第1章《原子结构 元素周期表》 测试题 高中鲁科版化学必修第二册

第1章《原子结构元素周期表》测试题

一、单选题(共12题)

I.下列有关氧化物的性质与用途具有对应关系的是

A.SiO?的熔点很高，可用于制作林纲

B.SOz具有氧化性，可用于漂白纸浆

C.AhCh具有两性，可用于工业冶炼铝单质

D.Fez。:能与酸反应，可用于制作红色涂料

2.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y

原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表第IHA族，W与X属于同一主族，下列

说法正确的是

A.原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)

B.由X、Y组成的化合物中均只含离子键

C.Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的强

D.X的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱

3.下列反应的离子方程式书写正确的是

A.用FeCl)溶液刻蚀铜电路板：2Fe"+3Cu=3Cu2r2Fe

B.CL与水反应生成盐酸和次氯酸：ci2+H2o=2ir+cr+cio-

2+

C.用醋酸除水垢：2CH3COOH+CaCO3=Ca+2CH,COO+H2O+CO2T

+

D.向氯化铝溶液中加入足量氨水：AP+4NH,H;O=A!O2+2H2O+4NH；

4.元素周期表中某区域的一些元素多用于制造催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金，该区

域是

A.稀有气体元素区域

B.过渡元素区域

C.右上方的非金属元素区域

D.金属元索和非金属元素分界线附近的元索区域

5.如图为元素周期表的一部分。下列说法错误的是

A.原子半径大小关系为：T>X>Y

B.Y和W的单质都存在同素异形体

C.Q元素的氧化物的水化物的酸性比W的强

D.W、Q的单质或氧化物，溶于水后所得溶液可能具有漂白性

6.卜列试剂保存方法错误的是

A.氢氟酸保存在玻璃瓶中B.钠应保存在石蜡油或煤油中

C.保存FeSO4溶液时加入少量的铁粉D.AgNCh溶液保存在棕色试剂瓶中

7.化学与生产、生活密切相关。下列说法律送的是

A.“光化学烟雾”的形成与氮氧化物有关

B.葡萄酒中添加微量二氧化硫作抗氧化剂，使酒保持良好品质

C.燃煤脱硫有利于实现“碳达峰、碳中和”

