2026年辽宁辽阳市灯塔市中考一模化学试卷（试卷+解析）

2026年初中学业水平考试第一次模考

化学试卷

（本试卷共14道题满分50分化学和物理考试时间共150分钟）

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改

动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本

试卷上无效。

可能用到的近似相对原子质量：H—10—16C—12Na—23Cl—35.5

第一部分选择题（共10分）

本部分共包括10小题，每小题1分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。

1.下列能源中，不属于新能源的是

A.煤B.风能C.氢能D.太阳能

2.下列化学用语书写正确的是

2

A,两个氧原子：B.氧化铝：A1OC.钙离子：CaD.氮气：He2

3.下列实验操作中，存在明显错戏的是

4.近期农业农村部发布《2026年春季主要农作物科学施肥指导意见》，指导农民科学选择肥料品种。下列

化肥中，属于复合肥的是

A.KCIB.CO(NH2)2C.KNO3D.Ca3(PO4),

5.下列关于实验室电解水的说法正确的是

A.正极产生氢气，负极产生氧气

B.正极与负极产生气体的体积比约为1:2

C.电解水实验证明水由氢气和氧气组成

D电解过程中，正极产生气体能使带火星木条熄灭

6.珅化钱(GaAs)是一种“LED”绿色节能光源材料。铁元素的相关信息如图所示。下列有关钱的说法不事

螂勺是

A.钱元素的原子序数是31B.钱的元素符号是Ga

C.钱属于金属元素D.钱相对原子质量为69.72g

7.菠萝因含丁酸乙酯(C6Hl等物质而有果香味。下列有关丁酸乙酯的说法正确的是

A.1个丁酸乙酯分子中含有6个水分子B.其中只含有两种元素

C.分子中碳、氧原子个数比为3:1D.其中氧元素质量分数最大

8.下列有关燃烧与灭火的说法•不•正•确的是

A.扑灭森林火灾时，可设立隔离带

B.油锅着火，可用锅盖盖灭

C.用嘴吹灭蜡烛的火焰，是因为隔绝氧气

D.用水浇灭着火的纸箱时，是因为降温到可燃物的着火点以下

9.物质的性质决定用途。下列物质的用途主要利用其化学性质的是

A.用铜丝作导线B.用颔气填充探空气球

C.用稀有气体作电光源D.用熟石灰改良酸性土壤

勺溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是

10.KNO/I・・♦

02040温度

A.KNO,的溶解度随温度的升高而增大

B.将KNO3不饱和溶液变为饱和溶液可降低温度

C.2()℃时，100gKNO3饱和溶液中溶质质量为3L6g

D.40c时，将40gKNO3力口入100g水中，充分溶解后得到140g溶液

第二部分非选择题(共40分)

本部分共包括4小题。

11.某化学兴趣小组做探究气体的制取和性质实验，请根据要求完成探究。

探究1：实验室里现有高镒酸钾、二氧化镒、石灰石、稀盐酸和稀硫酸以及下列装置，回答问题。

（1）仪器a的名称是o

（2）选用上述试剂制取氧气时，发生反应的化学方程式为o用排水法收集氧气的最佳时机为

（3）用B装置制取气体并能随时停止反应，上部与下部对接应选___________（填“b”或“铲）,实验室

制取并收集CO2可用装置BC,检验CO2集满的方法是,则证明CO2已集满。

（4）通常状况下，NO气体难溶于水，密度比空气略大，常温下能与氧气迅速反应生成红棕色的有毒气体

NO2o在实验室中制取NO气体时，收集装置应选择（填装置编号）。

探究2：利用如图装置对二氧化碳的性质进行以下探究。（夹持装置已省略）

己知：浓硫酸有吸水性。

湿润的紫色石蕊纸花①一■，

干燥的紫色石蕊纸花②一

湿润的紫色石蕊纸花③一。

澄清

石灰水

DEF

（5）检查装置的气密性后，打开Ki,关闭K2,往E中加入试剂。一段时间后观察到：③处纸花先变红,

①处纸花后变红，②处纸花不变色，说明二氧化碳的性质有（填字母）。

A.能溶于水B,能与水反应C.二氧化碳密度大于空气

（6）关闭Ki,打开K2,观察到的现象是。

12.化学材料：从历史传承到现代科技。

【织就国人穿衣梦】

（1）“的确良”是国人对涤纶的俗称，新中国第一块涤纶就出刍辽阳，涤纶属于（填“有机合成”

或“复合”）材料。

（2）区分棉纤维和涤纶的方法.

