上海市某附属学校2025-2026学年九年级下学期化学综合测试（三）

上海市复旦大学第二附属学校2025-2026学年九年级下学期化

学综合测试（三）

一、填空题

1.科技的发展离不开材料的进步，半导体材料的不断发展，加快了智能芯片的不断革新。

（1）单晶硅是•种新型无机非金属材料•，下列材料也属于新型无机非金属材料的是

A.陶骁B.丝绸C.光导纤维D.塑料

（2）根据图1和图2,判断下列化学符号正确的是（不定项）。

B.3个氮原子：3N2

C.2个钱离子：2Ga+3D.1个像原子：Ga

（3）钱的合金可代替汞制作体温计，是目前汞体温计的最佳替代品。据此可以推测：钱的合

金（主要由金属原子构成）温度计测温时合金柱变长，这一现象的微观原因是。

（4）第三代半导体材料氮化铁纳米薄层的一种制备方法如下图所示，制备氮化钱时，金属钱

熔化过程通入负气的目的是：反应过程中生成一种气体单质，该反应的化学方

程式为o

氮化钱纳米薄层

通入氨气（NH?通入氢气

700-800℃—冷却”

【答案】（1）C

⑵D

（3）温度升高，原子之间的间隔变大

700-800℃

（4）防止高温下绿被氧化2Ga4-2NH3=——-2GaN+3H2

【详解】（1）A、陶瓷主要成分是硅酸盐，属于传统无机非金属材料；

B、丝绸是由蚕丝制成，属于天然材料；

C、光导纤维主要成分是二氧化硅，属于新型无机非金属材料；

D、塑料属于合成材料。

⑵A、保原子最外层电子数为3,在化学反应中容易失去3个电子，从而带上3个单位的

正电荷，则像元素通常显+3价，氧元素通常显-2价，化学式为：Ga2O3；

B、原子用元索符号表示，多个原子就是在元索符号前面加上相应的数字，故3个氮原子表

示为：3N；

C、离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，

正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；

每个像离子带3个单位的止电荷，则2个线离子表示为：2Ga”；

D、由B的分析可知，1人钱原子表示为：Gao

故选D；

（3）金属由原子构成，测温时温度升高，原子之间的间隔变大，故合金柱变长；

（4）氮气化学性质稳定，可作保护气，通入氢气，可防止高温下铁被氧化；

反应物是金属铁和氨气，生成物为氮化钱和一种单质，反应条件是700-800C,根据质量守

恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中还含氢元素，则生成的单质是氢气，化学

700-800℃

方程式为：2Ga+2NH3=12GaN+3H2。

二、实验题

2.氯气（02）是黄绿色有刺激性气味的有毒气体，可以与氢氧化钠溶液发生反应。氯气不仅

用于消毒，还是重要的化工原料，利用氯气可以制取盐酸、“84”消毒液、漂白粉等。

任务一：制取氯气

请结合下列装置图，回答问题：

试卷第2页，共11页

（1）装置B中仪器a的名称是。

（2）实验室常用二氧化钵固体和浓盐酸加热制取氯气，应选择的发生装置是:收

集氯气时，气体只能选取装置F的导气管c端进入集气瓶，说明氯气所具有的物理性质是

__________O（写两条）

（3）氯气是一种有毒气体，收集气体后，对氯气的尾气要特别进行处理以防止污染环境。现

有如上图所示装置G、H、I,处理氯气的效果最好的装置是,你做出该选择的

理由是。

（4）将氯化氢转化为氯气的技术是当今化学研究的热点之一，如图是该反应在密闭容器中进

行的微观示意图，下列说法正确的是（不定项）

O氢原子

O辄原子

•氯原子

A.反应前后氯元素化合价不变B.该反应生成了2种单质和一种氧化物

C.生成物都由分子构成D.反应前后分子个数不变

【答案】（1）长颈漏斗

（2）C密度比空气大、能溶于水

（3）I该装置既能让氯气与氢氧化钠充分接触，吸收完全，又能防止溶液倒吸

（4）C

【详解】（1）略;