D.华为的“触麟芯片”的主要成分是硅

8.下列除杂试剂选择不正确的是

A.碳酸钠溶液中混有碳酸氢钠加入适量的氢氧化钠溶液

B.CO?气体中含有HQ,将气体通入饱和碳酸氢钠溶液中洗气

C.CO2气体中含杂质CO,通入O2点燃

D.SiCh中含有杂质FeQ3，加入稀盐酸后过滤

9.设以为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A.将01（2此中所含的共价键数目为7%

B.amolR2+（R原子核为中子数为N,质量数为A）的核外电子数为〃（A-N-2）刈

C.46gC2HQ分子中含极性键数目一定是7心

D.ImolSiC（金刚砂）中含有4心个C-Si键

10.下列生活中的物质与其有效成分、用途的对应关系中不正确的是。

选项ABCD

物质漂白粉复方氢氧化铝水玻璃小苏打

Na,SiO,

有效成分Ca(ClOl2AI(OH)3Nag

用途消毒剂抗酸药木材防火剂原料发酵粉

A.AB.BC.CD.D

11.海洋中的水资源、化学资源和生物资源具有十分巨大的开发潜力。海水中O、H、

Cl、Na、Mg、S、Ca、K、Br、Sr、C、B、F等13种元素的总含量超过99%。以传统

海水制盐工业为基础可制取镁、钾、澳及其它化工产品。工业冶炼金属钾的反应为

Na(l)+KCI(l)-K(g)-NaCKl)。下列有关说法不无顿的

A.单质的沸点：Na>K

B.元素的金属性：Na>K

C.单质与水反应的剧烈程度：K>Na

D.最高价氧化物对应的水化物的碱性：KOH>NaOH

12.锌一空气电池是一种适宜用作城市电动车的动力电源。以废锌电池预处理物(主要

成分为ZnO,另含少量Fe2O3.CuO、SiO2.MnO等)为原料可生产草酸锌晶体(ZnCzCh),

生产工艺如图所示。

草酸锌

晶体

滤渣AMnO(OH)2滤渣B滤渣C滤液

草酸锌晶体加热可得纳米级ZnO,原理为ZnC2O4(s)&ZnO(s)+CO(g)+CO2(g)AH>0。下

列关于草酸锌晶体生产工艺，说法正确的是

A.“滤渣A”主要成分为HzSQ

2+

B.“除锦”的离子方程式Mn+H2O2+2OH-=MnO(OH)21+H2O

C.“除锦”后的溶液中主要存在的阳离子有Fe?+、Cu2\Zn2+

D.“沉淀”过程中，可以将Na2c2。4缓慢加入到ZnCb溶液中

二、非选择题(共10题)

13.下表是元素周期表的部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表种元素。请

根据要求回答问题：

族

IA0

周期

1IIAIIIAIVAVAVIAVIIA

2①②

3③④⑤Ar

（1）①的元素符号是;②的氢化物电子式

（2）②和⑤的原子半径大小关系是②⑤（填或“=”）；

⑶③和⑤形成的化合物含有的化学键是（填“离子键”或“共价键”）：

（4）③、④的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为o

14.原子序数由小到大排列的四种短周期元素A、B、C、D,四种元素的原子序数之和

为32,B、C元素的常见单质是空气的主要成分，A的一种同位素无中子

（DD元素是（填元素符号）

（2）B、C、D分别与A组成的最简单化合物中沸点最高的是_________（填化学式）。

（3）A、B、C三种元素能组成一种常见强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，写出该反应

的离子方程式：o

（4）由A、B、C、D四和元素可以组成多种离子化合物

①若离子化合物X（其各元素组成为A5BC4D）能与足量NaOH浓溶液反应写出X的化

学式：.

在含有X的溶液中滴入几滴NaOH溶液并加热无气体生成，其可能的原因是

②若离子化合物Y（其各元素组成为AgB2c3D）既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出

Y与氯水反应的离子方程式：.

（5）由A、C、D和Fe四种元素组成的相对分子质量为278的化合物Z,ImolZ中含有

7moi结晶水Z的化学式为“

15.周期：元素周期表共有个横行，每一横行称为一个周期，故元素周期表共有

___________个周期

①周期序数与电子层数的关系：

②周期的分类

元素周期表中，我们把I、2、3周期称为,周期称为长周期。

16.比较下列元素的性质（用“>”、“V”表示）

（1）金属性：LiNa、MgCa、KCa

（2）非金属性：NF、FCl.SiP

17.根据要求，回答下列问题：

（1）下列各组微粒：①位与1C；②02和03；③H伉）、D（笊”T你）；④金刚石和

石墨；⑤tC和IN,互为同素异形体的是一（填序号，下同），质量数相等，但不能互

称为同位素的是_。

（2）足量的D2O和H20分别与等物质的量的金属钠反立，生成的氢气的质量之比为一,

转移的电子数之比为

II.现有以下几种物质：①稀硫酸：②熔融态硝酸钾；③硫酸铜晶体；④碳酸钠固体;