【历史与现代应用】

（3）西汉刘安所著《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜”（曾青为CuSO,溶液），可知铁的金属活

动性比铜（填“强”或“弱”）。

（4）1961年辽阳出上古代钱币“襄平币”由青铜所制，青铜为铜、锡和铅混合制得，其硬度应比纯铜硬度

（填“大”或“小”）。

明代用炉口石（主要含ZnCOj，赤铜矿（主要含Cu?O）和木炭所得黄铜（铜锌合金）制钱币，原理如图1所

示：

赤铜矿

炉甘石黑＞|混」外蟠黄铜

17JVVA丁

木炭

图1

（5）将炉甘石粉碎的目的是_______。

（6）其中C50和木炭反应与CuO和木炭反应相似，其化学方程式为o

（7）黄铜与黄金在外观上非常相似，可用以下哪种方法鉴别。

A.加入稀盐酸B.加入食盐水C.加入氢氧化钠溶液D.加热

从废铜屑中回收铜如图2所示：

图2

（8）加入过量稀硫酸可以除去废铜屑中的,滤液中加入过量铁粉的目的是_______。

（9）回收并利用废旧金属的意义（写出一点即可）。

【储氢材料新突破】

（10）固态储氢打破了传统储氢方式，Mg与H］在一定条件下反应生成MgH?,写出该反应方程式

，其中Mg元素的化合价为+2价，则H元素的化合价为。

13.阅读下面文章。

水资源短缺问题已成为全球性重大议题。海水淡化被视为解决淡水短缺关键策略。传统海水处理技术因

其耗能高、设备成本昂贵、维护损耗大的缺陷，限制了其广泛应用。界面太阳能蒸汽产生技术应运而生，

该技术的蒸发原理如图1所示。

某材料重点实验室以天然生物质材料山药为原料，制备出二维柱形（CCY）与锥形（CO-CCY）多孔碳蒸发器，

表面呈现黑色，故具有较强的光吸收能力，同时材料内部有密集且连通性良好的多孔结构，保留了规则的

孔隙形态和均匀的尺寸分布，因此具有较强的水传输能力。不同温度下制备三维多孔碳蒸发器的蒸发性能

比较如图2。

在界面蒸发的实际应用中，水体盐度的差异是影响蒸发性能的关键因素。该三维多孔蒸发器对3.5%（模拟

海水盐度）、10%和20%（模拟高盐废水盐度）三种溶质质量分数的NaCI溶液中的蒸发性能影响如图3所

示。（蒸发速率：单位时间、单位面积蒸发水最，反映产水快慢。蒸发效率：输入能量转化为蒸发能量的占

比，反映能量利用率高低。）

1口蒸发速率口蒸发效率

1.25(

.83.5%NaCl10%NaCI20%NaCI

7?31

<,.25

夕71^.

