2023年普通高等学校招生全国统一考试（湖南卷）化学

2023年普通高等学校招生全国统一考试（湖南卷）化学注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5K39Ca40Fe56Cu64Zn65一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分。下列说法错误的是A.青铜器“四羊方尊”的主要材质为合金B.长沙走马楼出土的竹木简牍主要成分是纤维素C.蔡伦采用碱液蒸煮制浆法造纸，该过程不涉及化学变化D.铜官窑彩瓷是以黏土为主要原料，经高温烧结而成2.下列化学用语表述错误的是A.HClO的电子式：H:B.中子数为10的氧原子：8C.NHD.基态N原子的价层电子排布图：2s3.下列玻璃仪器在相应实验中选用不合理的是A.量筒：量取一定体积的酸性高锰酸钾溶液B.容量瓶：配制一定物质的量浓度的NaCl溶液C.分液漏斗：分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液D.酸式滴定管：盛装氢氧化钠标准溶液4.下列有关物质结构和性质的说法错误的是A.含有手性碳原子的分子叫做手性分子B.邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛的沸点C.酰胺在酸或碱存在并加热的条件下可发生水解反应D.冠醚(18-冠-6)的空穴与K+5.下列有关电极方程式或离子方程式错误的是A.碱性锌锰电池的正极反应：MnB.铅酸蓄电池充电时的阳极反应：PC.K3[Fe(CN)6D.TiCl46.日光灯中用到的某种荧光粉的主要成分为3WA.电负性：X>Y>Z>WB.原子半径：X<Y<Z<WC.Y和W的单质都能与水反应生成气体D.Z元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性7.取一定体积的两种试剂进行反应，改变两种试剂的滴加顺序（试剂浓度均为0.1mol选项试剂①试剂②A氨水AgNOBNaOH溶液AlCH2酸性KMnODKSCN溶液FeCl8.葡萄糖酸钙是一种重要的补钙剂，工业上以葡萄糖、碳酸钙为原料，在溴化钠溶液中采用间接电氧化反应制备葡萄糖酸钙。下列说法错误的是A.溴化钠起催化和导电作用B.每生成1mol葡萄糖酸钙，理论上电路中转移了2mol电子C.葡萄糖酸能通过分子内反应生成含有六元环状结构的产物D.葡萄糖能发生氧化、还原、取代、加成和消去反应9.处理某铜冶金污水(含Cu2+、Fe3+、物质Fe(OHCu(OHZn(OHAl(OH开始沉淀pH1.94.26.23.5完全沉淀pH3.26.78.24.6KspA.“沉渣Ⅰ”中含有Fe(OH)3B.Na2C.“沉淀池Ⅱ”中，当Cu2+和ZD.“出水”经阴离子交换树脂软化处理后，可用作工业冷却循环用水10.油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现，在不同的空气湿度和光照条件下，颜料雌黄(AsA.S2O3B.反应Ⅰ和Ⅱ中，元素As和S都被氧化C.反应Ⅰ和Ⅱ中，参加反应的n(OD.反应Ⅰ和Ⅱ中，氧化1mol11.科学家合成了一种高温超导材料，其立方晶胞参数为apm，阿伏加德罗常数的值为NA.晶体最简化学式为KCaB.晶体中与K+最近且距离相等的CC.晶胞中B和C原子构成的多面体有12个面D.晶体的密度为2.17×12.常温下，用浓度为0.0200mol⋅L−1的NaOH标准溶液滴定浓度均为0.0200molA.Ka(CB.点a：c(NC.点b：c(CD.水的电离程度：a<b<c<d13.向一恒容密闭容器中加入1molCH4和一定量的H2O，发生反应：A.xB.反应速率：vC.点a、b、c对应的平衡常数：KD.反应温度为T114.N2H4是一种强还原性的高能物质，在航天、能源等领域有广泛应用。我国科学家合成的某Ru(Ⅱ)催化剂(用[L−Ru−NH3A.Ru(Ⅱ)被氧化至Ru(Ⅲ)后，配体NHB.M中Ru的化合价为+3C.该过程有非极性键的形成D.该过程的总反应式：4N二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.（14分）某实验小组以苯乙炔为原料，在催化剂作用下与氢气发生加成反应制备苯乙烯，实验装置及相关操作如下，回答下列问题：（1）仪器A的名称为________。（2）实验中使用的氢气可由锌粒与稀硫酸反应制备，制备氢气的简易装置中，为控制反应速率，可选用的仪器是________（填标号）。（3）氢气净化过程中，可选用________（填试剂名称）除去氢气中的水蒸气。（4）向集气管中充入H2（5）仪器M的名称是________。（6）反应前应向装置Ⅱ中通入N2（7）如果将三颈瓶N中的导气管口插入液面以下，可能导致的后果是________。（8）判断氢化反应完全的现象是________。16.（15分）聚苯乙烯是一类重要的高分子材料，可通过苯乙烯聚合制得，工业上常用乙苯脱氢制备苯乙烯。Ⅰ.苯乙烯的制备已知下列热化学方程式：①C②C③H（1）计算反应④C6H5C2（2）在某温度、100kPa下，向反应器中充入1mol气态乙苯发生反应④，其平衡转化率为50%，欲将平衡转化率提高至75%，需要向反应器中充入________mol水蒸气作为稀释气（计算时忽略副反应）。（3）在913K、100kPa下，以水蒸气作稀释气、Fe⑤C⑥C体系中芳香烃产物苯乙烯、苯和甲苯的选择性S(S=转化为目的产物所消耗乙苯的量（4）关于本反应体系中催化剂FeA.X射线衍射技术可测定FeB.FeC.FeD.升高温度，催化剂的催化活性可能降低17.（14分）金属钛在航空航天、医疗器械等领域应用广泛，以钛铁矿（主要成分为FeTiO3，含少量SiO已知：①FeTiO3与浓硫酸反应生成TiOSO4、（1）“酸浸”时，粉碎钛铁矿的目的是________，滤渣1的主要成分为________。（2）“还原”步骤中加入铁粉的目的是________，写出该步骤主要的离子方程式：________。（3）“水解”步骤需控制温度、pH，促进TiO2+水解生成（4）“煅烧”TiO2·x（5）工业上常用镁热还原法制备海绵钛：2Mg+TiO（6）由滤液经处理可得到铁红（Fe2O18.（15分）含氮化合物在化工、医药、能源领域应用广泛，研究其结构与性质、反应规律具有重要意义。（1）基态氮原子的核外电子排布式为________，第一电离能：N________O（填“>”“<”或“=”）。（2）NH3、N2（3）NO（4）氮化硼（BN）有多种晶型，立方BN与金刚石结构相似，其硬度________金刚石（填“大