《高考化学备考》专题讲座189

专题讲座一元素推断题的解题方法【题型特点】元素推断题是综合考查物质结构、元素周期表、元素周期律、元素化合物性质的重要题型，该类题型具有综合性强、形式灵活、命题角度广等特点。【解析】主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃，生成物是HF，因此W是F，Z是Ca，W与Y同族，则Y是Cl。W、X、Z的最外层电子数之和为10，则X的最外层电子数为10－7－2＝1，所以X是Na。金属钠常温常压下是固态，A错误；CaH2中含有离子键，属于离子化合物，B正确；Y与Z形成的化合物是氯化钙，其水溶液显中性，C错误；F是最活泼的非金属，没有正价，Cl元素的最高价是＋7价，D错误。【答案】B正确推断元素的常用方法(1)根据原子或离子的结构示意图推断。①由原子结构式等确定元素在周期表中的位置和元素的种类：电子层数＝周期数，最外层电子数＝主族序数。如果已知离子的结构示意图，则需将其转化为原子结构示意图来确定。②电子层结构相同的微粒：阴离子对应的元素在具有相同电子层结构的稀有气体元素的前面，阳离子对应的元素在具有相同电子层结构的稀有气体元素的下一周期的左边位置，简称“阴前阳下”。(4)由元素周期表中短周期的特殊结构推断。①元素周期表中第一周期只有两种元素H和He，H元素所在的第ⅠA族为元素周期表的左侧边界，第ⅠA族左侧无元素分布。②He为0族元素，0族元素为元素周期表的右侧边界，0族元素右侧没有元素分布。【解析】a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数是其次外层电子数的4倍，a只能是第二周期氧元素；b、c、d的最高价氧化物的水化物能两两反应生成盐和水，d与a同族，因此b、c、d分别是Na、Al、S。离子核外电子层数越多、离子半径越大，核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，则简单离子半径：d＞a＞b＞c，A错误；水分子间存在氢键，则O、S形成的简单氢化物的沸点：a＞d，B错误；由a、b、c形成的化合物的水溶液可能呈碱性，例如偏铝酸钠，C正确；熔融状态下氯化铝不导电，工业上利用电解熔融的氧化铝来冶炼金属铝，D错误。【答案】C常见元素及其化合物的特性(1)形成化合物种类最多的元素或存在自然界中硬度最大的单质的元素或气态氢化物中氢的质量分数最大的元素：C。(2)空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：N。(3)地壳中含量最多的元素或氢化物在通常情况下呈液态的元素：O。(4)地壳中含量最多的金属元素：Al。(5)最活泼的非金属元素或无正价的元素或无含氧酸的非金属元素或无氧酸或气态氢化物可腐蚀玻璃的元素或气态氢化物最稳定的元素或阴离子的还原性最弱的元素：F。(6)最活泼的金属元素或最高价氧化物对应水化物碱性最强的元素或阳离子的氧化性最弱的元素：Cs。(7)最易着火的非金属元素：P。(8)焰色反应呈黄色的元素：Na；焰色反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃观察)的元素：K；焰色反应呈绿色的元素：Ba。(9)单质密度最小的元素：H；密度最小的金属元素：Li。(10)常温下单质呈液态的非金属元素：Br；金属元素：Hg。(11)最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素：Al。(12)元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应水化物起化合反应的元素：N；能起氧化还原反应的元素：S。(13)元素的气态氢化物能和它的氧化物在常温下反应生成该元素单质的元素：S。(14)元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素：Li、Na、F。(15)常见的一种元素存在几种单质的元素：C、P、O、S。【解析】设Z的原子序数为n，则Y、W的原子序数分别为n－1和n＋9，由于Y、W的原子序数之和是Z的3倍，则n－1＋n＋9＝3n，解得n＝8，则X、Y、Z、W分别为Si、N、O、Cl。X位于Y、Z的左下方，故原子半径X>Y＞Z，A错误；非金属性O＞Si，则气态氢化物稳定性H2O＞SiH4，B错误；O、Cl分别与Mg形成MgO、MgCl2，二者均是离子化合物，C正确；最高价氧化物对应水化物的酸性HClO4＞HNO3，D错误。【答案】C【解析】W的一种原子核内无中子，则W为H元素；Z的一种单质在常温下是淡黄色晶体，则Z为S元素；X、Y原子核外L电子层的电子数之比为3∶4，且Y、Z位于同一周期，所以Y为第三周期元素，则Y的L电子层的电子数为8，X的L电子层的电子数为6，则X为O元素；四种元素的原子最外层电子数之和为14，可计算出Y的最外层电子数为1，则Y为Na元素。S2－核外电子层数比O2－、Na＋多，所以S2－半径最大，离子核外电子排布相同时，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径：O2－＞Na＋，A正确；水分子间存在氢键，所以H2O的沸点高于H2S，B错误；由于非金属性O＞H，则还原性O2－<H－，C正确；O元素分别与H、Na、S元素形成二元化合物有H2O和H2O2、Na2O和Na2O2、SO2和SO3，D正确。【答案】B推断元素的常用思路