（2）实验室常用二氧化镒固体和浓盐酸加热制取氯气，反应物是固体和液体，反应条件是

加热，发生装置可选C；

氯气只能从F的长管c进气收集，说明氯气密度比空气大（向上排空气法要求长管进），不

能选择排水法收集，说明氯气能溶于水：

（3）氯气有毒，需要充分吸收防止污染，G接触面积小吸收不充分，H直接插入导管会发

生倒吸，I的倒扣漏斗既可以增大接触面积让氯气充分吸收，又可以防止倒吸，因此效果最

好；

（4）A、反应物HG中氯元素显-1价，生成物氯气中氯元素化合价为0,则反应前后氯元

素化合价发生改变，错误；

B、该反应的生成物为氯气和水，氯气属于单质，水属于氧化物，生成了一种单质，错误；

C、生成物为氯气和水，氯气属于气态非金属单质，水是由非金属元素组成的化合物，它们

均由分子构成，正确；

D、由图可知，反应前6个分子，反应后5个分子，反应前后分子个数改变，错误。

三、计算题

3.已知“84”消毒液的生产原理是将氯气通入氢氧化钠溶液中充分反应后得到的，化学方程

式为：Cb+2Na0H=NaCl+NaC10(次氯酸钠)+H2O

(I)若向100kg16%的氢氧化钠溶液中通入适量的氯气恰好完全反应，理论上可得到“84”消

毒液的质量是多少？(根据化学方程式列式计算)

(2)清仿照“84”消毒液的生产原理，写出用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学方程式：

【答案】(1)

解：设参加反应的氯气的质后为X

Cl2+2NaOH=NaCI+NaCIO+H2O

7180

x100kgx16%

71_x

80—100kgX16%

x=14.2kg

根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则理论上可得到“84”消毒液的质量是:

100kg+14.2kg=114.2kg

答：理论上可得到“84”消毒液的质量是114.2kg

(2)

2C12+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(C10)2+2H2O

【详解】(1)见答案；

(2)仿照“84”消毒液的生产原理：Cl2+2NaOH=NaCI+NaClO(次氯酸钠)+H20,氯气和

石灰乳制取漂白粉的反应物是氯气和氢氧化钙，生成物是氯化钙、次氯酸钙和水，化学方程

式为：2C12+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(C10)2+2H20o

四、实验题

4.某化学小组发现本地剖分土壤表面泛白且农作物生长不良，决定开展以下探究。

任务一：测定土壤酸碱性

试卷第4页，共11页

⑴配制土壤样品浸出液，用pH试纸测定，若pH>7,贝！浸出液显性。

任务二：探究引起土壤呈械性的原因

【调查发现】当地农民长期焚烧秸秆获得草木灰，且曾用熟石灰改良土壤。

【提出猜想】导致土壤呈碱性的物质是什么？

(2)猜想：®Ca(OH)2；②K2cO3;③KOH；④Ca(OH”和KOH：⑤

(3)填写下列表格。

实验步骤实验现象实验结论

步骤一：将土壤浸出液

猜想___________不成

加热浓缩，向其中加入有气泡产生

立

过量稀盐酸

步骤二：另取少量土壤

浸出液的浓缩液，向其

中加入___________

猜想②成立

步骤三：向步骤二的上

层清液中滴加酚酬溶—

液

任务三：寻找改良土壤酸碱性的方法

(4)当地农民采取引进内河淡水浸泡再排水的方法改良土壤。若以浸泡水次数为横坐标，土

壤pH为纵坐标，下列能正确表示土壤pH变化的图像是___________(填序号)。

【答案】⑴碱

(2)K2c03和KOH

(3)①③④过量的氯化钙溶液产生白色沉淀无明显现象

(4)C

【详解】(1)略:

