2026年江苏省常州市天宁区中考化学二模试卷（含答案）

第=page11页，共=sectionpages11页2026年江苏省常州市天宁区中考化学二模试卷一、选择题1.下列变化属于物理变化的是(

)A.粮食酿醋 B.铜器生锈 C.冰雪融化 D.钻木取火2.我国将2026年六五环境日的主题定为“全面绿色转型，共建美丽中国”，下列做法与这一主题不符的是(

)A.开发利用新能源 B.增高炼铁厂的烟囱 C.提高森林覆盖率 D.推进低碳交通出行3.下列物质放入水中，能形成溶液的是(

)A.泥土 B.食盐 C.面粉 D.植物油4.构成物质的微粒有分子、原子、离子等。下列物质由原子构成的是(

)A.金刚石 B.水

C.氯化钠 D.氧气5.下列人物中，获诺贝尔奖的“青蒿素之母”的是(

)A.闵恩泽 B.张青莲 C.屠呦呦 D.徐寿6.钾肥可以增强农作物抗倒伏的能力。下列常见肥料中属于钾肥的是(

)A.(NH4)2CO3 B.7.“气调储粮”是通过调控粮仓内气体成分，实现低氧干燥环境对粮食保质保鲜的储藏技术。下列气体可用于粮仓“气调储粮”的是(

)A.氮气 B.氧气 C.一氧化碳 D.水蒸气8.下列反应属于中和反应的是(

)A.Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ B.C9.钇是稀土元素的一种，其在元素周期表中的部分信息如图。下列说法不正确的是(

)A.在元素周期表中钇是第39号元素

B.钇是一种金属元素

C.钇的元素符号为Y

D.钇原子的中子数为3910.以下试剂的组合不能探究出锌、铁、铜的金属活动性的是(

)A.表面积相似的锌片、铁片、铜片与10%的稀盐酸

B.锌片、铜片与硫酸亚铁溶液

C.铁片(2片)与硫酸锌、硫酸铜溶液

D.铜片、硫酸锌溶液、硫酸亚铁溶液11.下列化学用语表述正确的是(

)A.氧元素：O2 B.两个氢分子：2H

C.两个钠分子：2Na D.Mg2+12.粽叶中的异荭草素(C21H20A.碳元素的质量分数最大

B.异荭草素中碳、氢元素的质量比为21：20

C.它的相对分子质量为448g

D.由21个碳原子、20个氢原子和11个氧原子构成13.某同学配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液，步骤如下图，下列分析正确的是(

)

A.配制过程中出现了两处操作错误

B.实验操作步骤为：计算、称量、量取、蒸发

C.若操作都正确，氯化钠完全溶解后有液滴溅出，会导致溶质的质量分数偏小

D.配制时应称量氯化钠固体质量为50g14.下列实验操作不能达到实验目的是(

)选项实验目的实验操作A除去CuSO4加入过量铁粉，过滤B除去H2中少量的HCl将混合气体通过浓氢氧化钠溶液C鉴别棉线和羊毛线点燃后，闻气味D鉴别NaCl和NH分别加少量水溶解A.A B.B C.C D.D15.小敏同学向“豆包”提问：防止白色污染有哪些措施？在回答中提到可使用聚乳酸等易降解的材料。已知聚乳酸化学式可表示为[C3H4O2]n，该塑料在自然界条件下最终能完全降解成A.聚乳酸是有机高分子化合物 B.该塑料灼烧产生刺激性气味

C.该塑料的降解参与“碳循环” D.该降解塑料也应该合理使用16.在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是(

)A.Cu→AgNO3Ag B.Fe2O17.下列跨学科实践活动涉及的化学知识不正确的是(

)选项实践活动化学知识A用自制简易净水器净化雨水净化后得到纯水B调查家用燃料的变迁与合理使用未来的家用燃料要清洁、热值高C发热袋的模拟制作包装袋应能耐受一定的温度D垃圾的分类与回收利用矿泉水瓶属于可回收垃圾A.A B.B C.C D.D18.我国科学家成功用CO2和CH4A.该反应属于化合反应 B.图中物质都是有机物