根据原子结构、元素周期表的知识及已知条件，可推算原子序数，判断元素在元素周期表中的位置等，基本思路如下：完谢谢观看专题讲座二电化学装置的创新应用【题型特点】该类题目的考查内容通常有以下几个方面：电极的判断、电极反应方程式的书写、实验现象的描述、溶液离子的移动、pH的变化及电解质溶液的恢复、运用电子守恒处理相关数据等。面对多个装置连接图时，首先要判断装置类型，再单个分析其工作原理。A．电极a连接电源的正极B．B为阳离子交换膜C．电解质溶液采用Na2SO4溶液可避免有害气体的产生D．Ⅱ口排出的是淡水【解析】根据题干信息确定该装置为电解池，阴离子向阳极移动，阳离子向阴极移动，所以电极a为阳极，连接电源的正极，A正确；水在双极膜A解离后，氢离子吸引阴离子透过B膜到左侧形成酸，B为阴离子交换膜，B错误；电解质溶液采用Na2SO4溶液，电解时生成氢气和氧气，可避免有害气体的产生，C正确；海水中的阴、阳离子透过两侧交换膜向两侧移动，淡水从Ⅱ口排出，D正确。【答案】B离子交换膜的功能在于选择性地通过某些离子，目的是平衡整个溶液的离子浓度或电荷，利用离子交换膜的这一功能可用来制备物质，解题时应先分析出应制备或提纯的物质，后确定装置的正、负极(或阴、阳极)，根据离子交换膜的功能判断特定离子的移动方向，进而逐一解答。本类试题利用离子交换膜阻止某些离子移动来隔离某些物质，防止副反应的发生或防止改变电解质溶液的酸碱性。解题时应先确定装置的正、负极(或阴、阳极)，假定没有离子交换膜由离子的移动方向判断可能发生的其他反应以及对设计目的的影响，进而分析解答。1．判断“多池组合”中装置的种类(1)直接判断。非常直观明显的装置，如燃料电池、铅蓄电池等在电路中为原电池，则其他装置为电解池。如下图，A为原电池，B为电解池。(2)根据电池中的电极材料判断。原电池一般是两种不同的金属电极或一种金属电极、一个碳棒；而电解池则一般是两个惰性电极，如两个铂电极或两个碳棒。(3)根据电池中的电解质溶液判断。原电池中的电极材料和电解质溶液之间能发生自发的氧化还原反应，电解池的电极材料一般不能和电解质溶液自发反应。如下图，B为原电池，A为电解池。(4)根据电极反应现象判断。在某些装置中根据电极反应或反应现象可判断电极类型，并由此判断电池类型，如下图，若C极溶解，D极上析出Cu，B极附近溶液变红，A极上放出黄绿色气体，则可知乙是原电池，D是正极，C是负极；甲是电解池，A是阳极，B是阴极。B、D极发生还原反应，A、C极发生氧化反应。2．“多池组合”装置中的数据处理原电池和电解池综合装置的有关计算的根本依据就是电子转移守恒，分析时要注意串联电路中各支路电流相等。【答案】D【专项训练】1．(2019·安徽合肥质检)利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料。可用电解LiCl溶液制备LiOH，装置如下图所示。下列说法中正确的是(