(2)草木灰主要成分是碳酸钾，碳酸钾能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钾，碳酸钾、

氢氧化钙、氢氧化钾均显碱性，碳酸钾和氢氧化钙不能共存，结合其他猜想，则⑤K2c03

和K0H：

(3)步骤■：碳酸钾能与稀盐酸反应生成氯化钾、二氧化碳和水，产生气泡，说明含碳酸

钾，则猜想①③④不成立；

步骤二：碳酸钾和氢氧化钾均显碱性，均能使无色酚酣试液变红，故要想检验是否含氢氧化

钾，应排除碳酸钾的干扰，碳酸钾能与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钾，可加入过量的氯化

钙检验且除去碳酸钾，则步骤二操作为：向其中加入过量的氯化钙溶液，现象是：产生白色

沉淀；

步骤三：氢氧化钾溶液显碱性，能使无色酚醐试液变红，故无明显现象，说明不含氢氧化钾，

则猜想②成立；

(4)由撅干信息可知，土壤pH大干7,加淡水浸泡,被稀释，pH逐渐减小至无限接近干

7,但是不会等于7或小于7。

五、填空题

土壤酸度是指导农业施肥的依据，为了确定施用化肥的那类，需要测量土壤酸度。

5.下列化肥不能和熟石灰同时使用的是(不定项)

A.NH4NO3B.NaNO3C.(NH4)2SO4D.KC1

6.查阅资料：硫酸亚铁、硫酸钱、磷酸二氢钾都能够有效降低碱性土壤的pH,实验数据如

下表所示。由表中信息可知，硫酸亚铁、硫酸铉和磷酸二氢钾中，最好的土壤pH调节剂是

哪种物质?理由是。

土壤pH调节剂用量(kg)1m?土壤(pH为8.6)施用60天后pH最大降幅

硫酸亚铁42.3

硫酸钱51.8

磷酸二氢钾40.69

【答案】5.AC6.硫酸亚铁硫酸亚铁相比硫酸铉，用量少，最大降幅大,

试卷第6页，共11页

硫酸亚铁相比磷酸二氢钾，用量相同，最大降幅大

【解析】5.熟石灰是碱性物质，与铉态氮肥混合会发生反应生成氨气，导致氮肥的肥效降

低，NaNCh、KC1都不属于镂态氮肥，NH4NO3和（NH4XSO4属于铉态氮肥，与熟石灰混合

会产生氨气，故选：AC；

6.由表可知，硫酸亚铁相比硫酸钱，用最少，最大降幅大，硫酸亚铁相比磷酸二氢钾，用

量相同，但最大降幅大，故最好的土壤pH调节剂是硫酸亚铁。

7.某矿石由MgO、Fe2O；,CuO和SiCh组成，用它制备氢氧化镁的流程如图所示:

（1）溶液A中的正离子除了Mg2+和Fe3+外还有（填写离子符号）。

（2）请根据流程图和上表分析在溶液A中加入熟石灰后控制pH为7〜9的目的是。

（3）溶液B中一定含有的溶质是（填化学式）。溶液B与适量熟石灰反应制得氢氧

化镁，过滤时检验是否洗涤干净，可取最后一次洗涤液（填写具体操作及清洗干

净的现象）。

【答案】（DCM+、H+

（2）使铁离子、铜离子形成沉淀析出，防止镁离子形成沉淀

⑶MgCl2>CaCl2加入适量碳酸钠溶液，无白色沉淀生成，说明已经洗涤干净

【详解】（1）矿石由MgO、Fe2O3sCuO和SiO?组成，加入过量稀盐酸，氧化镁与稀盐酸

反应生成氯化镁和水，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，氧化铜和稀盐酸反应生成氯化

铜和水，二氧化硅和稀盐骏不反应，稀盐酸过量，则溶液A中的溶质是氯化镁、氯化铁、

氯化铜、氯化氢，则溶液A中的正离子除了Mg2+和Fe3+外还有：CM+、H+；

（2）由表可知，pH为7~9时，铁离子和铜离子完全沉淀，而镁离子没有形成沉淀，故在溶

液A中加入熟石灰后控制pH为7〜9的目的是：使铁离子、铜离子形成沉淀析出，防止镁离

子形成沉淀;

(3)由以上分析可知，溶液A中含氯化镁、氯化铁、氯化铜、氯化氢，加入熟石灰，氢氧

化钙与氯化铁反应生成氢氧化铁和氯化钙，氯化铜与氢氧化钙反应生成氢氧化铜和氯化钙,

氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，此时氯化镁还未反应，则溶液B中一定含有的溶质

是：MgCl2.CaCl2；

氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，如果氢氧化镁没有洗涤干净，表面会附

着氯化钙，氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，故可取最后一次洗涤液，加入适量

碳酸钠溶液，无白色沉淀生成，说明已经洗涤干净。

8.用MgCL和NaOH反应也可以制取Mg(0H)2，现用该方法制取纯净的Mg(OH)2.