E就

.95^9

t^

o

勖

、.36^

i0.36

gOo/^

9

^

本嗫收层

GM0.0

CCYCO-CCYCCYCO-CCYCCYCO-CCY

海永

时间/min蒸发器

图1界面蒸发原理图2不同碳化温度下图2两种蒸发器在不同浓度的

示意函CCY的蒸发性能NaCI溶液中的蒸发性能

依据文章回答下列问题：

（1）传统海水处理技术的缺点有（写一种）。

（2）山药中一定含有元素，故可用于制备三维多孔碳蒸发器，其有较强光吸收能力的原因是

（3）由图1可知界面太阳能蒸汽产生技术是通过光热材料将太阳能转化为,使水转化为水蒸气,

请从微观角度解释该过程中发生的变化：。

（4）由图2可知制备三维多孔碳蒸发器的最佳温度为℃。由此可推知碳化温度可能影响其

的形成（答一点即可），进而影响其水传输能力。

（5）由图3可知三维多孔碳蒸发器的蒸发速率和蒸发效率随溶液中NaCI的浓度逐渐增大而逐渐

（填“增大”或“减小”）,试结合已有知识推测产生此现象的原因_______o

（6）请你任选一种蒸发器进行海水和高盐废水淡化处理并说明理由_______o

14.氢氧化钠与盐酸反应无明显现象，如何证明反应发生，兴趣小组同学开展以下实验。

查阅资料：i.无水C11SO4是一种白色固体，遇水变蓝色。

ii.无水醋酸（化学式CH3coOH）沸点117.9C,有刺激性气味和较强挥发性。

iii.电导率是衡最溶液导电能力的物理量，一定浓度范围内，离子浓度越大，电导率越高。

【宏观探究】

设计如图1所示装置，同时测定反应过程中温度变化（图2）及溶液电导率变化（图3）。

（1）为使反应更充分，操作时边向瓶中滴加盐酸边________,请写出化学方程式。证明氢氧化钠

反应完全，观察到溶液中的现象为。

（2）由图2可知该反应_______（填“放热”或“吸热”）。理论上A点溶液的pH应_________（填

“>7”“<7”或“=7”）。

（3）若图I瓶中原溶液含有（）.2gNaOH,完全反应后，注射器中剩余盐酸溶液的质量最多为_______g。

（4）向图2B点时溶液中加入石蕊溶液，出现现象，说明氢氧化钠已反应完全且盐酸过量。

【微观验证】

（5）反应过程中溶液电导率变化如图3所示，卜.列表述及结论上确的是

A.C点、E点溶液中离子个数相等（离子个数二离子浓度x溶液体积）。

B.C点溶液中的微粒只有Na，C「和H?。。

C.D点至E点溶液电导率增强，此时溶液显酸性。

D.随盐酸的滴入，溶液电导率逐渐减小至D点，说明此时已反应完全。

【创新实验】

（6）设计实验如图4所示，将右侧电管中无水醋酸倾倒于左侧M管中，反应结束后发现.，说明氢

氧化钠与醋酸反应有水生成。烧杯中的氢氧化钠溶液在此实验中的作用

氢氧化钠溶液

图4

2026年初中学业水平考试第一次模考

化学试卷

（本试卷共14道题满分50分化学和物理考试时间共150分钟）

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改

动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本

试卷上无效。

可能用到的近似相对原子质量：H—10—16C—12Na—23Cl—35.5

第一部分选择题（共10分）

本部分共包括10小题，每小题1分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。

1.下列能源中，不属于新能源的是

A煤B.风能C.氢能D.太阳能

【答案】A

【解析】

【详解】A、煤属于传统化石能源，不属于新能源，符合题意；

B、风能属于新能源，不符合题意；

C、氢能属于新能源，不符合题意；

D、太阳能属于新能源，不符合题意。

故选：Ao

2.下列化学用语书写正确的是

2+

A.两个氧原子：。2B.氧化铝：AIOC.钙离子：CaD.氮气：He2

【答案】C

【解析】

【详解】A、表示多个原子需在元素符号前加对应数字，两个氧原子应为20,O?表示氧气或1个氧分

子，A错误；

B、氧化铝中铝为+3价、氧为-2价，根据化合物中正负化合价代数和为0,化学式应为4,2。3,B错误；

C、钙离子带2个单位正电荷，离子符号书写为C1+,c正确;

