)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)C．常温下pH=2的稀硫酸与pH=12的氨水等体积混合后溶液呈碱性D．等浓度的溶液①NH4Cl，②(NH4)2SO4，③NH4HSO4中c(NH4+)大小关系为②>①>③5．（浙江·高二期末）室温下，取20mL0.1mol·L-1某二元酸H2A，滴加0.2mol·L-1NaOH溶液。已知：H2A=H+＋HA-，HA-H+＋A2-。下列说法不正确的是A．0.1mol·L-1H2A溶液中有c(H+)-c(OH-)-c(A2-)=0.1mol·L-1B．当用去NaOH溶液体积10mL时，溶液的pH＜7，此时溶液中有c(A2-)=c(H+)-c(OH-)C．当滴加至中性时，溶液中c(Na+)=c(HA-)＋2c(A2-)，用去NaOH溶液的体积小于10mLD．当用去NaOH溶液体积20mL时，此时溶液中有c(Na+)=2c(HA-)＋2c(A2-)6．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液，若pH<7，则溶液中各离子浓度的关系不正确的是A．c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)B．c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)C．c(H+)+c(A2-)=c(OH-)+c(H2A)D．c(Na+)=c(HA-)+c(H2A)+2c(A2-)7．将20mL0.4mol·L–1硝酸铵溶液跟50mL0.1mol·L–1氢氧化钡溶液混合，则混合溶液中各离子浓度的大小顺序是A．[NO]>[OH-]>[NH]>[Ba2+] B．[NO]>[Ba2+]>[OH-]>[NH]C．[Ba2+]>[NO]>[OH-]>[NH] D．[NO]>[Ba2+]>[NH]>[OH-]8．将0.2mol•L-1Ba(OH)2溶液与0.05mol•L-1NaHSO4溶液等体积混合后，下列几种离子浓度大小顺序正确的是A．c(Ba2+)>c(OH-)>c(Na+)>c(SO)B．c(Na+)>c(OH-)>c(Ba2+)>c(SO)C．c(Na+)>c(Ba2+)>c(OH-)>c(SO)D．c(OH-)>c(Ba2+)>c(Na+)>c(SO)9．将0.2mol/L的Ba(OH)2溶液与0.05mol/LNaHSO4溶液等体积混合后，下列几种离子浓度大小顺序正确的是A．c(Ba2+)＞c(OH-)＞c(Na+)＞c() B．c(OH-)＞c(Na+)＞c(Ba2+)＞c()C．c(Na+)＞c(Ba2+)＞c(OH-)＞c() D．c(OH-)＞c(Ba2+)＞c(Na+)＞c()10．向10mL0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液中，滴加等浓度Ba(OH)2溶液xmL，下列叙述正确的是A．x=10时，溶液中有、Al3+、，且c()>c(Al3+)B．x=10时，溶液中有、、，且c()>c()C．x=30时，溶液中有Ba2+、、OH-，且c(OH-)<c()D．x=30时，溶液中有Ba2+、Al3+、OH-，且c(OH-)=c(Ba2+)11．向10mL0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中,滴加等浓度Ba(OH)2溶液xmL。下列叙述正确的是A．x=10时,溶液中有NH4+、AlO2-、SO42-,且c(NH4+)>c(SO42-)B．x=10时,溶液中有NH4+、Al3+、SO42-,且c(NH4+)>c(Al3+)C．x=30时,溶液中有Ba2+、AlO2-、OH-,且c(OH-)<c(AlO2-)D．x=30时,溶液中有Ba2+、Al3+、OH-,且c(OH-)=c(Ba2+)12．（广东广州·高二期末）用0.lmol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1mol/L醋酸溶液，用酚酞作指示剂，滴定过程中溶液pH随加入的NaOH溶液体积的变化如下图所示。下列说法不正确的是A．a点对应的溶液中：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)B．b点c(Na+)=c(CH3COO-)，V1=20mLC．c点n(CH3COO-)大于b点D．滴定终点时，c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)13．（黑龙江·嫩江市第一中学校高二开学考试）室温下，下列混合溶液中，各离子浓度的关系正确的是A．pH=12的氨水溶液与pH=2的盐酸溶液等体积混合：c()>c(Cl—)>c(OH—)>c(H+)B．