第一章 期末备考提分练 -高一化学易混易错专项复习（人教必修第一册）

第20讲第一章期末备考提分练

一、选择题(共16个小题)

1.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A.饱和食盐水l^^NaHCO,一jNazCO/s)

H(

B.N2(g)^UNO(g)^^->NaNO3(aq)

C.AI(s)—(M)NaAQ(aq)弹桢」网)》内(OH)，(S)

CaC1;(aq

D.SO2>>CaSOA—^»CaSO4

【答案】A

【解析】

A.饱和食盐水和氨气、二氧化碳反应制取碳酸氢钠，碳酸氢钠加热分解制

取碳酸钠，均能实现，故A正确；

B.一氧化氮是不成盐氧化物，不能与氢氧化钠溶液反应，则选项所示物质

间不满足每一步转化均能实现，故B错误；

C.偏铝酸钠与足量盐酸反应生成氯化铝，即

用川02g4)3^^用(014)3(5)物质间转化不能实现，故C错误；

D.SO2与CaCb溶液不反应，弱酸不能制备强酸，即SO?-泅牺)_>CaSC>3

物质间转化不能实现，故D错误；

答案选A。

2.下列物质的分类正确的是

酸性氧化碱性氧化

酸碱盐

物物

HSONaCOCuSOMnO

A24234co227

BHC1NaOHNaClcoCuO

CHCOOHCa(OH)CaClNaO

C322H2O22

DHNO3KOHNa,CO,so2CaO

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

A.Na2c0,是盐、Mn?。？是酸性氧化物，故错误；

B.CO既不能和酸反应也不能和碱反应，所以CO是不成盐氧化物，故B

错误；

C.H?0是中性氧化物，Na?。?是过氧化物，故C错误；

D.HNO,是酸、KOH是碱、Na2c是盐、S0?是酸性氧化物、CaO是碱

性氧化物，故D正确；

选D。

3.下列说法正确的是

A.直径介于Inm〜lOOnm之间的微粒称为胶体

B.根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和浊液

C.Fe(OH)3胶体能发生电泳是因为Fe(OH)3胶体带有正电荷

D.将含ImolFeC1的溶液滴入沸水中制备Fc{OH)3胶体，形成的Fc(OH}

胶体粒子数目小于NA

【答案】D

【解析】

A.分散质粒子直径在l~100nm之间的分散系是胶体，而不是微粒的直径，

一些纳米颗粒的直径介于l~100nm,但不属于胶体，A错误；

B.将分散系按照分散质粒子直径大小分为溶液、胶体和浊液，而不是丁达

尔效应，B错误；

C.分散系是电中性的，因此Fe(0H)3胶体不带电，而是Fe(0H)3胶体粒子

带电，能发生电泳，C错误；

D.1个Fe(0H)3胶体粒子由多个Fe(0H)3组成，因此将含ImolFeCb的溶液

滴入沸水中制备Fe(0H)3胶体，形成的Fe(OH)s胶体粒子数目小于NA,D正

确；

答案选D。

4.为除去粗盐中的Ca?+、Mg2\SO：得到纯净的NaCl溶液，需要用到下

列试剂，这些试剂的正确加入顺序是

①过量BaCl2溶液②过量NaOH溶液③适量盐酸

④过量Na2coa溶液

A.①④②③B.©©③④C.②④①③

D.④②©©

【答案】A

【解析】

镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量NaOH溶液可以将镁离子沉淀，硫酸

根离子用钢离子沉淀，加入过量BaC）溶液可以将硫酸根离子沉淀，至于先

除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子月碳酸根离子沉淀，除钙离子

加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钢之后，这样

碳酸钠会除去反应剩余的氯化铁，离子都沉淀了，在进行过滤，最后再加入

盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子.通过蒸发结晶得到纯净的

NaCl晶体，所以正确的顺序为：①④②®,故选：Ao

5.某工厂排放的废水中可能含有K+、Ag+、Na+、M/、SO；、。一、NO；、

HCO,等离子。经检测废水呈明显的碱性，则该厂废水中还可能含有的离子

是

A.K?、Na+>NO；、HCO；B.K?、Na*、SO；、NO；

C.Ag，Na+、NO；、CPD.K+>Mg2+.SO；、C「

【答案】B

【解析】

A.经检测废水呈明显的碱性，说明含有。H,HCO,能与氢氧根反应，不

能大量共存，故A错误；

B.经检测废水呈明显的碱性，说明含有OHJ但KJNa'、SO；、NO；

均不与氢氧根反应，能大量共存，故B正确；

C.经检测废水呈明显的碱性，说明含有。H-,Ag+能与氢氧根反应，不能

大量共存，故C错误；

D.经检测废水呈明显的碱性，说明含有OHLMg2+能与氢氧根反应，不

能大量共存，故C错误；

故选Bo

6.下列离子方程式中，书写正确的是

A.把金属钠放入水中：Na+2H2。=Na++2OH+H2T

B.铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag

+

C.向小苏打溶液中加入盐酸：HCO3+H=CO2T+H2O

D.盐酸滴在石灰石上：CO^+2H+=CO2t+H2O

【答案】c

【解析】

A.电荷不守恒，正确的离子方程式为：2Na+2H2。=2Na++2OH+H2f,

A错误；

B.电荷不守恒，正确的离子方程式为：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag,B错误；

C.向小苏打溶液中加入盐酸生成氯化钠和水，其离子方程式为：HCO34-

H+=CO2T+H?O,CTT确：

D.石灰石的主要成分为碳酸钙，难溶于水，在离子方程式中要保留化学式,

2+

所以将盐酸滴在石灰石上的离子方程式为：CaCO3+2H+=CO2T+H2O+Ca,

D错误；

故选C。

7.向溶液a中滴加溶液b.灯泡亮度不•会•出现“亮一灭（或暗）一亮”变化的

是

厂滴定管

一溶液b

选项ABCD

溶液aBa(OH)2Ba(OH)2CH3coOHCa(OH)2

溶液bCuSO,4H2SO4氨水NH4HCO3

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【分析】

向溶液a中滴加溶液b,灯泡亮度如果出现“亮一灭（或暗）一亮”变化，说

明溶液中高•子浓度先减小后又增大，结合离子反应分析解答。

【解析】

A.向氢氧化钢溶液中滴加硫酸铜溶液，首先生成硫酸钢和氢氧化铜沉淀，

硫酸铜过量后，溶液中离子浓度又增大，所以出现“亮一灭（或暗）一亮”变

化，A不符合；

B.向氢氧化钢溶液中滴加硫酸溶液，首先生成硫酸钢沉淀和水，硫酸过量

后，溶液中离子浓度又增大，所以出现“亮一灭（或暗）一亮”变化，B不符

合；

C.向醋酸溶液中滴加氨水，生成完全电离的醋酸铉，离子浓度增大，不会

出现“亮一灭（或暗）一亮”变化，c符合；

D.向氢氧化钙溶液中滴加碳酸氢钱溶液，首先生成碳酸钙沉淀、一水合氨

和水，碳酸氢钱过量后，溶液中离子浓度又增大，所以出现“亮一灭（或暗）一

亮”变化，D不符合；

答案选c。

8.某蓝色溶液中含有下列离子中的若干种：Cu2\Na+、Ba2\Cl\NO」、

so；-,且各种离子的数目相等。取适量该溶液加入硝酸银溶液，有白色沉

淀生成，滴加硝酸后仍有沉淀，根据上述实验，以下推测中不正确的是

A.溶液中可能有Na+B.溶液中可能有Ba?+

C.溶液中不可能有NO.D.溶液中可能有SO：

【答案】B

【分析】

溶液呈蓝色，则溶液中一定存在CF+。取适量该溶液加入硝酸银溶液，有

白色沉淀生成，滴加硝酸后仍存有沉淀，氯化银不溶于硝酸，所以一定存在