D、氮气是稀有气体，由原子直接构成，化学式为D错误,

故选C。

3.下列实验操作中，存在明显错误的是

【答案】D

【解析】

【详解】A、加热液体时，需要用酒精灯外焰加热，试管夹夹在距离试管口约四分之一至三分之一的位

置，液体的体积不超过试管容积的三分之一，试管与桌面呈45。角倾斜，试管口不可对着人，噪作正确。

B、检验氧气时，将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，证明是氧气，操作正确。

C、取用粉末状固体时，试管横放，用药匙（或纸槽）将药品送入试管底部，再直立试管，操作正确。

D、倾倒液体时，取下的瓶塞应倒放在桌面.匕应将试管略微倾斜，试管口紧挨着试剂瓶瓶口，试剂瓶上

的标签向着手心。图中瓶塞正放，试管口没有紧挨着试剂瓶瓶口，标签没有向着手心，操作错误。

故选D。

4.近期农业农村部发布《2026年春季主要农作物科学施肥指导意见》，指导农民科学选择肥料品种。下列

化肥中，属于复合肥的是

A.KC1B.CO（NH2）2C.KNO3D.Ca3（PO4）2

【答案】C

【解析】

【详解】A、KC1中含有N、P.K中的钾元素，属于钾肥，故选项不符合题意。

B、CO（NH2）2中含有N、P、K中的氮元素，属于氮肥，故选项不符合题意。

C、KNO,中含有N、P、K中的钾元素和氮元素，属于复合肥，故选项符合题意。

D、Ca3（POj｝中含有N、P、K中的磷元素，属于磷肥，故选项不符合题意。

故选C。

5.下列关于实验室电解水的说法正确的足

A.正极产生氢气，负极产生氧气

B.正极与负极产生气体的体积比约为1:2

C.电解水实验证明水由氢气和氧气组成

D.电解过程中，正极产生气体能使带火星木条熄灭

【答案】B

【解析】

【详解】A、电解水实验中，与电源正极相连的一端产生氧气，与电源负极相连的一端产生氢气，说法错

误，不符合题意；

B、电解水实验中，与电源正极相连的一端产生氧气，与电源负极相连的一端产牛.氢气，生成氢气与氧气

的体积比约为2:1,故正极与负极产生气体的体积比约为1:2,说法正确，符合题意；

C、水在通电条件下分解生成氢气和氧气，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，氢气由氢元

素组成，氧气由氧元素组成，由此证明水是由氢元素和氧元素组成的，说法错误，不符合题意；

D、电解水实验中，与电源正极相连的一端产生氧气，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，说法错

误，不符合题意。

故选:B。

6.神化像(GaAs)是一种“LED”绿色节能光源材料。银元素相关信息如图所示。卜.列有关做的说法不•正•

硬的是

A.保元素的原子序数是31B.钱的元素符号是Ga

C.钱属于金属元素D.钱的相对原子质量为69.72g

【答案】D

【解析】

【分析1元素周期表小方格中：左上角数字表示原子序数，右上角符号为元素符号，中间汉字为元素名

称，下方数字为相对原子质量。

【详解】A、左上角数字为31,即钱的原子序数为31,正确：

B、右上角符号为Ga,即像的元素符号，正确；

c、C带蚱”字旁,属于金属元素,正确;