C.醋酸可使紫色石蕊溶液变成红色 D.反应前后不变的微粒是C、H、O原子19.已知KCl的溶解度随温度升高而增大，40℃时溶解度为40g。在40℃时，依据如下表所示的数据，进行KCl溶于水的实验探究。下列说法中正确的是(

)编号①②③KCl的质量/g102030水的质量/g506070A.在实验所得的溶液中，溶质质量分数①>②

B.③所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为5：7

C.将②和③的溶液分别降温，一定都有晶体析出

D.将①和③的溶液按一定比例混合可得到与②浓度相等的溶液20.某过氧化镁(MgO2)样品中含有少量MgO，为测定其中MgO2的质量分数，小组同学设计了如下实验流程.下列说法正确的是(已知：MgA.为确保样品完全反应，步骤Ⅰ加入的盐酸越多越好

B.过量NaOH溶液的作用仅是将溶液A中氯化镁溶液全部转化为沉淀

C.步骤Ⅲ中过滤时滤纸破损或洗涤不干净都会使沉淀质量偏大

D.根据流程中的数据，可算出该样品中MgO2二、非选择题21.化学与我们的生活有着密切的联系。现有①盐酸、②葡萄糖、③熟石灰、④金刚石、⑤氯化钾，选择适当物质填空(填序号)。

(1)人体主要的供能物质是

；

(2)可用来切割玻璃的是

；

(3)人体胃液中含有的酸是

；

(4)可用来改良酸性土壤的是

。22.2026年春晚，智能机器人成为焦点。机器人的制造与运行涉及丰富化学知识。

Ⅰ.能源动力

(1)机器人在充电站充电时的能量转化方式：电能转化为______。

(2)电池正极材料常用钴酸锂(LiCoO2)，其中锂元素化合价为+1，钴元素化合价为______。

Ⅱ.核心芯片

(3)生产芯片的Si可通过SiO2固体与C在高温条件下反应获得，同时产生CO，该反应的化学方程式为23.近年来，市面上出现一种称为“富氢水”的饮用水。

(1)富氢水中氢元素的存在形式：小组讨论认为，“富氢”是指除水分子以外，还可能含有OH−、H+、H2O2、H2等氢元素含量较高的微观粒子，经查阅资料，富氢水是通过将氢气加压溶入水中而得到。

①常温下，使用pH计测定该富氢水的pH=7.0，表明该富氢水呈______(填“酸性”“中性”或“碱性”)．

②甲同学原本认为该富氢水可能由H2O2、H2O两种物质组成，而乙同学从定量计算的角度分析甲同学的看法是错误的。乙同学的判断理由是______。

(2)富氢水的制备和保存：将氢气加压溶解在水中获得富氢水，并保存在密封性良好的铝罐中(如图1所示)。

①工业制取的氢气中杂质较多，提纯氢气的方法之一是使用金属膜透氢，工作原理如图2所示，从微观角度描述该透氢过程：在金属膜表面，氢分子分解成______，该微观粒子透过金属膜后，重新组合成氢分子。

②如果饮用富氢水，你认为应______(填“常温下”或“煮沸后”)饮用。

③研究者设计如图324.高锰酸钾(KMnO4)是一种重要的化工产品。工业上以软锰矿(主要成分为MnO2)为原料生产高锰酸钾，流程如下：

(1)“混合加热室”内MnO2发生了______(选填“物理变化”或“化学变化”)。

(2)将K2MnO4转化为KMnO4的方法有酸化法和电解法等。

稀硫酸酸化法：

①现欲配制100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，需要溶质质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84g⋅mL−1)的体积为______mL(计算结果精确至0.1mL)。

CO2酸化法：

②向K2MnO4溶液中通入CO2，请补充完整该反应的方程式：3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO225.化学兴趣小组以“气体制备”为主题开展探究式学习，结合下图回答问题。

(1)仪器名称：②______。

(2)用氯酸钾和二氧化锰制取O2，可选装置______(选填序号)和D组合，反应的化学方程式为______.若用E装置收集O2，空气应从______(选填“a”或“b”)端排出。