氯离子，可能存在硫酸根。由于溶液中各离子的数目相等，分两种情况讨论。

①若溶液中有硫酸根，则钢离子一定不存在，根据电荷守恒和各种离子的数

目相等，一定存在铜离子，即CF+、Na\ChSO；-；②若溶液中无硫酸

根，则根据电荷守恒和各种离子的数目相等，一定存在硝酸根，钠离子、钢

离子一定不存在，即C/+、CWNO；o

【解析】

A.根据以上分析可知溶液中可能存在钠离子，A正确；

B.根据以上分析可知溶液中一定不存在钢离子，B错误；

C.根据以上分析可知溶液中可能存在硝酸根，C正确；

D.根据以上分析可知溶液中可能存在硫酸根，D正确；

故选B。

9.下列化学方程式中，能够用离子方程式Ba2++SO；=BaSO41表示的是。

A.Ba(NO3),+H2SO4=BaSO4J+2HNQ

B.BaCO3+H2SO4=BaSO4J+C02T+H20

C.Ba(OH\+CuSO4=BaSO4J+Cu(OH),J

D.Ba(OH)^+2KHSO4=BaSO41+K2SO4+2H2O

【答案】A

【解析】

A.Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3的离子反应方程式为

2+

Ba+SOr=BaSO4>L,故A正确；

B.BaCO3+H2SO4=BaSO41+CO2T+H2O的离子反应方程式为

+

BaCO3+2H+SO；=BaSO4J+CO2T+H2O,故B错误；

C.Ba(OH)2+CuSO4=BaSO4J+Cu(OH}J的离子反应方程式为

2+

Ba+2OH-+Ci?++SO：=BaSO4J+Cu(OH),J,故C错误；

D.Ba(OH)2+2KHSC>4=BaSC>4(+K2so4+2也0的离子反应方程式为

2+

Ba+2OH-+2H++SO：=BaSO4J+2H2O,故D错误；

故选Ao

10.下列变化过程没有涉及氧化还原反应的是

A.还原Fe粉用作食品脱氧剂

B.Fe(0H)2白色沉淀在空气中放置变成红褐色

C.FeSCU补血剂与维生素C配合使用效果更佳

D.用干燥洁净的铝丝蘸取氯化钾溶液放到酒精喷灯火焰上灼烧，透过蓝色

钻玻璃观察火焰呈紫色

【答案】D

【解析】

A.还原Fe粉用作食品脱氧剂是利用Fe的还原性，避免。2去氧化食品，

延长食品保质期，与氧化还原反应有关，故A不选；

B.氢氧化亚铁不稳定，易被氧化生成氢氧化铁，发生氧化还原反应，故B

不选；

C.FeSCU补血剂与维生素C配合使用效果更佳，是利用维生素C的还原性

来防止Fe2+被空气中的02氧化，与氧化还原反应有关，故C不选；

D.焰色试验属于物理变化，不涉及氧化还原反应，故D选；

故选Do

11.常温下，下列三个反应都能向右进行：2D+A2=2A-+D2；2B-+D2=2D-4-B2；

2A-+C2=2CTAz由此得出正确结论是

A.A-、B-、C、D-中C-还原性最强

B.A2、B2、C2、D工中C2的氧化性最弱

C.2C-+B2=2B-+C2不能向右进行

D.还原性AAB-

【答案】C

【分析】

2D-+A2=2A—D2中，A元素化合价由0价变为-1价，D元素化合价由-1价变

为0价，所以A2是氧化剂，D-是还原剂，D2是氧化产物，A-是还原产物；

2B-+D2=2D-+B2中，D元素化合价由0价变为-1价，B元素化合价由“价变

为。价，所以D2是氧化剂，B是还原剂，B2是氧化产物，D是还原产物；

2A-+C2=2C+A2中，C元素化合价由0价变为-1价，A元素化合价由-1价变

为0价，所以C2是氧化剂，A-是还原剂，A2是氧化产物，C是还原产物，

据此分析解答。

【解析】

A.通过以上分析知，还原性强弱顺序是所以还原性最强

的是B，A错误；

B.通过以上分析知，氧化性强弱顺序是C2>A2>D2>B2,所以氧化性最强

的是C2,B错误；

C.氧化性C2>B2,所以2C+B2=2BTC2不能进行,C正确;