浓度均为0.1mol·L-1的硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液等体积混合：c(Na＋)>c()>c()>c(H+)>c(OH—)C．浓度均为0.1mol·L-1的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合：c(Na＋)＋c(H+)=2c()＋c(OH—)D．浓度均为0.1mol·L-1的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合：c(Na＋)=c(CH3COO—)>c(OH—)=c(H+)14．（云南·西盟佤族自治县第一中学高二阶段练习）常温下，在所得下列溶液中，各离子浓度的关系正确的是A．浓度均为0.1mol•L-1的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合：c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)=c(H+)B．pH=12的氨水与pH=2的盐酸等体积混合：c(NH)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液：c(Na+)=c(NO)题组六题组六盐类的水解的应用1．（甘肃武威·高二期末）下列过程或现象与盐类的水解无关的是A．加热氯化铁溶液的颜色变深B．CaCO3的饱和溶液pH约为9.3C．0.1mol/LAlCl3溶液中c(Al3+)＜0.1mol/LD．NaHCO3做发酵粉时加入柠檬酸后效果更好2．（全国·高二专题练习）下列各组离子因发生相互促进的水解反应而不能大量共存的是A．NH4Al(SO4)2溶液中：Na+、Mg2+、HCO、NOB．pH=1的溶液中：Fe2+、Al3+、NO、Cl-C．常温下，水电离出的c(H+)=1×10-12mol•L-1的溶液中：Al3+、Ca2+、NO、Cl-D．加入铝粉产生氢气的溶液中：Cu2+、NH、HCO、Br-3．（云南省通海县第二中学高二阶段练习）下列关于盐类水解反应的应用说法正确的是①可以把FeCl3固体直接溶于水制FeCl3溶液②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液作泡沫灭火剂③Mg粉投入到饱和NH4Cl溶液中无明显现象④草木灰与铵态氮肥不能混合施用⑤实验室盛Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞⑥热的纯碱溶液去油污效果好A．①②③④ B．②③④⑤ C．②④⑤⑥ D．①②④⑥4．下列事实与盐类的水解无关的是A．用明矾净水B．用稀盐酸清除铁锈C．用热的纯碱溶液清洗油污D．配制FeCl3溶液时，先将氯化铁固体溶于浓盐酸中，再稀释至所需浓度5．（山东济宁·高二期中）化学与生活生产密切相关，下列事实与盐类水解无关的是A．古代用草木灰的水溶液来洗涤衣物B．“管道通”中含有铝粉和苛性钠，用于疏通下水道C．氯化铵溶液可做金属焊接中的除锈剂D．向中加入水，加热蒸干，最后焙烧固体得到6．（青海西宁·高二期末）下列事实或操作与盐类水解无关的是A．配制FeCl3溶液时，要滴加少量的盐酸B．加热蒸干并灼烧Na2SO3溶液，得到Na2SO4固体C．焊接时用NH4Cl溶液除锈D．浓的硫化钠溶液有臭味题组七题组七盐类水解的综合运用1．在25℃条件下，将的溶液加水稀释过程中，下列说法正确的是A．能使的水解常数增大 B．溶液中不变C．能使溶液中增大 D．此过程中，溶液中所有离子浓度均减小2．常温下向20mL0.1mol•L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol•L-1NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中错误的是A．a点表示的溶液中c(CH3COO-)略小于10-3mol∙L-1B．b、d点表示的溶液的值b=dC．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全D．b点表示的溶液中c(CH3COO−)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)3．（江西省余干第一中学高二开学考试）按要求完成下列问题。(1)25°C时，pH试纸测得0.1mol/L醋酸溶液的pH约为3，则估算出醋酸的电离常数约为___________；向10mL此溶液中加水稀释的值将___________(填“增大”、“减小”或“无法确定”)(2)常温下，已知H2A为二元弱酸，溶液M由20mLlmol·L-1NaHA溶液与20mL1mol·L-1NaOH溶液等体积混合而得，则溶液M的pH___________7(填“>”“<”或“=”)，溶液M中各微粒的浓度关系正确的是___________。A．c(A2-)+c(HA-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)B．