)A．电极B连接电源正极B．A极区电解液为LiCl溶液C．阳极反应式为2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－D．每生成1molH2，有1molLi＋通过该离子交换膜【答案】B

【解析】由题意知，电解LiCl溶液制备LiOH，由于B电极生成氢气，A与B用阳离子交换膜隔开，所以B为阴极，B极区为LiOH溶液，A极区为LiCl溶液。B为阴极，连接电源负极，A错误；阳极反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑，C错误；每生成1molH2，有2molLi＋通过该离子交换膜，D错误。2．(2019·山西太原模拟)氨硼烷(NH3·BH3)电池可在常温下工作，装置如图所示。该电池工作时的总反应为NH3·BH3＋3H2O2===NH4BO2＋4H2O。下列说法正确的是(

)A．负极附近溶液的pH增大B．正极的反应式为H2O2＋2H＋＋2e－===2H2OC．电池工作时，BO通过质子交换膜向正极移动D．消耗3.1g氨硼烷，理论上转移0.2mol电子【答案】B

3．(2019·广东七校联考)如图所示，甲池的总反应式为N2H4＋O2===N2＋2H2O。下列说法正确的是(

)A．乙池中Fe电极上发生氧化反应B．乙池中石墨电极上发生的反应可写为4OH－－4e－===2H2O＋O2↑C．甲池溶液pH增大，乙池溶液pH减小D．甲池中每消耗0.1molN2H4，乙池电极上则会析出6.4g固体【答案】B

【解析】

乙池中Fe电极是电解池的阴极，发生还原反应，A错误；乙池中石墨电极是电解池的阳极，发生氧化反应，发生的反应可写为4OH－－4e－===2H2O＋O2↑，B正确；甲池总反应生成了水，则KOH溶液浓度变小，pH减小，乙池的阴极析出铜，结合B项可知乙池溶液的pH减小，C错误；根据各个电极流过的电量相等得关系式N2H4～2Cu，甲池消耗0.1molN2H4时，则乙池电极上会析出12.8gCu，D错误。4．(2019·四川成都模拟)锂离子电池已经成为应用最广泛的可充电电池，某种锂离子电池的结构示意图如下，它在放电时有关离子转化关系如图所示，下列说法正确的是(

)【答案】B

完谢谢观看专题讲座三巧解化学反应速率与化学平衡图象题一、常规(传统)图象分类突破【常见类型】1．含量(浓度)－时间－温度(压强)图C%指生成物的百分含量，B%指反应物的百分含量。2．恒压(温)线该类图的纵坐标为物质的平衡浓度(c)或反应物的转化率(α)，横坐标为温度(T)或压强(p)，常见类型如下图所示：【解题策略】1．解答速率平衡图象题的一般步骤任何类型的图象，分析时首先要明确纵坐标与横坐标代表的意义，观察图象中纵坐标代表的量值随横坐标代表的量值的变化而变化的情况，然后与理论知识对照确定答案，具体步骤如下：2．解题技巧(1)“先拐先平数值大”。同一可逆反应，若反应条件不同，达到平衡所用的时间也可能不同，反映到图象出现“拐点”的时间也就有差异。根据外界条件对化学反应速率的影响，即可判断温度的高低、压强或浓度的大小及是否使用催化剂等。(2)“定一议二”。当图象中有三个量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系，有时还需要作辅助线。恒压线、恒温线常用此法。(3)三步分析法。一看反应速率是增大还是减小；二看v正、v逆的相对大小；三看化学平衡移动的方向。A．该反应的正反应是吸热反应B．T0时，从反应开始到平衡时：v(X)＝0.083mol·L－1·min－1C．图a中反应达到平衡时，Y的转化率为37.5%D．T1时，若该反应的平衡常数K的值为50，则T1<T0【解析】由图象可知，a、c两点都在等温线上，c的压强大，则a、c两点的反应速率：a<c，A错误；a、b两点压强相同，但温度不同，a点二氧化氮的体积分数较大，说明a点的转化率较小，即a<b，B正确；NO2为红棕色气体，由图象可知，a、c两点都在等温线上，c的压强大，NO2气体的浓度较大，混合气体颜色较深，C错误；升高温度，化学平衡向着逆反应方向移动，NO2的体积分数增大，a点到b点NO2体积分数减小，说明是降低了温度，D错误。【答案】BA．图甲中，ω2>1B.图乙中，A线表示逆反应的平衡常数C．温度T1、ω＝2时，Cl2的转化率为50%D若在恒容绝热装置中进行上述反应，达到平衡时，装置内的气体压强将增大【解析】根据图甲信息可知，增大n(Cl2)，ω增大，平衡正向移动，丙烯的体积分数减小，故ω2>1，A正确；根据图甲可知，升高温度丙烯的体积分数增大，说明平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，升温正反应平衡常数减小，B正确；由图乙可知温度为T1时正逆反应的平衡常数相等，又因两者互为倒数，则平衡常数K＝1，ω＝2时，设CH2===CHCH3、Cl2的物质的量分别为a、2a，参加反应的Cl2的物质的量为b，利用三段式可得关系式，则Cl2的转化率为33.3%，C错误；该反应为反应前后气体体积不变的放热反应，反应向正反应方向进行，体系温度升高，气体膨胀，达到平衡时，装置内气体压强将增大，D正确。【答案】C②已知反应器中还存在如下反应：ⅰ.CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)