D.通过以上分析知，还原性B>A-,D错误；

故答案选C。

12.标准状况下,8.96LNH3气体可以将100mL2moi・L"NaC10溶液中CO

完全转化为C「，则NH3反应后的产物为

A.N2H4B.N2C.NO

D.NO2

【答案】A

【解析】

标况下8.96LNHH的物质的量为896L04mo1,100mL2mohL,NaCIO

22.4L.mol-1

溶液中CO的物质的量为O.lLx2moi・L-J0.2mol,完全转化为Cl,得到

0.2molx2=0.4mol电子，根据得失电子守恒可知每个NH3失去泮?=1个电

0.4mol

子，所以NH3中N元素化合价升高1价变为・2价，N2H4中N元素为-2价；

故答案为A。

13.已知反应：①SO2+2Fe3++2H2O-SO：+2Fe2++W；

②Cr2（*+aFe2++bHJcR3++Fe3++H2O（未配平），下列有关说法正确的是

A.方程式①中W为40H-

B.还原性强弱：Fd+>S02

C.a=6,b=7

+3+

D.反应Cr2O+3SO2+2H->2Cr4-3SO+H20能发生

【答案】D

【解析】

A.根据原子守恒并结合离子方程式两边离子所带电荷总数相等可知，反应

①为SC）2+2Fe3++2H。=SO：+2Fe2++4H+,W为4才，故A错误；

2+

B.还原剂的还原性强于还原产物，由反应①可知，还原性；SO2>Fe,故

B错误；

C.反应②中，Cr元素的化合价由+6降到+3,Fe元素化合价由+2升高到+3,

根据得失电子守恒可得，50歹和C产对应的化学计量数分别为1、2,Fe2+

和Fe?+对应的化学计量数均为6,则a=6,再结合离子方程两边离子所带电

荷总数相等可得，b=14,故C错误；

D.Cr2。彳具有强氧化性，SCh具有还原性，且由①、②可知氧化性：

Cr2O?>SOj-,贝IJC4O歹能将SO2氧化为SO：,即反应

+3+

Cr2O--+3SO2+2H=2Cr+3SO；'+H2O能发生，故D正确；

答案选D。

14.常温下，将NO与H2的混合气体通入Ce（SO」L与Ce2（SO4）3的混合溶

液中，其转化过程如图所示。下列说法错误的是

B.反应II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2

C.反应前溶液中c(Cc4+)一定等于反应后溶液中的c(Ce4+)

D.反应过程中混合溶液内Ce3+和Ce,+的总数一定不变

【答案】C

【解析】

A.根据图示可知反应I的离子方程式为2Ce4++H2=2Ce3，+2H+,A正

确；

B.反应II的反应物为Ce3+、H+、NO,生成物为Ce4+、N2、出0,根据

得失电子守恒、电荷守恒及质量守恒，可得反应的离子方程式为

3++4+

4Ce+4H4-2N0=4Ce+N2+2H2O,NO是氧化剂，Ce升是还原剂,

故氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:4=1:2,B正确；

C.反应前后溶液中n(Cd+)不变，但由于反应后溶液中水的物质的量增大，

所以反应后溶液中c(Ce，+)减小，C错误；

D.根据Ce原子守恒可知，反应过程中混合溶液内C/+和Ce"的总数不变,

D正确；

故选C。

15.下列氧化还原反应方程式正确的是

A.Fe2++Cl2=Fe5++2CI-

B.Fe3++Fe=2Fe2+

失去6Xe-

I)

C.6HCI+KCIO3~KC1+3C12t+3HO

It2

得到1X6e-

D.2KMnCh+5H2O2+3H2so产K2so4+2MnSO4+5O2T+8H2O

【答案】D

【解析】

A.电子不守恒、电荷不守恒，离子方程式应该：2Fe2++Ch=2Fe3++2Cr,

A错误；

B.电子不守恒、电荷不守恒，离子方程式应该：2Fe3++Fe=3Fe2+,B错误;

C.在该反应中，C1元素化合价由反应前KQ03中的+5价变为反应后Cb

中的0价，化合价降低5价，得到电子5e-；Cl元素化合价由反应前HC1中

的-1价变为反应后CL中的。价，化合价升高1x5=5价，失去电子5x-用

失去5女・

双线桥法表示电子转移为：KQO3+6H&浓尸KC1+蹴？+3H9，C错误；

得到Se-''