c(HA-)+c(H2A)+c(H+)=c(OH-)C．c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=lmol·L-lD．c(Na+)>c(A2-)>c(OH-)>c(H+)3.I.84消毒液在生活中有广泛的应用，其主要成分是NaCl和NaClO。资料：HClO的电离常数为Ka=4.7×10-8；H2CO3的电离常数为Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11；HClO的氧化性和杀菌消毒效果强于ClO-。84消毒液和医用酒精都是重要的消毒剂。某实验小组同学围绕“84消毒液能否与医用酒精混合使用”这一问题进行了如下实验。序号实验操作实验现象Ⅰ分别取40mL84消毒液和医用酒精混合均匀，并测量溶液温度变化溶液温度由20℃升高至23℃，并产生大量气泡，略有刺激性气味，溶液颜色无明显变化Ⅱ分别取40mL医用酒精和蒸馏水混合均匀，水浴加热至23℃溶液中无明显现象Ⅲ分别取_______mL84消毒液和蒸馏水混合均匀，水浴加热至23℃溶液中无明显现象，略有刺激性气味(1)84消毒液溶液呈_______(填“酸性”或“碱性”)。(2)实验Ⅲ中应分别取_______mL84消毒液和蒸馏水混合均匀。(3)由实验现象推断，84消毒液和医用酒精_______(填“能”或“不能”)混合使用。(4)84消毒液可由氯气与NaOH溶液反应制得。为了防止消毒液在存储过程中失效，通常要在84消毒液中残余一定量的NaOH，请运用平衡移动原理解释NaOH的作用：(用离子方程式表示并配以必要的文字说明)_______。II.室温时，向100mL0.1mol·L-1HCl溶液中滴加0.1mol·L-1氨水，得到溶液pH与氨水体积的关系曲线如图所示：(5)试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是_______；(6)在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_______；(7)写出a点混合溶液中下列算式的精确结果(不能近似计算)：c(Cl-)-c(NH)=_______(8)25℃时，同浓度的下列溶液：①HCl；②NH4Cl；③Na2CO3；④NaHCO3，其中pH由大到小的顺序是_______。课后测评一、选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意)1.(全国Ⅲ)设NA为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH=2的H3PO4溶液,下列说法正确的是()A.每升溶液中的H+数目为0.02NAB.c(H+)=c(H2PO4-)+2c(HPO42-)+3c(POC.加水稀释使电离度增大,溶液pH减小D.加入NaH2PO4固体,溶液酸性增强答案B解析本题考查了有关pH、NA的计算,电解质溶液中的电荷守恒,弱电解质电离平衡的影响因素等,难度较小。常温下,pH=2的H3PO4溶液中c(H+)=1×10-2mol·L-1,则1L溶液中H+的数目为0.01NA,A项错误;磷酸溶液中的阳离子有H+,阴离子有H2PO4-、HPO42-、PO43-及OH-,根据电荷守恒可得c(H+)=c(H2PO4-)+2c(HPO42-)+3c(PO43-)+c(OH-),B项正确;磷酸为弱电解质,加水稀释促进电离,但c(H+)减小,pH增大,C项错误;磷酸的第一步电离方程式为H3PO4H2PO4-2.(山西太原高二期中)常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A.能使甲基橙变红的溶液中:Na+、NH4+、SO4B.c(NO3-)=1mol·L-1的溶液中:H+、Fe2+、SO4C.中性溶液中:NH4+、Fe3+、SO4D.c(H+)c(OH-)=1×1012的溶液中:K+答案A解析能使甲基橙变红的溶液呈酸性,Na+、NH4+、SO42-、NO3-能大量共存,故A正确;c(NO3-)=1mol·L-1的溶液中,H+、Fe2+、NO3-发生氧化还原反应,不能大量共存,故B错误;中性溶液中Fe3+、AlO2-发生水解反应生成氢氧化铁沉淀、氢氧化铝沉淀,不能大量共存,故C错误;c(H+)c(3.(上海等级考)常温下等体积的0.1mol·L-1①CH3COOH溶液,②NaOH溶液,③CH3COONa溶液,假设溶液混合后对体积无影响,下列说法正确的是()A.①中c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)B.①②混合后,醋酸根离子浓度小于③的1C.①③混合以后,溶液呈酸性,则c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)D.