⑤液态氯化氢；⑥硫酸氢钠固体：⑦CO气体；⑧饱和氯化铁溶液；⑨CO?气体；⑩铜

（3）上述物质中，属于酸性氧化物的是_（填序号，下同），属于电解质且能导电的是

（4）⑥的水溶液可以导电的原因是一（用电离方程式表示）。

（5）将⑧滴入沸水中可制得氢氧化铁胶体，鉴别氢氧化铁胶体制备成功的最简单的方

法是一。

（6）为检验④中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再进行的实验操作是一。

18.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和性质。下图是元素周期表的一部

（1）元素⑤位于周期表中的第周期第族。

（2）④⑥两种元素形成的化合物可用作防腐剂，常用「腌制食物，该化合物的电子式

为,高温灼烧该化合物时，火焰呈________色C

（3）①②③三种元素中，原子半径最小的是___________（填元素符号）。

（4）④⑦两种元素最高价氧化物对应的水化物碱性较强的是___________（填化学式）。

（5）①⑥两种元素的简单氢化物相遇会迅速反应，产生大量白烟，请写出该反应的化

学方程式o

19.我国政府为了消除碘缺乏病，规定在食盐中必须加入适量的碘酸。检验实验中是否

加碘，可利用如下反应：Kio3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3/2+3H2O

（1）该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为；

（2）如果反应中转移0.5mol电子，则生成）的物质的量为;

(3)若要提取生成的硬，所用的萃取剂可以是_________(填序号)

①水②酒精③淀粉溶液④四氯化碳

20.A元素的一种单质是一种重要的半导体材料•，含A元素的一种化合物C可用于制造

高性能的现代通讯材料一一光导纤维，C与烧碱反应生成含A元素的化合物D。

(1)写出C与氢氟酸发生反应的化学方程式是______________________________

(2)将C与纯碱混合高温熔融时反应生成D,同时还生成氧化物E；将全部的E与全部的

I)在足量的水中混合后，又发生化学反应生成含A的化合物F。

①分别写出生成D和F的化学方程式：、

②要将NaOH高温熔化，下列用期中可选用的是o

a.普通玻璃生烟b.石英玻璃珀期c.氧化铝珀烟d.铁珀烟

(3)碳还原Sid制SiC,其粗产品中杂质为Si和Si(h。现将20.0gSiC粗产品加入到过

量的NaOH溶液中充分反应，收集到0.Imol氢气,过滤得SiC固体11.4g,滤液稀释到

1U生成氢气的离子方程式为，硅酸盐的物质的量浓

度为mol/Lo

(4)下列叙述正确的有(填序号)。

①Na还原CC"的反应、CL与H20的反应均是置换反应

②NaSiO：,溶液与SO.的反应可用于推断Si与S的非金属性强弱

③钠、锂分别在空气中燃烧，生成的氧化物中阴阳离子数目比均为1：2

21.某元素最高价氧化物的化学式是RCh,已知其气态氢化物中含氧25虬

(1)计算R的相对原子质量_____；

(2)写出R最高价氧化物对应的水化物的化学式,并设计一个实验方案证明其酸

性比盐酸弱o

22.两个化学兴趣小组拟通过实验探究同主族元素性质的递变规律。

I.第一小组同学探究元素Cl、Br、I的非金属性强弱，设计的实验方案如下:

(1)补充下列实验报告中的实验现象和离子方程式

实验步骤实验现象实验结论及离子方程式

离子方程式

氯

甲_________

甲溶液由无色变成橙色

乙Cb+2r=2cr+i2

N、Nai乙

结论：卤素单质的氧化性由强到弱

N'BI溶液小牌液

的顺序为Cb>Br2>l2

⑵(评价)该小组设计的实验方案是(填“合理”或“不合理”)

(3)(补充和完善)上一题(2)中若选介理，则此项不用再作答，若选不介理，则介理完

成实验还需要的试剂是______

H.第二小组同学探究元素C、Si的非金属性强弱，设计的实验方案如下:

(4)干燥管D的作用为

(5)该小组同学用盐酸、CaCCh和NazSiCh溶液，按图装置进行试验，观察到试管C中溶

液有白色沉淀生成，甲同学认为非金属性C>Si。但乙同学认为此方案不合理，理由一,

改进措施:在B、C两装置之间接一个盛有溶液的洗气瓶。

参考答案

1.A2.C3.C4.B5.C6.A7.C8.C9.C10.Dll.B12.D

13.OH5F：<离子键A1(OH)3+OH=A1O+2HO

♦♦22

+2+

14.SH2O3Cu+8H+2N0r=3Cu+2NOt+4H2ONH4HSO4加入的OH被硫