(3)实验室用锌与稀硫酸制取H2，选用装置C相对于装置B的优点是______。13g锌与足量稀硫酸反应，可生成氢气的质量为多少克？(写出计算过程26.“双碳”愿景下，氨气作为“零碳”能源前景广泛。

Ⅰ.识氨。NH3、H气体颜色、气味沸点℃爆炸极限/%着火点/℃热值kJ/kgH无色、无气味−251.74−75400120000N无色、刺激性气味−33.3415−2880018610(1)已知：爆炸极限为容易导致爆炸的空气中可燃性气体的体积分数范围。对比参数，关于NH3、H2优缺点的说法不正确的是______(选填序号)。

A.NH3有气味便于及时察觉其泄漏

B.NH3易液化、便于储存

C.H2爆炸极限范围大、更安全

D.H2燃烧热值高，放热相对更多

(2)氨氢燃料发动机的燃料为NH3和少量H2的混合物，NH3中添加H2的作用：增强NH3燃烧的稳定性、提高发动机的热效率和______等。

Ⅱ.制氨。

(3)N2是合成氨的重要原料，从空气中获得N2是利用空气中各成分______不同。

(4)在高温、高压下用铁触媒(主要成分是Fe3O4)作催化剂制氨的反应原理如图1。反应前后铁触媒的______没有改变，整个转化过程中发生反应的化学方程式为______。

(5)科学家最新研制了常温、常压下电解法合成氨原理如图2。

①发生反应的化学方程式为______。

②在通电过程中，也有部分水发生分解反应，实际测得氧气与氨气的质量比远______(填“大于”、“等于”或“小于”)理论值。

Ⅲ.用氨。

27.铁及其化合物在生产生活中有着广泛的应用。

一、铁的冶炼与应用

(1)唐代“盛金铁芯铜龙”(如下图1)以铁铸造内芯，包铜，外层盛金，展现了我国古代高超的冶炼、铸造工艺。

①高炉炼铁的主要产品是______它属于______材料(选填“无机”“合成”或“复合”)。

②铁芯外“包铜”的主要目的是______。

(2)纳米铁粉可以去除废水中的HCl、ZnCl2和CuCl2，去除机理如上图2。

①写出纳米铁粉去除CuCl2机理的化学方程式______。

②去除ZnCl2时不能将ZnCl2转化为Zn的原因是______。

③溶液pH对CuCl2去除率的影响如上图3所示，当pH<3时，随pH减小，CuCl2去除率会减小，其原因是______。

二、含铁催化剂成分测定

(3)某含铁催化剂成分为FeO和Fe2O328.纯碱(Na2CO3)是一种重要的化工原料。

已知：①氨气极易溶于水，1体积水大约可以溶解700体积的氨气；二氧化碳能溶于水，1体积水大约可以溶解1体积二氧化碳：随温度的升高，气体在水中的溶解能力减弱。

②NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl；NaHCO3受热易分解生成碳酸钠。

Ⅰ.模拟“侯氏制碱法”

(1)制备NaHCO3(实验装置如图1，部分仪器省略)

①装置A中发生反应的化学方式为______。

②装置B中的溶液a为______(填字母)。

A.浓硫酸

B.氢氧化钠溶液

C.饱和碳酸氢钠溶液

③装置C中硬质玻璃管的作用为______。C中反应温度不宜过高，主要原因是______。

④装置D中氢氧化钠固体的作用为______。

⑤实验时应先打开______(填“K1”或“K2”)开关，持续通入气体一段时间后，关闭此开关，再打开另一开关。

(2)制备Na2CO3过滤装置C中混合物，滤渣经灼烧得Na2CO3，并回收滤液中的NH4Cl。

Ⅱ参考答案1.C

2.B

3.B

4.A

5.C

6.D

7.A

8.C

9.D

10.D

11.D

12.A

13.A

14.A

15.B

16.C

17.A

18.B

19.D

20.D

21.②④①③

22.化学能

+3

23.中性;过氧化氢中氢元素的含量比水中氢元素的含量低

①氢分子在金属膜表面分解成氢原子，氢原子透过金属膜后