ΔH1ⅱ.CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)

ΔH2ⅲ.CH4(g)===C(s)＋2H2(g)

ΔH3…③反应物投料比采用n(H2O)∶n(CH4)＝4∶1，大于初始反应的化学计量数之比，目的是________(填字母)。a．促进CH4转化b．促进CO转化为CO2c．减少积炭生成②某科研小组用Fe2O3作催化剂。在380℃时，分别研究了n(CO)∶n(SO2)为1∶1、3∶1时SO2转化率的变化情况(图2)。则图2中表示n(CO)∶n(SO2)＝3∶1的变化曲线为________。(2)目前科学家正在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝(NO)原理，其脱硝机理示意图如图3所示，脱硝率与温度、负载率(分子筛中催化剂的质量分数)的关系如图4所示。写出该脱硝原理总反应的化学方程式：____________________________。②为达到最佳脱硝效果，应满足的条件是_________________________。(3)汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放，这使NOx的有效消除成为环保领域的重要课题。某研究小组在实验室以Ag－ZSM－5为催化剂，测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况如图5所示。若不使用CO，温度超过775K，发现NO的分解率降低，其可能的原因是______________________________________________________；在n(NO)/n(CO)＝1的条件下，最佳温度应控制在______左右。图5

完谢谢观看专题讲座四无机化工生产流程题解题策略【题型特点】工艺流程题就是将化工生产中的生产流程用框图的形式表示出来，并根据物质生产流程中的有关化学知识步步设问，该类试题具有以下特点：(1)箭头：箭头进入的是投料(即反应物)，出去的是生成物(包括主产物和副产物)。(2)三线：出线和进线均表示物料流向或操作流程，返回线表示物质循环使用。(4)有关物质的溶解度如图所示。向“滤液3”中加入适量KCl，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到K2Cr2O7固体。冷却到______(填字母)得到的K2Cr2O7固体产品最多。a．80℃