①②混合溶液中水的电离程度比①③混合溶液中水的电离程度小答案B4.(安徽宿州高二期中)下列说法正确的是()A.向0.1mol·L-1的氨水中加少量硫酸铵固体,则溶液中c(B.常温下,0.1mol·L-1一元酸(HA)溶液pH=3,则该溶液中,c2(H+)=c(H+)·c(A-)+KWC.向盐酸中加入氨水至中性,溶液中c(D.将Ca(ClO)2、Na2SO3、FeCl3、Na2CO3溶液蒸干均得不到原溶质答案B解析向氨水中加入少量硫酸铵固体,溶液中NH4+浓度变大,而一水合氨的电离平衡常数不变,由电离平衡常数表达式变形可得c(OH-)c(NH3·H2O)=Kbc(NH4+),则c(OH-)c(NH3·H2O)变小,A错误;根据电荷守恒有c(H+)=c(A-)+c(OH-),而c(OH-)=KWc(H+),所以c2(H+)=c(H+)·c(A-)+KW,B正确;向盐酸中加入氨水至中性,则c(H+)=c(OH-),溶液中存在电荷守恒,c(H+)+c(NH4+)=c(Cl-)+c(OH-),5.已知NaHSO3溶液和Na2CO3溶液混合加热煮沸能产生CO2气体。下列说法正确的是()A.NaHSO3溶液因水解而呈碱性B.两溶液混合后产生CO2的原因是二者发生相互促进的水解反应C.向NaHSO3溶液中加入三氯化铁溶液,既有沉淀生成又有气体生成D.0.1mol·L-1NaHSO3溶液中:c(HSO3-)+2c(SO32-)+c(OH-)-c(H+)=0答案D解析由两溶液混合加热煮沸生成CO2知,亚硫酸氢钠溶液呈酸性,A错误;两溶液混合后产生CO2的原因是HSO3-电离产生的H+与CO32-发生反应,B错误;亚硫酸氢钠与三氯化铁溶液之间发生氧化还原反应,生成Fe2+和SO42-,无气体和沉淀生成,C错误;由c(HSO3-)+2c(SO32-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)及c6.相同温度下,关于盐酸和醋酸两种溶液的比较,下列说法正确的是()A.pH相等的两溶液中:c(CH3COO-)=c(Cl-)B.分别中和pH相等、体积相等的两溶液,所需NaOH的物质的量相同C.相同浓度的两溶液,分别与金属镁反应,反应速率相同D.相同浓度的两溶液,分别与NaOH固体反应后呈中性的溶液中(忽略溶液体积变化):c(CH3COO-)=c(Cl-)答案A7.下列事实能说明醋酸是弱电解质的是()①醋酸与水能以任意比互溶;②醋酸溶液能导电;③醋酸稀溶液中存在醋酸分子;④常温下,0.1mol·L-1醋酸溶液的pH比0.1mol·L-1盐酸的pH大;⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2;⑥0.1mol·L-1醋酸钠溶液pH=8.9;⑦大小相同的铁片与等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液反应,开始时醋酸产生H2的速率慢;⑧pH=a的溶液的物质的量浓度等于pH=a+1的溶液的物质的量浓度的10倍A.②⑥⑦⑧ B.③④⑥⑦C.③④⑥⑧ D.①②答案B8.下列关于电解质溶液的叙述正确的是()A.Na2CO3、NaHCO3两种盐溶液中,离子种类不相同B.常温下,1mol·L-1的CH3COOH溶液与1mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后,所得混合液中:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)C.物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液中,c(NH4+D.常温下,某溶液中由水电离出的c(H+)=10-5mol·L-1,则此溶液可能是盐酸答案C解析A项,两种盐溶液中离子种类相同。B项,二者恰好反应生成CH3COONa,溶液呈碱性。C项,NH4HSO4电离产生的H+抑制了NH4+的水解,c(NH4+)前者小于后者,正确。D项,溶液中由水电离出的c(H+)=10-5mol·L-19.某温度下,水溶液中c(H+)=10xmol·L-1,c(OH-)=10ymol·L-1,x和y的关系如图所示。则该温度下,0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH为()A.10 B.11C.12 D.13答案D解析由图像知,KW=c(H+)·c(OH-)=1.0×10x+y=1.0×10-15。在0.01mol·L-1的NaOH溶液中c(OH-)=0.01mol·L-1,c(H+)=KWc(OH-)10.