D、相对原子质量的单位为“1”，通常省略不写，不是g,错误；

故选D。

7.菠萝因含「酸乙酯（C6Hl2。2）等物质而有果香味。下列有关丁酸乙酯的说法正确的是

A.I个丁酸乙酯分子中含有6个水分子B.其中只含有两种元素

C.分子中碳、氧原子个数比为3:1D.其中氧元素的质量分数最大

【答案】C

【解析】

【详解】A、分子由原子构成，丁酸乙酯分子中不含水分子，该选项不符合题意：

B、由化学式可知该物质由碳、氢、氧三种元素组成，该选项不符合题意；

C、1个丁酸乙酯分子中含6个碳原子、2个氧原子，碳、氧原子个数比为6:2=3:1,该选项符合题意；

D、各元素总相对质量：C：12x6=72,H:1X12=12,0:16x2=32,碳元素总质量最大，因此碳元

素的质量分数最大，该选项不符合题意；

故选C。

8.下列有关燃烧与灭火的说法不巧砸的是

A.扑灭森林火灾时，可设立隔离带

B.油锅着火，可用锅盖盖灭

C.用嘴吹灭蜡烛的火焰，是因为隔绝氧气

D.用水浇灭着火的纸箱时，是因为降温到可燃物的着火点以下

【答案】C

【解析】

【详解】A、扑灭森林火灾设立隔离带，原理是清除可燃物，正确；

B、油锅着火用锅盖盖火，原理是隔绝氧气，正确；

C、用嘴吹灭蜡烛，是因为气流带走热量，使温度降低至蜡烛着火点以卜，并非隔绝氧气，错误；

D、用水浇灭着火的纸箱，水蒸发吸热，使温度降低至纸箱着火点以下，正确。

故选C。

9.物质的性质决定用途。下列物质的用途主要利用其化学性质的是

A.用铜丝作导线B.用氮气填充探空气球

C.用稀有气体作电光源D.用熟石灰改良酸性土壤

【答案】D

【解析】

【详解】A、铜用于制作导线，是利用铜的导电性，该性质不需要通过化学反应就能体现出来，属于物理

性质，不符合题意；

B、用氮气填充探空气球，是利用了氮气的密度比空气小的性质，该性质不需要通过化学反应就能体现出

来，属于物理性质，不符合题意；

C、稀有气体用于电光源，是利用通电时，稀有气体会发出不同颜色的有色光，属于物理性质，不符合题

意；

D、用熟石灰改良酸性土壤，是利用熟石灰具有碱性，对酸性土壤可以起到酸碱中和作用，该性质需要通

过化学反应才能体现出来，属于化学性质，符合题意。

故选Do

10.KN。,的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是

02040

A.KNO,的溶解度随温度的升高而增大

B.将KNO,不饱和溶液变为饱和溶液可降低温度

C.20C时，100gKNO3饱和溶液中溶质质量为31.6g

D.40C时，将40gKNO,加入100g水中，充分溶解后得到140g溶液

【答案】C

【解析】

【详解】A、由图可知，KNOs的溶解度随温度的升高而增大，表述正确，不符合题意；

B、KNO,溶解度随温度降低而减小，因此降温可将其不饱和溶液转化为饱和溶液，表述正确，不符合题

意；

C、20℃时KNO1溶解度为31.6g,指100g水最多溶解31.6gKNO「对应饱和溶液总质量为131.6g,因此

100g该饱和溶液中溶质质量小于31.6g,表述错误，符合题意；

D、40℃时KNO,溶解度为63.9g.100g水可完全溶解40gKNO「所得溶液质量为l（）（）g+40g=140g,

表述正确，不符合题意。

故选c

第二部分非选择题（共40分）

本部分共包括4小题。

H.某化学兴趣小组做探究气体的制取和性质实验，清根据要求完成探究。

探究1：实验室里现有高锦酸钾、二氧化镒、石灰石、稀盐酸和稀硫酸以及下列装置，回答问题。

（1）仪器a的名称是___________.

