2026年北京高考化学二轮复习 主题五 物质结构与性质（综合训练）原卷版

主题五物质结构与性质

（考试时间：75分钟试卷满分：100分）

可能用到的相对原子质量：H-lB-llC-12N-140-16Na-23S-32Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56

Cu-64In-115Te-128

第I卷（选择题共45分）

一、选择题（本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目

要求的）

1.（2023•北京门头沟•一模）我国发布了《医用同位素中长期发展规划（2021-2035年）》，对提升医用同位素

相关产业能力水平、保障健康中国战略实施具有重要意义。医用同位素有"C、1午、⑶I、60C。等，有关说

法不亚砚的是

A.Qc。位于元素周期表的第四周期第vin族

B.I8F和⑶I的最外层电子数相同

C.14c与12c的化学性质几乎相同

D.化合物23Na阳的中子总数为41

2.（2022.北京丰台•一模）依据元素周期律，下列判断不止硼的是

A.第一电离能：Li<Be<BB.原子半径：Mg<Na<K

C.电负性：N<O<FD.酸性：H2SiO3<H3PO4<HC1O4

3.（2023•北京石景山•模拟预测）下列事实的解释不正确的是

事实解释

第一电离能：

Mg为3p轨道全空的稳定电子构型，而A1失去一个电子变为3p轨道全空的

A

/I（Mg）>ZI（Al）稳定电子构型

NH4Cl电离产生的NH；可以与水U的OH结合成弱电解质NH3-H?O,使水

BNH4cl溶液显酸性

的电离平衡向电离的方向移动，最终导致溶液中c平（H+）大于c平（OH）

Ch分子中的共价键是。原子价电子排布为3s23p）当两个Cl原子结合为Q?时，两个原子的3P轨

C

。键道道过"肩并肩''重叠

Cl2、Br2、I?的熔点依Cl2、Br?、k的结构和组成相似，相对分子质量依次增大，范德华力依次增

D

次增大强

A.AB.BC.CD.D

4.(2024•北京•一模)下列性质的比较,不正确的是

A.酸性：H2s04>H3PChB.熔点：金刚石>碳化硅,晶体硅

C.热稳定性：H2S>H2OD.第一电离能：S<0

5.(2022•北京朝阳•模拟预测)下列能说明金属性Mg>Al的是

①表面枳相同的金属与盐酸反应的剧烈程度Mg>AI

②Mg(OH)2不溶于NaOH,A1(OH)3溶于NaOH

③等浓度的Mg(NO3)2和AKNQM溶液的pH前者大

④电负性MgVAI

⑤第一电离能Mg>Al

A.①②③B.①②④C.②③®D.®®®

6.(2021•北京石景山•一模)下列关于元素及元素周期律的说法，正确的是

A.同主族元素的原子，最外层电子数相等且等于主族序数

B.铝元素在周期表中位于第4周期IHA族

C.的原子核内中子数是1。

D.第117号元素Ts的非金属性强于Br

7.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中Z的内层电子数是X最外层电子数的2倍：

基态Y原子的s轨道电子数与p轨道电子数相等；由这四种元素组成的某种物质常用作消毒漂白剂，其结

构式如图所示。下列说法正确的是

A.原子半径：Y>X>W

B.简单氢化物的沸点：Z>Y>X

C.W与Y、Z均可形成含极性键的非极性分子

D.同周期中第一电离能小于Y的元素有5种

8.（2022.北京东城.一模）一种对中枢神经有抑制作用的药物结构如图。其中W、X、Y、Z原子序数依次

增大，X、Y、Z位于第二周期，Y的气态氢化物的水溶性显碱性。

z

H

X

W—YY—W

Z=X、，X=Z

、X/

/、

WW

下列判断不正确的是

A.第一电离能：X<Z<Y

B.XZ2晶体属于共价晶体

C.W与Z可按原子个数比2：1和1：1形成两种化合物

D.该药物在碱性溶液中加热，可水解产生Y的气态氢化物

9.（2021•北京朝阳•一模）X、Y、Z、R、M为原子序数依次增大的短周期元素，其原子的最外层电子数与

原子半径的关系如图所示。

4翼

虬棒

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Iw

gw3JtlOOO

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0

,I.需电力密

麻撒旗层息手慧

下列说法不正确的是

A.Y形成的化合物种类最多

B.同周期元素的简单阳离子中，R+的半径最大

C.同主族中，M的最高价氧化物对应水化物的酸性最强

D.X的原子与Y、Z、R、M的原子均可形成共价化合物

10.（2024.北京门头沟•一模）中国载人航天工程取得重大成就，计划在2030年前实现中国人首次登月。下

列有关说法不•正•确•的是

A.“嫦娥五号”使用的铝基复合材料，属于合金材料

B.月壤中含有地球上罕见的氮-3,氮-3是一种新型可控核聚变能源生产材料

C.中国空间站“天和”核心舱等使用的柔性太阳电池阵.将太阳能转化为电能