(2016全国Ⅰ)298K时,在20.0mL0.10mol·L-1氨水中滴入0.10mol·L-1的盐酸,溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10mol·L-1氨水的电离度为1.32%,下列有关叙述正确的是()A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂B.M点对应的盐酸体积为20.0mLC.M点处的溶液中c(NH4+)=c(Cl-)=c(H+)=c(OHD.N点处的溶液中pH<12答案D解析氨水与盐酸中和生成氯化铵,氯化铵属于强酸弱碱盐,溶液显酸性,应选择在酸性范围变色的指示剂,指示剂可以为甲基橙,A选项错误;盐酸若为20mL,二者恰好中和,此时溶液为酸性,若溶液pH=7,则盐酸体积必然小于20mL,B选项错误;M点处溶液呈中性,c(NH4+)=c(Cl-),c(H+)=c(OH-),但c(Cl-)要远大于c(H+),C选项错误;由于N点为0.1mol·L-1的氨水,根据电离度为1.32%,c(OH-)=0.1mol·L-1×1.32%=0.00132mol·L-1,故二、选择题(本题包括5小题,每小题4分,共20分。每小题有一个或两个选项符合题意)11.(全国Ⅱ)绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料,其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是()A.图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度B.图中各点对应的Ksp的关系为:Ksp(m)=Ksp(n)<Ksp(p)<Ksp(q)C.向m点的溶液中加入少量Na2S固体,溶液组成由m沿mpn线向p方向移动D.温度降低时,q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动答案B解析CdS在水中存在沉淀溶解平衡:CdS(s)Cd2+(aq)+S2-(aq),电离出的S2-浓度与Cd2+浓度相同,A项正确;沉淀溶解平衡常数只与温度有关,温度相同,Ksp相同,所以m、p、n三点的Ksp相同,B项错误;在T1温度下,向m点的溶液中加入少量Na2S固体,S2-浓度增大,但由于Ksp不变,所以Cd2+浓度必然减小,因此溶液组成由m沿mpn线向p方向移动,C项正确;温度降低,CdS的Ksp减小,但S2-浓度与Cd2+浓度仍然相等,所以q点饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动,D项正确。12.室温下,用相同浓度的NaOH溶液,分别滴定浓度均为0.1mol·L-1的三种酸(HA、HB和HD)溶液,滴定曲线如图所示,下列判断错误的是()A.三种酸的电离常数关系:KHA>KHB>KHDB.滴定至P点时,溶液中:c(B-)>c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(OH-)C.pH=7时,三种溶液中:c(A-)=c(B-)=c(D-)D.当中和百分数达100%时,将三种溶液混合后:c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-)-c(H+)答案C解析A项,题给三种酸均为一元酸,浓度相同时,pH越小,说明对应酸越强,电离常数越大,因此根据未发生中和反应时三种酸溶液的pH大小可知A项正确;B项,P点时,HB反应一半,溶液中溶质为NaB和HB,且物质的量浓度相等,此时溶液呈酸性,说明HB的电离程度大于NaB的水解程度,则溶液中c(B-)>c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(OH-),正确;C项,对于任何一种酸HX,加NaOH反应达到中性时,酸越弱,需要的NaOH越少,c(Na+)越小,溶液中存在电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(X-),由于c(H+)=c(OH-),则c(Na+)=c(X-),由于酸性HA>HB>HD,故达中性时三种溶液中c(A-)>c(B-)>c(D-),错误;D项,完全中和并混合后,溶液中溶质有NaA、NaB、NaD,水电离的H+部分被A-、B-、D-结合生成HA、HB、HD,所以根据质子守恒有c(H+)+c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-),正确。13.(黑龙江期中)常温下,向20mL0.1mol·L-1MOH溶液中滴加CH3COOH溶液,所得溶液的pH及导电能力变化如图所示。下列叙述正确的是()A.MOH是强电解质B.CH3COOH溶液的浓度约为0.1mol·L-1C.水的离子积KW:b=c=aD.溶液的导电能力与可自由移动离子的数目有关答案BC解析常温下0.1mol·L-1MOH溶液的pH=8,即c(OH-)=10-6mol·L-1,则表明MOH在溶液中部分电离,即MOH是弱电解质,A错误;设CH3COOH溶液的浓度为x,b点导电能力最强,说明此时恰好完全中和,则20×10-3L·x=20×10-3L×0.1mol·L-1,x=0.1mol·L-1,由此得出CH3COOH溶液的浓度约为0.1mol·L-1,B正确;温度不变时,水的离子积KW不变,C正确;溶液的导电能力与可自由移动离子数目不成比例关系,与离子的总浓度和离子所带电荷数目有关,D错误。