（2）选用上述试剂制取氧气时，发生反应的化学方程式为。用排水法收集氧气的最佳时机为

（3）用B装置制取气体并能随时停止反应，上部与下部对接应选___________（填“b”或"/）,实验室

制取并收集CO?可用装置BC,检验CO2集满方法是,则证明CO?已集满。

（4）通常状况下，NO气体难溶尸水，密度比空气略大，常温下能与氧气迅速反应生成红棕色的有毒气体

N02O在实验室中制取NO气体时，收集装置应选择（填装置编号）。

探究2：利用如图装置对二氧化碳的性质进行以下探究。（夹持装置已省略）

已知：浓硫酸有吸水性。

湿润的紫色石蕊纸花①

干燥的紫色石蕊纸花②

湿润的紫色石蕊纸花③

DEF

（5）检查装置的气密性后，打开Ki,关闭K2,往E中加入试剂。一段时间后观察到：③处纸花先变红,

①处纸花后变红，②处纸花不变色，说明二氧化碳的性质有（填字母）。

A.能溶于水B,能与水反应C.二氧化碳密度大于空气

（6）关闭Ki,打开K2,观察到的现象是。

A

【答案】（1）酒精灯（2）①.2KMnO4=K2MnCh+MnO2+O2T②.导管口有连续均匀的气泡冒出

时

(3)①.c②.将燃着的木条放在导管口e处，若木条熄

(4)D(5)BC

(6)F中澄清石灰水变浑浊

【解析】

【小问1详解】

仪器a的名称是酒精灯；

【小问2详解】

根据题中提供的药品可知，选用高镒酸钾制取氧气，高镒酸钾受热分解生成钵酸钾、二氧化钵和氧气，化

A

学方程式为2KMnOqnKzMnOj+MnO^+OJ；

用排水法收集氧气时，刚开始排田的气体是装置内的空气，所以最佳时机为气泡连续均匀冒出时，此时收

集的氧气较纯净；

【小问3详解】

用B装置制取气体并能随时停止反应，上部与下部对接应选c,固体药品放在多孔隔板上，液体药品从长

颈漏斗中加入。反应开始后，关闭开关时，试管中的气体增多，压强增大，把液体压入长颈漏斗，固体和

液体分离，反应停止，打开开关时，气体导出，试管中的气体减少，压强减小，液体和固体混合，反应进

行；

实验室制取并收集CO2可用装置BC,二氧化碳的密度大于空气，收集二氧化碳时应从长(d)管通入，当短

⑹管处有二氧化碳逸出时，说明二氧化碳集满，二氧化碳不能燃烧也不能支持燃烧，能使燃着的木条熄

灭，用装置C收集二氧化碳时，其验满的方法是将燃着的木条放到e处管口，若木条熄灭，则已集满；

【小问4详解】

因为NO气体难溶于水，密度比空气略大，常温下能与氧气迅速反应生成红棕色的有毒气体NCh,所以不

能用排空气法收集，只能用排水法收集，收集装置应选择D；

【小问5详解】

③处纸花先变红，①处纸花后变红，说明二氧化碳密度大于空色，能下沉使下面的纸花先接触二氧化碳：

①处纸花变红，②处纸花不变色，说明二氧化碳能与水反应生成碳酸，使紫色石蕊纸花变红。所以二氧化

碳的性质有BC0

【小问6详解】

关闭K”打开K2,二氧化碳进入澄清石灰水，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，所以观察

到的现象是F中澄清石灰水变浑浊。

12.化学材料：从历史传承到现代科技。

【织就国人穿衣梦】

（1）“的确良”是国人对涤纶的俗称，新中国第一块涤纶就出刍辽阳，涤纶属于（填“有机合成”

或“复合”）材料。

（2）区分棉纤维和涤纶的方法_______o

【历史与现代应用】

（3）西汉刘安所著《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜”（曾青为CuSO,溶液），可知铁的金属活