D.“长征七号遥五”运载火箭采用全液氧煤油等燃料，无毒无污染称为“绿色”火箭

U•”新思维1（2025•北京•模拟预测）一种钾离子电池正极材料钾镒铁基普鲁上mKMnFeCN%］充电或

放电时变化如下图所示，其中I、II、IH为晶胞俯视图。下列说法中错误的是

H的晶胞

。代表FeCe。代表Mn」

A.I-II的变化过程为充电过程

B.n-in过程中Fe或Mn的价态升高

C.每个晶胞I完全转化为晶胞II,转移电子数为4

D.晶胞HI中兀键数目为24

12.▼新功|（2025•北京昌平•二模）六方氮化硼晶体俗称“白石墨”，与石墨具有类似的结构，部分结构

如图所示。下列说法不正确的是

•翅O硼

A.N位丁元素周期表的p区

2s2p

B.基态B原子的价层电子的轨道表示式：ppipq-y

c.六方氮化硼中硼原子为sp,杂化

D.六方氮化硼晶体中存在范德华力

13.（2025.北京东城•三模）下列化学用语或图示表达正确的是

・・・・厂

A.HC1O的电子式：H：C1：O：B.〃Se的原子结沟示意图：（F34）28186

・・・・//））

14.（2025•北京东城・三模）干冰（固态二氧化碳）在-78。（2时可直接升华为气体，其晶胞结构如下图所示，下

A.CO2中的C为sp2杂化B.每个晶胞中含有4个CO2分子

C.每个CO2分子周围有12个紧邻CO?分子D.干冰升华时需克服分子间作用力

15.（2024・北京•模拟预测）在高氏下，气体烧类分子可以与水分子形成烷烧的水合物，其中气体被包裹在

水分子形成的“笼”中，甲烷的水合物称为“可燃冰”。甲烷在微波作用下以等离子体分解产生碳，经过气相沉

积，可以得到宝石级的金刚石CH£g）=C（金刚石）+2%（g）△H>0。下列有关说法中不正确的是：

A.金刚石微观结构的规整性可通过X射线衍射进行测定

B.高压下甲烷可形成水合物，可能是因为高压下甲烷分子与水分子之间形成氢键

C.金刚石的熔点比石墨低，与二者中碳的杂化方式不同有关

D.由石墨制备金刚石的过程中，每生成Imol金刚石，。键的数量增加3.01x1023

第II卷（非选择题共55分）

二、填空题（本题共4小题，共55分）

16.（14分）（2025•北京房山•三模）三磷酸腺昔（ATP）是生物体的供能物质，由腺甘（A）与磷酸反应而

成。

o

碱基

OOO

H—H

D

---一

-IPI-IP

OHOHOH

O

三磷酸腺甘(ATP)

(1)基态P原子价层电子排布式是

(2)比较ATP和A在水中的溶解性并从微粒间相互作用的角度解释其原因：o

(3)ATP的碱基中，氮原子的杂化方式为。

(4)ATP中的碱基与尿喀咤作用时，形成的氢键的种类可能有种。

(5)磷的含氧酸除了HFO,以外，还有亚磷酸(HF。,)等。

①是二元酸，在水中O-H键能断裂解离出H，而P-H键不能，从元素性质的角度解群其原

因：o

②P。：是一种配体。P0；配位时配位原子是,理由是。

17.(14分)(2025•北京西城•一模)硼元素在医药、陶瓷、新型电池等领域具有重要应用。

(1)基态B原子的电子排布式是一。

(2)Be、B均为第二周期的元素，基态原子的第一电离能BeB(填“或“=")。

-+

(3)硼酸是一元弱酸，具有抑菌消炎作用。硼酸显酸性的原理：B(OH)^4-H,O^[B(OH)4]-H<)

①反应中B原子的杂化轨道类型的变化为一。

②B(OH)3生成[B(OH)J的过程中形成了配位键，原因是一。

(4)硼化钙是制高纯度硼合金的原料，其晶胞形状为立方体，结构示意图如图1所示，B原子全部组合为正

八面体，各顶点通过B-B键连接成三维骨架，Ca?+位于晶胞的中心。

图1

①硼化钙的化学式是一。

②已知硼化钙晶体的密度为pg・cm，阿伏加德罗常数为N.\,则相邻两个Ca?*间的最短距离为一cm。

(5)味哇基-四氟硼酸盐型离子液体具有难挥发、高离子传导性等优点，可作为新型电池的电解液，其结构如

图2所示。

BF?

图2

若将咪噗基中的炫基(-R)替换为H原子，该离子液体的黏稠度将增加，不利于离子传导，从粒子间相互作用

的角度解释原因：一(写一点)。

18.(15分)(2024.北京顺义•二模)高烯合金是指由多种元素(如Al、Fe、Cu、Co、Cr、Mn、Ni、Zn等)

形成的合金，囚其独特的元素组成、微观结构和性能，被认为是极具应用潜力的新型结构材料。

(1)AlCrFeNi是R前采用最多的高嘀合金元素组合。

①A1元素与同周期相邻的元素比较，第一电离能由大到小的顺序是(用元素符号表示)。

②基态Fe原子的价层电子的轨道表示式为。

③Ni元素位于元素周期表的_____区。

(2)研究人员发现，在离子液体中可制备均一粒径分布的高场合金纳米颗粒。离子液体是在室温和接近室温

时呈液态的盐类物质，一般由有机阳离子和无机阴离子组成。一种离子液体的结构如图所示。

\=J[BF4]-

①BE的空间结构为。

②研究发现通过改变阳离子侧链可调控离子化合物的熔点。A、B两种离子液体的结构如图所示。熔点

A>B的原因是_____。

八NW

[BF4]-[BFJ