D.符合氧化还原反应的规律，遵循电子守恒、原子守恒，D正确；

故合理选项是D。

16.一定条件下，PbO?和Cr"反应，产物是JO；和Pb2+,则下列说法错

误的是

A.ImolPbO?参与反应，转移的电子个数为6必

B.PbO?是氧化剂，Crq：是氧化产物

C.该条件下，C产的还原性比Pb?+更强

3+2++

D.反应方程式可能为：3PbO2+2Cr+H2O=Cr2Ot+3Pb+2H

【答案】A

【解析】

A.PbO2的Pb从+4价降低到Pb?+的+2价，得2个电子，ImolPbO?参与反

应，转移的电子个数为2NA，A错误；

B.PbO?的Pb从+4价降低到Pb»的+2价，PbO2是氧化剂，CjO；是C「

元素化合价升高得到的产物，是氧化产物，B正确；

C.该条件下，CE作还原剂，Pb?+是还原产物，还原剂的还原性强于还原

产物，C正确；

D.根据题意，反应方程式可能为：

3+2+

3PbO2+2Cr+H2O=Cr2O^+3Pb+2H，,D正确；

故选Ao

二、非选择题（共5个小题）

17.（1）下列物质：①Cu②NaCl晶体③NaHSCU@C02⑤稀H2SCX

⑥C2H50H属于电解质的是（填序号，下同），属于非电解质的是____o

（2）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：

①NaHS04；

@A12（SO4）3;

（3）按要求写出下列方程式：

①写出硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液的反应的离子方程式：

②写出能用离子方程式CO；-+2H+=CO2t+H2O表示的一个化学方程式:

++

【答案】（1）②③④⑥（2）NaHSO4=Na+H+SO；

3+2+

Ah（SO4）3=2Al4-3SOr（3）Cu+2OH==Cu（OH）2l

Na2co3+2HCl=2NaCl+CO2T+H2。（或其他）

【解析】

（1）在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物是电解质。

①Cu是单质，不是电解质，也可不是非电解质；

②NaCI晶体，在水溶液中能够电离出Na.和能够导电，是电解质；

③NaHSCU在水溶液中能够电离出Na+、H\SO?-,能够导电，是电解质;

④CCh在水中，与水反应生成H2cCh,H2cO3会电离出离子，但是不是C02

自身电离，因此CO?不是电解质，是非电解质；

⑤稀H2s04是混合物，不是电解质，也不是非电解质；

⑥C2H50H,在水溶液中不电离，不是电解质，是非电解质；

综上属于电解质的是②③，属于非电解质的是④⑥；

(2)①NaHSO在水溶液中能够电离出Na+、H+fllSO42-,电离方程式为

2

NaHSO4=Na^+H++SO4-；

②A12(SC>4)3在水溶液中电离出A13+和SO42-,电离方程式为A12(SO4)3=2A13

++3SO42一;

⑶①CuS04溶液中滴加NaOH生成Cu(OH)2沉淀,离子方程式为CM++20H

=CU(0H)2I；

2+

②离子方程式CO3-4-2H=CO2T+H2O,表示可溶性的碳酸和强酸发生反

应生成可溶性盐的反应，可以是Na2co3+2HQ=2NaCl+CO2T+H2O,或

K2cO3+H2s04=K2sO4+C5T+H2O等。

18.(1)现把10mL淀粉胶体和50mLKCl溶液的混合液体加入用半透膜制成

的袋内，将此袋浸入蒸储水中。2min后，用两支试管各取5mL烧杯中的液

体做如下实验：向其中一支试管里滴加少量AgNCh溶液，其现象是______;