100g氢氧化钠95g氯化镁

95g消耗的MgCh

图甲

物质溶解度/g(20℃)

NaOH109.0

NaCl36.0

(l)MgCl2和NaOH反应后生成物质质量如图甲所示，则a为,O(填物质名称)

(2)按图乙的方法可否达成实验目的?结合数据分析，说明理由

【答案】(1)氢案化镁

(2)否因为反应会生成117g氯化钠，但20℃时，300g水最多溶解108g氯化钠，

所以得到的滤渣中不仅有Mg(OH)2,也有氯化钠，所以无法得到纯净的Mg(OH)2

【详解】(1)氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，即MgC12+2NaOH=Mg(OH)2I

+2NaCL参加反应的氯化镁、氢氧化钠和生成氢氧化镁、氯化钠的质显比为：95:80:58:117,

则消耗95g氯化镁、80g氢氧化钠生成58g氢氧化镁和117g氯化钠，则a为氢氧化镁；

(2)由以上分析可知，消耗95g氯化镁、80g氢氧化钠生成117g氯化钠，则完全反应后，

剩余氢氯化钠的质量为：100g-80g=20g,20℃时，氢氧化钠的溶解度为109.0g,氯化钠的溶

解度为36.0g,则该温度下，300g水中最多可溶解327.0g氢氧化钠、108.0g氯化钠，则反应

试卷第8页，共II页

生成的117g氯化钠不能完全溶解，最后有117g-108.0g=9g氯化钠析出，则不能得到纯净的

氢氧化镁，不能达到实验目的。

9.废水处理：高铁酸钾(KzFeO,是一种优良的海水净化处理剂，其与水反应的化学方程式：

4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3+8KOH+3XtoX的化学式是；不同条件下，高铁酸

钾解离出的FeO厂的浓度随时间变化如图1所示，通过图1可得出的结论是

0.001____I___I__i_i_i_____

020406080100120

t(min)

【答案】O2pH越大，FeO『越稳定

【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、数目不变。由化学方程式

4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3+8KOH+3Xf可知：反应前有8个钾原子、4个铁原子、26个氧原

子、20个氢原子；反应后有8个钾原子、4个铁原子、2。个氧原子、20个氢原子，3X中含

有6个氧原子，X中含有2个氯原子，则X化学式：02。横坐标为反应时间，纵坐标为FeO『

浓度：从图1可以看出，在相同时间内，pH=U时，FeO厂浓度最高，pH=5时，FeO^浓度

最低，说明溶液碱性越强(pH越大)，FeO『的稳定性越好，浓度卜.降越慢。

10.用纳米铁粉去除废水中的金属离子途径如图2所示，可分为三类：第I类是吸附捕捉,

第II类是直接反应，第III类是吸附捕捉后再慢慢反应。

图2

(1)根据图2的信息可知，ZM+的去除途径属于（选填“I"、或“HI”）,Fe的

金属活动性比Ni（填“强”或“弱”）。

（2）用纳米铁粉去除废水中的CM+,一段时间后CM+的去除率下降，原因是o

【答案】（1）

I

强

（2）

反应生成的铜附着在纳米铁粉表面，阻碍铁继续与铜离子接触反应

【详解】（1）由图可知，ZM+仅被吸附在纳米铁粉表面，没有发生化学反应，符合第I类

吸附捕捉的特征；

Fe可以将Ni2+置换为Ni单质，因此Fe的金属活动性比Ni强：

（2）铁与CM+发生置换反应生成铜单质，铜附着在纳米铁粉表面，减少了铁与废水的接触

面积，阻碍反应继续讲行，因此CM+的去除率下降。

六、实验题

11.铁粉常用于食品保鲜，铁粉中会含有少量FexC,。为测定FexCy的组成，小组同学在老

师的指导下进行以下实验，

资料：①Fe、Fe£y在加热时与O2反应能生成相应氧化物：②Fe、Cy不与酸反应；③碱石灰

的主要成分是氧化钙与氢氧化钠的混合物。

实验1：取29.80g样品，加入足量稀硫酸，充分反应后生成1.00gHz

实验2：另取29.80g样品，按如图4进行实验。