b．60℃

c．40℃

d．10℃步骤⑤的反应类型是______________。(5)某工厂用m1kg铬铁矿粉(含Cr2O340%)制备K2Cr2O7，最终得到产品m2kg，产率为_________________________________。c．浸出率：固体溶解后，离子在溶液中的含量；d．酸浸：在酸溶液中反应使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去的溶解过程。③熔融、灼烧、焙烧、煅烧：改变结构，使一些物质能溶解，并使一些杂质高温下氧化、分解。(3)分离提纯阶段的常见考点：①调pH除杂。a．控制溶液的酸碱性使其中的某些金属离子形成氢氧化物沉淀。如若要除去Al3＋、Mn2＋溶液中含有的Fe2＋，先用氧化剂把Fe2＋氧化为Fe3＋，再调溶液的pH。b．调节pH所需的物质一般应满足两点：能与H＋反应，使溶液pH增大；不引入新杂质。例如：若要除去Cu2＋溶液中混有的Fe3＋，可加入CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等物质来调节溶液的pH。②加热：加快反应速率或促进平衡向某个方向移动。如果在制备过程中出现一些受热易分解的物质或产物，则要注意对温度的控制。如侯氏制碱法中的NaHCO3，还有H2O2、Ca(HCO3)2、KMnO4、AgNO3、HNO3(浓)等物质。③降温：防止某物质在高温时溶解(或分解)；为使化学平衡向着题目要求的方向移动。(4)获得产品阶段的常见考点：①洗涤：(冰水、热水)洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗；乙醇洗涤既可减少晶体溶解的损耗，又可加快水分挥发。②蒸发时的气体氛围抑制水解：如从溶液中析出FeCl3、AlCl3、MgCl2等溶质时，应在HCl的气流中加热，以防其水解。③蒸发浓缩、冷却结晶：如NaCl和KNO3混合溶液，若将混合溶液加热蒸发后再降温，则析出的固体主要是KNO3，母液中是NaCl和少量KNO3，这样就可分离出大部分KNO3。④蒸发结晶、趁热过滤：如NaCl和KNO3混合溶液，若将混合溶液蒸发一段时间，析出的固体主要是NaCl，母液中是KNO3和少量NaCl。资料：肼(N2H4)无色油状液体，溶于水生成水合肼N2H4·H2O(水合肼有强还原性，生成无污染物质，易挥发)(1)①上述流程中可以加快反应速率的措施有________(填字母)。A．过滤和萃取 B．升高温度C．增大压强 D．研磨矿石②用FeCl3溶液浸取辉铜矿中铜元素的反应为：Cu2S＋4FeCl3＝2CuCl2＋4FeCl2＋S。浸取时，在有氧的环境下可维持Fe3＋较高浓度，有关反应的离子方程式为_________________________________________________________________。(2)“萃取”时，两种金属离子萃取率与pH的关系如图2所示。当pH＞1.7时，pH越大，金属离子萃取率越低，其中Fe3＋萃取率降低的原因是______________________________________________________________________。(3)“反萃取”得到的CuSO4溶液制备纳米铜粉时，Cu2＋的还原率随pH和温度的变化如表所示：pH6789101112Cu2＋还原率(%)34609092959290产物形态砖红色Cu2O铜粉紫黑色纳米铜温度(℃)30405060708090Cu2＋还原率(%)25457080959085产物形态砖红色Cu2O铜粉紫黑色纳米铜①该反应的离子方程式为__________________________________________。②超过70℃时Cu2＋的还原率降低的原因是__________________________。③以辉铜矿为原料制备纳米铜粉的工艺条件选择70℃、pH＝10的理由是___________________________________________________________________。(4)“水相1”中加入适量氨水，静置，再经过滤、________、干燥、________等操作可得到Fe2O3