动性比铜_______（填“强”或“弱”）。

（4）1961年辽阳出土古代钱币“襄平币”由青铜所制，青铜为铜、锡和铅混合制得，其硬度应比纯铜硬度

（填“大”或“小”）。

明代用炉甘石（主要含ZnCO"，赤铜矿（主要含Cu2O）和木炭所得黄铜（铜锌合金）制钱币，原理如图1所

示：

赤铜矿

炉甘石黑混」外蟠黄铜

WvrA丁

木炭

图1

（5）将炉甘石粉碎的目的是_______。

（6）其中C^O和木炭反应与CuO和木炭反应相似，其化学方程式为。

（7）黄铜与黄金在外观上非常相似，可用以下哪种方法鉴别。

A.加入稀盐酸B.加入食盐水C.加入氢氧化钠溶液D.加热

从废铜屑中回收铜如图2所示：

图2

（8）加入过量稀硫酸可以除去废铜屑中的,滤液中加入过量铁粉的目的是_______o

（9）回收并利用废旧金属的意义（写出一点即可）。

【储氢材料新突破】

（10）固态储氢打破了传统储氢方式，Mg与H?在一定条件下反应生成MgH”写出该反应方程式

，其中Mg元素的化合价为+2价，则H元素的化合价为o

【答案】（1）有机合成

(2)抽丝灼烧闻气味(3)强

(4)大(5)增大反应物之间的接触面积

高温小

(6)C+2CU2O----4Cu+C02T(7)AD

(8)①.铁和氧化铜(Fe、CuO)②.消耗剩余的硫酸，将滤液中的硫酸铜全部反应，置换出铜

(9)节约金属资源或保护环境

一定条件

(10)①.Mg+H2'MgH2②.“

【解析】

【小问1详解】

涤纶是合成纤维，属于有机合成材料。

【小问2详解】

区分棉纤维和涤纶的方法是抽丝灼烧闻气味，棉纤维灼烧有烧纸味，涤纶灼烧有特殊气味。

【小问3详解】

“曾青得铁则化为铜”(曾青为CuSC)4溶液)，指的是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁置换出硫酸铜

中的铜，可知铁的金属活动性比铜强。

【小问4详解】

青铜为铜、锡和铅混合制得的合金，其硬度应比纯铜硬度大。

【小问5详解】

将炉甘石粉碎的R的是增大反应物之间的接触面积。

【小问6详解】

Cu2O和木炭反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为c+2(：U2O典4cu+C02T。

【小问7详解】

黄铜是铜锌合金，黄金是金。

A、加入稀盐酸，黄铜中的锌会与稀盐酸反应生成氢气，有气泡产生，黄金不与稀盐酸反应，无现象，可

以鉴别；

B、加入食盐水，黄铜与黄金都无现象，无法鉴别；

C、加入氢氧化钠溶液，黄铜与黄金都无现象，无法鉴别；

D、加热，黄铜变黑，黄金无现象，可以鉴别；

故选ADc

【小问8详解】

加入过量稀硫酸可以除去废铜屑中的CuO和Fc,CuO+H2s04二C11SO4+H2O,Fc+H2SO4=FcSO4+H2j,

故滤液是硫酸铜、硫酸亚铁和硫酸，加入过量铁粉，铁粉可以消耗剩余的硫酸，将漉液中的硫酸铜全部反

应，置换出铜。

小问9详解】

回收并利用废旧金属的意义是节约金属资源或保护环境。

【小问10详解】

Mg与H2在一定条件下反应生成MgH2,该反应的方程式为Mg+H2=^MgH2。Mg元素的化合价为

+2价，根据化合物中化合价代数和为0,可知，（+2）+（xx2）=。，则H元素的化合价为-1。

13.阅读下面文章。

水资源短缺问题已成为全球性重大议题。海水淡化被视为解决淡水短缺的关键策略。传统海水处理技术因

其耗能高、设备成本昂贵、维护损耗大的缺陷，限制了其广泛应用。界面太阳能蒸汽产生技术应运而生，

该技术的蒸发原理如图1所示。

某材料重点实验室以天然生物质材料山药为原料，制备出三维柱形（CCY）与锥形（CO-CCY）多孔碳蒸发器，

表面呈现黑色，故具有较强的光吸收能力，同时材料内部有密集且连通性良好的多孔结构，保留了规则的

孔隙形态和均匀的尺、丁分布，因此具有较强的水传输能力。不同温度下制备三维多孔碳蒸发器的蒸发性能

比较如图2。

在界面蒸发的实际应用中，水体盐度的差异是影响蒸发性能的关键因素。该三维多孔蒸发器对3.5%（模拟

海水盐度）、10%和20%（模拟高盐废水盐度）三种溶质质量分数的NaCI溶液中的蒸发性能影响如图3所

示。（蒸发速率：单位时间、单位面积蒸发水量，反映产水快慢。蒸发效率：输入能量转化为蒸发能量的占

比，反映能量利用率高低。）

1口热发速率口蒸发效率

.86

尸3.5%NaCl10%NaCI20%NaCI

尸27

76/尸.