向另一支试管里滴加少量碘水，其现象是_______

(2)0.0ImobL-1的AgNCh溶液滴入到O.OlmohL-'的KI溶液中，生成黄色胶

体，写出此反应的化学方程式：,写出一种区分KI溶液和Agl胶体

的方法：_______

【答案】⑴出现白色沉淀无明显变化(2)AgNCh+KI=Agl(胶

体)+KNO3丁达尔效应

【解析】

(1)溶液中的溶质能够透过半透膜，则烧杯中存在钾离子和氯离子，氯离子

遇到银离子生存白色沉淀氯化银，观察到出现白色沉淀；而胶粒不能透过半

透膜，则烧杯中无淀粉颗粒，加入碘水后无明显现象；

⑵银离子与碘离子反应生成黄色碘化银，方程式为AgN03+KI=AgI(胶

体)+KN03；胶体具有丁达尔效应的性质，而溶液无此性质，可用丁达尔效

应区分KI溶液和Agl胶体。

19.某小组在实验室探究Ba(OH)2溶液与稀盐酸反应的实质。向0.2mol-L」

溶液中滴加0.1moll"盐酸，定导电率的变化如图所示。回答下列问题：

(2)从A点到B点，下列说法错误的是___________(填标号)。

A.〃(Ba2+)没有改变，c(Ba2+)不断减小

B.”(OH)不断减小，c(OH)也不断减小

C.发生的离子反应是H++OH-=H?O

D.溶液中自由移动的离子种类和数目均发生了改变

(3)B点时，溶液中的溶质是___________(填化学式)。

(4)下列中和反应的实质与Ba(OH%溶液与稀盐酸反应的实质相同的是

___________(填标号)。

A.Ba(OH)2溶液和H2sO4溶液反应B.NaOH溶液和HCI溶液

反应

C.Ba(OH)2溶液和HNO3溶液反应D.Cu(OH)2和HC1溶液反

应

【答案】(l)Ba(OH)2=Ba2++2OH"(2)D(3)BaCl2(4)BC

【解析】

(1)Ba(0H)2是强电解质，故Ba(0H)2的电离方程式为

2+2+

Ba(OH)2=Ba+2OH-,故答案为：Ba(OH)2=Ba+20W；

(2)A.A-B点过程中为H++OH-=H2。，所以〃(Ba")没有改变，c(Ba?+)不

断减小，故A正确；

B.H+和0H反应，〃(0H)不断减小，c(OH)也不断减小，故B正确；

C.该过程导电率下降，即溶液中离子浓度降低，发生的离子反应是

+

H+OH=H2O,故C正确；

D.自由离子的种类未发生变化，仍为Ba2+、H+、OH-、CP,而是数目发生

了变化，故D错误；

故选D。

(3)B点时，氢氧化钢与盐酸恰好完全反应，所以B为BaC3故答案为：

BaCh；

⑷氢氧化钢与盐酸的实质为H++OH-=H2。，

A.Ba(。H)2溶液和H2SO/容液反应的实质为Ba2++SO：-=BaSO4l,故A

错误；

B.NaOH溶液和HC1溶液反应的实质为H++OH-=H2(D,故B正确；

C.Ba(OH)2溶液和HNO?溶液反应的实质为H++OH-=H2。，故C正确；

2+

D.Cu(OH%是难溶物，其与盐酸反应的实质为CU(OH)2+2H^CU+2H2O,

故D错误；

故选BCo

20.我国是最早记载丹砂的药用价值和炼制方法的，为了使人民重视丹砂,

我国曾发行面值为1()分的丹砂邮票。汞单质及其化合物在工业生产和科学

研究上有着广泛用途。丹砂炼汞的反应原理包括以下两个反应：

A

反应I：HgS+O2=Hg+SO2

A

反应H：4HgS+4CaO=4Hg+3CaS+CaSO4

(1)反应I中，还原产物是______,每生成1个S02分子，转移电子数为

_______O

(2)反应II中，HgS是_______(填“氧化剂”、“还原剂”或“氧化剂和还原剂)

用双线桥法标出反应H中电子转移的方向和数目o

A

4HgS+4CaO=4Hg+3CaS+CaSO4

【答案】

(I)Hg、SO26

失去IxSe

I△I

(2)氧化剂和还原剂4HeSK：aO==4Hg+3CaS^CaSO

IT4

得到4x2d

【分析】

(1)

A

反应I：HgS+Ch=Hg+S02中，Hg化合价降低，氧化合价降低，因此还原产

物是Hg、SO2,Hg由+2价降低到。价，降低2个价态，0由0价降低到-2

价，降低2个价态，1氧气降低4个价态，因比每生成1个S02分子，转移

电子数为6；故答案为：Hg、S02；o

(2)

A

反应H：4HgS+4CaO=4Hg+3CaS+CaSO4,HgS中Hg化合价降低，由+2价

降低到。价，降低2个，4个Hg降低8个价态，S中一个S由-2价升高到

+6价，升高8个价态，因此HgS是氧化剂和还原剂，双线桥法标出反应H

失去l><Se

I△I

中电子转移的方向和数目4HRSH3aO==4Hg+3CaS*CaSO;故答案

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得到4x2e.

失去lx8e

IAI

为：氧化剂和还原齐J；4HgS^€aO==4Hpr3CaSC