。(5)假设制得纳米铜的质量为akg，则最少投入肼的物质的量是____________。【解析】由制备流程可知，辉铜矿(主要成分为Cu2S)用FeCl3溶液作浸取剂发生反应Cu2S＋4FeCl3＝2CuCl2＋4FeCl2＋S，过滤得到氯化铜、氯化亚铁，加入萃取剂萃取，在萃取后的“水相”中加入适量氨水可制取铁红和硫酸铵；用“反萃取”得到的CuSO4溶液，调节溶液pH，在碱性条件下，Cu2＋与N2H4反应生成氮气和铜，从而获得纳米铜粉。(1)①上述流程中反应在溶液中进行，升高温度、研磨矿石可以加快反应速率。②在有氧环境下亚铁离子被氧化，生成铁离子，反应的离子方程式为4Fe2＋＋4H＋＋O2＝4Fe3＋＋2H2O。(2)由于Fe3＋的水解程度随着pH的升高而增大，当pH＞1.7时，pH越大，金属离子萃取率越低。(3)①“反萃取”得到的CuSO4溶液制备纳米铜粉时，碱性条件下，Cu2＋与N2H4反应生成氮气和铜。②超过70℃时Cu2＋的还原率降低的原因是Cu2O高温下不稳定。③以辉铜矿为原料制备纳米铜粉的工艺条件选择70℃、pH＝10是因为该条件下Cu2＋还原率最高。(4)萃取后的“水相”中含有铁离子，加入氨水，反应生成氢氧化铁沉淀，煅烧可得到Fe2O3。这类题目其实就是混合物的除杂、分离、提纯。当遇到这一类题时，一定要认真在题目中找出要得到的主要物质是什么，混有的杂质有哪些，主要物质和杂质的性质差别是什么，认真分析当加入某一试剂后，能与什么物质发生反应，生成了什么产物，要用什么样的方法才能将杂质除去，要明确题中的每一种试剂、每一步操作都是为了得到更多和更纯的产品。经过这样的思考后将工艺流程转化为物质转化流程，更能明白每一步所加试剂或操作的目的。(1)物质分离提纯的原则：不增，不减，易分离，易复原。(2)明确常用的提纯方法：①水溶法：除去可溶性杂质。②酸溶法：除去碱性杂质。③碱溶法：除去酸性杂质。④氧化剂或还原剂法：除去还原性或氧化性杂质。⑤加热灼烧法：除去受热易分解或易挥发的杂质。⑥调节溶液的pH法：如除去酸性铜溶液中的Fe3＋等。⑦蒸发结晶：提取溶解度随温度变化不大的溶质，如NaCl。(3)明确常用的分离方法：①过滤：分离难溶物和易溶物，根据特殊需要采用趁热过滤或者抽滤等方法。②萃取和分液：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同提取分离物质，如用CCl4或苯萃取溴水中的溴。③冷却结晶：提取溶解度随温度变化较大的溶质、易水解的溶质或结晶水合物，如KNO3、FeCl3、CuCl2、CuSO4·5H2O、FeSO4·7H2O等。④蒸馏或分馏：分离沸点不同且互溶的液体混合物，如分离乙醇和甘油。⑤冷却法：利用气体液化的特点分离气体，如合成氨工业采用冷却法分离平衡混合气体中的氨气。【专题训练】1．(2019·江苏卷)实验室以工业废渣(主要含CaSO4·2H2O，还含少量SiO2、Al2O3、Fe2O3)为原料制取轻质CaCO3和(NH4)2SO4晶体，其实验流程如下：(2)将氨水和NH4HCO3溶液混合，可制得(NH4)2CO3溶液，其离子方程式为______________________________；浸取废渣时，向(NH4)2CO3溶液中加入适量浓氨水的目的是___________________________________________________________。(3)废渣浸取在如图所示的装置中进行。控制反应温度在60～70℃，搅拌，反应3小时。温度过高将会导致CaSO4的转化率下降，其原因是________________；保持温度、反应时间、反应物和溶剂的量不变，实验中提高CaSO4转化率的操作有_________________________________________________。(4)滤渣水洗后，经多步处理得到制备轻质CaCO3所需的CaCl2溶液。设计以水洗后的滤渣为原料，制取CaCl2溶液的实验方案：___________________________。[已知pH＝5时Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀完全；pH＝8.5时Al(OH)3开始溶解。实验中必须使用的试剂：盐酸和Ca(OH)2]。(3)由于铵盐具有不稳定性，受热易分解，所以温度过高，(NH4)2CO3分解，从而使CaSO4转化率下降。(4)过滤后所得滤渣中含CaCO3、SiO2、Al2O3和Fe2O3；若以水洗后的滤渣为原料制取CaCl2溶液，根据题给试剂，首先要加入足量盐酸将CaCO3完全转化为CaCl2，SiO2不反应，经过滤除去SiO2；得到的滤液中含CaCl2、AlCl3、FeCl3，为了将滤液中Al3＋、Fe3＋完全除去，应加入Ca(OH)2并调节溶液的pH介于5～8.5，然后过滤即可制得CaCl2溶液。(6)在K2Cr2O7存在下，可利用微生物电化学技术实现含苯酚废水的有效处理，其工作原理如图所示。①负极的电极反应式为____________________________________________；②一段时间后，中间室中NaCl溶液的浓度________(填“增大”“减小”或“不变”)。【答案】(1)Fe(OH)3(2)2Cr(OH)3＋3H2O2＋4KOH===2K2CrO4＋8H2O(3)除去过量的H2O2