14.向1L含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的溶液中缓慢通入CO2,随n(CO2)增大,先后发生三个不同的反应,当0.01mol<n(CO2)≤0.015mol时发生的反应是2NaAlO2+CO2+3H2O2Al(OH)3↓+Na2CO3。下列对应关系正确的是()选项n(CO2)/mol溶液中离子的物质的量浓度A0c(Na+)>c(AlO2-)+c(OHB0.01c(Na+)>c(AlO2-)>c(OH-)>c(CC0.015c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-D0.03c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H答案D解析A项,通入CO2之前,溶液中的电荷守恒关系为c(Na+)+c(H+)=c(AlO2-)+c(OH-),则c(Na+)<c(AlO2-)+c(OH-),错误;B项,n=0.01mol时,发生反应CO2+2NaOHNa2CO3+H2O,溶液中的溶质为0.01molNa2CO3和0.01molNaAlO2,CO32-、AlO2-水解生成OH-,且AlO2-的水解程度大于CO32-的水解程度,则溶液中离子浓度的大小关系为c(Na+)>c(CO32-)>c(AlO2-)>c(OH-),错误;C项,n=0.015mol时,发生反应2NaAlO2+CO2+3H2O2Al(OH)3↓+Na2CO3,溶液中溶质为Na2CO3,则对应关系为c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-),错误;D项,n=0.03mol时,发生反应CO2+Na2CO3+H2O2NaHCO315.(2018江苏卷)H2C2O4为二元弱酸,Ka1(H2C2O4)=5.4×10-2,Ka2(H2C2O4)=5.4×10-5,设H2C2O4溶液中c(总)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)。室温下用NaOH溶液滴定25.00mL0.1000mol·L-1HA.0.1000mol·L-1H2C2O4溶液:c(H+)=0.1000mol·L-1+c(C2O42-)+c(OH-)-c(H2C2B.c(Na+)=c(总)的溶液:c(Na+)>c(H2C2O4)>c(C2O42-)>cC.pH=7的溶液:c(Na+)=0.1000mol·L-1+c(C2O42-)-c(H2C2D.c(Na+)=2c(总)的溶液:c(OH-)-c(H+)=2c(H2C2O4)+c(HC2O4答案AD解析根据电荷守恒可得:c(H+)=c(OH-)+2c(C2O42-)+c(HC2O4-),根据物料守恒得:0.1000mol·L-1=c(H2C2O4)+c(C2O42-)+c(HC2O4-),两者相减得:c(H+)-0.1000mol·L-1=c(C2O42-)+c(OH-)-c(H2C2O4),A项正确;c(Na+)=c(总),说明NaOH与H2C2O4按物质的量之比1∶1反应,完全反应生成NaHC2O4溶液,根据电离常数,HC2O4-电离程度大于水解程度,则c(C2O42-)>c(H2C2O4),B项错误;根据电荷守恒得:c(Na+)+c(H+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(OH-),由于c(H+)=c(OH-),则有c(Na+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-),而c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(H2C2O4)=c(总),所以c(Na+)=c(总)-c(H2C2O4)+c(C2O42-),反应过程中溶液体积增大,c(总)小于0.1000mol·L-1,C项错误;根据电荷守恒可得:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(C2O42-)+c(HC2O4-),根据物料守恒得:c(Na+)=2[c三、非选择题(本题共5小题,共60分)16.(12分)现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(单位:g·100mL-1)。Ⅰ.实验步骤(1)配制待测白醋溶液,用(填仪器名称)量取10.00mL食用白醋,在(填仪器名称)中用水稀释后转移到100mL(填仪器名称)中,洗涤后定容,摇匀即得待测白醋溶液。