枭1704

9sK59^

孑

^

杀

曳

副.6,O.^

)^

夕

7^

/

0.0

CCYCO-CCYCCYCO-CCYCCYCO-CCY

蒸发器

图I界面蒸发原理图2不同碳化温度F图2两种蒸发器在不同浓度的

示意图CCY的蒸发性能NaCI溶液中的蒸发性能

依据文章回答下列问题：

（1）传统海水处理技术的缺点有（写一种）。

（2）山药中一定含有元素，故可用于制备三维多孔碳蒸发器，其有较强光吸收能力的原因是

（3）由图I可知界面太阳能蒸汽产生技术是通过光热材料将太阳能转化为，使水转化为水蒸气，

请从微观角度解释该过程中发生的变化：o

（4）由图2可知制备三维多孔碳蒸发器的最佳温度为3由此可推知碳化温度可能影响其

的形成（答一点即可），进而影响其水传输能力。

（5）由图3可知三维多孔碳蒸发器的蒸发速率和蒸发效率随溶液中NaCl的浓度逐渐增大而逐渐

（填“增大”或“减小”），试结合已有知识推测产生此现象的原因_______。

（6）请你任选一种蒸发器进行海水和高盐废水淡化处理并说明理由_______。

【答案】（1）耗能高或设备成本昂贵或维护损耗大

（2）①.碳②.表面呈黑色

（3）①.热能（内能）②.分子间间隔变大

（4）①.400②.多孔结构或孔隙形态或尺寸分布

（5）①.减小②.水蒸发后溶质结晶析出堵塞材料内部水传输通道

（6）选择CCY,其在不同浓度NaCl溶液中的蒸发速率比CO-CCY大（选择CO-CCY,其在不同浓度NaCl

溶液中的蒸发效率比CCY大）

【解析】

【小问I详解】

根据题干信息可知，传统海水处理技术的缺点有耗能高或设备成本昂贵或维护损耗大。

【小问2详解】

根据题干信息可知，某材料重点实验室以天然生物质材料山药为原料，制备出三维柱形（CCY）与锥形（CO-

CCY）多孔碳蒸发器，表面呈现黑色，因此山药中一定含有碳元素，其有较强光吸收能力的原因是表面呈黑

色。

【小问3详解】

界面太阳能蒸汽产生技术是通过光热材料将太阳能转化为热能（内能），使水转化为水蒸气，从微观角度

解释该过程中发生的变化是分子间间隔变大。

【小问4详解】

由图2可知400℃时CCY的蒸发速率最高，因此制备三维多孔碳蒸发器的最佳温度为400C,结合题干信

息推测碳化温度可能影响其多孔结构或孔隙形态或尺寸分布的形成（答一点即可），进而影响其水传输能

力。

【小问5详解】

由图3可知三维多孔碳蒸发器的蒸发速率随溶液中NaCl的浓度逐渐增大而逐渐减少，产生此现象的原因

是水蒸发后溶质结晶析出堵塞材料内部水传输通道。

【小问6详解】

选择CCY,其在不同浓度NaQ溶液中的蒸发速率比CO-CCY大（选择CO-CCY,其在不同浓度NaQ溶

液中的蒸发效率比CCY大）。

14.氢氧化钠与盐酸反应无明显现象，如何证明反应发生，兴趣小组同学开展以下实验。

查阅资料：i.无水CuSO4是一种白色固体，遇水变蓝色。

ii.无水醋酸（化学式CHfOOH）沸点U7.9C,有刺激性气味和较强挥发性。

iii.电导率是衡量溶液导电能力的物理量，•定浓度范围内，离子浓度越大，电导率越高。

【宏观探究】

设计如图1所示装置，同时测定反应过程中温度变化（图2）及溶液电导率变化（图3）o