(4)2×10－8mol·L－1

(5)88.2%(6)①C6H5OH＋11H2O－28e－===6CO2↑＋28H＋②减小【解析】(1)滤渣①成分为Cr(OH)3、Fe(OH)3混合物，“氧化”步骤中Cr(OH)3转化为K2CrO4溶液，Fe(OH)3不与KOH反应也不溶于水，过滤分离的滤渣②为Fe(OH)3。(2)“氧化”步骤中，碱性条件下，过氧化氢氧化Cr(OH)3生成K2CrO4溶液，结合电子守恒、原子守恒可得2Cr(OH)3＋3H2O2＋4KOH===2K2CrO4＋8H2O。3．(2019·广东七校联考)以方铅矿(PbS)为原料制备铅蓄电池的电极材料的工艺流程如图所示：部分化合物的Ksp如下表所示：物质PbCl2PbSPbCrO4Ksp1.2×10－59.0×10－291.8×10－14请回答下列问题：(1)“焙烧”生成的气体可用于工业制备_____________________________。(2)写出“高温还原”的主要化学方程式：___________________________。(3)“粗铅”的杂质主要有锌、铁、铜、银等，电解精炼时阴极反应式为________________________________。阳极泥的主要成分为________。(4)铅与稀盐酸反应产生少量气泡后反应终止，原因是_______________________________________________________。写出制备PbO2的离子方程式：________________________________________________________。(5)Pb(NO3)2