(2)量取待测白醋溶液20.00mL置于锥形瓶中,向其中滴加2滴酚酞溶液作为指示剂。(3)读取盛装0.1000mol·L-1NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。(4)滴定。判断滴定终点的现象是,达到滴定终点,停止滴定,并记录NaOH溶液的最终读数,再重复滴定3次。

(5)如图是某次滴定时的滴定管中的液面,其读数为mL。

Ⅱ.实验记录项目每次滴定所读实验数据1234V(样品)/mL20.0020.0020.0020.00V(NaOH溶液)(消耗)/mL15.9515.0015.0514.95Ⅲ.数据处理与讨论(6)甲同学在处理数据时按如下方式计算平均消耗NaOH溶液的体积:V=(15.95+15.00+15①指出甲同学计算的不合理之处:。

②按正确数据处理,得出c(市售白醋)=mol·L-1,市售白醋总酸量=g·100mL-1。

答案(1)酸式滴定管烧杯容量瓶(4)滴入最后半滴碱溶液后,溶液由无色变成浅红色,且半分钟内不褪色(5)22.60(6)①第1组实验数据误差较大,属异常值,应舍去②0.0754.5解析(1)配制待测白醋溶液,用酸式滴定管准确量取10.00mL食用白醋,在烧杯中加蒸馏水稀释,再转移到100mL容量瓶中进行定容。(4)向待测白醋中滴加酚酞作为指示剂,开始时溶液无色,当滴入最后半滴碱溶液时,溶液由无色变成浅红色,且半分钟内不褪色。(5)滴定管的0刻度在上方,由图示可知,滴定管中液面读数为22.60mL。(6)①分析表中实验数据,第1组实验消耗NaOH溶液的体积与其他三组相差较大,应舍去第1组数据,取其他三组数据进行计算。②第2~4组实验中消耗NaOH溶液的平均体积为V(NaOH溶液)=(15.00+15.05+14.95)mL3=15.00mL,则有n(CH3COOH)=n(NaOH)=15.00×10-3L×0.1000mol·L-1=1.5×10-3mol,c(CH3COOH)=1.5×10-3mol0.02L=0.075mol·L-1,100mL该醋酸中含有醋酸的物质的量为0.075mol·L-1×0.1L=7.5×10-3mol。因量取10.00mL食用白醋配制成100mL待测白醋溶液,故10.00mL食用白醋中m(CH3COOH)=7.5×10-3mol×6017.(12分)草酸(H2C2O4)是二元弱酸,KHC2O4溶液呈酸性。向10mL0.01mol·L-1的H2C2O4溶液滴加0.01mol·L-1KOH溶液V(mL),回答下列问题。(1)当V<10mL时,反应的离子方程式为

。

(2)当V=10mL时,溶液中HC2O4-、C2O42-、H2C2O4。

(3)当V=amL时,溶液中离子浓度有如下关系:c(K+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-);当V=bmL时,溶液中离子浓度有如下关系:c(K+)=c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4);则a(填“<(4)当V=20mL时,再滴入NaOH溶液,则溶液中n(K+)n(C2O42-)的值将答案(1)H2C2O4+OH-HC2O4-+H2(2)c(HC2O4-)>c(H+)>c(C2O42-)>c(H2(3)>(4)变小18.(12分)某铬盐厂净化含Cr(Ⅵ)废水并提取Cr2O3的一种工艺流程如图所示。已知:Ksp[Cr(OH)3]=6.3×10-31Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10-39Ksp[Fe(OH)2]=4.9×10-17(1)步骤Ⅰ中,发生的反应为2H++2CrO42-Cr2O72-+H2O,B中含铬元素的离子有(2)当清液中Cr3+的浓度≤1.5mg·L-1时,可认为已达铬的排放标准。若测得清液的pH=5,则清液尚不符合铬的排放标准,因为此时Cr3+的浓度为mg·L-1。

(3)步骤Ⅱ还可用其他物质代替NaHSO3做还原剂。①若用FeSO4·7H2O做还原剂,反应的离子方程式为,步骤Ⅲ中参加反应的阳离子一定有(填离子符号)。

②若用铁屑做还原剂,当铁的投放量相同时,经计算,C溶液的pH与c(Cr2O72-pH3456c7.02×10-217.02×10-71.25×10-32.12×10-34有人认为pH=6时,c(Cr2O72-)变小的原因是Cr2O72-基本上都已转化为

。

③用铁屑做还原剂时,为使所得产品中含铁元素杂质的含量尽可能低,需要控制的条件有

。

答案(1)CrO42-、(2)32.76(3)①Cr2O72-+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2OCr3+、Fe3+、②不正确,c(H+)减小,化学平衡2H++2CrO42-Cr2O72-+H2O向逆反应方向移动,溶液中Cr(Ⅵ③铁屑过量;将溶液的pH控制在使Cr3+完全沉淀而Fe2+不沉淀的范围内解析(1)根据反应可知B中含铬元素的离子有CrO42-、Cr(2)若清液的pH=5,则c(OH-)=10-9mol·L-1,c(Cr3+)=Ksp[Cr(OH)3]c3(OH-)=6.3×10-4mol·L-1,则此时Cr3+的浓度也为6.3×10-4mol·L-1×52×103(3)①若用FeSO4·7H2O做还原剂,反应的离子方程式为Cr2O72-+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2O,则C中的阳离子有Fe2+、Fe3+、Cr3+、H+,因为Ksp[Fe