是强酸弱碱盐，氢硫酸(H2S)是弱酸，向Pb(NO3)2溶液中通入H2S气体是否能产生黑色PbS沉淀？_____________________________________[列式计算说明，Ka1(H2S)＝1.3×10－7，Ka2(H2S)＝7.1×10－15]。(6)将PbCrO4加入足量硝酸中，部分振荡，观察到的主要现象是______________________________________________________________，反应的离子方程式为___________________________________________________________。完谢谢观看专题讲座五有机推断与有机合成题的解题策略【题型特点】有机综合推断与有机合成题主要考查学生对有机化学基础中主要类型有机物之间转化关系的掌握程度。主要考点有简单有机物的命名、官能团的种类识别、结构简式、分子式、化学方程式的书写、有机反应类型的判断、某些反应条件的填写、限制条件下的同分异构体种数的判断、某一同分异构体结构简式的书写以及简单有机合成路线的设计等。【常见题型】题型一有机推断题1．有机推断题的解题思路2．有机推断题的突破口(1)根据特殊条件推断。反应条件反应类型X2、光照烷烃、不饱和烃(或芳香烃)烷基上的卤代Br2、铁粉(FeBr3)苯环上的取代反应溴水或溴的四氯化碳溶液含碳碳双键或碳碳三键的不饱和有机物的加成反应浓溴水或饱和溴水苯酚的取代反应H2、催化剂(如Ni)不饱和有机物的加成反应(含碳碳双键、碳碳三键、苯环、醛基、羰基的物质，注意：由于反应条件要求苛刻，中学阶段不引入羧基、酯基与氢气加成的知识点)反应条件反应类型浓硫酸、△酯化反应或苯环上的硝化反应浓硫酸、170℃乙醇的消去反应浓硫酸、140℃乙醇生成乙醚的取代反应稀硫酸、△酯类、蔗糖、淀粉的水解反应NaOH水溶液、△卤代烃或酯类的水解反应NaOH醇溶液、△卤代烃的消去反应Cu或Ag、O2、△醇的催化氧化银氨溶液或新制Cu(OH)2悬浊液醛、葡萄糖的氧化反应水浴加热苯的硝化反应、银镜反应，制酚醛树脂、酯类或二糖的水解(2)根据特征产物推断。①醇的氧化产物与结构的关系：②由消去反应的产物确定—OH、—X的位置。如某醇(或一卤代烃)发生消去反应仅生成产物CH2===CHCH2CH3，则醇为CH2OHCH2CH2CH3(或一卤代烃为CH2XCH2CH2CH3)。③由取代产物确定碳链结构。如C5H12的一元取代物仅一种，则其结构为C(CH3)4。④由加H2后碳的骨架确定碳碳双键或碳碳三键的位置。如(CH3)3CCH2CH3对应的烯烃为(CH3)3CCH===CH2，炔烃为(CH3)3CC≡CH。⑤由有机物发生酯化反应生成酯的结构，可以推断反应物中羧基和羟基的位置；由有机物发生成肽反应生成肽键的结构，可以推断反应物中羧基和氨基的位置。(1)有机物A能与Na2CO3溶液反应产生CO2，其钠盐可用于食品防腐。有机物B能与Na2CO3溶液反应，但不产生CO2；B加氢可得环己醇。A和B反应生成C的化学方程式是_______________________________，反应类型是_____________。(2)D中含有的官能团：_____________。(3)E的结构简式为________________________________________________。(4)F是一种天然香料，经碱性水解、酸化，得G和J。J经还原可转化为G。J的结构简式为__________________________________________________________。(5)M是J的同分异构体，符合下列条件的M的结构简式是_____________________________________________________________________。题型二有机合成1．有机合成解题思路3．有机合成方法点拨(1)官能团的引入。引入官能团引入方法卤素原子①烃、酚的取代；②不饱和烃与HX、X2的加成；③醇与氢卤酸(HX)取代羟基①烯烃与水加成；②醛、酮与氢气加成；③卤代烃在碱性条件下水解；④酯的水解；⑤葡萄糖发酵生成乙醇碳碳双键①某些醇或卤代烃的消去；②炔烃不完全加成；③烷烃裂化(4)官能团的保护。有机合成时，往往在有机物分子中引入多个官能团，但有时在引入某一个官能团时对其他官能团造成破坏，导致不能实现目标化合物的合成。因此在制备过程中要把分子中某些官能团用恰当的方法保护起来，在适当的时候再将其转变回来，从而达到有机合成的目的。【解析】A的分子式为C3H6，A的不饱和度为1，A与Cl2高温反应生成B，B与HOCl发生加成反应生成C，C的分子式为C3H6OCl2，B的分子式为C3H5Cl，B中含碳碳双键，A→B为取代反应，则A的结构简式为CH3CH===CH2；根据C、D的分子式，C→D为氯原子的取代反应，结合题给已知ii，C中两个Cl原子连接在两个不同的碳原子上，则A与Cl2在高温条件下发生饱和碳上氢原子的取代反应，B的结构简式为CH2===CHCH2Cl，C的结构简式为HOCH2CHClCH2Cl或ClCH2CH(OH)CH2Cl，D的结构简式为HOCH2CH(OH)CH2OH；D在浓硫酸、加热下消去2个“H2O”生成E。根据F→G→J和E＋J→K，结合F、G、J的分子式以及K的结构简式，E＋J→K为加成反应，则E的结构简式为CH2===CHCHO，【专项训练】1．(2018·全国卷Ⅰ)化合物W可用作高分子膨胀剂，一种合成路线如下，回答下列问题：(1)A的化学名称为____________。(2)②的反应类型是____________。(3)反应④所需试剂、条件分别为____________。(4)G的分子式为____________。(5)W中含氧官能团的名称是____________。(6)写出与E互为同分异构体的酯类化合物的结构简式(核磁共振氢谱为两组峰，峰面积比为1∶1)：________________。完谢谢观看专题讲座六定量分析型实验解题策略【常见题型】题型一定量测定数据的方法和过程分析数据测定的常见方法：(1)沉淀法：先将某种成分转化为沉淀，然后称量纯净、干燥的沉淀的质量，再进行相关计算。(2)测气体体积法：对于产生气体的反应，可以通过测定气体体积的方法测定样品纯度。量气装置的设计如下图所示，其中A是常规的量气装置，B、C、D是改进后的装置。(3)测气体质量法：将生成的气体通入足量的吸收剂中，通过称量实验前后吸收剂的质量，求得所吸收气体的质量，然后进行相关计算。(4)滴定法：即利用滴定操作原理，通过酸碱中和滴定、沉淀滴定和氧化还原反应滴定等获得相应数据后再进行相关计算。②证明含有SO3的实验现象：__________________；安全瓶H的作用是_____________________________________________________